高中化學(xué)-第2章-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-第2節(jié)-影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素同步練習(xí)(含解析)新人教版選

.專業(yè).第2節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素基礎(chǔ)鞏固1．有氣體參加的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的方法是(D)①增大反應(yīng)濃度②增大壓強(qiáng)③升高溫度④加入催化劑A．①②③ B．②③④C．①③④ D．③④解析：①增大反應(yīng)物的濃度和②增大壓強(qiáng)，只能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)；而③升高溫度和④加入催化劑即能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故D項(xiàng)符合題意。2．在恒容條件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增加的措施是(D)A．增大NO2或CO的濃度B．減小CO2或NO的濃度C．通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大D．升高反應(yīng)的溫度解析：增大NO2或CO的濃度，反應(yīng)速率加快，活化分子數(shù)目增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；減小CO2或NO的濃度，反應(yīng)速率減慢，活化分子數(shù)目減小，B錯(cuò)誤；通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大，容積不變，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，D正確。3．煅燒硫鐵礦(主要成分是FeS2)可獲得制取硫酸所需的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是(D)A．增加硫鐵礦石的投入量B．增加爐的高度C．降低溫度D．升高溫度解析：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。礦石是固體，增加固體的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度可以加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。4．在其他條件不變時(shí)，10℃時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol/(L·s)，已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍，則溫度為50℃時(shí)，該反應(yīng)的速率為(A)A．48mol/(L·s) B．36mol/(L·s)C．24mol/(L·s) D．12mol/(L·s)解析：設(shè)10℃時(shí)反應(yīng)速率為v1,50℃時(shí)反應(yīng)速率為v2，則由溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的經(jīng)驗(yàn)公式得：eq\f(v2,v1)＝2eq\f(50－10,10)＝16，即50℃時(shí)反應(yīng)速率為10℃時(shí)的16倍，所以，v2＝3mol/(L·s)×16＝48mol/(L·s)。5．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(D)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：比較A和C可知，兩選項(xiàng)中物質(zhì)混合后反應(yīng)物的濃度相等，但C選項(xiàng)的溫度高，故反應(yīng)速率C大于A，同理可知反應(yīng)速率D大于B，再比較C、D兩選項(xiàng)，混合后D中Na2S2O3的濃度是C中的2倍，故D組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁。6．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是(B)A．100mL2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入100mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．對(duì)于可逆反應(yīng)2CO＋2NON2＋2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生解析：A項(xiàng)中加入100mLNaCl溶液時(shí)，相當(dāng)于稀釋了鹽酸，H＋濃度減小，生成H2的速率變慢，A項(xiàng)不正確；C項(xiàng)升溫時(shí)無(wú)論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都要增大，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)Fe和濃H2SO4在溫度低時(shí)發(fā)生鈍化，若二者反應(yīng)也不會(huì)生成H2，而是生成SO2氣體，D項(xiàng)不正確。7．在相同條件下，做H2O2分解對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是(A)解析：由圖像知，橫坐標(biāo)為時(shí)間，縱坐標(biāo)為V(O2)，只要H2O2的量相同，兩種情況下最終產(chǎn)生O2的體積相同，只是(1)中加入MnO2作催化劑，加快了H2O2的分解速率，在相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積比(2)大，反應(yīng)結(jié)束時(shí)所用時(shí)間短，故選A。8．把0.01molMnO2粉末加入50mL過(guò)氧化氫的溶液里(ρ＝1.1g·L－1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時(shí)間t的關(guān)系曲線如下圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是__60mL__。(2)放出一半氣體所需的時(shí)間約為__1min__。(3)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是__D>C>B>A__。(4)過(guò)氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為__0.108mol/L__。(5)根據(jù)曲線形狀解釋反應(yīng)速率的變化情況是__隨著c(H2O2)減小，反應(yīng)速率減小__。解析：(1)用作圖法求解，曲線水平時(shí)，對(duì)應(yīng)縱軸體積是60mL，即放出氣體的總體積。(2)60mL的一半是30mL,30mL對(duì)應(yīng)的時(shí)間約是1min。(3)開始時(shí)，反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快，故四點(diǎn)中，D點(diǎn)最快，A點(diǎn)最慢。(4)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑2mol22.4Ln(H2O2)0.06Ln(H2O2)＝0.0054mol，c(H2O2)＝eq\f(0.0054mol,0.05L)＝0.108mol/L。(5)曲線的斜率逐漸減小，說(shuō)明隨濃度的下降，反應(yīng)速率逐漸減小。能力提升1．100mL濃度為2mol·L－1的硫酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快鋅與硫酸的反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是(C)A．加入適量6mol·L－1的硫酸溶液B．加入少量醋酸鈉固體C．加熱D．加入適量的水解析：加入適量6mol·L－1的硫酸溶液，增大了硫酸的濃度，反應(yīng)速率加快，但生成的氫氣的總量增加，A錯(cuò)誤；加入少量醋酸鈉固體，醋酸鈉與硫酸反應(yīng)生成了醋酸，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；加熱，反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)速率加快，且不影響生成氫氣的總量，C正確；加入適量水，使硫酸中H＋的濃度減小，硫酸與鋅反應(yīng)的速率減慢，D錯(cuò)誤。2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是(D)A．鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢解析：鐵片和濃硫酸在加熱時(shí)生成二氧化硫，不加熱時(shí)鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，反應(yīng)不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應(yīng)物濃度減小，則反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；減小壓強(qiáng)，相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度，則使反應(yīng)速率減慢，故D正確。3．用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)X、Y時(shí)，每隔半分鐘分別測(cè)定放出氣體的體積，下列選項(xiàng)中能正確表示實(shí)驗(yàn)X、Y的結(jié)果的是(A)實(shí)驗(yàn)所用鹽酸X25mL0.2mol/LY50mL0.1mol/L解析：由鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，實(shí)驗(yàn)X、Y中鎂均過(guò)量，又因?yàn)閚(H＋)相同，因此兩者產(chǎn)生的H2的最終體積相等，故C項(xiàng)和D項(xiàng)不正確。反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故實(shí)驗(yàn)X產(chǎn)生H2的速率大，故A符合題意。4．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH>0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說(shuō)法正確的是(D)A．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.002mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10sC．升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．減小反應(yīng)體系的體積，反應(yīng)速率加快解析：0～15s內(nèi)，v(I2)＝eq\f(1,2)v(HI)＝eq\f(1,2)×eq\f(0.1－0.07mol·L－1,15s)＝0.001mol·L－1·s－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(HI)減小，v(HI)減小，故c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需時(shí)間大于10s，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；減小反應(yīng)體系的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確。5．鹽酸與K2CO3反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是(B)A．將鹽酸的用量增加一倍B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C．溫度降低30℃D．增加K2CO3粉末的量解析：升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。A中將鹽酸的用量增加一倍，濃度不變，不影響反應(yīng)速率。6．(2019·江西百所名校第一次聯(lián)考)已知反應(yīng)2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關(guān)系為v＝kcx(NO)·cy(H2)，k為速率常數(shù)。在800℃時(shí)測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)初始濃度生成N2的初始速率/mol·L－1·s－1c(NO)/mol·L－1c(H2)/mol·L－112.00×10－36.00×10－31.92×10－321.00×10－36.00×10－34.80×10－432.00×10－33.00×10－39.60×10－4下列說(shuō)法中不正確的是(A)A．關(guān)系式中x＝1，y＝2B．800℃時(shí)，k值為8×104C．若800℃時(shí)，初始濃度c(NO)＝c(H2)＝4.00×10－3mol·L－1，則生成N2的初始速率為5.12×10－3mol·L－1·s－1D．當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，速率常數(shù)將增大解析：由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1和2可知，c(H2)相同，c(NO)擴(kuò)大1倍，反應(yīng)速率擴(kuò)大為原來(lái)的eq\f(1.92×10－3,4.80×10－4)＝4倍，則x＝2，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1和3可知，c(NO)相同，c(H2)擴(kuò)大1倍，反應(yīng)速率擴(kuò)大為原來(lái)的eq\f(1.92×10－3,9.6×10－4)＝2倍，則y＝1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)數(shù)據(jù)1可知800℃時(shí)，k值為eq\f(1.92×10－3,c2NO·cH2)＝eq\f(1.92×10－3,2.00×10－32×6.00×10－3)＝8×104，B項(xiàng)正確；若800℃時(shí)，初始濃度c(NO)＝c(H2)＝4.00×10－3mol·L－1，則生成N2的初始速率v＝k×c2(NO)×c(H2)＝[8×104×(4.00×10－3)2×(4.00×10－3)]mol·L－1·s－1＝5.12×10－3mol·L－1·s－1，C項(xiàng)正確；溫度升高，反應(yīng)速率加快，則當(dāng)濃度和其他條件不變時(shí)，升高溫度，速率常數(shù)一定是增大的，D項(xiàng)正確。7．H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(D)A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2＋存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對(duì)H2O2分解速率的影響大解析：A項(xiàng)，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響是濃度越大，反應(yīng)速率越快，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH濃度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，Mn2＋存在時(shí)，0.1mol·L－1NaOH中H2O2的分解速率比1.0mol·L－1的NaOH中的快，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，堿性條件下，Mn2＋存在時(shí)，對(duì)H2O2分解速率影響大，正確。8．在一密閉容器中，充入1molN2和3molH2，并在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，使其發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。(1)若保持容器容積不變，再向其中充入1molN2，反應(yīng)速率會(huì)__加快__(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)，理由是__增大反應(yīng)物的濃度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快__。(2)若保持容器容積不變，再向其中充入1mol氬氣，反應(yīng)速率會(huì)__不變__，理由是__反應(yīng)物的濃度沒(méi)有改變，反應(yīng)速率不變__。(3)若保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，再向其中充入1molN2和3molH2，反應(yīng)速率會(huì)__不變__，理由是__在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，氣體體積和氣體的物質(zhì)的量成正比，容器的容積增大，反應(yīng)物的濃度沒(méi)有改變，反應(yīng)速率就不會(huì)改變__。(4)使用催化劑，反應(yīng)速率會(huì)__加快__，理由是__催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快__。解析：(1)若保持容器容積不變，再向其中充入1molN2，增大了反應(yīng)物的濃度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快。(2)若保持容器容積不變，再向其中充入1mol氬氣，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變。(3)在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，氣體體積和氣體的物質(zhì)的量成正比，若保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變；再向其中充入1molN2和3molH2，容器的容積增大，反應(yīng)物的濃度沒(méi)有改變，反應(yīng)速率不變。9．在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣”的說(shuō)法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)用品：儀器(略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有)藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片(純度＞99.5%)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下：反應(yīng)進(jìn)程(分鐘)12515203.0mol/L鹽酸少量