《原子的構(gòu)成》優(yōu)教教學(xué)課件

第1節(jié)

原子的構(gòu)成0原子的結(jié)構(gòu)原子質(zhì)量的計(jì)量?jī)?nèi)容提要12原子中的電子301.了解原子的構(gòu)成，知道原子中各粒子間的關(guān)系；2.學(xué)會(huì)用相對(duì)原子質(zhì)量比較原子質(zhì)量的大小，并會(huì)查閱相對(duì)原子質(zhì)量；3.了解原子核外電子的分布情況，知道離子的概念。學(xué)習(xí)目標(biāo)0新知學(xué)習(xí)原子地球乒乓球原子的體積很小0一、原子的結(jié)構(gòu)新知學(xué)習(xí)------英國(guó)科學(xué)家湯姆森湯姆森原子模型電子0物理學(xué)家盧瑟福α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)+α粒子束α粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)α粒子束未發(fā)生偏轉(zhuǎn)新知學(xué)習(xí)0研究表明：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成。新知學(xué)習(xí)0原子原子核核外電子中子質(zhì)子1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷不帶電1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子結(jié)構(gòu)特征：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

新知學(xué)習(xí)0新知學(xué)習(xí)0分析下面的表格，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？1.所有的原子中都有中子嗎？2.原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎？3.為什么原子不顯電性？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，且具有微觀粒子的一般性質(zhì)。新知學(xué)習(xí)0二、原子質(zhì)量的計(jì)量1個(gè)氫原子的質(zhì)量約為1.67×10-27kg。1個(gè)氧原子的質(zhì)量約為2.657×10-26kg。原子的質(zhì)量很小相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)=原子的實(shí)際質(zhì)量碳12原子質(zhì)量的1/12新知學(xué)習(xí)01個(gè)碳12原子的質(zhì)量的1/12約為1.67×10-27kg。1個(gè)碳12原子的質(zhì)量12個(gè)氫原子的質(zhì)量氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1新知學(xué)習(xí)0粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/18361.構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1；2.電子質(zhì)量很小，整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。新知學(xué)習(xí)0原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)近似相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656規(guī)律：近似相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)新知學(xué)習(xí)0三、原子中的電子核外電子分層排布規(guī)律近

遠(yuǎn)低高離原子核：電子能量：電子層：1234567新知學(xué)習(xí)0氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖+826表示原子核以及核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)表示電子層以及電子層上的電子數(shù)原子的核外電子最少的只有一層，最多的有七層，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（只有一層的，電子不超過(guò)2個(gè)）。新知學(xué)習(xí)01-18號(hào)原子的結(jié)構(gòu)示意圖思考：通過(guò)這些原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能總結(jié)出哪些規(guī)律？新知學(xué)習(xí)0原子分類最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）變化趨勢(shì)（得失電子）化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定或活潑）稀有氣體原子

金屬原子

非金屬原子8個(gè)（氦為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不得不失穩(wěn)定一般小于4個(gè)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失電子活潑一般大于4個(gè)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得電子活潑原子與最外層電子數(shù)的關(guān)系新知學(xué)習(xí)0鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖新知學(xué)習(xí)0離子陽(yáng)離子陰離子帶正電的原子，Na+帶負(fù)電的原子，Cl-帶電的原子離子符號(hào)表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷2Mg2+表示2個(gè)鎂離子新知學(xué)習(xí)0氯化鈉：由Na+、Cl-構(gòu)成，Na+、Cl-數(shù)目比為1:1離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。0構(gòu)成物質(zhì)的微粒原子物質(zhì)直接構(gòu)成陰陽(yáng)離子得失電子構(gòu)成分子結(jié)合構(gòu)成新知學(xué)習(xí)0課堂小結(jié)原子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)電子相對(duì)原子質(zhì)量原子核核外電子質(zhì)子中子電子層排布離子碳12單位為10課堂練習(xí)1.下列敘述正確的是（）A.原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.在原子中，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C.原子里有相對(duì)很大的空間，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)D.一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成C02.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，則下列說(shuō)法正確的（）A.該元素是稀有氣體元素B.該原子的最外層電子數(shù)是8C.該原子共有三個(gè)電子層D.該原子在反應(yīng)中容易獲得電子C

+12課堂練習(xí)03.在原子結(jié)構(gòu)中，不一定含有的粒子是（）A.質(zhì)子B.電子C.中子D.原子核4.一個(gè)鋁原子中共有40個(gè)粒子，其中14個(gè)