【化學】山東省棗莊市薛城區(qū)2023-2024學年高一上學期期末考試試題（解析版）

山東省棗莊市薛城區(qū)2023-2024學年高一上學期期末考試試題本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。第I卷1至4頁，第II卷5至8頁?？荚嚂r間為90分鐘，滿分100分。注意事項：1.答第I卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目用2B鉛筆涂寫在答題卡上。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上。3.考試結束后，監(jiān)考人將答題卡收回。第I卷(選擇題共40分)可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Fe：56Cu：64一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有1個正確選項符合題意)1.進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法錯誤的是（）A.酒精燈著火時，用滅火毯蓋滅B.移取熔融氯化鈉坩堝，應用坩堝鉗夾持C.濃硫酸濺到皮膚上應立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.實驗藥品不得隨意遺棄，廢物、廢液等應放指定容器或指定回收瓶中【答案】C【解析】【詳解】A．酒精燈著火時，可以用滅火毯蓋滅，故A正確；B．移取熔融氯化鈉的坩堝，應用坩堝鉗夾持，故B正確；C．氫氧化鈉是強堿，腐蝕性也非常強，故C錯誤；D．有毒藥品剩余的廢液不能倒入下水道中，會造成地下水或土壤的污染，應放入指定的容器中存放，故D正確；答案選C。2.水是一種重要的資源，關于它與下列物質反應的有關說法中，錯誤的是（）A.③和⑥與水反應只生成堿B.④和⑤與水反應只生成酸C.②和⑦中水做氧化劑D.①和⑧反應中，水都既不做氧化劑也不做還原劑【答案】B【解析】【分析】題干中發(fā)生的反應方程式分別為：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，③Na2O+H2O=2NaOH，④3NO2+H2O=2HNO3+NO，⑤SO3+H2O=H2SO4，⑥NH3+H2O=NH3?H2O，⑦，⑧Cl2+H2O=HCl+HClO；【詳解】A．由分析可知，③和⑥與水反應只生成堿，A正確；B．④中生成硝酸和NO，B錯誤；C．②和⑦中水中的氫元素化合價降低，發(fā)生還原反應，做氧化劑，C正確；D．由分析可知，①⑧反應中，水都既不做氧化劑也不做還原劑，D正確；故選B。3.濃硝酸、濃鹽酸和濃硫酸分別暴露在空氣中，下列說法正確的是（）A.質量都減少，質量分數(shù)都減少B.濃硫酸質量增大，質量分數(shù)減少C.濃硝酸質量減少，質量分數(shù)增大D.濃硝酸、濃鹽酸質量增大，質量分數(shù)減少【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣而使溶液質量增大，A錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣而使溶劑質量增大，從而溶質質量分數(shù)變小，B正確；C．濃硝酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質而導致溶質質量減小，質量分數(shù)減小，C錯誤；D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質氯化氫而導致溶液質量減小，濃硝酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質而導致溶液質量減小，D錯誤；故選B。4.下列裝置用于實驗室中制取并收集干燥氨氣的實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是（）A.用裝置甲制備氨氣 B.用裝置乙干燥氨氣C.用裝置丙收集氨氣 D.用裝置丁吸收多余的氨氣【答案】D【解析】【詳解】A．用裝置甲制備氨氣時，為防止水滴倒流，試管口應該略向下傾斜，A錯誤；B．氨氣可以和硫酸反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯誤；C．氨氣的密度比空氣小，要使用向下排空氣方法收集，導氣管伸入應伸入到燒瓶底部，同時燒瓶口不能堵塞，應該放一團棉花，C錯誤；D．氨氣是大氣污染物，最后尾氣可根據(jù)氨氣易溶于水的性質，用水進行吸收，為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，可以在導氣管的末端安裝一個干燥管或倒扣的漏斗，這樣既可以使氨氣被充分吸收，同時也防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，D正確；故選D。5.下圖是某興趣學習小組設計的驗證Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強的實驗裝置。下列說法正確的是（）A.甲處盛放固體藥品是碳酸鈉 B.丙燒杯中的澄清石灰水變渾濁C.乙處盛放固體藥品是碳酸氫鈉 D.丁燒杯中的澄清石灰水變渾濁【答案】D【解析】【詳解】由圖可知，實驗時大試管內(nèi)的溫度高于小試管內(nèi)的溫度，為了證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3的，該套管實驗中乙為Na2CO3，甲為NaHCO3，實驗過程中NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，丁燒杯中澄清石灰水變渾濁；Na2CO3受熱不分解，無CO2氣體產(chǎn)生，所以丙燒杯中澄清石灰水不會變渾濁。故選D6.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、KH2PO4等。已知H3PO2與足量的KOH反應只生成KH2PO2一種鹽，則下列說法中正確的是（）A.KH2PO2屬于正鹽B.KH2PO2中的P為+5價C.H3PO2和屬于三元酸D.KH2PO2可以和KOH反應生成K3PO2【答案】A【解析】【分析】H3PO2與足量的KOH反應只生成KH2PO2一種鹽，則說明KH2PO2為正鹽，且H3PO2為一元酸，以此解題?！驹斀狻緼．由分析可知，KH2PO2屬于正鹽，A正確；B．KH2PO2中K、H為+1價，O為-2價，根據(jù)正、負化合價為0的原則可知，P為+1價，B錯誤；C．由分析可知，H3PO2和屬于一元酸，C錯誤；D．由分析可知，KH2PO2屬于正鹽，則KH2PO2不可以和KOH反應，D錯誤；故選A。7.如圖是實驗室進行“噴泉”實驗的一種裝置，應用下列氣體和液體一定不會出現(xiàn)“噴泉”現(xiàn)象的是（）A.HCl氣體和水 B.SO2和NaOH溶液C.Cl2和飽和食鹽水 D.NH3和稀鹽酸【答案】C【解析】【詳解】A．氣體氯化氫是極易溶于水的氣體，氯化氫溶解會造成燒瓶中壓強減小，可以引起噴泉現(xiàn)象，A錯誤；B．二氧化硫和氫氧化鈉發(fā)生反應，可以減小燒瓶中壓強，引起噴泉現(xiàn)象，B錯誤；C．氯氣在飽和食鹽水中溶解度減小，燒瓶中壓強變化不大，不能引起噴泉現(xiàn)象，C正確；D．氨氣是極易溶于水的氣體，可以和鹽酸反應生成氯化銨，燒瓶中氣體壓強減小，可以引起噴泉現(xiàn)象，D錯誤；故選C。8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是（）A.霧和霾的分散劑相同B霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關【答案】C【解析】【分析】A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質叫催化劑；D.氮肥會釋放出氨氣。【詳解】A.霧的分散劑是空氣，分散質是水。霾的分散劑是空氣，分散質固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉化為銨鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應物參加反應轉化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關，D正確。答案選C。9.新制Fe(OH)3膠體的膠團結構如圖所示。下列有關說法正確的是（）A.Fe(OH)3膠體帶正電荷B.Fe(OH)3膠團第一層和第二層共同構成膠體粒子，帶負電C.Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸，產(chǎn)生紅褐色沉淀D.Fe(OH)3膠團結構可表示為：{[Fe(OH)3]m·nFeO＋·(n－x)Cl?}x＋·xCl－【答案】D【解析】【詳解】A．Fe(OH)3膠體屬于分散系，顯電中性，A錯誤；B．由圖可知，F(xiàn)e(OH)3膠團第一層和第二層共同構成膠體粒子，帶正電，B錯誤；C．向Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸，開始因聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀后，由于鹽酸過量，沉淀會繼續(xù)溶解，C錯誤；D．由圖可知，F(xiàn)e(OH)3膠團結構可表示為{[Fe(OH)3]m·nFeO＋·(n－x)Cl?}x＋·xCl－，D正確；故選D。10.食鹽是日常生活中的必需品。粗鹽中常含有少量泥沙以及Mg2＋、Ca2＋、，某興趣小組用稀鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇等試劑，設計了如下的精制的方案。下列說法中正確的是（）A.操作Ⅰ是過濾，B.操作Ⅱ是冷卻結晶C.加入鹽酸發(fā)生的反應只有H＋＋OH－=H2OD.試劑①、②、③依次是氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇【答案】A【解析】【分析】加入過量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入過量氯化鋇溶液是除去硫酸根離子，加入過量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過量鋇離子，則加入氫氧化鈉和氯化鋇溶液的順序可以調(diào)換，但是加入碳酸鈉必須在加入氯化鋇之后；待雜質轉化為沉淀后，過濾，向濾液中加入適量鹽酸，除去過量氫氧根離子和碳酸根離子；【詳解】A．操作Ⅰ是分離固液的操作，為過濾，A正確；B．操作Ⅱ是得到氯化鈉晶體的操作，為蒸發(fā)結晶，B錯誤；C．加入鹽酸不僅要除去過量的氫氧化鈉還要除去碳酸鈉，所以發(fā)生的反應有H＋＋OH－=H2O和，C錯誤；D．氧化鋇在最后加，那么過量的鋇離子又成為新的雜質，所以碳酸鈉必須在氧化鋇之后加入，D錯誤；故選A。二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。)11.關于甲、乙、丙、丁四套裝置的說法正確的是（）A.用裝置甲配制0.10mol/LNaOH溶液 B.用裝置乙制取氯氣C.用裝置丙除去氯氣中的少量氯化氫 D.用裝置丁制備氫氧化鐵膠體【答案】B【解析】【詳解】A．配氫氧化鈉溶液不能直接將氫氧化鈉溶解于容量瓶中，A選項錯誤；B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣用固體和液體不加熱的裝置，B選項正確；C．氯氣也會和碳酸氫鈉溶液反應，C選項錯誤；D．氫氧化鐵膠體制備應該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，D選項錯誤；故選B。12.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O＋表面轉化為無害氣體，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.Pt2O＋的質量和化學性質不發(fā)生改變 B.反應Ⅱ中，作還原劑C.為了實現(xiàn)轉化需不斷補充和Pt2O＋ D.發(fā)生的化學反應為N2O+CO=CO2+N2【答案】AD【解析】【詳解】A．根據(jù)題目信息可知，Pt2O+是該反應的催化劑，質量和化學性質不發(fā)生改變，A正確；B．根據(jù)圖中信息可知，反應Ⅱ中，中Pt的平均化合價由+2.5價降低到+1.5價，則其做氧化劑，B錯誤；C．Pt2O+是該反應的催化劑，實現(xiàn)轉化不需要補充Pt2O+和Pt2O，C錯誤；D．根據(jù)圖中信息可知，發(fā)生的化學反應為N2O+CO=CO2+N2，D正確；故選AD。13.下列有關物質檢驗實驗結論中，正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紅變藍溶液一定含B將某氣體通入石灰水中，溶液先渾濁后澄清氣體一定是CO2C向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含D將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色氣體一定是SO2【答案】A【解析】【詳解】A．向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，生成的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，即產(chǎn)生了NH3，則說明該溶液中一定含有，A正確；B．將二氧化硫通入石灰水中，溶液也會先渾濁后澄清，B錯誤；C．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定含有，也可能有Ag+的干擾，C錯誤；D．將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體不一定是SO2，也可能是Cl2等氣體，D錯誤；故選A。14.已知有以下物質相互轉化。下列說法錯誤的是（）A.C溶液為氫氧化鉀溶液B.配制B溶液時，常加入少量少量AC.F→G反應的離子方程式為Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OD.E→F的反應類型，既是化合反應也屬于氧化還原反應【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題意可知，A為鐵，B為氯化亞鐵，C為氫氧化鉀，D為氯化鉀，E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氯化鐵；【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，C溶液為氫氧化鉀溶液，故A正確；B．配制B溶液時，常加入少量稀鹽酸，防止氯化亞鐵水解，故B正確；C．F→G反應的離子方程式為Fe((OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O，故C錯誤；D．E→F的反應類型，屬于化合反應，也屬于氧化還原反應，故D正確；故選C。15.選用如圖所示儀器中的兩個或幾個(內(nèi)含物質)組裝成實驗裝置，以驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，下列說法正確的是（）A.按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→BB.丙、丁兩溶液其中一個用于除去SO2，另一個用于證明SO2除凈C.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成D.可只選用甲和乙裝置，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2【答案】AB【解析】【分析】木炭和濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳、水，驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，應先用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，再用品紅溶液檢驗二氧化硫已經(jīng)除盡，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體?！驹斀狻緼．木炭和濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳、水，驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，應先用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，再用品紅溶液檢驗二氧化硫已經(jīng)除盡，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體，導氣管長進短出，按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→B，故A正確；B．丁溶液用于除去二氧化硫，丙裝置溶液用于證明二氧化硫是否除去，故B正確；C．丁和丙中溶液都褪色，說明二氧化硫未除盡，乙中溶液變渾濁，不說明甲中有CO2生成，故C錯誤；D．SO2也可以使澄清石灰水變渾濁，故D錯誤；選AB。第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：(本題共5小題，共60分。)16.化學反應與反應條件密切相關。回答下列問題：（1）寫出鐵與水蒸氣高溫條件下反應的化學方程式___________。（2）將足量的鋅與濃硫酸反應，產(chǎn)生氣體的化學式為___________。（3）稀氯化銨溶液與稀氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為________；濃氨水中存在的微粒有______。（4）將足量的銅與一定量的濃硝酸反應。①反應開始時，觀察到的現(xiàn)象是__________。②反應結束后，向容器中再加入少量的稀硫酸，反應的離子方程式為_________。③若銅的質量減少了12.8g發(fā)生反應，同時放出氣體氣體5.6L(STP)，則參加反應硝酸的物質的量為_____mol?！敬鸢浮浚?）（2）SO2、H2（3）①.②.NH3，NH3.H2O、?、OH-、H+（4）①.溶液變?yōu)樗{色，有紅棕色的氣體生成②.③.0.65【解析】（1）鐵和水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵與氫氣，方程式為：；（2）濃硫酸是生成SO2，隨著反應的進行，濃硫酸變稀硫酸，生成H2；（3）銨根離子結合氫氧根生成一水合氨：，濃氨水中存在電離平衡：所以微粒有NH3，NH3.H2O、、OH-、H+；（4）①銅與濃硝酸反應產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮與水，所以現(xiàn)象為：溶液呈藍色，產(chǎn)生紅棕色氣體；②反應結束后，向容器中再加入少量的稀硫酸，氫離子結合溶液中的硝酸根離子形成硝酸，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：；③減少12.8g的銅，也就是反應銅的物質的量為0.2mol，由反應可知，最終產(chǎn)物為Cu(NO3)2、NO2，還可能有NO，由N守恒可知，20.2+=0.4mol+0.25mol=0.65mol。17.物質的量是化學常用的物理量?；卮鹣铝袉栴}：（1）某含氯化合物X在標準狀況下為氣體，6.8gX的體積為4.48L(STP)，則X的摩爾質量是_______。（2）ymolH2SO4中含a個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=______(用含a、y的代數(shù)式表示)。（3）無土栽培所用營養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質，實驗測得部分離子的濃度如圖甲所示。取200mL樣品加水稀釋，測得c()隨溶液體積(V)的變化如圖乙所示。①c()=______mol·L－1。②溶質中的物質的量為_______。（4）室溫下，某固定容積的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，此時活塞的位置如圖。①A室混合氣體的物質的量為______mol；若實驗測得A室混合氣體的質量為19g，該混合氣體中H2、和O2的物質的量之比為_______。②若將A室中混合氣體點燃，恢復到原來溫度后，活塞停留在_____刻度處。【答案】（1）（2）（3）①.4②.1.6mol（4）①.2②.③.2【解析】（1）標準狀況下，4.48L氣體的物質的量為，該氣體的摩爾質量為；（2）ymolH2SO4中含4ymol氧原子，即a個氧原子，則；（3）①由乙圖知，稀釋前；②由甲圖知，在稀釋前，c(K+)=c(Cl-)=9.0mol/L，根據(jù)電荷守恒得：，則；（4）①相同溫度和壓強下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，開始時A、B體積之比為4:2=2:1，則A中氣體物質的量是B的2倍，為2mol；設氫氣、氧氣的物質的量分別是xmol、ymol則x+y=2，2x+32y=19，解得x=1.5，y=0.5，該混合氣體中H2、和O2的物質的量之比為；②若將A室H2、O2的混合氣體點燃，根據(jù)反應方程式知，恢復原溫度后，氫氣有剩余，剩余氫氣的物質的量為0.5mol，則A、B時氣體物質的量之比為0.5mol:1mol=1:2，其體積之比為1:2，所以最終活塞停留的位置在2刻度；18.SO2是一種與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關的物質?；卮鹣铝袉栴}：（1）葡萄酒由葡萄汁發(fā)酵而成，葡萄汁發(fā)酵過程中，會產(chǎn)生較少量的SO2，往往還要額外添加少量的SO2，SO2作用是________。（2）均含有硫元素的X、Y、Z、E、M五種物質，一定條件下有以下的轉化關系。X為臭雞蛋氣味的氣體，寫出X與Z反應的化學反應方程式______。（3）SO2能用于漂白品紅、羽毛等。將等物質的量的SO2和Cl2混合后通入到品紅溶液中，漂白的效果明顯減弱，原因是________。（4）硫酸生產(chǎn)及煤燃燒產(chǎn)生的廢氣SO2等會對大氣造成污染。①為防止工業(yè)煤燃燒產(chǎn)生SO2，常向燃煤中加入CaCO3漿狀物進行脫硫，脫硫的產(chǎn)品用于制造石膏。脫硫反應的化學方程式為_________。②某興趣小組對取得的酸雨樣品進行了pH測定，隨著時間的推移，得到以下數(shù)據(jù)(pH越小，酸性越強)。時間/h開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0雨水pH變化的主要原因是_______(用離子方程式表示)。③某硫酸化工廠，使用一種含雜質為25％的黃鐵礦石(FeS2)為原料。若取1噸該礦石，可制得98％的濃硫酸______噸(假設生產(chǎn)過程中有4％SO2損失掉)?！敬鸢浮浚?）殺菌和防止葡萄酒被氧化（2）2H2S+2SO2=3S↓+2H2O（3）二者發(fā)生了2H2O+SO2+Cl2=2HCl+H2SO4的反應而使漂白能力降低（4）①.②.③.1.2【解析】（1）葡萄酒中的二氧化硫的作用為殺菌和防止葡萄酒被氧化。（2）若X為臭雞蛋氣味的氣體，則X為H2S，Y為S，Q為O2，Z→E為SO2與O2反應，則X與Z反應的化學反應方程式為：2H2S+2SO2=3S↓+2H2O。（3）等物質的量的SO2和Cl2混合后發(fā)生了2H2O+SO2+Cl2=2HCl+H2SO4的反應而使漂白能力降低。（4）①向燃煤中加入漿狀物進行脫硫，脫硫產(chǎn)品用于制造石膏，說明SO2、CaCO3及空氣中O2反應生成和CO2，據(jù)此寫出化學方程式為：；②由表中數(shù)據(jù)可知，雨水pH隨時間推移而逐漸減小，說明雨水中H2SO3被空氣中的O2氧化生成H2SO4，溶液的酸性增強，方程式為。①向燃煤中加入CaCO3漿狀物進行脫硫，脫硫的產(chǎn)物用于制造石膏，說明煤燃燒產(chǎn)生SO2和CaCO3反應生成了石膏CaSO4，反應的方程式為：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2；②依據(jù)反應前后硫元素質量不變可知：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，設制備濃硫酸的質量為m，生產(chǎn)過程中96%SO2轉化為SO3，則，，解得。19.某學習小組為研究鐵及其化合物的性質，做了以下探究實驗并通過下列途徑成功制得納米鐵粉和Na2FeO4，已知Na2FeO4能起到凈水和殺菌的作用。（1）過濾所用到的玻璃儀器有________；氧化Ⅰ反應的離子方程式為_________。（2）用實驗證明“酸溶”所得的酸性溶液中既含F(xiàn)e3＋，還含F(xiàn)e2＋_______。（3）氧化Ⅱ過程需要高濃度NaClO溶液，可用Cl2與NaOH溶液反應制備：①Cl2與NaOH溶液反應的還原產(chǎn)物是________。②Na2FeO4中鐵元素的化合價為______，1molNa2FeO4與____molNaClO氧化消毒能力相當(用得電子數(shù)目多少衡量氧化消毒能力強弱)。【答案】（1）①.漏斗、燒杯、玻璃棒②.（2）取濾液于兩支試管中，一支試管滴加KSCN溶液，溶液變紅使，說明含有鐵離子；另一支試管加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，說明存在亞鐵離子（3）①.NaCl②.+6③.1.5【解析】【分析】鐵的混合氧化物中加入稀硫酸，經(jīng)過濾氧化后，加入氫氧化鈉、次氯酸鈉、氫氧化鈉后得到Na2FeO4；若氧化后加入NaBH4經(jīng)還原后過濾得到納米鐵粉；（1）過濾所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；氧化Ⅰ反應為過氧化氫在酸性條件下氧化亞鐵離子生成鐵離子和水，離子方程式為；（2）鐵離子和KSCN溶液變紅色，亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]溶液會生成藍色沉淀；故檢驗方法為：取濾液于兩支試管中，一支試管滴加KSCN溶液，溶液變紅使，說明含有鐵離子；另一支試管加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，說明存在亞鐵離子；具有還原性，證明含的方法是取少量酸溶后溶液于試管中，滴加酸性溶液，紫紅色褪去，則含有；（3）①Cl2與NaOH溶液反應中部分氯元素化合價降低，被還原為氯化鈉，故還原產(chǎn)物是NaCl②Na2FeO4中鈉、氧化合價分別為+1、-2，則鐵元素的化合價+6；Na2FeO4做氧化劑，鐵化合價由+6變?yōu)?3、NaClO做氧化劑，氯元素化合價由+1變?yōu)?1，根據(jù)電子守恒可知，，故1molNa2FeO4與1.5molNaClO氧化消毒能力相當。20.某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mo·L－1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)。①通入CO2氣體的目的是_