【化學(xué)】重慶市梁平區(qū)2024屆高三上學(xué)期第二次調(diào)研考試（解析版）

成就未來(lái)，新教育伴你成長(zhǎng)聯(lián)系電話(huà)：400-186-9786重慶市梁平區(qū)2024屆高三上學(xué)期第二次調(diào)研考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1O：16F：19Na：23Al：27S：32一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。下列每小題所給選項(xiàng)只有一項(xiàng)符合題意)1.我國(guó)古代文化燦爛輝煌，下列古代工藝品中主要成分屬于合金的是（）A．元朝青花瓷B．唐三彩文官俑C．越王勾踐青銅劍D．人面魚(yú)紋彩陶盆【答案】C【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．元代青花瓷是瓷器，陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不是合金，故A錯(cuò)誤；B．唐三彩文官俑是陶制品，陶制品是由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，其主要化學(xué)成分為硅酸鹽，不是合金，故B錯(cuò)誤；C．越王勾踐青銅劍的主要成分是銅和錫，是銅的合金，故C正確；D．人面魚(yú)紋彩陶盆是瓷器，陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不是合金，故D錯(cuò)誤；故選C。2.“東阿阿膠制作技藝”是國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。該工藝的部分操作如下圖所示，其中與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾原理相同的是（）A.化皮 B.除渣C.掛旗 D.凝膠【答案】B【解析】A．化皮指的是將皮煮化，過(guò)程與過(guò)濾無(wú)關(guān)，A不符合題意；B．除渣指的是用過(guò)濾方法將不溶性物質(zhì)除掉，故B符合題意；C．掛旗指的是熬制過(guò)程中達(dá)到掛旗的狀態(tài)，用勺子舀起來(lái)非常粘稠，與過(guò)濾原理無(wú)關(guān)；故C不符合題意；D．凝膠指的是阿膠冷卻凝固的過(guò)程，與過(guò)濾原理無(wú)關(guān)，故D不符合題意。答案選B。3.亞鐵氰化鐵又名普魯士藍(lán)，化學(xué)式為，是一種配位化合物，可以用來(lái)上釉、用作油畫(huà)染料等。下列有關(guān)普魯士藍(lán)構(gòu)成微粒的符號(hào)表征正確的是（）A.基態(tài)的價(jià)電子排布圖為B.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為C.的電子式為D.陰離子的結(jié)構(gòu)式為【答案】B【解析】A．基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布圖為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氮原子結(jié)構(gòu)示意圖：，B項(xiàng)正確；C．CN-的電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．配位鍵箭頭指向錯(cuò)誤，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。4.下列生活應(yīng)用或生產(chǎn)活動(dòng)，沒(méi)有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)知識(shí)的是（）選項(xiàng)生活應(yīng)用或生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)知識(shí)A用SO2漂白紙張SO2具有氧化性B用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃硝酸Al在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化C用生石灰作食品干燥劑CaO易與水反應(yīng)D用Si制作芯片Si是良好的半導(dǎo)體材料【答案】A【解析】A．SO2可用于漂白紙漿，是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?，與氧化性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生了鈍化，在金屬的表面生成一層致密的金屬氧化物，阻止了金屬和酸繼續(xù)反應(yīng)，所以可用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃硝酸，故B正確；C．生石灰作食品干燥劑是因?yàn)檠趸}易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故C正確；D．硅位于金屬與非金屬的交界處，具有金屬與非金屬的性質(zhì)，硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，可用Si作計(jì)算機(jī)芯片，故D正確；故選：A。5.下列離子方程式正確的是（）A.用稀鹽酸處理銅器表面的銅銹：B.用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的C.金屬銅溶于氨水和過(guò)氧化氫混合溶液：D.用銀作陰極電解稀鹽酸：【答案】C【解析】A．銅銹的主要成分是Cu?(OH)?CO?而不是CuO，A錯(cuò)誤；B．醋酸屬于弱酸，在離子方程式中不能拆開(kāi)，B錯(cuò)誤；C．金屬銅溶于氨水和過(guò)氧化氫混合溶液的離子方程式為，C正確；D．電解池屬于外加電流的陰極保護(hù)法，陰極本身不參與電極反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。6.下列各組離子，在指定溶液中可以大量共存的是（）A.無(wú)色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Cu2+B.NO大量存在的溶液中：Fe2+、Cl-、NH、K+C.堿性溶液中：Al3+、Mg2+、HCO、SOD.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH、SO、Fe3+【答案】B【解析】A．Cu2+帶有顏色，故A錯(cuò)誤；B．Fe2+、Cl-、NH、K+與硝酸根離子之間都不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C．堿性溶液中Al3+和碳酸氫根離子都不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．SO、Fe3+兩種離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選B。7.Ni可活化C2H6放出CH4，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.決速步驟：中間體2→中間體3B.總反應(yīng)為Ni+C2H6→NiCH2+CH4C.Ni—H鍵的形成有利于氫原子的遷移D.涉及非極性鍵的斷裂和生成【答案】D【分析】【詳解】A．反應(yīng)慢的步驟決定整體反應(yīng)速率，活化能越大反應(yīng)速率越大，據(jù)圖可知中間體2→中間體3的過(guò)程活化能最大，反應(yīng)速率最大，A正確；B．據(jù)圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)物為Ni+C2H6，最終產(chǎn)物為NiCH2+CH4，所以總反應(yīng)為Ni+C2H6→NiCH2+CH4，B正確；C．據(jù)圖可知-CH3中H原子遷移到另一個(gè)-CH3上的過(guò)程中先形成了Ni-H，所以Ni—H鍵的形成有利于氫原子的遷移，C正確；D．該過(guò)程只有非極性鍵(C-C鍵)的斷裂，沒(méi)有非極性鍵的生成，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置能夠正確完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）氨氣的尾氣吸收中和熱的測(cè)定用滴定管量取20.00mL酸性K2Cr2O7溶液乙醇在濃硫酸作用下，加熱到170℃制備乙烯ABCD【答案】C【解析】A．苯不能隔絕氨氣與水，圖中裝作不能防止倒吸，故A錯(cuò)誤；B．圖中缺少玻璃攪拌器，圖中裝置不能準(zhǔn)確測(cè)定中和熱，故B錯(cuò)誤；C．滴定管的最小讀數(shù)為0.01mL，可以用酸式滴定管量取20.00

mL酸性K2Cr2O7溶液，也可以用移液管量取，故C正確；D．乙醇在170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，溫度計(jì)測(cè)定反應(yīng)液的溫度，溫度計(jì)放置在支氣管處位置有誤，應(yīng)插入溶液中，故D錯(cuò)誤；故選C。9.北京大學(xué)研究員發(fā)現(xiàn)在鈣鈦礦活性層中引入稀土離子對(duì)，通過(guò)如圖原理可消除零價(jià)鉛和零價(jià)碘缺陷，提高鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的使用壽命。下列說(shuō)法不正確的是（）A.離子對(duì)在反應(yīng)過(guò)程中需定時(shí)補(bǔ)充B.消除零價(jià)鉛的反應(yīng)為：C.消除零價(jià)碘的過(guò)程中，離子對(duì)發(fā)生氧化反應(yīng)D.整個(gè)過(guò)程中，電子從轉(zhuǎn)移給【答案】A【解析】A．離子對(duì)在反應(yīng)過(guò)程中循環(huán)使用，不需定時(shí)補(bǔ)充，A錯(cuò)誤；B．消除零價(jià)鉛，零價(jià)鉛失電子生成二價(jià)鉛，得電子生成，反應(yīng)為，B正確；C．消除零價(jià)碘的過(guò)程中，失去電子生成，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．整個(gè)過(guò)程中總反應(yīng)為零價(jià)鉛和零價(jià)碘生成二價(jià)鉛和負(fù)一價(jià)碘，電子從轉(zhuǎn)移給，D正確；故選A。10.分子TCCA(如圖所示)是一種高效的消毒漂白劑。W、X、Y、Z是分屬兩個(gè)不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素，Y核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是（）A.分子所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.原子半徑大小順序：X<Y<ZC.氧化物的水化物酸性：Z>X>WD.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X>Y【答案】A【分析】Y核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y為氧元素，W、X、Y、Z是分屬兩個(gè)不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素，W形成4個(gè)共價(jià)鍵，則W為碳元素，X為氮元素，Z形成1個(gè)鍵，為氯元素，以此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)結(jié)構(gòu)式，分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．氮原子半徑大于氧原子半徑，故B錯(cuò)誤；

C．氧化物的水化物沒(méi)有明確最高價(jià)，不能進(jìn)行比較，故C錯(cuò)誤；

D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W(CH4)<X(NH3)<Y(H2O)，故D錯(cuò)誤；答案選A。11.元素周期表可以有多種表示方法，如圖1為八角形元素周期表，八角形的每個(gè)頂角對(duì)應(yīng)一種元素，下列說(shuō)法的是正確的是（）A.圖1中沿虛線(xiàn)箭頭方向，元素單質(zhì)的還原性逐漸減弱B.元素第一電離能大小關(guān)系：②>④>①C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑥>⑤D.Na與③、④可形成冰晶石(已知(熔融))，形成的晶胞如圖2所示，其中黑球代表，該晶體密度為【答案】D【解析】A．虛線(xiàn)箭頭方向?yàn)橥髯逶?，同族元素隨核電荷的遞增，元素單質(zhì)還原性增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．②為N，①為O，④為F，第一電離能：F＞N＞O，即④＞②＞①，B錯(cuò)誤；C．⑤為Cl，⑥為S，非金屬：Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性：HCl＞H2S即⑤>⑥，C錯(cuò)誤；D．黑球有8個(gè)在頂點(diǎn)，6個(gè)在面心，個(gè)數(shù)為：8×+6×=4，白球有12個(gè)在棱上，9個(gè)在體內(nèi)，個(gè)數(shù)為12×+9=12，則晶胞密度ρ==g?cm-3，D正確；故答案為：D。12.恒容密閉容器中，nmolCO2與3nmolH2在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量濃度(c)隨溫度(T)變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大B.曲線(xiàn)Y表示隨溫度的變化關(guān)系C.其他條件不變，與與在℃下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)D.提高投料比，可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】A．由圖可知，溫度升高，H2的平衡濃度增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，A錯(cuò)誤；B．結(jié)合方程式2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)可知，c(C2H4)的變化量為c(H2O)變化量的，則曲線(xiàn)Y表示c(H2O)隨溫度的變化關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．其他條件不變，2nmolCO2與6nmolH2在T1℃下反應(yīng)，等效于增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，H2的濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理可知，但仍然大于nmolCO2與3nmolH2在T1℃下發(fā)生反應(yīng)時(shí)H2的平衡濃度c1，C正確；D．提高投料比[n(CO2)：n(H2)]即增大CO2的濃度，平衡正向移動(dòng)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但CO2的平衡轉(zhuǎn)化率確減小，D錯(cuò)誤；故答案為：C。13.一種自充電的鹽水電池植入到腫瘤表面可用于抗腫瘤治療。電池放完電后，無(wú)需外接電源即能實(shí)現(xiàn)某個(gè)電極的化學(xué)自充電，該電極材料充放電原理如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A.該電極為電池正極B.放電過(guò)程中，該電極附近pH增大C.化學(xué)自充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可表示為D.放電過(guò)程中，外電路通過(guò)電子，該材料質(zhì)量增加【答案】D【分析】由題干放電過(guò)程中電極反應(yīng)可以表示為：PNHCDA+2nH2O+2ne-=PNTCDA-H+2nOH-，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，放電過(guò)程該電極發(fā)生還原反應(yīng)，即該電極為電池正極，A正確；B．由分析可知，放電過(guò)程中，該電極附近生成OH-，導(dǎo)致pH增大，B正確；C．由題干PNTCDA和PNTCDA-H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化學(xué)自充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可表示為，C正確；D．由分析可知，放電過(guò)程中，外電路通過(guò)電子，該材料質(zhì)量增加，D錯(cuò)誤；故答案為：D。14.常溫下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.a點(diǎn)pH約為3，可以判斷HA是弱酸B.b點(diǎn)溶液：C.c點(diǎn)溶液：D.水的電離程度：d點(diǎn)＞c點(diǎn)【答案】B【解析】A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，KOH的體積為0，0.1mol/LHA的pH約為3，則表明HA發(fā)生部分電離，可以判斷HA是弱酸，A正確；B．b點(diǎn)時(shí)，KA、HA的物質(zhì)的量濃度相同，但溶液的pH＜7，則表明以HA的電離為主，所以溶液中存在：，B不正確；C．c點(diǎn)溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，依據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-)，則c(K+)=c(A-)，C正確；D．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性，水的電離不受影響，d點(diǎn)為KA溶液，發(fā)生A-的水解反應(yīng)，從而促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度：d點(diǎn)＞c點(diǎn)，D正確；故選B。二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.超細(xì)銀粉在光學(xué)、生物醫(yī)療等領(lǐng)域有著廣闊的應(yīng)用前景。由含銀廢催化劑粉末制備超細(xì)銀粉的過(guò)程如下圖所示：資料：i.含銀廢催化劑成分：主要含、及少量ⅱ.為載體，且不溶于硝酸回答下列問(wèn)題：（1）與屬于同一族但位于下一周期，的價(jià)電子軌道表示式是_____________。（2）過(guò)程I中，銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是______________________，但實(shí)際消耗的稀硝酸會(huì)超過(guò)理論值，原因是____________________________。（3）過(guò)程Ⅱ中，檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的操作是_______________________________。（4）過(guò)程Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。（5）測(cè)定粗銀中銀的回收率：取樣品用硝酸溶解，以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)錐形瓶中溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色即達(dá)到滴定終點(diǎn)。已知：i.為自色難溶固體，離子為紅色。ⅱ.開(kāi)始沉淀的為1.9，完全沉淀的為3.2為保證獲取數(shù)據(jù)準(zhǔn)確性，滴定時(shí)溶液一般控制在之間，氫離子濃度太小對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是___________________________________________。（6）可用電解法對(duì)粗銀進(jìn)行精煉，裝置如下圖所示，電解液為稀(含)，獲得超細(xì)銀粉的原理為。下列說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.鈦電極接電源的正極B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C.體系中存在沉淀溶解平衡：D.電解過(guò)程中，需要不斷補(bǔ)充【答案】（1）（2）硝酸易揮發(fā)且受熱易分解（3）取少量最后一次洗滌液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若不變紅色，說(shuō)明洗滌干凈（4）（5）氫離子濃度太小會(huì)導(dǎo)致Fe3+水解，對(duì)滴定終點(diǎn)顏色判定產(chǎn)生干擾（6）BC【分析】含銀廢催化劑主要含有、及少量，經(jīng)磨碎、加熱，用稀硝酸溶解，過(guò)濾，濾渣為及少量，濾液中有Ag+、Mg2+、K+、Fe3+，加NaCl形成AgCl沉淀，過(guò)濾、洗滌，沉淀用氨水溶解，，過(guò)程IV中，用還原銀氨溶液得到銀單質(zhì)，被氧化為，化學(xué)方程式為，最后電解精煉粗銀得超細(xì)銀粉。【詳解】（1）與屬于同一族但位于下一周期，價(jià)電子軌道表示式是：，故答案為：。（2）過(guò)程I中，銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是：，硝酸易揮發(fā)且受熱易分解，從而造成實(shí)際消耗的稀硝酸會(huì)超過(guò)理論值，故答案為：；硝酸易揮發(fā)且受熱易分解。（3）過(guò)程Ⅱ中，沉淀AgCl表面會(huì)吸附有Mg2+、K+、Fe3+等雜質(zhì)離子，可以通過(guò)驗(yàn)證不存在Fe3+來(lái)檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈，具體的操作是：取少量最后一次洗滌液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若不變紅色，說(shuō)明洗滌干凈，故答案為：取少量最后一次洗滌液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若不變紅色，說(shuō)明洗滌干凈。（4）將分析中過(guò)程Ⅲ的化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式是：，故答案為：。（5）氫離子濃度太小會(huì)導(dǎo)致Fe3+水解，對(duì)滴定終點(diǎn)顏色判定產(chǎn)生干擾，故答案為：氫離子濃度太小會(huì)導(dǎo)致Fe3+水解，對(duì)滴定終點(diǎn)顏色判定產(chǎn)生干擾。（6）A．用電解法對(duì)粗銀進(jìn)行精煉時(shí)，粗銀做陽(yáng)極和電源的正極相連，鈦電極做陰極接電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：，故B正確；C．體系中存在沉淀溶解平衡：，故C正確；D．電解過(guò)程中，陰極上Ti4++e-=Ti3+，溶液中的銀離子又將氧化為，，可實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，不需要不斷補(bǔ)充，故D錯(cuò)誤；故選BC。16.用甲烷制高純氫氣是目前研究熱點(diǎn)之一、（1）工業(yè)上常利用甲烷與水蒸氣重整制氫，涉及熱化學(xué)反應(yīng)方程式如下：Ⅰ．Ⅱ．=1\*GB3①總反應(yīng)：___________②為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______________________(寫(xiě)一條)。③已知830℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)。在容積不變的密閉容器中，將與加熱到830℃，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。④在常壓、600℃條件下，甲烷與水蒸氣制備氫氣的總反應(yīng)中H2平衡產(chǎn)率為82％。若加入適量生石灰后H2的產(chǎn)率可提高到95％。應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因_______________________________________________。（2）利用甲烷與CO2重整制氫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式如下：Ⅲ．(主反應(yīng))Ⅳ．(副反應(yīng))①在恒壓條件下，等物質(zhì)的量的CH4和CO2發(fā)生重整反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，則表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線(xiàn)___________(填“A”或“B”)。②在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，忽略副反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.8倍，則該反應(yīng)的__________(列出計(jì)算式即可)。（3）科學(xué)家研究將、與、聯(lián)合重整制備氫氣，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ。常壓下，將、和按一定比例混合置于密閉容器中，相同時(shí)間不同溫度下測(cè)得體系中變化如圖所示。①已知700℃、催化條件下，向反應(yīng)體系中加入少量可增加產(chǎn)率，此條件下還原性CO___________(填“>”“<”或“=”)。②隨著溫度升高變小的原因可能是_____________________________?！敬鸢浮浚?）①+165kJ?mol-1②適當(dāng)減小壓強(qiáng)或者升高升高溫度，增大H2O(g)的濃度等③80%④加入生石灰，發(fā)生反應(yīng)CaO+CO2CaCO3，二氧化碳濃度降低，總反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，氫氣的產(chǎn)率升高（2）①A②（3）①＞②溫度升高，對(duì)反應(yīng)Ⅲ的促進(jìn)作用更大，n(CO)增大的更多，導(dǎo)致變小【解析】（1）①有蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ可得目標(biāo)反應(yīng)，即總反應(yīng)，則總反應(yīng)的ΔH=ΔH1+ΔH2=(206-41)kJ?mol-1=+165kJ?mol-1，故答案為：+165kJ?mol-1；②由上述分析可知，總反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，故為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有適當(dāng)減小壓強(qiáng)或者升高升高溫度，增大H2O(g)的濃度等，故答案為：適當(dāng)減小壓強(qiáng)或者升高升高溫度，增大H2O(g)的濃度等；③已知830℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=1，在容積不變的密閉容器中，將2molCO與8molH2O加熱到830℃，假設(shè)達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量變化量為x，列出三段式：平衡常數(shù)K===1，解得x=1.6，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%，故答案為：80%；④在常壓，600℃條件下，甲烷制備氫氣的總反應(yīng)中H2平衡產(chǎn)率為82%．若加入適量生石灰后H2的產(chǎn)率可提高到95%，若加入生石灰，發(fā)生反應(yīng)CaO+CO2CaCO3，二氧化碳濃度降低，總反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，氫氣的產(chǎn)率升高，故答案為：加入生石灰，發(fā)生反應(yīng)CaO+CO2CaCO3，二氧化碳濃度降低，總反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，氫氣的產(chǎn)率升高；（2）①相同條件下，等物質(zhì)的量的CH4(g)和CO2(g)發(fā)生干重整反應(yīng)時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4(g)+CO2

(g)=2CO(g)+2H2

(g)(主反應(yīng))，H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)(副反應(yīng))，因?yàn)镃O2同時(shí)參與兩個(gè)反應(yīng)，故轉(zhuǎn)化率更大，則表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線(xiàn)A，故答案為：A；②設(shè)達(dá)平衡時(shí)，消耗xkPa的CH4，列出三段式：平衡后總壓強(qiáng)為20-x+25-x+2x+2x=45+2x，達(dá)到平衡后測(cè)得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.8倍，則有=1.8，解得x=18，則該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp==(kPa)2，故答案為：；（3）①已知700℃、NiO催化劑條件下，向反應(yīng)體系中加入少量O2可增加H2產(chǎn)率，此反應(yīng)正向移動(dòng)，O2和CO發(fā)生了反應(yīng)，則該條件下，還原性CO＞H2，故答案為：＞；②隨溫度的升高，對(duì)反應(yīng)Ⅲ的促進(jìn)作用更大，n(CO)增大的更多，導(dǎo)致變小，故答案為：溫度升高，對(duì)反應(yīng)Ⅲ的促進(jìn)作用更大，n(CO)增大的更多，導(dǎo)致變小。17.亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用重氮化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室將二氧化硫通入到硫酸和硝酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原為亞硝酸，二氧化硫被氧化為三氧化硫(夾持裝置略)制備少量NOSO4H，并測(cè)定產(chǎn)品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）裝置A制取SO2①B中反應(yīng)儀器的名稱(chēng)為：___________。②導(dǎo)管b的作用是_________________________________________。（2）裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。開(kāi)始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速度明顯加快___________。（3）裝置C涉及反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________(用離子方程式表示)。（4）該實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是_________________。（5）測(cè)定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度準(zhǔn)確稱(chēng)取產(chǎn)品放入碘量瓶中，加入、的標(biāo)準(zhǔn)溶液和25％溶液，然后搖勻。用草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為。已知：=1\*GB3①寫(xiě)出溶液與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。②滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)________________________________________。③亞硝酰硫酸的純度=___________。(精確到0.01％)【答案】（1）①三頸(燒)瓶②平衡氣壓，使液體順利滴下（2）生成的NOSO4H作為反應(yīng)的催化劑（3）SO2+2OH-=+H2O（4）C裝置中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置B中使NOSO4H水解，在BC間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶（5）①2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不恢復(fù)③92.02%【分析】裝置A是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O制取SO2，制取的SO2通入到B裝置中，HNO3與SO2在濃H2SO4作用下在冰水浴中反應(yīng)制得NOSO4H，由于亞硝酰硫酸（NOSO4H）遇水分解，所以應(yīng)該是對(duì)產(chǎn)生的二氧化硫進(jìn)行干燥，但是題目中并未進(jìn)行，且裝置A中制得的SO2屬于大氣污染物，不能直接排放到大氣中，則裝置C中的氫氧化鈉的作用是吸收SO2，但是會(huì)導(dǎo)致部分水蒸氣進(jìn)入裝置B中，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，據(jù)此分析回答問(wèn)題?！驹斀狻浚?）①由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，B中反應(yīng)儀器的名稱(chēng)為：三頸(燒)瓶，故答案為：三頸(燒)瓶；②導(dǎo)管b的作用是平衡氣壓，使液體順利滴下，故答案為：平衡氣壓，使液體順利滴下；（2）開(kāi)始反應(yīng)緩慢，待生成少量

NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速度明顯加快，其原因是：生成的NOSO4H作為反應(yīng)的催化劑，故答案為：生成的NOSO4H作為反應(yīng)的催化劑；（3）由分析可知，裝置C中的氫氧化鈉的作用是吸收SO2，故涉及反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH-=+H2O，故答案為：SO2+2OH-=+H2O；（4）該實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是：C裝置中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置B中使NOSO4H水解，應(yīng)在B、C間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶，故答案為：C裝置中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置B中使NOSO4H水解，在B、C間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶；（5）①酸溶液中高錳酸鉀和草酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳，錳元素化合價(jià)+7價(jià)降低到+2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移5e-，碳元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+4價(jià)，電子轉(zhuǎn)移e-，電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平得到離子方程式：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②用0.2500mol?L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的高錳酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)故答案為：溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不恢復(fù)；③根據(jù)反應(yīng)方程式2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，n(KMnO4)=n(Na2C2O4)=×0.25mol/L×0.020L=0.002mol，則與NOSO4H反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量=0.1000mol?L-1×0.0600L-0.002mol=0.004mol，有關(guān)反應(yīng)方程式2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，n(NOSO4H)=n(KMnO4)=×0.004mol=0.01mol，亞硝酰硫酸的純度=×100%=92.02%，故答案為：92