2023年屆高考化學(xué)高分突破選擇題專練(偏難)-配位數(shù)和相關(guān)數(shù)目的判斷

2023屆高考化學(xué)高分突破選擇題專練〔偏難〕配位數(shù)與相關(guān)數(shù)目的推斷以下關(guān)于晶體的說法正確的組合是( )①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就確定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中確定沒有離子鍵⑤CaTiO3晶體中(晶胞構(gòu)造如上圖所示)每個Ti4+12個O2?相緊鄰⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞2.意大利科學(xué)家獲得了極具爭論價值的N4(分子構(gòu)造如以下圖下有關(guān)物質(zhì)構(gòu)造的說法正確的選項是( )A.①②③⑥ 2.意大利科學(xué)家獲得了極具爭論價值的N4(分子構(gòu)造如以下圖下有關(guān)物質(zhì)構(gòu)造的說法正確的選項是( )N均是以SP3雜化，N?N均為σ鍵N的電負性大于O，所以NH3的沸點低于H2ON4為原子晶體，每個N3N5個未成對電子以下說法中正確的選項是( )NO2、SO2、BF3分子中全部原子的最外層電子都滿足了8e?穩(wěn)定構(gòu)造CH4都是正四周體分子且鍵角都為109°28ˊNaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+12個原子間通過共價鍵而形成的晶體確定具有高的熔、沸點及硬度以下有關(guān)數(shù)據(jù)的比較，不正確的選項是( )元素的價電子數(shù)總等于所在族的族序數(shù)NaOH晶體中陽離子和陰離子數(shù)目相等CsCl晶體中每個Cs+四周緊鄰的Cl?和每個Cl?四周緊鄰的Cs+個數(shù)相等[Co(NH3)6]3+N原子數(shù)與配位鍵數(shù)相等5.以下表達不正確的選項是(5.以下表達不正確的選項是()CHOHCHOHCHOHCHO)4[Co(NH3)4Cl2]+6碘晶體(如圖)中碘分子的排列方向種數(shù)為4以下表達不正確的選項是( )金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低CaO晶體構(gòu)造與NaCl晶體構(gòu)造相像，CaO晶體中Ca2+6，且這些最鄰近的O2?圍成正八面體設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg?mol?1，NaCl的密度為ρg?cm?3，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol1，在NaCll?√2?

M cm2ρNAX、Y可形成立方晶體構(gòu)造的化合物，其晶胞中X占據(jù)全部棱的中心，Y位于頂角位置，則該晶體的化學(xué)式為XY3以下各選項所述的兩個量，前者確定大于后者的是( )①AlN原子的未成對電子數(shù)②Ag+、Cu2+與NH3形成協(xié)作物時的配位數(shù)③H?F的鍵能與H?I的鍵能④FO元素的電負性⑤NO元素的第一電離能。A.①④⑤ B.②④ C.②④⑤ D.③④⑤以下關(guān)于晶體的說法中，不正確的選項是( )①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性②含有金屬陽離子的晶體確定是離子晶體③共價鍵可打算分子晶體的熔、沸點④MgONaCl大，這是由于前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑?、菥О蔷w構(gòu)造的根本單元，晶體內(nèi)部的微粒按確定規(guī)律作周期性重復(fù)排列⑥晶體依據(jù)構(gòu)造和性質(zhì)只可分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體四大類⑦干冰晶體中，一個CO212個CO2分子緊鄰；CsClNaCl晶體中陰、6．A.①②③⑥ B.②③④ C.④⑤⑥ D.②③⑥⑦以下表達不正確的選項是( )假設(shè)周期表中第七周期完全排滿共有32種元素18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列在氯化鈉和氯化銫晶胞中陽離子的配位數(shù)分別為8和6在二氧化碳晶胞中每個二氧化碳分子四周緊鄰二氧化碳分子有12個干冰晶胞構(gòu)造屬于面心立方最密積存，晶胞中最近的相鄰兩個CO2分子間距為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，以下說法正確的選項是( )晶胞中一個CO2分子的配位數(shù)是8晶胞的密度表達式是

44×4

g/cm3NA(2√2a3×10?30)6個CO2分子CO2是極性分子，易溶于水設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是( )12g石墨烯(單層石墨)中含有C?C鍵的數(shù)目為3NA六方最密積存的配位數(shù)是12，空間利用率是74%高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體構(gòu)造．如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元).則有關(guān)以下說法正確的選項是( )KO2中只存在離子鍵晶體中，全部原子之間都是以離子鍵結(jié)合2晶體中與每個K+距離最近的O?6個22超氧化鉀化學(xué)式為KO21個K+1個O?2以下說法正確的選項是( )1的積存方式圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里積存，僅得簡潔立方積存3是干冰晶體的晶胞，晶胞棱長為acm，則在每個CO2四周距離相等且為2√2acm的CO8個224ABCABC…積存的結(jié)果以下關(guān)于固體物質(zhì)：Cu、Si和Ne的說法中正確的選項是( )Cu、Si和Ne三種晶體中，熔點最低的是Ne晶體Mg屬于金屬晶體，其中Mg原子的積存方式是面心立方最密積存1molSi中，含有4molSi?Si鍵Si和Ne都是非金屬元素，所以它們的晶體類型是一樣的15.15.GaAsρg?m3Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag?mol?1MAsg?mol?1，原子半徑分別為rGapmrAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，其晶胞構(gòu)造如圖所示，以下說法錯誤的選項是( )在該晶體中，GaAs均無孤對電子，GaAs4原子的體積占晶胞體積的百分率為GaAs4πρNA(r3+r3原子的體積占晶胞體積的百分率為GaAs

)×10?27×100%3(MGa+MAs)8電子穩(wěn)定構(gòu)造以下有關(guān)金屬晶體和離子晶體的表達中，不正確的選項是( )金屬鈉形成的晶體中，每個鈉原子四周與其距離最近的原子有8個金屬鎂形成的晶體中，每個鎂原子四周與其距離最近的原子有6個在NaCl晶體中，每個Na+四周與其距離最近的Na+12個CsCl晶體中，每個Cs+四周與其距離最近的Cl?8個以下有關(guān)說法正確的選項是( )1所示，14個配位鍵CaF22所示，每個CaF24個Ca2+，4個F?H3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核四周運動4，可表示Mg原子的積存方式以下表達不正確的選項是( )A.金剛石晶胞A.金剛石晶胞()中平均含有的碳原子數(shù)、碘晶體晶胞中平均含有C.鋅晶胞中鋅原子的配位數(shù)、氯化鈉晶體中距離鈉離子最近且相等B.C.鋅晶胞中鋅原子的配位數(shù)、氯化鈉晶體中距離鈉離子最近且相等12D.33gCH≡C?CH=CH?CH3中所含的π鍵數(shù)、12g石墨中所含的碳碳鍵數(shù)均為1.5mol．下面表達中正確的選項是( )1mol冰中有4NA個氫鍵12克石墨中C---C鍵為2NA氯化鈉晶體中，每個Na+四周距離相等的Na+6個六方最密積存中，每個原子的配位數(shù)是12以下有關(guān)金屬晶體的推斷正確的選項是( )簡潔立方：配位數(shù)6、空間利用率68%鉀型：配位數(shù)6、空間利用率68%8、空間利用率74%銅型：配位數(shù)12、空間利用率74%下面有關(guān)晶體的表達中，正確的選項是( )金剛石為網(wǎng)狀構(gòu)造，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個碳原子12g石墨中含有4NA個CC鍵氯化銫晶體中，每個Cs+8個Cl?干冰晶體中，每個CO26個CO2分子有四種不同積存方式的金屬晶體的晶胞如以下圖，有關(guān)說法正確的選項是①為簡潔立方積存②為六方最密積存③為體心立方積存④為面心立方最密積存每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個②2個③2個 ④4個晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6 ②8 ③8 ④12空間利用率的大小關(guān)系為：①<②<③<④以以下圖象是從NaCl或CsCl晶體構(gòu)造圖中分割出來的局部構(gòu)造圖NaCl晶體構(gòu)造的圖象是⑴ ⑴ ⑴ ⑴圖⑴和圖⑴ B.圖⑴和圖⑴ C.只有圖⑴ D.圖⑴和圖⑴有四種不同積存方式的金屬晶體的晶胞如以下圖，有關(guān)說法正確的選項是( )①為簡潔立方積存②為六方最密積存③為體心立方積存④為面心立方最密積存每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12空間利用率的大小關(guān)系為：①<②<③<④鐵有δ、γ、α三種晶體構(gòu)造，以下依次δ、γ、α三種晶體不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖示，以下有關(guān)說法不正確的選項是( )δ?Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有8個γ?Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個α?Feacm，γ?Febcm，則α?Fe和γ?Fe兩種晶體的密度比為b3：a3將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體構(gòu)造不一樣，但化學(xué)性質(zhì)幾乎一樣(KO2)晶體構(gòu)造與NaCl圖所示，晶體中氧的化合價可看作局部為0價，局部為?2價．則以下說法正確的選項是( )晶體中，0價氧原子與?21：1晶體中每個K+8個O?，每個O?8個K+2 2超氧化鉀晶體中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1：2晶體中與每個K+距離最近的K+12個如圖是氯化鈉晶體的構(gòu)造示意圖，其中，與每Na+如圖是氯化鈉晶體的構(gòu)造示意圖，其中，與每Na+距離最近且等距離的幾個Cl?所圍成的空間的構(gòu)形為( )正四周體形正六面體形D.三角錐形【答案】D

答案和解析【解析】【分析】此題考察晶體構(gòu)造與性質(zhì)，涉及化學(xué)鍵、熔沸點比較、晶胞構(gòu)造等，難度中等，留意把握熔沸點比較規(guī)律，留意識記中學(xué)常見的晶胞構(gòu)造?！窘獯稹竣傧∮袣怏w為單原子分子，不存在共價鍵，故①錯誤；②晶體含有陰離子，則確定含有陽離子，但金屬晶體由陽離子與自由電子構(gòu)成，沒有陰離子，故②錯誤；③金剛石、SiC屬于原子晶體，鍵長C?C<Si?C，故金剛石中化學(xué)鍵更穩(wěn)定，其熔點更高；NaF、NaCl都屬于離子晶體，氟離子半徑小于氯離子半徑，故NaF的晶格能大于NaCl，則NaF的熔點更高；H2O、H2S都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點較高，熔點原子晶體>離子晶體>SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低，故③正確；④共價化合物確定不含離子鍵，但離子晶體中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉、銨鹽等，故④錯誤；⑤以頂點Ti4+O2?Ti4+12個面共用，故每個Ti4+12個O2?相緊鄰，故⑤正確；⑥SiO244個Si?O共價鍵，故⑥錯誤；⑦分子間作用力影響物理性質(zhì)，分子穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，故⑦錯誤；⑧氯化鈉屬于離子晶體，微粒之間作用為離子鍵，熔化時破壞離子鍵，故⑧正確，所以D正確。應(yīng)選D?！敬鸢浮緼【解析】解：A、由圖可知N4N3個共價鍵，還含有一對孤電子，則其價層4，所以屬于SP3雜化，N與N之間均為單鍵，即σ鍵，故A正確；B、同一周期從左到右，電負性漸漸增加，所以N的電負性小于O，所以NH3中形成的氫鍵比H2O中氫鍵弱，則NH3的沸點低于H2OB錯誤；C、N4晶體存在單個分子，屬于分子晶體，不是原子晶體，N4N3個N3，故C錯誤；，所以N3個未成對電子，故D錯誤；D、N7，所以N3個未成對電子，故D錯誤；應(yīng)選A．A、依據(jù)N4中價層電子對數(shù)推斷；B、同一周期從左到右，電負性漸漸增加；C、N4晶體存在單個分子；D、依據(jù)N原子的軌道排布式分析．此題N4學(xué)生對所學(xué)學(xué)問的應(yīng)用力氣，題目難度中等．【答案】C【解析】解：A.ABn型分子中，A的族序數(shù)+成鍵數(shù)n=8則滿足全部原子的最外層電子都滿足了8e?8e?穩(wěn)定構(gòu)造，故A錯誤；B.白磷中鍵角為60°，CH4鍵角為109°28ˊ，二者都是正四周體分子，故B錯誤；C.NaCl晶體為立方面心，與每個Na+距離相等且最近的Na+可看作頂點和面心位置，個數(shù)為3×1×8=12C正確；2D.原子間通過共價鍵而形成的晶體可能為分子晶體熔沸點較低，硬度不大，故D錯誤；應(yīng)選：C。A.ABn型分子中，A的族序數(shù)+成鍵數(shù)n=8則滿足全部原子的最外層電子都滿足了8e?穩(wěn)定構(gòu)造，氫化物除外；B.白磷中鍵角為60°；C.NaCl晶體為立方面心，與每個Na+距離相等且最近的Na+可看作頂點和面心位置；D.原子間通過共價鍵而形成的晶體可能為分子晶體，也可能為原子晶體。C中留意離子個數(shù)比為1：1，以氯離子位置分析與以鈉離子位置分析得出個數(shù)一樣，留意規(guī)律性學(xué)問的應(yīng)用，題目難度中等。【答案】A【解析】解：A.主族元素的價電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)，副族、0族和第VIII族元素的價電子數(shù)不等于其所在族的族序數(shù)，故A錯誤；且電性相反，所以氫氧化鈉晶體中陽離子和陰離子數(shù)目相等，故B正確；氯化銫晶體中陰陽離子的配位數(shù)都是8，所以氯化銫晶體中每個Cs+四周緊鄰的Cl?和每個Cl?四周緊鄰的Cs+C正確；6個氨氣分子，每個氨氣分子含有一個N原子，每個氨氣分子都與Co離子形成一個配位鍵，所以[Co(NH3)6]3+中的N原子數(shù)與配位鍵數(shù)相等，故D正確；應(yīng)選A．族序數(shù)；依據(jù)離子晶體中陰陽離子所帶電荷推斷陰陽離子個數(shù)的關(guān)系；C.氯化銫晶體中陰陽離子的配位數(shù)都是8；D.6個N原子，每個氨氣分子都與Co離子形成一個配位鍵，據(jù)此分析推斷．此題考察了配位數(shù)、配位鍵、價電子數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系等學(xué)問點，易錯選項是A，留意0族和第VIII族元素的價電子數(shù)不等于其所在族的族序數(shù)，為易錯點．【答案】D【解析】解：A.碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子為手性碳原子，依據(jù)葡萄糖分子的構(gòu)造式，葡萄糖分子中手性碳原子個數(shù)為4，故A正確；氯化銫晶胞為素晶胞，Cs處于體心位置，Cl處于8個頂點，化學(xué)式為CsCl，則氯化8，故B正確；配離子[Co(NH3)4Cl2]+中NH3和Cl?均為配體，配位原子分別為N和Cl，所以[Co(NH3)4Cl2]+6，故C正確；碘為分子晶體，晶胞中占據(jù)頂點和面心，碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點和面心不同，24配位數(shù)交替配位形成層構(gòu)造，故D錯誤，應(yīng)選：D。碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子為手性碳原子；氯化銫晶胞為素晶胞，Cs處于體心位置，Cl8個頂點，化學(xué)式為CsCl；C.配離子[Co(NH3)4Cl2]+中NH3和Cl?均為配體，配位原子分別為N和Cl；D.碘為分子晶體，晶胞中占據(jù)頂點和面心，碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點和面心不同，24配位數(shù)交替配位形成層構(gòu)造。此題考察手性碳原子的概念，CsCl的晶體構(gòu)造，協(xié)作物的學(xué)問，I2的晶體構(gòu)造，屬物質(zhì)構(gòu)造學(xué)問，留意CsCl不是體心立方晶胞，是素晶胞?！敬鸢浮緿【解析】解：A.金剛石、SiC屬于原子晶體，鍵長C?C<Si?C，故金剛石中化學(xué)鍵更穩(wěn)定，其熔點更高，NaF、NaCl都屬于離子晶體，氟離子半徑小于氯離子比較，故NaF的晶格能大于NaCl，則NaF的熔點更高，H2O、H2S都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點較高，熔點原子晶體>離子晶體>分子晶體，故金剛石、SiC、NaF、NaCl、B.CaO晶體構(gòu)造與NaCl晶體構(gòu)造相像，氯化鈉的晶胞圖為，假設(shè)H2O、HB.CaO晶體構(gòu)造與NaCl晶體構(gòu)造相像，氯化鈉的晶胞圖為，假設(shè)C.氯化鈉的晶胞圖為，假設(shè)黑色球為Cl?，處于面對角線上的Cl?Ca2+處于體心、棱中間，O2?位于面心、頂點，晶體中體心Ca2+與面心的6個O2?距離最近，Ca2+C.氯化鈉的晶胞圖為，假設(shè)黑色球為Cl?，處于面對角線上的Cl?之間距離最近，設(shè)二者距離為dcm，則晶胞棱長=2dcm×√2=√2dcm，晶胞體積=2(√2dcm)3，晶胞中Cl?數(shù)目=1+12×1=4，晶胞中Na+4，晶胞質(zhì)量=44×MNA

g=g?m3×(3，解d√2?√ M，故C正確；2ρNAD.48X數(shù)目=1×12=3，Y數(shù)目=1×8=1，則該晶體的組成式為X3Y，故D錯誤，4 8應(yīng)選：D。此題考察晶胞構(gòu)造與計算、晶體熔沸點凹凸的比較，關(guān)鍵是明確熔沸點凹凸比較規(guī)律、熟記中學(xué)常見晶胞構(gòu)造特點，把握均攤法進展晶胞的有關(guān)計算?！敬鸢浮緿【解析】【分析】此題考察核外電子排布規(guī)律、元素周期律、半徑比較、電負性、電離能等，題目難度不大，留意對規(guī)律的理解與運用?！窘獯稹竣貯l原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p1，未成對電子數(shù)為1，N原子的核外電子排布為1s22s22p33，未成對電子數(shù)前者小于后者，故①錯誤；②Ag+與NH3形成[Ag(NH3)2]+，Cu2+與NH3形成[Cu(NH3)4]2+，配位數(shù)前者2個小于后4個，故②錯誤；③與一樣原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強，碘原子的半徑大于氟原子，所以H?F的鍵能大于H?I的鍵能，故③正確；④同周期自左而右電負性增大，故電負性F>O，故④正確；⑤N2p3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去電子需要的能量較大，第一電離能高于氧元素，故⑤正確；應(yīng)選：D?！敬鸢浮緿【解析】解：①晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性，故正確；②含有金屬陽離子的晶體是離子晶體或金屬晶體，金屬晶體是金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，故錯誤；③分子晶體的熔、沸點由分子間作用力打算，與分子中的共價鍵無關(guān)，故錯誤；④MgO和NaCl兩種晶體中，半徑：Mg2+<Na+，且鎂離子帶電荷多，則MgO的晶格能較大，所以其熔點比較高，故正確；⑤晶胞是描述晶體構(gòu)造的根本單元，晶體內(nèi)部的微粒按確定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，故正確；⑥依據(jù)晶體的構(gòu)成微粒將晶體分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體以及混合型晶體，故錯誤；⑦干冰晶體中，一個CO212個CO2分子緊鄰；CsCl晶體中陰陽離子的配位8，NaCl6，所以CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)不同，故錯誤．所以不正確的有②③⑥⑦；應(yīng)選D．①依據(jù)晶體和非晶體中微粒的排列特點分析；②含有金屬陽離子的晶體是離子晶體或金屬晶體；③分子晶體的熔、沸點由分子間作用力打算；④離子晶體中離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大；⑤依據(jù)晶胞概念分析；⑥依據(jù)晶體的構(gòu)成微粒將晶體分類；⑦干冰晶體中，一個CO212個CO2分子緊鄰；CsCl8，NaCl6．此題考察了晶體與非晶體的區(qū)分、晶體的構(gòu)成、晶胞的概念、配位數(shù)的推斷等，題目涉及的學(xué)問點較多，題目難度不大，留意根底學(xué)問的積存．【答案】C【解析】試題分析：A.元素周期表中各周期包含的元素中數(shù)分別是2、8、8、18、18、32、32。周期表中第七周期完全排滿共有32種元素。正確。B.周期表中共有18個列，14列元素是第四主族的元素，簡潔形成共價化合物，所以形成化合物種類最多。正確。C.6，氯化銫晶體的的配位數(shù)分8。錯誤。D.二氧化碳晶體是立方面心構(gòu)造。在晶胞中每個二氧化碳分子四周緊鄰二氧化碳分子在一個晶胞中有3個，而通過每個二氧化碳分子能形成8個晶胞。每個二氧化碳分子都計算了2次，所以二氧化碳晶胞中每個二氧化碳分子四周緊鄰二氧化碳分子有(3×8)÷2=12個.正確?？键c：考察晶體構(gòu)造和元素周期表的構(gòu)造及包含的元素種類的學(xué)問?！敬鸢浮緽【解析】解：A.晶胞中一個CO2分子的配位數(shù)=3×8÷2=12A錯誤；該晶胞中最近的相鄰兩個CO2分子間距為apm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上頂點上的二氧化碳之間的距離為apm，則晶胞棱長=√2apm=√2a×10?10cm，晶胞體積=(√2a×10?10cm)3，該晶胞中二氧化碳分子個數(shù)=8×1+6×1=4，晶胞密度=M×4V

44×4=NA=(√2a×10?10)3

g/cm3=

44×4NA(2√2a3×10?30)

g/cm3

8 2，故B正確；該晶胞中二氧化碳分子個數(shù)=8×1+6×1=4，故C錯誤；8 2二氧化碳分子是直線形分子，構(gòu)造對稱，為非極性分子，而水為極性分子，則二氧化碳在水中的溶解度較小，故D錯誤；應(yīng)選：B。晶胞中一個CO2分子的配位數(shù)=3×8÷2；該晶胞中最近的相鄰兩個CO2分子間距為apm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上頂點上的二氧化碳之間的距離為apm，則晶胞棱長=√2apm=√2a×10?10cm，晶胞體積=(√2a×10?10cm)3，該晶胞中二氧化碳分子個數(shù)=8×1+6×1=4，晶胞8 2密度=M×4；V該晶胞中二氧化碳分子個數(shù)=8×1+6×1；8 2二氧化碳分子是直線形分子，構(gòu)造對稱，為非極性分子。此題考察物質(zhì)構(gòu)造和性質(zhì)，側(cè)重考察計算、空間想像力氣及根本公式運用力氣，留意晶型，題目難度不大。【答案】D4解：A.n(Pm=4M

124g124g/mol

分子含有6P?P4含有的P?P6mol，P?P鍵的個數(shù)為6NAA錯誤；B.12g石墨中含有碳原子的物質(zhì)的量n=m=M

12g12g/mol

=1mol，在石墨晶體中一個碳原子3個C?C鍵，每個C?C2個碳原子構(gòu)成，因此12g石墨中含有C?C鍵的物質(zhì)A的量為1mol×3×1=1.5mol，C?C鍵的個數(shù)為1.5N，故B錯誤；A22C.n(SiO)=m=2M

60g60g/mol

=1mol，在二氧化硅晶體中，每個硅原子形成4個Si?O鍵，因此60gSiO2中含Si?O4mol，Si?O鍵的個數(shù)為4NAC錯誤；D.六方最密積存和面心立方最密積存是空間利用率最高的構(gòu)造，配位數(shù)是12，空間利用率均為74%D正確；應(yīng)選：D。A.1個P4

6個P?P鍵，依據(jù)n=m=M

N計算；NA在石墨晶體中一個碳原子形成3個C?C鍵，每個C?C2個碳原子構(gòu)成，每個C平均形成3×1個碳碳鍵；2在二氧化硅晶體中，每個硅原子形成4個Si?O鍵，依據(jù)n=m=M

N計算；NA六方最密積存和面心立方最密積存是空間利用率最高的構(gòu)造，空間利用率均為74%．的化學(xué)計算力氣．【答案】C【解析】【分析】A.KO2中既存在離子鍵也存在共價鍵；B.O原子間以共價鍵結(jié)合；2C.由晶胞圖可知，晶體中與每個K+距離最近的O?6個；2D.依據(jù)均攤法計算．【解答】A.K+離子與O?離子形成離子鍵，O?離子中O原子間形成共價鍵，故A錯誤；2 22B.O?離子中O原子間形成共價鍵，故B錯誤；22C.K+O?有24，上方和下方各有一個，共有6個，故C正確；D.K+離子位于頂點和面心，數(shù)目為8×1+6×1=4，O?離子位于棱心和體心，數(shù)目為8 2 22×1+1=44K+和4O?1：4 21，超氧化鉀化學(xué)式為KO2D錯誤；應(yīng)選：C。此題考察學(xué)生的觀看與空間想象力氣，難度不大，把握晶胞中利用均攤法的有關(guān)計算．【答案】D解：A.1表示的積存方式為A3承受A2A錯誤；B.A2，故B錯誤；C.干冰晶體的晶胞屬于面心立方晶胞12O2222的CO212個，故C錯誤；D.A1層實行ABCABC積存，故D正確；應(yīng)選D．1推斷嚴密積存方式推斷；在二維空間里的非密置層放置，在三維空間積存形成A2型嚴密積存，據(jù)此推斷；C.推斷晶胞類型，依據(jù)配位數(shù)推斷；D.依據(jù)晶胞類型推斷密置層積存方式．此題考察晶體構(gòu)造的積存模型和晶胞構(gòu)造，難度不大，要結(jié)實把握根底學(xué)問．【答案】A【解析】解：A.Cu為金屬晶體，Si為原子晶體，Ne為分子晶體，熔點為Si>Cu>Ne，則熔點最低的為Ne，故A正確；B.MgCuAgAu為面心立方最密積存，故B錯誤；C.1Si42個Si1molSi中含有2molSi?Si鍵，故C錯誤；D.Si為原子晶體，Ne為分子晶體，晶體類型不同，故D錯誤；應(yīng)選A．此題考察了金屬晶體構(gòu)造，題目難度中等，留意把握典型晶體晶胞構(gòu)造，明確晶胞中配位數(shù)、原子個數(shù)的計算方法，為學(xué)習(xí)的難點．【答案】C【解析】【分析】此題考察晶胞構(gòu)造與計算、晶體類型與性質(zhì)、化學(xué)鍵等，關(guān)鍵是對晶胞構(gòu)造的理解，掌運用的力氣?！窘獯稹縂aAsA正確；由晶胞構(gòu)造可知，Ga4，晶胞中Ga原子數(shù)目=4，As原子數(shù)目=8×1+86×1=4，晶胞中As、Ga1：1，故As4，Ga42As原子形成正四周體構(gòu)造，As4個Ga原子也形成正四周體構(gòu)造，原子均形4個鍵，Ga3As4As1對孤電子對Ga形成配位鍵，As5個電子全部成鍵，均沒有孤電子對，故B正確；晶胞中原子總體積=4×4π(r3

)×10?30cm3，晶胞質(zhì)量=4×MGa+MAsg，晶胞3 Ga As NA體積=(4×MGa+MAsg)÷ρg?cm?3，原子的體積占晶胞體積的百分率={[4×4π(r3 +NA 3 Gar3)×10?30cm3]÷[(4×MGa+MAsg)÷ρg?cm?3]}×100%=4πρNA(r3

+r3

)×10?30×As N

Ga AsA100%C錯誤；

3(MGa+MAs)每個As、Ga48電子穩(wěn)定構(gòu)造，故D正確。應(yīng)選：C?！敬鸢浮緽B、金屬鎂為六方最密積存，積存方式為：12，即每個鎂【解析】解：A、金屬鈉是體心立方積存，鈉的配位數(shù)為8，即每個鈉原子四周與其距8B、金屬鎂為六方最密積存，積存方式為：12，即每個鎂12個，故B錯誤；C、氯化鈉晶胞中，每個鈉離子四周距離最近的鈉離子個數(shù)=3×8÷2=12C正確；D、氯化銫晶體中，銫離子的配位數(shù)是8，故D正確，應(yīng)選B．A、金屬鈉是體心立方積存，據(jù)此推斷每個鈉原子四周與其距離最近的原子數(shù)；B、金屬鎂是六方最密積存，據(jù)此推斷每個鈉原子四周與其距離最近的原子數(shù)；C、氯化鈉晶胞中，每個鈉離子四周距離最近的鈉離子是12個；D、氯化銫晶體中，銫離子的配位數(shù)是8．此題考察了晶體的空間構(gòu)造，明確典型的晶體類型、構(gòu)造、晶胞為解答此題關(guān)鍵，同時要求學(xué)生有豐富的空間想象力氣，難度中等．【答案】A【解析】解：A.水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子供給孤電子對與銅離子形成配位鍵，14個配位鍵，故A正確；B.依據(jù)均攤法可知，在CaF2晶體的晶胞中，在CaF2晶體的晶胞中，每個Ca2+8個F?，每個F?4個Ca2+B錯誤；C.電子云密度表示電子在某一區(qū)域消滅的時機的多少，H原子最外層只有一個電子，所HC錯誤；D.依據(jù)晶胞圖可知，原子分布在晶胞的頂點和面心上，所以該金屬晶體為面心立方最密積存，而Mg的原子積存叫六方最密積存，故D錯誤；應(yīng)選：A。水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子供給孤電子對與銅離子形成配位鍵，據(jù)此答題；依據(jù)均攤法答題；電子云密度表示電子在某一區(qū)域消滅的時機的多少，H原子最外層只有一個電子，所H此答題；依據(jù)晶胞圖可知，原子分布在晶胞的頂點和面心上，Mg屬于金屬晶體，積存方式是六方最密積存。此題考察了協(xié)作物、離子晶體、電子云、最密積存等學(xué)問，難度不大，解題關(guān)鍵是對圖要認真觀看，同時正確理解根本概念?！敬鸢浮緽【解析】解：A、依據(jù)晶胞的構(gòu)造，利用均攤法可知金剛石晶胞中含有碳原子數(shù)為4+6×1+8×1=8，碘晶體晶胞中平均含有碘分子數(shù)為6×1+8×1=4，所以晶胞中含2 8 2 88，故A正確；B、依據(jù)氯化銫晶胞的構(gòu)造可知，氯離子的配位數(shù)為8，故B錯誤；C、依據(jù)鋅晶胞構(gòu)造可知，鋅原子的配位數(shù)為12，氯化鈉晶體中以晶胞頂點上的鈉離子12C正確；DCH≡C?CH=CH?CH3分子中所含的π鍵數(shù)為3，33gCH≡C?CH=CH?H3碳碳鍵，12g石墨含有碳原子數(shù)為1mo12gD正確；應(yīng)選B．A、依據(jù)晶胞的構(gòu)造，利用均攤法計算各晶胞中所含有的原子數(shù)；B、依據(jù)氯化銫晶胞的構(gòu)造可知，氯離子的配位數(shù)為8；C、依據(jù)鋅晶胞構(gòu)造可知，鋅原子的配位數(shù)為12，氯化鈉晶體中以晶胞頂點上的鈉離子為例，距離該鈉離子最近且相等的鈉離子分布在晶胞的面心上，共有12個；DCH≡C?CH=CH?CH3分子中所含的π3，石墨中每個碳原子平均占有1.5mol碳碳鍵，據(jù)此計算；此題主要考察常見晶胞的構(gòu)造，學(xué)會運用均攤法進展計算，中等難度，答題時留意熟記常見晶胞的空間構(gòu)造．【答案】D解：A.每個H2O分子通過氫鍵與4個H2OH2O分子含有氫鍵數(shù)目為4×1=21mol2mol氫鍵，故A錯誤；2AB.1個C原子對應(yīng)3×1=3個C?C12克石墨中C?C鍵為3N，故B錯誤；A2 2C.氯化鈉晶體中Na+或Cl?NaCl晶體中每個Na+(或C1?)四周都6個Cl?(或Na+)，而每個Na+四周距離相等的Na+12個，故C錯誤；D.各種最密積存中，六方最密積存是有對稱性的一種，每個原子的配位數(shù)是12，故D正確；應(yīng)選D；每個H2O4個H2O分子結(jié)合，則平均每個H2O分子含有氫鍵數(shù)目為41=2個；2石墨中每個C3個CC原子成鍵數(shù)目為3×1=1.52個；氯化鈉晶體中Na+或Cl?6，而每個Na+四周距離相等的Na+12個；D.12，空間利用率較高，約74%．此題主要考察物質(zhì)中氫鍵、化學(xué)鍵的計算、晶胞分析，留意把握晶體構(gòu)造、離子占據(jù)的位置是解答的關(guān)鍵，學(xué)生具有較好的空間想象力氣即可解答，題目難度中等．【答案】D【解析】解：A.6、空間利用率52%Po，故A錯誤；B.8、空間利用率68%Na、K、FeB錯誤；C.12、空間利用率74%Mg、Zn、Ti，故C錯誤；D.12、空間利用率74%Cu、Ag、Au，故D正確；應(yīng)選D．簡潔立方：配位數(shù)6、空間利用率52%；8、空間利用率68%；鎂型：配位數(shù)12、空間利用率74%；銅型：配位數(shù)12、空間利用率74%．用率，知道典型的積存模型有哪些，其代表物質(zhì)是什么，同時考察學(xué)生空間想象力氣，題目難度不大．【答案】C【解析】【分析】【解答】依據(jù)教材圖片知，金剛石構(gòu)造中，每個碳原子能形成4個共價鍵，由共價鍵形成的最6個碳原子，故A錯誤；在石墨晶體中1個CC?C12gC?CA，故B錯誤；依據(jù)晶胞圖片知，在CsCl晶體中每個Cs+四周都緊鄰8個Cl?，每個Cs+等距離緊鄰的6個Cs+C正確；依據(jù)教材圖片，承受沿X、Y、Z三軸切割的方法推斷二氧化碳分子的個數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個CO212個CO2D錯誤；應(yīng)選C?！敬鸢浮緽【解析】解：A.由金屬晶體的晶胞構(gòu)造圖，可知①為簡潔立方積存、②為體心立方積存、③為六方最密積存、④為面心立方最密積存，故A錯誤；8個晶胞共用、面為2個晶胞共用、晶胞體內(nèi)原子為1個晶胞單獨占有，晶胞①中原子個數(shù)=8×1=1，晶胞②中原子個數(shù)=1+8×1=2，晶胞③中原子個數(shù)=8 8181=2，晶胞④中原子個數(shù)=8161=4，故B正確；8 8 2①為簡潔立方積存，配位數(shù)為6，②為體心立方積存，配位數(shù)為8，③為六方最密積存、④為面心立方最密積存，二者配位數(shù)均為12，故C錯誤；不是最密積存，空間利用率比六方最密積存、面心立方最密積存的小，體心立方積存空間利用率比簡潔立方積存的高，故空間利用率的大小關(guān)系為：①<②<③=④，故D錯誤，應(yīng)選：B。由金屬晶體的晶胞構(gòu)造圖，可知①為簡潔立方積存、②為體心立方積存、③為六方最密積存、④為面心立方最密積存；8個晶胞共用、面為2個晶胞共用、晶胞體內(nèi)原子為1個晶胞單獨占有，均攤法計算；68、六方最密積存與面心立方最密12；六方最密積存與面心立方最密積存的空間利用率相等