2023高考化學押題及答案 (二)

1,下列詩句描述的過程涉及氧化還原反應的是（）D.由沙子到計算機芯片發(fā)生了氧化還原反應

A.月波成露露成霜B.雪融山頂響流泉4.下列說法中正確的是（）

C.粉身碎骨渾不怕D.蠟炬成灰淚始干①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應

2.下表中所示物質或概念間的從屬關系符合下圖的是（）②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金

XYZ屬氧化物

A鈉元素主族元素短周期元素③蔗糖屬于非電解質，硫酸鋼和水都屬于電解質

B電解質化合物純凈物④酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

C氫氧化鐵膠體分散系⑤因為膠粒比溶液中溶質粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把

膠粒分離出來

D置換反應氧化還原反應放熱反應

⑥依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體和濁液

A.3個B.4個C.5個D.6個

5.下列表示相關微粒的化學用語正確的是（）

A.AB.BC.CD.D

A.中子數(shù)為8的碳原子：8c

3.中國不少古詩詞清晰地描繪了當時人們的生活狀態(tài)，如劉禹錫的

的結構式：三

《浪淘沙》：“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，B.N2NN

盡是沙中浪底來。''下列有關本詩中蘊含的化學知識正確的是（）c.氯化鈣的電子式：Ca”[,芭?卜

A.“沙中浪底來”指的是金的氧化物

D.CI的結構示意圖：遜

B.淘金原理與萃取原理一致

C.霧的分散質粒子的直徑小于1nm

頁

6.已知z是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（)

A.0.1機。/環(huán)氧乙烷（，，”\）中含有的共價鍵數(shù)為Q3N.4*

B.O.\mol/L的CH3coONa溶液中所含碳原子總數(shù)為0.2NA

C.0.1mo/NazCh與足量潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為Q.\NA

D.電解精煉銅時，若陰極得電子數(shù)為2M1,則陽極質量一定減少

64g

A.可得出氧化性的強弱順序：02>CU2*>S

7.實驗室進行粗鹽提純時，需除去Ca2+、Mg?+和SO/,所用試劑

B.Fe3+體現(xiàn)氧化性的反應：2Fe3,+CuS=2Fe2++Cu2++S

包括BaCl2以及（）

C.反應過程中FeCb做催化劑

AR

Na,COrNaOH.HONa,COrHCLKOH

D.保持混合溶液中FeCL、CuCL的量不變，34gH2s反應時消

CD

K,COrHNOrNaOHNag、NaOH.HNO,耗。2的質量為16g

8.將含有H2s的廢氣（含大量空氣）通入FeCb、CuC12的混合溶液中，二.不定項選擇題（每小題有1-2個選項符合題意，錯選得0分，漏

反應回收S,可同時實現(xiàn)資源利用和環(huán)境保護，其反應機理如圖所選得2分；共6小題，每題4分，共24分）

示。下列敘述錯誤的是（）

9.下列有關物質的量濃度的說法正確的是（）

A.將5.85gNaCl溶解在"水中，可以得到0.1加o/七，的NaCI

溶液

B.將IOOOTZ,0.1mol-L-1的NaCl溶液分成20mL和80wZ,兩份，每

一份中溶質的物質的量濃度相等

C.將100〃遼OAmolL-1的NaCl溶液分成20,也和80wZ兩份，每

一份中溶質的物質的量相等

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D.向50/nZ,0.2molL-'的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到下列有關相應分散系的說法中不正確的是（）

0.1molL1的NaCl溶液

A.分散質粒子直徑：①<②〈③

10.VA12（SO4）3溶液中含有AU+mg,取5mL該溶液用水稀釋

B.分散系穩(wěn)定性：①，②〉③

至4V〃必則S（V-物質的量濃度為()

C.僅憑觀察法不能將①②③三種分散系區(qū)別開來

A125nl.-1

A.——morL1B.-1-25-mmorLT1

36K9VD.向三種分散系中均加入HNO?酸化的AgNCh溶液后，只有①

1257n-j125771.中會產生白色沉淀

C.——morLD-EmolL

54V

14.氟化物是水體污染的主要物質，該類物質有劇毒，特別是HCN

11.下列物質屬于非電解質的是（)

具有揮發(fā)性，毒性更大。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度鼠

A.Cl2B.CH3COOHC.SO3D.BaSO4化物污水，發(fā)生的主要反應為CN-+OH-+CL-CO2+N2+CT+H2O（未配

平）。下列有關該反應說法錯誤的是（）

12.下列電離方程式中，正確的是（）

A.NaHCO3=Na++H++COgA.該反應不屬于氧化還原反應

T2B.C12是氧化劑，CO2和N2是氧化產物

B.KC1O3=K+Cr+3O-

2+2C.氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為2：5

C.Ca（NO3）2=Ca+2（NO3）-

++

D.NaHSO4=Na+H+SOj-（水溶液）D.該反應有元素化合價發(fā)生變化

13.分別將6滴飽和FeCb溶液滴入下列試劑中：三、綜合題（共5題；共60分）

①5mL20。（：蒸儲水中15.（14分）某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做

了如圖所示的綜合實驗，根據(jù)實驗流程回答相關問題：

②5mL沸水中并加熱至紅褐色

③5mL20°C蒸儲水中，然后再加入少量0.1mol-L-1的NaOH溶

液

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竺UFCCI?溶波是o（2

分）

16.（10分）我們生活中處處都與化學有密切關系。

（1）消防員的防毒面具中放有過氧化鈉，過氧化鈉的作用是

（1）請寫出FezCh與①反應的離子方程式：（2分）

_____________________________________________________________.（2分）（2）Fe（OH）3膠體可用作凈水劑，是因為Fe（OH）3膠體具

有,（2分）取少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向

（2）物質②為（,（2分）

試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，產生的現(xiàn)象為

（3）請寫出FeCL與鐵粉反應的化學方程式：

____________________________________________________________o（2

__________________________________________________。（2分）分）

（4）向FeCk溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe（OH）j濁液，該過程（3）洪災過后，飲用水可用漂白粉消毒。

的現(xiàn)象

①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳［Ca（OH）2］中制取漂白粉，反應的化學

為，

方程式

（2分）此過程中發(fā)生的氧化還原反應為（用化學方程式表達）

為。

_____________________________________________________________o（2（2分）

分）

②CL是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染?；S

（5）將FeCb飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散可用濃氨水來檢驗C12是否泄漏，有關反應的化學方程式為

系③為,（2分）它與FeCL溶液、Fe（OH）33Ch（g）+8NH3（g）=6NH4Cl+N2（g）,若反應中消耗CL1.5加則被氧

濁液的本質區(qū)別化的NH.,的體積為￡（標準狀況）。（2分）

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17.（15分）鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互（3）欲除去FeCb中FeCb選用的試劑是（2分），

轉化作用可用下式表示：并寫出相應離子方程式：o（2

分）

I.回答下列有關問題：

18.（9分）某同學用質量分數(shù)為36.5%,密度為1.16g/cm3的濃鹽酸配

（1）向沸水中逐滴滴加L"o/〃FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，

制250mL1mol/L的稀鹽酸。請回答下列問題：

形成該分散系的微粒大小范圍是nm。（1分）

（1）需要量取濃鹽酸mLo（2分）

（2）電子工業(yè)需用30%的FeCb溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成

FeCL和CuCL,制造印刷電路板。寫出FeCh溶液腐蝕銅的化學反（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀

應方程器有。（1分）

式：。（2

（3）在配制過程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配

分）檢驗反應后溶液中還存在Fe3*的試劑

制的稀鹽酸濃度將（填“偏高”、"偏低”、"無影

是o（2分）

響“（1分），下同）。若量取的濃鹽酸經(jīng)稀釋、冷卻至室溫，注入用

II.現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag，，②Mg2+,③Fe2+,④蒸儲水洗滌后未干燥的容量瓶中，則配制的稀鹽酸濃度將

Al3+,⑤Fe?卡。（1分）。若定容時俯視觀察凹液面最低點與刻線相平，則配制的

稀鹽酸濃度將為（1分）。若用該方法配制氫氧化鈉

（1）寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子

溶液，則操作過程中動作要快，否則會造成濃度（1

是

分）；試分析造成此變化的原因是

（2分），加鐵粉后溶液增重的

___________________________________________________________0

是（填寫離子符號）（2分）

（2分）

（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是

19.（12分）用輝銅礦（主要成分為CU2S,含少量Fe2O3,SiCh等雜質）

制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

（2分）

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NH4HCO,

C

濾渣1FC(OH%MnCO,泄液n

（1）下列措施無法加快浸取速率的是。（填字母）（2分）

A.延長浸取時間B.將輝銅礦粉碎

C.充分攪拌D.適當增大硫酸濃度

（2）濾渣I中的主要成分是MnC>2、S、SiO2,請寫出“浸取”反應中

生成S的離子方程

式：o（2分）

（3）“除鐵”的方法是通過調節(jié)溶液pH,使Fe3+轉化為Fe（OH）3，則

加入的試劑A最好是。（2分）

A.CO2B.CuOC.氨水D.HC1

（4）“沉鎰”（除MM+）過程中有關反應的離子方程式為

（2分）

（5）濾液II所含溶質主要是（填化學式）。（2分）

（6）該流程中可循環(huán)使用的物質是（填化學式）。

（2分）

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試卷答案計算機芯片的主要成分為硅單質，由沙子到計算機芯片發(fā)生了氧化

還原反應，D項正確。

1.【答案】D

4.【答案】A

【解析】A.只涉及物質狀態(tài)的變化，屬于物理變化；B.只涉及物

質狀態(tài)的變化和水的流動，屬于物理變化；C.只涉及物質顆粒大小【解析】①酸性氧化物是與堿反應產生鹽和水的氧化物，因此酸性

的變化，屬于物理變化；D.涉及燃燒類型的氧化還原反應。故選D?氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應，①正確；②金屬氧化物可

能是堿性氧化物，也可能是酸性氧化物、兩性氧化物、過氧化物等，

點睛：解答本題需要明確以下概念。產生新物質的變化屬于化學變

因此不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物，

化。燃燒反應涉及氧氣成為化合物的變化，涉及化合價的變化，故

②正確：③蔗糖是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電，因

燃燒反應一定屬于氧化還原反應。

此屬于非電解質；硫酸鋼和水都會發(fā)生電離，因此二者都屬于電解

2.【答案】B質，③正確；④純堿是Na2c03的俗稱，屬于鹽，而不屬于堿，④錯

誤；⑤膠粒比溶液中溶質粒子大，但也能夠透過濾紙，所以膠體不

【解析】本題考查物質的組成和分類及概念間的從屬關系。鈉元素

能用過濾的方法把膠粒分離出來，⑤錯誤；⑥丁達爾效應只能鑒別

為主族元素，主族元素中一、二、三周期元素屬于短周期元素，主

溶液和膠體，而分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大小，⑥錯

族元素中四、五、六、七周期元素屬于長周期元素，A項錯誤；電

誤；綜上所述可知：說法正確的是①②③，共3個故合理選項是A。

解質屬于化合物，化合物都是純凈物，B項正確；膠體屬于分散系，

而分散系都是由兩種以上的物質組成的，屬于混合物，氫氧化鐵屬5.【答案】B

于純凈物，C項錯誤；置換反應屬于氧化還原反應，而氧化還原反

【解析】中子數(shù)為8的碳原子，質量數(shù)為8+6=14,可表示為14C,

應不一定是放熱反應，D項錯誤。

A錯誤；氮氣分子中兩個氮原子之間形成氮氮三鍵，結構式為：N=

3.1答案】DN,B正確；氯化鈣是離子化合物，由鈣離子與氯離子構成，電子式

為.??2、4??C錯誤；氯是17號元素，其結構示意圖

【解析】“沙中浪底來”指的是金單質，A項錯誤；沙里淘金的原理［：Cl：rCa［：CI：］-

是金子的密度比沙子的密度大，在水的沖擊下沙粒被水流帶走，而為：之、、\\，D錯誤;

故選Bo

金留在容器里，與萃取原理不同，B項錯誤；霧屬于膠體，分散質k-17)287

粒子的直徑為1?100nm,C項錯誤；沙子的主要成分為二氧化硅，

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6.［答案】C反應過程中Cu2+價態(tài)沒有變化，不體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；CuS被

Fe3+氧化，發(fā)生的反應為2Fe3++CuS=2Fe2++Cu2++S,體現(xiàn)了Fe?+

【解析】環(huán)氧乙烷分子式是C2H40，1個分子中含有7個共價鍵，

的氧化性，故B正確；FeC”參與反應被消耗后又生成，做催化齊！I,

O.lmol環(huán)氧乙烷中含有共價鍵數(shù)目為0.7NA,故A錯誤；缺少溶液

體積，不能計算醋酸鈉的物質的量，故B錯誤；過氧化鈉和二氧故C正確；反應過程中FeC13做催化劑，實際氧化劑為氧氣，即

化碳反應生成碳酸鈉和氧氣、過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧的物質的量為則消耗

2H,S+O2=2SX+2H3O34；g；H2sImol,

氣，0.1molNazOz無論和水還是CO?反應均轉移0.1mol電子，故C

的。2的物質的量為0.5mol,其質量為32g/molX0.5mo=l6g.故D

正確；銅以及比銅活潑的金屬在陽極放電，活潑性在銅后的金屬單

正確。

質沉到溶液底部，若轉移0.2mol電子，陽極質量不一定減少64g,

故D錯誤。9.【答案】B

7.【答案】A(解析,］5.85gNaCl為0.1機。/,而0.1機/廠/的NaCl溶液的含義是

每1Z溶液中含有NaCl為O.lmol,5.85gNaCl溶液在1Z水中，溶

【解析】粗鹽中主要成分為NaCl。除去Ca2+選用CO32-將其轉化為

液的體積未知，無法計算，A錯誤；將一種溶液分為兩份，不管溶

沉淀，為了不引入新雜質，所加物質的陽離子為Na+,即選用Na2c03

液的體積如何，溶液的濃度總是不變，B正確；將溶液分為兩份后，

除去Ca2+,同理可知，除去Mg2+需選用NaOH,除去S(V-需選用

溶質的物質的量濃度不變，溶質的物質的量〃=。乙由于兩份溶液的

BaCl2.因所加除雜試劑均過量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的體積不等，故溶質的物質的量不相等，C錯誤；50"〃溶液與

順序中，BaC12先于Na2c03力口入，利用Na2c。3除去Ca?+和多余的水混合后，溶液的體積不是100""，D錯誤。故選B。

BaCl,因Na2cO3、NaOH均過量，成為新雜質，需要過濾后向濾

210.【答案】A

液中加入HC1,至溶液中不再有氣泡產生，以此除去Na2cO3、NaOH,

V，+mgXym

然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產品，綜上所述，故選Ao［解析】一用乙溶液中A13+的物質的量為4=黑l,稀

427g-mol1108nw

8.【答案】Am巾。］

釋后溶液中A2土的物質的量濃度為C(A13+)==冬襄”血.廣

4VX二10°L108P

【解析】根據(jù)圖示，02把Fe2+氧化為Fe3+,CuS被Fe3+氧化發(fā)生反

,、313Kz250m125m

應：2Fe3++CuS=2Fe2++Cu2++S，可知氧化性的強弱順序：。2>Fe3+>S,1,C(SO2-)=7：(Al3)=-X--7mol-Ll=——mol-L1.

4LLlUoKOOK

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11.【答案】C14.【答案】AC

【解析】g是單質，既不是電解質，也不是非電解質，故A不選；【解析】在反應CN-+OIT+C12-CC)2+N2+CT+H2O(未配平)中，C1

CH3co0H是化合物，溶于水可電離出自由移動的離子，是電解質，的化合價由0降低為-1,C的化合價由+2升高為+4,N的化合價由

故B不選；S03是化合物，SO3溶于水和水反應生成硫酸，能電離

-3升高為0,可知C12是氧化劑，CO2和N2是氧化產物，A項錯誤，

出自由移動的離子，但并非SO3本身電離，則SO3屬于非電解質，B項正確；反應的離子方程式為

故C選；BaS04難溶于水，但溶于水的BaS04能夠電離出自由移動

2CN'+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cr+4H2O,反應中CV是還原劑，C12

的離子，且熔融的BaSCU也能電離出自由移動的離子，則BaS04屬

是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2,C項錯誤；

于電解質，故D不選；答案選C。

該反應有元素化合價發(fā)生變化，D項正確。

12.【答案】D

+3+

15.(1)Fe2O3+6H===2Fe+3H2O

【解析】NaHCO3是可溶性鹽，電離產生Na+、HCO3.電離方程式

(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)

為：NaHCO3=Na++HCO3.A錯誤；KC1O3是可溶性鹽，電離產生

K+、C10J,電離方程式為：KC1O3=K++CIO3.B錯誤；Ca(NO3)2(3)Fe+2FeC13===3FeC12

是可溶性鹽，電離產生Ca2+和2個N0。電離方程式為：(4)生成的白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

2+

Ca(N03)2=Ca+2N03.C錯誤；NaHSCU是強酸的酸式鹽，在溶液

(5)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

中NaHSCU電離產生Na+、H+,S0^,電離方程式為：

++(6)Fe(OH)膠體

NaHSO4=Na+H+SO/D正確；故合理選項是D。3

13.［答案］CD(7)分散質粒子大小不同

【解析】①得到FeC13溶液，呈棕黃色；②得到Fe(OH)3膠體，呈紅【解析】(l)Fe2O3是堿性氧化物，與鹽酸反應生成FeC13,離子方程

+3+

褐色；③得到Fe(OH)3沉淀。可用觀察法將①②③三種分散系區(qū)別式為Fe2O3+6H=2Fe+3H2Oi

開來，C項不正確；三種分散系中均有C「，遇Ag+均可形成AgCl

(2)FeCl3與NaOH反應生成Fe(OH)3;

沉淀，D項不正確。

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(3)鐵粉可以和三價鐵之間發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為:產生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解；(3)①工業(yè)上將氯氣通入石灰

Fe+2FeC13=3FeCl2；乳［Ca(OH)2］中制取漂白粉，反應的化學方程式為2Ca(OH)2+2C12=

Ca(C10)2+CaC12+2H20o②根據(jù)方程式3C12(g)+8NH3(g)=

(4)FeC12溶液中滴加NaOH生成白色的Fe(OH)2,迅速變成灰綠色，

6NH4C1+N2(g)可知3mol氯氣全部是氧化劑，8mol氨氣中有2moi

最終被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，方程式為

被氧化生成氮氣，因此若反應中消耗C12L5mol,則被氧化的NH3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

的物質的量是Imol,在標準狀況下的體積為22.4L。

(5)向沸水中逐滴滴加飽和FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，可

點睛：最后一問的計算與判斷是解答的難點和易錯點，答題的關鍵

以獲得氫氧化鐵膠體，該膠體與溶液、濁液的本質區(qū)別是分散質粒