2023高考化學(xué)押題及答案 (二)

1,下列詩(shī)句描述的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是（）D.由沙子到計(jì)算機(jī)芯片發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

A.月波成露露成霜B.雪融山頂響流泉4.下列說(shuō)法中正確的是（）

C.粉身碎骨渾不怕D.蠟炬成灰淚始干①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)

2.下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合下圖的是（）②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金

XYZ屬氧化物

A鈉元素主族元素短周期元素③蔗糖屬于非電解質(zhì)，硫酸鋼和水都屬于電解質(zhì)

B電解質(zhì)化合物純凈物④酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

C氫氧化鐵膠體分散系⑤因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過(guò)濾的方法把

膠粒分離出來(lái)

D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)

⑥依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體和濁液

A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)

5.下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.AB.BC.CD.D

A.中子數(shù)為8的碳原子：8c

3.中國(guó)不少古詩(shī)詞清晰地描繪了當(dāng)時(shí)人們的生活狀態(tài)，如劉禹錫的

的結(jié)構(gòu)式：三

《浪淘沙》：“日照澄洲江霧開(kāi)，淘金女伴滿(mǎn)江隈。美人首飾侯王印，B.N2NN

盡是沙中浪底來(lái)。''下列有關(guān)本詩(shī)中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)正確的是（）c.氯化鈣的電子式：Ca”[,芭?卜

A.“沙中浪底來(lái)”指的是金的氧化物

D.CI的結(jié)構(gòu)示意圖：遜

B.淘金原理與萃取原理一致

C.霧的分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm

頁(yè)

6.已知z是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（)

A.0.1機(jī)。/環(huán)氧乙烷（，，”\）中含有的共價(jià)鍵數(shù)為Q3N.4*

B.O.\mol/L的CH3coONa溶液中所含碳原子總數(shù)為0.2NA

C.0.1mo/NazCh與足量潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為Q.\NA

D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得電子數(shù)為2M1,則陽(yáng)極質(zhì)量一定減少

64g

A.可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：02>CU2*>S

7.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去Ca2+、Mg?+和SO/,所用試劑

B.Fe3+體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)：2Fe3,+CuS=2Fe2++Cu2++S

包括BaCl2以及（）

C.反應(yīng)過(guò)程中FeCb做催化劑

AR

Na,COrNaOH.HONa,COrHCLKOH

D.保持混合溶液中FeCL、CuCL的量不變，34gH2s反應(yīng)時(shí)消

CD

K,COrHNOrNaOHNag、NaOH.HNO,耗。2的質(zhì)量為16g

8.將含有H2s的廢氣（含大量空氣）通入FeCb、CuC12的混合溶液中，二.不定項(xiàng)選擇題（每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)選得0分，漏

反應(yīng)回收S,可同時(shí)實(shí)現(xiàn)資源利用和環(huán)境保護(hù)，其反應(yīng)機(jī)理如圖所選得2分；共6小題，每題4分，共24分）

示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

9.下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是（）

A.將5.85gNaCl溶解在"水中，可以得到0.1加o/七，的NaCI

溶液

B.將IOOOTZ,0.1mol-L-1的NaCl溶液分成20mL和80wZ,兩份，每

一份中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等

C.將100〃遼OAmolL-1的NaCl溶液分成20,也和80wZ兩份，每

一份中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

頁(yè)2第

D.向50/nZ,0.2molL-'的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到下列有關(guān)相應(yīng)分散系的說(shuō)法中不正確的是（）

0.1molL1的NaCl溶液

A.分散質(zhì)粒子直徑：①<②〈③

10.VA12（SO4）3溶液中含有AU+mg,取5mL該溶液用水稀釋

B.分散系穩(wěn)定性：①，②〉③

至4V〃必則S（V-物質(zhì)的量濃度為()

C.僅憑觀察法不能將①②③三種分散系區(qū)別開(kāi)來(lái)

A125nl.-1

A.——morL1B.-1-25-mmorLT1

36K9VD.向三種分散系中均加入HNO?酸化的AgNCh溶液后，只有①

1257n-j125771.中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

C.——morLD-EmolL

54V

14.氟化物是水體污染的主要物質(zhì)，該類(lèi)物質(zhì)有劇毒，特別是HCN

11.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（)

具有揮發(fā)性，毒性更大。工業(yè)上常采用堿性氯化法來(lái)處理高濃度鼠

A.Cl2B.CH3COOHC.SO3D.BaSO4化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為CN-+OH-+CL-CO2+N2+CT+H2O（未配

平）。下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

12.下列電離方程式中，正確的是（）

A.NaHCO3=Na++H++COgA.該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

T2B.C12是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B.KC1O3=K+Cr+3O-

2+2C.氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5

C.Ca（NO3）2=Ca+2（NO3）-

++

D.NaHSO4=Na+H+SOj-（水溶液）D.該反應(yīng)有元素化合價(jià)發(fā)生變化

13.分別將6滴飽和FeCb溶液滴入下列試劑中：三、綜合題（共5題；共60分）

①5mL20。（：蒸儲(chǔ)水中15.（14分）某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做

了如圖所示的綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問(wèn)題：

②5mL沸水中并加熱至紅褐色

③5mL20°C蒸儲(chǔ)水中，然后再加入少量0.1mol-L-1的NaOH溶

液

頁(yè)3第

竺UFCCI?溶波是o（2

分）

16.（10分）我們生活中處處都與化學(xué)有密切關(guān)系。

（1）消防員的防毒面具中放有過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉的作用是

（1）請(qǐng)寫(xiě)出FezCh與①反應(yīng)的離子方程式：（2分）

_____________________________________________________________.（2分）（2）Fe（OH）3膠體可用作凈水劑，是因?yàn)镕e（OH）3膠體具

有,（2分）取少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向

（2）物質(zhì)②為（,（2分）

試管中逐漸滴加稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的現(xiàn)象為

（3）請(qǐng)寫(xiě)出FeCL與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____________________________________________________________o（2

__________________________________________________。（2分）分）

（4）向FeCk溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe（OH）j濁液，該過(guò)程（3）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水可用漂白粉消毒。

的現(xiàn)象

①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳［Ca（OH）2］中制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)

為，

方程式

（2分）此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達(dá)）

為。

_____________________________________________________________o（2（2分）

分）

②CL是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。化工廠

（5）將FeCb飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)C12是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

系③為,（2分）它與FeCL溶液、Fe（OH）33Ch（g）+8NH3（g）=6NH4Cl+N2（g）,若反應(yīng)中消耗CL1.5加則被氧

濁液的本質(zhì)區(qū)別化的NH.,的體積為￡（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2分）

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17.（15分）鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互（3）欲除去FeCb中FeCb選用的試劑是（2分），

轉(zhuǎn)化作用可用下式表示：并寫(xiě)出相應(yīng)離子方程式：o（2

分）

I.回答下列有關(guān)問(wèn)題：

18.（9分）某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.16g/cm3的濃鹽酸配

（1）向沸水中逐滴滴加L"o/〃FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，

制250mL1mol/L的稀鹽酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

形成該分散系的微粒大小范圍是nm。（1分）

（1）需要量取濃鹽酸mLo（2分）

（2）電子工業(yè)需用30%的FeCb溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成

FeCL和CuCL,制造印刷電路板。寫(xiě)出FeCh溶液腐蝕銅的化學(xué)反（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀

應(yīng)方程器有。（1分）

式：。（2

（3）在配制過(guò)程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配

分）檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中還存在Fe3*的試劑

制的稀鹽酸濃度將（填“偏高”、"偏低”、"無(wú)影

是o（2分）

響“（1分），下同）。若量取的濃鹽酸經(jīng)稀釋、冷卻至室溫，注入用

II.現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag，，②Mg2+,③Fe2+,④蒸儲(chǔ)水洗滌后未干燥的容量瓶中，則配制的稀鹽酸濃度將

Al3+,⑤Fe?卡。（1分）。若定容時(shí)俯視觀察凹液面最低點(diǎn)與刻線相平，則配制的

稀鹽酸濃度將為（1分）。若用該方法配制氫氧化鈉

（1）寫(xiě)出符合下列條件的離子符號(hào)：既能被氧化又能被還原的離子

溶液，則操作過(guò)程中動(dòng)作要快，否則會(huì)造成濃度（1

是

分）；試分析造成此變化的原因是

（2分），加鐵粉后溶液增重的

___________________________________________________________0

是（填寫(xiě)離子符號(hào)）（2分）

（2分）

（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是

19.（12分）用輝銅礦（主要成分為CU2S,含少量Fe2O3,SiCh等雜質(zhì)）

制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

（2分）

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NH4HCO,

C

濾渣1FC(OH%MnCO,泄液n

（1）下列措施無(wú)法加快浸取速率的是。（填字母）（2分）

A.延長(zhǎng)浸取時(shí)間B.將輝銅礦粉碎

C.充分?jǐn)嚢鐳.適當(dāng)增大硫酸濃度

（2）濾渣I中的主要成分是MnC>2、S、SiO2,請(qǐng)寫(xiě)出“浸取”反應(yīng)中

生成S的離子方程

式：o（2分）

（3）“除鐵”的方法是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，則

加入的試劑A最好是。（2分）

A.CO2B.CuOC.氨水D.HC1

（4）“沉鎰”（除MM+）過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

（2分）

（5）濾液II所含溶質(zhì)主要是（填化學(xué)式）。（2分）

（6）該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（2分）

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試卷答案計(jì)算機(jī)芯片的主要成分為硅單質(zhì)，由沙子到計(jì)算機(jī)芯片發(fā)生了氧化

還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

1.【答案】D

4.【答案】A

【解析】A.只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化，屬于物理變化；B.只涉及物

質(zhì)狀態(tài)的變化和水的流動(dòng)，屬于物理變化；C.只涉及物質(zhì)顆粒大小【解析】①酸性氧化物是與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的氧化物，因此酸性

的變化，屬于物理變化；D.涉及燃燒類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)。故選D?氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，①正確；②金屬氧化物可

能是堿性氧化物，也可能是酸性氧化物、兩性氧化物、過(guò)氧化物等，

點(diǎn)睛：解答本題需要明確以下概念。產(chǎn)生新物質(zhì)的變化屬于化學(xué)變

因此不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物，

化。燃燒反應(yīng)涉及氧氣成為化合物的變化，涉及化合價(jià)的變化，故

②正確：③蔗糖是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，因

燃燒反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。

此屬于非電解質(zhì)；硫酸鋼和水都會(huì)發(fā)生電離，因此二者都屬于電解

2.【答案】B質(zhì)，③正確；④純堿是Na2c03的俗稱(chēng)，屬于鹽，而不屬于堿，④錯(cuò)

誤；⑤膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，但也能夠透過(guò)濾紙，所以膠體不

【解析】本題考查物質(zhì)的組成和分類(lèi)及概念間的從屬關(guān)系。鈉元素

能用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)，⑤錯(cuò)誤；⑥丁達(dá)爾效應(yīng)只能鑒別

為主族元素，主族元素中一、二、三周期元素屬于短周期元素，主

溶液和膠體，而分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，⑥錯(cuò)

族元素中四、五、六、七周期元素屬于長(zhǎng)周期元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電

誤；綜上所述可知：說(shuō)法正確的是①②③，共3個(gè)故合理選項(xiàng)是A。

解質(zhì)屬于化合物，化合物都是純凈物，B項(xiàng)正確；膠體屬于分散系，

而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成的，屬于混合物，氫氧化鐵屬5.【答案】B

于純凈物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，而氧化還原反

【解析】中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)為8+6=14,可表示為14C,

應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

A錯(cuò)誤；氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)氮原子之間形成氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為：N=

3.1答案】DN,B正確；氯化鈣是離子化合物，由鈣離子與氯離子構(gòu)成，電子式

為.??2、4??C錯(cuò)誤；氯是17號(hào)元素，其結(jié)構(gòu)示意圖

【解析】“沙中浪底來(lái)”指的是金單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；沙里淘金的原理［：Cl：rCa［：CI：］-

是金子的密度比沙子的密度大，在水的沖擊下沙粒被水流帶走，而為：之、、\\，D錯(cuò)誤;

故選Bo

金留在容器里，與萃取原理不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；霧屬于膠體，分散質(zhì)k-17)287

粒子的直徑為1?100nm,C項(xiàng)錯(cuò)誤；沙子的主要成分為二氧化硅，

頁(yè)7第

6.［答案】C反應(yīng)過(guò)程中Cu2+價(jià)態(tài)沒(méi)有變化，不體現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；CuS被

Fe3+氧化，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++CuS=2Fe2++Cu2++S,體現(xiàn)了Fe?+

【解析】環(huán)氧乙烷分子式是C2H40，1個(gè)分子中含有7個(gè)共價(jià)鍵，

的氧化性，故B正確；FeC”參與反應(yīng)被消耗后又生成，做催化齊！I,

O.lmol環(huán)氧乙烷中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA,故A錯(cuò)誤；缺少溶液

體積，不能計(jì)算醋酸鈉的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉和二氧故C正確；反應(yīng)過(guò)程中FeC13做催化劑，實(shí)際氧化劑為氧氣，即

化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧的物質(zhì)的量為則消耗

2H,S+O2=2SX+2H3O34；g；H2sImol,

氣，0.1molNazOz無(wú)論和水還是CO?反應(yīng)均轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故C

的。2的物質(zhì)的量為0.5mol,其質(zhì)量為32g/molX0.5mo=l6g.故D

正確；銅以及比銅活潑的金屬在陽(yáng)極放電，活潑性在銅后的金屬單

正確。

質(zhì)沉到溶液底部，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，陽(yáng)極質(zhì)量不一定減少64g,

故D錯(cuò)誤。9.【答案】B

7.【答案】A(解析,］5.85gNaCl為0.1機(jī)。/,而0.1機(jī)/廠/的NaCl溶液的含義是

每1Z溶液中含有NaCl為O.lmol,5.85gNaCl溶液在1Z水中，溶

【解析】粗鹽中主要成分為NaCl。除去Ca2+選用CO32-將其轉(zhuǎn)化為

液的體積未知，無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；將一種溶液分為兩份，不管溶

沉淀，為了不引入新雜質(zhì)，所加物質(zhì)的陽(yáng)離子為Na+,即選用Na2c03

液的體積如何，溶液的濃度總是不變，B正確；將溶液分為兩份后，

除去Ca2+,同理可知，除去Mg2+需選用NaOH,除去S(V-需選用

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量〃=。乙由于兩份溶液的

BaCl2.因所加除雜試劑均過(guò)量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的體積不等，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相等，C錯(cuò)誤；50"〃溶液與

順序中，BaC12先于Na2c03力口入，利用Na2c。3除去Ca?+和多余的水混合后，溶液的體積不是100""，D錯(cuò)誤。故選B。

BaCl,因Na2cO3、NaOH均過(guò)量，成為新雜質(zhì)，需要過(guò)濾后向?yàn)V

210.【答案】A

液中加入HC1,至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，以此除去Na2cO3、NaOH,

V，+mgXym

然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品，綜上所述，故選Ao［解析】一用乙溶液中A13+的物質(zhì)的量為4=黑l,稀

427g-mol1108nw

8.【答案】Am巾。］

釋后溶液中A2土的物質(zhì)的量濃度為C(A13+)==冬襄”血.廣

4VX二10°L108P

【解析】根據(jù)圖示，02把Fe2+氧化為Fe3+,CuS被Fe3+氧化發(fā)生反

,、313Kz250m125m

應(yīng)：2Fe3++CuS=2Fe2++Cu2++S，可知氧化性的強(qiáng)弱順序：。2>Fe3+>S,1,C(SO2-)=7：(Al3)=-X--7mol-Ll=——mol-L1.

4LLlUoKOOK

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11.【答案】C14.【答案】AC

【解析】g是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A不選；【解析】在反應(yīng)CN-+OIT+C12-CC)2+N2+CT+H2O(未配平)中，C1

CH3co0H是化合物，溶于水可電離出自由移動(dòng)的離子，是電解質(zhì)，的化合價(jià)由0降低為-1,C的化合價(jià)由+2升高為+4,N的化合價(jià)由

故B不選；S03是化合物，SO3溶于水和水反應(yīng)生成硫酸，能電離

-3升高為0,可知C12是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤，

出自由移動(dòng)的離子，但并非SO3本身電離，則SO3屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；反應(yīng)的離子方程式為

故C選；BaS04難溶于水，但溶于水的BaS04能夠電離出自由移動(dòng)

2CN'+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cr+4H2O,反應(yīng)中CV是還原劑，C12

的離子，且熔融的BaSCU也能電離出自由移動(dòng)的離子，則BaS04屬

是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

于電解質(zhì)，故D不選；答案選C。

該反應(yīng)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，D項(xiàng)正確。

12.【答案】D

+3+

15.(1)Fe2O3+6H===2Fe+3H2O

【解析】NaHCO3是可溶性鹽，電離產(chǎn)生Na+、HCO3.電離方程式

(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)

為：NaHCO3=Na++HCO3.A錯(cuò)誤；KC1O3是可溶性鹽，電離產(chǎn)生

K+、C10J,電離方程式為：KC1O3=K++CIO3.B錯(cuò)誤；Ca(NO3)2(3)Fe+2FeC13===3FeC12

是可溶性鹽，電離產(chǎn)生Ca2+和2個(gè)N0。電離方程式為：(4)生成的白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

2+

Ca(N03)2=Ca+2N03.C錯(cuò)誤；NaHSCU是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液

(5)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

中NaHSCU電離產(chǎn)生Na+、H+,S0^,電離方程式為：

++(6)Fe(OH)膠體

NaHSO4=Na+H+SO/D正確；故合理選項(xiàng)是D。3

13.［答案］CD(7)分散質(zhì)粒子大小不同

【解析】①得到FeC13溶液，呈棕黃色；②得到Fe(OH)3膠體，呈紅【解析】(l)Fe2O3是堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成FeC13,離子方程

+3+

褐色；③得到Fe(OH)3沉淀?？捎糜^察法將①②③三種分散系區(qū)別式為Fe2O3+6H=2Fe+3H2Oi

開(kāi)來(lái)，C項(xiàng)不正確；三種分散系中均有C「，遇Ag+均可形成AgCl

(2)FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3;

沉淀，D項(xiàng)不正確。

頁(yè)9第

(3)鐵粉可以和三價(jià)鐵之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為:產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解；(3)①工業(yè)上將氯氣通入石灰

Fe+2FeC13=3FeCl2；乳［Ca(OH)2］中制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2C12=

Ca(C10)2+CaC12+2H20o②根據(jù)方程式3C12(g)+8NH3(g)=

(4)FeC12溶液中滴加NaOH生成白色的Fe(OH)2,迅速變成灰綠色，

6NH4C1+N2(g)可知3mol氯氣全部是氧化劑，8mol氨氣中有2moi

最終被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，方程式為

被氧化生成氮?dú)?，因此若反?yīng)中消耗C12L5mol,則被氧化的NH3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

的物質(zhì)的量是Imol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L。

(5)向沸水中逐滴滴加飽和FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，可

點(diǎn)睛：最后一問(wèn)的計(jì)算與判斷是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，答題的關(guān)鍵

以獲得氫氧化鐵膠體，該膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒