高一下學(xué)期化學(xué)晚練（64.20）

高一下學(xué)期化學(xué)晚練（6）班級(jí)姓名學(xué)號(hào)（）1．某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol·L－1，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol·L－1，在這20s內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A．0.04B．0.04mol·L－1·s－1C．0.08mol·L－1·s－1 D．0.04mol·L－1（）2．常溫下，分別將4塊形狀相同，質(zhì)量均為7g的鐵片同時(shí)放入下列4種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最大的是A．150mL2mol·L－1鹽酸B．150mL2mol·L－1硫酸C．500mL3mol·L－1鹽酸D．500mL18.4mol·L－1硫酸（）3．其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是A．對(duì)于反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大體系的壓強(qiáng)B．對(duì)于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器體積固定不變時(shí)，充入ArC．對(duì)于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器體積固定不變時(shí)，充入N2D．對(duì)于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar（）4．對(duì)于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3濃度的變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．用CaCl2濃度的減少來表示其反應(yīng)速率（）5．一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2??2NH3，2min時(shí)測得剩余N21mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率不正確的是A．v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝1mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.5mol·L－1·min－1（）6．反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為 ①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1 下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是 A．④>③＝②>① B．④<③＝②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①（）7．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5min時(shí)已經(jīng)生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·min－1，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是A．1 B．2C．3 D．4（）8．在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)AB＋C，若A的濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需要20s，那么由0.06mol·L－1降到0.03mol·L－1所需時(shí)間為A．等于10s B．等于15sC．大于15s D．小于15s（）9．用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施使氫氣生成速率變化最小的是A．加入少量硫酸銅晶體 B．加入硫酸鈉溶液C．加入少量BaCl2晶體 D．用鋅粉代替鋅片（）10．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的正確表示是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B表示的反應(yīng)速率是0.005mol·L－1·s－1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都逐漸減?。ǎ?1．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)()12．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的變化情況如圖，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法中一定不正確的是A．第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B．第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5mol·L－1C．第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5mol·L－1D．第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30℃()13．對(duì)反應(yīng)A＋B===AB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL反應(yīng)速率大小關(guān)系是A．②>①>④>③ B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④14.某化學(xué)興趣小組同學(xué)為了研究在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)A+BC+D的反應(yīng)速率，他們將A、B在一定條件下反應(yīng)并測定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線。據(jù)此，請(qǐng)完成以下問題：(1)在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是，生成C的量最多的時(shí)間段是。(2)從反應(yīng)速率的變化可看出該反應(yīng)可能是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。15．（除標(biāo)注外，每空3分，共14分）某課外活動(dòng)小組為測量不同條件下H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)：①取0.5mol/L的H2O2溶液50mL，注入250mL潔凈的燒瓶中，觀察一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)只有極少量氣泡出現(xiàn)；②向燒瓶中加入5gMnO2，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡生成，同時(shí)觀察到MnO2的外觀沒有明顯的變化且過濾、烘干后稱其質(zhì)量不變；③在上述燒瓶上增加一些裝置，另取50mL該過氧化氫溶液，測定MnO2存在下H2O2的分解速率。請(qǐng)回答下列問題：(1)根據(jù)信息判斷，MnO2在該反應(yīng)中的作用是_____________________________，理由是________________________________________________。(2)該課外活動(dòng)小組，可能測量物質(zhì)的量變化的物質(zhì)是____________，可用什么裝置進(jìn)行測量？______________。若反應(yīng)1分鐘，測得該物質(zhì)的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為VmL，請(qǐng)寫出H2O2分解反應(yīng)的速率表達(dá)式：___________________________。(3)已知生銹的鐵絲放入H2O2中，在該鐵絲表面也放出大量的氣泡，該事實(shí)說明_________________________________________________________________。16.(除標(biāo)注外，每空2分，共12分)可以利用如圖所示的裝置測定不同濃度的硫酸與鋅的反應(yīng)速率。請(qǐng)回答下列問題：(1)用上述裝置測定不同濃度的硫酸與鋅的反應(yīng)速率時(shí)，必須要求實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，檢查該裝置氣密性的方法是______________。(2)按照上述裝置圖組裝3套相同的裝置，并檢查裝置氣密性。首先將注射器推至0刻度處；然后在三個(gè)錐形瓶中分別放入相同形狀的鋅粒2g，最后通過分液漏斗在錐形瓶中分別加入1mol/L、2mol/L和4mol/L的稀硫酸40mL。請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜碇锌瞻祝盒蛱?hào)加入的稀硫酸濃度反應(yīng)時(shí)間/min收集的氣體/mL反應(yīng)速率/mL·min－1①1mol/L1110______②2mol/La10b③4mol/L______105.0請(qǐng)選擇一組合適的數(shù)據(jù)填寫在第②組實(shí)驗(yàn)中的a、b處________。A．12和0.83 B．6和1.67C．1和10 D．6和3.67(3)如果將錐形瓶用熱水浴加熱，則收集10mL氫氣的時(shí)間將________?；瘜W(xué)晚練6參考答案1－5BBCAC610AACCB1113CDA14.(1)t1~t2t1~t2