《化學(xué)平衡》典型習(xí)題及答案

1.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)→2C(g)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)=1:1:2,若保持溫度不變，以1:1:2的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C,下列判斷中正確的是()積分?jǐn)?shù)為w%若維持容器體積和溫度不變按0.6molA0.3molB1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后C下圖所示。下列敘述不正確的是C.點(diǎn)d(t?時(shí)刻)和點(diǎn)e(t?時(shí)刻)處n(N)一樣多4.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)—2C(g)+xD(g),10min達(dá)到化學(xué)平衡，生成了2molC,經(jīng)測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.05molL1·min1.下列判斷正確的是()A.平衡時(shí)A的濃度為1.50molL-1B.x=1C.達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.8倍D.B的轉(zhuǎn)化率為20%So?的轉(zhuǎn)化率為p?,則乙容器中So2的轉(zhuǎn)化率()C.H?的轉(zhuǎn)化率：乙>甲D.平衡混合氣中H?的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲7.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是B.反應(yīng)Ⅱ:△H<0,T?>T?D.反應(yīng)IV:△H<0,T?>T反應(yīng)溫度反應(yīng)I:2A(g)+B(g)=2C(g)聳就聳行到2s時(shí)，NO?的濃度為0.02mol/L。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6A.在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍B.前2s,以N?O?濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol-L-1.s-1C.平衡時(shí)，體系內(nèi)含N?O?0.25molD.平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)?，則可提高N?O?的轉(zhuǎn)化率9..向某密閉容器中充入1molCO和2molH?O(g),發(fā)生反應(yīng)：CO+H?O(g)CO?+H?.當(dāng)反應(yīng)A.0.5molCO+2molH?O(g)+1molCO?+1molH?B.1molCO+1molH?O(g)+1molCO?+1molH?C.0.5molCO+1.5molH?O(g)+0.4molCO?+0.4molH?D.0.5molCO+1.5molH?O(g)+0.5molCO?+0.5molH?(g)=Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的z,下列說法正確的是()A.60s內(nèi)x的平均反應(yīng)速率為0.001mol·L-1·S-1B.將容器的容積變?yōu)?0L,Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/211.已知：4NH?(g)+50?(g)=4NO(g)+6H?O(g),△H=-1025kJ/mol,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()12.將H?(g)和Br?(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H?(g)+Br?(g)÷2HBr(g)△H<0,gA.a>bB.a=bC,a<bD.無法確定②2HI(g)=H?(g)+I?(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H?)=0.5mol·L1,c(HI)=4mol·L1,衡常數(shù)為()c(CO)c(H?O)÷NH?(g)+HI(g);則此溫度下反應(yīng)①的平高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=恒容時(shí)，溫度升高，K值增大.下列說法正確的是C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H215.反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答能(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量生“相等”).(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率;若增大壓強(qiáng)，則V正V逆(選填“<、>、(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1,E2n(NO)(mol)(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=,已知：K300°℃>K350℃,則該反應(yīng)是熱反應(yīng).(2)如圖中表示NO?的變化的曲線是;用O?表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是.(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 A.及時(shí)分離除NO?氣體B.適當(dāng)升高溫度C.增大O?的濃度D.選擇高效催化劑(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L',c(N)=2.4mol·L',達(dá)到平衡后，的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol·L',c(N)=amol·L',達(dá)到平衡后，c(P)=2mol·L',則a為多少?√Z=1.41,√3=1.73)化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO?+0=—2SO?(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O?,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))請(qǐng)回答下列問題：(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。(填字母)a.SO?和SO?濃度相等b.SO?百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變d.SO?的生成速率與SO?的消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl?溶液，生成沉淀多少克?19.可逆反應(yīng)：2NO2(g)=2NO(g)+Oz(g),在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol02的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol02的同時(shí)生成2nmolNO表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡.欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平物質(zhì)的量濃度c(I?)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是()C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正>v逆22.人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O?結(jié)合生成HbO,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO?==O?+HbCO,37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO?濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.CO與HbO?反應(yīng)的平衡常數(shù)K=[0?].[HbCO]/[CO].[HbO]B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O?越少C.當(dāng)吸入的CO與O?濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D.把CO中毒的病人放入氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)23.下圖表示反應(yīng)X(g)—4Y(g)+Z(g),△H<0在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：B.XA.第B.X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%d/minA.B.24.汽車尾氣凈化中A.B.在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是()D.25.各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是CH?COOH==H'-CHCOOm[CH;COONs(sVgAC.FeCl,+3KSCX==Fe(SCN)?+3KCtB.D./L積體氣溫體c(Y)/mol·L-度/℃123下列說法正確的是()A.m>nB.Q<027.(8分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。01359(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(2)列式并計(jì)算該反應(yīng)在0-5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：(3)該反應(yīng)在第分鐘(min)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；(4)若使該反應(yīng)的速率增加，下列措施一定不能達(dá)到目的的是A.升高溫度B.降低溫度C.使用催化劑D.保持容器體積不變加入1molx和2moly(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于(4)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度.壓強(qiáng).催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線①.②.③(如圖所示)則曲線①.②.③所改變的實(shí)驗(yàn)條件和判斷理由是區(qū)區(qū)甲乙反應(yīng)物投入量a反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率下列說法正確的是()D.甲平衡后再加入0.2molSO2、0.2molO2和0.4molSO3,平衡逆向移動(dòng)H?O?+l→H?O+IO-慢H?O?+IO-→H?O+O?+1快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()C.反應(yīng)活化能等于98kJ/mol-1D.v(H?O?)=v(H?O)=v(O?)物質(zhì)的量之比將A、B、C充入此容器中，各物質(zhì)的濃度增大相同的倍數(shù)，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上壓縮體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，A.等效為增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.由上述分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；2.此題關(guān)鍵是分析要全面。1.當(dāng)反應(yīng)前后體積不相等，則兩種投料方式換算到同一邊后各組分應(yīng)完全相同(即恒溫恒容時(shí)一般可逆反應(yīng)的等效平衡換算):2A(g)+B(g)xC(g)起始量/mol:210等效于/mol:x=22.當(dāng)反應(yīng)前后氣體體積不變(即x=3),等效平衡只需要兩種投料方式換算到同一邊后各組分比例相同即可(恒溫恒容時(shí)分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)的等效平衡換算)。而1.4molC換算到反應(yīng)物后，A與B的物質(zhì)的量之比為,與起始量的投料比相同，故x=3成立。選BC。A、采用極限分析法，0.5molCO+2molH20(g)+1molCO2+1molH2,假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為：1.5mol:3mol=1:2,反應(yīng)前后氣體體積B、采用極限分析法，1molCO+1molH20(g)+1molCO2+1molH2,假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為：2mol:2mol=1:1,反應(yīng)前后氣體體積不變，平C、采用極限分析法，0.5molCO+1.5molH20(g)+0.4molCO2+0.4molH2,假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為：0.9mol:1.9mol=9:19,反應(yīng)前后氣體體D、采用極限分析法，0.5molCO+1.5molH20(g)+0.5molCO2+0.5moH2,假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為1mol:2mol=1:2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO選B.10.A、c(Z)=03mol/10L,所以v(Z)=0.3mol·L-'60s=0.0005mol/(L·s),B、容積增大為20L,壓強(qiáng)減小為原來的一半，如果平衡不移動(dòng)則z濃度變?yōu)樵瓉淼?/2,但是平衡向左移動(dòng)，z濃度小于原來的1/2,故B錯(cuò)誤；C、增大X濃度，平衡向右移動(dòng)，γ轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度增大，而x的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)13.H2為0.5,可推出分解的HI為1.則原來第一步生成的HI為4+1=5,推出N