離子反應復習

江蘇省南菁高級中學

王明立江蘇省南菁高級中學

王明立離子反應復習導電性實驗鹽酸醋酸氫氧化鈉氨水乙醇0.1mol/L鹽酸醋酸氫氧化鈉氨水乙醇實驗現(xiàn)象導電性離子濃度電離情況亮亮暗暗不亮強強弱弱不導電大小大小0完全電離完全電離部分電離部分電離不電離亮強大完全電離亮強大完全電離暗弱小部分電離暗弱小部分電離鹽酸醋酸氫氧化鈉氨水一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液里溶質(zhì)粒子同條件下導電性物質(zhì)類別離子完全電離部分電離分子、離子強弱強酸、強堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)比較①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4溶液⑤NH3·H2O⑥C12H22O11（蔗糖）⑦熔融的KOH⑧BaSO4

⑨葡萄糖⑩HClO想一想：哪些是強電解質(zhì)？哪些是弱電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？非電解質(zhì)：_____________⑥⑨強電解質(zhì)：_____________弱電解質(zhì)：_____________②⑦⑧⑤⑩練一練：完成以下各物質(zhì)在水中的電離方程式①H2SO4②CH3COOH③Ba(OH)2④

NH3·H2O用硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，觀察燈泡的變化情況。導電性實驗實驗現(xiàn)象：燈泡逐漸變暗，直至熄滅，后又逐漸變亮。分析原因：隨著硫酸的滴入，氫氧化鋇和硫酸發(fā)生了反應，使溶液中離子濃度迅速減少，溶液的導電能力減弱，燈泡變暗。過量的硫酸又溶液中離子濃度增加，溶液的導電性增強，燈泡變亮。二、離子反應1、定義：有離子參加的化學反應稱為離子反應。思考：離子反應發(fā)生后，溶液中離子濃度如何變化？離子反應趨向于使某些離子濃度減少的方向進行離子反應趨向于使某些離子濃度改變的方向進行2、離子反應的實質(zhì)用氨水滴加到醋酸溶液中，觀察燈泡的變化情況。導電性實驗實驗現(xiàn)象：燈泡逐漸變亮分析原因：隨著氨水的滴入，醋酸和氨水發(fā)生了反應，生成了強電解質(zhì)，使溶液中離子濃度逐漸增加，溶液的導電能力增強，燈泡變亮。*離子共存問題離子之間不能反應Ag+與_______________________等離子在溶液中不能大量共存；Ba2+與_______________________等離子在溶液中不能大量共存；Cu2+與_______________________等離子在溶液中不能大量共存；Cl-、Br-、I-、CO32-SO42-、CO32-OH-、CO32-討論：OH-、弱酸根離子（如CO32-、

S2-、SO32-、PO43-、HCO3-、HS-、

HPO42-、H2PO4-、HSO3-

等）討論：哪些離子不能和OH-大量共存？H+、弱堿陽離子（如NH4+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、

Mg2+、

Ag+等）多元弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)討論：哪些離子不能和H+大量共存？強氧化性離子(如ClO-、MnO4-、Fe3+、NO3-(H+)

、等）與強還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。思考:判斷下列各組離子能否大量共存，說明原因。①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+

Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤Na+K+CO32-H+⑥K+Na+MnO4-I-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2OMnO4-能把I-

氧化生成CO2氣體３、離子反應發(fā)生的條件a.溶液中的復分解反應：生成難溶的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)生成揮發(fā)性的物質(zhì)b.氧化還原反應：強氧化劑+強還原劑弱氧化劑+弱還原劑想一想:判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生離子反應，說明理由：

(1)NaNO3溶液與CaCl2溶液混合(2)CaCl2溶液與AgNO3溶液混合(3)Cl2通入NaOH溶液中(4)NaOH溶液與H2SO4溶液混合(5)溴水滴入KI溶液

(6)Ba(OH)2與HCl反應*離子方程式的書寫步驟“寫”“改”“刪”“查”

易溶于水且完全電離的物質(zhì)某些強酸、強堿、可溶性鹽練習：下列物質(zhì)在離子方程式的書寫中要改寫成離子符號的是___________。①H2CO3②Cu(OH)2③HNO3④BaSO4⑤AgNO3⑥Ba(OH)2⑦Cl2⑧CO2難溶的、難電離的、氧化物、單質(zhì)、氣體等不可以改！③⑤⑥４、離子方程式練習：判斷下列離子方程式的書寫是否正確？為什么？①鐵跟稀硫酸反應：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑②醋酸(CH3COOH)和燒堿反應

H++OH－=H2O③碘化鉀溶液與適量溴水反應

I－+Br2=I2+Br－④向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4

溶液Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O不符合反應事實離子式使用不正確不符合守恒規(guī)律離子配比不正確歸納：

離子方程式書寫的基本要求氧化還原反應電子得失守恒(1)合事實：離子反應要符合客觀事實;(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理;(4)看條件：看清條件中各物質(zhì)反應的配比。(5)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(3)號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。離子反應水溶液中的離子反應離子方程式離子共存（意義、書寫）（能反應，不共存）表示方法應用（離子反應的條件）1．下列反應，不能用離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑

來表示的是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C.K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑D.CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑AD

練一練：3、向某無色透明的溶液中加入鎂粉可產(chǎn)生H2，在該溶液中能大量共存的是（）

A、NH4+、Al3+、SO42－、Cl－B、K+、Na+、NO3－、HCO3－C、K+、MnO4－、NH4+、NO3－

D、Na+、K+、CO32-、NO3－2、下列各組離子，在強酸性溶液中可以大量共存的是()

A、K+、Na+、ClO-、NO3-B、Mg2+、Cl-、SO42-、NH4+C、Na+、SO42-、NO3-、Ba2+D、Ca2+、K+、CO32-、Cl-BA4、完成下列反應的離子方程式①實驗室用CaCO3和稀HCl制取CO2氣體②向Ca(OH)2溶液通入少量CO2氣體③用稀鹽酸除去鐵銹（Fe2O3）④實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2氣體CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OMnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O△5.利用溶液導電性裝置進行實驗,向盛有Ba(OH)2溶液的燒杯中逐滴加入稀H2SO4，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關的反應的離子方程式。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含的三種離子是

。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的（活性炭、鐵粉、硫酸亞鐵）可以回收金屬

。（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的離子___________

轉化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水中含

，可以用來澆灌農(nóng)田。6、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含有：OH-、Cl-、Fe3+、Ag+、NO3-、K+六種離子。OH—、Cl—、K+鐵粉AgKNO37.某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-離子，你認為一定有的離子是______，一定沒有的離子是________________；還需要進一步確認的離子是_________，怎樣判斷有無________。Cl-觀察溶液顏色，如為藍色則有Cu2+；加足量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生，則有H+。Ag+、

CO32-、

OH-H+、Cu2+