考點(diǎn)11氮及其化合物(好題沖關(guān))(原卷版+解析)

考點(diǎn)11氮及其化合物(好題沖關(guān))【基礎(chǔ)過關(guān)】1．(2022·重慶市育才中學(xué)模擬預(yù)測(cè))氯化汞與氨水發(fā)生反應(yīng)2NH3+H↓NH4，相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是()A．的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．的結(jié)構(gòu)式為C．NH3的電子式為 D．中N的化合價(jià)為2．(2023·海南省?？谑懈呷?lián)考)下列關(guān)于氮及其化合物的探究，結(jié)論和解釋正確的是()操作和現(xiàn)象結(jié)論和解釋A銅絲溶解于稀HNO3，生成無色氣體金屬能與強(qiáng)酸反應(yīng)置換出氫氣BNH3能使熱的氧化銅產(chǎn)生紅色物質(zhì)NH3有還原性CN2與H2混合加熱不反應(yīng)N的非金屬性弱DNO2被溶液吸收NO2是酸性氧化物3．下列制取NH4HCO3的實(shí)驗(yàn)原理與裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取NH3 B．用裝置乙制取CO2C．用裝置丙制取NH4HCO3溶液 D．用裝置丁獲得NH4HCO3固體4．(2023·廣東省深圳市高三模擬)含氮化合物的反應(yīng)具有多樣性。下列有關(guān)反應(yīng)方程式書寫不正確的是()A．將少量濃氨水滴入盛有CaO的燒瓶制備NH3：NH3?H2O+CaO＝Ca(OH)2+NH3↑B．將Cu絲伸入裝有稀硝酸的試管：Cu+2HNO3＝Cu(NO3)2+H2↑C．濃硝酸受熱分解：4H＋+4NO3-4NO2↑+O2↑+2H2OD．鎂條在N2中燃燒：3Mg+N2Mg3N25．(2023·河北省石家莊市高三聯(lián)考)利用如圖裝置進(jìn)行NH3的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是()A．使用A裝置制備NH3時(shí)，分液漏斗中應(yīng)盛放濃氨水，利用了氨水的堿性弱于NaOHB．裝置B中盛放濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙，打開K2，關(guān)閉K1，可證明NH3為堿性氣體C．利用C裝置模擬候氏制堿法時(shí)，可將a和c連接D．將a和d連接驗(yàn)證NH3與的配位能力強(qiáng)于H2O6．氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是()A．可以利用NH3易液化的性質(zhì)分離出NH3B．合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化C．可以用NH3進(jìn)行氨氧化物的尾氣處理D．吸收塔中通入A是為了提高原料的利用率7．以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法，其工藝流程如下。下列說法正確的是()A．反應(yīng)①使用催化劑可提高反應(yīng)速率和甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率B．反應(yīng)②的原子利用率為100%C．生成1.0molNH4NO3至少需要0.75molCH4D．反應(yīng)③理論上當(dāng)n(NH3)：n(O2)=4：3時(shí)，恰好完全反應(yīng)8．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用。氨氣可用于生產(chǎn)氮肥和處理NOx等氣體，氨水可用于吸收SO2，NOx可用于制取硝酸，硝酸可洗滌試管上的銀鏡。NO2能與懸浮在大氣中海鹽粒子相互作用，反應(yīng)為2NO2+NaCl=NaNO3+ClNO(ClNO中N為中心原子，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)H2O)5]SO4。在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq) B．NH3NO2C．NOHNO3 D．AgH29．氨催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH<0。在T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入4molNH3、5molO2，平衡時(shí)測(cè)得NH3的轉(zhuǎn)化率為60%。在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是()A．NH3·H2O(aq)NH4HSO4 B．HNO3(濃)NO2C．NH4ClNH3 D．NON210．用氨氣可制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是A．可加熱分解NH4Cl制NH3B．NH4Cl和NaHCO3都是常見的化肥C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)D．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解11．(2023·福建省德化一中、永安一中、漳平一中三校協(xié)作體高三聯(lián)考)氮及其化合物的“價(jià)—類”二維圖如下所示。下列說法正確的是()A．X可通過加熱氯化銨固體制取B．從物質(zhì)類別角度分析，P和Z都屬于酸性氧化物C．將X轉(zhuǎn)化為Q的過程，屬于氮的固定D．濃的Y溶液保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處12．在一定溫度和催化劑作用下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+6NO5N2+6H2O，則下列說法正確的是A．當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023時(shí)，則標(biāo)況下有4.48L氨氣被還原B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3：2C．若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比為可能為3：7D．若有混合物中有0.2molNH3，則參與反應(yīng)的NO為0.8mol13．空氣中的氮?dú)饪赏ㄟ^人工固氮獲得氨氣，氨氣是重要的化工原料，通過氨氧化法去可制得硝酸，反應(yīng)過程如圖：N2NH3NONO2HNO3硝酸是一種強(qiáng)氧化性酸，制硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣中含有氮氧化物，應(yīng)處理后才能排放。下列說法不正確的是A．常溫下，濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中B．BaSO3固體能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2氣體C．工業(yè)上，當(dāng)轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，需不斷地從混合氣體中分離出NH3，將未反應(yīng)的原料氣送回合成塔以提高原料的利用率D．轉(zhuǎn)化④中，當(dāng)V(NO2)：V(O2)=4：1時(shí)，理論上NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO314．氮肥是保證我國(guó)糧食安全的重要物資，一種利用電化學(xué)制備NH3的轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法不正確的是()A．步驟II中反應(yīng)屬于氮的固定B．H2O、LiOH均可視為該歷程中的催化劑C．該歷程總反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2D．由該歷程表明N2的氧化性弱于O215．氮氧化物(NO)是一類特殊的污染物，它本身會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以沸石籠作為載體對(duì)氮氧化物進(jìn)行催化還原的原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．過程①可表示為2B．過程③有元素的化合價(jià)發(fā)生變化C．過程④涉及極性共價(jià)鍵的斷裂與生成D．圖中總過程中NO、NH3、O2物質(zhì)的量之比為4：4：116．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作用放出大量的熱Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?；有BCu能與濃HNO3反應(yīng)由于Cu具有還原性，濃HNO3具有氧化性，在任何條件下生成的氣體一定是NO2Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)；無C硫單質(zhì)在純氧中燃燒有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化為SO3Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?；無D硝酸銨和堿石灰共熱用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3銨鹽與堿能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ挥?7．研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價(jià)-物質(zhì)類別關(guān)系圖如圖回答下列問題：(1)在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式是_______。(2)在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)溶液中含有NH4+的操作方法是_______。(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：_______，當(dāng)反應(yīng)消耗0.15mol物質(zhì)B時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。18．我國(guó)“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止?？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：回答下列問題：(1)從物質(zhì)分類的角度看，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有_______(寫化學(xué)式)。(2)寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式：_______。(3)工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式為_______。(4)實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因?yàn)開______(用化學(xué)方程式表示)。(5)氨與一氧化氮(NO)在一定條件下反應(yīng)可生成對(duì)空氣無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。19．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下有關(guān)氮的化合物的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問題。(1)氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)：如下圖裝置所示，干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，欲觀察到燒瓶中產(chǎn)生噴泉，需進(jìn)行的操作是_______。(2)硝酸的制備實(shí)驗(yàn)：如圖所示a～f裝置。①裝置a的最佳選擇為(填“圖3”或“圖4”)_______。②裝置b中Na2O2的作用是_______。(3)硝酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：①常溫下，同學(xué)甲在上圖實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用pH計(jì)測(cè)裝置e中溶液的pH=1.00。?。@說明e中發(fā)生的反應(yīng)可能為(寫化學(xué)方程式)_______。ⅱ．同學(xué)乙做同樣實(shí)驗(yàn)，測(cè)得e中溶液的pH=6.00，可能原因是_______。②用如圖所示裝置進(jìn)行硝酸與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。ⅰ．請(qǐng)?jiān)趆方框中補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)所需裝置圖并標(biāo)注所需試劑_______。ⅱ．硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，請(qǐng)用化學(xué)方程式說明其原因：_______。ⅲ．g中為稀硝酸時(shí)，反應(yīng)開始后，g中溶液顏色變藍(lán)。寫出g中反應(yīng)的離子方程式：_______。ⅳ．g中為濃硝酸時(shí)，g中溶液顏色變綠。反應(yīng)較ⅱ中劇烈許多的原因是_______。ⅴ．對(duì)比ⅲ與ⅳ反應(yīng)后g中溶液顏色，推測(cè)其原因是ⅳ反應(yīng)后g溶液中溶有NO2且達(dá)飽和。為證明該推測(cè)正確，向ⅳ反應(yīng)后g溶液中加入_______，會(huì)觀察到溶液顏色由綠色變?yōu)樗{(lán)色。ⅵ．已知[Cu(H2O)4]2+(aq)呈藍(lán)色、[CuCl4]2-(aq)呈黃色。?、≈猩倭克{(lán)色溶液于試管中，向其中滴加飽和NaCl溶液，觀察到溶液顏色由藍(lán)變?yōu)樗{(lán)綠色，再加熱該混合溶液，溶液顏色逐漸變?yōu)辄S綠色。結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋其原因：_______。20．含氮化合物的處理對(duì)環(huán)境保護(hù)意義重大。(1)用H2或CO催化還原NO均能達(dá)到消除污染的目的，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_______。(2)實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收NOx(NO和NO2的混合氣體)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：(已知NO不能與NaOH溶液反應(yīng)，不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O①若NOx能被NaOH溶液完全吸收，則x的取值范圍為_______②若nmolNaOH恰好完全反應(yīng)，則被吸收的NOx的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)用V2O5作催化劑，NH3將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖-1所示，則總反應(yīng)方程式為_____。(4)一種將氨氮(NH4+)廢水中的氮元素轉(zhuǎn)變?yōu)镹2脫除的機(jī)理如下：已知：氧氣濃度越高，厭氧氨氧化菌活性越低。①參與I中反應(yīng)的n(NH4+)：n(O2)=_______②廢水溶解氧濃度(DO)對(duì)氮的脫除率的影響如圖-2所示。當(dāng)1mg/L＜DO＜2mg/L時(shí)，隨著DO的增大氮的脫除率下降，其原因可能是_______。21．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：(1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol·L－1。(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水________g?！灸芰μ嵘?2．(2023·江蘇省無錫、常州、蘇州、鎮(zhèn)江市等4地高三二模)煤燃燒時(shí)，煙氣中NO含量隨溫度和氧氣含量的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．燃煤過程中發(fā)生了氮的固定 B．燃煤溫度越高NO污染越重C．含氧量越高越容易生成NO D．煤燃燒不影響自然界氮循環(huán)23．(2023·江蘇省揚(yáng)州市高三聯(lián)考)NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制備，如N溶于氨水形成[N。液氨可以微弱的電離產(chǎn)生NH2-和NH4+，NH3中的一個(gè)H原子若被-NH2取代可形成N2H4(聯(lián)氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羥胺)。NH3經(jīng)過轉(zhuǎn)化可形成N2、NO、NO2、N2O4(無色)HNO3等。N2H4與NO2反應(yīng)有氣體生成，同時(shí)放出大量熱。下列化學(xué)反應(yīng)的表示不正確的是()A．向硫酸鎳中通入過量氨氣：NNH3·H2ONB．氨氣的燃燒熱：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH＝－1526kJ·mol－1C．向稀硝酸中加入過量鐵粉：3↑D．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2NH4+SO42-+BaBa↓+2NH3·H2O24．(2023·重慶市拔尖強(qiáng)基聯(lián)合高三定時(shí)檢測(cè))某實(shí)驗(yàn)小組探究NiO能否催化NO和CO反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。已知：①Ni、Fe的氫氧化物化學(xué)性質(zhì)相似；②2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＜0

?，F(xiàn)采用如下兩個(gè)裝置完成探究實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。下列有關(guān)說法正確的是()A．從理論上推斷，NO(g)與CO(g)生成N2(g)和CO2(g)的反應(yīng)，高溫有利于自發(fā)進(jìn)行B．在空氣中加熱Ni(OH)2可制備NiOC．打開裝置1中氣球，通過觀察氣體是否變?yōu)榧t棕色判斷是否生成N2D．若以上實(shí)驗(yàn)證明NiO能夠成功催化該反應(yīng)，且固體A是Ni2O3，則裝置2中的反應(yīng)方程式為：Ni2O3+CO2NiO+CO225．化學(xué)小組探究銅與硝酸反應(yīng)的快慢及產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)Ⅰ開始無明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡生成，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)Ⅱ最初反應(yīng)較慢，隨后加快，反應(yīng)劇烈；產(chǎn)生紅棕色氣體；溶液呈綠色。資料：銅與濃HNO3反應(yīng)一旦發(fā)生就變快，生成的NO2可溶于水形成HNO2(弱酸)，反應(yīng)就加快。下列說法正確的是()A．NO2與H2O反應(yīng)生成HNO2和NOB．亞硝酸能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)閬喯跛峥勺鲢~與硝酸反應(yīng)的催化劑C．I中反應(yīng)慢的原因可能是因?yàn)橄∠跛岵荒軐O氧化為NO2，體系中不能生成HNO2D．分別向1mL濃硝酸中加入幾滴30%H2O2溶液或一定量NaNO2固體，再加入銅片，預(yù)計(jì)反應(yīng)均較慢26．氨氮廢水是造成河流湖泊富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因，處理氨氮廢水(主要以NH4+和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如圖所示：下列說法不正確的是()A．過程I降低氮元素濃度的方法：加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH為堿性，升高溫度，再通入空氣，趕出氨氣B．過程II是在堿性條件下通入氧氣實(shí)現(xiàn)：NH4+→NO2-→NO3-轉(zhuǎn)化，NH4+被氧氣氧微生物化為NO3-，總反應(yīng)的離子方程式：NH4++2O2NO3-+H2O+2H+C．過程III中甲醇的作用是作還原劑，將NO3-還原為N2D．過程III的轉(zhuǎn)化過程為NO3-→NO2-→N2，每生成1molN2轉(zhuǎn)移10mol電子27．為探究氨及銨鹽性質(zhì)，將NH4Cl晶體裝入如圖所示T形三通管兩端，進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．輕輕擠壓任一乳膠頭，若蒸餾水中有氣泡冒出，則裝置氣密性良好B．同時(shí)點(diǎn)燃兩個(gè)酒精燈后，兩端濕潤(rùn)的pH試紙均變藍(lán)C．實(shí)驗(yàn)過程中豎直支管上方會(huì)出現(xiàn)白煙D．停止加熱后可以交替擠壓兩邊乳膠頭，使氣體更充分吸收，減少污染28．鹽酸羥胺NH3OH是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)與NH4類似。工業(yè)上主要采用圖1所示的方法制備。其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。不考慮溶液體積的變化，下列說法正確的是()A．電池工作時(shí)，含F(xiàn)e的催化電極作負(fù)極B．圖2中，M為H+和，N為NH3OH+C．電池工作時(shí)，每消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，左室溶液質(zhì)量增加3.3gD．電池工作一段時(shí)間后，正極區(qū)溶液的減小、負(fù)極區(qū)溶液的增大29．部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)可使紫色石蕊試液變紅B．b的分子含有極性共價(jià)鍵，不含非極性共價(jià)鍵C．一定條件下，c、d、e之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：c→d→eD．實(shí)驗(yàn)室用e的濃溶液與反應(yīng)制備d，用排水法收集30．用如下方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)、Ag和Cu已知：濃硝酸不能單獨(dú)將Au溶解，通常采用王水[V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1∶3]溶解Au。下列說法不正確的是()A．濃、稀HNO3均可作酸溶試劑，溶解等量的Cu，選擇稀硝酸可節(jié)約原料B．HNO3-Na與王水溶金原理相同，反應(yīng)原理可以表示為：Au+4Na+5HNO3=HAu↑NaC．用王水溶金時(shí)，利用了HNO3的氧化性，濃鹽酸的主要作用是增強(qiáng)溶液的酸性D．用適當(dāng)濃度的鹽酸、氯化鈉溶液、氨水和鐵粉可從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag，試劑1應(yīng)選擇NaCl溶液31．硫酸工業(yè)尾氣(含有SO2、SO3)可以使用氨水進(jìn)行吸收，防止了有害物質(zhì)的排放，同時(shí)生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為含三種銨鹽的溶液。為測(cè)定此銨鹽溶液的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．每份銨鹽溶液中n[(NH4)2SO3]+n(NH4HSO3)=0.9molB．沉淀C中BaSO3的質(zhì)量為195.3gC．每份銨鹽溶液中n[(NH4)2SO4]=0.1molD．銨鹽溶液中c[(NH4)2SO3]：c(NH4HSO3)：c[(NH4)2SO4]=4：5：132．(2023·福建省龍巖市高三聯(lián)考)某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)Cu與HNO3的反應(yīng)進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)如下。(1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)已知綠色是棕色和藍(lán)色的混合色，綠色溶液變藍(lán)是因?yàn)镹O2與水生成了HNO2和_______。(3)對(duì)比③和⑤中現(xiàn)象，為探究③中立即產(chǎn)生氣泡的原因，實(shí)驗(yàn)小組提出如下假設(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。假設(shè)1：Cu2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用。假設(shè)2：NO2對(duì)該反應(yīng)有催化作用。假設(shè)3：HNO2對(duì)該反應(yīng)有催化作用。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論3向④中溶液加入少量_______(填化學(xué)式)固體后，加入銅片溶液藍(lán)色加深，無其他明顯現(xiàn)象假設(shè)1不成立4_______(填實(shí)驗(yàn)操作)銅片表面立即產(chǎn)生氣泡假設(shè)2成立5向②中溶液通入少量_______(填化學(xué)式)氣體后，加入銅片無明顯變化6向④中溶液加入少量_______(填化學(xué)式)溶液，再加入銅片銅片表面立即產(chǎn)生氣泡假設(shè)3成立(4)得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論后，有同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)：向④溶液加入幾滴較濃的硝酸后加入銅片。補(bǔ)充該實(shí)驗(yàn)的目的是_______。(5)某工廠用硝酸溶解廢銅屑制備Cu(NO3)2·3H2O，為避免NO的生成，實(shí)驗(yàn)小組提出還應(yīng)加入H2O2溶液，反應(yīng)的離子方程式為_______；消耗含銅元素80%的廢銅屑240kg固體時(shí)，得到653.4kg產(chǎn)品，產(chǎn)率為_______。33．(2023·安徽省淮南市一模)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究氨氣的性質(zhì)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)一：探究氨氣的溶解性氨氣具有強(qiáng)刺激性氣味，會(huì)污染空氣。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)過多次嘗試，最終將氨氣的制備、收集、檢驗(yàn)和噴泉實(shí)驗(yàn)于一體，設(shè)計(jì)出如圖裝置。(1)寫出氣體發(fā)生裝置儀器A中產(chǎn)生氨氣的方程式___________。(2)儀器B的名稱___________，為了保證噴泉實(shí)驗(yàn)的良好效果，B中可以放入的試劑___________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開K2，關(guān)閉K3，打開K1，將注射器中的濃氨水注入A中開始制備和收集氨氣。已知儀器C中放入的是滴有酚酞溶液的濕棉花，則儀器C的作用___________。在不拆除裝置的前提下，引發(fā)噴泉的操作是___________。實(shí)驗(yàn)二：探究氨氣的還原性已知：Cu2O呈紅色固體，在酸性溶液中不穩(wěn)定：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。(4)裝置G用于制備氨氣，儀器的鏈接順序?yàn)閑，f接___________、___________、___________、___________、___________、___________接i，________，裝置H的作用___________。實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先通一段時(shí)間的N2，其目的是___________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后裝置F中的氧化銅完全反應(yīng)生成紅色固體，為了探究紅色固體的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取15.6g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸充分?jǐn)嚢?、靜置、過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體9.6g，則紅色固體的成分及其物質(zhì)的量為___________。34．疊氮化鈉(NaN3)是一種防腐劑和分析試劑，在有機(jī)合成和汽車行業(yè)也有重要應(yīng)用。學(xué)習(xí)小組對(duì)疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測(cè)定進(jìn)行相關(guān)探究。查閱資料：I.氨基鈉(NaNH2)熔點(diǎn)為208℃，易潮解和氧化；N2O有強(qiáng)氧化性，不與酸、堿反應(yīng)；疊氮酸(HN3)不穩(wěn)定，易分解爆炸。II.2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。回答下列問題：(1)制備NaN3①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)閍→_______→_______→_______→_______→b→c→h(填儀器接口字母)。②D的作用為_______。③實(shí)驗(yàn)時(shí)E中生成SnO2·xH2O沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。④C處充分反應(yīng)后，停止加熱，需繼續(xù)進(jìn)行的操作為_______，其目的為_______。(2)用如圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)品純度(反應(yīng)原理為：ClO-+2N3-+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-)①儀器F的名稱為_______；②管q的作用為_______________________。③若G的初始讀數(shù)為37.20mL、末讀數(shù)為1.20mL，本實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為VmL·mol-1，則產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。25．制備銀氨溶液的反應(yīng)：AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O。因此認(rèn)為銀氨溶液的溶質(zhì)主要為強(qiáng)堿性的[Ag(NH3)2]OH。某研究小組認(rèn)為第二步反應(yīng)生成的OH-將與第一步反應(yīng)生成的NH4+反應(yīng)，銀氨溶液的溶質(zhì)應(yīng)是[Ag(NH3)2]NO3。該小組擬用自制的氨水制取銀氨溶液，并探究其主要成分?；卮鹣铝袉栴}：I.氨水的制備(如圖1)(1)C裝置的名稱是________；C裝置的作用是________________。(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；A裝置還能用于制備____氣體。(3)使用加裝單向閥的導(dǎo)管，目的是____________；為有利于制備氨水，裝置B的大燒杯中應(yīng)盛裝_______(填“熱水”或“冰水”)，氨氣溶于水時(shí)放熱或吸熱的主要原因是____________________________。(4)制得的氨水稀釋到質(zhì)量分?jǐn)?shù)約2%，并用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定，測(cè)得濃度為1.275mol·L-1，標(biāo)定時(shí)應(yīng)選用的指示劑為____(填“酚酞”或“甲基橙”)。II.銀氨溶液的制備及其主要成分探究如圖2所示裝置，向25.00c(AgNO3)=0.12mol·L-1溶液中逐滴加入上述自制氨水，所加氨水體積由滴數(shù)傳感器測(cè)量，實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯內(nèi)溶液的pH隨氨水加入體積的變化曲線如圖3所示。(5)滴加氨水過程中，BC段溶液的pH變化不大，原因是________________。關(guān)于D點(diǎn)溶液有兩種假設(shè)。假設(shè)1：溶質(zhì)為強(qiáng)堿性的[Ag(NH3)2]OH。25.00mLc(AgNO3)=0.12mol·L-1溶液中加入5.00mL氨水恰好澄清時(shí)，計(jì)算溶液的理論pH約為________。假設(shè)2：溶質(zhì)為[Ag(NH3)2]NO3。由于銀氨離子一定程度解離出氨，理論計(jì)算pH=10.26，非常接近實(shí)驗(yàn)值；假設(shè)1或假設(shè)2成立的是_______________。(6)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式被認(rèn)為是CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，若銀氨溶液的溶質(zhì)為[Ag(NH3)2]NO3，則上述化學(xué)方程式應(yīng)改為____________________。

考點(diǎn)11氮及其化合物(好題沖關(guān))【基礎(chǔ)過關(guān)】1．(2022·重慶市育才中學(xué)模擬預(yù)測(cè))氯化汞與氨水發(fā)生反應(yīng)2NH3+H↓NH4，相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是()A．的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．的結(jié)構(gòu)式為C．NH3的電子式為 D．中N的化合價(jià)為【答案】D【解析】A項(xiàng)，氯離子的核電荷數(shù)為17，核外3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銨根離子帶一個(gè)單位正電荷，結(jié)構(gòu)式為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨分子為共價(jià)化合物，電子式為，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，中氮元素的化合價(jià)為—2價(jià)，故D正確；故選D。2．(2023·海南省?？谑懈呷?lián)考)下列關(guān)于氮及其化合物的探究，結(jié)論和解釋正確的是()操作和現(xiàn)象結(jié)論和解釋A銅絲溶解于稀HNO3，生成無色氣體金屬能與強(qiáng)酸反應(yīng)置換出氫氣BNH3能使熱的氧化銅產(chǎn)生紅色物質(zhì)NH3有還原性CN2與H2混合加熱不反應(yīng)N的非金屬性弱DNO2被溶液吸收NO2是酸性氧化物【答案】B【解析】A項(xiàng)，銅絲溶解于稀HNO3，生成硝酸銅、NO、水，無色氣體為NO，不會(huì)生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3能使熱的氧化銅產(chǎn)生紅色物質(zhì)，原理是：3O+2NH3N2+3+3H2O，說明氨氣具有還原性，故B正確；C項(xiàng)，N2與H2混合，在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)生成氨氣，沒有催化劑時(shí)，加熱速率慢，生成物的含量少，但不能說明N的非金屬性弱，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NO2被NaOH溶液吸收，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，發(fā)生歧化反應(yīng)，體現(xiàn)NO2的氧化性和還原性，沒有體現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；故選B。3．下列制取NH4HCO3的實(shí)驗(yàn)原理與裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取NH3 B．用裝置乙制取CO2C．用裝置丙制取NH4HCO3溶液 D．用裝置丁獲得NH4HCO3固體【答案】C【解析】A項(xiàng)，制備氨氣的時(shí)候，試管口應(yīng)該略微向下傾斜，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酸會(huì)和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣表面阻擋反應(yīng)進(jìn)行，應(yīng)該把硫酸換成鹽酸，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨氣易溶于水，應(yīng)該防倒吸，C正確；D項(xiàng)，碳酸氫銨受熱易分解，不能蒸發(fā)結(jié)晶，D錯(cuò)誤；故選C。4．(2023·廣東省深圳市高三模擬)含氮化合物的反應(yīng)具有多樣性。下列有關(guān)反應(yīng)方程式書寫不正確的是()A．將少量濃氨水滴入盛有CaO的燒瓶制備NH3：NH3?H2O+CaO＝Ca(OH)2+NH3↑B．將Cu絲伸入裝有稀硝酸的試管：Cu+2HNO3＝Cu(NO3)2+H2↑C．濃硝酸受熱分解：4H＋+4NO3-4NO2↑+O2↑+2H2OD．鎂條在N2中燃燒：3Mg+N2Mg3N2【答案】B【解析】A項(xiàng)，將少量濃氨水滴入盛有CaO的燒瓶，氧化鈣與氨水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣，NH3?H2O+CaO＝Ca(OH)2+NH3↑，A正確；B項(xiàng)，將Cu絲伸入裝有稀硝酸的試管：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO+4H2O↑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃硝酸受熱分解生成二氧化氮和氧氣，4H＋+4NO3-4NO2↑+O2↑+2H2O，C正確；D項(xiàng)，鎂條在N2中燃燒生成氮化鎂，3Mg+N2Mg3N2，D正確；故選B。5．(2023·河北省石家莊市高三聯(lián)考)利用如圖裝置進(jìn)行NH3的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是()A．使用A裝置制備NH3時(shí)，分液漏斗中應(yīng)盛放濃氨水，利用了氨水的堿性弱于NaOHB．裝置B中盛放濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙，打開K2，關(guān)閉K1，可證明NH3為堿性氣體C．利用C裝置模擬候氏制堿法時(shí)，可將a和c連接D．將a和d連接驗(yàn)證NH3與的配位能力強(qiáng)于H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，一水合氨分解產(chǎn)生NH3和H2O，堿石灰吸水且放熱促使該反應(yīng)正向有利于氨氣的逸出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，檢驗(yàn)氨氣用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍(lán)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨氣極易溶于水為了防止倒吸從b口通入，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CuSO4溶液中存四水合銅離子，通入氨氣后溶液變成深藍(lán)色即產(chǎn)生了四氨合銅離子，即NH3的配位能力強(qiáng)于H2O，D項(xiàng)正確；故選D。6．氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是()A．可以利用NH3易液化的性質(zhì)分離出NH3B．合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化C．可以用NH3進(jìn)行氨氧化物的尾氣處理D．吸收塔中通入A是為了提高原料的利用率【答案】B【解析】A項(xiàng)，利用NH3易液化的性質(zhì)分離出NH3，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，合成氨中氮?dú)庵械鼗蟽r(jià)降低做氧化劑，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，氨催化制硝酸的流程中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨氣具有還原性，氮氧化物具有氧化性，二者反應(yīng)生成無毒氣體氮?dú)?，可以用NH3進(jìn)行氮氧化物的尾氣處理，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，A為O2，吸收塔中通入A是為了提高原料的利用率，D項(xiàng)正確；故選B。7．以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法，其工藝流程如下。下列說法正確的是()A．反應(yīng)①使用催化劑可提高反應(yīng)速率和甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率B．反應(yīng)②的原子利用率為100%C．生成1.0molNH4NO3至少需要0.75molCH4D．反應(yīng)③理論上當(dāng)n(NH3)：n(O2)=4：3時(shí)，恰好完全反應(yīng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)①使用催化劑可以提高反應(yīng)速率，但不能提高甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，則該反應(yīng)的原子利用率小于100%，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由天然氣經(jīng)過各步轉(zhuǎn)化，最終生成NH4NO3涉及的化學(xué)反應(yīng)有：CH4+2H2OCO2+4H2，N2+3H22NH3，2NH3+2O2=NH4NO3+H2O，則有NH4NO3~2NH3~3H2~CH4，故生成1.0molNH4NO3至少需要0.75molCH4，C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)③中，NH3和O2反應(yīng)生成NH4NO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+2O2=NH4NO3+H2O，則理論上當(dāng)n(NH3)：n(O2)=1：1時(shí)，恰好完全反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。8．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用。氨氣可用于生產(chǎn)氮肥和處理NOx等氣體，氨水可用于吸收SO2，NOx可用于制取硝酸，硝酸可洗滌試管上的銀鏡。NO2能與懸浮在大氣中海鹽粒子相互作用，反應(yīng)為2NO2+NaCl=NaNO3+ClNO(ClNO中N為中心原子，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)H2O)5]SO4。在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq) B．NH3NO2C．NOHNO3 D．AgH2【答案】A【解析】A項(xiàng)，一水合氨溶液顯堿性，與過量二氧化硫溶液反應(yīng)生成NH4HSO3，A正確；B項(xiàng)，NH3與NO反應(yīng)，可能發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2，不可能生成生成NO2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO不溶于水，不能和水反應(yīng)生成硝酸，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稀硝酸為氧化性酸，與Ag反應(yīng)生成NO，不會(huì)生成氫氣，D錯(cuò)誤；故選A。9．氨催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH<0。在T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入4molNH3、5molO2，平衡時(shí)測(cè)得NH3的轉(zhuǎn)化率為60%。在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是()A．NH3·H2O(aq)NH4HSO4 B．HNO3(濃)NO2C．NH4ClNH3 D．NON2【答案】A【解析】A項(xiàng)，一水合氨與SO2反應(yīng)生成NH4HSO3或(NH4)2SO3，A符合題意；B項(xiàng)，濃硝酸不穩(wěn)定，光照條件下分解生成NO2、H2O和O2，B不符合題意；C項(xiàng)，氯化銨不穩(wěn)定，受熱分解生成NH3和HCl，C不符合題意；D項(xiàng)，NO與CO在催化劑作用下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和CO2，D不符合題意；故選A。10．用氨氣可制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是A．可加熱分解NH4Cl制NH3B．NH4Cl和NaHCO3都是常見的化肥C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)D．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解【答案】C【解析】A項(xiàng)，NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，二者冷卻后又重新化合生成氯化銨，不能用來制備氨氣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4Cl是常見的化肥，NaHCO3不是，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，故C正確；D項(xiàng)，NH4Cl受熱易分解生成HCl和NH3、HNO3受熱時(shí)分解生成二氧化氮、氧氣和水，Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，難以分解，故D錯(cuò)誤；故選C。11．(2023·福建省德化一中、永安一中、漳平一中三校協(xié)作體高三聯(lián)考)氮及其化合物的“價(jià)—類”二維圖如下所示。下列說法正確的是()A．X可通過加熱氯化銨固體制取B．從物質(zhì)類別角度分析，P和Z都屬于酸性氧化物C．將X轉(zhuǎn)化為Q的過程，屬于氮的固定D．濃的Y溶液保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處【答案】D【解析】根據(jù)化合價(jià)以及所屬物質(zhì)類別可知，X為NH3，Q為NO，Z為NO2，P為N2O5，Y為HNO3，W為NH3·H2O。A項(xiàng)，直接加熱氯化銨固體分解生成的HCl又會(huì)和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，需加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Z為NO2，NO2與堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種鹽，不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，X轉(zhuǎn)化為Q的過程是一種化合態(tài)轉(zhuǎn)化為另一種化合態(tài)，不屬于氮的固定，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃硝酸見光易分解，需保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處，D正確；故選D。12．在一定溫度和催化劑作用下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+6NO5N2+6H2O，則下列說法正確的是A．當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023時(shí)，則標(biāo)況下有4.48L氨氣被還原B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3：2C．若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比為可能為3：7D．若有混合物中有0.2molNH3，則參與反應(yīng)的NO為0.8mol【答案】C【解析】A項(xiàng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023時(shí)，電子的物質(zhì)的量為0.6mol，發(fā)生反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量為：0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為：4.48L，但是氨氣化合價(jià)升高被氧化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)分析過程可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為：2：3；C項(xiàng)，原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比為可能為3：7或者4：1，C正確；D項(xiàng)，分析反應(yīng)方程式可知，有0.2molNH3參加反應(yīng)，需要NO0.3mol，此時(shí)還有0.5molNO剩余，D錯(cuò)誤；故選C。13．空氣中的氮?dú)饪赏ㄟ^人工固氮獲得氨氣，氨氣是重要的化工原料，通過氨氧化法去可制得硝酸，反應(yīng)過程如圖：N2NH3NONO2HNO3硝酸是一種強(qiáng)氧化性酸，制硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣中含有氮氧化物，應(yīng)處理后才能排放。下列說法不正確的是A．常溫下，濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中B．BaSO3固體能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2氣體C．工業(yè)上，當(dāng)轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，需不斷地從混合氣體中分離出NH3，將未反應(yīng)的原料氣送回合成塔以提高原料的利用率D．轉(zhuǎn)化④中，當(dāng)V(NO2)：V(O2)=4：1時(shí)，理論上NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3【答案】B【解析】A項(xiàng)，常溫下鋁或鐵遇濃硝酸鈍化，濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，A正確；B項(xiàng)，硝酸是氧化性酸，BaSO3固體能溶于稀硝酸，被氧化生成硫酸鋇，硝酸被還原生成NO，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，工業(yè)上，當(dāng)轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，需不斷地從混合氣體中分離出NH3，降低生成物濃度，同時(shí)將未反應(yīng)的原料氣送回合成塔，增大反應(yīng)物濃度，因此可以提高原料的利用率，C正確；D項(xiàng)，轉(zhuǎn)化④中，當(dāng)V(NO2)：V(O2)=4：1時(shí)發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，理論上NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3，D正確；故選B。14．氮肥是保證我國(guó)糧食安全的重要物資，一種利用電化學(xué)制備NH3的轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法不正確的是()A．步驟II中反應(yīng)屬于氮的固定B．H2O、LiOH均可視為該歷程中的催化劑C．該歷程總反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2D．由該歷程表明N2的氧化性弱于O2【答案】B【解析】三步反應(yīng)分別為4LiOH4Li+O2↑+2H2O、6Li+N2=2Li3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3。A項(xiàng)，游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)為氮元素的固定，步驟II中N2與Li反應(yīng)生成Li3N，屬于氮的固定，A正確；B項(xiàng)，H2O先由步驟I生成再在步驟III被消耗，是中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，三步反應(yīng)分別為4LiOH4Li+O2↑+2H2O、6Li+N2=2Li3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，將三步加起來可得總反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2，C正確；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)得電子能力越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，由非金屬性：O>N，則O2的氧化性強(qiáng)于N2，D正確；故選B。15．氮氧化物(NO)是一類特殊的污染物，它本身會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以沸石籠作為載體對(duì)氮氧化物進(jìn)行催化還原的原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．過程①可表示為2B．過程③有元素的化合價(jià)發(fā)生變化C．過程④涉及極性共價(jià)鍵的斷裂與生成D．圖中總過程中NO、NH3、O2物質(zhì)的量之比為4：4：1【答案】D【解析】A項(xiàng)，過程①的反應(yīng)為和O2，生成為為，反應(yīng)方程式為：2，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，過程③只有O-O非極性共價(jià)鍵斷裂，元素化合價(jià)沒有變化，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，過程④有N2的生成，形成了非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，分析總反應(yīng)過程可知，總反應(yīng)方程式為2NO+4NH3+2O2=3N2+6H2O，由此可知，總過程中NO、NH3、O2物質(zhì)的量之比為1：2：1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。16．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作用放出大量的熱Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?；有BCu能與濃HNO3反應(yīng)由于Cu具有還原性，濃HNO3具有氧化性，在任何條件下生成的氣體一定是NO2Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)；無C硫單質(zhì)在純氧中燃燒有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化為SO3Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?；無D硝酸銨和堿石灰共熱用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3銨鹽與堿能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ挥小敬鸢浮緼【解析】A項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，溶于水放出大量的熱，又因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，所以向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體，A正確；B項(xiàng)，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫單質(zhì)在純氧中燃燒只能生成SO2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硝酸銨受熱易發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)室一般用氯化銨與熟石灰共熱制備氨氣，D錯(cuò)誤。17．研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價(jià)-物質(zhì)類別關(guān)系圖如圖回答下列問題：(1)在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式是_______。(2)在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)溶液中含有NH4+的操作方法是_______。(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：_______，當(dāng)反應(yīng)消耗0.15mol物質(zhì)B時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______?！敬鸢浮?1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O(3)取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，若有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有NH4+(4)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO0.1mol【解析】氮元素化合價(jià)一物質(zhì)類別關(guān)系分析，A為氨氣，B為二氧化氮，C為硝酸，

(1)在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO，是氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)在加熱條件下，物質(zhì)C為硝酸，硝酸的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(3)實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)溶液中含有NH4+的操作方法是：取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，有濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有NH4+；(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體為NO2，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，反應(yīng)中3molNO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2mol，當(dāng)反應(yīng)消耗0.15mol物質(zhì)B時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol×=0.1mol。18．我國(guó)“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止?？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：回答下列問題：(1)從物質(zhì)分類的角度看，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有_______(寫化學(xué)式)。(2)寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式：_______。(3)工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式為_______。(4)實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因?yàn)開______(用化學(xué)方程式表示)。(5)氨與一氧化氮(NO)在一定條件下反應(yīng)可生成對(duì)空氣無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮?1)SO2、SO3、N2O5(2)2SO2+O22SO3(3)N2+3H22NH3(4)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(5)6NO+4NH35N2+6H2O【解析】(1)酸性氧化物是能與堿反應(yīng)得到鹽和水的氧化物，符合要求的有SO2、SO3和N2O5；(2)二氧化硫在催化劑存在條件下可以轉(zhuǎn)化為三氧化硫：2SO2+O22SO3；(3)工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓篘2+3H22NH3；(4)濃硝酸見光或受熱時(shí)易分解，因此要保存在棕色試劑瓶中：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；(5)氨氣中的氮為-3價(jià)，一氧化氮中的氮為+2價(jià)，因此二者可以在一定條件下發(fā)生歸中反應(yīng)得到氮?dú)猓?NO+4NH35N2+6H2O。19．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下有關(guān)氮的化合物的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問題。(1)氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)：如下圖裝置所示，干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，欲觀察到燒瓶中產(chǎn)生噴泉，需進(jìn)行的操作是_______。(2)硝酸的制備實(shí)驗(yàn)：如圖所示a～f裝置。①裝置a的最佳選擇為(填“圖3”或“圖4”)_______。②裝置b中Na2O2的作用是_______。(3)硝酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：①常溫下，同學(xué)甲在上圖實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用pH計(jì)測(cè)裝置e中溶液的pH=1.00。?。@說明e中發(fā)生的反應(yīng)可能為(寫化學(xué)方程式)_______。ⅱ．同學(xué)乙做同樣實(shí)驗(yàn)，測(cè)得e中溶液的pH=6.00，可能原因是_______。②用如圖所示裝置進(jìn)行硝酸與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。?。?qǐng)?jiān)趆方框中補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)所需裝置圖并標(biāo)注所需試劑_______。ⅱ．硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，請(qǐng)用化學(xué)方程式說明其原因：_______。ⅲ．g中為稀硝酸時(shí)，反應(yīng)開始后，g中溶液顏色變藍(lán)。寫出g中反應(yīng)的離子方程式：_______。ⅳ．g中為濃硝酸時(shí)，g中溶液顏色變綠。反應(yīng)較ⅱ中劇烈許多的原因是_______。ⅴ．對(duì)比ⅲ與ⅳ反應(yīng)后g中溶液顏色，推測(cè)其原因是ⅳ反應(yīng)后g溶液中溶有NO2且達(dá)飽和。為證明該推測(cè)正確，向ⅳ反應(yīng)后g溶液中加入_______，會(huì)觀察到溶液顏色由綠色變?yōu)樗{(lán)色。ⅵ．已知[Cu(H2O)4]2+(aq)呈藍(lán)色、[CuCl4]2-(aq)呈黃色。?、≈猩倭克{(lán)色溶液于試管中，向其中滴加飽和NaCl溶液，觀察到溶液顏色由藍(lán)變?yōu)樗{(lán)綠色，再加熱該混合溶液，溶液顏色逐漸變?yōu)辄S綠色。結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋其原因：_______?！敬鸢浮?1)打開止水夾、擠壓膠頭滴管至水進(jìn)入燒瓶(2)

圖4

和水蒸汽反應(yīng)生成氧氣(3)3NO2+H2O=NO+2HNO32NO+O2=2NO2或4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3(合理即可)

過量的氨中和了生成的硝酸生成了硝酸銨(合理即可)

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

濃硝酸的氧化性較稀硝酸強(qiáng)(合理即可)

適量的水(合理即可)

[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，ΔH＞0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)平衡正向移動(dòng)【解析】實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨與堿石灰加熱制備氨氣，也可用濃氨水滴入固體NaOH中制氨氣，氨氣具有還原性，能與氧氣在催化劑作用下氧化生成NO，進(jìn)一步氧化生成硝酸，濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸，與銅反應(yīng)是更劇烈，[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，ΔH＞0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)平衡正向移動(dòng)。(1)氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)：干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，欲觀察到燒瓶中產(chǎn)生噴泉，需進(jìn)行的操作是打開止水夾、擠壓膠頭滴管至水進(jìn)入燒瓶；(2)①用濃氨水滴入NaOH固體制氨氣不需加熱，操作簡(jiǎn)單，裝置a的最佳選擇為圖4；②裝置b中Na2O2的作用是和水蒸汽反應(yīng)生成氧氣，提供氨催化氧化的原料；(3)硝酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：①常溫下，同學(xué)甲在上圖實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用pH計(jì)測(cè)裝置e中溶液的pH=1.00，說明e中產(chǎn)生了硝酸。?。@說明e中發(fā)生的反應(yīng)是氮的氧化物與水、氧氣反應(yīng)生成硝酸，可能為(寫化學(xué)方程式)3NO2+H2O=NO+2HNO32NO+O2=2NO2或4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3(合理即可)；ⅱ．同學(xué)乙做同樣實(shí)驗(yàn)，測(cè)得e中溶液的pH=6.00，可能原因是過量的氨中和了生成的硝酸生成了硝酸銨(合理即可)；②?。捎脡A吸收氮的氧化物，在有氧氣的條件下，最后轉(zhuǎn)化為硝酸鹽或亞硝酸鹽，在h方框中補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)所需裝置圖并標(biāo)注所需試劑；ⅱ．硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，防止其見光分解，用化學(xué)方程式說明其原因：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；ⅲ．g中為稀硝酸時(shí)，反應(yīng)開始后，g中溶液顏色變藍(lán)，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO，g中反應(yīng)的離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；ⅳ．g中為濃硝酸時(shí)，g中溶液顏色變綠。反應(yīng)較ⅱ中劇烈許多的原因是濃硝酸的氧化性較稀硝酸強(qiáng)(合理即可)。故答案為：濃硝酸的氧化性較稀硝酸強(qiáng)(合理即可)；ⅴ．對(duì)比ⅲ與ⅳ反應(yīng)后g中溶液顏色，推測(cè)其原因是ⅳ反應(yīng)后g溶液中溶有NO2且達(dá)飽和。為證明該推測(cè)正確，向ⅳ反應(yīng)后g溶液中加入適量的水(合理即可)，3NO2+H2O=NO+2HNO3，會(huì)觀察到溶液顏色由綠色變?yōu)樗{(lán)色；ⅵ．已知[Cu(H2O)4]2+(aq)呈藍(lán)色、[CuCl4]2-(aq)呈黃色。?、≈猩倭克{(lán)色溶液于試管中，向其中滴加飽和NaCl溶液，觀察到溶液顏色由藍(lán)變?yōu)樗{(lán)綠色，部分[Cu(H2O)4]2+轉(zhuǎn)化為[CuCl4]2-，再加熱該混合溶液，溶液顏色逐漸變?yōu)辄S綠色，[CuCl4]2-濃度增大。結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋其原因：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，ΔH＞0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)平衡正向移動(dòng)。20．含氮化合物的處理對(duì)環(huán)境保護(hù)意義重大。(1)用H2或CO催化還原NO均能達(dá)到消除污染的目的，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_______。(2)實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收NOx(NO和NO2的混合氣體)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：(已知NO不能與NaOH溶液反應(yīng)，不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O①若NOx能被NaOH溶液完全吸收，則x的取值范圍為_______②若nmolNaOH恰好完全反應(yīng)，則被吸收的NOx的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)用V2O5作催化劑，NH3將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖-1所示，則總反應(yīng)方程式為_____。(4)一種將氨氮(NH4+)廢水中的氮元素轉(zhuǎn)變?yōu)镹2脫除的機(jī)理如下：已知：氧氣濃度越高，厭氧氨氧化菌活性越低。①參與I中反應(yīng)的n(NH4+)：n(O2)=_______②廢水溶解氧濃度(DO)對(duì)氮的脫除率的影響如圖-2所示。當(dāng)1mg/L＜DO＜2mg/L時(shí)，隨著DO的增大氮的脫除率下降，其原因可能是_______?！敬鸢浮?1)H2O、CO2(2)①1.5≤X＜2②22.4n(3)4NH3+4NO+O24N2+6H2O(4)①2：3②隨著DO的增大，厭氧氨氧化菌活性降低；部分NO2-被氧化為NO3-【解析】(1)用H2或CO催化還原NO均能達(dá)到消除污染的目的，反應(yīng)中氫氣、CO是還原劑，所以反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H2O、CO2。(2)①根據(jù)方程式可知若NOx能被NaOH溶液完全吸收，則二氧化氮和一氧化氮的物質(zhì)的量之比≥1，所以x的取值范圍為1.5≤X＜2；②由于生成物是NaNO2、NaNO3，若nmolNaOH恰好完全反應(yīng)，根據(jù)Na和N原子守恒可知被吸收的NOx的物質(zhì)的量是nmol，體積為22.4nL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)根據(jù)反應(yīng)歷程可判斷反應(yīng)物是氨氣、NO和氧氣，生成物是氮?dú)夂退?，則總反應(yīng)方程式為4NH3+4NO+O24N2+6H2O。(4)①I中反應(yīng)是氧氣氧化銨根生成亞硝酸根和水，1mol氧氣得到4個(gè)電子，1mol銨根失去6個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知參與I中反應(yīng)的n(NH4+)：n(O2)=2：3；②由于隨著DO的增大，厭氧氨氧化菌活性降低，且部分NO2-被氧化為NO3-，所以當(dāng)1mg/L＜DO＜2mg/L時(shí)，隨著DO的增大氮的脫除率下降。21．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：(1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol·L－1。(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水________g?！敬鸢浮?1)5.8245.376(2)eq\f(aV×10－3＋0.5,0.14)(3)57.8【解析】(1)Cu與HNO3反應(yīng)過程中，Cu作還原劑失去的電子等于HNO3作氧化劑得到的電子，由得失電子守恒可得n(Cu)×2＝n(NO)×3＋n(NO2)×1，即eq\f(32.64g,64g·mol－1)×2＝eq\f(V（NO）,22.4L·mol－1)×3＋eq\f(11.2L－V（NO）,22.4L·mol－1)×1，得V(NO)＝5.824L，則V(NO2)＝5.376L。(2)硝酸與Cu反應(yīng)中，硝酸顯酸性和氧化性，其中顯氧化性的硝酸全部轉(zhuǎn)化為NO、NO2，當(dāng)溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，所得溶液為NaNO3溶液，則n(NOeq\o\al(－,3))溶液＝n(NaOH)＝V×10－3L×amol·L－1＝aV×10－3mol，根據(jù)N元素守恒，作氧化劑的硝酸與生成的氣體的物質(zhì)的量相等，則有n(HNO3)被還原＝n(氣體)＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol。n(HNO3)＝n(NOeq\o\al(－,3))溶液＋n(HNO3)被還原＝aV×10－3mol＋0.5mol。(3)根據(jù)(1)中計(jì)算可得n(NO)＝0.26mol，n(NO2)＝0.24mol。從反應(yīng)的始終態(tài)分析：即要將NO中的＋2價(jià)的N元素和NO2中的＋4價(jià)的N元素完全轉(zhuǎn)化為NaNO3中的＋5價(jià)的N元素。根據(jù)得失電子守恒得n(NO)×3＋n(NO2)×1＝n(H2O2)×2，即0.26mol×3＋0.24mol＝n(H2O2)×2，求得n(H2O2)＝0.51mol。m(H2O2)＝0.51mol×34g·mol－1＝17.34g，需要30%的雙氧水的質(zhì)量為17.34g÷30%＝57.8g。【能力提升】22．(2023·江蘇省無錫、常州、蘇州、鎮(zhèn)江市等4地高三二模)煤燃燒時(shí)，煙氣中NO含量隨溫度和氧氣含量的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．燃煤過程中發(fā)生了氮的固定 B．燃煤溫度越高NO污染越重C．含氧量越高越容易生成NO D．煤燃燒不影響自然界氮循環(huán)【答案】D【解析】A項(xiàng)，燃煤過程中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，發(fā)生了氮的固定，A正確；項(xiàng)，由圖可知，隨著溫度升高，一氧化氮的含量升高，污染加重，B正確；C項(xiàng)，由圖可知，從下到上氧氣濃度升高，一氧化氮含量升高，則含氧量越高越容易生成NO，C正確；D項(xiàng)，由圖可知，煤燃燒將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，污染環(huán)境，影響了氮循環(huán)，D錯(cuò)誤；故選D。23．(2023·江蘇省揚(yáng)州市高三聯(lián)考)NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制備，如N溶于氨水形成[N。液氨可以微弱的電離產(chǎn)生NH2-和NH4+，NH3中的一個(gè)H原子若被-NH2取代可形成N2H4(聯(lián)氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羥胺)。NH3經(jīng)過轉(zhuǎn)化可形成N2、NO、NO2、N2O4(無色)HNO3等。N2H4與NO2反應(yīng)有氣體生成，同時(shí)放出大量熱。下列化學(xué)反應(yīng)的表示不正確的是()A．向硫酸鎳中通入過量氨氣：NNH3·H2ONB．氨氣的燃燒熱：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH＝－1526kJ·mol－1C．向稀硝酸中加入過量鐵粉：3↑D．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2NH4+SO42-+BaBa↓+2NH3·H2O【答案】B【解析】A項(xiàng)，根據(jù)信息N溶于氨水形成[N，則向硫酸鎳中通入過量氨氣對(duì)應(yīng)的方程式為：NNH3·H2ON，A正確；B項(xiàng)，燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀硝酸和過量的鐵粉反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮，對(duì)應(yīng)的方程式為：3↑，C正確；D項(xiàng)，硫酸銨和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，兩者反應(yīng)的離子方程式為：2NH4+SO42-+BaBa↓+2NH3·H2O，D正確；故選B。24．(2023·重慶市拔尖強(qiáng)基聯(lián)合高三定時(shí)檢測(cè))某實(shí)驗(yàn)小組探究NiO能否催化NO和CO反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。已知：①Ni、Fe的氫氧化物化學(xué)性質(zhì)相似；②2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＜0

?，F(xiàn)采用如下兩個(gè)裝置完成探究實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。下列有關(guān)說法正確的是()A．從理論上推斷，NO(g)與CO(g)生成N2(g)和CO2(g)的反應(yīng)，高溫有利于自發(fā)進(jìn)行B．在空氣中加熱Ni(OH)2可制備NiOC．打開裝置1中氣球，通過觀察氣體是否變?yōu)榧t棕色判斷是否生成N2D．若以上實(shí)驗(yàn)證明NiO能夠成功催化該反應(yīng)，且固體A是Ni2O3，則裝置2中的反應(yīng)方程式為：Ni2O3+CO2NiO+CO2【答案】D【解析】A項(xiàng)，2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)為熵減的放熱反應(yīng)，即ΔH＜0、ΔS＜0，當(dāng)反應(yīng)ΔG=ΔH-TΔS＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此若要使ΔG＜0，則T應(yīng)盡量小，即低溫有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ni、Fe的氫氧化物化學(xué)性質(zhì)相似，(OH)2具有還原性，能被空氣中氧氣氧化，因此在空氣中加熱Ni(OH)2會(huì)得到+3價(jià)Ni的化合物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，打開裝置1中氣球，若氣體由無色變?yōu)榧t棕色，則說明生成NO2氣體，氣球中有NO氣體，遇到試管中的氧氣會(huì)被氧化為NO2，無法確定是否有N2生成，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若以上實(shí)驗(yàn)證明NiO能夠成功催化該反應(yīng)，且固體A是Ni2O3，則Ni2O3為整個(gè)反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，則裝置2中CO將Ni2O3還原為NiO，反應(yīng)方程式為Ni2O3+CO2NiO+CO2，故D正確；故選D。25．化學(xué)小組探究銅與硝酸反應(yīng)的快慢及產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)Ⅰ開始無明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡生成，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)Ⅱ最初反應(yīng)較慢，隨后加快，反應(yīng)劇烈；產(chǎn)生紅棕色氣體；溶液呈綠色。資料：銅與濃HNO3反應(yīng)一旦發(fā)生就變快，生成的NO2可溶于水形成HNO2(弱酸)，反應(yīng)就加快。下列說法正確的是()A．NO2與H2O反應(yīng)生成HNO2和NOB．亞硝酸能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)閬喯跛峥勺鲢~與硝酸反應(yīng)的催化劑C．I中反應(yīng)慢的原因可能是因?yàn)橄∠跛岵荒軐O氧化為NO2，體系中不能生成HNO2D．分別向1mL濃硝酸中加入幾滴30%H2O2溶液或一定量NaNO2固體，再加入銅片，預(yù)計(jì)反應(yīng)均較慢【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)得失電子守恒可知，NO2與H2O反應(yīng)應(yīng)該是發(fā)生歧化反應(yīng)，氮元素的化合價(jià)應(yīng)該有升有降，不能只下降，生成低價(jià)態(tài)的HNO3和NO，應(yīng)該生成HNO3和NO，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和資料，亞硝酸可以加快反應(yīng)速率，但不一定是催化劑，催化劑要在反應(yīng)前后的性質(zhì)和質(zhì)量保持不變，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀硝酸的氧化性比濃硝酸弱，不能氧化NO，因此也不能產(chǎn)生HNO2，故I中反應(yīng)慢的原因可能是因?yàn)橄∠跛岵荒軐O氧化為NO2，體系中不能生成HNO2，C正確；D項(xiàng)，過氧化氫和HNO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此HNO2濃度減小甚至為0，反應(yīng)速率減慢，但加入亞硝酸鈉，可以增大體系中HNO2含量，反應(yīng)速率會(huì)加快，D錯(cuò)誤；故選C。26．氨氮廢水是造成河流湖泊富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因，處理氨氮廢水(主要以NH4+和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如圖所示：下列說法不正確的是()A．過程I降低氮元素濃度的方法：加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH為堿性，升高溫度，再通入空氣，趕出氨氣B．過程II是在堿性條件下通入氧氣實(shí)現(xiàn)：NH4+→NO2-→NO3-轉(zhuǎn)化，NH4+被氧氣氧微生物化為NO3-，總反應(yīng)的離子方程式：NH4++2O2NO3-+H2O+2H+C．過程III中甲醇的作用是作還原劑，將NO3-還原為N2D．過程III的轉(zhuǎn)化過程為NO3-→NO2-→N2，每生成1molN2轉(zhuǎn)移10mol電子【答案】B【解析】向氨氮廢水中加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，并通入空氣將氨氣趕出并回收，得到低濃度的氨氮廢水；然后使低濃度的氨氮廢水在微生物作用下，將NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-，得到含有HNO3的廢水，再向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。從而得到達(dá)標(biāo)廢水。A項(xiàng)，向廢水中加入NaOH溶液，NH4+與OH反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的NH3·H2O受熱易分解變?yōu)镹H3被熱空氣帶出，從而使廢水中的氮元素含量降低，故A正確；B項(xiàng)，在堿性條件下NH4+被氧氣氧微生物化為NO3-，總反應(yīng)的離子方程式：NH4++2OH-+2O2NO3-+3H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2，故C正確；D項(xiàng)，在反應(yīng)中NO3-得到電子被還原產(chǎn)生N2，每生成1molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，故D正確；故選B。27．為探究氨及銨鹽性質(zhì)，將NH4Cl晶體裝入如圖所示T形三通管兩端，進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．輕輕擠壓任一乳膠頭，若蒸餾水中有氣泡冒出，則裝置氣密性良好B．同時(shí)點(diǎn)燃兩個(gè)酒精燈后，兩端濕潤(rùn)的pH試紙均變藍(lán)C．實(shí)驗(yàn)過程中豎直支管上方會(huì)出現(xiàn)白煙D．停止加熱后可以交替擠壓兩邊乳膠頭，使氣體更充分吸收，減少污染【答案】B【解析】A項(xiàng)，整套裝置是密閉體系，若裝置氣密性良好，輕輕擠壓任一乳膠頭，則蒸餾水中有氣泡冒出，故A正確；B項(xiàng)，pH試紙遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，氯化銨受熱分解生成氨氣和HCl，左邊氯化鈣會(huì)吸收氨氣，右邊NaOH會(huì)吸收HCl，因此同時(shí)點(diǎn)燃兩個(gè)酒精燈后，左端pH試紙變紅，右邊pH試紙變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，豎直支管上方同時(shí)有氨氣和HCl，兩者相遇變?yōu)槁然@，因此實(shí)驗(yàn)過程中豎直支管上方會(huì)出現(xiàn)白煙，故C正確；D項(xiàng)，停止加熱后，不斷交替擠壓兩邊乳膠頭，增大壓強(qiáng)，將殘余的氣體全部趕入到蒸餾水中被吸收，減少污染，故D正確；故選B。28．鹽酸羥胺NH3OH是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)與NH4類似。工業(yè)上主要采用圖1所示的方法制備。其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。不考慮溶液體積的變化，下列說法正確的是()A．電池工作時(shí)，含F(xiàn)e的催化電極作負(fù)極B．圖2中，M為H+和，N為NH3OH+C．電池工作時(shí)，每消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，左室溶液質(zhì)量增加3.3gD．電池工作一段時(shí)間后，正極區(qū)溶液的減小、負(fù)極區(qū)溶液的增大【答案】C【解析】由圖可知，氫元素化合價(jià)降低失電子，Pt電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2，含鐵的催化電極為正極，電極反應(yīng)式為NO+3NH3OH。A項(xiàng)，電池工作時(shí)，含鐵的催化電極作正極，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由題意可知，NH2OH具有和氨氣類似的弱堿性，可以和鹽酸反應(yīng)生成鹽酸羥胺，所以缺少的一步反應(yīng)為NH2OH+H+=NH3OH+，圖2中M為NH2OH，N為NH3OH+，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，含F(xiàn)e的催化電極為正極，電極反應(yīng)式為NO+3NH3OH，2.24LNO標(biāo)況下是0.1mol，左室增加的質(zhì)量為0.1molNO和0.3mol氫離子的質(zhì)量，即0.1mol×30g/mol+0.3mol×1g/mol=3.3g，C正確；D項(xiàng)，原電池工作時(shí)，正極氫離子被消耗，pH增大，負(fù)極生成氫離子，pH減小，D錯(cuò)誤；故選C。29．部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)可使紫色石蕊試液變紅B．b的分子含有極性共價(jià)鍵，不含非極性共價(jià)鍵C．一定條件下，c、d、e之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：c→d→eD．實(shí)驗(yàn)室用e的濃溶液與反應(yīng)制備d，用排水法收集【答案】C【解析】由圖可知，abcde均為含氮化合物，故a為NH3、b為N2H4、c為NO，d為NO2，e為硝酸。A項(xiàng)，a為NH3，NH3會(huì)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b為N2H4，中含有N-H極性共價(jià)鍵，N-N非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c為NO，d為NO2，e為硝酸，2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故c、d、e之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：c→d→e，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室用e的濃溶液與Cu反應(yīng)制備d，發(fā)生的反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，但3NO2+H2O=2HNO3+NO，故不能用排水法收集NO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。30．用如下方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)、Ag和Cu已知：濃硝酸不能單獨(dú)將Au溶解，通常采用王水[V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1∶3]溶解Au。下列說法不正確的是()A．濃、稀HNO3均可作酸溶試劑，溶解等量的Cu，選擇稀硝酸可節(jié)約原料B．HNO3-Na與王水溶金原理相同，反應(yīng)原理可以表示為：Au+4Na+5HNO3=HAu↑NaC．用王水溶金時(shí)，利用了HNO3的氧化性，濃鹽酸的主要作用是增強(qiáng)溶液的酸性D．用適當(dāng)濃度的鹽酸、氯化鈉溶液、氨水和鐵粉可從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag，試劑1應(yīng)選擇NaCl溶液【答案】C【解析】A項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu↑，溶解1molCu需要硝酸為，Cu與濃HNO3反應(yīng)的方程式為Cu+4HNO3=Cu↑，溶解1molCu需要硝酸為4mol，故溶解等量的Cu，選擇稀硝酸可節(jié)約原料，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)化合價(jià)的變化規(guī)律可知，金元素的化合價(jià)從0價(jià)升高為+3價(jià)，是還原劑，硝酸是氧化劑，氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低為+2價(jià)，產(chǎn)物是NO，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平方程式為Au+4Na+5HNO3=HAu↑Na，故B正確；C項(xiàng)，用王水溶金時(shí)，硝酸中N的化合價(jià)降低，做氧化劑，利用了HNO3的氧化性，濃鹽酸提供了氯離子，利于生成四氯合金離子，其主要作用是減小金離子的電勢(shì)，增強(qiáng)金的還原性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖中信息可知，含有銅離子和銀離子的溶液加入試劑1后得到的是物質(zhì)1和物質(zhì)3，物質(zhì)3加入試劑3后得到的是二氨合銀離子，試劑3是氨水，物質(zhì)3是氯化銀，試劑1是NaC1溶液，物質(zhì)1是氯化銅，氯化銅加入過量鐵粉得到物質(zhì)2是銅和鐵單質(zhì)，經(jīng)過試劑2，過濾后得到銅單質(zhì)，試劑2是鹽酸，除去過量的鐵粉，二氨合銀離子經(jīng)過還原可以得到銀單質(zhì)，實(shí)現(xiàn)了銅和銀的分離，故D正確；故選C。31．硫酸工業(yè)尾氣(含有SO2、SO3)可以使用氨水進(jìn)行吸收，防止了有害物質(zhì)的排放，同時(shí)生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為含三種銨鹽的溶液。為測(cè)定此銨鹽溶液的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．每份銨鹽溶液中n[(NH4)2SO3]+n(NH4HSO3)=0.9molB．沉淀C中BaSO3的質(zhì)量為195.3gC．每份銨鹽溶液中n[