2023屆吉林省遼源市東遼縣第一高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第

三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對(duì)水的電離無(wú)影響。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，X的單質(zhì)一定呈氣態(tài)

B.非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨>Z>W

c.X與W形成的化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)

2、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A.木炭吸附漠蒸氣B.干冰升華

C.葡萄糖溶于水D.氯化氫溶于水

3、工業(yè)制純堿的化學(xué)史上，侯德榜使用而索爾維法沒(méi)有使用的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是（）

A.CO2+NaCl+NH3+H2O^NaHCO3I+NH4cl

B.2NaHCO32cO3+H2O+CO2t

C.CaO+2NH4Cl-CaCl2+2NH3t+H2O

D.NaHCCh+NIh+NaCl-Na2cO3+NH4cli

4、化合物（甲）、O（乙）、|^^|（丙）的分子式均為C8H8,下列說(shuō)法正確的是（）

A.甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種

B.甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙

C.甲、乙、丙均可與溟的四氯化碳溶液反應(yīng)

D.甲中所有原子可能處于同一平面

5、NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下NOx的排放，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.降低NO,排放可以減少酸雨的形成

B.儲(chǔ)存過(guò)程中NO,被氧化

C.還原過(guò)程中消耗lmolBa（NO3）2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

D.通過(guò)BaO和Ba（NO3）2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOX的儲(chǔ)存和還原

6、CH2=CH-CH=CH2通過(guò)一步反應(yīng)不能得到的物質(zhì)是

ClC1

A.IB.I

CH,—C=CH—CH,CH,—CH=CH—CH,

C.--CH；—CH=CH—CH^-D.CO2

7、常溫下，以下試劑不能用來(lái)鑒別Sth和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B,氫氧化鈉溶液

C.硫酸銅溶液D.品紅溶液

8、在氧氣中灼燒0.44gS和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉(zhuǎn)化成H2so4,這些H2sO4可用20mL0.5mol/L的

NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）

A.18%B.46%C.53%D.36%

9、我國(guó)科研人員提出了由CCh和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下，則下列

說(shuō)法正確的是（）

A.E為該反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.①一②吸收能量

C.CHL>CH3coOH過(guò)程中，有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

D.加入催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的能量變化

10、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A配制100gio%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸儲(chǔ)水中

B驗(yàn)證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測(cè)量溶液的pH

C檢驗(yàn)溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色

D從濱水中獲得澳單質(zhì)利用Sth將B。吹出后，富集、還原、分離

A.AB.BC.CD.D

11、室溫下，1L含O.lmolHA和O.lmolNaA的溶液a及加入一定量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后溶液的pH如下表（加入前后溶液

體積不變）：

溶液a通入0.01molHC1加入0.01molNaOH

pH4.764.674.85

像溶液a這樣，加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。

下列說(shuō)法正確的是

1

A.溶液a和0.1mol-LHA溶液中H2O的電離程度前者小于后者

B.向溶液a中通入0.1molHC1時(shí)，結(jié)合H+生成HA,pH變化不大

C.該溫度下HA的及=1（）476

11

D.含0.1mol-LNa2HPO4與0.1mol-LNaH2PO4的混合溶液也可做緩沖溶液

12、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

H4re

下列說(shuō)法不亞項(xiàng)的是

A.Y的分子式為CioHsOs

B.由X制取Y的過(guò)程中可得到乙醇

C.一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2

13、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A.氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過(guò)NazCh粉末

C.鋁與Fe2C）3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu（NC）3）2溶液

14、25℃時(shí)，向一定濃度的Na2c2。4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2c2。4

C(HC2O4)c(C2Ot)

是二元弱酸,X表示c(H2c西,下列敘述錯(cuò)誤的是

A.從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過(guò)程中，c（H2c2。4）逐漸增大

2

B.直線n表示pH與—1g。（印??！钡年P(guān)系

6

C（H2C2O4）

C.由N點(diǎn)可知Kal（H2c2。4）的數(shù)量級(jí)為10-2

2+

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)=c(C2O4-)=c(Cl)>c(H)>c(OH)

15、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

相同溫度下，測(cè)定等濃度的

A前者pH比后者大非金屬性：s>c

NaHCCh和NaHSCh溶液的pH

將相同體積、相同pH的鹽酸和醋稀釋后溶液pH相

Ba>b

酸溶液分別稀釋a、b倍同

向25mL沸水中滴加5~6滴FeCh

C生成紅褐色沉淀制得Fe（OH）3膠體

飽和溶液，繼續(xù)煮沸

Fe2+催化H2O2發(fā)

向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸溶液變?yōu)樽攸S色后

D生分解反應(yīng)生成

化的FeSCh溶液迅速出現(xiàn)大量氣泡

02

A.AB.BC.CD.D

16、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.向0.1mol/LNa2c03溶液中通入適量電氣體后:c（Na'）=2[c（HCO3）+《叫）+c（H2co3）]

B.pH=6的NaHSCh溶液中：-C（H2SO3）=99x107moixL1

C(HC03)C(CO2；)

—--------<--------

C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2c03和NaHCCh混合：?H2cO3)c(HC03)

D.O.lmol/LNa2c2O4溶液與O.lmol/LHCl溶液等體積混合(H2c2。4為二元弱酸)：

++

2C(C2O^')+c(HC2O4)+c(OH')=c(Na)+c(H)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:

(1)A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為□寫(xiě)出A+B-C的化學(xué)反應(yīng)方程

式：O

②

,③

出?(y‘沖①、②、③3個(gè)一OH的酸性由弱到強(qiáng)的順序是____。

①

(3)E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有種。

(4)D->F的反應(yīng)類(lèi)型是,ImolF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol?

寫(xiě)出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

①屬于一元酸類(lèi)化合物：②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基。

4CH

⑸已知：R—CH2COOH—R一|一COOHA有多種合成方法，在方框中寫(xiě)出由乙酸合成A的路線流程圖(其他

ACl

原料任選)。合成路線流程圖示例如下：

HQCHjCOOH

CH2=CH2CH3CH2OHfCH3COOC2H5

催化劑，A濃愛(ài)斐?A

18、3-對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如圖：

CHO

CH=CHC()()H

已知：HCHO+CH3CHO0H",ACH2=CHCHO+H2O

(1)A的名稱是遇FeC13溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有一種。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—，D

中含氧官能團(tuán)的名稱為

(2)試劑C可選用下列中的一。

a.濱水b.銀氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液

0

(3)ur/=\ne「口「口「口是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為

H3c—鼠/—0一C-CH=CHCH3

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

19、二氧化氯(C1O2)是一種黃綠色氣體，極易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)

上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問(wèn)題：

(1)在處理廢水時(shí)，C1O2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,該反應(yīng)的離子方程式為

(2)某小組通過(guò)NaClCh法制備C1O2,其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

①通入氮?dú)獾闹饕饔糜袃蓚€(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是;

②裝置B的作用是；

③裝置A用于生成C1O2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是o

(3)測(cè)定裝置C中C1O2溶液的濃度：用(填儀器名稱)取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量

的KI溶液和H2sCh酸化，用0.1000moH/i的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈淡黃色，發(fā)生反應(yīng)：

再加入作指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液,即為終點(diǎn)。平行滴定3次，標(biāo)準(zhǔn)液的平均用量為20.00mL,

則C中C1O2溶液的濃度為_(kāi)_______mol-L-'o

20、溟化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見(jiàn)光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr

的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSOr5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過(guò)的蒸儲(chǔ)水，60℃時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)

流速通入SCh2小時(shí)。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過(guò)濾。

步驟3.依次用溶有少量SCh的水、溶有少量SCh的乙醇、純乙酸洗滌。

步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3?4h,再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥。

（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸儲(chǔ)水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為；

②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是；

③說(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是?

（3）步驟2過(guò)濾需要避光的原因是o

CHBn

""B~|?Bn/FegBn,|p5YCHBn_________OPAKOH4」"D-

(CsIkBrjpI_「條件①"Ls?1一定條件ii」r~~「(GHQs)E

c

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SCh”的原因是最后溶劑改用乙醛的目的是

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測(cè)主要含Na2sCh、NaHSCh等）制取較純凈的Na2sO3IH2O晶體。請(qǐng)補(bǔ)

充實(shí)驗(yàn)步驟（須用至（JSO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①?

②O

③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

④O

⑤放真空干燥箱中干燥。

21、元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的是

a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低d.氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是

(3)已知：

化合物MgOA12O3MgChAlCh

類(lèi)型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/℃28002050714191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCL而不電解MgO的原因是—；制鋁時(shí)，電解ALCh而不電解AlCb的原因是__?

(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410C)是良好的半導(dǎo)體材料.由粗硅制純硅過(guò)程如下：

Si(粗).SiCk蒸溜SiCk(純)一112si(純)

460C---'1100C

寫(xiě)出SiCk的電子式：—;在上述由SiCk制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式

(5)下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是__o

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

(6)KCIO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑，400C時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)

離子個(gè)數(shù)比為L(zhǎng)L寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：一

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W

形成的離子化合物對(duì)水的電離無(wú)影響，則W為C1元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O,

Z可能為Al、Si、P、S?

【詳解】

A.常溫下，B、C、N、O的單質(zhì)不一定呈氣態(tài)，如金剛石或石墨為固體，故A錯(cuò)誤；

B.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：W>Z,故B錯(cuò)誤；

C.X與W形成的化合物中BCL中的B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)Z為A1時(shí)，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、Al、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是X和Z的元素種類(lèi)不確定，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意根據(jù)形成的化合物的化學(xué)式判斷是否為8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)。

2、D

【解析】

A.木炭吸附漠蒸氣屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，故A錯(cuò)誤；

B.干冰升華屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，故B錯(cuò)誤；

C.葡萄糖溶于水沒(méi)有發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，故C錯(cuò)誤；

D.氯化氫溶于水發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故D正確；

答案選D。

3、D

【解析】

侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱

分解后即可得到純堿，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：NaCl(^^)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4C1,

A

2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O；再向廢液NH4cl中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用，方程式為：

CaO+2NH4Cl=CaC12+2NH3t+H2O,所以沒(méi)有使用的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是

NaHCCh+NIh+NaClfNa2cO3+NH4al；故選：D。

【點(diǎn)睛】

侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱

分解后即可得到純堿，再向廢液NH4cl中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用。

4、D

【解析】

A.符合甲的分子式的同分異構(gòu)體有多種，因?yàn)槠洳伙柡投葹?,分子中還可以是含有碳碳三鍵、環(huán)等結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，故A

錯(cuò)誤；

B.甲的分子中含有5種氫原子，所以一氯代物有5種，乙的分子中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，丙的分子

中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，所以甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是乙和丙，故B錯(cuò)誤；

C.丙中不存在不飽和碳碳鍵，不能與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以所有原子可能處于同一平面，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

煌的等效氫原子有幾種，該煌的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷煌的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí)，可以采用一定一動(dòng)法,

即先固定一個(gè)原子，移動(dòng)另一個(gè)原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個(gè)原子的位置，移動(dòng)另一個(gè)原子

進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書(shū)寫(xiě)過(guò)程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。

5、C

【解析】

A.大氣中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NO,排放可以減少酸雨的形成，A正確；

B.儲(chǔ)存過(guò)程中NOx轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2,N元素價(jià)態(tài)升高被氧化，B正確；

C.還原過(guò)程中消耗lmolBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為IONA,C錯(cuò)誤；

D.BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2儲(chǔ)存NOx,Ba(NCh)2轉(zhuǎn)化為BaO、N2和H2O,還原NOx,D正確；

故選C。

6、A

【解析】

A.CH2=CH-CH=CH2發(fā)生1,4加成生成，所以不能得到該物質(zhì)，A符合題意；

B.CH2=CH-CH=CH2與HC1發(fā)生1,4加成生成，B不符合題意；

C.CH2=CH-CH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，C不符合題意；

D.CH2=CH-CH=CH2燃燒生成CO2,D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

7、B

【解析】

A.SO2能使藍(lán)色褪去得到無(wú)色溶液，H2s能與滴有淀粉的碘水反應(yīng)生成淡黃色沉淀，二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不

符合題意；

B.二者均與NaOH溶液反應(yīng)，得到無(wú)色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，B符合題意；

C.與硫酸銅混合無(wú)變化的為Sth,混合生成黑色沉淀的為H2S,現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；

D.SO2具有漂白性能使品紅褪色，H2s通入品紅溶液中無(wú)現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B?

8、D

【解析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50moI/L=0.01mol,由反應(yīng)的關(guān)系式SO2?H2sO4?2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,則硫和

鐵組成的化合物中含有0.005molS,m(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

則s(S)=當(dāng)粵xl00%=36%,答案選D。

0.44g

9、C

【解析】

A.根據(jù)圖示E為該反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；

B.①->②的能量降低，過(guò)程為放熱過(guò)程，故B錯(cuò)誤；

C.該過(guò)程中甲烷中的C-H鍵斷裂，為極性鍵的斷裂，形成CH3coOH的C-C鍵，為非極性鍵形成，故C正確；

D.催化劑不能改變反應(yīng)的能量變化，只改變反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

10、A

【解析】

_...........10g

A.溶液質(zhì)量是90g+10g=100g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7工1xl()O%=10%,A正確；

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,該物質(zhì)具有氧化性,會(huì)將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測(cè)量該溶液的pH,

以驗(yàn)證溶液的堿性，B錯(cuò)誤；

C.玻璃的成分中含有NazSiCh,含有鈉元素，因此用玻璃棒進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，就會(huì)干擾溶液中離子的檢驗(yàn)，要使用

粕絲或光潔無(wú)銹的鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.向?yàn)I水中加入CC14充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從澳水中獲得澳單質(zhì)。若向?yàn)I水中通入SCh氣體，就會(huì)發(fā)

生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質(zhì)漠吹出，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

11、D

【解析】

A.溶液a為酸性，HA電離程度大于A-水解程度，相對(duì)于純HA,同濃度下，溶液a中存在一部分A;起始時(shí)有了一

部分產(chǎn)物，所以溶液a和O.lmol/LHA溶液中HA的電離程度前者小于后者，從而H2O的電離程度前者大于后者，A

選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，向溶液a中通入0.1molHC1時(shí)，溶液a中一共只有1L含O.lmolNaA,則完全消耗NaA,這就

超出了緩沖溶液的緩沖范圍了，NaA變成了HA,溶液便失去了緩沖能力，pH不可能變化不大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

c(H+).c(Aj

C.HA的K”，由表可知，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a的pH=4.76,但此時(shí)c(A)不等

-c(HA)-

于C(HA),故該溫度下HA的居不等于10476,c選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.向O.lmoFLTNazHPCh與O.lmoFLTNaH2P04的混合溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的組成不會(huì)明顯變化，故

也可做緩沖溶液，D選項(xiàng)正確;

答案選D。

12>D

【解析】

A.由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Y的分子式為C10H8O3,故A正確；B.由原子守恒，由X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y的過(guò)程中另

一產(chǎn)物為乙醇，故B正確；C.Y中含有碳碳雙鍵，一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)；Y中含有酚羥基，一定條件下可

和醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Imol可與3moiNaOH反應(yīng)，Y中酚羥

基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且酯基可水解生成酚羥基和竣基，則ImolY可與3moiNaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的

物質(zhì)的量之比為1：1,故D錯(cuò)誤；故答案為D。

【點(diǎn)睛】

以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見(jiàn)官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有

碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有酯基決定具有酯的水解性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有酚羥基還具有酚的性質(zhì)。

13、B

【解析】

A

A、氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應(yīng)為CUO+H2=CU+H2。，固體由CUO變?yōu)镃U,反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，A

錯(cuò)誤；

B、二氧化碳通過(guò)NazCh粉末發(fā)生的反應(yīng)為2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,固體由NazCh變?yōu)镹a2cO3,反應(yīng)后固體質(zhì)

量增加，B正確；

C、鋁與Fe2€>3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3三三Al2O3+2Fe,反應(yīng)前后各物質(zhì)均為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒

定律知，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；

D、將鋅粒投入Cu(NC)3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為Zn+CU(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,固體由Zn變?yōu)镃u,反應(yīng)后固體質(zhì)量減

小，D錯(cuò)誤；

故選B。

14、D

【解析】

A.如圖所示，從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過(guò)程中，pH減小，氫離子濃度增大，c(H2c20”逐漸增大，故A正確；

B.pH增大，,-2。4)增大,_[’He?。),則直線n表示pH與-1g：但。2°4)的關(guān)系,故B正確;

C(H2C2O4)C(H2c2O4)c(H2c2O4)

C.由N點(diǎn)可知Kal(H2c2。4)的數(shù)量級(jí)為10-2

c(HCO)-c(H+)，在點(diǎn)C

4N—lg(HC204)C(HC2O4)

Kal(H2c2。4)==-l,即=10,N點(diǎn)的pH=2.22,則c(H+)

6C(HCO)

C(H2C2O4)224C(H2C2O4)

=10222mol/L,所以Kal(H2c204)=10x10-2.22=1.OX10T22,故C正確;

2

。(平)停=10-3.18x10-1=10-4.18,pH=4.18時(shí)，c(HC2O4)=c(C2O4),但無(wú)法

D.M點(diǎn)：-lg

c(HC2O4)c(HC2O4)

2

判斷C(HC2O4)=C(C2O4)=C(C1),故D錯(cuò)誤;

故選D。

15、A

【解析】

A.相同溫度下，測(cè)定等濃度的NaHCCh和NaHSCh溶液的pH,前者pH比后者大，說(shuō)明酸性H2cChvHzSCh,故A

正確；

B.鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，稀釋相同倍數(shù)，弱酸存在電離平衡移動(dòng)，弱酸的pH變化小，若稀釋后溶液pH相同，

則弱酸稀釋的倍數(shù)大，即a<b,故B錯(cuò)誤；

C.向25mL沸水中滴加5~6滴FeC13飽和溶液，繼續(xù)煮沸，整個(gè)液體變?yōu)橥该骷t褐色，制得Fe(OH)3膠體，故C錯(cuò)誤;

D.溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡，應(yīng)該是Fe3+催化H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成。2,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

16、B

【解析】

向O.lmoFLTNa2cth溶液中通入適量CO2氣體后，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒可知:

-2-

+IICOCO

c(Na)<2[c(3)+c(3)+C(H2CO3)],A錯(cuò)誤；常溫下，pH=6的NaHSCh溶液中，電荷守恒為

2-2-

++S0HS0

c(H)+c(Na)=c(OH-)+2c(3)+c(3),物料守恒為c(Na+)=c(HS°3)+c(S°3)+c(H2so3),由兩個(gè)守恒關(guān)系式消去

2-

+1

鈉離子的濃度可得，cP。3)-C(H2SO3)=C(H)-C(OH)=1x10?mol-L-

IxlO-smol-L1=9.9xlO-7mol-L1,B正確；根據(jù)碳酸氫根離子、碳酸的電離平衡常數(shù)可得：

2_

C(HC°3)/C(H2co3)=K(H2co3)/C(H+)、C(C03)/C(HCO3)=K(HCO3)/C(H+),由于同一溶液中，則氫離子濃度相同，根據(jù)

碳酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子可知,

HC0HC0+

c(HC。3)/c(H2co3)=K(H2co3)/C(H+)>C(C03)/c(3)=K(3)/c(H),C錯(cuò)誤；0.1mol[TNa2c2。4溶液與0.1

2--

(HC0

mol-LTHCl溶液等體積混合H2c2。4為二元弱酸)，由電荷守恒可知2c(。2°4)+c(24)+c(OH-)+

c(Cr)=c(Na+)+c(H+),D錯(cuò)誤。

二、非選擇題(本題包括5小題)

②<①〈③4取代反應(yīng)3

△C(K>H&h)ON"COOll△COOK

【解析】

A分子式為C2H2。3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，貝UA為OHC-COOH,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是~y-OH,A

轉(zhuǎn)化到C發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)A的分子式為C2H2。3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，說(shuō)明含有醛基和竣基，則A是OHC-COOH,根據(jù)C的結(jié)

構(gòu)可知B是一.OH,A+B—C發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

故答案為醛基竣基;

(2)竣基的酸性強(qiáng)于酚羥基，酚羥基的酸性強(qiáng)于醇羥基，所以酸性由弱到強(qiáng)順序?yàn)椋孩?lt;①〈③,

故答案為②^:①〈③；

(3)C中有羥基和竣基，2分子C可以發(fā)生酯化反應(yīng)，可以生成3個(gè)六元環(huán)的化合物，C分子間醇羥基、竣基發(fā)生酯化

反應(yīng),則E為,該分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，分別為苯環(huán)上2種、

酚羥基中1種、亞甲基上1種,

故答案為4；

(4)對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)，可知澳原子取代-OH位置，D-F的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；F中溟原子、酚羥基、酯基(竣酸與

醇形成的酯基)，都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，ImolF最多消耗3moiNaOH；其同分分異構(gòu)體滿足①屬于一元酸類(lèi)化合物:

②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為:

Br

coon

COOHCOOH

HO

COOHCOOH

故答案為取代反應(yīng)COOII

H。

(5)由題目信息可知,乙酸與PCb反應(yīng)得到CICH2COOH,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到

HOCH2COONa,用鹽酸酸化得到HOCH2COOH,最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC-COOH,合

PCI,NaOHJLO鹽限。，

以.心、云R同位CH3coOHCHC1CHOH>CHOHCHO

成路線流程圖為3△2△22

COOHCOONaCOOHCOOH

PC]NaOH.lLO

心田3coOH--CH2clCHOHCHOH----->CHO

故答案為3△△22Cu,△

COOHCOONaCOOHCOOH

18、對(duì)甲基苯甲醛3較基b、d

CH

CtXKH,

CH-CHCHj42N?0HCHjCH-CHCCQX.?

【解析】

由合成路線可知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A對(duì)甲基苯甲醛，再與CH3CHO在堿性條件下反應(yīng)生成B,B為

CH=€HCHOCH=CHCOOH

，①中?CHO被弱氧化劑氧化為?COOH,而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D與甲

CH=CHCOOCH3

醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來(lái)解答。

CH；

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為對(duì)甲基苯甲醛，遇FeCb溶液顯紫色，則含酚-OH,且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，另一取代基

CH=CH2

為-CH=CH2,則符合條件的A的同分異構(gòu)體為(鄰、間、對(duì))3種，由上述分析可知，B為

CH

CH=CHCOOH

D的結(jié)構(gòu)為，其中含有含氧官能團(tuán)為：竣基;

CH；

故答案為：對(duì)甲基苯甲醛;;竣基;

(2)由生成可知，試劑C不能與C=C反應(yīng)，只氧化-CHO,則C為b或d,

CHqCH；

故答案為：b、d；

0

(3)II中含-COOC-,與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為:

0—c—CH=CHCH3

^-CH?CHCH>?2N?OH

+CH.CH-CHCOON*?HjO,

O-LCH-CHCH,42N?OHJ

故答案為：“芭+CH,CH-CHCOO—?HjO；

COOCH,

J-CH—CH4-

（4）E中含-C=C,在一定條件下可以生成高聚物F,發(fā)生加聚反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為人

CtXKH,

故答案為：

【點(diǎn)睛】

具有多官能團(tuán)的有機(jī)物在實(shí)現(xiàn)官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化時(shí)，需要注意官能團(tuán)的保護(hù)，其常見(jiàn)的措施可將官能團(tuán)先反應(yīng)，然后

再?gòu)?fù)原，或在選擇反應(yīng)試劑時(shí)控制相關(guān)反應(yīng)。

19、2C1O2+2CN=2CO2+N2+2C1稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸防止倒吸（或作

安全瓶）2NaClO3+H2O2+H2so4=2ClO2f+Na2so4+O2T+2H2。加大氮?dú)獾耐ㄈ肓克崾降味ü埽ɑ蛞?/p>

液管）淀粉溶液溶液藍(lán)色退去0.04000

【解析】

（3）C1O2有強(qiáng)氧化性，容易氧化乳膠，量取C1O2溶液時(shí)，不可用堿式滴定管，可用酸式滴定管或移液管。標(biāo)定C1O2

濃度的思路為:C1O2將r氧化成12,再用Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的12,根據(jù)電子得失守恒、原子守恒有:2C1O2~2C1~

10e-?10r?5L?10Na2s2O3,據(jù)此計(jì)算解答。

【詳解】

（1）C1O2將CN-氧化成CO2和N2,自身被還原為C1-,結(jié)合電子得失守恒、原子守恒、電荷守恒可得離子方程式為:2C1O2

+2CN-=2CO2+N2+2Cr,故答案為：2C1O2+2CN-=2CO2+N2+2C「；

（2）①二氧化氯體積分?jǐn)?shù)大于10%即可能發(fā)生爆炸，通入氮?dú)獬鸬綌嚢枳饔猛猓€可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化

氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸，故答案為：稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸；

②CKh極易溶于水，如果沒(méi)有B,極易引起倒吸，所以B的作用是：防止倒吸（或作安全瓶），故答案為：防止倒吸

（或作安全瓶）；

③NaCKh作氧化劑、H2O2作還原劑，結(jié)合原子守恒、得失電子守恒可得方程式為：ZNaCKh+lfeCh+H2so4=2CKhT

+Na2so4+O2T+2H2。，故答案為：2NaCK>3+H2O2+H2SO4=2CIO2T+Na2sO4+O2T+2H2O；

④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升，說(shuō)明CKh的含量偏高了，要加大氮?dú)獾耐ㄈ肓?，以免爆炸，故答案為：加大氮?dú)?/p>

的通入量；

（3）C1O2有強(qiáng)氧化性，量取CICh溶液時(shí)，可用酸式滴定管或移液管，CKh將KI氧化成L,再用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定

生成的L,反應(yīng)涉及碘單質(zhì)，可用淀粉溶液做指示劑，12遇淀粉溶液呈藍(lán)色，當(dāng)L反應(yīng)完時(shí)，溶液藍(lán)色褪去。根據(jù)電

子得失守恒、原子守恒有：2C1O2?2CT?10e-?101-?5L?lONa2s2O3,消耗0.1000mol-L1的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,

即消耗Na2s2O3物質(zhì)的量=0.1000mol-L"x20.00mLxlO-3=2xio-3moi,由2c1。2?2CT?108?10r?5L?10Na2s2O3可知，

4?<1m

n(ClO2)=n(Na2s2O3)=2'103m。1=4xi0.4moi,C(C1O2)=°°^=0.04000mol^,故答案為：酸式滴定管(或

5510mLx103

移液管)；淀粉溶液；溶液藍(lán)色退去；0.04000。

2+2+

20、O22Cu+2Br+SO2+2H2O2CuBr；+SO4+4H60℃水浴加熱溶液藍(lán)色完全褪去防止CuBr

見(jiàn)光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶體快速干燥在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和然后向

燒杯中加入100g20%的NaOH溶液過(guò)濾，用乙醇洗滌2?3次

【解析】

⑴漠化亞銅能被氧氣慢慢氧化，要排除氧氣的干擾；

(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與澳離子反應(yīng)生成CuBr沉淀；

②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，可以用60℃的水浴加熱；

③45gCuSO4?5H2O為0.18moL19gNaBr為0.184moL所以NaBr稍過(guò)量，所以當(dāng)溶液中的銅離子消耗完時(shí)反應(yīng)即完

成；

(3)澳化亞銅見(jiàn)光會(huì)分解；

(4)漠化亞銅在空氣中會(huì)慢慢被氧化，洗滌劑需“溶有SOL可以防止CuBr被氧化，溶劑改用乙醛可以除去表面乙醇，

并使晶體