魯教版八年級(jí)化學(xué)第五單元 第二節(jié)　化學(xué)反應(yīng)的表示

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示2023

化學(xué)方程式的定義、意義和讀法1．化學(xué)方程式的定義：___________________________叫作化學(xué)方程式。2．化學(xué)方程式的意義：(1)質(zhì)的方面：表示_______、_______和反應(yīng)條件。(2)量的方面：表示反應(yīng)物、生成物之間各微粒的個(gè)數(shù)比，通過(guò)化學(xué)式量還可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子反應(yīng)物生成物知識(shí)講解3．化學(xué)方程式的讀法(以2H2＋O22H2O為例)：(1)___________________________________。(2)___________________________________________________。(3)____________________________________________________。氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成兩個(gè)水分子每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水

(1)讀化學(xué)方程式時(shí)要注意“＋”和“===”的讀法。(2)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)1．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則：(1)必須以_________為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。(2)必須遵循_____________，要使反應(yīng)前后各原子的種類與數(shù)目保持不變?？陀^事實(shí)質(zhì)量守恒定律2．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：(1)寫(xiě)出反應(yīng)物與生成物的_______，并注明_________及生成物的_____。(2)配平，使反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)_____。(3)符號(hào)使用：用“△”表示_____，“↑”表示生成物是_____；“↓”表示生成物是_____。化學(xué)式反應(yīng)條件狀態(tài)相等加熱氣體固體

配平化學(xué)方程式(1)配平化學(xué)方程式，只是在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，一定不能改變化學(xué)式中的數(shù)字。(2)當(dāng)反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，生成物中的氣體用“↑”；當(dāng)反應(yīng)發(fā)生在溶液中時(shí)，若反應(yīng)物和生成物中都有固體，則生成的固體不需要標(biāo)“↓”。 化學(xué)方程式的配平在化學(xué)式前加上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個(gè)數(shù)都相等，從而體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律，常用的配平方法有以下三種：(1)最小公倍數(shù)法：①找出化學(xué)方程式中左、右兩邊各出現(xiàn)1次的元素，已經(jīng)相等的元素可以暫時(shí)不管，從不相等且原子個(gè)數(shù)相差較多的元素著手配平。②求出不相等原子數(shù)的最小公倍數(shù)，并用最小公倍數(shù)分別除以該元素的原子個(gè)數(shù)，所得的商就是該化學(xué)式的計(jì)量數(shù)。③由已經(jīng)求出的計(jì)量數(shù)推出其他化學(xué)式的計(jì)量數(shù)，并將短線改為“===”。(2)觀察法(又名“設(shè)1法”)：①在反應(yīng)物或生成物中找出一種化學(xué)式相對(duì)比較復(fù)雜的物質(zhì)，把它的計(jì)量數(shù)看作1，以此為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)確定其他化學(xué)式的計(jì)量數(shù)。②根據(jù)已確定的化學(xué)式的計(jì)量數(shù)來(lái)確定其他化學(xué)式的計(jì)量數(shù)，并將短線改為“===”。如在Fe＋H2O——Fe3O4＋H2↑中，F(xiàn)e3O4是化學(xué)式較復(fù)雜的物質(zhì)，把它的計(jì)量數(shù)看作1。則Fe的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為4，H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)也應(yīng)為4。(3)奇偶數(shù)配平法：①選定化學(xué)方程式兩邊原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素，作為配平的起點(diǎn)，若有幾種元素在反應(yīng)式兩邊同時(shí)出現(xiàn)奇偶數(shù)時(shí)，從出現(xiàn)次數(shù)最多的那種元素開(kāi)始，如在KClO3KCl＋O2↑中，配平時(shí)應(yīng)從氧元素開(kāi)始。②在已確定奇、偶數(shù)原子的化學(xué)式中，將奇數(shù)原子的化學(xué)式配成偶數(shù)，如在KClO3前寫(xiě)“2”。③根據(jù)已有的化學(xué)計(jì)量數(shù)，確定其他化學(xué)式的計(jì)量數(shù)，并將短線(或箭頭線)改為“===”，如在KCl前寫(xiě)“2”，O2前寫(xiě)“3”，將“―→”改為“===”。

化學(xué)方程式的意義典例1關(guān)于化學(xué)方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述正確的是(

)A．甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B．1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C．1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子D．1gCH4和2gO2在點(diǎn)燃條件下，生成1gCO2和2gH2O

C典例分析變式1下列有關(guān)“2CO＋O22CO2”的質(zhì)量關(guān)系，不正確的是(

)A．若56gCO參加反應(yīng)，則消耗O2的質(zhì)量一定是32gB．若16gO2參加反應(yīng)，則生成CO2的質(zhì)量一定是44gC．若10gCO2生成，則消耗CO和O2的質(zhì)量總和一定是10gD．若5gCO和2gO2混合點(diǎn)燃，則生成CO2的質(zhì)量一定是7g

化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷典例2下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式完全正確的是(

)A．鐵在氧氣中燃燒：4Fe＋3O22Fe2O3B．銀放入稀鹽酸中：2Ag＋2HCl===2AgCl＋2H↑C．碳酸鈉投入稀鹽酸中：Na2CO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2OD．氯酸鉀分解制氧氣：2KClO32KCl＋3O2↑

D變式2下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是(

)A．4Fe＋3O2

2Fe3O4B．2KClO3===2KCl＋3O2↑C．4P＋5O2===2P5O2D．2C2H2＋5O2

4CO2＋2H2O

化學(xué)方程式的配平典例3在化學(xué)方程式aCu＋bHNO3===cCu(NO3)2＋dNO↑＋eH2O中，各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系，正確的是(

)A．3b＝6c＋d B．2e＝bC．c＋d＝b D．d＋e＝a思路導(dǎo)析⊙根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變分析解答。答案⊙B變式3

已知化學(xué)方程式；4A＋2B2===2AxBy，可推知x、y的值為(

)A．4

6 B．2

2 C．2

3 D．3

2

根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式典例4新型材料氮化鋁(AlN)工業(yè)合成如下：在氮?dú)饬髦?，氧化鋁與焦炭在高溫條件下制得氮化鋁，并生成一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。答案⊙Al2O3＋N2＋3C

2AlN＋3CO

“三看法”判斷化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確(1)先看：是否符合客觀事實(shí)，主要看反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式是否書(shū)寫(xiě)正確，如鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，而非Fe2O3。(2)再看：是否配平，即式子兩邊各原子數(shù)目必須相等。(3)后看：是否標(biāo)注反應(yīng)條件及標(biāo)注是否正確，是否多注或漏注“↑”或“↓”。變式4

火柴頭上的深色物質(zhì)主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3(硫化銻)，火柴盒側(cè)面涂有一層紅褐色物質(zhì)，主要成分是紅磷(P)和玻璃粉。劃火柴時(shí)，借助摩擦產(chǎn)生的熱，KClO3在MnO2催化下放出O2，使紅磷燃燒。同時(shí)Sb2S3也可與O2反應(yīng)生成Sb2O3和一種氣體。Sb2S3燃燒生成Sb2O3和一種氣體的化學(xué)方程式為(

)A．Sb2S3＋8O2Sb2S3＋3SO2B．Sb2S3＋9O2Sb2O3＋3SO2C．2Sb2S3＋8O22Sb2O3＋6SO2D．2Sb2S3＋9O2

2Sb2O3＋6SO21．根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是(

)A．該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B．化學(xué)反應(yīng)的快慢C．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D．參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)質(zhì)量隨堂練習(xí)2．化學(xué)方程式2Mg＋O22MgO可讀作(

)A．鎂加氧氣等于氧化鎂B．2個(gè)鎂加1個(gè)氧氣等于2個(gè)氧化鎂C．鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成氧化鎂D．鎂加氧氣點(diǎn)燃等于氧化鎂3．如圖是某些物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，用和分別表示兩種元素的原子。下列化學(xué)方程式符合圖示反應(yīng)關(guān)系的是(

)4．配平化學(xué)方程式FeS2＋O2→Fe2O3＋SO2后，化學(xué)計(jì)量數(shù)之和為(

)A．27 B．25 C．14 D．185．宏觀、微觀、符號(hào)相結(jié)合是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。工業(yè)上常將煤洗選加工后用于制備水煤氣，其主要反應(yīng)的微觀示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是(

)A．物質(zhì)C是由碳、氧兩種元素組成的B．該反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有發(fā)生變化C．該反應(yīng)前后各元素化合價(jià)都沒(méi)有變化D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋H2OCO＋H26．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出將二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)的新技術(shù)。(1)若甲醇和氧氣的反應(yīng)方程式為：2CH3OH＋O22X＋2H2O；則X的化學(xué)式為_(kāi)___，甲醇在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(2)若44gCO2全部轉(zhuǎn)化為CH3OH，且反應(yīng)中其他物質(zhì)均不含碳元素，可生成CH3OH的質(zhì)量為_(kāi)__g。CH2O2CH3OH＋3O2

2CO2＋4H2O====點(diǎn)燃327．化學(xué)課上，老師把同學(xué)們作業(yè)、練習(xí)中書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式收集起來(lái)，寫(xiě)在黑板上，要求大家積極動(dòng)腦，判斷對(duì)錯(cuò)，錯(cuò)誤的說(shuō)明理由，并改正過(guò)來(lái)。(1)S＋O2SO2↑_____________________________________________(2)H2O2H2＋O2↑_____________________________________________錯(cuò)，反應(yīng)條件和“↑”標(biāo)錯(cuò)，應(yīng)改為S＋O2SO2====點(diǎn)燃====MnO2錯(cuò)，生成物之一寫(xiě)錯(cuò)，應(yīng)改為2H2O2