人教版九年級化學第十單元酸和堿專項訓練

人教版九年級化學第十單元酸和堿專項訓練

單選題（經典例題高頻考點-名師出品必屬精品）

1、向液體X中加入固體Y,觀察到U形管內紅墨水左側液面上升。下列液體X和固體丫的組合，符合題意的

是

A.X是水，丫是氧化鈣

B.X是水，丫是氫氧化鈉

C.X是水，丫是硝酸鐵

D.X是水，Y是氯化鈉

答案：C

解析：

A、水與氧化鈣反應放出熱量，廣口瓶內溫度升高，瓶內氣體氣壓增大，U形管內紅墨水左側液面下降，不符

合題意；

B、氫氧化鈉溶于水時，放出熱量，廣口瓶內溫度升高，瓶內氣體氣壓增大，U形管內紅墨水左側液面下降，

不符合題意；

C、硝酸鏤溶于水時，吸收熱量，廣口瓶內溫度降低，瓶內氣體氣壓減小，U形管內紅墨水左側液面升高，符

合題意；

D、氯化鈉溶于水時，既不吸熱也不放熱，廣口瓶內溫度幾乎不變，瓶內氣體氣壓幾乎不變，U形管內紅墨水

左側液面幾乎不變，不符合題意。故選C。

2、若利用堿的性質進行下列實驗，不能達到相應目的的是

A.分別加入少量Mg(OH)2固體，根據(jù)是否溶解，可鑒別稀鹽酸和Na￡Q;溶液

B.分別加入適量水溶解，根據(jù)溫度是否明顯升高，可鑒別NaOH固體和NaCI固體

C.分別加入Ba(OH)?溶液，根據(jù)是否產生沉淀，可鑒別MgCI2溶液和NaSO,溶液

D.分別加入熟石灰粉末研磨，根據(jù)是否產生氨味，可鑒別(NH,)2soi固體和KSOi固體

答案：C

解析：

A、氫氧化鎂能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，氫氧化鎂與碳酸鈉不反應，可以根據(jù)是否溶解，鑒別稀鹽酸和

NazCd溶液，不符合題意；

B、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，氯化鈉溶于水溫度變化不大，可以根據(jù)溫度是否明顯升高，鑒別氫氧化鈉

固體和氯化鈉固體，不符合題意；

C、氫氧化鋼能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鋼，氫氧化鋼能與硫酸鈉反應生成硫酸鋼和氫氧化鈉，均有

白色沉淀產生，無法根據(jù)是否產生沉淀，鑒別MgCL溶液和NazSO,溶液，符合題意；

D、熟石灰能與硫酸鐵反應生成氨氣，熟石灰與硫酸鉀不反應，故根據(jù)是否產生氨味，可鑒別(NHJ)2sol固體

和K6O」固體，不符合題意。

故選C。

3、下列“水”能使無色酚St溶液變紅的是

A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水

答案：A

解析：

2

A、氨水顯堿性，能使無色酚欲試液變紅色，正確；B、汽水顯酸性，不能使無色酚酸試液變紅色，錯誤；C、

冰水顯中性，不能使無色酚St試液變紅色，錯誤；D、糖水顯中性，不能使無色酚酉太試液變紅色，錯誤。故選

Ao

點睛：紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色的酚酸試液遇酸性溶液不變色，遇堿

性溶液變成紅色（可以簡記為：“紫石酸紅遇堿藍，無酚酸無遇堿紅”）。

4、生活中一些物質的pH如下：

物質白醋橘子汁料酒爐具清潔劑

PH2?33?46?712-13

其中能使無色酚麟溶液變紅的是A.白醋B.橘子汁C.料酒D.爐具清潔劑

答案：D

解析：

A、白醋的pH為2~3,顯酸性，不能使無色酚配試液變色，不符合題意；

B、橘子汁的pH為3-4,顯酸性，不能使無色酚欲試液變色，不符合題意；

C、料酒的pH為6-7,顯弱酸性，不能使無色酚配試液變色，不符合題意；

D、爐具清潔劑的pH為12T3,顯堿性，能使無色酚酣試液變色，符合題意。

故選D。

5、下列物質所對應的用途不正確的是（）

A.大理石--用作建筑材料B.鈦合金--制造人造骨

C.熟石灰--改良酸性土壤D.氫氧化鈉--治療胃酸過多

答案：D

解析：

A、根據(jù)大理石的用途解答；

3

B、根據(jù)鈦合金與人體具有相容性進行解答；

C、根據(jù)酸與堿發(fā)生中和反應解答；

D、根據(jù)氫氧化鈉具有腐蝕性解答。

A、大理石堅硬，用作建筑材料，故正確；

B、鈦合金與人體具有相容性，鈦合金可以制造人造骨，故正確；

C、熟石灰呈堿性，可以改良酸性土壤，故正確；

D、雖然氫氧化鈉可與鹽酸反應，但是氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故錯誤。

故選：Do

小提示：

本題考查了常見物質的用途，掌握物質的性質決定物質的用途是正確解答本題的關鍵。

6、下列有關溶液的說法正確的是（）

A.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

B.稀釋濃硫酸時，會放出大量的熱

C.降低溫度，不飽和溶液一定能變成飽和溶液

D.實驗室利用氯化鈉固體和水配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的步驟是：計算、量取、溶解、貯存

答案：B

解析：

A、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水，故A錯誤；

B、稀釋濃硫酸時，會放出大量的熱，故B正確；

C、降低溫度，不飽和溶液不一定能變成飽和溶液，有些溶質的溶解度隨溫度降低而升高，溫度降低后還是不

飽和溶液，故C錯誤；

4

D、實驗室配制50克溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉的質量和水的體積，再

稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解。故實驗室配制50克溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的步驟是計

算、稱量、量取、溶解、貯存。故D錯誤。

故選B。

7、下列試劑瓶應有

A.氯化鈉B.蒸儲水C.濃硫酸D.葡萄糖

答案：C

解析：

圖示標志表示物質有很強的腐蝕性，氯化鈉、蒸鐳水】葡萄糖沒有腐蝕性，濃硫酸有很強腐蝕性，選C

8、規(guī)范的實驗操作是實驗成功的保證。以下化學實驗基本操作中不正確的是

A.稀釋濃硫酸

昌r

B.11讀取液體體積

5

c.滴加液體

答案：D

解析：

A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散，一定

不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作正確；

B、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中視線沒有與液體的凹液面最低處保持水平，圖中

所示操作正確；

C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管

口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確；

D、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤。

故選D。

9、2021年，新一輪全國文明城市創(chuàng)建活動啟動，我省多個城市獲得提名。創(chuàng)建過程，安全第一，下列標志與

安全無關的是（）

6

答案：B

解析：

A、腐蝕品具有較強的腐蝕性，與安全有關；

B、節(jié)約用水，與安全無關；

C、爆炸品具有危險性，與安全有關；

D、禁止煙火，與安全有關；

故選：Bo

10、下列做法利用了酸堿中和反應原理的是（）

A.用食醋腌木瓜放入食鹽進行調味B.用稀鹽酸除去鐵釘上的鐵銹

C.焙制蛋糕時加入碳酸氫鈉使蛋糕膨松D.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥

答案：D

解析：

A、用食醋腌木瓜放入食鹽進行調味，沒有發(fā)生酸與堿生成鹽和水的反應，沒有運用中和反應原理，故選項錯

誤；

B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，是利用了酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水，沒

有運用中和反應原理，故選項錯誤；

C、焙制蛋糕時加入碳酸氫鈉使蛋糕膨松，主要是利用了碳酸氫鈉受熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，沒有運用

中和反應原理，故選項錯誤；

7

D、Al(OH)3與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，是酸和堿的反應，是利用了中和反應原理，故選項正確。

故選：D

11、通過觀察和實驗等方法，人們找到物質變化的證據(jù)，下列四組研究化學反應快慢的對比實驗中，各組所用

溶液濃度相同且適宜、所用固體表面積相同，其中現(xiàn)象最不明顯的一組是

酸

稀

酸

硫

大

石

AB理m

二

!過氧化!過氧化

卜氫溶液—氫溶液稀鹽酸

氫氧化氫氧化

鈉溶液鋼溶'/

答案：D

解析

A、鎂比鐵活潑，分別與鹽酸反應，反應速率快的是鎂，反應慢的是鐵，現(xiàn)象明顯，不符合題意；

B、硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面阻止反應的繼續(xù)進行，隨著反應的進行，反

應慢慢停止，碳酸鈣與鹽酸反應，反應不會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，現(xiàn)象明顯，不符合題意；

C、過氧化氫溶液中加入二氧化鎰，加快反應速率，反應很快，沒有放二氧化鎰的反應緩慢，現(xiàn)象明顯，不符

合題意；

D、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，沒有現(xiàn)象；氫氧化鋼與鹽酸反應生成氯化鋼和水，沒有現(xiàn)象，符合

題意；

故選D。

8

12、如圖，將充滿Cd的試管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸福水中，一段時間后，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

充滿C02

滴入紫色石蕊的水

①試管內液面上升

②試管內溶液變紅

③試管內液面不上升

④試管內溶液變藍

⑤試管內溶液不變色

A.?0）B.（D@C.（2X3）D.（3X5）

答案：A

解析：

二氧化碳能溶于水，與水反應，C02+HQ=H￡（X是氣體的體積減小，大試管內氣體減少，壓強變小，燒杯中

水進入到試管中，試管內液面上升，①正確；二氧化碳與水反應生成碳酸，H2cd電離是溶液呈酸性，可以使

紫色石蕊變紅，故而試管內的液體變紅，②正確。正確的說法是①②，故選A。

13、某物質能使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色，關于該物質的下列說法中正確的是

A.該物質可能是氫氧化銅

B.該物質一定是純堿的水溶液

C.可以將pH試紙放入該物質的稀溶液中測其pH

D.向該物質的水溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH一定變小

答案：D

9

解析：

可以使紫色石蕊變藍的是堿性的物質，比如常見的有可溶性的堿、碳酸鈉、碳酸氫鈉等；

A、氫氧化銅不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊變藍，故A錯誤；

B、純堿是碳酸鈉的俗稱，可以使紫色石蕊變藍，但是不一定是純堿，還有別的可能，故B錯誤；

C、測定pH,需要將玻璃棒蘸取待測液，然后在pH試紙上測定，故C錯誤；

D、加入酸一定會和堿性物質反應，導致pH升高，故D正確。

故選D。

小提示：

14、類比推理在化學學習和科學研究中有重要意義，下列說法正確的是（）

A.化合物中含不同種元素，所以含不同種元素的物質一定是化合物

B.中和反應有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應

C.含碳元素的物質燃燒會生成CCX所以燃燒生成C02的物質一定含碳元素

D.同種元素的原子所含質子數(shù)相同，含有相同質子數(shù)的微粒一定屬于同種元素

答案：C

解析：

A、化合物中含不同種元素，但是含不同種元素的物質不一定是化合物，含不同種元素的純凈物是化合物，錯

誤；

B、金屬氧化物和酸的反應生成鹽和水但不是中和反應，錯誤；

C、含碳元素的物質燃燒會生成CO?,所以燃燒生成CO,的物質一定含碳元素，按照質量守恒定律，生成物中

含有的元素一定是反應物中含有的元素，因此正確；

D、所含相同質子數(shù)的微粒不一定屬同種元素，例如水分子和氯原子所含質子數(shù)相同，但不是同種元素，故說

10

法錯誤；

故選c。

15、下列驗證“CO?與NaOH溶液反應”的裝置中，不能觀察到明顯現(xiàn)象是的（裝置氣密性均良好）

答案：A

解析：

A、通入二氧化碳時，雖然氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，但是無明顯現(xiàn)象；

B、實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，導致試管中氣壓減小，從而導致液體在試

管中上升；

C、實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，導致氣球膨脹；

D、實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，導致燒杯中的水流入錐形瓶中。

故選A。

多選題（經典例題高頻考點-名師出品必屬精品）

16、下列圖像能正確表示對應關系的是

11

A.圖A是一定質量的紅磷在密閉容器中燃燒

B.圖B是濃鹽酸在空氣中敞口放置一段時間

C.圖C是向等質量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸

D.圖D是加熱一定質量木炭粉和氧化銅混合物

答案：AC

解析：

A、根據(jù)質量守恒定律，一定質量的紅磷在密閉容器中燃燒，燃燒前后物質的總質量不變，和圖示相同，符合

題意。

B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中敞口濃度會變稀，溶液質量會變輕，與圖示不相同，不符合題意。

C、鋅比鐵活潑，因此鋅與鹽酸反應產生氫氣的速率比鐵快，等質量的鐵粉比等質量的鋅粉與稀鹽酸反應產生

的氫氣多，和圖示相同，符合題意。

D、加熱一定質量木炭粉和氧化銅混合物會有銅生成，因此固體的質量不能為零，與圖示不相同，不符合題意。

因此本題選擇AC。

17、下列圖像與對應的敘述相符合的是

12

A.0加熱時間，s加熱一定質量的高鎰酸鉀

B.溶液質量g向鹽酸和氯化鈉的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液

氯

氣

質

量

g

C.0反應時間s向等質量等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸中分別加入等質量的鋅和鐵

D.0時間，s將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中

答案：AB

解析

A、加熱一定質量的高鎰酸鉀時，加熱一段時間后，高鎰酸鉀分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，當高鎰酸鉀

完全分解后不再產生氧氣，故A正確。

B、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液時，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,

后與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，隨著反應的進行，溶液pH不斷升高，當稀鹽酸完全反應后，溶液

pH=7,碳酸鈉和氯化鈣反應過程中溶液pH不變，當氯化鈣完全反應后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，由于碳酸

鈉溶液顯堿性，溶液pH繼續(xù)升高，故B正確。

13

C、向等質量等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸中分別加入等質量的鋅和鐵時，鐵和稀鹽酸反應生成的氫氣多，故C錯

、口

i天。

D、將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中時，由于濃硫酸吸收了空氣中的水蒸氣，導致溶質質量分數(shù)減小，故D錯

、口

i天o

故選ABo

小提示：

本題的解題關鍵是熟練掌握酸的化學性質、金屬的化學性質、鹽的化學性質，弄清圖像所描述物質變化的過程、

圖像橫縱坐標的意義，分析圖像的變化趨勢與橫縱坐標的關系。

18、如圖所示的是身邊一些物質在常溫時的近似pH,下列說法正確的是

哼印呼草木灰水

_______|川|，|||川|IIIII?

234567891011pH

A.西瓜汁呈酸性

B.胃酸過多的病人宜吃檸檬

C.橘子的酸性比檸檬的強

D.草木灰水可用來改良酸性土壤

答案：AD

解析：

A、西瓜汁的pH小于7,呈酸性，故A正確；B、檸檬的pH小于7,呈酸性，胃酸過多的病人不宜吃檸檬，

故B錯誤；C、檸檬、橘子汁的pH都小于7,顯酸性，但橘子汁的pH大于檸檬汁的pH,酸性比檸檬汁弱，

故C錯誤；D、草木灰的pH大于7,呈堿性，可以用來改良酸性土壤，故D正確。故選AD。

19、現(xiàn)有Mg和Mg。的固體混合物6g,經測定該混合物中鎂元素的質量分數(shù)為80%,向該固體混合物中加入

一定質量的溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應。下列說法中，正確的是

14

A.反應過程中有氣體產生

B.生成MgClz的質量為9.5g

C,加入稀鹽酸的質量為200g

D.混合物中氧元素的質量為1.6g

答案：AC

解析：

A.鎂和稀鹽酸反應生成氫氣，反應過程中有氣體產生，正確；

B.反應前后元素種類質量不變，生成氯化鎂中鎂元素質量與混合物中鎂元素質量相等，故生成MgCb的質量為

6gX80%+—^―x100%=19g,錯誤；

C.生成氯化鎂中氯元素質量等于加入稀鹽酸的中氯元素質量，故加入稀鹽酸的質量為19gxx100%+

100%-7.3%=200g,正確；

D.混合物中氧元素的質量為6gx(1-80%)=1.2g,錯誤。

故選ACo

20、現(xiàn)有不純的氧化銅樣品16g,所含雜質可能是氧化鋁、氧化鎂、木炭粉、氯化鈉。向其中加入200g溶質

質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應，沒有固體剩余。則下列判斷不足硬的是()

A.原固體樣品中肯定不含木炭粉B.原固體樣品中可能含有氯化鈉

C.反應生成3.6g水D.反應后所得溶液中含有兩種溶質

答案：BD

解析：

已知：氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水、氧化鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和水、氧化鎂和稀硫酸反應生成

硫酸鎂和水、木炭不溶于水且不和稀硫酸反應、氯化鈉溶于水也不和稀硫酸反應，然后依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進行計

15

算分析。

A、由于反應后沒有固體剩余，說明原固體樣品中肯定不含木炭粉。選項A正確；

B、根據(jù)硫酸和氧化銅、氧化鎂、氧化鋁反應的對應關系，設完全消耗硫酸需要的氧化鎂的質量為況氧化銅的

質量為匕氧化鋁的質量為4

H2SO4+MgO=MgSO4+H20

9840

100gx9.8%x

解得m4g

H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

9880

100gx9.8%y

解得尸8g

3H2sO4+AI2O3=AI2(SO4)3+3H2O

3x98102

100gx9.8%z

解得z=3.4g,

已知氧化銅樣品質量為8g,根據(jù)消耗等量硫酸需要各氧化物的質量關系可知樣品中一定含有氯化鈉，一定含

有氧化鎂或氧化鋁中的一種或兩種。選項B錯誤；

C、由上分析可知，硫酸和金屬氧化物反應生成的水中的氫元素全部來自于硫酸中的氫元素，設生成水的質量

為例

H2so4?H20

9818

100gx9.8%m

解得?=1.8g,選項C正確；

D、由上分析可知反應后溶液中的溶質一定含有硫酸銅和氯化鈉，一定含有硫酸鎂和硫酸鋁中的任意一種或兩

種，即溶質種類至少有三種。選項D錯誤。

故選：BDO

16

21、下列說法正確的是

A.由同種元素組成的物質都是單質

B.鐵制品表面的鐵銹能阻礙里層的鐵繼續(xù)銹蝕

C.濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用作某些氣體的干燥劑

D.催化劑在化學反應前后，其質量和化學性質都不發(fā)生變化

答案：CD

解析：

A、由同種元素組成的純凈物都是單質，由同種元素組成的物質可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物，選項

錯誤；

B、鐵制品表面的鐵銹結構疏松多孔，能吸附水和氧氣，能加速里層的鐵繼續(xù)銹蝕，選項錯誤；

C、濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用作某些氣體的干燥劑，如可干燥二氧化碳等，選項正確；

D、催化劑在化學反應前后，只改變其他物質的反應速率，其本身的質量和化學性質都不發(fā)生變化，選項正確。

故選CDO

22、如圖，通過膠頭滴管向廣口瓶中滴加某種液體，能使氣球鼓起來的是()

選項廣口瓶中的物質膠頭滴管中的物質

ANaOH溶液

co2

B濃硫酸

02

Cco石灰水

DNH4NC)3固體水

A.AB.BC.CD.D

17

答案：AD

解析：

A、二氧化碳能與氫氧化鈉反應而使瓶內的壓強減小，從而在大氣壓的作用下氣球鼓起，故A正確；

B、氧氣和濃硫酸不反應，瓶內的壓強不變，氣球不能鼓起，故B錯誤；

C、一氧化碳與石灰水不反應，瓶內的壓強不變，氣球不能鼓起，故C錯誤；

D、NH4NO3固體溶于水吸收熱量，而使瓶內的壓強減小，從而在大氣壓的作用下氣球鼓起，故D正確。

故選AD0

小提示：

滴加某液體后，小氣球能鼓起來，則說明滴加的液體能與瓶內的物質反應而使瓶內的壓強減小。

23、下列是某化學興趣小組為化學課外活動設計的四個實驗探究方案。其中方案（一）和方案（二）都能達到

實驗目的是（）

選

項實驗目的方案（-）方案（二）

滴加幾滴石蕊溶液，觀察溶液是

A證明硫酸溶液呈酸性用pH試紙測定溶液的pH

否變紅

先加硝酸銀溶液，再滴加

B檢驗溶液中是否有氯離子先加硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸

稀鹽酸

加入適量的氯化鋼溶液，

C除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉加入適量的硝酸鋼溶液，過濾

過濾

檢驗長期露置在空氣中的氫氧化鈉溶液

D加稀鹽酸加澄清石灰水

是否變質

A.AB.BC.CD.D

答案：AD

解析：

A、酸性溶液能使石蕊變紅，酸性溶液的pH小于7,故方案一、二正確，故此選項正確。

B、檢驗氯離子的存在一般選擇先加硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸完成，稀鹽酸中含有氯離子，一定會生成氯化

銀的白色沉淀，所以不能加入稀鹽酸，故方案一正確，方案二錯誤，故此選項錯誤。

18

C、硝酸鋼溶液和硫酸鈉反應會生成硫酸鎖沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉屬于新的雜質，故方案一錯誤；適量的氯化

鋼溶液和硫酸鈉反應生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，故方案二正確，故此選項錯誤。

D、檢驗長期露置的氫氧化鈉溶液是否變質，主要是檢驗是否含有碳酸鈉，也就是檢驗碳酸根的存在，由于碳

酸根加入鹽酸會產生氣泡，加入石灰水會生成沉淀，故兩種方式均可行，故此選項正確。

故選:ADo

24、在100mL燒杯中加入20go.4%的氫氧化鈉溶液，滴加2~3滴酚醐試液，再逐滴滴加0.365班的稀鹽酸，關

于反應過程中的說法正確的是

A.溶液由無色變?yōu)榧t色

B.溶液可能不變色

C.產生大量熱，燒杯變燙，形成大量水霧

D.當溶液為無色時，溶質的質量分數(shù)為0.3%

答案：BD

解析：

無色酚酸試液遇酸不變色，與堿變紅。

A、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚配試液變紅色，和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉完全反應后溶液由

紅色變成無色，此選項錯誤；

B、例如氫氧化鈉過量時，滴加的稀鹽酸較少時，溶液可能不變色，此選項正確；

C、反應雖然放熱，但是不能形成大量水霧，此選項錯誤；

D、當溶液為無色時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，設加入鹽酸的質量為x,生成氯化鈉的質量為y,則

NaOH+HCl=AfaC/4-H2O4020x0.4%4020x0.4%

x=20g——=----y---=----0--.1-17g

20x0.4%%x0.365%y36,5%x0.365%58.5y

此時溶液中溶質只有氯化鈉，溶質質量為0.117g；溶液的質量=20g+20g=40g；所以，溶質的質量分數(shù)為

19

x100%?0.3%,此選項正確。

40g

故選BD0

25、下列說法中正確的是

A.質量比為2：1的K2Hp。和GS。中所含鉀元素的質量分數(shù)相等

B.等質量、等質量分數(shù)的稀H60」和KOH溶液混合所得溶液呈堿性

C.過氧化氫溶液中氧元素的質量分數(shù)為94.1%

D,生成等質量氫氣消耗鋁單質和鎂單質的質量比為3:4

答案:AD

解析：

A、KJHPO,中鉀元素的質量分數(shù)為：篙mx100%=44.8%；KSO,中鉀元素的質量分數(shù)為：

X100%=44.8%；質量比為2:1的KzHPd和KSO中所含鉀元素的質量分數(shù)仍然相等，此選項正

39X2+32+16X4

確；

2/COH+H2SO4=K2SO4+2H2O

B、根據(jù)方程式：56x298,等質量、等質量數(shù)的稀H：6Oi和KOH溶液反應后，HzSO：有

剩余，故溶液呈酸性，此選項錯誤；

C、過氧化氫溶液中不僅有過氧化氫還有水，其中水中也含有氧元素，由于沒有告知其質量故不能求出氧元素

的質量分數(shù)，此選項錯誤；

2Al+6HCl=MC\3+3H2TMg+2HCl=MgC\2+H2T

D、根據(jù)方程式：546；2420當都生成6g氫氣時消耗鋁和鎂的質量

分別為54g和72g,故比為3:4,此選項正確。

故選ADo

26、下列說法不正確的是

20

A.夏天喝冰可樂后容易打嗝，說明氣體在水中的溶解度受壓強影響

B.濃鹽酸有吸水性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶塞，瓶口有白霧

C.不使用二氧化鎰作催化劑，過氧化氫仍可以分解產生氧氣

D.鎂與鹽酸反應放出大量的熱，說明化學反應伴隨著能量的變化

答案:AB

解析：

A、夏天喝冰可樂后容易打嗝，說明氣體在水中的溶解度受溫度影響，溫度越高氣體溶解度越小，錯誤；

B、濃鹽酸有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶塞，瓶口有白霧，錯誤；

C、不使用二氧化鎰作催化劑，過氧化氫仍可以分解產生氧氣，但是反應速率很慢，正確；

D、鎂與鹽酸反應放出大量的熱，說明化學反應伴隨著能量的變化，正確。

故選ABo

27、向下列溶液滴入無色酚酸溶液會變紅色的是（）

A.硫酸溶液B.澄清石灰水

C.蔗糖溶液D.純堿溶液

答案：BD

解析：

無色酚酷溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，據(jù)此結合常見溶液的酸堿性進行分析解答。

A、硫酸溶液顯酸性，不能使酚酰試液變色，故選項錯誤。

B、石灰水的成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液顯堿性，滴入無色酚麟溶液后，溶液變紅色，故選項正確。

C、蔗糖溶液顯中性，滴入無色酚St溶液后，不變色，故選項錯誤。

21

D、碳酸鈉的水溶液顯堿性，滴入無色酚St溶液后，溶液變紅色，故選項正確。

所以答案是：BD0

28、下列圖像能夠正確反映其對應變化關系的是

溶質

質量

分數(shù)

A0時間’將濃硫酸露置在空氣中一段時間

氣

氫

的

質

量

名

B

0金屬的質量g向等質量等質量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入足量的鐵粉和鋅粉

氯

化

鎂

質

量

g

C.向等質量的氧化鎂、氫氧化鎂中，分別加入質量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量

溶

質

質

量

A---------；------

D.生石灰的質里g向一定質量的飽和石灰水中，加入足量的生石灰

答案:BD

解析：

A、濃硫酸有吸水性，將濃硫酸露置在空氣中一段時間會吸收空氣中的水分，溶質質量分數(shù)變小，錯誤；

B、足量的鋅粉、鐵粉與一定量的鹽酸反應時，生成的氫氣一樣多；但鋅的相對原子質量比鐵大，等量金屬和

22

足量酸反應鐵生成的氫氣多，正確；

C、MgO+2HCI=MgCL+HQMg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H.O

40955895

95m95m

mm

4058

由反應的化學方程式可知，等質量的氧化鎂、氫氧化鎂分別與足量的鹽酸反應，氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂

的質量要多，錯誤；D、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，消耗水，故足量的生石灰會將一定質量的飽和石灰水

中的水反應完，故溶質質量減小，并最終為0,正確°故選BD。

29、根據(jù)下列實驗方案進行實驗，不能達到相應實驗目的的是

答案：BC

解析：

A、氧氣的密度比水小，測量的體積，氣體從短導管通入，長導管是出水管，故選項實驗方案能達到相應實

驗目的；

B、濃硫酸能與氨氣反應，不能用于干燥氨氣，故選項實驗方案不能達到相應實驗目的；

C、一段時間后，試管中的白磷燃燒，不能說明白磷燃燒是與氧氣、還是溫度達到了著火點造成的，故選項實

驗方案不能達到相應實驗目的；

23

D、干燥的燒杯出現(xiàn)水霧，說明有水生成，所以可以驗證凡燃燒產物，故選項實驗方案能達到相應實驗目的。

故選BC。

30、下列實驗方案設計正確的是

選

項實驗目的實驗方案

A除去二氧化碳中的少量水蒸氣將氣體通入足量的澄清石灰水

B檢驗木炭粉中是否含有鐵粉取少量樣品滴加稀硫酸，觀察現(xiàn)象

鑒別稀硫酸與氫氧化鈉溶液是向反應后混合溶液中加入氯化鋼溶液，有白色沉淀產生，

C

否恰好完全反應證明恰好完全反應

用玻璃棒分別蘸取少量溶液滴在紙上，使紙張變黑的是濃

D鑒別濃硫酸和稀硫酸

硫酸

A.AB.BC.CD.D

答案：BD

解析：

A、除去二氧化碳中的少量水蒸氣，應將氣體通入濃硫酸，而不是通入澄清的石灰水，因為二氧化碳會與澄清

的石灰水反應生成沉淀碳酸鈣，故A錯誤；

B、檢驗木炭粉中是否含有鐵粉取少量樣品滴加稀硫酸，觀察到有氣體或氣泡冒出，則證明有鐵粉，故B正確；

C、因加入氯化鋼不僅能與稀硫酸和氫氧化鈉反應的生成物硫酸鈉反應，生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，還可以和

過量的稀鹽酸反應生成硫酸鋼和鹽酸，所以無法證明恰好完全反應，故C錯誤；

D、鑒別濃硫酸和稀硫酸很多，其中用玻璃棒蘸取兩種酸在紙上或者木材上，一段時間后表面脫水炭化變黑的

是濃硫酸，因為濃硫酸具有脫水性和強腐蝕性，故D正確。

故選：BD

簡答題（經典例題高頻考點-名師出品必屬精品）

31、鐵銹的主要成分是將一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，你首先觀察到的現(xiàn)象是過

一會兒，你還可以觀察到的現(xiàn)象是請寫出有關反應的化學方程式O

答案：氧化鐵溶液由無色變成黃色產生氣泡FeQ3+6HCI=2FeCh+3HQ,Fe+2HCI=FeCl2+H2T

24

解析：

稀鹽酸既能和氧化鐵反應，也能和金屬鐵發(fā)生反應。

鐵銹的主要成分是氧化鐵；將一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，首先是稀鹽酸和氧化鐵反應生成黃色溶液

氯化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：溶液由無色變成黃色；過一會兒，稀鹽酸和金屬鐵發(fā)生反應生成氫氣，還可以觀察

到的現(xiàn)象是：產生氣泡；有關反應的化學方程式是：FeQ3+6HCI=2FeCh+3HQ,Fe+2HCI=FeCI2+H2To

32、在課堂中學習了”石蕊試液在酸性溶液中顯紅色，在堿性溶液中顯藍色”，老師提出，試液攜帶不方便，

可以用石蕊試紙檢測（石蕊試紙是由石蕊溶液浸泡過的濾紙晾干得到）。當老師拿出紅色石蕊試紙時，小柯提

出了問題，石蕊試紙應該是紫色的，為什么是紅的呢？這個問題引起了同學們的共鳴。同學們經過思考：對

“紅色石蕊試紙是如何制作的？”這一問題提出了猜想：于是同學們設計了實驗進行驗證。往紅色石蕊

試紙上滴入鹽酸，試紙一；往紅色石蕊試紙上滴入氫氧化鈉溶液，試紙變藍色。從而證明了猜想是正確的。

他又提出一個問題，能否讓試紙上變藍的部分重新變回到紅色呢？請說出你的設計方案：—o

答案：在紫色的石蕊試紙上滴加了酸性物質后晾干得到的不變色向試紙上變藍的部分滴加稀鹽酸，就

會觀察到變藍的部分重新變回到紅色

解析：

石蕊試液是紫色的，遇到酸性溶液時會變成紅色，遇到堿性溶液時會變成藍色。紅色石蕊試紙是在紫色的石蕊

試紙上滴加了酸性物質后晾干得到。往紅色石蕊試紙上滴入鹽酸，試紙不變色；往紅色石蕊試紙上滴入氫氧化

鈉溶液，試紙變藍色。若讓試紙上變藍的部分重新變回到紅色，可設計如下實驗：向試紙上變藍的部分滴加稀

鹽酸，就會觀察到變藍的部分重新變回到紅色。

33、（1）小明在實驗室做實驗的時候，獲得了兩種溶液：氫氧化鈉溶液和石灰水。

①如果他想驗證某瓶氣體樣品中是否含有二氧化碳，他應該選用的是溶液，理由是

②若想除去氣體樣品中的二氧化碳，他應該選用的是溶液,理由是O

⑵如圖所示，擠壓膠頭滴管，使其中的液體與瓶中固體接觸，可使小氣球鼓起來。請寫出符合下列要求的化學

方程式：

25

膠頭滴管

氣球

液體

固體-

①分解反應;

②化合反應0

答案：氫氧化鈣［或Ca(OH)JC02能使澄清石灰水變渾濁，有明顯現(xiàn)象氫氧化鈉(或NaOH)NaOH

易溶于水，吸收的Cd較多2HQWnC)22HQ+O2TCaO+HQ=Ca(OH)2

解析：

(1)①用澄清石灰水驗證某瓶氣體樣品中含有二氧化碳；因為C0.＞能與澄清石灰水的主要成分Ca(OH)2反

應生成CaCQ，白色沉淀，而CO?與NaOH溶液反應無明顯現(xiàn)象；

②用氫氧化鈉溶液除去氣體樣品中的二氧化碳；因為氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，兩者分別溶于等

量的水中，氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)比氫氧化鈣溶液中溶質的質量分數(shù)大，所以氫氧化鈉溶液吸收二氧

化碳的效果更好；

(2)①分解反應生成氣體，并且是常溫下，過氧化氫分解時會放出氧氣，使氣球膨脹，滴管中是過氧化氫，

錐形瓶底是二氧化鎰，化學方程式為：2HQWnC)22HQ+O21；

②物質CaO與水反應放出大量的熱，屬于化合反應，則溶液的溫度升高，使氣體膨脹，氣球變大，化學方程

式為：CaO+HiO=Ca(OH)2o

34、工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制得的燒堿中常含有一定量的氯化鈉。為測定某燒堿樣品的純度，同學們

設計了如下方案。

滴加襤的稀鹽酸

方案一：稱取mg燒堿樣品-測定消耗稀鹽酸的質量。

加水溶解

26

滴加過量洲Fe03溶液

方案二：稱取mg燒堿樣品一測定生成沉淀的質量。

加水溶解

請回答：

(1)方案一中發(fā)生反應的化學方程式為O

(2)方案一中為減少誤差，最好選擇下列方法中的o(填字母)來判斷反應恰好完全進行。

A向樣品溶液中滴加2~3滴無色酚St溶液，根據(jù)溶液顏色變化判斷.

B測定過程中邊滴加稀鹽酸邊用pH試紙頻繁測定混合液的pH

C向樣品溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，根據(jù)顏色變化判斷。

(3)小李同學認為判斷方案二中，氯化鐵FeCh溶液過量的化學方法是。

(4)小李同學可將方案二中的FeCk溶液換成稀硝酸和(填化學式)溶液也能達到實驗的目的。

答案：NaOH+HCI=NaCI+HQA取少量反應后的上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉

淀生成AgNO：)

解析：

(1)方案一中，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，發(fā)生反應的化學方程式為：NaOH+HCI=NaCI+HzO；

(2)A.向樣品溶液中滴加2~3滴無色酚酸溶液，當溶液由紅色恰好變成無色，說明恰好完全反應；

B.測定過程中，邊滴加稀鹽酸邊用pH試紙頻繁測定混合液的pH,恰好完全反應時，溶液的pH=7,鹽酸過

量時溶液的pH<7,但是測到pH=7幾率很小，不易確定剛好完全反應；

C.向樣品溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，恰好完全反應時溶液由藍色變成紫色，顏色變化不明顯；

由以上分析可知，方案一中，為減少誤差，最好選擇下列方法中的A來判斷反應恰好完全進行。

故填：A；

(3)氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，判斷方案二中FeCL溶液過量的化學方法是：取少量

27

反應后的上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成；

(4)可將方案二中的FeCL溶液換成稀硝酸和AgNQ,溶液，也能達到實驗目的，這是因為硝酸銀能和氯化鈉

反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，根據(jù)沉淀質量可以計算氯化鈉質量，進一步可以計算氫氧化鈉質量及其質量分

數(shù)。故填：AgNO：to

35、多角度認識“二氧化碳與氫氧化鈉溶液”反應。

(1)從反應物角度。

如圖所示，甲同學往廣口瓶內注入氫氧化鈉溶液，U型管右邊液面______(填“升高”或“降低”)，他認為

二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應。乙同學認為還需將滴管內液體換成(寫物質名稱)進行對比實驗,

才能說明二者發(fā)生反應。

(2)從生成物角度。

①丙同學認為可用酚sb容液驗證二者發(fā)生了，該方法(填“可行”或“不可行，，)，原因是

___________________________O

②丁同學建議，往反應后的溶液中滴加稀鹽酸，觀察到現(xiàn)象，反應的化學方程式為

說明二者發(fā)生反應。

答案：降低水不可行NaOH溶液和Na￡d溶液都呈堿性，都能使酚欲試液變紅色有氣泡產

生Na2CO：1+2HCI=2NaCI+H2O+CO,t

28

解析：

(1)二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，廣口瓶中氣體減少壓強減小，在外界大氣壓作用下，U型管

右邊液面降低左邊液面上升，但是氣體減少還有可能是二氧化碳溶于水，所以需要一個對比試驗，把氫氧化鈉

溶液改為水，觀察U型管液面變化情況，故填：降低；水。

(2)①不可用酚酸溶液驗證二者發(fā)生了，因為氫氧化鈉會使酚醐變紅，氫氧化鈉反應后生成的碳酸鈉也顯堿

性，也可使酚酣變紅，無法判定氫氧化鈉是否和二氧化碳反應，故填：不可行；NaOH溶液和Na￡Q,溶液都

呈堿性，都能使酚欲試液變紅色。

②碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉二氧化碳和水，會有氣體生成化學方程式為

Na￡O3+2HCI=2NaCI+HQ+Cdf,生成氣體說明，氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應，故填：有氣泡產生；

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H；,O+CO2T。

36、某小型造紙廠向河中非法排放了大量堿性廢液。請你根據(jù)所學的知識，設計兩種檢測堿性廢液和受污染河

水的方法，并試著提出治理的措施。

答案：方法一:取少量河水樣品于試管中，滴加2~3滴酚酷溶液，若溶液變紅，則說明河水呈堿性。方法二：在

白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取河水的水樣滴到試紙上，然后將試紙與標準比色卡進行比較

讀值，若pH>7,則說明河水呈堿性。

治理措施：可向該造紙廠的廢水中加入一定量的硫酸，調整溶液的pH為7時才排放。

解析：

可選用酸堿指示劑進行檢測，無色酚獻溶液遇堿會變成紅色，可向河水樣品中滴加無色酚酣溶液，通過觀察溶

液是否變紅進行判定。還可用pH試紙直接測定河水樣品的酸堿性，通過測得的pH值來判定河水是否呈堿性。

具體操作見答案。

可根據(jù)酸堿中和的原理，向廢液中加入硫酸，調整溶液的酸堿度至pH為7時才向外排放廢水。

37、閱讀下面二氧化硫的相關信息，并回答問題：

二氧化硫是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。二氧化硫與水反應生成亞硫酸

29

(H2SO：J),溶液顯酸性。亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫。二氧化硫在一定條件下，可以被氧氣氧

化成三氧化硫。實驗室通常用亞硫酸鈉(NaSCh)和70%的硫酸反應來制取二氧化硫。

(1)通過以上信息可知二氧化硫的化學性質有—(答出一條即可)

(2)二氧化硫和二氧化碳既有相似性，又有差異性。通過以下實驗進行比較：

實驗一：在水槽中滴入紫色石蕊溶液將收集滿兩種氣體的試管同時倒立于其中，一段時間后實驗現(xiàn)象如圖所示,

同時觀察到左側試管內溶液變紅，右側試管內溶液—(填“變紅”或“不變紅”)。該實驗說明相同條件下

二氧化硫的溶解性(填“大于”或“小于”)二氧化碳的溶解性。

co2so;

滴入紫色

石蕊溶液

實驗二：將少量二氧化碳和二氧化硫分別通入澄清石灰水中，都出現(xiàn)白色渾濁。請用化學方程式解釋二氧化硫

使澄清石灰水變渾濁的原因：―O

答案：二氧化硫與水反應生成亞硫酸鈉(或二氧化硫在一定條件下，可以和氧氣反應生成三氧化硫)變

紅大于SO?+Ca(OH)2=CaSOU+H2o

解析：

(1)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質叫做化學性質；

(2)酸性溶液能使石蕊試液變紅色；試管內液面上升的明顯，溶解度大；二氧化硫和氫氧化鈣反應生成白色

沉淀亞硫酸鈣和水。

(1)通過以上信息可知二氧化硫的化學性質有：二氧化硫能與水反應生成亞硫酸鈉(或二氧化硫在一定條件

下，可以和氧氣反應生成三氧化硫)；

(2)實驗一：二氧化硫的水溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅色；根據(jù)圖示可以看出，二氧化硫的這支試管內

液面上升的明顯，故二氧化硫的溶解性大于二氧化碳；

30

實驗二：二氧化硫和氫氧化鈣反應生成白色沉淀亞硫酸鈣和水，化學方程式為：Sd+Ca(OH)2=

CaSO：1I+H2O0

38、城市生活垃圾的處理是世界性難題。如圖是某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分工藝流程。

資料1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO,、HCI等有害氣體。

資料2：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。

據(jù)此，回答下列問題：

(1)利用垃圾焚燒產生的能轉變?yōu)殡娔軄戆l(fā)電。

(2)為了不污染環(huán)境，垃圾焚燒產生的煙氣必須通入性溶液來吸收。(填“酸”或“堿”)

(3)請你談談對W的認識是o(任寫一點)

(4)SO,,是形成(填“白色污染”或“酸雨”)的主要物質；寫出酸雨的一點危害。

(5)將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱濃縮，冷卻結晶、(填“過濾”或“蒸鐳”),得到硫酸

亞鐵晶體。其中氮氣的作用是O

(6)請你對身邊的生活垃圾處理提一條合理化建議：