江西省上饒市高三下學(xué)期第一次高考模擬考試化學(xué)試題（原卷版）

江西省上饒市2024屆高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘總分：100分第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.“挖掘文物價(jià)值，講好中國(guó)故事”。下列有關(guān)江西博物館的鎮(zhèn)館之寶的敘述錯(cuò)誤的是A.“伏鳥雙尾青銅虎”的制作材料是合金B(yǎng).“《論語(yǔ)》竹簡(jiǎn)”中竹簡(jiǎn)的主要成分是纖維素C.“南宋持羅盤立人陶俑”由黏土發(fā)生物理變化制成D.“井岡山八角樓的油燈”中“油”可能是液態(tài)烴的混合物2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.質(zhì)量數(shù)為78、中子數(shù)為44的原子：B.的模型：C.基態(tài)氧原子的軌道表示式為：D.氨基的電子式：3.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol·L1KNO3溶液中離子總數(shù)等于0.2NAB.D218O和T2O的混合物1.1g，含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NAC.5.6gFe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.密閉容器中2molSO2與1molO2反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為2NA4.下列反應(yīng)離子方程式書寫正確的是A.向銅片上滴加溶液：B.將通入石灰乳中制漂白粉：C.苯甲醛與新制的共熱：+2Cu(OH)2+OH+Cu2O↓+2H2OD.苯酚鈉溶液中通入少量的氣體：+CO2+H2O→+HCO5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置能夠正確完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是氨氣的尾氣吸收中和熱的測(cè)定碳酸氫鈉的制取乙醇在濃硫酸作用下，加熱到制備乙烯ABCDA.A B.B C.C D.D6.槲皮素是植物界廣泛分布，具有多種類生物活性的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖；下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A.該物質(zhì)最多與8molH2反應(yīng)，且反應(yīng)后存在手性碳原子B.該物質(zhì)一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化、還原、加聚反應(yīng)C.該物質(zhì)含有4種官能團(tuán)；能與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)和足量的Br2、NaOH反應(yīng)，消耗的Br2、NaOH物質(zhì)的量之比為3∶27.離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡(jiǎn)單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡(jiǎn)單陰離子含10個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：R＞X＞Z B.氫化物的沸點(diǎn)：R＞ZC.分子YR3的空間構(gòu)型為三角錐形 D.最高價(jià)含氧酸的酸性：W＞Z8.“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物為催化中心，可與轉(zhuǎn)化為肼()，其反應(yīng)歷程如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.、和三種物質(zhì)的中心原子均為sp3雜化且都是極性分子B.反應(yīng)涉及極性鍵斷裂和非極性鍵的生成C.將替換為反應(yīng)可得和D.催化中心的被氧化為，后又被還原為9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒎桨冈O(shè)計(jì)和現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)和現(xiàn)象結(jié)論A比較KMnO4、Cl2和Fe3+的氧化性向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+B檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+取少量待檢液于試管中，先滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再滴加新制氯水，變?yōu)榧t色溶液該溶液一定含有Fe2+C比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)D檢驗(yàn)?zāi)秤袡C(jī)物(如圖)中含有醛基取少量待檢液于試管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去該有機(jī)物中含有醛基A.A B.B C.C D.D10.草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氫制乙二醇的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)為反應(yīng)I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH1<0反應(yīng)Ⅱ：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)ΔH2<0壓強(qiáng)一定的條件下，將(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，測(cè)得(COOCH3)2的轉(zhuǎn)化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的選擇性[×100%]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.曲線B表示HOCH2CH2OH的選擇性隨溫度變化B.190~198°C范圍內(nèi)，溫度升高，(COOCH3)2的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.190~198°C范圍內(nèi)，溫度升高，逐漸減小D.192°C時(shí)，其他條件一定，加快氣體的流速可以提高(COOCH3)2轉(zhuǎn)化率11.經(jīng)理論計(jì)算預(yù)測(cè)，一種由汞(Hg)、鍺(Ge)、銻(Sb形成的新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X的晶體可視為金剛石晶體中的C原子被Hg、Ge和Sb取代后形成。其晶胞如圖所示，下列說(shuō)法正確的A.、、三種元素都位于周期表的ds區(qū)B.設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為Mr，則X晶體的密度為C.晶體中與距離最近的的數(shù)目為6D.X晶體是一種合金，內(nèi)部有自由電子，是電的良導(dǎo)體12.工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是，含有、等雜質(zhì))，制備的流程如下：已知：固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發(fā)生可逆的歧化反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A.“浸取”后的溶液中通入調(diào)節(jié)，濾渣Ⅰ的成分只有硅酸B.“歧化”步驟中調(diào)節(jié)溶液時(shí)，可以用濃鹽酸來(lái)代替冰醋酸C.“操作Ⅱ”時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)利用余熱蒸干，即得紫黑色晶體D.“歧化”時(shí)，加入冰醋酸使反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)的生成，提高的產(chǎn)率13.有機(jī)物電化學(xué)合成是化學(xué)研究的重要方向。下圖所示電解裝置可以生成葡萄糖酸(C6H12O7)和山梨醇(C6H14O6)。葡萄糖酸是制備補(bǔ)鈣劑的重要原料，山梨醇也是一種常見(jiàn)的食品添加劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.葡萄糖酸能通過(guò)分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物B.在“電解質(zhì)溶液1”中，1mol葡萄糖被HBrO還原成葡萄糖酸轉(zhuǎn)移2mol電子C.H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向電極N移動(dòng)D.陰極反應(yīng)為C6Hl2O6+2H++2e－=C6H14O614.碳酸鈉溶液顯堿性，含的溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)物可能是或已知：①圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系②圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃關(guān)系符合。注：起始，不同下由圖1得到。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，的第一步水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為B.由圖2，初始狀態(tài)，，有沉淀生成C.由圖2，初始狀態(tài)，，平衡后溶液存在D.由圖1和圖2，初始狀態(tài)，時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、填空題(本大題共4小題，共58分)15.草酸()又名乙二酸，是一種有機(jī)酸，易溶于水，廣泛存在于植物源食品中。（1）在濃硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：①儀器A的名稱為___________②葡萄糖溶液可由淀粉水解得到。水解反應(yīng)方程式為___________，該實(shí)驗(yàn)中證明淀粉已經(jīng)完全水解的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________。③時(shí)，裝置B中生成，同時(shí)生成。要將淀粉完全水解后的淀粉水解液完全轉(zhuǎn)化為草酸，理論上消耗溶液的體積為___________。④該實(shí)驗(yàn)中催化劑濃硫酸用量過(guò)多，會(huì)導(dǎo)致草酸產(chǎn)率減少，原因是___________。（2）草酸鐵銨是一種常用的金屬著色劑，制得的草酸鐵銨晶體中往往會(huì)混有少量草酸。為測(cè)定的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取樣品，加稀硫酸溶解后，配成溶液。取配制的溶液，用濃度為的溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗溶液。①用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定應(yīng)使用___________滴定管(酸式或堿式)。②通過(guò)計(jì)算，樣品中的質(zhì)量為___________。16.鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物被廣泛應(yīng)用于汽車、建筑、船舶、電池等行業(yè)?，F(xiàn)某科研小組以固體廢鋅催化劑(主要成分是，含少量、、、等雜質(zhì))為原料制備鋅的工藝流程如圖所示：已知：①“浸取”時(shí)，和轉(zhuǎn)化為、進(jìn)入溶液。②時(shí)，，③深度除雜標(biāo)準(zhǔn)：溶液中≤2.0×106。（1）“浸取”溫度為，鋅的浸出率可達(dá)，繼續(xù)升溫浸出率反而下降，其原因?yàn)開__________。（2）“濾渣1”主要成分為、___________。（3）“深度除錳”是將殘留的轉(zhuǎn)化為，寫出該過(guò)程的離子方程式___________。（4）“深度除銅”時(shí)，鋅的最終回收率，除銅效果(用反應(yīng)后溶液中的銅鋅比表示)與加入量的關(guān)系曲線如圖所示。①由圖可知，當(dāng)達(dá)到一定量的時(shí)候，鋅的最終回收率下降的原因是___________(用離子方程式解釋)②“深度除銅”時(shí)加入量最優(yōu)選擇___________(填標(biāo)號(hào))A．100%B．110%C．120%D．130%（5）原子能形成多種配位化合物，一種鋅的配合物結(jié)構(gòu)如圖：①配位鍵①和②相比，較穩(wěn)定的是___________。②基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為___________，位于元素周期表中___________區(qū)。③鍵角③___________(填“>”“<”或“=”)17.Ⅰ、的資源化可以推動(dòng)經(jīng)濟(jì)高質(zhì)量發(fā)展和生態(tài)環(huán)境質(zhì)量的持續(xù)改善，回答下列問(wèn)題：（1）和都是主要的溫室氣體。發(fā)生催化重整反應(yīng)已知時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)燃燒熱反應(yīng)的___________（2）將原料按初始組成充入密閉容器中，保持體系壓強(qiáng)為發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：若A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，則___________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)最小，理由是___________（3）在恒溫恒容裝置中通入等體積和，發(fā)生上述反應(yīng)，起始?jí)簭?qiáng)為p，的平衡轉(zhuǎn)化率為。達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)總壓為___________。該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用、表達(dá)，并化為最簡(jiǎn)式)。（4）其他條件相同，在不同催化劑(A、B)作用下，產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示：①在催化劑A、B作用下，它們正、逆反應(yīng)活化能差值分別用、表示，則___________(填“>”“<”或“=”下同)。②y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的___________z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的。Ⅱ.運(yùn)用電化學(xué)原理可以很好利用資源。（5）火星大氣由的二氧化碳?xì)怏w組成，火星探測(cè)器采用電池供電，其反應(yīng)機(jī)理如下圖：寫出電極反應(yīng)式：___________。18.化合物J是一種重要的藥物中間體，其人工合成路線如下：（1）A分子中碳原子的雜化軌道類型是___________。（2）F分子中所含官能團(tuán)名稱是___________