2023年屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及其變化(有答案和)

2023屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及其變化〔有答案和具體解析〕考生留意：本試卷共4頁(yè)。答卷前，考生務(wù)必用藍(lán)、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)填寫在相應(yīng)位置上。本次考試時(shí)間100分鐘，總分值100分。請(qǐng)?jiān)诿芊饩€內(nèi)作答，保持試卷清潔完整。一、選擇題(16小題，每題3分，共48分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的)1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)等親熱相關(guān)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( A．糯米蒸熟后，經(jīng)過(guò)一系列的水解反響可得到甜酒B．進(jìn)展能源汽車的主要目的是為了削減PM2.5的排放C．對(duì)“地溝油”進(jìn)展分餾可以獲得汽油發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料DCO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用答案D解析A(淀粉)的水解產(chǎn)物是葡萄糖；BNOx和CO的排放；C項(xiàng)，“地溝油”的成分是油脂，須發(fā)生化學(xué)反響轉(zhuǎn)化成汽油。2．(2023·徐州高三模擬)2023年全國(guó)環(huán)保大會(huì)在北京召開(kāi)，旨在保護(hù)環(huán)境、造福人類。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A．用光催化分解水代替電解水制氫氣，可實(shí)現(xiàn)節(jié)能環(huán)保B．用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料，可削減白色污染C．用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，可節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境D．用明礬代替二氧化氯處理生活污水，可提高殺菌消毒效果答案D解析A能削減白色污染，故B正確；用太陽(yáng)能等清潔能源無(wú)污染，故C正確；明礬不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤。3．(2023·四川石室中學(xué)模擬)分類是學(xué)習(xí)和爭(zhēng)論化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法以下分類合理的是( )①依據(jù)酸分子中含有H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②堿性氧化物確定是金屬氧化物③依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液④SiO2NaOHNa2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物A．②③B．②④C．①②④D．②③④答案B2解析依據(jù)酸分子在溶液中電離出的氫離子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，①錯(cuò)誤；堿性氧化物是指能與酸反響只生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物確定是金屬氧化物，②正確；依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為膠體、溶液和濁液，③錯(cuò)誤；SiO能與NaOH溶液反2Na

SiO

和水，SiO

是酸性氧化物，④正確。2 3 24．(2023·青島質(zhì)檢)以下表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是( )類別選項(xiàng)純潔物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A生理鹽水明礬KNO3蔗糖BCaO海水銅乙醇C膽礬鋁合金AgClCO2D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液食醋答案C解析A項(xiàng)，生理鹽水是氯化鈉的水溶液，為混合物，明礬是結(jié)晶水合物，為純潔物，液態(tài)硝酸鉀電離能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，蔗糖不能電離為非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銅為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，膽礬是由一種物質(zhì)組成的為純潔物，鋁合金是不正確；D項(xiàng)，氫氧化鈉為純潔物，空氣由不同物質(zhì)組成為混合物，硫酸鈉溶液和食醋均為混合物，不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤。5．(2023·萊蕪高三質(zhì)檢)化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系親熱，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( A．空氣中PM2.5(2.5μm以下的顆粒物)的存在能夠形成丁達(dá)爾效應(yīng)B．煤燃燒時(shí)參與少量的生石灰可以削減廢氣中的二氧化硫排放C．將造紙廢水通過(guò)高壓水井壓到地下，節(jié)約生產(chǎn)本錢D．用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以削減木材的使用答案B解析1μm是1000μmPM2.5分散到空氣中不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，高溫下可與堿性氧化物CaO發(fā)生反響，從而削減了二氧化硫的排放，故B正確；造紙廢水壓到地下，會(huì)造成水體污染，故C錯(cuò)誤；聚氯乙烯有毒，不能用聚氯乙烯生產(chǎn)包裝食品的快餐盒，故D錯(cuò)誤。6．(2023·昆明調(diào)研)c(FeCl3)＝0.2mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，以下有關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()AFe2O3B．該分散系屬于溶液CNaOHFe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2OD．可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分別開(kāi)答案C解析依據(jù)反響物中＋2、＋3價(jià)鐵元素的比例、黑色分散系、分散質(zhì)粒子的直徑信息可確定O該分散系為FeO3

4膠體。7．類比是學(xué)化學(xué)的重要方法。以下類比正確的選項(xiàng)是( )A．向硝酸鋇溶液中通入CO2，無(wú)明顯現(xiàn)象；類比，通入SO2也無(wú)明顯現(xiàn)象B．鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉；類比，鋰在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鋰C．明礬溶液中參與過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀；類比，參與過(guò)量氫氧化鈉也產(chǎn)生白色沉淀D．向含KSCN溶液的硫酸亞鐵溶液中通入氯氣，溶液變紅色；類比，通入NO2也變紅色答案D2 解析SO2有復(fù)原性，與硝酸鋇溶液反響生成白色沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋰在氧氣中燃燒生成氧化鋰，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁與過(guò)量氫氧化鈉反響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NOHNO，硝酸、氯氣都能與亞鐵離子反響生成鐵離子，D2 8．(2023·臨川第一中學(xué)診斷)以下有關(guān)氧化復(fù)原反響的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是( A．NO2溶于水發(fā)生了氧化復(fù)原反響B(tài)．Na2O2CO2反響時(shí)，Na2O2只作氧化劑C．SO2KMnO4SO2的漂白性DHNO3與CHNO3的強(qiáng)氧化性和酸性答案A2 3 解析B項(xiàng)，Na2O2CO2反響時(shí)，Na2O2C項(xiàng)，SO2KMnO4溶液褪色，SO的復(fù)原性；DHNO和C反響時(shí)，HNO2 3 9．(2023·太原第五中學(xué)模擬)以下反響的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是( A．氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反響：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2B．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反響：Ba2＋＋SO2－===BaSO↓4 43 2 CCaCO3反響：CaCO＋2H＋===Ca2＋＋HO＋CO↑D3 2 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)↓＋3NH＋3 4答案D解析A項(xiàng)，離子方程式兩邊電荷數(shù)不相等，違反了電荷守恒；B項(xiàng)，硫酸與氫氧化鋇溶液反響生成硫酸鋇沉淀和水；C項(xiàng)，醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸需要保存分子式；D項(xiàng)，氯化鋁溶液與氨水反響生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨。10．(2023·大慶模擬)0.1mol·L－1的以下溶液中，參與(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反響先后挨次正確的選項(xiàng)是( )在含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋的溶液中參與鋅粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋在含I－、SO2－、Br－的溶液中不斷通入氯氣：I－、Br－、SO2－3 3在含AlO－、SO2－、OH－的溶液中逐滴參與硫酸氫鈉溶液：OH－、AlO－、SO2－2 3 2 3在含F(xiàn)e3＋、H＋、NH＋的溶液中漸漸參與燒堿溶液：H＋、NH＋、Fe3＋4 4答案C3解析A項(xiàng)，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H為Fe3＋、Cu2＋、H＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，復(fù)原性：SO2－＞I－＞Br－，依據(jù)氧化復(fù)原反響的先后規(guī)3律，發(fā)生反響的先后挨次為SO2－、I－、Br－，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，堿性：OH－＞AlO－＞SO2－，故3 2 3發(fā)生反響的先后挨次為OH－、AlO－、SO2－，正確；D項(xiàng)，穩(wěn)定性：水＞氫氧化鐵＞一水合2 34氨，故發(fā)生反響的先后挨次為H＋、Fe3＋、NH＋，錯(cuò)誤。411．(2023·鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革期中聯(lián)考)依據(jù)以下試驗(yàn)方案所得到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論確定正確的選項(xiàng)是( )選項(xiàng)選項(xiàng)甲中玻璃管盛放的物質(zhì)乙中現(xiàn)象結(jié)論復(fù)原鐵粉、用水潮濕的玻水蒸氣高溫下與鐵反響生成A 肥皂水中有氣泡璃纖維 了氫氣BCaCO、SiO32石灰水變渾濁CaCO3SiO2高溫下反響生CO2C碎瓷片、石蠟油(主要成分為烷烴)FeCl3固體(306℃、315℃)、MnO2固體KMnO4溶液褪色石蠟油可能發(fā)生了分解反響D淀粉KI溶液變藍(lán)MnO2FeCl3氧Cl2答案C2解析鐵粉即便不與水蒸氣反響，加熱時(shí)水變成蒸氣逸出也會(huì)形成氣泡，而且裝置中原有空氣也會(huì)受熱膨脹逸出產(chǎn)生氣泡，因此應(yīng)當(dāng)對(duì)肥皂泡進(jìn)展后續(xù)試驗(yàn)才能證明有H產(chǎn)生(點(diǎn)燃)，A錯(cuò)誤；CaCO3即便不與SiO2反響，也可自身分解產(chǎn)生使石灰水變渾濁的CO2，B錯(cuò)誤；石2蠟油主要成分為烷烴，不能使酸性KMnO4

溶液褪色，故乙中酸性KMnO4

溶液褪色可說(shuō)明石蠟油分解產(chǎn)生了烯烴，C正確；乙中淀粉KI溶液變藍(lán)，既可能由于MnO2

FeCl3

產(chǎn)生了Cl2，也可能由于FeCl3分解產(chǎn)生了Cl2，還可能由于高溫下FeCl3氣化進(jìn)入乙中將KI氧化，D錯(cuò)誤。12．(2023·保定月考)AtIZn、32At＋2Zn===ZnIt2NH

===NHI＋AtNH，2 2以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是復(fù)原產(chǎn)物ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是復(fù)原產(chǎn)物AtI與液氨反響，AtI既是氧化劑，又是復(fù)原劑AtIZn反響，AtI既是氧化劑，又是復(fù)原劑答案B

3 4 2解析A項(xiàng)，反響中，ZnZnI2、ZnAt2是氧化產(chǎn)物，At2

ZnZnI2、ZnAt2是氧化產(chǎn)物，At元素化合價(jià)降低，ZnAt2是復(fù)原產(chǎn)物，所以ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是復(fù)原產(chǎn)物，正確；C項(xiàng)，AtI與液氨反響，不存在元素化合價(jià)的變化，即反響 AtI＋2NH3(l)===NH4I＋AtNH2是非氧化復(fù)原反響，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AtIZn反響中，Zn的化合價(jià)上升At元素化合價(jià)降低，AtI是氧化劑，錯(cuò)誤。13．(2023·開(kāi)封模擬)以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是( A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反響：CO2－＋CaSO===CaCO＋SO2－3 4 3 4B．氫氧化亞鐵在空氣中的變化：2Fe(OH)＋O＋HO===2Fe(OH)2 2 2 3C．氯氣溶于水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－D．少量Ca(OH)2和NaHCO3反響：Ca2＋＋OH－＋HCO－===CaCO↓＋HO答案A

3 3 23解析A項(xiàng)，飽和Na2CO3CaSO4固體反響，離子方程式：CO2－＋CaSO4===CaCO3＋3SO2－，正確；B項(xiàng)，氫氧化亞鐵在空氣中的變化，化學(xué)方程式：4Fe(OH)O＋4 2 22HO===4Fe(OHCCl＋H

O H＋＋Cl－＋HClO，2 3 2 2Ca(OH)

NaHCO

a2＋2O－2HC－O↓＋2H

2 3 3 3O＋CO2－，錯(cuò)誤。2 314．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )AFe3＋、NH＋、SCN－、NO－MnO－可以大量共存4 3 4B．SO2通入溴水中，反響的離子方程式為SO＋Br＋2HO===SO2－＋2Br－＋4H＋2 2 2 3C．參與鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－、NO－2 3D．為了減小中和滴定的誤差，錐形瓶必需洗凈并烘干后才能使用答案C2解析A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋和SCN項(xiàng)，SO通入溴水中，反響的離子2方程式為SO

＋Br

＋2HO===SO2－＋2Br－＋4H＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，參與鋁粉能產(chǎn)生H的溶液2 2 2 4 2可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，四種離子在堿性條件下能大量共存，正確；D項(xiàng)，中和滴定過(guò)程中錐形瓶不必烘干，錯(cuò)誤。15．通過(guò)鹵素間的反響試驗(yàn)，可以比較出鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。試驗(yàn)如下：以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A．CCl4起到萃取、富集I2的作用B．Ⅰ中發(fā)生反響的離子方程式為Br＋2I－===I＋2Br－2 2C．依據(jù)a、bCl2Br2強(qiáng)D．b中下層變無(wú)色，說(shuō)明I2I－答案D解析I2CCl4CCl4I2的作用，AKIIⅠ中發(fā)生反響的離子方程式為Br

＋2I－===I＋2 232Br－，Bab中現(xiàn)象，3可以證明Cl2誤。

Br2

強(qiáng)，C正確；連續(xù)滴加氯水，可以將I2

氧化為IO－(無(wú)色)，D錯(cuò)16．(2023·六盤水模擬)：復(fù)原性：HSO－＞I－，氧化性：IO－＞I3molNaHSO的3 3 2 3溶液中逐滴參與NaIO3溶液參與NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．反響過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為SO3B．a(chǎn)NaHSO31.0molC．從起點(diǎn)到b點(diǎn)的反響可用如下離子方程式表示：3HSO－＋I(xiàn)O－===3SO2－＋I(xiàn)－＋3H＋3 3 4D．當(dāng)溶液中I－I21∶1NaIO31.2mol答案C343解析A項(xiàng)，在溶液中，NaHSO3中的HSO－最終被氧化為SO2－，不會(huì)消滅SO，錯(cuò)誤；B343項(xiàng)，a點(diǎn)時(shí)參與的NaIO

的物質(zhì)的量為0.4mol，依據(jù)反響方程式3HSO－＋I(xiàn)O－===3SO2－＋I(xiàn)3 3 3 4－＋3H＋知，消耗的NaHSO3

1.2mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，依據(jù)復(fù)原性：HSO－＞I－及3從起點(diǎn)到b點(diǎn)沒(méi)有I3

生成，知IO－和HSO－剛開(kāi)頭發(fā)生氧化復(fù)原反響生成I－，反響的離子方2 3 33 3 4 3 3 程式為3HSO－＋I(xiàn)O－===3SO2－＋I(xiàn)－＋3H＋，正確；D項(xiàng)，依據(jù)反響3HSO－＋I(xiàn)O－===3SO23 3 4 3 3 ＋－＋3H＋3l3

NaIO3

的物質(zhì)的量為1－的物質(zhì)的量為1，設(shè)生成的I

的物質(zhì)的量為nmol，則依據(jù)反響IO－＋6H＋＋5I－===3HO＋3I

知，消耗NaIO2 3 2 2 3的物質(zhì)的量為n

mol，消耗I－的物質(zhì)的量為5n

mol，剩余的I－為(1－5n)mol，溶液中n(I3 3 3－)∶n(I)＝1∶1，即(1－5n)mol＝nmol，解得n＝3n(NaIO)＝1mol＋n

mol2＝1mol＋18

3 8 3 3mol＝1.125mol，錯(cuò)誤。二、非選擇題(452分)17．(12分)請(qǐng)依據(jù)要求完成以下方程式。(1)寫出泡沫滅火器反響原理的離子方程式：鐵與水蒸氣高溫下反響的化學(xué)方程式：NaCNCN－S

。。O2－反響生成兩種離子，一種與2 3Fe3＋可生成紅色溶液，另一種與H＋作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出CN－與SO2－反響的離子方程式：2 3。亞硝酸鹽是毒性較強(qiáng)的物質(zhì)，其具有較強(qiáng)的復(fù)原性，將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3＋)，試寫出反響的離子方程式：。NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反響方程式：。答案(1)Al3＋＋3HCO－===Al(OH↓＋3CO↑3 3 22 3 4 (2)3F＋4HeO＋2 3 4 (3)CN－＋SO2－===SCN－＋SO2－2 3 3(4)CrO2－＋3NO－＋8H＋===2Cr3＋＋3NO－＋4HO2 7 2 3 2(5)Ba2＋＋2OH－＋SO2－＋2H＋===BaSO↓＋2HO4 4 218．(14分)(2023·天津河西質(zhì)量調(diào)查)葡萄酒中常參與亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測(cè)某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計(jì))，某爭(zhēng)論小組設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)：酒樣酒樣

→氣體溶液A吸取液氣體溶液A

數(shù)據(jù)處理標(biāo)準(zhǔn)液Y數(shù)據(jù)處理3復(fù)原性：SO2－＞I－＞Cl－。請(qǐng)按要求答復(fù)以下問(wèn)題：3(1)葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的 性。(2)反響①的離子方程式為 。邊通N2邊煮沸的目的是 。假設(shè)吸取液X選擇NaOH溶液滴定前在溶液A中需先添加試劑 性，再添加試劑 ，此時(shí)選擇酸性KIO3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液Y進(jìn)展滴定。假設(shè)吸取液X選擇氯假設(shè)溶質(zhì)僅含2反響②的離子方程式 ；而標(biāo)準(zhǔn)液Y選擇NaOH溶液(含酚酞)，此方案不行行的緣由是： (寫出一種即可，可用離子反響方程式表示)。只需將上述方案中的吸取液X改為 ，方案即可實(shí)施。答案(1)復(fù)原S2－＋2HO↑盡可能將

趕出酒樣，并防止＋4價(jià)的S被氧氣氧化3 2 2 2稀硫酸淀粉溶液SO＋Cl＋2HO===4H＋＋SO2－＋2Cl－ NaOHCl

＋2OH－2 2 2 4 2===H2O＋Cl－＋ClO－(答案合理即可)雙氧水3解析(1)(2)反響①參與稀硫酸和亞硫酸鹽反響產(chǎn)生二氧化硫，由此可寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式；煮沸的目的是為了減小二氧化硫的溶解度，使二氧化硫逸出，通入氮?dú)饪梢詫a(chǎn)生的二氧化硫準(zhǔn)時(shí)趕出，同時(shí)隔4(32－＞－，3故用酸性KIO

作標(biāo)準(zhǔn)液滴定SO2－，滴定終點(diǎn)時(shí)有I

生成，故滴定前要先加稀硫酸調(diào)整pH3 3 2(4)假設(shè)用氯水吸取二氧化硫，則會(huì)產(chǎn)生硫酸和鹽酸，由HCl等也會(huì)和氫氧化鈉反響，使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)；所以要想提高測(cè)定的準(zhǔn)確率，可選用雙氧水作吸取液X，使二氧化硫被氧化生成硫酸即可。19．(12分)(2023·大連質(zhì)檢)磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用。三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物(俗稱“磷酸五鈉”)是常用的水處理劑，其化學(xué)式為 。次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳。①NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為 。2Ni2＋H2PO－，在酸性條件下發(fā)生下述反響，請(qǐng)配平：22Ni2＋＋ H2PO－＋ 2

=== Ni＋＋ HPO－＋ 23磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反響為2Ca3(P42＋6Si6CaSi3P4O102310PO10P＋10CO假設(shè)反響生成31gP4，則反響過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 (用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。答案(1)Na5P3O10(2)①＋1價(jià)②2 1 1 H2O 2 1 2 H＋(3)5NA2 解析(1)三分子磷酸之間脫去兩分子水得到H5P3O10，則三聚磷酸鈉的化學(xué)式為Na5P3O10。(2)①NaHPO中P元素的化合價(jià)為＋1價(jià)。②Ni2＋→Ni＋2

2PO－中磷的化合價(jià)是＋3H2PO－→H2PO－化合價(jià)上升2，據(jù)此可配平化學(xué)方4 3 2 程式。(3)P由＋501molP20mol。31gP4 3 2 0.25mol5NA