中考化學(xué)專項復(fù)習(xí)專題七綜合計算市賽課公開課一等獎省名師獲獎?wù)n件

專題七綜累計算第1頁目錄contents?？歼^關(guān)能力提升中考再現(xiàn)第2頁常考過關(guān)目錄contents第3頁?？歼^關(guān)Listenattentively1.葡萄糖（C6H12O6）溶液與銀氨溶液[主要成份是Ag（NH3）2OH]反應(yīng)，能夠在玻璃表面均勻地鍍上一層銀，工業(yè)上可用于制鏡，該反應(yīng)為：C6H12O6（葡萄糖）+2Ag（NH3）2OHC6H15O7N（葡萄糖酸銨）+2Ag↓+3NH3↑+H2O．請回答以下問題．（1）葡萄糖由

種元素組成，其分子中各原子個數(shù)比為

，它相對分子質(zhì)量為

，其中碳元素質(zhì)量分數(shù)為

．三1:2:118040%第4頁?？歼^關(guān)Listenattentively（2）若制鏡需要用銀21.6g，需要葡萄糖質(zhì)量

．設(shè)需要葡萄糖質(zhì)量為x

x=18g答：需要葡萄糖質(zhì)量質(zhì)量為18g。第5頁常考過關(guān)Listenattentively2．胃酸過多病人，通常需天天服用含碳酸鈉藥品9片，能消耗胃酸中氯化氫2.19g。某病人有胃潰瘍病癥，這種藥品會加劇胃部疼痛，醫(yī)生提議改用含氫氧化鋁（其它成份不與胃酸反應(yīng)）胃舒平，藥品標(biāo)簽如右圖。請計算中和相同質(zhì)量胃酸，天天需要服用胃舒平多少片？6片第6頁常考過關(guān)Listenattentively解：設(shè)天天需要服用胃舒平片數(shù)是x。Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O78109.50.26g*x2.19g

78

0.26g*x109.52.19g解得x=6答：天天需要服用胃舒平6片。=第7頁常考過關(guān)Listenattentively3．取25g某石灰石樣品于一只燒杯中，并向燒杯中直接加入200g稀鹽酸，充分反應(yīng)后測得產(chǎn)生氣體質(zhì)量如右圖（已知石灰石中雜質(zhì)不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)）請回答（1）燒杯內(nèi)剩下物質(zhì)質(zhì)量為

；216.2g第8頁?？歼^關(guān)Listenattentively（2）計算該石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%）

（2）設(shè)參加反應(yīng)鹽酸質(zhì)量為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044x8.8g100

44X8.8gx=20.0g石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為：20g

25g答:石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為80%．=*100%=80%第9頁?？歼^關(guān)Listenattentively（3）把燒杯內(nèi)剩下物質(zhì)進行過濾，測得濾液pH<7，現(xiàn)要把濾液處理后排放，不停向濾液中逐滴滴入4%氫氧化鈉溶液，當(dāng)?shù)稳?0g，pH剛好等于7，請畫出隨滴入氫氧化鈉溶液，燒杯內(nèi)呈酸性物質(zhì)（溶質(zhì)）質(zhì)量改變圖象。圖略第10頁常考過關(guān)Listenattentively4．為測定某BaCl2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，進行以下試驗：取104g該溶液于燒杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，無任何現(xiàn)象，然后將30g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)硫酸溶液分三次加入，每次充分反應(yīng)后過濾、取濾渣進行洗滌烘干稱量（試驗中物質(zhì)質(zhì)量損失忽略不計），數(shù)據(jù)如表：第1次第2次第3次加入硫酸溶液質(zhì)量/g101010過濾后得到沉淀質(zhì)量/g10103．3第11頁設(shè)BaCl2質(zhì)量為xBaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl208233x23.3gx=20.8g該BaCl2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.8g104g答：該BaCl2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%．?？歼^關(guān)Listenattentively依據(jù)以上數(shù)據(jù)計算：（1）該試驗過程中產(chǎn)生沉淀總質(zhì)量為______g.（2）該BaCl2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）23.3*100%=20%第12頁?？歼^關(guān)Listenattentively（3）第三次加入10g稀硫酸后過濾得到濾液中溶質(zhì)成份有

；（填化學(xué)式）（4）請畫出隨加入硫酸溶液質(zhì)量，畫出產(chǎn)生沉淀曲線（請標(biāo)出關(guān)鍵坐標(biāo)）。H2SO4，HCl第13頁?？歼^關(guān)Listenattentively5．某化學(xué)興趣小組同學(xué)對一份固體樣品進行了探究。經(jīng)過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所表示裝置繼續(xù)試驗，測定部分數(shù)據(jù)如圖2所表示。請計算：（1）固體樣品中氧化鐵質(zhì)量是

克。8第14頁常考過關(guān)Listenattentively（2）在上述反應(yīng)后固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果準(zhǔn)確到0.1％)設(shè)生成FeCl2和H2質(zhì)量分別為x、y，則

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

561272

11.2gxy

56/11.2g=127/xx=25.4g56/11.2g=2/yy=0.4g所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為*100%=22.9%．

答：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為22.9%．25.4g(100g+11.2g)-0.4g第15頁能力提升目錄contents第16頁能力提升Listenattentively6.蛋白質(zhì)是維持人類生命和健康六大基本營養(yǎng)素之一．α﹣丙氨酸是合成蛋白質(zhì)基礎(chǔ)物質(zhì)之一，如圖是其殘缺分子結(jié)構(gòu)（注“﹣”表示原子之間相互連接），查閱資料獲知α﹣丙氨酸分子C3HXO2N,其相對分子質(zhì)量為89，試計回答：（1）α﹣丙氨酸分子中X=

,該物質(zhì)屬于

“無機化合物”或“有機化合物”；（2）α﹣丙氨酸分子中碳：氮：氫原子個數(shù)比為

；7有機化合物3:1:7第17頁能力提升Listenattentively（3）α﹣丙氨酸中碳元素、氫元素、氧元素質(zhì)量比為

；（4）17.8gα﹣丙氨酸中含氮元素質(zhì)量為

g;(5)若89gα﹣丙氨酸充分氧化生成二氧化碳質(zhì)量為

。36：7：322.8132g第18頁能力提升Listenattentively7．往100克含有鹽酸和氯化鈣混合溶液中，加入21.2%碳酸鈉溶液，所得溶液pH改變與加入碳酸鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖，試分析計算：（1）a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中

反應(yīng)。b點溶液溶質(zhì)成份是

；稀鹽酸氯化鈣、氯化鈉第19頁能力提升Listenattentively（2）反應(yīng)到c點時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，準(zhǔn)確到0.1%）設(shè)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)時，生成氯化鈉質(zhì)量為x，生成二氧化碳質(zhì)量為y碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為m，生成碳酸鈣沉淀質(zhì)量為n第20頁能力提升Listenattentively所以所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是×100%≈15.6%．答：所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是15.6%。第21頁能力提升Listenattentively8．某?；瘜W(xué)興趣小組在參加社會實踐活動時，環(huán)境保護組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物含量，給冶銅廠提供處理廢水參考，環(huán)境保護組同學(xué)進行了以下試驗：取廢水300g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%氫氧化鈉溶液，測得沉淀質(zhì)量與所加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖，請分析計算：第22頁能力提升Listenattentively（1）試驗中生成氫氧化銅質(zhì)量為

g；（2）300g該廢水中硫酸銅質(zhì)量；（計算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%）（3）該廢水中硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

．（計算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%）4.9(2)設(shè)300g廢水中CuSO4質(zhì)量為x。CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO416098x4.9g160

98x4.9g答：300g該廢水中硫酸銅質(zhì)量為8.0g。=x=8.0g4.9%第23頁能力提升Listenattentively9.現(xiàn)有FeCl3和CuCl2混合溶液195.2g，向其中加入鐵粉，反應(yīng)先后次序為：2FeCl3+Fe═3FeCl2CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．加入鐵粉質(zhì)量與反應(yīng)就溶液中剩下固體質(zhì)量關(guān)系如圖所表示．（1）m（剩下固體）＞6.4g時，剩下固體成份是

（填化學(xué)式），此剩下固體加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

．Cu和FeFe+2HCl═FeCl2+H2↑第24頁能力提升Listenattentively（2）原FeCl3和CuCl2混合溶液中FeCl3質(zhì)量為

g．（3）求當(dāng)加入11.2g鐵粉時，反應(yīng)后所得溶液中FeCl2質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）32.5第25頁能力提升Listenattentively解：設(shè)鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵質(zhì)量為z，生成銅質(zhì)量為mCuCl2+Fe═FeCl2+Cu56127645.6gzm

56

5.6g

56

5.6g

127z64mz=12.7g，m=6.4g反應(yīng)后所得溶液中FeCl2質(zhì)量分數(shù)：

38.1g+12.7g195.2g+11.2g-6.4g答：反應(yīng)后所得溶液中FeCl2質(zhì)量分數(shù)為25.4%．=，=*100=25.4%第26頁能力提升Listenattentively10．有一包固體粉末，可能由BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中一個或幾個組成，其試驗小組對其成份進行了以下探究活動（1）取上述固體，加入足量水溶解，形成無色透明溶液，再向上述溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡．說明該固體中一定含有

（填化學(xué)式），經(jīng)過以上探究，不能確定物質(zhì)是

（填化學(xué)式）．Na2CO3NaCl第27頁能力提升Listenattentively（2）為了深入確定原固體粉末組成，試驗小組取22克該固體粉末，溶于110克水配制成不飽和溶液，再向該溶液中遲緩加入100克一定質(zhì)量分數(shù)CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加CaCl2溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所表示，試計算：①恰好完全反應(yīng)時生成沉淀質(zhì)量是

．②22克樣品中Na2CO3質(zhì)量是多少克？（需寫出計算過程）③反應(yīng)后所得溶液中CaCl2溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（需寫出計算過程）10g第28頁能力提升Listenattentively②設(shè)樣品中Na2CO3質(zhì)量為x，參加反應(yīng)氯化鈣質(zhì)量為y，③由圖示可知，恰好完全反應(yīng)后剩下溶液中含氯化鈣質(zhì)量也為11.1g．反應(yīng)后所得溶液中CaCl2溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是×100%=5%．答：②22g樣品中Na2CO3質(zhì)量是10.6g；③反應(yīng)后所得溶液中CaCl2溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5%。第29頁能力提升Listenattentively11.某同學(xué)稱量5g木炭粉與氧化銅高溫加熱一段時間后剩下固體于燒杯中，向燒杯中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)燒杯中剩下固體質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所表示．回答以下問題：（1）木炭粉與氧化銅反應(yīng)一段時間后剩下固體中除Cu外，一定含有物質(zhì)是

，該物質(zhì)在剩下固體中質(zhì)量分數(shù)是

．氧化銅（或CuO）32%第30頁能力提升Listenattentively（2）求所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．解：設(shè)10g稀硫酸中含硫酸質(zhì)量為x。H2SO4+CuO=CuSO4+H2O9880x5g-3.4g

80

5g-3.4g98x所用稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.96g

10g答：所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%．=x=1.96g*100%=19.6%第31頁能力提升Listenattentively12.(6分)為測定某敞口放置氫氧化鈉溶液變質(zhì)情況，某同學(xué)試驗并統(tǒng)計以下：（1）配制上述試驗所用稀鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸質(zhì)量是

；50第32頁能力提升Listenattentively（2）依據(jù)巳知條件求解C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量（寫出計算過程）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106

44x50g+200g-245.6g106

x444.4g，答：C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量為10.6g。=x=10.6g第33頁能力提升Listenattentively（3）D燒杯溶液中溶質(zhì)化學(xué)式為

;向E燒杯內(nèi)加入54.4g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

;原氫氧化鈉溶液中變質(zhì)氫氧化鈉與未變質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量比為

。7.8%1:1NaOH、NaCl、NaCO3第34頁能力提升Listenattentively(4)請畫出向100g溶液中不停加入7.3%稀鹽酸，與產(chǎn)生氣體關(guān)系圖。第35頁能力提升Listenattentively13.在校園科技節(jié)上，為測出雞蛋殼（主要成份是碳酸鈣）中鈣元素質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)稱取已洗凈,晾干、研成粉末雞蛋殼10克置于燒杯中，將燒杯放在電子天平上，往燒杯內(nèi)加入足量稀鹽酸，每0.5分鐘統(tǒng)計一次電子天平示數(shù)，據(jù)此計算出產(chǎn)生氣體質(zhì)量，詳細數(shù)據(jù)如右表。（反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑）第36頁能力提升Listenattentively（1）若產(chǎn)生氣體全部是雞蛋殼中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成CO2，依據(jù)試驗結(jié)果計算出該雞蛋殼中鈣元素質(zhì)量分數(shù)。（假定雞蛋殼中其它成份不含鈣元素，寫出詳細計算過程）解：設(shè)10克雞蛋中碳酸鈣質(zhì)量為x，由表可知，充分反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為3.96g。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x3.96g100/x=44/3.96g，x=9g10克雞蛋殼中鈣元素質(zhì)量：9g×40/100=3.6g雞蛋殼中鈣元素質(zhì)量分數(shù)：3.6g/10g×100%=36%，第37頁能力提升Listenattentively答：該雞蛋殼中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為36%。（2）以下哪些情況會造成試驗中鈣元素質(zhì)量分數(shù)測量結(jié)果偏大？

。（可多項選擇）A．鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)過大B．雞蛋殼未晾干C．雞蛋殼中含有碳酸鎂D．雞蛋殼未充分研碎AC第38頁能力提升Listenattentively14．鐵銹濁對社會生產(chǎn)造成較大損害，但也有有利一面，如一些食品包裝袋內(nèi)常放入還原性鐵粉作“雙吸劑”以預(yù)防食品腐?。痴n外興趣小組在試驗室發(fā)覺了一包破損還原性鐵粉（含少許雜質(zhì)，雜質(zhì)既不溶于水也不溶于酸），他們?nèi)×輼悠罚謩e加稀硫酸反應(yīng)．測得部分數(shù)據(jù)加下，請依據(jù)相關(guān)信息冋答問題．第39頁能力提升Listenattentively（1）食品袋內(nèi)放入“雙吸劑”是為了吸收

，用鐵粉而不用鐵塊作“雙吸劑”理由是

．O2、H2O增大與氧氣、水分接觸面積，加緊反應(yīng)速率試驗次數(shù)13456取樣品質(zhì)量（g）31.031.031.031.031.0取稀硫酸質(zhì)量（g）30.090.0120.0150.0180.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0a0.30.50.6第40頁能力提升Listenattentively（2）a數(shù)值為

．（3）第4次試驗，所得到溶液中溶質(zhì)化學(xué)式為

．所加稀硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

；0.1Fe2（SO4）3、FeSO432.7%第41頁能力提升Listenattentively（4）列式計算該樣品中單質(zhì)鐵質(zhì)量分數(shù)（保留至0.1%）．解：設(shè)該樣品中單質(zhì)鐵質(zhì)量為x。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562x0.6g

56

2x0.6gx=16.8g16.8g該樣品中單質(zhì)鐵質(zhì)量分數(shù)為31g答：該樣品中單質(zhì)鐵質(zhì)量分數(shù)為54.2%。=*100%≈54.2%第42頁能力提升Listenattentively15.“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅質(zhì)量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行試驗，試驗數(shù)據(jù)以下：甲乙丙稀鹽酸質(zhì)量139g129g129g加入黃銅樣品質(zhì)量20g24g20g充分反應(yīng)后，燒杯剩內(nèi)余物質(zhì)質(zhì)量158.8g152.8g148.8g第43頁能力提升Listenattentively請回答以下問題：（1）

同學(xué)取用稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取氫氣質(zhì)量是

。（2）計算黃銅樣品中鋅質(zhì)量分數(shù)。

丙0.2g解：設(shè)20

g黃銅樣品中含有鋅質(zhì)量為x

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑652x0.2g

65

x20.2g，x=6.5g黃銅中鋅質(zhì)量分數(shù)為6.5g/20g*100%=32.5%。答：黃銅樣品中鋅質(zhì)量分數(shù)為32.5%。=第44頁能力提升Listenattentively16．（6分）為測定某市售碳酸鈣藥品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)為與稀鹽酸不反應(yīng)），某同學(xué)設(shè)計了以下試驗方案（已知;無水氯化鈣是常見干燥劑）：①按圖組裝好裝置。檢驗裝置氣密性后．在分液漏斗中加入過量稀鹽酸，并在干燥管中加入適量無水氯化鈣固體，稱得裝置和藥品總質(zhì)量為564.57g②在廣口瓶中加人碳酸鈣樣品，稱得裝置和藥品總質(zhì)最為574.57g第45頁能力提升Listenattentively③旋緊橡皮塞，打開分液漏斗旋塞，向廣口瓶中滴加稀鹽酸，使樣品與稀鹽酸完全反應(yīng)；④反應(yīng)結(jié)束后，稱得裝置及裝置內(nèi)全部物質(zhì)總質(zhì)量為570.57g。請依據(jù)上述試驗回答以下問題：（1）該方案測得樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)是多少（寫出解題過程，計算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%）？解：m（樣品）=574.57g-564.57g=10g，

m（CO2）=574.57g-570.57g=4g。設(shè)碳酸鈣樣品中碳酸鈣質(zhì)量為x。第46頁能力提升ListenattentivelyCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4g100

44x4g，x≈9.09gw（CaCO3）=9.09g/10g*100%=90.9%答：碳酸鈣樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為90.9%。=第47頁能力提升Listenattentively（2）該試驗中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng)，而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng)，其原因是_______________________________。若試驗中不用無水氯化鈣干燥，則測得樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)與上述試驗計算結(jié)果相比_________（選填“偏小”或“不變”或“偏大”）．

濃鹽酸含有揮發(fā)性，會帶來測量誤差偏大第48頁能力提升Listenattentively17.乙炔（）是生產(chǎn)聚氯乙烯主要原料。用電石（主要成份為）與水反應(yīng)可制取乙炔，最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化鈣,其余為雜質(zhì)，此電石渣可用于處理電鍍廠排出酸性廢水。（1）100kg上述電石渣中氫氧化鈣質(zhì)量為_______kg。92.5第49頁能力提升Listenattentively（2）用上述電石渣處理含硫酸酸性廢水（假設(shè)電石渣中雜質(zhì)、廢水中其它成份均不參加反應(yīng)），求最少需要電石渣質(zhì)量（寫出計算過程及結(jié)果）。解：設(shè)需要電石渣中Ca（OH）2質(zhì)量為x。

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O7498x196kg

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x98196kg，x=148kg需要電石渣質(zhì)量為148kg/92.5%=160kg答：需要電石渣160kg。=第50頁能力提升Listenattentively(3)把一定質(zhì)量乙炔、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量以下，n=

；該反應(yīng)方程式為

。3.64C2H2+9O2=====6CO2+4H2O+2CO物質(zhì)C2H2O2CO2H2OX反應(yīng)前質(zhì)量（g）8.914.44.400反應(yīng)后質(zhì)量（g）3.7017.6n2.8點燃第51頁目錄contents中考再現(xiàn)第52頁中考再現(xiàn)Listenattentively18．（4分）我國民間有端午節(jié)掛艾草習(xí)俗．艾草含有豐富黃酮素（化學(xué)方程式為：C15H10O2）有很高藥用價值．請回答（1）黃酮素屬于化合物

_________（填“有機”或“無機”）（2）黃酮素含有

_________種元素，碳、氫原子個數(shù)比為

_________（填最簡化）（3）黃酮素分子中碳元素質(zhì)量分數(shù)為

_________（結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%）有機33:281.1%第53頁中考再現(xiàn)Listenattentively19．（11分）同學(xué)們做甲、乙兩個中和反應(yīng)試驗探究，如圖所表示：（1）甲試驗恰好中和，則該溶液中溶質(zhì)是

_________（填化學(xué)式）．CaCl2第54頁中考再現(xiàn)Listenattentively（2）取乙反應(yīng)后溶液60.0g，滴加質(zhì)量分數(shù)26.5%Na2CO3溶液，如圖丙，溶液pH改變?nèi)鐖D丁，則與CaCl2反應(yīng)碳酸鈉溶液質(zhì)量為______g；請計算該溶液中CaCl2溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，準(zhǔn)確到0.1%）。40.0由圖可知，碳酸鈉溶液量滴到70g時，反應(yīng)恰好完成；氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，據(jù)題意設(shè)參加反應(yīng)CaCl2質(zhì)量為x，則：第55頁中考再現(xiàn)ListenattentivelyCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl111106x40g*26.5%111

x10640g*26.5%，解得x=11.1g該溶液中CaCl2質(zhì)量分數(shù)為11.1g/60.0g*100%=18.5%答：CaCl2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.5%。第56頁中考再現(xiàn)Listenattentively20．（4分）“題24圖”為某分子結(jié)構(gòu)模型，請回答以下問題：（1）這種分子化學(xué)式為__________；該物質(zhì)是食醋主要成份，化學(xué)名稱為_____________。（2）該物質(zhì)碳、氫、氧原子個數(shù)比為

。（3）該物質(zhì)中碳元素質(zhì)量分數(shù)為

%。C2H4O2乙酸（或醋酸）1:2:140第57頁中考再現(xiàn)Listenattentively21．（11分）現(xiàn)有10%Na2CO3溶液，請按下面要求計算：（1）106g上述溶液中所含溶質(zhì)量為

g；（2）106g上述溶液與足量10%鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2多少克？10.6設(shè)能生成二氧化碳質(zhì)量為x，則Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

1064410.6gx

106

10.6g

44x，x=4.4g答：最多生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g。=第58頁中考再現(xiàn)Listenattentively（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%鹽酸并不停攪拌，此時發(fā)生反應(yīng)為：Na2CO3+HCl＝NaHCO3

+NaCl；當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出CO2。請在“題25圖”中畫出產(chǎn)生氣體曲線。第59頁中考再現(xiàn)Listenattentively（4）另取10%Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%鹽酸，相關(guān)反應(yīng)物與生成物量以下表：物質(zhì)則m=________該反應(yīng)化學(xué)方程式為

。1.83Na2CO3+4HCl==2NaHCO3+4NaCl+CO2↑+H2O物質(zhì)Na2CO3HClXNaClCO2H2O質(zhì)量/g31.814.616.82123.44.4m第60頁中考再現(xiàn)Liste