中考化學(xué)復(fù)習(xí)第五單元化學(xué)方程式市賽課公開課一等獎(jiǎng)省名師獲獎(jiǎng)?wù)n件

第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第1頁第五單元化學(xué)方程式第2頁考點(diǎn)梳理過關(guān)考點(diǎn)1

質(zhì)量守恒定律6年6考內(nèi)容①參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于②反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和微觀解釋在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子③種類沒有改變，④數(shù)目沒有增減，原子⑤質(zhì)量也沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必定相等應(yīng)用(1)推斷物質(zhì)元素組成；(2)推斷物質(zhì)化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)；(3)解釋生產(chǎn)生活中質(zhì)量關(guān)系注意事項(xiàng)(1)“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應(yīng)”各物質(zhì)質(zhì)量總和，不參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)，如蠟燭燃燒剩下石蠟；(2)“質(zhì)量總和”是關(guān)鍵。不論是參加反應(yīng)物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成物質(zhì)，在計(jì)算時(shí)不能遺漏任何一項(xiàng)，沉淀、氣體也應(yīng)考慮在內(nèi)。第3頁辨一辨?

1.100g冰融化變成100g水符合質(zhì)量守恒定律。(×)2．鎂燃燒后生成氧化鎂質(zhì)量大于鎂質(zhì)量，所以不符合質(zhì)量守恒定律。(×)3．化學(xué)改變中原子種類與數(shù)目不發(fā)生改變。(√)4．探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成化學(xué)反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。(√)第4頁考點(diǎn)2

化學(xué)方程式意義與書寫6年6考

概念用①化學(xué)式來表示②化學(xué)反應(yīng)式子以2H2O22H2O＋O2↑為例意義質(zhì)式子表示③反應(yīng)物、④生成物和反應(yīng)條件過氧化氫在催化劑作用下分解生成水和氧氣量表示反應(yīng)前后各物質(zhì)之間⑤質(zhì)量關(guān)系每⑥68份質(zhì)量過氧化氫在催化劑作用下分解生成⑦36份質(zhì)量水和⑧32份質(zhì)量氧氣微觀表示各物質(zhì)之間粒子⑨個(gè)數(shù)比⑩

2個(gè)過氧化氫分子在催化劑作用下分解生成?

2個(gè)水分子和1個(gè)氧分子第5頁書寫標(biāo)準(zhǔn)一是必須以?客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是要恪守?質(zhì)量守恒定律步驟尤其提醒?(1)若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，生成物有固體，則在生成物沉淀右邊標(biāo)注“↓”，若反應(yīng)物和生成物中都有固體，則不標(biāo)注“↓”；(2)若反應(yīng)物中無氣體而生成物中有氣體，則在生成物氣體右邊標(biāo)注“↑”，若反應(yīng)物和生成物中都有氣體，則不標(biāo)注“↑”。第6頁辨一辨?

1.為了遵照質(zhì)量守恒定律，鎂燃燒化學(xué)方程式能夠改寫為Mg＋O2MgO2。(×)2．硫粉燃燒化學(xué)方程式為S＋O2SO2↑。(×)3．判斷化學(xué)方程式是否配平依據(jù)是看等號(hào)兩邊各種元素原子總數(shù)是否相等。(√)第7頁考點(diǎn)3

依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算6年6考

計(jì)算依據(jù)(1)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算理論依據(jù)是①質(zhì)量守恒定律(2)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算基本依據(jù)是②反應(yīng)物、生成物質(zhì)量關(guān)系解題步驟第8頁常見錯(cuò)誤(1)未知數(shù)帶有單位；(2)所設(shè)物質(zhì)質(zhì)量包含雜質(zhì)質(zhì)量或未參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量；(3)已知物質(zhì)質(zhì)量沒有帶單位；(4)化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤或者沒有配平(這個(gè)錯(cuò)誤會(huì)使計(jì)算題得分為0)；(5)關(guān)系式中數(shù)據(jù)沒有與對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式對(duì)齊；(6)步驟不完整、數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤、答非所問等在其它學(xué)科也會(huì)犯錯(cuò)誤常見類型(1)不純物質(zhì)化學(xué)方程式計(jì)算(雜質(zhì)不參加反應(yīng))①純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×純度②純凈物質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%③純度＝1－雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%第9頁辨一辨?

1.化學(xué)方程式中物質(zhì)質(zhì)量改變，物質(zhì)間質(zhì)量比也會(huì)改變。(×)2．化學(xué)方程式中反應(yīng)物質(zhì)量比等于生成物質(zhì)量比。(×)3．在依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算過程中，有單位數(shù)據(jù)要帶有單位。(√)4．化學(xué)方程式中各物質(zhì)質(zhì)量比就是相對(duì)分子質(zhì)量之比。(×)第10頁【例1】[·銅陵模擬]用“”和“”代表兩種不一樣單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后微觀示意圖如圖所表示，以下說法正確是(A)經(jīng)典例題分析類型1質(zhì)量守恒定律了解和應(yīng)用A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．該反應(yīng)有2種生成物C．每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子組成D．參加反應(yīng)“”和“”分子個(gè)數(shù)比是2∶1第11頁解析：反應(yīng)生成四個(gè)分子組成相同，為同種物質(zhì)分子，即反應(yīng)生成了一個(gè)物質(zhì)，反應(yīng)物為兩種單質(zhì)，該反應(yīng)為兩種物質(zhì)生成一個(gè)物質(zhì)化合反應(yīng)，A正確、B錯(cuò)誤；由反應(yīng)微觀示意圖可知，反應(yīng)生成物分子由4個(gè)原子組成，C錯(cuò)誤；對(duì)比反應(yīng)前后分子，其中反應(yīng)前3個(gè)“”分子有1個(gè)未參加反應(yīng)，所以，參加反應(yīng)“”分子有2個(gè)；圖中6個(gè)“”分子全部參加反應(yīng)，所以，參加反應(yīng)“”和“”分子個(gè)數(shù)比為6∶2＝3∶1，D錯(cuò)誤。第12頁

解題方法?解答微觀反應(yīng)示意圖時(shí)應(yīng)該抓住以下幾點(diǎn)：(1)抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同物質(zhì)(即由相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同物質(zhì))；(2)若小球代表原子已知，則能夠依據(jù)反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)化學(xué)方程式；若小球代表原子未知，則依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平，然后依據(jù)反應(yīng)特征判斷基本反應(yīng)類型；(3)依據(jù)化學(xué)方程式或質(zhì)量守恒定律判斷元素種類、原子種類和個(gè)數(shù)、分子種類和個(gè)數(shù)是否發(fā)生改變；(4)利用化學(xué)反應(yīng)中小球改變判斷化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)。注意事項(xiàng)?(1)質(zhì)量守恒定律只適合用于解釋化學(xué)改變，而不適合用于解釋物理改變。(2)質(zhì)量守恒定律是指物質(zhì)“質(zhì)量”守恒，而非“體積”或“分子個(gè)數(shù)”守恒。(3)質(zhì)量守恒是指參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包含未反應(yīng)質(zhì)量，也不包含雜質(zhì)質(zhì)量。第13頁變式利用?1.[·滁州模擬]科學(xué)家提出：“硅是未來石油”，制備粗硅反應(yīng)為：SiO2＋2CSi＋nCO↑。以下說法正確是()A．該化學(xué)方程式中n＝1B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．反應(yīng)前后原子總數(shù)發(fā)生改變D．硅是地殼中含量最高元素B依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變，將化學(xué)方程式配平為SiO2＋2CSi＋2CO↑，所以n＝2，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)是一個(gè)單質(zhì)和一個(gè)化合物反應(yīng)生成另一個(gè)單質(zhì)和另一個(gè)化合物，屬于置換反應(yīng)，B正確；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后每種原子個(gè)數(shù)不變，所以原子總數(shù)也不變，C錯(cuò)誤；地殼中元素含量由多到少前四位元素為氧、硅、鋁、鐵，D錯(cuò)誤。第14頁2.[·泰安中考]四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所表示。則相關(guān)說法中不正確是()A．丁一定是化合物B．乙可能是這個(gè)反應(yīng)催化劑C．生成甲、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為8∶1D．參加反應(yīng)丁質(zhì)量一定等于生成甲和丙質(zhì)量之和第15頁C由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%－17%＝2%，故甲是生成物；乙質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；丁質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低了48%－30%＝18%，故丁是反應(yīng)物；丙質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%－25%＝16%，故丙是生成物。該反應(yīng)反應(yīng)物為丁，生成物是甲和丙，符合“一變多”特征，屬于分解反應(yīng)，所以丁一定是化合物，A正確；乙質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，B正確；生成甲、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為2%∶16%＝1∶8，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)反應(yīng)物為丁，生成物是甲和丙，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)丁質(zhì)量一定等于生成甲和丙質(zhì)量之和，D正確。第16頁【例2】[·賓客中考]以下化學(xué)方程式書寫正確是(D)A．2KClO3===2KCl＋3O2B．H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2OC．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑D．Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3類型2化學(xué)方程式書寫解析：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑加熱條件下分解為氯化鉀和氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為2KClO32KCl＋3O2↑，A錯(cuò)誤；該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確化學(xué)方程式為H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O，B錯(cuò)誤；單質(zhì)鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確化學(xué)方程式為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，C錯(cuò)誤；該化學(xué)方程式書寫完全正確，D正確。第17頁

解題方法?書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵照標(biāo)準(zhǔn)：一是以客觀事實(shí)為依據(jù)，詳細(xì)書寫時(shí)應(yīng)注意正確書寫反應(yīng)物、生成物化學(xué)式，使其符合反應(yīng)事實(shí)；二是要遵照質(zhì)量守恒定律，即要注意化學(xué)方程式配平。注意事項(xiàng)?書寫化學(xué)方程式時(shí)要標(biāo)明反應(yīng)條件，如加熱(用“Δ”表示)、點(diǎn)燃、高溫、催化劑等，以及標(biāo)注氣體生成符號(hào)“↑”或固體生成符號(hào)“↓”。第18頁變式利用?3.[·濱州一模]如圖是用來表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)改變模型示意圖，圖中“●”、“○”分別表示兩種不一樣元素原子。能用該示意圖表示反應(yīng)是()C由示意圖可知，該反應(yīng)是一個(gè)化合物與一個(gè)單質(zhì)反應(yīng)生成一個(gè)化合物，與圖示反應(yīng)相符只有C項(xiàng)。A．2H2＋O22H2OB．CH4＋2O22H2O＋CO2C．2CO＋O22CO2

D．H2＋Cl22HCl第19頁4.寫出以下反應(yīng)化學(xué)方程式。(1)純凈氫氣在空氣中燃燒：2H2＋O22H2O。(2)試驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。(3)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成份是氧化鐵)在高溫下煉鐵：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

。(4)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。(5)鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu。第20頁【例3】[·海南中考]二氧化碳是一個(gè)寶貴碳氧資源。一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)變成燃料甲醇(CH3OH)化學(xué)方程式為CO2＋3H2CH3OH＋H2O。若生產(chǎn)64t甲醇，則可回收二氧化碳多少噸？類型3利用化學(xué)方程式簡單計(jì)算第21頁

解題方法?相關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算正確解題步驟為①設(shè)未知量；②寫出反應(yīng)化學(xué)方程式；③寫出相關(guān)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量乘積以及已知量、未知量；④列出百分比式，求解；⑤簡明地寫出答案。相關(guān)記憶口訣：化學(xué)方程要配平，需將純量代方程，關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘，關(guān)系量間成百分比，解設(shè)比答要切記。注意事項(xiàng)?利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)失分主要是因?yàn)閿?shù)據(jù)應(yīng)用錯(cuò)誤或計(jì)算格式不規(guī)范。第22頁變式利用?5.[·宿遷中考]牙膏中摩擦劑能夠增強(qiáng)牙膏對(duì)牙齒摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中摩擦劑是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。為了測(cè)定摩擦劑中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，經(jīng)過試驗(yàn)測(cè)得如圖數(shù)據(jù)：(1)生成CO2質(zhì)量為2.2g；(2)求摩擦劑中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第23頁重點(diǎn)試驗(yàn)突破試驗(yàn)5：質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證試驗(yàn)原理①

4P＋5O22P2O5

②

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

③

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

試驗(yàn)裝置A．紅磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定B．鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定C．稀鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定第24頁試驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變癟鐵片表面上覆蓋一層④紅色固體，溶液由⑤藍(lán)色變?yōu)棰逌\綠色產(chǎn)生大量氣泡，天平不平衡，指針偏⑦右試驗(yàn)結(jié)論參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量之和⑧等于生成物質(zhì)量之和參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量之和⑨等于生成物質(zhì)量之和因?yàn)橄←}酸揮發(fā)和生成二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，造整天平⑩左端質(zhì)量降低，天平指針偏?右試驗(yàn)改進(jìn)

使反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行第25頁試驗(yàn)分析(1)所選化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象要顯著(說明必定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng))；(2)若利用有氣體參加或生成反應(yīng)來進(jìn)行試驗(yàn)，則反應(yīng)必須在?密閉容器中進(jìn)行；(3)任何化學(xué)反應(yīng)都恪守?質(zhì)量守恒定律。造成反應(yīng)前后天平不平衡原因：有反應(yīng)物或生成物展現(xiàn)不一樣狀態(tài)，其質(zhì)量沒有計(jì)算在內(nèi)(如：參加反應(yīng)或反應(yīng)生成氣體質(zhì)量)；反應(yīng)裝置?氣密性不好，使得部分氣體進(jìn)入或逸散，造成質(zhì)量發(fā)生改變尤其提醒(1)試驗(yàn)A中錐形瓶上方玻璃管管口處小氣球作用：紅磷燃燒放出熱量，錐形瓶內(nèi)氣體膨脹，會(huì)造成瓶內(nèi)壓強(qiáng)?增大，如不系小氣球可能會(huì)使橡膠塞彈出，從而造成試驗(yàn)失?。?2)試驗(yàn)A中錐形瓶瓶底鋪一層細(xì)沙原因：?紅磷燃燒會(huì)放出大量熱，不鋪細(xì)沙易使錐形瓶瓶底驟熱時(shí)發(fā)生炸裂。第26頁典例分析【例】[·孝感中考]以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”教學(xué)片段，請(qǐng)你參加探究并幫忙填寫空格(包含表中空格)?！咎岢鰡栴}】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和是否相等？【猜測(cè)與假設(shè)】猜測(cè)1：不相等；猜測(cè)2：相等?！驹囼?yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量。第27頁

甲組乙組試驗(yàn)方案(反應(yīng)后略)試驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)結(jié)論猜測(cè)1正確反應(yīng)化學(xué)方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑猜測(cè)2正確第28頁【反思評(píng)價(jià)】終究哪種猜測(cè)正確？經(jīng)過討論，同學(xué)們發(fā)覺甲組中有氣體逸出，造成指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加反應(yīng)一定要在密閉容器中進(jìn)行。【優(yōu)化裝置】同學(xué)們對(duì)甲組左盤中反應(yīng)裝置進(jìn)行了以下三種改進(jìn)，你認(rèn)為最正確裝置是B(填序號(hào))，從另外兩種裝置中任選一個(gè)指出其不足A裝置中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大，所以反應(yīng)后天平不能平衡。第29頁【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進(jìn)后最正確裝置再次進(jìn)行探究，均得出猜測(cè)2正確。深入分析發(fā)覺，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和?！窘忉寫?yīng)用】解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由四種元素組成。第30頁分析?【試驗(yàn)探究】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)碳酸鈉與鹽酸質(zhì)量和等于生成氯化鈉、水和二氧化碳質(zhì)量和，因有二氧化碳?xì)怏w逸出，故反應(yīng)后總質(zhì)量比反應(yīng)前總質(zhì)量降低，觀察到天平不平衡；【反思評(píng)價(jià)】經(jīng)過討論，同學(xué)們發(fā)覺甲組中有氣體逸出，造成指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加反應(yīng)一定要在密閉容器中進(jìn)行。【優(yōu)化裝置】最正確裝置是B，A裝置中碳酸鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大，所以反應(yīng)后天平不能平衡；C裝置中碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)太快，橡膠塞易彈出；【得出結(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和；【解釋應(yīng)用】因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，氧化銅、二氧化碳和水含有銅、碳、氧、氫四種元素，所以該化合物中一定由四種元素組成。第31頁命題挖掘?(1)寫出乙組試驗(yàn)中反應(yīng)化學(xué)方程式Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

；(2)為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，乙組同學(xué)又設(shè)計(jì)了右圖所表示試驗(yàn)裝置。試驗(yàn)時(shí)，先將裝有藥品裝置放在天平上，添加砝碼，移動(dòng)游碼至天平平衡，然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少許稀鹽酸，反應(yīng)后再將裝置放置于天平上，觀察到天平平衡，從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是裝置沒有密閉，氣體逸出。第32頁1.[·安徽8題2分]科學(xué)家發(fā)覺，利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放甲醛，其反應(yīng)微觀示意圖以下。以下相關(guān)該反應(yīng)說法正確是()六年真題全練命題點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是安徽中考重點(diǎn)考查內(nèi)容。通常在選擇題中結(jié)合微觀反應(yīng)示意圖或給出反應(yīng)化學(xué)方程式考查質(zhì)量守恒定律實(shí)質(zhì)(化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、質(zhì)量和數(shù)目都不變)以及依據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷化學(xué)方程式系數(shù)和反應(yīng)產(chǎn)物等。A．屬于置換反應(yīng)B．可處理甲醛帶來室內(nèi)空氣污染問題C．其中甲醛屬于氧化物D．化學(xué)方程式為：HCO＋O2===CO2＋H2O第33頁B經(jīng)過反應(yīng)微觀示意圖可知該反應(yīng)是甲醛(HCHO)與氧氣(O2)反應(yīng)生成二氧化碳(CO2)和水(H2O)，反應(yīng)化學(xué)方程式為HCHO＋O2CO2＋H2O，D錯(cuò)誤；該反應(yīng)是一個(gè)單質(zhì)和一個(gè)化合物反應(yīng)生成兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；經(jīng)過該反應(yīng)可將甲醛轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，能夠處理甲醛帶來室內(nèi)空氣污染問題，B正確；氧化物是指由兩種元素組成，其中一個(gè)元素是氧元素化合物，而甲醛是由三種元素組成，不屬于氧化物，C錯(cuò)誤。第34頁2.[·安徽9題2分]據(jù)報(bào)道，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究人員利用鈷及其氧化物成功研制一個(gè)新型催化劑，可將二氧化碳高效“清潔”地轉(zhuǎn)化為液體燃料，反應(yīng)微觀示意圖以下。相關(guān)該反應(yīng)說法正確是()D由反應(yīng)微觀示意圖可知該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2＋H2H2CO2。該反應(yīng)前原子總數(shù)為5個(gè)，反應(yīng)后原子總數(shù)也為5個(gè)，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)反應(yīng)物中二氧化碳屬于氧化物，氫氣屬于單質(zhì)，生成物H2CO2中含有三種元素，不屬于氧化物，B錯(cuò)誤；得到液體燃料化學(xué)式為H2CO2，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)是將二氧化碳高效“清潔”地轉(zhuǎn)化為液體燃料，所以可降低溫室氣體排放，D正確。A．反應(yīng)前后原子總數(shù)降低B．反應(yīng)物和生成物中共有兩種氧化物C．得到液體燃料化學(xué)式是H2C2OD．可用于降低溫室氣體排放第35頁3.[·安徽8題2分]下列圖為汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)微觀示意圖，相關(guān)敘述錯(cuò)誤是()A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．圖中單質(zhì)化學(xué)式為N2C．反應(yīng)后分子總數(shù)降低D．該裝置可凈化汽車尾氣A該反應(yīng)反應(yīng)物是NO和CO，生成物是CO2和N2，該反應(yīng)化學(xué)方程式為2NO＋2CO2CO2＋N2；該反應(yīng)反應(yīng)物是兩種化合物，不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；圖中單質(zhì)化學(xué)式為N2，B正確；反應(yīng)前分子總數(shù)是4個(gè)，反應(yīng)后是3個(gè)，故分子總數(shù)降低，C正確；該裝置能將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒CO2和N2，D正確。第36頁4.[·安徽9題2分]如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)微觀模擬圖，以下關(guān)于該反應(yīng)前、后說法正確是()A．均為混合物B．質(zhì)量降低C．原子總數(shù)降低D．分子總數(shù)不變A觀察微觀模擬圖可知反應(yīng)前后都有兩種分子，均為混合物，A正確；因?yàn)榉磻?yīng)前后原子種類、質(zhì)量、總數(shù)都不變，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知總質(zhì)量也不變，B、C錯(cuò)誤；觀察微觀模擬圖可知，反應(yīng)前有6個(gè)分子，反應(yīng)后有5個(gè)分子，所以分子總數(shù)降低，D錯(cuò)誤。第37頁5.[·安徽5題2分]二氧化碳和氫氣可在一定條件下反應(yīng)，生成一個(gè)主要化工原料甲醇：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。以下相關(guān)該反應(yīng)說法正確是()A．為CO2利用創(chuàng)造了一個(gè)新路徑B．釕－膦鉻合物質(zhì)量在反應(yīng)前后發(fā)生了改變C．氫原子數(shù)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變D．屬于復(fù)分解反應(yīng)A該反應(yīng)能吸收二氧化碳，生成甲醇和水，所認(rèn)為CO2利用創(chuàng)造了一個(gè)新路徑，A正確；釕－膦鉻合物是該反應(yīng)催化劑，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后各原子種類和數(shù)目不變，C錯(cuò)誤；反應(yīng)物中有單質(zhì)，不符合復(fù)分解反應(yīng)定義，所以該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。第38頁6.[·安徽15題7分]某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒試驗(yàn)。(1)請(qǐng)寫出鎂條與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式2Mg＋O22MgO。(2)小明發(fā)覺燃燒產(chǎn)物質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條質(zhì)量，認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不恪守質(zhì)量守恒定律。我不一樣意(“同意”或“不一樣意”)小明觀點(diǎn)，因?yàn)槿炕瘜W(xué)反應(yīng)都遵照質(zhì)量守恒定律。(3)小紅按如圖裝置改進(jìn)試驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)覺產(chǎn)物中還有少許黃色固體。【提出問題】黃色固體是什么呢？【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黃色氮化鎂(Mg3N2)固體；③氮化鎂可與水猛烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)?！咀龀霾聹y(cè)】黃色固體為Mg3N2。第39頁【試驗(yàn)探究】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)，驗(yàn)證猜測(cè)。試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取燃燒后產(chǎn)物于試管中，加少許水，再將濕潤紅色石蕊試紙放于試管口，觀察現(xiàn)象試管中有氣體產(chǎn)生，濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)。證實(shí)猜測(cè)正確【反思與交流】空氣中N2含量遠(yuǎn)大于O2含量，而鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂卻遠(yuǎn)多于氮化鎂，為何？請(qǐng)給出合理解釋氧氣化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)飧顫?，鎂條更輕易與氧氣發(fā)生反應(yīng)。(4)該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應(yīng)試驗(yàn)，發(fā)覺均能產(chǎn)生H2，試驗(yàn)現(xiàn)象以下：第40頁上表中，用水進(jìn)行試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)是作對(duì)照試驗(yàn)。依據(jù)上表中試驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)寫出三條結(jié)論，并分析可能原因(不分析原因，不得分)：①鹽能夠作鎂與水反應(yīng)催化劑，因?yàn)辂}能加緊產(chǎn)生氣體速率；②溫度改變反應(yīng)速率，因?yàn)樯邷囟饶軌蚣泳o產(chǎn)生氣體速率；③升高溫度能使反應(yīng)更復(fù)雜，因?yàn)樯邷囟仁规V與水反應(yīng)生成物再與鹽反應(yīng)生成氨氣。試驗(yàn)序號(hào)試驗(yàn)1試驗(yàn)2試驗(yàn)3

與鎂條反應(yīng)溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O試驗(yàn)現(xiàn)象有大量氣泡產(chǎn)生有較多氣泡產(chǎn)生有少許氣泡產(chǎn)生氣泡極少加熱后，試驗(yàn)現(xiàn)象氣泡顯著增多，可聞到氨味氣泡增多氣泡增多氣泡增多第41頁解析：(1)在點(diǎn)燃條件下，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂；(2)全部化學(xué)反應(yīng)都遵照質(zhì)量守恒定律；(3)依據(jù)題干信息，將生成固體物質(zhì)放入水中，檢驗(yàn)是否產(chǎn)生氨氣；氧氣化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)飧顫?，更輕易與鎂條發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；(4)用水進(jìn)行試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)是與鹽溶液和鎂條反應(yīng)進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)，深入證實(shí)鹽能促進(jìn)水與鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可做反應(yīng)催化劑；依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析合理即可。第42頁猜押預(yù)測(cè)?1.下列圖表示某化學(xué)反應(yīng)微觀過程，相關(guān)該反應(yīng)說法正確是()D反應(yīng)物是氨氣和氧氣，生成物是一氧化氮和水，反應(yīng)物中含有單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O，所以分子種類和數(shù)目都發(fā)生了改變，B錯(cuò)誤；甲物質(zhì)中氮、氫元素質(zhì)量比為14∶3，C錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)甲、乙物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為4∶5，D正確。

氫原子氧原子氮原子反應(yīng)前

反應(yīng)后A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目不變C．甲物質(zhì)中氮、氧元素質(zhì)量比為1∶3D．參加反應(yīng)甲、乙物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為4∶5第43頁2.為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)試驗(yàn)，請(qǐng)依據(jù)圖示回答下列問題：(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)如圖A所表示，反應(yīng)前托盤天平指針指向刻度盤中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平指針向右(選填“向左”、“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)，原因是鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣，使左邊質(zhì)量降低。(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)如圖B所表示，經(jīng)過試驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等。第44頁(3)兩位同學(xué)經(jīng)過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成反應(yīng)一定要在密閉裝置中進(jìn)行。(4)從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變是①③⑥(選填序號(hào))。①原子種類②分子種類③原子數(shù)目④分子質(zhì)量⑤分子數(shù)目⑥原子質(zhì)量解析：(1)鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣，因?yàn)橄到y(tǒng)不密閉，使氫氣逸散到空氣中，使左邊質(zhì)量降低，天平向右偏轉(zhuǎn)；(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)，反應(yīng)沒有氣體參加和生成，故化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等；(3)在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成反應(yīng)，一定要在密閉裝置中進(jìn)行。(4)從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變是原子數(shù)目、質(zhì)量和種類。第45頁7.安徽中考化學(xué)方程式書寫。(1)試驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；(2)KVO3溶液和氯化銨反應(yīng)生成NH4VO3沉淀和KCl溶液KVO3＋NH4Cl===NH4VO3↓＋KCl；(3)石灰石與濃鹽酸反應(yīng)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；(4)二氧化碳與石灰水反應(yīng)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，石灰水與HCl反應(yīng)2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O；(5)試驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣2KClO3

2KCl＋3O2↑；命題點(diǎn)2化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式書寫是學(xué)習(xí)化學(xué)基礎(chǔ)，也是安徽中考每年必考內(nèi)容，安徽中考每年會(huì)考查4～5個(gè)化學(xué)方程式書寫，分值普通在8～10分，通常在選擇題、填空題、探究題以及計(jì)算題中出現(xiàn)。考查關(guān)鍵點(diǎn)包含：①依據(jù)反應(yīng)物或反應(yīng)中出現(xiàn)現(xiàn)象書寫化學(xué)方程式；②依據(jù)題干信息，書寫相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式；③依據(jù)質(zhì)量守恒定律配平反應(yīng)化學(xué)方程式。第46頁8.安徽中考化學(xué)方程式書寫。(1)空氣中，鋁比鐵含有更加好抗腐蝕性原因是鋁在空氣中會(huì)和氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部鋁繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式是4Al＋3O2===2Al2O3

(結(jié)合化學(xué)方程式說明)；(2)鋅與稀鹽酸反應(yīng)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；(3)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；(4)工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃庵迫“睔釴2＋3H2===2NH3

(不要求注明條件)；(5)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

。第47頁9.安徽中考化學(xué)方程式書寫。(1)煅燒貝殼(主要成份為碳酸鈣)：CaCO3CaO＋CO2↑；(2)H2O2分解：2H2O22H2O＋O2↑；(3)鎂條在空氣中燃燒：2Mg＋O22MgO；(4)鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。第48頁10.安徽中考化學(xué)方程式書寫。(1)甲烷完全燃燒化學(xué)方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O；(2)高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一個(gè)常見鐵氧化物(Fe3O4)和一個(gè)氣體3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

；(3)CO2與NaOH溶液反應(yīng)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；(4)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。第49頁11.安徽中考化學(xué)方程式書寫。(1)SO2和O2在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為SO32SO2＋O22SO3

；(2)澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；(3)稀硫酸與鋅反應(yīng)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；(4)寫出試驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2H2