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詳解答案化學(xué)(新教材)專(zhuān)練1阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用1.CA項(xiàng),不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無(wú)法計(jì)算28L氫氣的物質(zhì)的量,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Al3+部分水解,故溶液中Al3+的數(shù)目小于2.0NA,錯(cuò)誤;C項(xiàng),0.20mol苯甲酸(C7H6O2)完全燃燒生成1.4molCO2,正確;D項(xiàng),陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,陰極增重6.4g(即0.1molCu),則外電路中轉(zhuǎn)移0.20mol電子,錯(cuò)誤。2.CHCl在溶液中全部電離為H+、Cl-,溶液中無(wú)HCl分子,且沒(méi)有說(shuō)明溶液體積,A錯(cuò)誤;沒(méi)有說(shuō)明氣體所處狀況,無(wú)法計(jì)算22.4L氫氣中H2分子的數(shù)目,B錯(cuò)誤;180g葡萄糖(C6H12O6,相對(duì)分子質(zhì)量為180)的物質(zhì)的量為1mol,1mol分子中含有C原子的數(shù)目為6NA,C正確;N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,1個(gè)氮氮三鍵中含有2個(gè)π鍵、1個(gè)σ鍵,1molN2中,σ鍵的數(shù)目為NA,D錯(cuò)誤。3.D1個(gè)18O原子含有10個(gè)中子,H原子不含中子,所以每個(gè)Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O分子中含有10個(gè)中子,Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O的相對(duì)分子質(zhì)量為20g·mol-1,故18gHeq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O的物質(zhì)的量為0.9mol,則18gHeq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O中含有的中子數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤;HClO4為強(qiáng)酸,在溶液中完全電離,則0.1mol·L-1HClO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1,由于題中未給出溶液體積,所以無(wú)法計(jì)算H+的數(shù)目,B錯(cuò)誤;2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2,由于存在平衡2NO2?N2O4,所以充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA,C錯(cuò)誤;甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之和不變,則反應(yīng)后的分子數(shù)為eq\f(11.2L+22.4L,22.4L·mol-1))×NAmol-1=1.5NA,D正確。4.C22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣的物質(zhì)的量為1mol,則其所含的質(zhì)子數(shù)為18NA,A說(shuō)法正確;反應(yīng)H2+I(xiàn)2?2HI為可逆反應(yīng),則1molH2和1molI2充分反應(yīng)生成的HI分子數(shù)小于2NA,B說(shuō)法正確;電解飽和食鹽水時(shí),陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,當(dāng)H2和Cl2的總質(zhì)量為73g時(shí),產(chǎn)生2gH2、71gCl2,則H2的物質(zhì)的量為1mol,Cl2的物質(zhì)的量為1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,C說(shuō)法錯(cuò)誤;溴化銨水溶液中存在電荷守恒:c(NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4)))+c(H+)=c(Br-)+c(OH-),c(Br-)=1mol·L-1,則c(NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4)))+c(H+)>1mol·L-1,故1L1mol·L-1溴化銨水溶液中NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))與H+離子數(shù)之和大于NA,D說(shuō)法正確。5.CNH4F結(jié)構(gòu)中1個(gè)銨根離子中含有4個(gè)共價(jià)鍵,則1molNH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA,A錯(cuò)誤;2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4和C2H4混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol,由于1molCH4和C2H4完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol,則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應(yīng)該介于0.2NA和0.3NA之間,B錯(cuò)誤;100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.01mol,加入足量Cu粉充分反應(yīng),鐵離子被還原為亞鐵離子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA,C正確;酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,即0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目一定小于0.1NA,D錯(cuò)誤。6.CD2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol-1,每個(gè)D2O分子中含10個(gè)質(zhì)子,18gD2O的物質(zhì)的量為18g÷20g·mol-1=0.9mol,其所含質(zhì)子數(shù)為9NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NO2與H2O的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO,結(jié)合反應(yīng)中氮元素化合價(jià)變化可知,3molNO2完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;環(huán)狀S8的摩爾質(zhì)量為256g·mol-1,1個(gè)S8分子中含8個(gè)S—S鍵,32g環(huán)狀S8的物質(zhì)的量為0.125mol,含S—S鍵數(shù)目為0.125×8NA=1NA,C項(xiàng)正確;溶液呈酸性,說(shuō)明存在水解平衡Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(7))+H2O?2CrOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))+2H+,故1L0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(7))數(shù)目少于0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.C2.0gHeq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O的物質(zhì)的量為0.1mol,每個(gè)Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O分子中質(zhì)子數(shù)為10,故2.0gHeq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O中含有的質(zhì)子數(shù)目為NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,二氯甲烷為液體,不能用氣體摩爾體積計(jì)算二氯甲烷的物質(zhì)的量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,根據(jù)電荷守恒可知:n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-),溶液顯中性,即n(H+)=n(OH-),故n(CH3COO-)=n(Na+)=1mol,CH3COO-數(shù)目為NA,C項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNO2的物質(zhì)的量為0.1mol,NO2與H2O的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1×eq\f(2,3)NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.C29gC4H10的物質(zhì)的量為eq\f(29g,58g·mol-1)=0.5mol,含有的σ鍵個(gè)數(shù)為0.5mol×13×NAmol-1=6.5NA,A錯(cuò)誤;PCl3中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+eq\f(5-3×1,2)=4,故0.5molPCl3中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2NA,B錯(cuò)誤;1mol[Zn(NH3)4]2+中含配位鍵4mol,含有配位鍵數(shù)目為4NA,C正確;30g14CO中含有的質(zhì)子數(shù)為eq\f(30g,30g·mol-1)×14×NAmol-1=14NA,D錯(cuò)誤。9.C根據(jù)題給熱化學(xué)方程式可知,每1mol[H2(g)+eq\f(1,2)O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放出熱量286kJ,A正確;根據(jù)電荷守恒得n=6,所以每生成1molCr3+轉(zhuǎn)移3mol電子,B正確;Al(OH)3的酸式電離方程式為Al(OH)3+H2O?[Al(OH)4]-+H+,部分Al(OH)3發(fā)生電離,所以1molAl(OH)3電離產(chǎn)生的H+數(shù)小于NA,C錯(cuò)誤;1molCO2與NaOH溶液完全反應(yīng),根據(jù)“C原子”守恒得n(COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3)))+n(HCOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3)))+n(H2CO3)=1mol,D正確。10.B2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol,和鹽酸反應(yīng)時(shí),需要的鹽酸的物質(zhì)的量為0.3mol,故鹽酸不足,鋁和鹽酸反應(yīng)時(shí)過(guò)量,則轉(zhuǎn)移的電子小于0.3NA個(gè),故A錯(cuò)誤;pH=1的硫酸溶液中,氫離子濃度為0.1mol·L-1,故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol,個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè),故B正確;未告知?dú)怏w所處狀態(tài),無(wú)法計(jì)算1.12L氣體的物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF為液態(tài),無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量,D錯(cuò)誤。11.CD碘離子的還原性比Fe2+強(qiáng),當(dāng)有2molFe2+被氧化時(shí)消耗Cl2的分子數(shù)為NA,但氧化碘離子還消耗了Cl2,故A錯(cuò);一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵,一個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵,所以含共價(jià)鍵數(shù)均為0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量不相等,故B錯(cuò);CH3COO-水解,1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的總數(shù)小于0.2NA,C正確;235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng):23592U+eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))neq\o(→,\s\up7(裂變))eq\o\al(\s\up1(90),\s\do1(38))Sr+13654U+10eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n,凈產(chǎn)生的中子(eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n)數(shù)為9NA,故D正確。12.A苯中沒(méi)有碳碳雙鍵,B錯(cuò)誤;酯化反應(yīng)機(jī)理是羧酸去羥基,醇去氫,所以水分子化學(xué)式為Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O,中子數(shù)為10,1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應(yīng)是可逆反應(yīng),生成的水分子中的中子數(shù)小于10NA,具體數(shù)目不知,C錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4不是氣體,D錯(cuò)誤。13.AB根據(jù)方程式可知每生成1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,A正確;1molNaCl含有的電子數(shù)為28NA,B正確;次氯酸根離子水解,所以1L0.2mol·L-1NaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)小于0.2NA,C錯(cuò)誤;將22.4LHCl溶解在0.5L水中,所得溶液體積不是0.5L,D錯(cuò)誤。14.C①1molD2O所含的中子數(shù)為10NA,故①錯(cuò)誤;②0.2g氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol,生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,根據(jù)電子守恒,則電路通過(guò)電子0.2NA,故②正確;③5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol鐵與足量硝酸反應(yīng)失去0.3mol電子,硝酸不足,則反應(yīng)生成亞鐵離子,0.1mol鐵失去0.2mol電子,所以反應(yīng)失去的電子不一定是0.3NA,故③錯(cuò)誤;④常溫常壓下,16gO2和O3所含的氧原子的質(zhì)量為16g,含有1mol氧原子,含有的原子數(shù)為NA,故④正確;⑤1molC10H22分子中含有9mol碳碳鍵、22mol碳?xì)滏I,總共含有31mol共價(jià)鍵,含有的共價(jià)鍵總數(shù)為31NA,故⑤正確;⑥1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí),如果與氫氧化鈉溶液反應(yīng),氯氣既是氧化劑也是還原劑,1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA,故⑥錯(cuò)誤;⑦標(biāo)況下水不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量,故⑦錯(cuò)誤;根據(jù)以上分析,正確的為:②④⑤,本題應(yīng)選C。15.BDH3PO4為中強(qiáng)酸,故1L0.1mol·L-1H3PO4溶液中所含的H+數(shù)目小于0.3NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由解毒原理的化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)中,若消耗1.0molCuSO4,則參加反應(yīng)的水分子數(shù)目為1.6NA,B項(xiàng)正確;3.1gP為0.1mol,其中所含的質(zhì)子數(shù)目為1.5NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e-,7.2g水為0.4mol,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA,D項(xiàng)正確。16.BC在該反應(yīng)中1molZn完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,A錯(cuò)誤;電解硫酸銅溶液ts后,在陰極析出mg銅,通過(guò)溶液的電流為IA,則IA×ts=eq\f(mg,64g·mol-1)×2×1.60×10-19C×NAmol-1,故NA=eq\f(It×64,m×2×1.60×10-19),B正確;常溫下,pH=10的CH3COONa、NaCN的混合溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(HCN)+c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-),結(jié)合HCN的電離平衡常數(shù)可知c(H+)=eq\f(c(HCN)·Ka(HCN),c(CN-)),c(OH-)=eq\f(10-14,10-10)mol·L-1=10-4mol·L-1,則c(HCN)+c(CH3COOH)+eq\f(c(HCN)·Ka(HCN),c(CN-))=10-4mol·L-1,C正確;1L0.100mol·L-1Na2S溶液中n(Na2S)=0.100mol·L-1×1L=0.100mol,由于S2-部分水解生成HS-和OH-,導(dǎo)致溶液中陰離子的物質(zhì)的量大于0.100mol,故陰離子數(shù)大于0.100NA,D錯(cuò)誤。專(zhuān)練2阿伏加德羅定律及其應(yīng)用1.B根據(jù)阿伏加德羅定律可知,同溫同壓下,相同體積的CH4和NH3所含分子數(shù)相同,則二者的原子個(gè)數(shù)之比為5∶4,A正確;常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L·mol-1,則11.2LO3的物質(zhì)的量小于0.5mol,則所含氧原子個(gè)數(shù)小于1.5NA,B錯(cuò)誤;同溫同壓下,相同體積的N2和CO的物質(zhì)的量相同,由于二者的摩爾質(zhì)量均為28g·mol-1,則二者的密度相同,C正確;同溫同壓下,氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,則CO和CO2的密度之比為7∶11,D正確。2.A在25℃時(shí),pH=12的溶液中c(OH-)1012-14mol·L-1,則1L該溶液中n(OH-)=10-2mol,OH-數(shù)目是0.01NA,A項(xiàng)正確;一個(gè)D2O中含10個(gè)質(zhì)子,D2O的摩爾質(zhì)量是20g·mol-1,則1.8gD2O中所含質(zhì)子數(shù)是eq\f(1.8,20)×10×NA=0.9NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;MnO2+2e-→Mn2+,8.7gMnO2為0.1mol,與足量濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;32g甲醇(CH3OH)是1mol,含3molC—H鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.ACHCl3的結(jié)構(gòu)式為,故1molCHCl3中含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NA,A正確;1L1.0mol·L-1的鹽酸中含有Cl-的數(shù)目為NA,還有少量的OH-,所以陰離子總數(shù)小于2NA,B錯(cuò)誤;沒(méi)有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無(wú)法進(jìn)行計(jì)算,C錯(cuò)誤;23gNa的物質(zhì)的量為1mol,其與足量的水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,生成H2的物質(zhì)的量為0.5mol,即分子數(shù)目為0.5NA,D錯(cuò)誤。4.Dmg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體的物質(zhì)的量分別為eq\f(m,16)mol、eq\f(m,44)mol、eq\f(m,32)mol、eq\f(m,64)mol。根據(jù)阿伏加德羅定律及推論可知,同溫同壓下氣體的體積與其他物質(zhì)的量成正比,結(jié)合四個(gè)氣球的體積推知,①是SO2,②是CO2,③是O2,④是CH4,A錯(cuò)誤;氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)之比為eq\f(m,64)mol∶eq\f(m,32)mol=1∶2,B錯(cuò)誤;氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為eq\f(m,64)mol∶eq\f(m,16)mol=1∶4,C錯(cuò)誤;同溫同壓下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,則eq\f(ρ3,ρ4)=eq\f(M(O2),M(CH4))=eq\f(32g·mol-1,16g·mol-1)=eq\f(2,1),D正確。5.B由于各分子中的原子數(shù)未知,當(dāng)原子數(shù)目相等時(shí),分子數(shù)不一定相等,質(zhì)量最大的不一定為Z,A錯(cuò)誤;在相同條件下,相同質(zhì)量的氣體,相對(duì)分子質(zhì)量越小,物質(zhì)的量越大,體積越大,則密度越小,所以密度最小的是X,B正確;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的氣體物質(zhì)的量為0.1mol,而在其他條件下不一定為0.1mol,C錯(cuò)誤;同溫同體積下,因?yàn)?gY氣體和1gZ氣體的物質(zhì)的量之比為4∶1,所以壓強(qiáng)比為4∶1,故D錯(cuò)誤。6.BX氣球放在CO中靜止不動(dòng),說(shuō)明X的相對(duì)分子質(zhì)量接近CO,Y氣球放在O2中上浮,說(shuō)明Y相對(duì)分子質(zhì)量小于氧氣,但X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不一定比Y大,A錯(cuò)誤;氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量為28,甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為16,所以X可能是氮?dú)?,Y可能是甲烷,B正確;X的密度接近CO,但不一定小于Y的密度,C錯(cuò)誤;相同條件下,等體積的兩種氣體其物質(zhì)的量相等,因?yàn)槠淠栙|(zhì)量相對(duì)大小未知,所以無(wú)法確定其質(zhì)量相對(duì)大小,故D錯(cuò)誤。7.C同溫同壓下,氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,因此X、Y生成的氣體物質(zhì)的量之比一定為eq\f(V1,V2),A正確;設(shè)該條件下氣體摩爾體積為VmL·mol-1,X與足量濃硝酸反應(yīng),被還原的n1(HNO3)=n(NO2)=eq\f(V1,Vm)mol,Y與稀硝酸反應(yīng)時(shí),被還原的n2(HNO3)=n(NO)=eq\f(V2,Vm)mol,則兩個(gè)反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為eq\f(n1,n2)=eq\f(V1,V2),B正確;設(shè)反應(yīng)后X轉(zhuǎn)化為X(NO3)x,則根據(jù)得失電子守恒得:0.1mol×x=eq\f(V1,Vm)mol,解得x=eq\f(10V1,Vm),則X與足量濃硝酸反應(yīng)中消耗n3(HNO3)=0.1mol×eq\f(10V1,Vm)+eq\f(V1,Vm)mol=eq\f(2V1,Vm)mol,設(shè)反應(yīng)后Y轉(zhuǎn)化為Y(NO3)y,則根據(jù)得失電子守恒得:0.1mol×y=eq\f(3V2,Vm)mol,解得y=eq\f(30V2,Vm),則Y與硝酸反應(yīng)中消耗n4(HNO3)=0.1mol×eq\f(30V2,Vm)+eq\f(V2,Vm)mol=eq\f(4V2,Vm)mol,則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量之比為eq\f(n3,n4)=eq\f(V1,2V2),C錯(cuò)誤;由C選項(xiàng)分析知,反應(yīng)后X的化合價(jià)為+x,即+eq\f(10V1,Vm),反應(yīng)后Y的化合價(jià)為+y,即+eq\f(30V2,Vm),故X、Y反應(yīng)后的化合價(jià)之比為eq\f(V1,3V2),D正確。8.D氫氣和CCl4均為非極性分子,根據(jù)相似相溶原理,部分氫氣溶在CCl4中,造成測(cè)量誤差,A錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)時(shí),量氣管壓入漏斗的水過(guò)多而溢出,由于量取氣體時(shí)兩側(cè)的液面在同一水平面,保證氣體的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng),不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果,B錯(cuò)誤;金屬與酸的反應(yīng)放熱,實(shí)驗(yàn)時(shí),待體系溫度降到原來(lái)的溫度并保證兩側(cè)液面在同一水平面時(shí)進(jìn)行讀數(shù),C錯(cuò)誤;由于此裝置屬于密閉體系,將水準(zhǔn)管上提,造成內(nèi)外壓強(qiáng)不等,靜置,若液面高于量氣管且不下降,說(shuō)明裝置不漏氣,若量氣管液面高度不斷改變,說(shuō)明裝置漏氣,D正確。9.CD同溫同壓下,氣體摩爾體積相同,ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1∶2,根據(jù)ρ=m/V知,其密度相同,故A正確;根據(jù)同溫同壓下,不同氣體的密度之比等于二者的相對(duì)分子質(zhì)量之比,可知甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量相等,故B正確;同溫同體積氣體壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比,甲和乙相對(duì)分子質(zhì)量相等,等質(zhì)量的甲和乙物質(zhì)的量相等,所以壓強(qiáng)相同,故C錯(cuò)誤;等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同,但分子的構(gòu)成未知,所以無(wú)法判斷原子個(gè)數(shù)是否相同,故D錯(cuò)誤。10.A由于三種氣體的體積和密度都相同,可知三種氣體的質(zhì)量相同,因此三種氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比,而同溫同壓下,氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比,氣體的壓強(qiáng)與氣體的摩爾質(zhì)量成反比,三種氣體的摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為:M(O2)>M(Ne)>M(H2),所以壓強(qiáng)的大小關(guān)系為:p(H2)>p(Ne)>p(O2),A正確。11.AC同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,由題圖可知甲、乙兩室氣體的體積之比為5∶3,故其物質(zhì)的量之比也為5∶3,所以甲室中氣體的物質(zhì)的量為2mol,A錯(cuò)誤;HCl氣體的質(zhì)量為1.2mol×36.5g·mol-1=43.8g,則甲室中氣體的質(zhì)量為43.8g-33.8g=10g,B正確;設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為xmol,氫氣的物質(zhì)的量為ymol,根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量的關(guān)系列方程組:xmol+ymol=2mol,17g·mol-1×xmol+2g·mol-1×ymol=10g,解得x=0.4,y=1.6,所以氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為0.4mol∶1.6mol=1∶4,C錯(cuò)誤;甲室中NH3的物質(zhì)的量為0.4mol,能與0.4molHCl反應(yīng),剩余0.8molHCl和1.6molH2,共2.4mol,相同條件下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,所以活塞b會(huì)移至刻度“6”處,D正確。12.答案:(1)672mL(2)76g·mol-1(3)碳硫解析:生成物總物質(zhì)的量為n(XO2)+n(YO2)=eq\f(672×10-3L,22.4mol·L-1)=0.03mol,由方程式可知,n(XO2)∶n(YO2)=1∶2,則n(XO2)=0.01mol,n(YO2)=0.02mol,總質(zhì)量為0.672L×2.56g·L-1=1.72g;(1)根據(jù)方程式可知,燃燒前后氣體體積不變,所以消耗氧氣體積為672mL;(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出,m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=1.72g,又根據(jù)對(duì)應(yīng)關(guān)系得出n(O2)=0.03mol。m(O2)=0.03mol×32g·mol-1=0.96g,m(XY2)=1.72g-0.96g=0.76g,根據(jù)M=eq\f(m,n)得出,M(XY2)=eq\f(0.76g,0.01mol)=76g·mol-1。(3)由在XY2分子中,X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3∶16得出:1molXY2分子中,X的質(zhì)量為76g×eq\f(3,19)=12g,Y的質(zhì)量為76g-12g=64g,1molXY2含有1molX,2molY,故X的相對(duì)原子質(zhì)量是12,Y的相對(duì)原子質(zhì)量是eq\f(64,2)=32,即X是碳,Y是硫。13.答案:(1)錐形瓶將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對(duì)準(zhǔn)(或?qū)⒉A伍_(kāi)),緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液緩慢流入錐形瓶,適時(shí)關(guān)閉旋塞(2)裝置冷卻至室溫調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管高度,使其液面與量氣管中液面相平(3)24.75L·mol-1bc(4)避免加入硫酸時(shí),液體所占的體積引起的實(shí)驗(yàn)誤差解析:(3)0.0480g鎂帶的物質(zhì)的量為eq\f(0.0480g,24g·mol-1)=0.002mol,氣體的體積為(49.60mL-0.10mL)=49.50mL=0.0495L,此條件下氣體摩爾體積為=eq\f(0.0495L,0.002mol)=24.75L·mol-1;a.鎂帶中氧化膜未除盡,生成的氫氣的體積偏小,摩爾體積偏小,錯(cuò)誤;b.鎂帶含有雜質(zhì)鋁,導(dǎo)致生成的氫氣偏多,摩爾體積偏大,正確;c.③記錄量氣管讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),導(dǎo)致讀數(shù)偏大,生成的氫氣偏多,摩爾體積偏大,正確;d.鎂帶完全反應(yīng)后有殘留的未溶固體,說(shuō)明鎂沒(méi)有完全反應(yīng),生成的氫氣體積偏小,摩爾體積偏小,錯(cuò)誤;答案為bc。(4)用裝置B代替裝置A,避免加入硫酸時(shí),硫酸溶液所占的體積引起的實(shí)驗(yàn)誤差,可提高實(shí)驗(yàn)精確度。專(zhuān)練3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計(jì)算1.C配制480mL溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶,則m=cVM=0.1mol·L-1×0.5L×160g·mol-1=8.0g,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由c1×eq\f(m1,ρ1)=c2×eq\f(m2,ρ2)、ρ1≠ρ2及c1=2c2可知,m2≠2m1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;ω=eq\f(m溶質(zhì),m溶液)×100%=eq\f(10g,100g)×100%=10%,C項(xiàng)正確;用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,將濃硫酸完全轉(zhuǎn)移至燒杯后無(wú)需用蒸餾水洗滌量筒,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.C第①步不能把NaOH放在稱(chēng)量紙上稱(chēng)量;第④步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線(xiàn)以下的部分;第⑤步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線(xiàn)。3.A由標(biāo)簽可知,該注射液含NaCl的質(zhì)量為2.25g,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)簽中的0.9%指氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),B項(xiàng)正確;該注射液的密度為eq\f(\f(2.25g,0.9%),250mL)=1g·mL-1,C項(xiàng)正確;氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(2.25g,58.5g·mol-1),250×10-3L)≈0.15mol·L-1,D項(xiàng)正確。4.C在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則2mol·L-1×1L=0.5mol·L-1×aL,解得a=4。5.D濃度為2mol·L-1的鹽酸VL含溶質(zhì)HCl2Vmol。A項(xiàng),加入2molHCl,體積會(huì)發(fā)生改變,不可行;B項(xiàng),加熱濃縮時(shí)HCl和水都要蒸發(fā)出去,不可行;C項(xiàng),蒸發(fā)掉0.5VL水后溶液體積無(wú)法求出,不可行;D項(xiàng),屬于混合溶液的有關(guān)計(jì)算,加入10mol·L-1鹽酸0.6VL后,溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量為8Vmol,再將溶液稀釋至2VL,濃度變?yōu)?mol·L-1,可行。6.BNO氣體是Cu和Zn的合金還原HNO3得到的,在這個(gè)過(guò)程中,金屬失去的電子跟HNO3得到電子數(shù)相等,生成0.1mol的NO氣體,HNO3得到0.3mol的電子,在這個(gè)過(guò)程中金屬失去0.3mol的電子,又由于都是二價(jià)金屬,所以跟Cu2+和Zn2+結(jié)合的NOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))的物質(zhì)的量也為0.3mol。再加上溶液中的0.1mol的硝酸,總共是0.4mol的NOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3)),又因?yàn)槿芤旱捏w積為1L,即B正確。7.B用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制的酒精溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于75%,故A錯(cuò)誤;硫酸根離子與金屬離子的個(gè)數(shù)比是3∶2,該鹽的化學(xué)式是R2(SO4)3,該硫酸鹽的物質(zhì)的量0.5mol,濃度為2.5mol·L-1,故B正確;實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為1000mL、212.0g,故C錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液,其操作是:用天平稱(chēng)27.8g綠礬(FeSO4·7H2O),放入小燒杯中加水溶解,轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶,稀釋、定容、搖勻,故D錯(cuò)誤。8.C①用1g98%的濃硫酸加4g水,所得溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:eq\f(1g×98%,1g+4g)×100%=19.6%,該操作合理;②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí),定容后,塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后,因?yàn)槿萘科靠潭染€(xiàn)上方有殘留的溶液,所以液面會(huì)低于刻度線(xiàn),不會(huì)影響配制結(jié)果;③硫酸的密度大于1,10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%;④在80mL水中加入18.4mol·L-1的硫酸20mL,所得溶液體積小于100mL,配制的溶液濃度大于3.68mol·L-1;⑤氨水密度小于1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%。所以C選項(xiàng)是正確的。9.C由于產(chǎn)生cmolNH3,則必定有NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))cmol,使SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))完全沉淀需Ba2+bmol,因此SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))有bmol。根據(jù)電荷守恒:2c(SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4)))=c(NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4)))+3c(Al3+),則3c(Al3+)=eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2×\f(b,a)-\f(c,a)))mol·L-1,c(Al3+)=eq\f(2b-c,3a)mol·L-1。10.BD100mL12mol·L-1的濃硝酸與過(guò)量Cu反應(yīng),還原產(chǎn)物為NO2、NO的混合物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于0.6NA,故A錯(cuò)誤;氯水中含有氯分子,將1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA,故B正確;設(shè)容器體積是VL,則氣體的物質(zhì)的量是eq\f(V,Vm)mol;①HCl進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)得到溶液的體積是VL,鹽酸的濃度是eq\f(V,Vm)mol÷VL=eq\f(1,Vm)mol·L-1;②NO2進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,得到硝酸溶液的體積是eq\f(2,3)VL,生成硝酸的物質(zhì)的量為eq\f(V,Vm)mol×eq\f(2,3),硝酸的濃度是eq\f(V,Vm)mol×eq\f(2,3)÷eq\f(2,3)VL=eq\f(1,Vm)mol·L-1,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1,故C錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)室里要用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液,需用500mL容量瓶,需膽礬0.5L×0.1mol·L-1×250g·mol-1=12.5g,故D正確。11.A由于溶液的體積既不是水的體積也不是二者體積之和,溶液的體積不能直接確定,僅利用V無(wú)法確定ρ,A錯(cuò)誤;由c=eq\f(1000ρW,M)=eq\f(1000ρW,17),可得:W=eq\f(17c,1000ρ),B正確;氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(\f(VL,22.4L·mol-1)×17g·mol-1,\f(VL,22.4L·mol-1)×17g·mol-1+1000g)=eq\f(17V,17V+22400),C正確;氨水的物質(zhì)的量濃度=eq\f(1000ρW,M)=eq\f(1000ρ×\f(17V,17V+22400),17)=eq\f(1000ρV,17V+22400),D正確。12.D300mL該氯化鎂溶液的質(zhì)量為1.18g·cm-3×300mL=354g,鎂離子的物質(zhì)的量為eq\f(354g×5.1%,24g·mol-1)≈0.75mol,氯化鎂溶液中n(Cl-)=2n(Mg2+)=2×0.75mol=1.50mol,故選D。13.答案:(1)eq\f(25m,V)mol·L-1(2)25dwmol·L-1(3)eq\f(4c,d)%解析:(1)c=eq\f(\f(mg,40g·mol-1),V×10-3L)=eq\f(25m,V)mol·L-1(2)c=eq\f(1000mL·L-1×dg·cm-3×w,40g·mol-1)=25dwmol·L-1(3)w=eq\f(40g·mol-1×cmol·L-1,1000mL·L-1×dg·cm-3)×100%=eq\f(4c,d)%14.答案:(1)0.419(2)0.20.2(3)1.2解析:由圖可知c(Na+)=c(NaCl)=1.0mol·L-1。c(Mg2+)=c(MgCl2)=0.5mol·L-1,則c(CaCl2)=eq\f(3mol·L-1-1.0mol·L-1-0.5mol·L-1×2,2)=0.5mol·L-1(1)n(NaCl)=1.0mol·L-1×0.4L=0.4molm(MgCl2)=0.5mol·L-1×0.4L×95g·mol-1=19g(2)n(CaCl2)=0.5mol·L-1×0.4L=0.2molc(Ca2+)=eq\f(0.2mol,1L)=0.2mol·L-1(3)原溶液中n(Cl-)=3mol·L-1×0.4L=1.2mol由反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓可知,生成AgCl沉淀為1.2mol。專(zhuān)練4物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類(lèi)1.D漂白粉的有效成分是次氯酸鈣,次氯酸鈣與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯氣,降低消毒效果,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溫室氣體主要為CO2,形成酸雨的主要物質(zhì)是SO2和氮氧化物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;蠶絲是蛋白質(zhì),不屬于碳水化合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;干冰升華吸熱可使周?chē)乃魵饽Y(jié)成“云霧”,D項(xiàng)正確。2.DA項(xiàng),F(xiàn)e2O3固體呈紅棕色,屬于堿性氧化物,可與酸反應(yīng)得到鹽和水,A正確;B項(xiàng),在空氣中煅燒HgS,收集蒸發(fā)出的蒸氣并冷凝即得金屬汞,B正確;C項(xiàng),書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)Cu2(OH)2CO3不能拆,C正確;D項(xiàng),反應(yīng)中氧化劑是As2S3,被還原為As4S4,還原劑是SnCl2,被氧化為SnCl4,依據(jù)得失電子守恒計(jì)算得n(As2S3)∶n(SnCl2)=1∶1,D錯(cuò)誤。3.C石墨層與層之間的作用力很小,容易在層間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng),是一種很好的固體潤(rùn)滑劑,A項(xiàng)不符合題意;氧化鈣可以和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣,可以用作食品干燥劑,B項(xiàng)不符合題意;聚乙炔的結(jié)構(gòu)中有單鍵和雙鍵交替,具有電子容易流動(dòng)的性質(zhì),是導(dǎo)電聚合物,C項(xiàng)符合題意;乙二醇容易與水分子形成氫鍵,可以與水以任意比例互溶。混合后由于改變了冷卻水的蒸汽壓,冰點(diǎn)顯著降低,故乙二醇可以用作汽車(chē)防凍液,D項(xiàng)不符合題意。4.A清理江河淤泥,沒(méi)有新物質(zhì)生成,不涉及化學(xué)變化,A符合題意;化工企業(yè)“三廢”指的是廢水、廢氣、廢渣,“三廢”處理是指將有害固體、液體、氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)或可回收利用的物質(zhì),此過(guò)程涉及化學(xué)變化,B不符合題意;微生物降解使有毒有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害物質(zhì),有新物質(zhì)生成,涉及化學(xué)變化,C不符合題意;垃圾無(wú)害化處理,是指通過(guò)物理、化學(xué)、生物熱處理等方式處理垃圾,此過(guò)程涉及化學(xué)變化,D不符合題意。5.D剪紙的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成,不涉及化學(xué)變化,A說(shuō)法正確;茶香四溢說(shuō)明有香味的分子在空氣中擴(kuò)散,體現(xiàn)了分子是運(yùn)動(dòng)的,B說(shuō)法正確;植物纖維是纖維素,其屬于天然高分子化合物,C說(shuō)法正確;純堿水溶液是碳酸鈉和水的混合物,不是純凈物,D說(shuō)法錯(cuò)誤。6.C豆油中含有C、H、O三種元素,其不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生黑煙,所以“烏金紙”的“烏”與豆油的不完全燃燒有關(guān),A正確;根據(jù)題意可知,“巨竹膜”是造紙的原料,主要成分是纖維素,B正確;豆油的主要成分是油脂,油脂不屬于天然高分子化合物,C錯(cuò)誤;金具有良好的延展性,所以可以打金成箔,D正確。7.B酸性氧化物是指與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物,而NO2和堿反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),所以NO2不屬于酸性氧化物;堿性氧化物是指與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物,Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),所以Na2O2不屬于堿性氧化物,A錯(cuò)誤。Fe2O3不溶于水,也不與水反應(yīng);氫氧化亞鐵與氧氣、水蒸氣共同作用生成氫氧化鐵,屬于化合反應(yīng),氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀,B正確。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池,C錯(cuò)誤。電解、電泳、電鍍需通電,電離是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程,與電無(wú)關(guān);電化學(xué)腐蝕是形成原電池反應(yīng)發(fā)生的腐蝕,不需要通電,故D錯(cuò)誤。8.B石灰石不屬于干燥劑,故①錯(cuò)誤;不銹鋼、青銅、生鐵都屬于合金,故②正確;濃硫酸、燒堿、硝酸都具有強(qiáng)腐蝕性,屬于腐蝕品,故③正確;過(guò)氧化鈉屬于過(guò)氧化物,故④錯(cuò)誤;醋酸、一水合氨、水都屬于弱電解質(zhì),故⑤正確;選B。9.B①膠體和溶液都是混合物,正確;②硫酸鋇雖然難溶但是是強(qiáng)電解質(zhì),正確;③純堿、小蘇打都是鹽類(lèi),錯(cuò)誤;④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化,正確;⑤置換反應(yīng)不一定是離子反應(yīng),如鋁熱反應(yīng)是置換反應(yīng)但不是離子反應(yīng),錯(cuò)誤,答案選B。10.CNO遇空氣變棕紅色,是化學(xué)變化,冷卻NO2生成N2O4氣體也是化學(xué)變化,A錯(cuò)誤;用冰水混合物冷卻SO3,是物理變化,氯化銨加熱生成氯化氫和氨氣,是化學(xué)變化,但兩者均無(wú)明顯顏色變化,B錯(cuò)誤;木炭吸附棕紅色NO2是物理變化,棕紅色消失,氯氣的漂白性使品紅溶液褪色,是化學(xué)變化,C正確;向酚酞中加Na2O2,溶液先變紅后褪色,是化學(xué)變化,向FeCl3溶液中加入KSCN溶液變血紅色,也是化學(xué)變化,D錯(cuò)誤。11.B氫氣燃燒,為新能源汽車(chē)提供能量,是化學(xué)變化,故不選A項(xiàng);核聚變是發(fā)生核反應(yīng)形成新核素的過(guò)程,原子核種類(lèi)發(fā)生變化,不是化學(xué)變化,故選B項(xiàng);偏二甲肼作為燃料燃燒,是化學(xué)變化,故不選C項(xiàng);可燃冰通過(guò)燃燒提供能量,是化學(xué)變化,故不選D項(xiàng)。12.BD根據(jù)圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷。硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅,但是二氧化硅不能直接與水反應(yīng)生成硅酸,只能通過(guò)硅酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成硅酸,同時(shí)硅酸鈉也不能直接轉(zhuǎn)化成二氧化硅,①錯(cuò)誤;鋁與鹽酸或氯氣反應(yīng)生成氯化鋁,氯化鋁與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁,偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳生成氫氧化鋁,氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁,氫氧化鋁與鹽酸(氫氧化鈉溶液)反應(yīng)生成氯化鋁(偏鋁酸鈉),②正確;銅在空氣中加熱生成氧化銅,氧化銅不能直接轉(zhuǎn)變成氫氧化銅,③錯(cuò)誤;鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與少量(過(guò)量)二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉(碳酸氫鈉),碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鈉,碳酸鈉與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)(或碳酸氫鈉固體加熱)得到碳酸鈉,碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉,④正確。13.B炭黑與金剛石是碳元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,A項(xiàng)正確;桐油屬于油脂,不屬于高分子化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;墨汁是分散質(zhì)粒子的直徑為1~100nm的液溶膠,具有膠體的性質(zhì),C項(xiàng)正確;氨基酸分子中含有氨基和羧基,既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng),具有兩性,D項(xiàng)正確。14.C檸檬中含有檸檬酸,能與碳酸鈣反應(yīng),所以檸檬煮水可用來(lái)除去水壺中的水垢,A項(xiàng)正確;硬水中含較多鈣、鎂化合物,多以碳酸氫鈣、碳酸氫鎂形式存在,在加熱過(guò)程中分解生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鎂沉淀,形成水垢,B項(xiàng)正確;明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體吸附懸浮雜質(zhì)起到凈水作用,明礬無(wú)消毒殺菌作用,C項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打,化學(xué)式為NaHCO3,用含小蘇打的發(fā)酵粉焙制糕點(diǎn),碳酸氫鈉受熱分解放出CO2,使糕點(diǎn)疏松多孔,D項(xiàng)正確。15.答案:(1)是否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)(或化合反應(yīng))(2)Cl2、Na2O2、NO2(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(4)NH3·H2O?NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))+OH-(5)Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))+4H+解析:(1)分析兩組物質(zhì)與水的反應(yīng)情況可知,第一級(jí)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)為是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(或化合反應(yīng))。(2)根據(jù)題目提供的信息可知,Cl2、Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)時(shí),H2O既不作氧化劑也不作還原劑。(3)Na是活潑金屬,常溫下與H2O反應(yīng)生成NaOH、H2,其化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。(4)NH3溶于水生成氨水,氨水是弱堿,其電離方程式為NH3·H2O?NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))+OH-。(5)SO2和Cl2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸、鹽酸,其離子反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))+4H+。專(zhuān)練5化學(xué)與STSE1.B獸骨是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的,A項(xiàng)錯(cuò)誤;青銅器是銅錫合金,B項(xiàng)正確;紙張的主要成分是纖維素,C項(xiàng)錯(cuò)誤;液晶顯示屏的主要材料是液晶,它是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì),不是合金,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.A鑄客大銅鼎由青銅材料制成,青銅屬于合金材料,A符合題意;河姆渡出土陶灶是陶瓷制品,陶瓷屬于硅酸鹽材料,B不符合題意;獸首瑪瑙杯的主要成分是二氧化硅,C不符合題意;角形玉杯的主要成分是硅酸鹽材料,D不符合題意。3.B“粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間”中涉及化學(xué)反應(yīng):氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與空氣中二氧化碳反應(yīng)又生成碳酸鈣,A錯(cuò)誤;霧是一種以氣體作為分散劑的分散體系,即氣溶膠,因此當(dāng)受陽(yáng)光照射時(shí)會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),B正確;高粱中不含乙醇,用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲的作用下反應(yīng)生成乙醇,然后用蒸餾法將乙醇分離出,C錯(cuò)誤;釀酒過(guò)程中,葡萄糖發(fā)生氧化分解生成乙醇和二氧化碳,葡萄糖是單糖,不能水解,D錯(cuò)誤。4.A5.D6.A絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物,故A錯(cuò)誤;陶瓷、水泥和玻璃都是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品,B正確;飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液水解后,溶液分別顯堿性、酸性,堿性可以去除油脂,酸性可以腐蝕金屬氧化物,所以可處理金屬表面焊點(diǎn),C正確;提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用,減少白色污染,燃煤中加入生石灰可以使燃燒產(chǎn)生的二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣,減少二氧化硫的排放,D正確。7.A在釀造過(guò)程中,酒中的酒精與空氣中的氧氣還會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng),生成醋酸和水,所以不只發(fā)生水解反應(yīng),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;后母戊鼎是用青銅制成的,所以是青銅制品,青銅制品中含有銅元素、錫元素、鉛元素等,也就是銅合金制品,故B項(xiàng)正確;制作瓷器主要原料為黏土等礦物原料,故C項(xiàng)正確;青蒿素的提取的基本工藝為:干燥、粉碎、浸泡、萃?。ǚ磸?fù)進(jìn)行)、濃縮提取液、粗品精制,故D項(xiàng)正確。8.D由題意可知,鉛霜是以鉛與CH3COOH為原料制備的,二者發(fā)生置換反應(yīng)生成醋酸鉛,A項(xiàng)正確;鉛是重金屬,重金屬鹽有毒,使用時(shí)需嚴(yán)格控制用量,B項(xiàng)正確;鉛、水銀、醋酸可構(gòu)成原電池,其他條件相同時(shí),可加快反應(yīng)速率,C項(xiàng)正確;由“候生霜刷下”知鉛霜是在鉛表面形成的,因此不涉及結(jié)晶操作,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.A10.D本題涉及生活中常見(jiàn)的有機(jī)物,以唐詩(shī)為載體考查考生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力,從元素組成、原子、分子水平認(rèn)識(shí)蠶絲和蠟的組成,體現(xiàn)了宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng),弘揚(yáng)了中華民族優(yōu)秀的傳統(tǒng)文化。蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì),屬于天然高分子材料,故A、B兩項(xiàng)正確;蠟炬燃燒成灰,過(guò)程中發(fā)生了氧化反應(yīng),C項(xiàng)正確;古代的蠟的成分為高級(jí)脂肪酸酯,不屬于高分子聚合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.C制玻璃的原料:石英、石灰石、純堿等;制水泥的原料:石灰石和黏土;制漂白粉的原料:用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到消石灰,用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉;煉鐵的原料:鐵礦石、焦炭、石灰石,因此工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵,均需要用石灰石為原料,A正確;未成熟的蘋(píng)果肉含有大量淀粉,遇碘酒變藍(lán)色,成熟蘋(píng)果淀粉水解生成了葡萄糖,葡萄糖中含-CHO,能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng),B正確;堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,過(guò)氧化鈣屬于過(guò)氧化物,不是堿性氧化物,C錯(cuò)誤;二氧化硫和氮氧化物都是有毒物質(zhì),礦物中含有氮、硫元素,如果礦物進(jìn)行“脫硫、脫硝技術(shù)”,能減少二氧化硫和氮氧化物的排放,從而減少硫的氧化物和氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染,D正確。12.CDN和P可使水中藻類(lèi)植物大量生長(zhǎng),含N和P元素的污水任意排放,會(huì)導(dǎo)致水華、赤潮等水體污染,A正確;生產(chǎn)玻璃的原料是石灰石、純堿、石英砂,生產(chǎn)水泥的原料是石灰石和黏土,兩種產(chǎn)品生產(chǎn)中都使用了石灰石為原料,B正確;絲綢主要成分是蛋白質(zhì),C錯(cuò)誤;書(shū)寫(xiě)時(shí)先寫(xiě)金屬氧化物,再寫(xiě)SiO2,最后寫(xiě)水,氧化物的表示形式為BaO·CuO·4SiO2,D錯(cuò)誤。13.AC推廣使用潔凈煤技術(shù),可減少二氧化硫等有害氣體的排放,A正確;為防止食品氧化變質(zhì),常常在包裝袋內(nèi)放入還原鐵粉等抗氧化劑,硅膠或生石灰只能作為干燥劑,B錯(cuò)誤;鍋爐水垢先用Na2CO3溶液處理,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成碳酸鈣,碳酸鈣溶于鹽酸,C正確;棉、麻、蠶絲、羊毛等等都屬于天然纖維,棉、麻屬于纖維素,蠶絲、羊毛屬于蛋白質(zhì);人造纖維的組成為纖維素,有的合成纖維為酯類(lèi)物質(zhì),如醋酸纖維、聚酯纖維等等。各種纖維的組成元素并不完全相同,D錯(cuò)誤。14.A乙醇屬于非電解質(zhì),A錯(cuò)誤;蛋白質(zhì)中存在氫鍵,加熱可破壞蛋白質(zhì)中的氫鍵,使其空間結(jié)構(gòu)被破壞,原有功能喪失,從而使病毒失去生物活性,B正確;核酸是生物大分子,C正確;膠體粒子直徑在1~100nm之間,新冠病毒粒子直徑在60~140nm之間,在空氣中可能形成氣溶膠,較遠(yuǎn)距離傳播,D正確。15.C聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵,不能使溴水褪色,A錯(cuò)誤;氯化鋁為共價(jià)化合物,受熱易升華,電解得不到金屬鋁,通常采用電解熔融氧化鋁制備金屬鋁,B錯(cuò)誤;鎳、鎘等重金屬離子會(huì)造成水體污染,應(yīng)集中處理,不可用填埋法處理,C正確;絲、毛的主要成分為蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N等元素,燃燒時(shí)不止生成CO2和H2O,D錯(cuò)誤。專(zhuān)練6離子反應(yīng)與離子共存1.DBa(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì),有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力,燈光一開(kāi)始是亮的,向Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液,生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,自由移動(dòng)的離子迅速減少,故燈光會(huì)出現(xiàn)由亮到滅的現(xiàn)象,繼續(xù)加入CuSO4溶液,CuSO4是強(qiáng)電解質(zhì),有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力,使燈光由滅變亮,故燈光會(huì)出現(xiàn)由亮到滅再到亮的變化過(guò)程,A項(xiàng)不符合題意;Ca(OH)2溶液有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力,燈光一開(kāi)始是亮的,向Ca(OH)2溶液中加入NH4HCO3溶液,生成碳酸鈣沉淀、弱電解質(zhì)NH3·H2O和水,離子方程式為NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))+Ca2++HCOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O,NH3·H2O和水是弱電解質(zhì),電離能力弱,自由移動(dòng)的離子減少,故燈光會(huì)出現(xiàn)由亮到暗的變化,繼續(xù)加入NH4HCO3溶液,NH4HCO3是強(qiáng)電解質(zhì),有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力,燈光由暗變亮,故燈光會(huì)出現(xiàn)由亮到暗再到亮的變化過(guò)程,B項(xiàng)不符合題意;向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4,生成BaSO4沉淀和H2O,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))=BaSO4↓+2H2O,水是弱電解質(zhì),電離程度極小,溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子,故燈光會(huì)出現(xiàn)由亮到滅的變化,繼續(xù)加入H2SO4,H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì),有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力,燈光由滅變亮,故燈光會(huì)出現(xiàn)由亮到滅再到亮的變化過(guò)程,C項(xiàng)不符合題意;NH3·H2O是弱電解質(zhì),導(dǎo)電能力較弱,一開(kāi)始燈光是暗的,滴加CH3COOH溶液反應(yīng)生成醋酸銨和水,醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))+H2O,所以導(dǎo)電能力增強(qiáng),燈光變亮,不會(huì)出現(xiàn)變暗現(xiàn)象,D項(xiàng)符合題意。2.BAl3+與NH3·H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀,不產(chǎn)生AlOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2)),A錯(cuò)誤;H+與S2Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))不能共存,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++S2Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))=S↓+SO2↑+H2O,B正確;Fe3+可催化H2O2分解,不能大量共存,C錯(cuò)誤;酸性條件下,MnOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(4))可將Cl-氧化為Cl2,D錯(cuò)誤。3.AB項(xiàng)SiOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))在酸性溶液中不能大量存在,錯(cuò)誤;C項(xiàng),I-具有還原性,KMnO4具有氧化性,二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),Cl-與Ag+不能大量共存,SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))與Ag+也不能大量共存,錯(cuò)誤。4.A檢驗(yàn)氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液,但碘離子的存在對(duì)氯離子的檢驗(yàn)有干擾,因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用CCl4萃取,此時(shí)上層清液中不含碘離子,取上層清液加硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則表明溶液中含有氯離子,故A正確;COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))、HSOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))均可與鹽酸反應(yīng),生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,故B錯(cuò)誤;檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加KSCN溶液,溶液未變血紅色,再通入氯氣,溶液變?yōu)檠t色,證明含有Fe2+,故C錯(cuò)誤;能使淀粉變藍(lán)色的碘單質(zhì),而不是碘酸鉀,故D錯(cuò)誤。5.A本題涉及離子交換樹(shù)脂凈化水的知識(shí),通過(guò)離子交換原理的應(yīng)用,考查了學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力,科學(xué)實(shí)踐活動(dòng)的創(chuàng)造和應(yīng)用,體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科核心素養(yǎng)。由圖可知,經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂,Ca2+、Na+、Mg2+被H+替換,由電荷守恒可知陽(yáng)離子數(shù)目增多,A項(xiàng)錯(cuò)誤;再經(jīng)陰離子交換樹(shù)脂得到純凈水,則NOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))、Cl-、SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))被OH-替換,H+與OH-結(jié)合生成水:H++OH-=H2O,水的導(dǎo)電能力減弱,B、C、D項(xiàng)正確。6.BFe3+和SCN-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物,A錯(cuò)誤;根據(jù)Kw可以求出c(OH-)=0.1mol·L-1,溶液顯堿性,這4種離子可以大量共存,B正確;Fe2+還原性較強(qiáng),MnOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(4))氧化性較強(qiáng),兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,C錯(cuò)誤;使甲基橙變紅的溶液顯酸性,HCOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))不能在酸性溶液中大量共存,D錯(cuò)誤。7.DH+與ClO-不能大量共存,且在酸性條件下,Br-可被ClO-氧化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ag+與Cl-不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaClO和NaCl的混合溶液呈堿性,反應(yīng)物中不應(yīng)出現(xiàn)H+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)是ClO-與Cl-在酸性條件下發(fā)生的歸中反應(yīng),D項(xiàng)正確。8.AC根據(jù)信息可知,母液中主要存在的離子有NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))、Fe2+、H+、SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))。通入過(guò)量Cl2,Cl2具有較強(qiáng)的氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+,同時(shí)得到Cl-,反應(yīng)后溶液中的離子可共存,故A正確;加入過(guò)量NaClO溶液,ClO-在酸性條件下,能將Fe2+氧化成Fe3+,同時(shí)生成Cl-,所以反應(yīng)后的溶液中不存在Fe2+,故B錯(cuò)誤;加入過(guò)量NaClO溶液,過(guò)量的ClO-部分水解生成次氯酸和OH-,OH-消耗NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))和H+,結(jié)合B項(xiàng)中的分析,反應(yīng)后的溶液中存在Na+、SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))、Cl-、ClO-、OH-,故C正確;加入過(guò)量NaOH溶液,F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))與OH-反應(yīng)生成一水合氨,則Fe2+、NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))不存在,故D錯(cuò)誤。9.BAl2(SO4)3溶液中,AlOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))與Al3+發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;S2-、SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))在堿性溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中能大量共存,故B正確;水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中存在大量H+或OH-,COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))、ClO-均與H+反應(yīng),NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))與OH-反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;NH3與HCl相遇立即生成NH4Cl,且在常溫下NH3也能被Cl2氧化為N2,故D錯(cuò)誤。10.AD通過(guò)信息①判斷出溶液中不含SiOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3)),通過(guò)信息②判斷出溶液中含有AlOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))、COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3)),則溶液中一定不含Al3+,通過(guò)信息③判斷出:鹽酸提供的n(Cl-)=0.001mol,n(AgCl)=eq\f(0.287,143.5)mol=0.002mol,所以原溶液中含有Cl-,A、D正確。11.A向廢水樣品中不斷加入NaOH溶液的過(guò)程中,開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生,然后沉淀逐漸增多,BC段沉淀量不變,最后沉淀全部溶解,說(shuō)明溶液中存在H+、NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))、Al3+,肯定不存在COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))、AlOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))、Fe2+、Fe3+、Mg2+,根據(jù)溶液呈電中性原則知,廢水中至少含有Cl-、Br-、I-中的一種。根據(jù)圖中沉淀變化曲線(xiàn)知,n(H+)∶n(NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4)))∶n(Al3+)=V1∶(V3-V2)∶eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(1,3)(V2-V1))),若V1=10,V2=40,V4=70,則有n(H+)∶n(NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4)))∶n(Al3+)=1∶2∶1。12.D向溶液中加入過(guò)量稀鹽酸生成氣體A,溶液中可能存在COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))或同時(shí)存在Fe2+和NOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3)),二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO,溶液Ⅰ中加入過(guò)量氫氧化鋇生成氣體B,應(yīng)為氨氣,則原溶液中存在NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4)),有白色沉淀產(chǎn)生,應(yīng)為氫氧化鐵,則原溶液中含有Fe2+、NOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3)),不存在COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3)),氣體A應(yīng)是NO;存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量,根據(jù)溶液呈電中性可知,溶液中還存在SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4)),不含Na+、Al3+;由以上分析可知,A為NO,A錯(cuò)誤;溶液Ⅱ呈堿性,生成的白色沉淀應(yīng)為碳酸鋇,B錯(cuò)誤;溶液中不存在Al3+,C錯(cuò)誤;溶液中不含Na+、Al3+,D正確。專(zhuān)練7離子方程式書(shū)寫(xiě)與正誤判斷1.CC項(xiàng)中產(chǎn)物SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))與HClO能發(fā)生反應(yīng),不合理,故選C。2.D硝酸具有強(qiáng)氧化性,硫化鈉溶液與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化鋁不溶于過(guò)量氨水,B項(xiàng)錯(cuò)誤;硅酸的酸性弱于碳酸且難溶于水,故硅酸鈉溶液與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在H+、NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))同時(shí)存在時(shí),H+先與OH-反應(yīng),故等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2反應(yīng)時(shí),H+的物質(zhì)的量與OH-的物質(zhì)的量相等,D項(xiàng)正確。3.D氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng),屬于酸堿中和反應(yīng),無(wú)氣體、沉淀生成,離子方程式為H++OH-=H2O,A正確;向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液,生成黃色的碘化銀沉淀,離子方程式為Ag++I(xiàn)-=AgI↓,B正確;向燒堿溶液中加入少量鋁片,反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣,離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑,C正確;向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w,生成次氯酸的同時(shí)還生成碳酸鈣沉淀,離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,D錯(cuò)誤。4.A碳酸鈣是難溶物,離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式,A方程式錯(cuò)誤;銅片上電鍍銀,陽(yáng)極反應(yīng)為Ag(陽(yáng)極)-e-=Ag+,陰極反應(yīng)為Ag++e-=Ag(陰極),所以總反應(yīng)為Ag(陽(yáng)極)eq\o(=,\s\up7(通電))Ag(陰極),B方程式正確;銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,離子方程式為3Cu+8H++2NOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))=3Cu2++2NO↑+4H2O,C方程式正確;向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液,氫氧化鋇完全反應(yīng),明礬是過(guò)量的,則Ba2+和OH-一定會(huì)按照化學(xué)組成參加反應(yīng),即離子方程式中Ba2+與OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2,然后根據(jù)Ba2+和OH-來(lái)確定Al3+和SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))的化學(xué)計(jì)量數(shù),離子方程式為2Al3++3SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,D方程式正確。5.ACaSO4是微溶性鹽,在離子方程式中不能拆寫(xiě),A項(xiàng)正確;鐵與稀硝酸反應(yīng),鐵過(guò)量時(shí)生成Fe2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向Al2(SO4)3溶液中滴加少量KOH溶液時(shí),Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H2S屬于弱酸,在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成分子形式,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.A本題涉及的考點(diǎn)有離子方程式的正誤判斷、元素及其化合物的性質(zhì),通過(guò)離子方程式正誤判斷的形式考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的識(shí)記、再現(xiàn)、辨認(rèn)能力,體現(xiàn)了以宏觀辨識(shí)與微觀探析為主的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項(xiàng),Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水,離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O,正確;B項(xiàng),鋁粉能與NaOH溶液反應(yīng)制取H2,離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))+3H2↑,錯(cuò)誤;C項(xiàng),銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,離子方程式為3Cu+8H++2NOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))=3Cu2++2NO↑+4H2O,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Na2SiO3易溶于水,應(yīng)用離子符號(hào)表示,故向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))+2H+=H2SiO3↓,錯(cuò)誤。7.A2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O電荷不守恒,電子轉(zhuǎn)移也不守恒,B錯(cuò)誤;CH3COOH是弱酸,不能拆,C錯(cuò)誤;電解MgCl2水溶液的離子方程式:Mg2++2Cl-+2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓,D錯(cuò)誤。8.C加入少量氫氧化鋇,鋇離子與氫氧根的個(gè)數(shù)比為1∶2,氫氧根不可能剩余,所以A不正確;因?yàn)椴恢繫g2+和HCOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))的物質(zhì)的量之比是多少,所以無(wú)法判斷其發(fā)生反應(yīng)時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù),B不正確;硝酸根在酸性條件下有強(qiáng)氧化性,可以把亞鐵離子氧化,C正確;通入過(guò)量CO2后,碳酸根也參與反應(yīng),轉(zhuǎn)化為碳酸氫根,D漏寫(xiě)離子反應(yīng),不正確。9.AC醋酸是弱酸,寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi),B項(xiàng)錯(cuò)誤;應(yīng)按少量的Ba(OH)2的電離比例書(shū)寫(xiě)離子方程式:2HCOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3)),D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.CNaNO2溶液中滴加酚酞溶液,溶液變紅色,是因?yàn)镹Oeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))水解使溶液呈堿性:NOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))+H2O?HNO2+OH-,A正確;NaNO2溶液中加入硝酸銀溶液,生成淡黃色沉淀AgNO2,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):NOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))+Ag+=AgNO2↓,B正確;NaNO2具有氧化性,與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),N元素化合價(jià)降低,該反應(yīng)的離子方程式為2I-+4H++2NOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))=I2+2NO↑+2H2O,C錯(cuò)誤;NaNO2具有還原性,可被Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(7))氧化生成硝酸根離子,該反應(yīng)的離子方程式為Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(7))+3NOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))+8H+=3NOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))+2Cr3++4H2O,D正確。11.DAlOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))與Fe3+或NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))、Fe3+、Br-、SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))之間互不反應(yīng),能夠共存,加入過(guò)量NaOH溶液,F(xiàn)e3+、NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓和NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))+OH-=NH3·H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;K+、Na+、ClO-、SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))之間互不反應(yīng),能夠共存,SO2過(guò)量,反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))+Cl-+2H+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;K+、Na+、SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))、AlOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))之間互不反應(yīng),能夠共存,加入少量AlCl3溶液,Al3+與AlOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))發(fā)生雙水解,離子方程式為Al3++3AlOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))+6H2O=4Al(OH)3↓,D項(xiàng)正確。12.CA.因?yàn)槭窍∠跛?,銅和稀硝酸產(chǎn)生NO,故錯(cuò)誤;B.電荷不守恒,應(yīng)是Fe+2Fe3+=3Fe2+,故錯(cuò)誤;C.氫氧化鋁溶解于強(qiáng)堿,不溶于弱堿,NH3·H2O是弱堿,故正確;D.Na2SiO3是可溶性鹽,需要拆寫(xiě),故錯(cuò)誤。專(zhuān)練8離子綜合推斷1.D加入NaOH溶液,開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀,后迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,據(jù)此判斷一定存在Fe2+;氫氧化鐵為紅褐色,顏色比白色深,若有Fe3+存在,不會(huì)看到溶液中白色沉淀,所以一定不存在Fe3+;Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)生成白色的氫氧化鎂沉淀,所以不能確定是否有Mg2+,故各種離子存在情況是:一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定沒(méi)有Fe3+,選項(xiàng)D正確。2.D本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用、離子反應(yīng)。溶液是無(wú)色溶液,說(shuō)明一定不含Cu2+,向該無(wú)色溶液中加入少量溴水,溴水褪色,溶液呈無(wú)色,說(shuō)明一定存在還原性離子,由于離子還原性SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))>I-,這說(shuō)明溶液中一定含有SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3)),可能含I-;根據(jù)以上分析可知溶液中一定含有SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3)),一定不含Cu2+,可能含有I-,根據(jù)電荷守恒分析銨根離子一定存在。3.C溶液X與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀A,則溶液X中一定不含F(xiàn)e3+,白色沉淀A與足量鹽酸反應(yīng),得到白色沉淀B和氣體A,則白色沉淀B為BaSO4,故溶液X中一定存在SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4)),氣體A為CO2或SO2或CO2和SO2的混合氣體。①若氣體A是CO2,則溶液X中一定存
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