黑龍江省雞西市二中重點名校2024屆中考化學五模試卷含解析

黑龍江省雞西市二中重點名校2024屆中考化學五模試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．甲、乙、丙、丁是初中化學常見的物質(zhì)，常溫下，它們具有如圖所示關系．“﹣”表示連接的兩種物質(zhì)能反應，“→”表示物質(zhì)轉化的方向，下列推斷錯誤的是（）A．若甲是HCl，則丁可能是CaCl2B．若甲是HCl，則乙和丙中可能有一個為堿C．若甲是Ca（OH）2，則丁可能是NaOHD．若甲是Ca（OH）2，則乙和丙中至少有一個為酸2．下列說法中、正確的是A．鋼和塑料都是有機合成材料B．水和氯化鈉都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)C．煤和石油都是取之不盡的化石燃料D．金剛石和石墨都可用于制作干電池的電極3．在“宏觀·微觀·符號”之間建立聯(lián)系是化學科特有的思維方式.圖中①②③分別是鈉、氯、硒三種元素的原子結構示意圖，圖2是元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W是相鄰的四種元素，對下列圖示信息的分析中，正確的是（）A．③代表的元素位于元素周期表中第六周期B．由①②兩種元素組成的物質(zhì)，是由NaCl分子構成的C．若W是②代表的元素，則X對應元素組成的單質(zhì)的化學式一定是O2D．若Z是①代表的元素，則Y對應的元素屬于金屬元素4．某市空氣受到SO2的嚴重污染，環(huán)保部門用飛機噴撒粉末（有效成分為物質(zhì)X），及時降低空氣中的SO2含量，反應的化學方程式為。則反應物X的化學式是（）A．CaOB．CaCO3C．Ca（OH）2D．CaSO35．物質(zhì)X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為X+3O2RO2+2SO2，測得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g，下列判斷中正確的是（）A．參加反應的X的質(zhì)量為4.3gB．X的相對分子質(zhì)量為76C．X中含有R元素、S元素和O元素D．產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物6．下列說法正確的是A．陰、陽離子不能通過電子的得失而形成原子B．可在元素周期表中找到元素的相對原子質(zhì)量C．相對原子質(zhì)量一定等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和D．元素的種類和元素的性質(zhì)都是由質(zhì)子數(shù)決定7．下列判斷正確的是（）A．純堿屬于堿 B．不銹鋼屬于純凈物 C．干冰屬于氧化物 D．C60屬于化合物8．分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列說法正確的是A．酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性B．溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液C．單質(zhì)是由同種元素組成的，所以同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D．復分解反應中有沉淀、氣體或水生成，所以有上述物質(zhì)生成的反應就是復分解反應9．下列對實驗現(xiàn)象描述或實驗操作正確的是A．硫粉在O2中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰B．向加碘食鹽溶液中加入淀粉，溶液變藍C．點燃或加熱可燃性氣體前，檢驗其純度D．為加快過濾速度，用玻璃棒攪拌濾紙上的懸濁液10．下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復分解反應且反應后溶液質(zhì)量增大的是A．CO2和NaOH溶液B．稀鹽酸和CaCO3C．Na2CO3溶液和Ca（NO3）2溶液D．A1和CuSO4溶液11．分別向50gFeSO4溶液和50gZnSO4溶液中，加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應。隨Mg粉消耗,Mg粉與溶液中FeSO4~ZnSO4的質(zhì)量變化如圖所示。請根據(jù)信息并結合金屬活動性順序分析，下列說法合理的是（）A．反應前,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):FeSO4>ZnSO4B．反應后所得兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不相等C．反應后，兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量:Fe>ZnD．反應后，若FeSO4和ZnSO4對應新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為A、B，則A<B12．分別向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質(zhì)量變化見圖。請讀取圖象信息并結合金屬活動性服序分析，下面說法不合理的是A．反應前,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):FeSO4<CuSO4B．反應后，兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和CuC．反應后，兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量：Fe<CuD．反應后，若FeSO4和CuSO4對應新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為A、B，則A>B13．如圖是水和NaOH水溶液中微粒的存在情況示意圖。由此分析此溶液能使酚酞溶液變紅的原因是（）A．溶液中Na+數(shù)目大于OH-數(shù)目B．溶液中H2O數(shù)目大于OH-數(shù)目C．溶液中H2O數(shù)目大于H+數(shù)目D．溶液中OH-數(shù)目大于H+數(shù)目14．將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)abcd反應前的質(zhì)量/g6.414.03.21.0反應一段時間后的質(zhì)量/g10.07.2x1.0下列有關說法正確的是（）A．a(chǎn)和b是反應物 B．x=3.2C．該反應屬于分解反應 D．d一定是催化劑15．化學變化的判斷依據(jù)是A．放熱 B．發(fā)光 C．生成新物質(zhì) D．生成沉淀二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是______（填寫序號）。t1℃時30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是______g。將t2℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降到t1℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小關系是______。（填寫序號）等質(zhì)量的A和C，在t2℃時分別加水都制成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量關系是A______C（填大于、小于或等于）當A中含有少量B時，可采用______方法提純A物質(zhì)。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O．實驗裝置如圖1所示．①氯氣是黃綠色且有毒的氣體，難溶于飽和食鹽水．②氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉(NaClO)和水．③常溫常壓下，氫氣的密度為0.09g/L．裝置B的作用為___．根據(jù)裝置C判斷：氯氣的密度比空氣___(填“大”或“小”)裝置D的作用為___(用化學方程式表示)．制備過程中，因鹽酸濃度下降導致反應停止．某化學小組同學為測定裝置A中反應后殘余液中HCl的質(zhì)量分數(shù)，提出兩套測定方案如圖3所示．方案Ⅰ中操作m的名稱為___，通過稱量生成沉淀的質(zhì)量，計算出殘余液中HCl的質(zhì)量分數(shù)，此測定方案是___(填“可行”或“不可行”)的，原因是___；方案Ⅱ利用圖2裝置(固定儀器的裝置已略)進行測定．①實驗過程中觀察到鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式為___；③當裝置恢復至常溫時，測得反應生成氣體的體積為183.5mL，根據(jù)化學方程式計算，殘余液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為____？為了保證方案Ⅱ測定結果的準確性，正確操作是：傾斜Y形管，___(填標號)A將殘余溶液轉移到鋅粒中B將鋅粒轉移到殘余溶液中Y形管內(nèi)空氣對氣體體積的測量___(填“有”或“沒有”)影響．18．（8分）含氮化合物是重要的化工原料。（1）氨氣是由_____（填“分子”、“原子”或“離子”）構成的。（2）氨氣溶于水顯堿性，是因為氨氣與水反應生成了堿，請寫出這種堿的化學式_____。（3）NH4NO3是一種重要的氮肥，請標出NH4NO3中氮元素的化合價_____。已知NH4NO3和KCl固體混合物中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，則混合物中KCl的質(zhì)量分數(shù)為_____。（4）請完成鑒別氯化銨和硝酸銨兩種溶液的實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論__________________四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某興趣小組同學對CO和CO2兩種常見氣體進行如圖探究活動。探究I．實驗室制取CO2時，大理石的形狀對反應速率的影響。實驗1：取等純度、等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石，分別加入足量等濃度的稀鹽酸，實驗過程中生成氣體的體積隨時間變化的情況如圖1所示。分析圖中_____（選填序號）點，可得出“塊狀大理石與稀鹽酸的反應速率較慢”的結論。AacBabCbeDbde點表達的含義是_____。探究Ⅱ，驗證CO和CO2的化學性質(zhì)實驗2：小組同學按照圖2所示裝置進行實驗，實驗前，K1、K2均關閉；實驗開始后，打開K2，當裝置C中溶液變渾濁時，立即關閉K2，打開K1，觀察到裝置B中溶液始終無明顯變化。實驗過程中觀察到裝置A中_____，證明CO有還原性?！把b置C中溶液變渾濁”的原因是_____（用化學方程式表示）；取少量反應后裝置B中的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到_____。據(jù)此，小組同學得出“CO2能與堿溶液反應”的結論。裝置B、C都能有效防止一氧化碳污染空氣，其中裝置B中可觀察到氣球漲大，裝置C中與之相關的現(xiàn)象是_____。探究Ⅲ．探究裝置B中反應物是否有剩余實驗3：小紅取實驗2結束后裝置B中的溶液少許，先向其中加入足量的BaCl2溶液，然后滴入酚酞溶液，根據(jù)觀察到的現(xiàn)象得出“裝置B中的氫氧化鈉有剩余”的結論。加入足量BaCl2溶液的作用是_____。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解析】試題分析：A、若甲是HCl，則丁可能是CaCl2，乙、丙是碳酸鈉、碳酸鉀，鹽酸會轉化成氯化鈣，鹽酸會與碳酸鈉、碳酸鉀反應，碳酸鈉、碳酸鉀會與氯化鈣反應，故A正確；B、若甲是HCl，則乙和丙中可能有一個為堿，丁可能是氯化銅，所以乙、丙中有一個是氫氧化鈉，氫氧化鈉會與氯化銅反應，故B正確；C、若甲是Ca（OH）2，則丁可能是NaOH，甲是Ca（OH）2，乙是CO2，丙是CuSO4，丁是NaOH，故C正確；D、若甲是Ca（OH）2，丁可能是氫氧化鈉，乙和丙中至少有一個可能為酸，故D錯誤．故選D考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)2、B【解析】

A、鋼是鐵和碳的混合物，屬于金屬材料。塑料屬于有機合成材料。A錯誤；B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)、水、無機鹽、維生素都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)。氯化鈉屬于無機鹽。B正確；C、煤、石油、天然氣是三大化石燃料，屬于不可再生能源。C錯誤；D、石墨具有導電性，所以可以用于做干電池的電極，而金剛石不具有導電性，所以不可以。D錯誤。故選B。3、D【解析】

A、③原子核外有4個電子層，在元素周期表中，原子層數(shù)與周期數(shù)相等，③代表的元素位于元素周期表中第四周期，故A錯誤；B、①鈉元素，②是氯元素，由①②兩種元素組成的物質(zhì)是氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成，故B錯誤；C、若W是②代表的元素，則W是氯元素，Y與W位于同一族，則Y是氟元素，X位于Y的左側，則X是氧元素，其對應元素組成的單質(zhì)的化學式可以是O2或O3，故C錯誤；D、若Z是①代表的元素，則Z是鈉元素，Z與X位于同一族，X是鋰元素，Y位于X的右側，則Y對應的元素是鈹元素，屬于金屬元素，故D正確。故選D。4、B【解析】

據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、個數(shù)不變，反應前有6個氧原子、2個硫原子，反應后有2個碳原子、2個硫原子、2個鈣原子、12個氧原子，所以一個X的分子中有3個氧原子、1個碳原子、1個鈣原子；X的化學式為CaCO3。故選B。5、B【解析】

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道參加反應的X的質(zhì)量為2.2克+6.4克-4.8克=3.8克，故選項錯誤；B.設X的相對分子質(zhì)量是a，列比例式得：a：96=3.8g：4.8g解得a=76，故選項正確；C.由質(zhì)量守恒定律知X中含有R、S元素，不含氧元素，故選項錯誤；D.因不知R的元素種類，所以無法判斷RO2是否是空氣污染物，故選項錯誤。故選B．6、B【解析】

A、原子通過得失電子形成離子，離子通過得失電子能形成原子，故選項說法錯誤。B、根據(jù)元素周期表的信息，可在元素周期表中找到元素的相對原子質(zhì)量，故選項說法正確。C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量在數(shù)值上約等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，故選項說法不正確。D、質(zhì)子數(shù)決定元素種類；最外層電子數(shù)決定元素原子的化學性質(zhì)，故選項說法錯誤。故選：B。7、C【解析】本題考查堿、純凈物、氧化物、化合物的判別，了解常見物質(zhì)的組成、抓住各概念的特征進行分析判斷是解答此類題的關鍵。A、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故選項錯誤；B、不銹鋼是鐵的合金，主要成分是鐵，含有碳、鎳、鉻等物質(zhì)，屬于混合物，故選項錯誤；C、干冰是固態(tài)的二氧化碳，是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選項正確；D、C60是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故選項錯誤，故選C。8、A【解析】試題分析：A紫色石蕊試液變紅是因為溶液中有氫離子，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性；B均一、穩(wěn)定的物質(zhì)還可能是純凈物，比如蒸餾水；C同種元素組成的物質(zhì)還可能是混合物，比如氧氣和臭氧的混合物；D有沉淀、氣體或水生成生成的反應可能是分解反應、化合反應或者置換反應。考點：基本的化學知識點評：這類知識點在中考中屬于必考題型，不難，考生應注意積累，特別是一些細小的瑣碎的知識點。9、C【解析】

A、硫粉在氧氣中燃燒，產(chǎn)生藍紫色火焰，不符合題意；B、加碘食鹽中不含碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍，不符合題意；C、可燃性氣體混有一定量的空氣，遇明火會發(fā)生爆炸，故點燃或加熱可燃性氣體前，檢驗其純度，符合題意；D、不能用玻璃棒攪拌濾紙上的懸濁液，容易造成濾紙破損，不符合題意。故選C。10、B【解析】

A、氫氧化鈉溶液和二氧化碳不能發(fā)生復分解反應。A錯誤；B、稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生的是復分解反應。而每100份質(zhì)量的碳酸鈣參加反應就會生成44份質(zhì)量的二氧化碳，反應后溶液的質(zhì)量增大。B正確；C、碳酸鈉溶液和硝酸鈣溶液發(fā)生復分解反應，生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉。反應后由于生成沉淀物，則溶液的質(zhì)量減小。C錯誤；D、鋁和硫酸銅發(fā)生置換反應，不屬于復分解反應，不符合題意。D錯誤。故選B。11、D【解析】

A、反應前，溶液質(zhì)量相等，硫酸鋅質(zhì)量大于硫酸亞鐵質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):FeSO4<ZnSO4，說法不合理；B、反應消耗鎂相等，反應后所得兩溶液中硫酸鎂溶質(zhì)質(zhì)量相等，說法不合理；C、每24份質(zhì)量的鎂分別置換出56份質(zhì)量的鐵和65份質(zhì)量的鋅，反應后，兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量:Fe<Zn，說法不合理；D、由B、C可知，反應后，溶質(zhì)質(zhì)量相等，和硫酸亞鐵反應后溶液質(zhì)量更大，若FeSO4和ZnSO4對應新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為A、B，則A<B，說法合理。故選D。12、D【解析】A、由圖可知，反應前，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):FeSO4<CuSO4，故正確；B、鎂比鐵和銅活潑，故將鎂加入硫酸亞鐵和硫酸銅溶液中后分別有鐵和銅生成，正確；C、銅的相對原子質(zhì)量大于鐵的相對原子質(zhì)量，故反應后生成銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，正確；D、參加反應的鎂的質(zhì)量相同，故生成硫酸鎂的質(zhì)量相同，故反應后新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故錯誤。故選D。13、D【解析】

通過分析題中的微觀圖示，水中含有氫離子和氫氧根離子，水顯中性；氫氧化鈉溶液中含有水分子、鈉離子、氫氧根離子、氫離子，所以此溶液能使酚酞溶液變紅的原因是氫氧根離子的數(shù)目大于氫離子的數(shù)目。

故選：D。14、C【解析】反應后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物。增多的質(zhì)量是生成的質(zhì)量，減少的質(zhì)量是參加反應的質(zhì)量。a質(zhì)量增多，是生成物，生成的質(zhì)量為：10.0g-6.4g=3.6g，b質(zhì)量減少，是反應物，參加反應的質(zhì)量為：14.0g-7.2g=6.8g，d的質(zhì)量不變，可能作催化劑，6.8g>3.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，c是生成物，生成的質(zhì)量為：6.8g-3.6g=3.2g，該反應是：b=a+c。A.b是反應物，錯誤；B.x=3.2+3.2=6.4，錯誤；C.該反應屬于分解反應，正確；D.d可能是催化劑，錯誤。故選C。點睛：首先根據(jù)反應前后的差量判斷出物質(zhì)是反應物還是生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定出待測質(zhì)量的物質(zhì)是反應物還是生成物，問題即可迎刃而解。15、C【解析】

有新物質(zhì)生成的變化屬于化學變化。化學變化中常常伴隨著發(fā)光、放熱、有顏色變化、有沉淀出現(xiàn)等現(xiàn)象。這些現(xiàn)象只能幫助人們認識化學變化，但是不能作為判斷化學變化的依據(jù)。判斷化學變化的唯一依據(jù)是變化過程中是否有新物質(zhì)生成。故選：C。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、A＜C＜B65B＞C＞A小于降溫結晶【解析】

（1）通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是A＜C＜B；（2）t1℃時，A物質(zhì)的溶解度是30g，所以30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是65g；（3）將t2℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降到t1℃時，B物質(zhì)的溶解度最大，A物質(zhì)的溶解度最小，A、B物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，C物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，C應該按照t2℃時的溶解度計算，所以三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小關系是：B＞C＞A；（4）t2℃時，A物質(zhì)的溶解度大于C物質(zhì)的溶解度，所以等質(zhì)量的A和C，在t2℃時分別加水都制成該溫度下的飽和溶液，C需要水的質(zhì)量比A多，所得溶液質(zhì)量關系是A小于C；（5）A物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以當A中含有少量B時，可采用降溫結晶方法提純A物質(zhì)。故答案為（1）A＜C＜B；（2）65；（3）B＞C＞A；（4）小于；（5）降溫結晶。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、除去氯氣中混有的氯化氫氣體大Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O干燥(或烘干)不可行殘余液中的MnCl2也能與AgNO3溶液反應生成沉淀，造成測量值偏大Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑殘余液中的HCl的質(zhì)量分數(shù)為12.0%B沒有【解析】

(1)二氧化錳與濃鹽酸來制備氯氣，制取的氣體中?；煊袚]發(fā)出的氯化氫氣體，裝置B的作用為除去氯化氫氣體；(2)根據(jù)裝置C判斷，氣體長進短出，說明氣體的密度比空氣大；(3)氯氣有毒，排放在空氣中會造成污染，故用氫氧化鈉溶液吸收，反應的方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；(4)方案Ⅰ：方案Ⅰ中操作m的名稱為干燥；二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，也會與硝酸銀反應，故不能用來測定殘余液中鹽酸的質(zhì)量，反應不可行；(5)①方案Ⅱ：將鋅轉移到殘留溶液中，反應的方程式為：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；③解：設殘余液中的HCl的質(zhì)量為xx＝0.6g殘余液中HCl的質(zhì)量分數(shù)：×100%＝12.0%答：殘余液中的HCl的質(zhì)量分數(shù)為12.0%；(6)將鋅轉移到殘留溶液中，反應完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變；(7)氫氣的密度比空氣小，故Y形管內(nèi)空氣對氣體體積的測量沒有影響．18、分子NH3?H2O20%取兩種溶液少量置于兩只試管中，再分別滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀；無明顯變化是氯化銨溶液；是硝酸銨溶液【解析】

解：（1）氨氣是由氨分子構成的；故填：分子；（2）氨氣與水反應生成了氨水﹣﹣NH3?H2O；故填：NH3?H2O；（3）在銨根中，氮元素顯﹣3價，在硝酸根中，氮元素顯+5價，化合價標注在化學式中對應元素符號的正上方，正負號在前，數(shù)字在后，所以NH4NO3中氮元素的化合價表示為：；設混合物的質(zhì)量為100g，則其中含氮元素的質(zhì)量為：100g×28%＝28g，則硝酸銨的質(zhì)量為：28g÷＝80g，含氯化鉀的質(zhì)量為：100g﹣80g＝20g，則混合物中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=20%；故填：；20%；（4）氯化銨能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀而硝酸銨與硝酸銀溶液不能反應，所以鑒別時可設計如下實