九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)-酸堿中和反應(yīng)（解析版）

5.1-5.2（3）酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)1、什么是中和反應(yīng)？酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水，這一類反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。2、探究中和反應(yīng)如果我們將無(wú)色的鹽酸滴加到無(wú)色的氫氧化鈉溶液中，理論上我們知道已發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但看不到任何現(xiàn)象。如果我們摸一下燒杯外壁，卻能感受到明顯的發(fā)熱。由此可以設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究中和反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)和現(xiàn)象】在一個(gè)小燒杯中，倒入約5mlNaOH溶液，滴入幾滴酚酞試液（立即變紅色），插入一支溫度計(jì)，再滴加稀鹽酸，用玻璃棒不斷攪拌，直至溶液紅色剛好褪成無(wú)色，發(fā)現(xiàn)溫度明顯上升。【解釋】NaOH溶液呈堿性，所以滴入酚酞試液變紅色。開始滴加鹽酸時(shí)，只有一部分NaOH與鹽酸反應(yīng)掉，溶液中還有多余的氫氧化鈉，所以溶液依然呈堿性，酚酞試液依然呈紅色；繼續(xù)滴加鹽酸，當(dāng)溶液恰好變成無(wú)色時(shí)，說(shuō)明此時(shí)鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)（若再加鹽酸，則溶液就呈酸性了）從溫度計(jì)上的溫度變化，可以推測(cè)中和反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出，表明中和反應(yīng)的過(guò)程就是放出熱量的過(guò)程，中和反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)。思考：中和反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？【實(shí)驗(yàn)】將上述反應(yīng)后的溶液放在蒸發(fā)皿中加熱，直至大部分水被蒸發(fā)掉，靜置，待其冷卻、結(jié)晶，得到我們非常熟悉的物質(zhì)——NaCl，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原則，反應(yīng)前后元素種類不變，各元素原子個(gè)數(shù)不變?？芍硪环N產(chǎn)物是H2OHCl+NaOHNaCl+H2O【圖像分析】操作過(guò)程中的pH變化：AB段（稀鹽酸滴加不足）：pH7，溶質(zhì)為；B點(diǎn)（恰好完全反應(yīng)）：pH7，溶質(zhì)為；BC段（稀鹽酸滴加過(guò)量）：pH7，溶質(zhì)為。3、中和反應(yīng)的應(yīng)用生產(chǎn)中的應(yīng)用：（1）改良酸性土壤。根據(jù)中和反應(yīng)的原理，要中和掉土壤中過(guò)多得酸，適宜用堿（或堿性物質(zhì)），但一般不會(huì)用NaOH，一是堿性太強(qiáng)，二是成本太高，常見的堿是廉價(jià)的石灰Ca(OH)2（2）廢水處理。工廠中含有酸的廢水，一定要先處理后才可排放，否則將污染水源和環(huán)境，常用熟石灰或氨水。（3）吸收廢氣。上述方法也適用于酸性廢氣（或尾氣）的處理。生活中的應(yīng)用;洗滌油污。洗發(fā)液多呈堿性的。但頭發(fā)含有蛋白質(zhì)，呈弱酸性，堿性條件下會(huì)枯萎，所以洗發(fā)后用呈酸性的護(hù)發(fā)素以中和洗發(fā)后留下的堿性，保護(hù)頭發(fā)。（2）治療胃酸過(guò)多。可用止酸劑（主要成分是氫氧化鎂）。2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O（3）止蚊蟲叮咬癢。被螞蟻或蚊子叮咬后，可涂些肥皂水或稀氨水止癢，這是因?yàn)槲浵仭⑽米芋w內(nèi)含有蟻酸，而氨水、肥皂水都具有堿性。一、單選題1．有關(guān)中和反應(yīng)的說(shuō)法一定正確的是（）A．反應(yīng)物均須溶于水B．有沉淀生成C．有氣體生成D．有鹽生成【答案】D【解析】A、中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)物不一定均須溶于水，例如氫氧化銅難溶于水，但能和稀鹽酸可以發(fā)生中和反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，生成的鹽可以是易溶的，也可以是難溶的沉淀，例如氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成的氯化鈉易溶于水，B錯(cuò)誤；C、中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，沒有氣體生成，C錯(cuò)誤；D、中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，D正確；故選D。2．下列物質(zhì)中，不可能是酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物的是A．水 B．氫氧化鋇 C．硝酸鈉 D．硫酸銅【答案】B【解析】酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是水和鹽；A、由于酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物有水，所以水可能是酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物，故不符合題意；B、氫氧化鋇中陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，是酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)物，不是生成物，故符合題意；C、硝酸鈉屬于鹽，可以是硝酸與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物，故不符合題意；D、硫酸銅屬于鹽，可以是硫酸與氫氧化銅發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物，故不符合題意。故選B。3．將一定量的某鹽酸加水充分稀釋，則所得溶液的pHA．一定等于7 B．一定大于7 C．一定小于7 D．一定等于0【答案】C【解析】鹽酸溶液呈酸性，pH小于7，加水稀釋，酸性減弱，pH增大，但是不會(huì)大于或等于7，故選C。4．下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是A．2HCl+CuO=CuCl2+H2OB．H2O+CO2=H2CO3C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O【答案】D【分析】中和反應(yīng)是酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)?！窘馕觥緼、兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，氧化銅是氧化物，不屬于中和反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，多變一，屬于化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，多變一，屬于化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，故D正確。故選：D。5．下列物質(zhì)能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是A．氧化鐵 B．鋅 C．燒堿 D．純堿【答案】C【分析】中和反應(yīng)特指酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)中的一種?！窘馕觥緼、氧化鐵屬于金屬氧化物，不屬于堿，與鹽酸反應(yīng)不是中和反應(yīng)，故A不符合題意；B、鋅是金屬單質(zhì)，不屬于堿，與鹽酸反應(yīng)不是中和反應(yīng)，故B不符合題意；C、燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，與鹽酸反應(yīng)是中和反應(yīng)，故C符合題意；D、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，與鹽酸反應(yīng)不是中和反應(yīng)，故D不符合題意；故應(yīng)選C。6．下列生活生產(chǎn)中的做法，利用中和反應(yīng)原理的是A．用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過(guò)多 B．利用生石灰與水反應(yīng)放熱煮雞蛋C．用石灰漿吸收SO2防治酸雨 D．用干冰制造舞臺(tái)云霧【答案】A【分析】酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)；【解析】A、用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過(guò)多，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)；B、利用生石灰與水反應(yīng)放熱煮雞蛋，是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不是中和反應(yīng)；C、用石灰漿吸收SO2防治酸雨，是非金屬氧化物與堿的反應(yīng)，不是中和反應(yīng)；D、用干冰制造舞臺(tái)云霧，是干冰升華時(shí)吸熱，使周圍的溫度降低，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不是中和反應(yīng)。故選A。7．下列說(shuō)法正確的是A．濃硫酸露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大B．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有大量白煙C．常用熟石灰能改良酸性土壤，主要原因是熟石灰價(jià)格便宜D．生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)【答案】D【解析】A、濃硫酸具有吸水性，敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，A錯(cuò)誤，不符合題意；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)在瓶口產(chǎn)生鹽酸小液滴形成白霧，B錯(cuò)誤，不符合題意；C、熟石灰是氫氧化鈣，堿性較弱，可用于改良酸性土壤，C錯(cuò)誤，不符合題意；D、酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)可能是非金屬氧化物和堿溶液反應(yīng)、金屬氧化物和酸反應(yīng)、酸和堿反應(yīng)，D正確，符合題意。故選：D。8．小明在探究稀硫酸性質(zhì)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．稀H2SO4與紫色石蕊試液反應(yīng)后，溶液變藍(lán)B．若能與X反應(yīng)制取H2，則X是CuC．和金屬氧化物反應(yīng)，有鹽和水生成D．若與Y發(fā)生中和反應(yīng)，則Y一定是NaOH【答案】C【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍(lán)，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、稀硫酸與X反應(yīng)制取氫氣，實(shí)驗(yàn)室常用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，生成硫酸鋅和氫氣，則X是鋅，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、硫酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)法正確；D、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，若與Y發(fā)生中和反應(yīng)，則Y是堿，不一定是氫氧化鈉，說(shuō)法錯(cuò)誤；答案：C。9．中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列應(yīng)用的主要原理不涉及中和反應(yīng)的是A．生石灰用于加熱即熱食品B．氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多C．熟石灰用于改良酸性土壤D．硼酸用于處理皮膚上沾有的堿【答案】A【解析】A、生石灰用于加熱即熱食品，是因?yàn)檠趸}能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不涉及中和反應(yīng)，符合題意；B、氫氧化鋁用于治療胃酸，是因?yàn)闅溲趸X能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意；C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因?yàn)闅溲趸}能與土壤中的酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意；D、硼酸用于處理皮膚上沾有的堿，是因?yàn)榕鹚崮芘c堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意。故選A。10．如圖是探究分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)。下列現(xiàn)象與結(jié)論錯(cuò)誤的是A．濃鹽酸具有揮發(fā)性B．分子在不斷運(yùn)動(dòng)C．乙燒杯溶液的顏色會(huì)改變D．甲、乙、丙燒杯內(nèi)溶液的顏色都會(huì)改變【答案】D【解析】一段時(shí)間后乙燒杯溶液變無(wú)色，兩者并沒有接觸，說(shuō)明濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氣體分子在不斷運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到了乙燒杯中，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，則溶液會(huì)變?yōu)闊o(wú)色，而由于大燒杯的阻擋，氯化氫氣體不能運(yùn)動(dòng)到丙燒杯中，則丙燒杯無(wú)明顯變化，故選D。11．向滴有紫色石蕊試液的稀硫酸中滴加澄清石灰水至過(guò)量，在整個(gè)過(guò)程中，溶液顏色的變化情況是（

）A．紅色→紫色→藍(lán)色B．藍(lán)色→紫色→紅色C．紫色→紅色→無(wú)色D．藍(lán)色→紫色→無(wú)色【答案】A【解析】開始時(shí)試管中只有稀硫酸，紫色石蕊試液遇酸變紅，隨著不斷滴加澄清石灰水，稀硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈣和稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，紫色石蕊溶液不變色，當(dāng)澄清石灰水過(guò)量時(shí)，紫色石蕊試液遇到堿變藍(lán)色。故選：A。12．在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，恰好中和的情況是A．酸與堿的質(zhì)量相等 B．酚酞變無(wú)色C．酸與堿的物質(zhì)的量相等 D．酸溶液與堿溶液的體積相等【答案】C【解析】A、根據(jù)方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O40

36.5

可知每40份質(zhì)量的氫氧化鈉與36.5份質(zhì)量的氯化氫恰好反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、酚酞試液在酸性及中性溶液中都不變色，因此向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，溶液最終呈無(wú)色，可能鹽酸過(guò)量，不能說(shuō)明恰好中和，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O可知酸與堿恰好中和時(shí)，物質(zhì)的量相等，故正確；D、由于不知道溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，無(wú)法判斷酸溶液與堿溶液的體積是否相等，故錯(cuò)誤；點(diǎn)睛：中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)．其實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合生成水（H?O）。13．如圖，在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入

稀鹽酸，對(duì)該過(guò)程描述正確的是（）A．溫度計(jì)讀數(shù)持續(xù)上升B．測(cè)其

pH

逐漸變小C．溶液呈紅色時(shí)，反應(yīng)沒發(fā)生D．溶液呈無(wú)色時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉【答案】B【解析】A、由于中和反應(yīng)釋放熱的，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度會(huì)升高，但是當(dāng)反應(yīng)停止后溫度會(huì)下降，錯(cuò)誤；B、在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸，消耗掉氫氧化鈉，pH逐漸變小，并且會(huì)小于7，正確；C、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)，只要?dú)溲趸c有剩余，溶液就呈紅色，錯(cuò)誤；D、溶液呈無(wú)色時(shí)，可能鹽酸過(guò)量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，錯(cuò)誤。故選B。14．下圖是在一定量氫氧化鈉溶液中不斷加入鹽酸的曲線圖，縱坐標(biāo)能表示的意義是A．氫氧化鈉的質(zhì)量B．生成氯化鈉的質(zhì)量C．溶液中水的質(zhì)量D．溶液的pH【答案】B【解析】A、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量，質(zhì)量減少，A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，所以開始加入稀鹽酸時(shí)即產(chǎn)生氯化鈉，等把氫氧化鈉消耗完全后氯化鈉的質(zhì)量不再增加，故B正確；C、由于鹽酸中含有水，所以不管反應(yīng)是否完全，水的質(zhì)量是隨著鹽酸的加入而不斷增加的，故C錯(cuò)誤；D、溶液的pH逐漸減少，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：變化和圖像。15．如圖一所示為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作，圖二為反應(yīng)過(guò)程中燒杯內(nèi)溶液pH的變化曲線。有關(guān)說(shuō)法正確的是A．膠頭滴管中的溶液為氫氧化鈉B．c點(diǎn)表示的溶液能使酚酞溶液變紅C．b點(diǎn)表示的溶液的溫度最高D．溶液中NaCl的質(zhì)量：c>b>a【答案】C【解析】A、由圖可知，一開始pH大于7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸減小至小于7，故該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，膠頭滴管中的溶液為稀鹽酸，不符合題意；B、c點(diǎn)溶液pH＜7，顯酸性，不能使無(wú)色酚酞試液變色，不符合題意；C、b點(diǎn)時(shí)，pH=7，此時(shí)氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故此時(shí)溶液的溫度最高，符合題意；D、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，b點(diǎn)時(shí)，恰好完全反應(yīng)，之后不再產(chǎn)生氯化鈉，故溶液中氯化鈉的含量：c=b＞a，不符合題意。故選C。16．為探究中和反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉固體，觀察到U形管中的紅墨水“左低右高”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分液漏斗可以控制反應(yīng)速率B．反應(yīng)后滴入酚酞試液，溶液可能呈紅色C．紅墨水出現(xiàn)“左低右高”，說(shuō)明該反應(yīng)放熱D．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子【答案】C【解析】A、分液漏斗可以控制滴入液體的量，從而控制反應(yīng)速率；正確；B、稀鹽酸滴入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉可能過(guò)量，則溶液仍然顯堿性，酚酞試液在堿性溶液中顯紅色；正確；C、雖然鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和水，中和反應(yīng)放熱，但是使用了氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶于水也放熱，也能夠?qū)е聹囟壬?，都?huì)使紅墨水出現(xiàn)“左低右高”；錯(cuò)誤；D、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子；正確；故選C。17．某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時(shí)，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過(guò)程見下圖。下圖所加試劑①②③分別是A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸B．稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸D．稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液【答案】C【解析】A.氫氧化鈉溶液呈堿性，可使石蕊試液變藍(lán)。不符合題目中成為紅色溶液的要求。此項(xiàng)不正確。B.稀鹽酸呈酸性，可使石蕊試液變紅。再加入氫氧化鈉溶液時(shí)：如加入的氫氧化鈉溶液不能將鹽酸完全反應(yīng)，則溶液為酸性，呈紅色；如加入的氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則溶液為中性，呈紫色；如加入的氫氧化鈉溶液過(guò)量，則溶液為堿性，呈藍(lán)色。不符合最終為無(wú)色溶液的要求。此項(xiàng)不正確。C.氫氧化鈉溶液呈堿性，可使酚酞試液變紅。當(dāng)加入的稀鹽酸恰好完全將氫氧化鈉溶液中和或鹽酸過(guò)量時(shí)，溶液均呈無(wú)色。符合題目要求。此項(xiàng)正確。D.稀鹽酸呈酸性，再加入酚酞呈無(wú)色。不符合題目中成為紅色溶液的要求。此項(xiàng)不正確。故選C。18．向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀硫酸，該過(guò)程中溶液pH的變化如圖所示。下列分析正確的是A．N點(diǎn)時(shí)的溶液一定呈紅色 B．P點(diǎn)時(shí)的溶液能與純堿發(fā)生反應(yīng)C．M→N過(guò)程中溶液的堿性逐漸增強(qiáng) D．M→P過(guò)程中生成的硫酸鈉不斷增加【答案】B【解析】A、N點(diǎn)時(shí)，硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液此時(shí)為中性，酚酞溶液在中性溶液中是無(wú)色的；錯(cuò)誤；B、P點(diǎn)時(shí)，硫酸過(guò)量了，溶液中含有硫酸，硫酸和純堿（碳酸鈉）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、水和二氧化碳；正確；C、根據(jù)圖像，M→N過(guò)程中溶液的堿性逐漸減弱，M點(diǎn)pH大于7，N點(diǎn)pH=7；錯(cuò)誤；D、M→N，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉和水，該過(guò)程中生成的硫酸鈉不斷增加；N點(diǎn)時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，N→P過(guò)程中硫酸過(guò)量，沒有硫酸鈉產(chǎn)生；錯(cuò)誤；故選B。19．實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中溫度和pH的變化，測(cè)定結(jié)果如（如下圖所示）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出B．該實(shí)驗(yàn)是將稀NaOH溶液滴入稀鹽酸C．30s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClD．40s時(shí)，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)【答案】D【解析】A、反應(yīng)過(guò)程中，溫度升高說(shuō)明有熱量放出，選項(xiàng)正確，不符合題意。B、溶液剛開始pH小于7顯酸性，反應(yīng)后pH大于7顯堿性，故是將稀NaOH溶液滴入稀鹽酸，選項(xiàng)正確，不符合題意。C、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，30s時(shí)，pH小于7說(shuō)明氫氧化鈉不足，鹽酸有剩余，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl，選項(xiàng)正確，不符合題意。D、40s時(shí)，溶液pH小于7，氫氧化鈉不足，酸過(guò)量，沒有恰好完全反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意。故選：D。20．如圖甲所示裝置，同學(xué)們借助傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH和溫度的變化情況來(lái)探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，圖乙為反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化曲線，圖丙為反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度的變化曲線，則下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．由圖丙可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．圖乙曲線的c點(diǎn)表示該反應(yīng)恰好完全反應(yīng) D．圖乙曲線的d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl【答案】C【解析】A、該反應(yīng)是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，生成氯化鈉和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；B、由圖丙可知，反應(yīng)開始后溫度上升，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；C、圖乙曲線的c點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，說(shuō)明鹽酸和氫氧化鈉恰好中和，故圖乙曲線的c點(diǎn)表示該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，說(shuō)法正確，符合題意；D、圖乙曲線的d點(diǎn)pH小于7，說(shuō)明此時(shí)溶液呈酸性，故d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)除了NaCl，還有HCl，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意。故選C。二、多選題21．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，某個(gè)量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖所示，則y表示A．溶液的pH B．沉淀的質(zhì)量C．溶質(zhì)的質(zhì)量 D．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】CD【分析】氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和水。【解析】A、隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鋇不斷減少，溶液堿性減弱，pH減小，但不會(huì)減小到0，因此y不能表示溶液的pH，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸時(shí)，沉淀質(zhì)量不斷增大，因此y不能表示沉淀的質(zhì)量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鋇不斷減少，溶質(zhì)質(zhì)量不斷減少，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量為零，繼續(xù)加入稀硫酸時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量增大，因此y可以表示溶質(zhì)的質(zhì)量，故選項(xiàng)正確；D、隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鋇不斷減少，溶質(zhì)質(zhì)量不斷減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量為零，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零，繼續(xù)加入稀硫酸時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，因此y可以表示溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)正確。故選：CD。22．在100mL燒杯中加入20g0.4%的氫氧化鈉溶液，滴加2～3滴酚酞試液，再逐滴滴加0.365%的稀鹽酸，關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中的說(shuō)法正確的是A．溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色B．溶液可能不變色C．產(chǎn)生大量熱，燒杯變燙，形成大量水霧D．當(dāng)溶液為無(wú)色時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%【答案】BD【解析】無(wú)色酚酞試液遇酸不變色，與堿變紅?！窘馕觥緼、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉完全反應(yīng)后溶液由紅色變成無(wú)色，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、例如氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，滴加的稀鹽酸較少時(shí)，溶液可能不變色，此選項(xiàng)正確；C、反應(yīng)雖然放熱，但是不能形成大量水霧，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、當(dāng)溶液為無(wú)色時(shí)，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)加入鹽酸的質(zhì)量為，生成氯化鈉的質(zhì)量為，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量為0.117g；溶液的質(zhì)量=20g+20g=40g；所以，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，此選項(xiàng)正確。故選BD。23．在甲圖中，A、B、C、D表示3%的氫氧化鈉水溶液和3%鹽酸溶液的混合物；乙圖表示各溶液的溫度（所有溶液的起始溫度均為22℃）。由于溶液較稀，故其密度均看作是1g/mL。下列有關(guān)圖示的說(shuō)法不合理的是A．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中離子數(shù)量最多B．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加酚酞，酚酞變紅色C．C點(diǎn)相應(yīng)的溶液中生成的水最多D．加入足量鎂粉時(shí)D點(diǎn)相應(yīng)溶液產(chǎn)生氣體最多【答案】BD【分析】中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后使溫度上升，所以通過(guò)乙圖中溫度變化可以判斷反應(yīng)的劇烈程度，此反應(yīng)方程式為HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，反應(yīng)的鹽酸與氫氧化鈉物質(zhì)的量比為1：1，下面分別進(jìn)行分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不會(huì)發(fā)生改變，A點(diǎn)過(guò)量的稀鹽酸最多，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中離子數(shù)量最多；B、B點(diǎn)溶液呈酸性，根據(jù)指示劑的變色變色規(guī)律口訣“堿酚紅，酸酚無(wú)，堿蕊藍(lán)、酸蕊紅”來(lái)判斷溶液顏色，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加酚酞，酚酞不變色；C、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高越高，則反應(yīng)物越多，越激烈，參加的反應(yīng)物越多，因此生成的水越多，所以生成水最多的是C；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及反應(yīng)物質(zhì)量比來(lái)判斷，D點(diǎn)沒有剩余的鹽酸，所以與Mg不反應(yīng)，無(wú)氣體產(chǎn)生?！窘馕觥緼點(diǎn)是70mL3%鹽酸溶液與10mL3%氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B點(diǎn)55mL3%鹽酸溶液與25mL3%氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C點(diǎn)40mL3%鹽酸溶液與40mL3%氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D點(diǎn)20mL3%鹽酸溶液與60mL3%氫氧化鈉溶液反應(yīng)。A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，哪一個(gè)反應(yīng)體系中含的物質(zhì)多則離子數(shù)最多，A點(diǎn)過(guò)量的稀鹽酸最多，A點(diǎn)所含離子數(shù)最多，A正確；B、由乙中B、C、D三個(gè)的反應(yīng)溫度可以看出，B、D都沒有C的反應(yīng)劇烈，所以C的反應(yīng)中氫氧化鈉和鹽酸的物質(zhì)的量最接近1：1，而B、D中都是酸或堿是過(guò)量的，根據(jù)乙圖溫度變化的以及甲圖中由A到B到C到D過(guò)程中鹽酸體積在減少，氫氧化鈉體積在增多，可以判定前面先是鹽酸過(guò)量，到最后是氫氧化鈉過(guò)量，所以在B時(shí)，鹽酸過(guò)量，呈酸性，而酚酞在酸性時(shí)不變色，故B不正確；C、根據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，生成物越多的特點(diǎn)，從乙圖中可以看出C的溫度最高，所以C的反應(yīng)最劇烈，C中生成水越多，故C正確；D、由分析結(jié)合圖像可知，D點(diǎn)沒有剩余的鹽酸，所以加入足量鎂粉時(shí)D點(diǎn)相應(yīng)溶液不產(chǎn)生氣體，故D不正確。故選BD。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)分析能力，根據(jù)已知圖判斷反應(yīng)情況，確定各個(gè)溶液的反應(yīng)趨勢(shì)，判斷各個(gè)選項(xiàng)，同時(shí)考察查中和反應(yīng)規(guī)律、質(zhì)量守恒定律、酸堿指示劑變色規(guī)律等。三、填空題24．胃液的正常pH范圍是0.8-15，這是因?yàn)槲敢褐泻衉______（填化學(xué)式），它能幫助消化。若小于這個(gè)pH范圍就會(huì)造成胃酸過(guò)多，此時(shí)常用的止酸劑有氫氧化鎂和魚骨粉（主要成分是碳酸鈣），這兩種物質(zhì)分別與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；___________________?！敬鸢浮?/p>

HCl

【解析】胃液的正常pH范圍是0.8-15，這是因?yàn)槲敢褐泻校篐Cl；氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。25．使用適量的熟石灰能改良酸性土壤，若土壤中的酸以H2SO4表示，那么熟石灰改良酸性土壤反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________【答案】【解析】氫氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。26．許多植物的果實(shí)和花瓣中含有色素?，F(xiàn)提取幾種植物的果實(shí)或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下表。植物的汁液在酸性溶液中在水中在堿性溶液中牽?；t色紫色藍(lán)色萬(wàn)壽菊黃色黃色黃色胡蘿卜橙色橙色橙色玫瑰淺紅色淺紅色綠色(1)上述植物的汁液不能用來(lái)區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是、。(填植物的名稱)(2)手工制作一朵紙玫瑰花，用pH=12的某種溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均勻的涂在紙玫瑰花上，紙花會(huì)變成色。(3)與實(shí)驗(yàn)中常用的指示劑石蕊的變色原理相似的是。(填植物的名稱)【答案】（1）萬(wàn)壽菊胡蘿卜（2）綠色（3）牽?；ā窘馕觥?1)能作為酸堿指示劑，要求色素遇到酸堿時(shí)顯示不同顏色，且顏色要區(qū)別越大越好，如紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)。而題目中萬(wàn)壽菊、胡蘿卜汁，不管在酸性、中性，還是堿性都顯示同一顏色，所以不能作為酸堿指示劑。(2)玫瑰汁，在酸性、中性顯示淺紅色，在堿性溶液顯示綠色。待測(cè)液pH=12，顯堿性，所以玫瑰的汁液均勻的涂在紙玫瑰花上，紙花會(huì)變成綠色；(3)紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；牽牛花的變色規(guī)律和紫色石蕊試液相同。27．在學(xué)習(xí)了常見的酸和堿后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導(dǎo)下開展實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與下列活動(dòng)。【實(shí)驗(yàn)探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。測(cè)定溶液pH變化的方法甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得pH變化如圖1所示，則該同學(xué)是將______（填字母序號(hào)）。a．氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中

b．稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中【答案】a【解析】由圖可知，一開始pH＜7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸增大至大于7，故該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中。故選a。28．中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1實(shí)驗(yàn)研究稀鹽酸與氫氧化鈉液反應(yīng)的過(guò)程，并測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3（1）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；（2）滴管A中溶液的溶質(zhì)是_____（填化學(xué)式）；（3）結(jié)合圖2中有關(guān)信息可知圖3中V的數(shù)值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列說(shuō)法正確的是_____。A圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HClB取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加D圖3中e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】

NaOH

12

AD【解析】（1）燒杯中發(fā)生反應(yīng)為稀鹽酸與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）由圖2可知，溶液的pH逐漸增大，可知是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，滴管A中溶液的溶質(zhì)是氫氧化鈉；（3）中和反應(yīng)放熱，圖3中V對(duì)應(yīng)的溫度最高，說(shuō)明氫氧化鈉和鹽酸剛好完全反應(yīng)，溶液的pH為7，結(jié)合圖2可知，數(shù)值最接近12；（4）A、圖2中b點(diǎn)所示溶液中pH<7溶液呈酸性，鹽酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl，選項(xiàng)正確；B、圖2中d點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，所示溶液溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉，加熱蒸干所得固體為氯化鈉、氫氧化鈉，為混合物，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、在c點(diǎn)鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，c→d所示溶液中，氯化鈉的質(zhì)量不會(huì)增加，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、圖3中e→f溶液溫度不斷升高，變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)正確。故選AD。四、實(shí)驗(yàn)題29．小強(qiáng)對(duì)氫氧化鈉和稀鹽酸混合后的溶液進(jìn)行如圖所示操作：(1)從微觀上分析：氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______；(2)加入酸堿指示劑后發(fā)現(xiàn)A試管中溶液為無(wú)色、B試管中溶液為紫色?？梢宰鳛橄←}酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的證據(jù)是______試管?！敬鸢浮?1)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子(2)B【解析】（1）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。（2）加入酸堿指示劑后發(fā)現(xiàn)A試管中溶液為無(wú)色，溶液可能顯中性，也可能顯酸性。B試管中溶液為紫色，說(shuō)明溶液顯中性?？梢宰鳛橄←}酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的證據(jù)是B試管。30．某同學(xué)用氫氧化鈉和硫酸做酸堿中和反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨加入試劑體積而變化的關(guān)系圖。①該實(shí)驗(yàn)是____________中逐滴入__________溶液。②分別寫出ABC三點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)成分：A________；B________；C________。③寫出滴加溶液過(guò)程中溶液溫度的變化________________?！敬鸢浮?/p>

氫氧化鈉

稀硫酸

NaOH和Na2SO4

Na2SO4

H2SO4和Na2SO4

溫度先升高，再降低【解析】①根據(jù)題目的圖像分析可知，該溶液的pH值由大于7逐漸的減小到小于7。溶液的pH大于7，溶液呈堿性。溶液的pH小于7，溶液呈酸性。所以該實(shí)驗(yàn)是將酸溶液加入到堿溶液中。故答案為：氫氧化鈉、稀硫酸；②氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。A點(diǎn)的pH大于7，表示溶液呈堿性，則溶液中的溶質(zhì)為未被反應(yīng)完全的氫氧化鈉和生成的硫酸鈉。B點(diǎn)的pH等于7，表示溶液呈中性，則溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉。C點(diǎn)的pH小于7，表示溶液呈酸性，則溶液中的溶質(zhì)為過(guò)量的硫酸和生成硫酸鈉。故答案為：NaOH和Na2SO4、Na2SO4、H2SO4和Na2SO4；③硫酸是酸，氫氧化鈉是堿。該反應(yīng)是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)放出熱量，隨著反應(yīng)的結(jié)束，溶液的溫度逐漸冷卻到室溫。故答案為：溫度先升高，再降低。31．化學(xué)小組在學(xué)習(xí)酸和堿的中和反應(yīng)后，從不同角度開展實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，驗(yàn)證氫氧化鈉和鹽酸能發(fā)生反應(yīng)。(1)通過(guò)溶液酸堿性的變化進(jìn)行驗(yàn)證。在實(shí)驗(yàn)1中，用滴管緩慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。觀察到燒杯內(nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，該現(xiàn)象能證明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，依據(jù)是______。用玻璃棒不斷攪拌的作用是______。反應(yīng)后溶液中一定含有的粒子是_______（不考慮酚酞）。(2)利用中和反應(yīng)放熱進(jìn)行驗(yàn)證。在實(shí)驗(yàn)2中，將稀鹽酸全部注入試管中，立即固定活塞。觀察到氫氧化鈉固體全部消失，U形管的液面左低右高，部分同學(xué)由此認(rèn)為氧氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。但有的同學(xué)不贊同，理由是_______（裝置氣密性良好，稀鹽酸揮發(fā)忽略不計(jì)）：他認(rèn)為仍利用此裝置，再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能達(dá)成實(shí)驗(yàn)2目的，實(shí)驗(yàn)需要的試劑及用量為________?！敬鸢浮?1)

氫氧化鈉顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉消失，即氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)

增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分，加速反應(yīng)速率

Na+、Cl-、H2O(2)

氫氧化鈉固體溶于水，放出大量的熱，也能使U形管的液面左低右高

5mL水【解析】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，滴入稀鹽酸，觀察到燒杯內(nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉消失，即氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；用玻璃棒不斷攪拌，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率；氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故反應(yīng)后溶液中一定含氯化鈉，溶液中一定含鈉離子和氯離子和水分子；（2）稀鹽酸中含有水，氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，也能使裝置內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，也能使U形管的液面左低右高，故該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；該實(shí)驗(yàn)需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)排除水的干擾，根據(jù)控制變量法，除了一個(gè)實(shí)驗(yàn)中是水，一個(gè)實(shí)驗(yàn)中是稀鹽酸，其它因素均應(yīng)相同，故實(shí)驗(yàn)需要的試劑及用量是5mL水，通過(guò)U型管內(nèi)液面的變化情況比較，可得出氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。32．在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做如下實(shí)驗(yàn)：（1）完成表格中的空實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析1.在小燒杯中加入5mL1%的NaOH稀溶液，插入一支溫度計(jì)后，再加入5mL1%的稀鹽酸溫度計(jì)從5℃升高到17℃該反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）2.在盛有5mL1%的NaOH稀溶液的蒸發(fā)皿中，滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，再加入1%的稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌。溶液顏色：現(xiàn)象Ⅰ：先由無(wú)色變?yōu)榧t色現(xiàn)象Ⅱ：后由紅色變?yōu)闊o(wú)色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填現(xiàn)象序號(hào)）_____能說(shuō)明溶液的酸堿性發(fā)生改變（2）你認(rèn)為步驟2反應(yīng)后的無(wú)色溶液_____。A一定呈中性

B可能呈中性

C可能呈酸性

D可能呈堿性（3）為驗(yàn)證你的判斷，可取少許反應(yīng)后的無(wú)色溶液置于試管中，向其中加入_____，觀察其顏色變化。若變紅色，可證明鹽酸和氫氧化鈉_____（填“是”或“不是”）恰好完全反應(yīng)。（4）取少許步驟2反應(yīng)后的溶液倒入蒸發(fā)皿，加熱蒸發(fā)，直至大部分水被蒸發(fā)，靜置，冷卻，有白色固體從溶液中析出，此白色固體是

_____?！敬鸢浮?/p>

放熱

Ⅱ

BC

紫色石蕊試液

不是

氯化鈉【解析】（1）.實(shí)驗(yàn)步驟1在小燒杯中加入5mL1%的NaOH稀溶液，插入一支溫度計(jì)后，再加入5mL1%的稀鹽酸，觀察到溫度計(jì)從5℃升高到17℃，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；2.在盛有5mL1%的NaOH稀溶液的蒸發(fā)皿中，滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，因氫氧化鈉溶液呈堿性，酚酞試液呈紅色；再加入1%的稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌。當(dāng)氫氧化鈉被反應(yīng)完后，溶液呈中性或酸性，酚酞試液為無(wú)色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅱ（由紅色變?yōu)闊o(wú)色）能說(shuō)明溶液的酸堿性發(fā)生改變；（2）步驟2反應(yīng)后，如氫氧化鈉和鹽酸剛好完全反應(yīng)，無(wú)色溶液的溶質(zhì)只有氯化鈉，呈中性；如鹽酸過(guò)量，溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，溶液顯酸性；故選BC；（3）反應(yīng)后的溶液中一定有生成物氯化鈉，為驗(yàn)證溶液酸堿性的判斷，只需要驗(yàn)證是否有鹽酸剩余，可取少許反應(yīng)后的無(wú)色溶液置于試管中，向其中加入紫色石蕊試液，觀察其顏色變化。若變紅色，可證明鹽酸和氫氧化鈉不是恰好完全反應(yīng)，而是鹽酸過(guò)量；（4）取少許步驟2反應(yīng)后的溶液倒入蒸發(fā)皿，加熱蒸發(fā)，直至大部分水被蒸發(fā)，靜置，冷卻，有白色固體從溶液中析出，此白色固體是氯化鈉。33．在學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們做了稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）甲組在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)定了其中一種溶液的pH變化，由圖可知，該小組同學(xué)測(cè)定的是_____溶液的pH變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，同學(xué)們?nèi)×巳鐖D中A點(diǎn)所得溶液，加入試劑_____（填序號(hào)），觀察到有藍(lán)色沉淀生成。I、BaCl2溶液

II.Fe2（SO4）3溶液

III.CuSO4溶液結(jié)論：酸堿沒有恰好中和，A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為_____。（2）乙組向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，可觀察到_____。結(jié)論：酸堿可能恰好中和，也可能硫酸過(guò)量。為了進(jìn)一步確定反應(yīng)后所得溶液中是否含有硫酸，乙組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種方案：方案一：取反應(yīng)后溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若觀察到_____，則硫酸過(guò)量；方案二：取反應(yīng)后溶液于試管中，滴加氫氧化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則硫酸過(guò)量。你認(rèn)為上述兩種方案，哪種不合理？并說(shuō)明理由_____?！敬鸢浮?/p>

NaOH

Ⅲ

Na2SO4和NaOH

紅色變?yōu)闊o(wú)色

有氣泡產(chǎn)生

方案二不合理，因?yàn)镹a2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)也生成白色沉淀【解析】（1）由圖可知，一開始pH>7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸減小，故該小組同學(xué)測(cè)定的是氫氧化鈉溶液的pH變化；氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；A點(diǎn)pH>7，說(shuō)明A點(diǎn)溶液中含氫氧化鈉、硫酸鈉，硫酸銅可與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故加入的試劑為硫酸銅溶液。故選Ⅲ；A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為：NaOH；Na2SO4；（2）乙組向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，氫氧化鈉顯堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅，滴加稀硫酸，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無(wú)色酚酞在中性和酸性溶液中不變色，故可觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；方案一：取反應(yīng)后溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明硫酸過(guò)量；方案二不合理，因?yàn)闅溲趸^也能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能說(shuō)明硫酸過(guò)量。34．在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)。（1）方案一：測(cè)定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。