物質(zhì)的制備、檢驗、分離與提純（解析版）

1122NOCO色NO2淀粉-KI試紙變藍Cl2使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍HCl3344NH3CH2==CH2淀(Cu2O)酯如Cl-、SO-、CO-及能形成沉淀的陽離子2-、NH如除去NaCl中的NH4Cl如用過量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3(1)過濾--分離固體和液體，裝置如圖a。55(3)蒸餾--分離沸點相差較大的互溶液體，裝置如圖c。(4)蒸發(fā)--分離易溶性固體的溶質(zhì)和溶劑，裝置如圖d。加熱(固體時)或加適量NaOH(液體時)CO2和H2ONaCl(NH4Cl)FeCl2(FeCl3)FeCl3(FeCl2)Cl2I2(SiO2)Fe2O3(Al2O3)過量NaOH溶液NH4Cl(FeCl3)KNO3(NaCl)水炭粉(CuO)鎂粉(鋁粉)過量NaOH溶液鐵粉(鋁粉)過量NaOH溶液H2(NH3)Cl2(HCl)飽和NaCl溶液CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3溶液CO(CO2)石灰乳或NaOH溶液NO(NO2)水N2(O2)11A.裝置①在加入試劑前無需檢查裝置的氣密性C.加熱裝置④之前必須檢查氣體的純度H2D．裝置③的主要作用是除去氫氣中混有的H22ANH3aBCl2cMnO2CbDC2H4cNaOH溶液【解析】A．NH4HCO3在加熱時發(fā)生反應NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑,堿石灰可以吸收水和二氧化碳，66故本題選A。33CH3CH2CH2CH2OH+NaBrs+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2OA.燒杯中NaOH溶液可以吸收揮發(fā)出的溴單質(zhì)和溴化氫B.恒壓滴液漏斗可以用于接收蒸餾出的粗產(chǎn)品B．恒壓滴液漏斗主要用于向反應容器中滴加液體其特點是可以使滴加的液體與反應容器內(nèi)的氣體7744B不符合題意；答案選C。55A．除去SO2中的HCl體故選D。1188A.裝置A中的反應利用了水解原理C.裝置C中的Ba(OH)2可以換成NaHS【分析】A作為H2S的發(fā)生裝置，反應原理為：CaS+MgCl2+2H2(2024·廣東廣州·二模)冰晶石-Al2O3熔體電解法仍然是目前工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的唯一方法。實驗室2A.制取CO2B.制取Al(OH)3C.分離Al(OH)3D.制取Al2O3D．灼燒Al(OH)3分解生成Al2O3，D正確；故選D。3399A.裝置甲產(chǎn)生CO2可排除裝置中的空氣B.裝置乙中盛裝的試劑為飽和Na2CO3溶液C.裝置丙中發(fā)生反應的離子方程式：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2OC．丙中二氧化碳與Fe2+反應生成FeCO3同時生成二氧化碳、水，F(xiàn)e2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故選B。4(2024·山東臨沂·一模)氮化鈦(TiN)是新型耐熱材料4A.試劑X可以是堿石灰或生石灰B.裝置的連接順序為I→III→II→IVA正確；D正確；答案選B。55A.制取氨氣B.干燥氨氣D.吸收氨氣B錯誤；66ABCD故選D。77ANH3BCC2H2水DCl2MnO2與濃鹽酸NaOH溶液答案選D。88少量HClD．制取NaHCO3答案選D。99A.可用酸性KMnO4溶液檢驗粗品中的環(huán)己烯答案選A。A.制備茉莉醛的反應原理是NaCrO/HB.反應后加入少量草酸溶液的目的是調(diào)節(jié)pH故A正確；故選B。 本題選B。 A.滴加AlCl3溶液B.測定溶液的pHC.滴加新制氯水故選A。A.海帶提碘實驗中使用裝置甲將海帶灼燒成灰B.配制NaOH溶液過程中使用裝置乙將NaOH固體溶解C.用NaOH溶液分離乙醇和乙酸乙酯的混合物使用裝置丙故選D。ABD置的除去HCl氣體酸化的FeCl2溶液中Fe2+的含量故A正確；故選A。 CN4[ClO4。下列說法不正確的是A.儀器a可以起到冷凝回流作用B.b中加入的最佳C.操作X的名稱是萃取、分液D.加入過量的銅粉可提高產(chǎn)品的純度ABCAl2O3Fe2O3NaOH溶液DB．Na2O故選B。ABCD50.00mL0.1000mol/LNa