江蘇南師附中2021屆高三年級聯(lián)考試題(化學(xué))

③實驗室進(jìn)行模擬工業(yè)合成氨時，將2.5molN2和3.5molH2的混合氣體通入某密閉反應(yīng)器，在溫度t℃、壓強(qiáng)p0pa條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時，測得容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為5.0mol，則該溫度下的平衡常數(shù)Kp=▲pa－2。(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（2）空速代表單位時間內(nèi)單位體積催化劑處理煙氣量，即空速越大催化劑處理煙氣量越大。在煙氣溫度為165℃時，空速對催化劑脫硝效率影響結(jié)果如圖3所示。脫硝率隨空速增大而減小的可能原因是▲。圖3圖4（3）氨氮比作為SCR脫硝反應(yīng)重要參數(shù)之一，在反應(yīng)過程中，其數(shù)值需要嚴(yán)格把控。若噴氨量不足，NOx反應(yīng)不完全，脫硝效率低；若噴氨量過剩，未反應(yīng)的NH3導(dǎo)致氨逃逸，將會增加運(yùn)行成本，且引起二次污染。在空速為2000h－1、煙氣溫度為165°C下，考察氨氮比對催化劑脫硝率的影響，由圖4可知，氨氮最佳比為▲。（4）催化劑Mn的純度對該脫硝反應(yīng)具有決定性的影響。目前主要采用單膜雙室電積工藝，在MnSO4+(NH4)2SO4電解液體系中電沉積金屬錳，同時陽極聯(lián)產(chǎn)MnO2并富集回收硫酸。①該電解裝置中的交換膜為▲交換膜（選填“陽離子”或“陰離子”）②陽極區(qū)的主要電極反應(yīng)方程式為：▲。17．(12分)化合物H是一種治療失眠癥的藥物，其一種合成路線如下：已知：①—NH2易被氧化；②；（1）化合物H中所含官能團(tuán)的名稱為▲。（2）E→F的化學(xué)反應(yīng)類型為▲反應(yīng)。（3）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為▲。（4）D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲。①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解所得兩種等物質(zhì)的量的產(chǎn)物分別與足量溴水反應(yīng)消耗的Br2相等。（5）寫出以和(EtO)2POCH2CN為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線例見本題題干）?！?/p>

化學(xué)參考答案單項選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）題號12345678答案BACDBCDA不定項選擇題（本題包括4小題，每小題4分，共16分）9、B10、D11、AB12、AD13、（共10分）（1）3d54s1（1分）（2）N、O（1分，少寫0分）（3）sp3、sp2（1分，少寫或者錯寫0分）O>N>C>H（1分，錯寫或者少寫0分）（4）17.5mol（2分，單位漏寫扣1分）（5）二者均為極性分子，且二者之間可以形成分子間氫鍵（2分，寫到一點(diǎn)得1分）（6）CoCrO3（2分，Co和Cr位置互換或者寫錯0分）14、（共12分）（1）使Fe2+氧化成Fe3+，使鎳元素完全轉(zhuǎn)化成Ni2+（2分）（寫到一點(diǎn)得1分）（2）6Fe3++4SO42－+6H2O+2Na++6MgO=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6Mg2+（2分）（沉淀符號不寫不扣分，沒配平扣1分）（3）pH偏低形成HF，導(dǎo)致溶液中F－濃度減小，MgF2沉淀不完全（2分）（4）Na2SO4（2分）（5）2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O（2分）（6）減少晶體的損失，便于晶體的干燥（2分）（寫到一點(diǎn)得1分）15、（共14分）Ⅰ（1）將紅礬鈉轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉(或者將Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為Na2CrO4)（2分）10H++2CrO42－+CH3OH=2Cr3++7H2O+CO2（2分）（2）將過濾后所得固體溶解于過量的鹽酸中（1分），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（1分）過濾，用乙醚洗滌2~3次，低溫干燥或減壓干燥得到CrCl3·6H2O（1分）。

Ⅱ（1）除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I－氧化，產(chǎn)生偏高的誤差．（2分）（2）偏低（2分）（3）92.46%（3分）16、（共12分）（1）①4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=(a-5b)kJ/mol（2分）②Mn、220℃（2分）③25/16p02（或1.5625p0－2）（2分）（2）空速越大催化劑處理煙氣量越大，接觸時間短（或沒有充分反應(yīng)），脫硝率降低（2分）（合理表達(dá)均給分）（3）1∶3（1分）（4）①陰離子（1分）②Mn2+－2e－+2H2O=MnO2+4H+（2分）17、