高3化學一輪課件：第七章第3講化學平衡常數(shù)、化學反應進行的方向

高3化學一輪課件：第七章第3講化學平衡常數(shù)、化學反應進行的方向第3講化學平衡常數(shù)、化學反應進行的方向

重難點：化學平衡常數(shù)的計算。【考綱要求】1.理解化學平衡常數(shù)的定義并能進行簡單計算。2.了解化學反應的方向與化學反應的焓變與熵變的關系。3.掌握化學反應在一定條件下能否自發(fā)進行的判斷依據(jù)，能夠利用化學反應的焓變和熵變判斷化學反應的方向。知識梳理·題型構(gòu)建化學平衡常數(shù)、化學反應進行的方向考點二有關化學平衡的計算

考點一化學平衡常數(shù)考點三化學反應進行的方向知識梳理·題型構(gòu)建考點一I化學平衡常數(shù)對于反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，1．概念在一定溫度下，當一個可逆反應達到

時，生成物

與反應物

的比值是一個常數(shù)，用符號K表示。2．表達式(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中)。(1)K值越大，反應物的轉(zhuǎn)化率

，正反應進行的程度

。3．意義(3)化學平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù)。(2)K只受

影響，與反應物或生成物的濃度變化無關?；瘜W平衡濃度冪之積濃度冪之積越大越大溫度知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考【遞進題組】題組一題組二知識梳理·題型構(gòu)建1234知識梳理·題型構(gòu)建題組一化學平衡常數(shù)及其影響因素題組一題組二1234知識梳理·題型構(gòu)建題組一化學平衡常數(shù)及其影響因素題組一題組二1234答案A知識梳理·題型構(gòu)建

B題組一化學平衡常數(shù)及其影響因素題組一題組二1234知識梳理·題型構(gòu)建題組二由化學平衡常數(shù)判斷化學平衡移動的方向41%25%增大6題組一題組二1234知識梳理·題型構(gòu)建題組二由化學平衡常數(shù)判斷化學平衡移動的方向題組一題組二1234知識梳理·題型構(gòu)建題組二由化學平衡常數(shù)判斷化學平衡移動的方向題組一題組二1234知識梳理·題型構(gòu)建向正反應方向進正反應E850℃題組一題組二1234行中題組二由化學平衡常數(shù)判斷化學平衡移動的方向知識梳理·題型構(gòu)建題組一題組二1234題組二由化學平衡常數(shù)判斷化學平衡移動的方向知識梳理·題型構(gòu)建借助平衡常數(shù)可以判斷一個化學反應是否達到化學平衡狀態(tài)知識梳理·題型構(gòu)建考點二I有關化學平衡的計算【思路梳理】(3)各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應物的化學計量數(shù)之比。1．分析三個量：2．明確三個關系：即起始量、變化量、平衡量。(1)對于同一反應物，起始量－變化量＝平衡量。(2)對于同一生成物，起始量＋變化量＝平衡量。三段式法3．計算方法：知識梳理·題型構(gòu)建考點二I有關化學平衡的計算知識梳理·題型構(gòu)建【遞進題組】123題組一題組二4知識梳理·題型構(gòu)建題組一有關轉(zhuǎn)化率、反應速率等的基本計算B123題組一題組二4知識梳理·題型構(gòu)建題組一有關轉(zhuǎn)化率、反應速率等的基本計算123題組一題組二4知識梳理·題型構(gòu)建123題組一題組二4題組一有關轉(zhuǎn)化率、反應速率等的基本計算知識梳理·題型構(gòu)建123題組一題組二4答案C題組一有關轉(zhuǎn)化率、反應速率等的基本計算知識梳理·題型構(gòu)建題組二綜合應用(2)升高溫度，正、逆反應速率均增大；容器體積不變的情況下，升高溫度，則容器內(nèi)混合氣體的壓強增大。增大放熱增大解析(1)由表格可知，升溫，化學平衡常數(shù)減小，故正反應為放熱反應。123題組一題組二4知識梳理·題型構(gòu)建(3)830℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質(zhì)的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有______(選填字母)60%BC123題組一題組二4題組二綜合應用知識梳理·題型構(gòu)建123題組一題組二4題組二綜合應用知識梳理·題型構(gòu)建n>2m/3a/42a不變6123題組一題組二4題組二綜合應用知識梳理·題型構(gòu)建123題組一題組二4題組二綜合應用知識梳理·題型構(gòu)建考點三I化學反應進行的方向(1)焓變與反應方向1．自發(fā)過程(1)含義在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動進行的過程。(2)特點①體系趨向于從

狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

狀態(tài)(體系對外部

或

熱量)。②在密閉條件下，體系有從

轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)2．自發(fā)反應在一定條件下

就能自發(fā)進行的反應稱為自發(fā)反應。3．判斷化學反應方向的依據(jù)研究表明，對于化學反應而言，絕大多數(shù)

都能自發(fā)進行，且反應放出的熱量

，體系能量

得也越多，反應越

?？梢?，

是制約化學反應能否自發(fā)進行的因素之一。高能低能做功釋放有序無序無需外界幫助放熱反應越多降低完全反應的焓變知識梳理·題型構(gòu)建考點三I化學反應進行的方向③ΔH－TΔS>0，反應

。(2)熵變與反應方向①研究表明，除了熱效應外，決定化學反應能否自發(fā)進行的另一個因素是體系的

。大多數(shù)自發(fā)反應有趨向于體系

增大的傾向。②熵和熵變的含義a．熵的含義熵是衡量一個體系

的物理量。用符號

表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)>S(l)>S(s)。b．熵變的含義熵變是反應前后體系

，用

表示.化學反應的ΔS越大，越有利于反應

。(3)綜合判斷反應方向的依據(jù)①ΔH－TΔS<0，反應

。②ΔH－TΔS＝0，反應

?；靵y度混亂度混亂度S熵的變化ΔS自發(fā)進行能自發(fā)進行達到平衡狀態(tài)不能自發(fā)進行知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考答案不一定，化學反應方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學反應自發(fā)進行的趨勢，并不能說明在該條件下反應一定能實際發(fā)生，還要考慮化學反應的快慢問題。能自發(fā)進行的反應一定能實際發(fā)生嗎？【遞進題組】題組一題組二知識梳理·題型構(gòu)建123456題組三知識梳理·題型構(gòu)建C題組一焓變與自發(fā)反應題組一題組二123456題組三知識梳理·題型構(gòu)建題組二熵變與自發(fā)反應D題組一題組二123456題組三知識梳理·題型構(gòu)建題組二熵變與自發(fā)反應B解析反應中若生成氣體或氣體的量增加，都會使混亂度增加，熵增加。題組一題組二123456題組三知識梳理·題型構(gòu)建題組二熵變與自發(fā)反應A題組一題組二123456題組三知識梳理·題型構(gòu)建題組三復合判據(jù)的應用

D題組一題組二123456題組三知識梳理·題型構(gòu)建題組三復合判據(jù)的應用答案可以自發(fā)進行。解析ΔH－TΔS＝－113.0kJ·mol－1－298K×(－145.3J·mol－1·K－1)×10－3≈－69.7kJ·mol－1<0，可以自發(fā)進行。題組一題組二123456題組三知識梳理·題型構(gòu)建焓判據(jù)和熵判據(jù)能作為反應自發(fā)進行的一般判據(jù)，而由焓判據(jù)和熵判據(jù)組成的復合判據(jù)才是反應是否自發(fā)進行的根本判據(jù)：反應是否自發(fā)與溫度有關，一般低溫時焓變影響為主；高溫時熵變影響為主。根據(jù)ΔH－TΔS可準確判斷反應進行的方向。探究高考·明確考向12345【考題訓練】6789探究高考·明確考向123456789A探究高考·明確考向123456789C解析對于放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，K值減小，CO轉(zhuǎn)化率降低，A、B錯誤；溫度不變，K值不變，C正確；增加N2的量，平衡向逆反應方向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤。探究高考·明確考向123456789平衡常數(shù)隨溫度升高而變小探究高考·明確考向D123456789探究高考·明確考向123456789正反應方向正反應方向增大Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO探究高考·明確考向123456789探究高考·明確考向123456789<2.50.0220.09

80%80%探究高考·明確考向123456789探究高考·明確考向123456789減小23.8L·mol－1減小降低探究高考·明確考向123456789探究高考·明確考向123456789b64

探究高考·明確考向123456789增加探究高考·明確考向123456789本講內(nèi)容結(jié)束請完成練出高分練出高分12345678910111213練出高分C12345678910111213練出高分C12345678910111213練出高分D12345678910111213練出高分12345678910111213練出高分12345678910111213答案C練出高分12345678910111213練出高分12345678910111213答案A練出高分12345678910111213練出高分12345678910111213答案C練出高分C12345678910111213練出高分12345678910111213練出高分12345678910111213答案A練出高分ab>>

不能12345678910111213練出高分ab9/16cC＋2NO

N2＋CO212345678910111213練出高分12345678910111213練出高分向移動，使二氧化氮的濃度降低，所以平衡時二氧化氮的濃度小于0.8mol·L－10.8molNO2

0.9增大bd0.04mol·L－1·min－1小于假設平衡時二氧化氮的濃度為0.8mol·L－1，則此時Qc＝1.28>K＝0.9，平衡要逆12345678910111213練出高分12345678910111213練出高分大于小于212345678910111213練出高分12345678910111213練出高分K＝c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)]

<C12345678