高3化學(xué)一輪課件：第七章第3講化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進行的方向

高3化學(xué)一輪課件：第七章第3講化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進行的方向第3講化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進行的方向

重難點：化學(xué)平衡常數(shù)的計算?！究季V要求】1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的定義并能進行簡單計算。2.了解化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變的關(guān)系。3.掌握化學(xué)反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進行的判斷依據(jù)，能夠利用化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。知識梳理·題型構(gòu)建化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進行的方向考點二有關(guān)化學(xué)平衡的計算

考點一化學(xué)平衡常數(shù)考點三化學(xué)反應(yīng)進行的方向知識梳理·題型構(gòu)建考點一I化學(xué)平衡常數(shù)對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，1．概念在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到

時，生成物

與反應(yīng)物

的比值是一個常數(shù)，用符號K表示。2．表達式(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中)。(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

，正反應(yīng)進行的程度

。3．意義(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)K只受

影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。化學(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積越大越大溫度知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考【遞進題組】題組一題組二知識梳理·題型構(gòu)建1234知識梳理·題型構(gòu)建題組一化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素題組一題組二1234知識梳理·題型構(gòu)建題組一化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素題組一題組二1234答案A知識梳理·題型構(gòu)建

B題組一化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素題組一題組二1234知識梳理·題型構(gòu)建題組二由化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡移動的方向41%25%增大6題組一題組二1234知識梳理·題型構(gòu)建題組二由化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡移動的方向題組一題組二1234知識梳理·題型構(gòu)建題組二由化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡移動的方向題組一題組二1234知識梳理·題型構(gòu)建向正反應(yīng)方向進正反應(yīng)E850℃題組一題組二1234行中題組二由化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡移動的方向知識梳理·題型構(gòu)建題組一題組二1234題組二由化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡移動的方向知識梳理·題型構(gòu)建借助平衡常數(shù)可以判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)知識梳理·題型構(gòu)建考點二I有關(guān)化學(xué)平衡的計算【思路梳理】(3)各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之比。1．分析三個量：2．明確三個關(guān)系：即起始量、變化量、平衡量。(1)對于同一反應(yīng)物，起始量－變化量＝平衡量。(2)對于同一生成物，起始量＋變化量＝平衡量。三段式法3．計算方法：知識梳理·題型構(gòu)建考點二I有關(guān)化學(xué)平衡的計算知識梳理·題型構(gòu)建【遞進題組】123題組一題組二4知識梳理·題型構(gòu)建題組一有關(guān)轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率等的基本計算B123題組一題組二4知識梳理·題型構(gòu)建題組一有關(guān)轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率等的基本計算123題組一題組二4知識梳理·題型構(gòu)建123題組一題組二4題組一有關(guān)轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率等的基本計算知識梳理·題型構(gòu)建123題組一題組二4答案C題組一有關(guān)轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率等的基本計算知識梳理·題型構(gòu)建題組二綜合應(yīng)用(2)升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大；容器體積不變的情況下，升高溫度，則容器內(nèi)混合氣體的壓強增大。增大放熱增大解析(1)由表格可知，升溫，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。123題組一題組二4知識梳理·題型構(gòu)建(3)830℃時，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進行的有______(選填字母)60%BC123題組一題組二4題組二綜合應(yīng)用知識梳理·題型構(gòu)建123題組一題組二4題組二綜合應(yīng)用知識梳理·題型構(gòu)建n>2m/3a/42a不變6123題組一題組二4題組二綜合應(yīng)用知識梳理·題型構(gòu)建123題組一題組二4題組二綜合應(yīng)用知識梳理·題型構(gòu)建考點三I化學(xué)反應(yīng)進行的方向(1)焓變與反應(yīng)方向1．自發(fā)過程(1)含義在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動進行的過程。(2)特點①體系趨向于從

狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

狀態(tài)(體系對外部

或

熱量)。②在密閉條件下，體系有從

轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)2．自發(fā)反應(yīng)在一定條件下

就能自發(fā)進行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。3．判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)研究表明，對于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)

都能自發(fā)進行，且反應(yīng)放出的熱量

，體系能量

得也越多，反應(yīng)越

?？梢姡?/p>

是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的因素之一。高能低能做功釋放有序無序無需外界幫助放熱反應(yīng)越多降低完全反應(yīng)的焓變知識梳理·題型構(gòu)建考點三I化學(xué)反應(yīng)進行的方向③ΔH－TΔS>0，反應(yīng)

。(2)熵變與反應(yīng)方向①研究表明，除了熱效應(yīng)外，決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的另一個因素是體系的

。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系

增大的傾向。②熵和熵變的含義a．熵的含義熵是衡量一個體系

的物理量。用符號

表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)>S(l)>S(s)。b．熵變的含義熵變是反應(yīng)前后體系

，用

表示.化學(xué)反應(yīng)的ΔS越大，越有利于反應(yīng)

。(3)綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)①ΔH－TΔS<0，反應(yīng)

。②ΔH－TΔS＝0，反應(yīng)

?；靵y度混亂度混亂度S熵的變化ΔS自發(fā)進行能自發(fā)進行達到平衡狀態(tài)不能自發(fā)進行知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考答案不一定，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的趨勢，并不能說明在該條件下反應(yīng)一定能實際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問題。能自發(fā)進行的反應(yīng)一定能實際發(fā)生嗎？【遞進題組】題組一題組二知識梳理·題型構(gòu)建123456題組三知識梳理·題型構(gòu)建C題組一焓變與自發(fā)反應(yīng)題組一題組二123456題組三知識梳理·題型構(gòu)建題組二熵變與自發(fā)反應(yīng)D題組一題組二123456題組三知識梳理·題型構(gòu)建題組二熵變與自發(fā)反應(yīng)B解析反應(yīng)中若生成氣體或氣體的量增加，都會使混亂度增加，熵增加。題組一題組二123456題組三知識梳理·題型構(gòu)建題組二熵變與自發(fā)反應(yīng)A題組一題組二123456題組三知識梳理·題型構(gòu)建題組三復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用

D題組一題組二123456題組三知識梳理·題型構(gòu)建題組三復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用答案可以自發(fā)進行。解析ΔH－TΔS＝－113.0kJ·mol－1－298K×(－145.3J·mol－1·K－1)×10－3≈－69.7kJ·mol－1<0，可以自發(fā)進行。題組一題組二123456題組三知識梳理·題型構(gòu)建焓判據(jù)和熵判據(jù)能作為反應(yīng)自發(fā)進行的一般判據(jù)，而由焓判據(jù)和熵判據(jù)組成的復(fù)合判據(jù)才是反應(yīng)是否自發(fā)進行的根本判據(jù)：反應(yīng)是否自發(fā)與溫度有關(guān)，一般低溫時焓變影響為主；高溫時熵變影響為主。根據(jù)ΔH－TΔS可準(zhǔn)確判斷反應(yīng)進行的方向。探究高考·明確考向12345【考題訓(xùn)練】6789探究高考·明確考向123456789A探究高考·明確考向123456789C解析對于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，K值減小，CO轉(zhuǎn)化率降低，A、B錯誤；溫度不變，K值不變，C正確；增加N2的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤。探究高考·明確考向123456789平衡常數(shù)隨溫度升高而變小探究高考·明確考向D123456789探究高考·明確考向123456789正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向增大Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO探究高考·明確考向123456789探究高考·明確考向123456789<2.50.0220.09

80%80%探究高考·明確考向123456789探究高考·明確考向123456789減小23.8L·mol－1減小降低探究高考·明確考向123456789探究高考·明確考向123456789b64

探究高考·明確考向123456789增加探究高考·明確考向123456789本講內(nèi)容結(jié)束請完成練出高分練出高分12345678910111213練出高分C12345678910111213練出高分C12345678910111213練出高分D12345678910111213練出高分12345678910111213練出高分12345678910111213答案C練出高分12345678910111213練出高分12345678910111213答案A練出高分12345678910111213練出高分12345678910111213答案C練出高分C12345678910111213練出高分12345678910111213練出高分12345678910111213答案A練出高分ab>>

不能12345678910111213練出高分ab9/16cC＋2NO

N2＋CO212345678910111213練出高分12345678910111213練出高分向移動，使二氧化氮的濃度降低，所以平衡時二氧化氮的濃度小于0.8mol·L－10.8molNO2

0.9增大bd0.04mol·L－1·min－1小于假設(shè)平衡時二氧化氮的濃度為0.8mol·L－1，則此時Qc＝1.28>K＝0.9，平衡要逆12345678910111213練出高分12345678910111213練出高分大于小于212345678910111213練出高分12345678910111213練出高分K＝c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)]

<C12345678