分析化學考試題庫有答案1

分析化學題庫

第一、二章緒論、誤差

一、判斷題：

1.按照測定原理，分析化學常分為化學分析和儀器分析兩大類。（V）

2.分析化學的任務(wù)包括定性分析、定量分析、結(jié)構(gòu)分析和形態(tài)分析。（X）

3.用高鎰酸鉀法測定雙氧水中過氧化氫的含量是屬于滴定分析。（V）

4.偶然誤差是定量分析中誤差的主要來源，它影響分析結(jié)果的精密度。（V）

5.只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。（X）

6.被分析的物質(zhì)稱為樣品，與樣品發(fā)生化學反應(yīng)的物質(zhì)稱為試劑，以化學反

應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法稱為化學分析法。（V）

7、偏差是測量值與平均值之差。（X）

）

8、絕對誤差是測量值與真實值之差。（V）

9、增加平行測定次數(shù)，可以減少系統(tǒng)誤差。（X）

10、當偶然誤差消除后，分析結(jié)果的精密度越高，準確度越高。（X）

11、在滴定分析中，測定結(jié)果的精密度越高，其準確度也越高。（X）

12、相對平均偏差、樣本標準偏差、總體標準偏差都可用來表示測定值的分散程度。（X）

13.增加測定次數(shù)可以提高分析結(jié)果的準確度。（X）

14.用20ml移液管移取NaOH溶液，體積數(shù)記為20ml。（X）

15.按照測定原理，分析化學常分為化學分析和儀器分析兩大類。（V）

16.用酸堿滴定法測定醋酸的含量，屬于化學分析。（V）

17.化學分析是分析化學的基礎(chǔ)，儀器分析是分析化學發(fā)展的方向。（V）

18.在一定稱量范圍內(nèi)，被稱樣品的質(zhì)量越大，稱量的相對誤差就越小。（V）

19.滴定管的初讀數(shù)必須是“”。X)

20.測定樣品溶液的含量，屬于常量分析。（X）

21.測定值與真實值相接近的程度稱為準確度。（V）

二、填空題

1.配制用的蒸儲水中含有少量被測組分，此情況屬于系統(tǒng)誤差。

2.用50nli移液管移取NaOH溶液，體積數(shù)記為ml。

3.稱量太慢，使試樣吸濕，此情況屬于系統(tǒng)誤差。

4、偶然誤差出現(xiàn)的規(guī)律服從正態(tài)分布。

5、在消除系統(tǒng)誤差后，所得總體平均值U可視為真值。

6.使用的祛碼未經(jīng)校正，此情況屬于系統(tǒng)誤差。

7.在稱準到的分析天平上，稱得K2Cr207,應(yīng)記為_g。

8.用20ml移液管移取NaOH溶液，體積數(shù)記為ml。

9、如果要求分析結(jié)果達到%的準確度，滴定管讀數(shù)誤差為土，故滴定時消耗滴定劑的體積應(yīng)

控制在ml以上。

10、X10-6、pK“=的有效數(shù)字位數(shù)分別是三位、兩位。

11、正態(tài)分布曲線反映出隨機誤差的規(guī)律性。

12、、X1（T的有效數(shù)字位數(shù)分別是四位、三位。

13、偶然誤差影響測定結(jié)果的精密度，可通過增加平行測定次數(shù)，取平均值的方法來

減少。

14.被分析的物質(zhì)稱為試樣,與其發(fā)生化學反應(yīng)的物質(zhì)稱為試劑。

15.在稱準到的分析天平上，稱得K2Cr207,應(yīng)記為_g。

16.配制溶液所使用的水中含有干擾離子，此情況屬于系統(tǒng)誤差。

17.在稱準到的分析天平上，稱得K2Cr207,應(yīng)記_g。

18.在化學分析法中，被分析的物質(zhì)稱為試樣，與試樣發(fā)生化學反應(yīng)的物質(zhì)

稱為試劑。

19.用酸堿滴定法測定醋酸的含量，屬于化學分析。

20.讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)字估計不準，此情況屬于隨機誤差。

三、選擇題

1?滴定管的讀數(shù)誤差為土時，如果滴定用去標準溶液，其相對誤差是

(C)o

A.%B.%C.%D.%

,0.0335x(20.74-0.25)x60.01…G…入，八一

2.計算----------——-----------------，其結(jié)果應(yīng)取多少位有效數(shù)字(C)

2000

A.1B.2C.3D.4

3、下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是(B)

A、B、C、pH=D、1000

4、pH=其有效數(shù)字位數(shù)為(B)

A、1B、2C、3D、4

四、計算題

1、某人平行測定一樣品中某成分的質(zhì)量分數(shù)，得數(shù)據(jù)如下：

，，，，，

試計算測定結(jié)果的平均值、平均偏差、相對平均偏差及標準偏差。

2.水中C廠含量經(jīng)6次測定，其結(jié)果￡,S=，問置信度為95%時，平均值的置信區(qū)間是多

少ppm(.5=)

3.氣相色譜法測一冰醋酸樣品中微量水分，結(jié)果如下：、、、、％。計算其平均值和標準偏差。

4.某藥廠生產(chǎn)藥丸。今從中抽樣測定5次的結(jié)果:、、、、％。計算測定的平均值G為多少標準

偏差S為多少

5.某藥廠生產(chǎn)藥丸要求鐵含量為虹今從中抽樣測定5次的結(jié)果：、、、、虬算得其平均值7為％,

標準偏差S為%。用t檢驗這批產(chǎn)品是否合格（.4=）

第三章滴定分析概論

一、判斷題：

1.滴定反應(yīng)都具有確定的計量關(guān)系。（V）

2.滴定終點一定和計量點相吻合。（X）

3.所有純度大于%的物質(zhì)都為基準物質(zhì)。（X）

4、滴定分析中，滴定至溶液中指示劑恰好發(fā)生顏色突變時即為計量點。（X）

5、滴定分析時，滴定至溶液恰好發(fā)生顏色突變時即為滴定終點。（V）

6、任何速度慢的反應(yīng)都不能用來進行滴定分析。（X）

7.滴定反應(yīng)都具有確定的計量關(guān)系。（V）

8.洗滌滴定分析儀器的基本要求是內(nèi)壁用水潤濕時不掛水珠。（V）

9.要知道溶液的準確濃度，必須進行標定。（X）

二、填空題

1、NaOH易吸水變潮，故不能用直接法來配制NaOH標準溶液。

2.每毫升NaOH標準溶液恰好與HC1反應(yīng)，則NaOH的濃度

TNaOH/HCl二g/mol。

3、直接法配制標準溶液時，可采用（）法和（）

法兩種。

4.用TNaoH/Hci=mlNaOH標準溶液滴定鹽酸，用去NaOH，則試樣中HC1的質(zhì)

量是克O

￥

5.的KMnO,標準溶液恰好與的+反應(yīng)，則KMnO,標準溶液的濃度叫/y+

g/molo

三、選擇題

1.滴定分析中，裝入滴定劑之前，滴定管內(nèi)壁沾有蒸儲水，（B）。

A.用待測液潤洗B.用滴定劑潤洗

C.烤干D.不必處理

2、滴定分析時，滴定至溶液恰好發(fā)生顏色突變時即為（C）

A、計量點B、中性點C、滴定終點D、變色點

3、下列哪條是基準物質(zhì)不應(yīng)具備的條件（D）

A、純度在以上，具有較大的摩爾質(zhì)量

B、物質(zhì)的組成與化學式相符，且性質(zhì)穩(wěn)定

C、化學反應(yīng)時按定量進行，沒有副反應(yīng)

D、應(yīng)該是化合物，不能是單質(zhì)

4.下列物質(zhì)中可用于直接配制標準溶液的是（A）。

A.NaClB.濃HC1C.KMnO4D.Na2S2O3

5、定量分析中的基準物質(zhì)含義是（D）

A、純物質(zhì)B、標準物質(zhì)

C、組成恒定的物質(zhì)

D、純度高、組成恒定、性質(zhì)穩(wěn)定且摩爾質(zhì)量較大的物質(zhì)

6、滴定分析的化學計量點與滴定終點之間的關(guān)系是。（D）

A、兩者含義相同B、兩者必須吻合

C、兩者互不相干D、兩者越接近，滴定誤差越小

7、已知準確濃度的試劑溶液稱為（B）

A、待測溶液B、標準溶液C、分析試劑D、基準物

8.滴定分析中，移取溶液之前，移液管內(nèi)壁沾有蒸儲水，（A）。

A.用待移取液潤洗B.烤干

C.用滴定劑潤洗D.不必處理

9.在滴定分析中，化學計量點與滴定終點間的關(guān)系是（D）。

A.兩者含義相同；B.兩者必須吻合；

C.兩者互不相干；D.兩者愈接近，滴定誤差愈小。

四、簡答題

1、基準物質(zhì)的條件之一是具有較大的摩爾質(zhì)量，對這個條件如何理解

答：這樣稱取較好，可降低稱量誤差。

第四章酸堿滴定法

一、判斷題：

1.弱堿溶于酸性溶劑中，其堿性減弱。（X）

2.滴定分析中，指示劑的用量越少，終點變色越靈敏，則滴定誤差越小。（V）

3.用同一鹽酸溶液分別滴定體積相等的氫氧化鈉溶液和氨水溶液，用去鹽酸

溶液的體積相同，說明氫氧化鈉溶液和氨水溶液的相等。（V）

4.弱酸溶于堿性溶劑中，可以增強其酸性。（X）

5、配制NaOH標準溶液，應(yīng)在臺秤上稱取一定量的NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸儲水溶解后,

稀釋至所需體積，再標定。（X）

6、關(guān)于酸堿滴定的突躍范圍，Ka不變，C越大，突躍范圍越寬。（V）

7、滴定分析中，指示劑的用量越多，終點變色越靈敏。（X）

8、關(guān)于酸堿滴定的突躍范圍，c不變，區(qū)越小，突躍范圍越寬。（X）

9、在非水滴定法中，為使樣品易于溶解，增大滴定突躍，并使終點指示劑變色敏銳，常將

質(zhì)子性溶劑和惰性溶劑混合使用。（V）

10、按照酸堿質(zhì)子理論，酸越強，其共軌堿就越弱，反之亦然。（V）

11.配制HC1滴定液，只要用移液管吸取一定量的濃HC1,再準確加水稀釋

至一定體積，所得的濃度是準確的。（X）

12、按照酸堿質(zhì)子理論，H2+C1Z===2HC1屬于酸堿反應(yīng)。（X）

13、用強酸滴定一元弱堿時，當弱堿的cXKDlO'時，才能直接滴定。（X）

14、酸效應(yīng)系數(shù)值隨溶液pH值的增大而增大，使配位物實際穩(wěn)定性降低。（V）

15、強酸滴定弱堿時，弱堿心越大，其滴定突躍范圍越大。（X）

16.酸效應(yīng)說明溶液中［H*］越小，副反應(yīng)影響越嚴重。（X）

17.用同一鹽酸溶液分別滴定體積相等的氫氧化鈉溶液和氨水溶液，用去鹽

酸溶液的體積相同，說明氫氧化鈉溶液和氨水溶液的ph相等。（X）

二、填空題

1.400mlLHC1溶液的pH=1。

2.的Na2co3mol）配成的標準溶液，該溶液的濃度C（tNa2c（h）=L

3.已知有機弱酸酚髓的pKHm=,酚猷指示劑理論變色的pH范圍=

4.HN03和HAc在水溶液中酸的強度存在明顯的差異，而在液氨中不存在這種

差異性。水是HN03和HAc的區(qū)分性溶劑，液氨是HN03和HAc的均化性

溶劑。（“均化”，“區(qū)分”）

5、若某酸堿指示劑的pK『，其理論變色范圍為8—10,理論變色點為9o

6、選擇酸堿指示劑的原則是指示劑的范圍要全部或部分落在滴定終點的PH范圍內(nèi)。

7.有一未知溶液加甲基紅（pH=紅黃）指示劑顯黃色，加酚酸511=無色紅）

指示劑無色，該未知溶液的PH約為一。

8.已知乙醇的h=X,在LHCICh的乙醇溶液中，pC2H50H2=o

9、HQ、HCOOH,C2H5NH2中堿性物質(zhì)的共朝酸（H;i0\NH；）?

10、某指示劑的PKH『，該指示劑的理論變色范圍為o

11、已知毗陡的Kb=Xl（f9,則其共輔酸的的為XI。-、。

12、酸堿指示劑的變色范圍與pKm的關(guān)系為（PH=PkHi?±l）o

13、強酸同弱堿反應(yīng)達到化學計量點時，其PH值為小于7（大于或小于或等于7）。

14、酸的解離常數(shù)越大，其共鈍堿的PL越大（越大或越小或相等）。

15.LCr207mo1）配成溶液，該溶液的濃度C（KKcO?）=XlO.mol/L。

16.Kg=10-6的酸堿指示劑，其理論變色點的r）H=5—7。

17.非水滴定水楊酸物質(zhì)，宜用酸性溶劑還是堿性溶劑

18.已知乙醇的Ks=X,在LHC104的乙醇溶液中，pC2H50H2=

pC2H50=o

19.非水滴定下列物質(zhì)：乳酸鈉、水楊酸、苯酚、毗咤。

宜用酸性溶劑的物質(zhì)是乳酸鈉、水楊酸、口比咤

三、選擇題

1.用LNaOH標準溶液滴定LH2c2（h（Ka尸義10",丸2=*10-5）溶液時，能形成幾

個突躍（B）。

A.0B,1C.2D.3

2.酸堿滴定分析中，下列說法哪一個是不正確的（C）。

A.濃度大，酸堿滴定突躍范圍大；

B.突躍范圍內(nèi)停止滴定，其滴定誤差小于％;

C.指示劑的變色范圍必須全部落在滴定突躍范圍之內(nèi);

D.弱酸能被強堿準確滴定的條件是CaKa三10"

3.非水滴定中，氯仿屬于哪一類溶劑（D）

A.酸性溶劑B.堿性溶劑

C.酸堿兩性溶劑D.惰性溶劑

4.非水滴定中，苯屬于哪一類溶劑（D）

A.酸性溶劑B.堿性溶劑

C.酸堿兩性溶劑D.惰性溶劑

5、下列物質(zhì)（均為?L）,不能用強堿標準溶液直接滴定的是。（D）

A、HC00H（pL=）B、HAc（pKa=）

C、H2SO4D、NH4CI（pL=）

6、以下溶液稀釋10倍時，其pH值變化最小的是（A）

1

A、NH4AC溶液（?I?）B、NaAc溶液（?L）

C、HC1溶液（?I?）D、HAc（?I?）

7、在下列哪一種溶劑中HCIO」、HAc、HCKAr-COOH的酸度相同（C）

A、純水B、甲醇C、液氨D、甲基異丁酮

8、下列物質(zhì)（均為?L）,不能用強堿標準溶液直接滴定的是。（C）

A、一氯醋酸（Ka=Xl（HB、鄰苯二甲酸氫鉀（Ka2=Xl（f6）

C、苯酚(Ka=Xl()T°)D、NaAc(Ka=Xl(H

9、用純水將下列溶液稀釋10倍時，其pH值變化最小的是（D）

A、NH3.H20溶液（?L'）B、HAc溶液（?L）

C、HC1溶液（?L）D、HAc（?I?）+NaAc（?U1）

10、在非水滴定中，甲醇屬于哪一類溶劑（C）

A、酸性溶劑B、堿性溶劑C、酸堿兩性溶劑D、惰性溶劑

11、用Na￡03標定HC1溶液時，若未干燥，則得到的結(jié)果（C）

A、不受影響B(tài)、不一定C、偏高D、偏低

12.用LHC1標準溶液滴定LH3P（h（Ka尸

X10,人產(chǎn)乂10'K,2=X10?。┤芤簳r，能形成幾個突躍（B）o

A.1B.2C.3D.0

13.非水滴定中，液氨屬于哪一類溶劑（B）

A.酸性溶劑B.堿性溶劑

$

C.酸堿兩性溶劑D.惰性溶劑

四、計算題

1、醋酸的質(zhì)量濃度測定。吸取食醋試樣，加適量水稀釋后，以酚猷為指示劑，用L的NaOH

標準溶液滴定至終點，用去，求食醋中醋酸的質(zhì)量濃度（g/L）。HAcmol

2、稱取純CaCOs溶于niL的HC1中，多余的酸用濃度為molL的NaOH溶液回滴，消耗了

NaOH溶液，求HC1溶液的濃度。0^?）3的乂=gmol-1）

3、稱取分析純，配成一級標準物質(zhì)溶液250.0ml,用來標定近似濃度為的HC1溶液，

標準物質(zhì)溶液25.00ml恰好與HC1溶液反應(yīng)完全。試求此HC1溶液的準確濃度。（已知：M

1

（Na2CO3）=g?mol）

4、為標定HC1溶液，稱取硼砂（NazBO?10壓0）,用HC1溶液滴定至化學計量點，消耗。求

此HC1溶液的濃度（已知：M（N%B。?10HQ）=?mol-1）

Na2B4Oy+2HCI+5H2O=4H3BO3+2NaCl

5、欲使滴定時消耗濃度為mol/L的HC1溶液20mL,以甲基橙為指示劑，問應(yīng)取基準物多

少克M(Na2co3)=g/mol

6、準確稱取純，配成標準溶液用于標定HC1溶液，以甲基橙為指示劑，標準溶液恰好與HC1

溶液反應(yīng)完全，試求此HC1溶液的準確濃度。已知：M(Na2C03)=mol

7、稱取不純Mg(0H)2樣品，溶解于mol?L_1的HC1溶液中，過量的HC1需用0.0948

mol,L-1NaOH溶液中和,求樣品中Mg(0H)2的質(zhì)量分數(shù)。M(Mg(0H)2)=g/mol

8.藥用NaOH的測定(藥用氫氧化鈉易吸收空氣中的C02,生成NaOH和NaEOs的混合物)。

稱取試樣克，溶解后用mol/LHC1滴定到酚猷變色，用去ml,繼續(xù)用甲基橙作指示劑，用

HC1滴至甲基橙變色，消耗HC1mlo計算藥用NaOH的含量。

(NaOH:mol)

9.市售冰醋酸含有少量水分，為避免水分存在對滴定的影響，一般需加入一定量的醋酎。

反應(yīng)式：(CH3CO)2O+H202CHsCOOH問除去1000ml的冰醋酸(含水量為％、相對密

度)中的水分需加入比重、含量%的醋酎多少ml

已知(CH3C0)20mol,H20molo

第五章配位滴定法

一、判斷題：

1.水的硬度是指水中鈣、鎂離子的總量。(V)

2.EDTA與大多數(shù)金屬離子形成1:1的配合物。（V）

3、在一定條件下，若及丫值越大，配位滴定突躍范圍就越小。（X）

4.配位反應(yīng)的條件穩(wěn)定常數(shù)能反映配合物的實際穩(wěn)定程度。（V）

5.EDTA只能與一價的金屬離子形成1:1的配合物。（X）

6.金屬指示劑必須在一合適的pH范圍內(nèi)使用。（V）

7.EDTA與金屬離子形成的配合物大多無色，可溶，但組成復雜。（X）

8.在酸度較高的溶液中，EDTA的配位能力則較強。（X）

9.當兩種金屬離子最低pH相差較大時，有可能通過控制溶液酸度進行分別滴定。（X）

二、填空題

1、EDTA在溶液中存在7種型體，其中只有Y型體能與金屬離子直接配位。

2、常用Zn/ZnO作基準物質(zhì)標定EDTA溶液。

3、對EDTA滴定中所用指示劑，要求它與被測金屬離子形成的配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)KMin

小于10一%MYo

4.在配位滴定中，當KK又時，產(chǎn)生封閉作用。（“封閉”或“僵

化”）

5.當化學計量點時，lg（CMXK眠）值為K__時，單一金屬離子即能進行準確的配位滴定。

6.在配位滴定中，溶液由于4的存在而使EDTA參加主反應(yīng)能力下降的現(xiàn)象稱為酸效應(yīng)o

7.銘黑T指示劑使用的最適宜pH值是7—10。

8.配位滴定的直接滴定方式中，其滴定終點所呈現(xiàn)的顏色實際上是銘黑T

和MY的混合色。

9.配位滴定法中最常用的滴定劑是EDTA。

三、選擇題

1.有關(guān)EDTA敘述正確的是（A）。

A.EDTA在溶液中總共有7種型體存在；

B.EDTA是一個二元有機弱酸；

C.在水溶液中EDTA一共有5級電離平衡；

D.EDTA易溶于酸性溶液中。

2.在配位滴定中，溶液酸度將影響（D）。

A.EDTA的解離B.金屬指示劑的電離

C.金屬離子的水解D.A+B+C均可

3、一般情況下，EDTA與金屬離子形成的配位化合物的配位比是（A）

A、1：1B、2：1C、1：3D、1：2

4.對EDTA滴定法中所用的金屬指示劑,要求它與被測金屬離子形成的配合物的條件穩(wěn)定常

數(shù)K\（B）

，，，，8

A.>K町B.<KMY/100C.KMYD.—10

5、一般情況下，EDTA與金屬離子形成的配位化合物的配位比是（C）

A、1：3B、2：1C、1：1D、1：2

四、計算題

1、量取水樣測定水的總硬度。用去LEDTA標準溶液,求水樣的總硬度是多少（德國）度（CaCOs

mol,CaOmol）

2、準確稱取Na2s04試樣，溶解后加標準溶液，再用LEDTA溶液滴定剩余的Ba*,用去，求

試樣中Na2s的質(zhì)量分數(shù)。M（Na2s0。=mo1

3、葡萄糖酸鈣含量測定。稱取試樣克，溶解后，在pH=10的氨性緩沖溶液中，用EDTA滴定

（銘黑T為指示劑），消耗LEDTA。計算葡萄糖酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（C12H220MCa-H20：）

五、簡答題

1、在配位滴定中，影響金屬EDTA配合物穩(wěn)定性的主要因素是什么

第六章氧化還原滴定法

一、判斷題：

1.對氧化還原反應(yīng)來說，只要滿足lgK'》3（m+nz）的條件，該反應(yīng)就能用于

滴定分析。（X）

2.淀粉指示劑在弱酸性溶液中使用時，其靈敏度最低。（X）

3、用N&C2O4標準溶液標定KMnO4溶液時，滴定產(chǎn)物Mn"具有催化作用，能使該反應(yīng)速率加

快。（J）

4、KMiA法常用HN03調(diào)節(jié)溶液的酸度。（X）

5.在氧化還原滴定中，兩電對條件電位的差值越大，滴定曲線的突躍范圍就越大。（V）

6.間接碘量法不能在強酸溶液中滴定的原因之一是NazSzOs易分解。（V）

7.標定碘液可用Na2s2O3作基準物質(zhì)。（X）

8.氧化還原反應(yīng)條件平衡常數(shù)K值的大小能說明反應(yīng)完全程度。（V）

二、填空題

1、用KMnO,溶液滴定Na2c2。4溶液應(yīng)先慢后快，主要是由于生成「廣起催化作用

使反應(yīng)速率加快。

2.碘量法誤差的主要來源是I易揮發(fā)和「在酸性溶液中被空氣中的氧所氧化。

3、在高鎰酸鉀法中，用酸調(diào)節(jié)溶液酸性以增強高錦酸鉀的氧化能力。

4、已知lgKznY=,lgaY（H）=,1gaZn（0H）=,則ZnY條件穩(wěn)定常數(shù)IgK'z”k_____□

5、高鎰酸鉀法所用的指示劑是高鎰酸鉀。

6、可作自身指示劑的標準溶液有KMnOi標準溶液、I一標準溶液。

碘法是基于L的氧化性和廠的還原性進行測定的氧化還原滴定法。

）

7.在硫代硫酸鈉標準溶液的配制中需加入剛煮沸放冷的蒸儲水，其目的是為了除去水中

的噬硫菌、CO?和0?等。

8.一般認為兩電對的條件電位之差必須大于伏特時，這樣的氧化還原反應(yīng)才能應(yīng)用

于定量分析。

三、選擇題

1.間接碘量法中，滴定至終點的溶液放置2分鐘又變?yōu)樗{色的原因是（C）

A.加入KI太少；B.空氣中氧的作用；

C.待測物與KI反應(yīng)不完全；D.反應(yīng)速度太慢。

2.高錦酸鉀法所用的指示劑是（A）

A.KMnO4B.K2Cr207C.KID.淀粉

3、氧化還原滴定中可作為自身指示劑的標準溶液有（C）

A、Na2c2O4B、H2S04C、KMnOtD、MnS04

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4、在間接碘量法中，滴定至終點的溶液放置2分鐘又變?yōu)樗{色的原因是什么（C）

A、加入KI太少；B、空氣中氧的作用；

C、待測物與KI反應(yīng)不完全；D、反應(yīng)速度太慢。

5、當IgK等于或大于多少時，下列反應(yīng)才有可能用于滴定分析（D）

2-+3+

Cr2O7+6F+14H=2Cr+3I2+7H20

A、6B、8C、18D、24

6、氧化還原滴定突躍大小與下列何值有關(guān)（C）

A、A。"B、AhC、@"D、@

7.配制Na2s2O3溶液時，必須用新沸的冷蒸情水，其目的是（D）

A.除去溶于水中的CO?B.除去溶于水中的。2

C.除去水中存在的嗜硫菌D.A+B+C均是

8.間接碘量法滴定至終點后，放置2分鐘后出現(xiàn)“回藍現(xiàn)象”，是由于什么

原因產(chǎn)生的（B）

A.試樣中雜質(zhì)的干擾B.反應(yīng)不完全

C.空氣中的氧化：TD.淀粉指示劑變質(zhì)

9.高錦酸鉀法中，調(diào)節(jié)溶液酸性作用的是（B）。

A.HC104；B.H2SO4；C.HNO3；D.HC1?

四、計算題

1、稱取維生素C（C6H806）試樣，加新煮沸過的冷蒸儲水100ml和稀HAclOml,加淀粉指示

劑后，用LL標準溶液滴定，達終點時用去。計算樣品中維生素C的百分含量式C6H◎mol）

反應(yīng)式：C6H806+I2=C6H606+2HI

2.用KMnO&溶液，恰能氧化的NazC。，試計算KMiA溶液的濃度。已知M（NaG04）=gmol-1

+2+

滴定反應(yīng)式為：2MnOJ+5c2O產(chǎn)+16H=2Mn+10C02+8H2

3.市售雙氧水中HQ的質(zhì)量濃度測定。移取過氧化氫試樣，置于100ml容量瓶中，加水稀

釋至刻度，搖勻。準確吸出，力口H2SO4酸化，用L的KMnO」標準溶液滴定消耗。計算試樣溶液

H2z的質(zhì)量濃度（g/L）（壓O2mol）

滴定反應(yīng)式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnS0i+K2so4+8H2O+502

4.用KMnOa溶液，恰能氧化的Na2c計算KMnO4的濃度。已知M（Na2c2O4）=g/mol

+2+

滴定反應(yīng)式為：2MnOJ+5c2O廠+16H=2Mn