上海市嘉定區(qū)2023-2024學年高三下學期二?？荚嚮瘜W試題

第1頁/共1頁2023學年高三年級第二次質(zhì)量調(diào)研化學試卷考生注意：1.試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2.本考試分設試卷和答題紙。答題前，務必在答題紙上填寫學校、姓名、座位號(考號)，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。3.選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選1個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每小題只有1個正確選項。相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cu-64一、合成氨工業(yè)的前景展望1.20世紀初，哈伯和博施開發(fā)了以和原料合成氨工藝，目前該工藝仍在廣泛使用。（1）關于哈伯和博施法工業(yè)合成氨的說法正確的是___________。A.采用溫度為500℃有利于反應正向進行B.尾氣處理利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)C.合成氨工業(yè)中利用了熱交換器，實現(xiàn)綠色低碳化D.理論上通過該反應、可以判斷該反應常溫下不能自發(fā)（2）關于說法正確的是___________。A.遇到HCl產(chǎn)生白霧 B.利用受熱分解可制得C.可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 D.分子間易形成氫鍵，故極易溶于水（3）氮的氫化物與反應，比較鍵角①___________②(填“>”、“<”或“=”)，請說明理由___________。2.治理硝酸鹽污染方法之一可以采用常溫常壓電化學合成氨的方法。堿性條件下還原為的一種反應機理如圖所示。（1）關于以上機理說法正確的是___________。A.Co是反應歷程中的中間產(chǎn)物 B.是反應催化劑C.增大Co的量，能提高的平衡轉(zhuǎn)化率 D.過程①~③均為氧化還原反應（2）下列分子或離子的空間結構正確的是___________。A.平面三角形 B.正四面體形 C.HCN三角形 D.三角錐形（3）實驗室利用以下裝置模擬了硝酸鹽還原為氨的反應，總反應為，寫出c電極上發(fā)生的電極反應___________。（4）該裝置工作時，下列描述正確是___________。A.a為陰極B.電極d上發(fā)生還原反應C.隨著反應進行A池堿性增強D.理論上標況下有2.24L生成，則有0.4mol電子從電源b極流入電極d（5）對比評價，與傳統(tǒng)的哈伯合成法相比，電催化合成氨氣的優(yōu)勢有(寫出兩點)：___________，___________。二、銅、銀及其化合物的重要應用3.在銅、銀催化下，乙烯與氧氣反應生成環(huán)氧乙烷()和乙醛，下圖是該反應的部分歷程。（1）據(jù)上圖信息，在相同條件下，催化效果較好的催化劑是___________，通過數(shù)據(jù)計算說明(以生成乙醛為例)___________。（2）鑒別以上產(chǎn)物乙醛和環(huán)氧乙烷可以用___________。A.原子發(fā)射光譜 B.原子吸收光譜 C.核磁共振氫譜 D.紅外光譜（3）以下電子排布式和價電子軌道表示式中，正確且對應微粒為基態(tài)原子的是___________。A B.C. D.（4）已知的熔點為1235℃，的熔點為1130℃，二者晶體結構類似，且熔點都較高，但熔點比高，其原因是___________。（5）晶胞結構如圖所示，其中代表的原子是___________，晶體密度為，晶胞參數(shù)為apm，則阿伏加德羅常數(shù)值___________。(用含和a的代數(shù)式表示)（6）可以形成一種配位化合物，其結構如下圖所示。以下說法正確的是___________。A.的配位數(shù)是2B.此配合物中存在配位鍵、極性鍵、非極性鍵C.配體中O原子提供空軌道D.提供孤電子對（7）已知：常溫下，①；②則常溫下___________。三、含硫廢水廢氣的處理4.治理大氣中的、以及廢水中的硫化物是環(huán)境保護的重要課題。加入固硫劑，是一種有效的治理措施。生石灰是常用的固硫劑，固硫過程中涉及的部分反應如下：①②（1）寫出反應①的化學平衡常數(shù)表達式___________。（2）CO的燃燒熱為___________。A.-566 B.-283 C.566 D.2835.某含硫元素離子液體的負離子的結構如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，且均與硫元素所處的周期不同。下列說法正確的是A.W元素形成的酸是強酸 B.Z的電負性強于其它元素C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：S>Y D.最簡單氫化物水溶液的pH：X<S6.大氣中能通過高溫下與反應進行協(xié)同轉(zhuǎn)化處理。反應原理為：，工業(yè)中測得的產(chǎn)物中有、、CO等副產(chǎn)物。（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生以上反應，下列條件能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A.容器內(nèi)不再生成 B.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化C.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化 D.（2）在573K下，向2L恒容密閉容器中通入2mol和1mol，反應達到平衡后水蒸氣的物質(zhì)的量分數(shù)為0.2。①上述條件下的平衡轉(zhuǎn)化率___________%。②在上述平衡體系中再加2mol和2mol，通過數(shù)據(jù)說明平衡移動的方向___________。（3）在不同溫度下，向密閉容器甲、乙中分別充入2mol和1mol，它們分別在有水分子篩(只允許水分子透過)和無水分子篩條件下反應，測得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關系如圖所示。①兩個容器中使用了水分子篩的容器是___________。A.甲B.乙C.甲、乙中任一個②1173K以后平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因可能是___________。7.向BaCl2溶液中通SO2氣體一段時間，再加H2O2溶液，最終得到白色沉淀。（1）關于以上實驗說法正確的是___________。A.SO2體現(xiàn)氧化性 B.白色沉淀中可能含BaSO3C.最終溶液呈強酸性 D.若將BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液，現(xiàn)象完全一樣（2）在清理試管中的BaSO4沉淀時，常加入飽和Na2CO3溶液，使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3再用酸處理?，F(xiàn)欲用1LNa2CO3溶液將0.01molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3(假定溶液體積不變)，則Na2CO3溶液的最初濃度應不低于___________(寫出計算過程)。已知：BaCO3Ksp=2.6×10-9；BaSO4Ksp=1.1×10-10四、氯亞鉑酸鉀的合成方法8.氯亞鉑酸鉀是合成絕大部分二價鉑化合物的原料，廣泛應用于電鍍、醫(yī)藥中間體、催化劑前驅(qū)體等的制備。已知：氯亞鉑酸鉀(K2PtCl4)水溶性可溶10g/L(20℃)、不溶于乙醇、受熱分解。氯鉑酸鉀(K2PtCl6)溶于熱水、微溶于冷水、幾乎不溶于乙醇、乙醚。氯鉑酸(H2PtCl6)110℃時部分分解，150℃開始生成金屬鉑。亞硝酸鉀(KNO2)有一定還原性，還原性：KNO2弱于K2C2O4。亞硝酸(HNO2)弱酸、不穩(wěn)定、易分解。利用Pt廢料制備氯亞鉑酸鉀，流程如下：（1）以下操作說法正確的是___________。A.步驟①中王水可以用濃硫酸代替B.步驟②利用硝酸的易揮發(fā)性，適合加強熱C.步驟③加入KCl能促進K2PtCl6晶體析出D.步驟④用還原劑K2C2O4代替更好（2）關于實驗步驟說法錯誤的是___________。A.步驟⑤利用酸性條件下亞硝酸的不穩(wěn)定性B.步驟⑥用正離子樹脂交換是指和的交換C.步驟⑦是氧化還原反應D.最后得到的溶液中經(jīng)蒸發(fā)能除去HCl（3）步驟④發(fā)生時有紅棕色氣體生成，寫出發(fā)生的化學反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。（4）步驟⑦得到的溶液中含和HCl，為了進一步得到晶體，需進一步蒸發(fā)濃縮(溫度75℃附近)、冷卻結晶、過濾、用乙醇洗滌、干燥得氯亞鉑酸鉀()成品。①蒸發(fā)濃縮需要控制溫度75℃附近的原因___________。②洗滌操作中，用乙醇洗滌相比于用蒸餾水洗滌的優(yōu)勢是___________。A．減小固體的溶解損失B．除去固體表面吸附的雜質(zhì)C．乙醇揮發(fā)帶走水分，使固體快速干燥③實驗室進行以上步驟不需要用到的儀器是___________。A．B．C．D．④步驟⑤已經(jīng)得到含K2PtCl4的溶液，為什么需要再次進行步驟⑥⑦？___________。五、蛋白抑制劑中間體9.物質(zhì)J是合成BCL-2和BCL-XL家族蛋白抑制劑的重要中間體。物質(zhì)J的某種路線如下所示(部分條件未標出)：（1）C→D，E→F的反應類型分別為___________，___________。（2）C中含有的官能團為___________。（3）寫出C→D轉(zhuǎn)化中反應物的結構簡式___________。（4）寫出物質(zhì)E在堿性(NaOH溶液)、加熱條件下水解的化學方程式___________。（5）有關蛋白質(zhì)說法錯誤的是___________。A.蛋白質(zhì)溶液能形成丁達爾現(xiàn)象B.蛋白質(zhì)中加入溶液產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物能形成兩性離子D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物與茚三酮水溶液在加熱條件下發(fā)生顯色反應（6）關于物質(zhì)J說法正確的是___________。A.分子中含1個不對稱碳原子B.發(fā)生水解反應得到3種產(chǎn)物C.苯環(huán)上一溴代物有3種D.分子中碳原子的雜化類型有、、sp（7）寫出一種符合下列條件的B的同分異構體的結構簡式___________。ⅰ)屬于α-氨基酸類ⅱ)能使的溶液褪色ⅲ)苯環(huán)上僅有兩個取代基，且苯環(huán)上一溴代物有兩種（8）合成路線中設計F→G，I→J步驟①的目的是___________。（9）結合以上合成信息，在括號內(nèi)補全的合成路線。___________()()()

2023學年高三年級第二次質(zhì)量調(diào)研化學試卷考生注意：1.試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2.本考試分設試卷和答題紙。答題前，務必在答題紙上填寫學校、姓名、座位號(考號)，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。3.選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選1個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每小題只有1個正確選項。相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cu-64一、合成氨工業(yè)的前景展望【1題答案】【答案】（1）C（2）C（3）①.＜②.氮原子均為sp3雜化，①氮原子上有一對孤電子對，②氮原子上均為成鍵電子對，孤電子對與成鍵電子對的斥力更大，所以①鍵角更小【2題答案】【答案】（1）D（2）B（3）6H2O+8e-+=NH3↑+9OH-（4）C（5）①.電催化合成法常溫常壓下進行，減少能耗、設備動力成本②.電催化合成能治理硝酸鹽污染，變廢為寶二、銅、銀及其化合物的重要應用【3題答案】【答案】（1）①.銀②.銀催化下生成乙醛的活化能，小于銅催化下生成乙醛的活化能（2）CD（3）B（4）半徑比半徑小，中離子鍵強于中離子鍵（5）①.②.（6）B（7）三、含硫廢水廢氣的處理【4題答案】【答案】（1）（2）D【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】（1）AD（2）①30②.Q=，平衡逆向移動（3）①.A②.溫度過高，發(fā)生分解，平衡逆向移動【7題答案】【答案】（1）C