西藏自治區(qū)日喀則市第二高級(jí)中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）

西藏自治區(qū)日喀則市第二高級(jí)中學(xué)20202021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）第Ⅰ卷選擇題1.下列過(guò)程屬于放熱反應(yīng)的是()A.用石灰石燒制石灰 B.在生石灰中加水C.濃硫酸的稀釋 D.硫酸銨與氫氧化鈣的反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)、用石灰石燒制石灰的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、生石灰與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、濃硫酸的稀釋是放熱過(guò)程，不是化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、硫酸銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)為所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)為絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）。2.下列說(shuō)法或表示方法正確的是（）A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生B.強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量就是中和熱C.大多數(shù)化合反應(yīng)發(fā)生時(shí)，斷鍵時(shí)吸收的熱量小于成鍵時(shí)放出的熱量D.在101kPa、25℃時(shí)，12gC完全燃燒生成CO，放出熱量，則C的燃燒熱為110.35kJ·mol【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)吸熱，反應(yīng)能否發(fā)生與反應(yīng)物與生成物的總能量大小無(wú)關(guān)，例如氫氧化鋇與氯化銨結(jié)晶水合物的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，但在常溫下就能進(jìn)行，而鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，需在高溫下才能進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，故B錯(cuò)誤；C．大多數(shù)化合反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中，斷鍵時(shí)吸收的熱量小于成鍵時(shí)放出的熱量，故C正確；D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，C的燃燒熱為1mol碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量，故D錯(cuò)誤；答案選C。3.下列熱化學(xué)方程式中ΔH能表示可燃物燃燒熱的是()AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－184.6kJ·mol1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－802.3kJ·mol1C.2H2(g)+O2(g)=2H?O(g)ΔH=－571.6kJ·mol1D.CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－258kJmol1【答案】D【解析】【分析】燃燒熱是指一定條件下，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，以此解答該題?！驹斀狻緼．HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故A錯(cuò)誤；B．氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物的狀態(tài)，生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中為2mol，不是燃燒熱，故C錯(cuò)誤；D．1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故D正確；答案選D。4.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=217kJ·mol1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol1,H—H、O—H和O=O鍵的鍵能分別為436kJ·mol1、462kJ·mol1和495kJ·mol1,則b為()A.+352 B.+132 C.120 D.【答案】B【解析】【分析】①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=kJ·mol1,②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol1,根據(jù)蓋斯定律:②2①得:2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=2b(217)根據(jù)鍵能的關(guān)系，2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=4462436495=2b(217),所以b=+132?！驹斀狻緼.+352不符合題意，故A錯(cuò)誤；B.+132符合題意，故B正確；不符合題意，故C錯(cuò)誤；D.330不符合題意，故D錯(cuò)誤；答案：B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算水分解反應(yīng)的焓變,化學(xué)反應(yīng)的焓變?chǔ)=H產(chǎn)物H反應(yīng)物再結(jié)合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來(lái)回答。5.在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A.v(SO2)=4mol/(L·min) B.v(O2)=3mol/(L·min)C.v(SO2)=0.1mol/(L·s) D.v(O2)=0.1mol/(L·s)【答案】D【解析】【詳解】都轉(zhuǎn)化為用SO2用表示的速率進(jìn)行比較，單位一致，A．v(SO2)=4mol/(L·min)；B．v(O2)=3mol/(L·min)，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(SO2)=2v(O2)=6mol/(L·min)；C．v(SO2)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)；D．v(O2)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)，v(SO2)=2v(O2)=12mol/(L·min)；綜上所述反應(yīng)進(jìn)行最快的是D，故答案為D?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也可以用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值比較速率大小，比值越大反應(yīng)速率越快。6.對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是①增加C的量；②增加CO的量；③將容器的體積縮小一半；④保持體積不變，充入N2以增大壓強(qiáng)；⑤升高反應(yīng)體系的溫度；⑥保持壓強(qiáng)不變，充入N2以增大體積。A.②③ B.①④ C.①⑥ D.④⑥【答案】B【解析】【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因分析判斷?！驹斀狻竣貱為固體，改變其用量不影響反應(yīng)速率；②增加CO量即增大CO氣體濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；③將容器的體積縮小，容器中氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大；④體積不變時(shí)充入N2，與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變；⑤升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快；⑥壓強(qiáng)不變時(shí)充入N2，容器體積變大，與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小。本題選B。7.利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是A.降低溫度 B.增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑C.升高溫度同時(shí)充入N2 D.及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走【答案】B【解析】【詳解】A、降低溫度，反應(yīng)速率減慢，且平衡左移，NO轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)；B、由平衡移動(dòng)原理知，增大壓強(qiáng)平衡右移，NO轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率加快，加催化劑反應(yīng)速率也加快，B選項(xiàng)正確；C、升高溫度平衡右移，但是同時(shí)充入N2平衡左移，無(wú)法確定最終平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤D、及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但是反應(yīng)的速率減小。答案選B。8.對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)C.單位時(shí)間內(nèi)斷裂4molN—H鍵的同時(shí)，斷裂6molO—H鍵，反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大【答案】B【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則3v正(NH3)=2v正(H2O)，故A錯(cuò)誤；B．4v正(O2)=5v逆(NO)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂4mol

N?H鍵的同時(shí)，斷裂6mol

O?H鍵，正逆反應(yīng)速率不相等，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．增大容器容積，壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤；答案選B。9.在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng)：H2(G＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量彧時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是()A.T1＞T2，△H＞0 B.T1＞T2，△H＜0C.T1＜T2，△H＞0 D.T1＜T2，△H＜0【答案】D【解析】【分析】“先拐先平，數(shù)值大”：在含量—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線表示的溫度較高或者壓強(qiáng)較大?！驹斀狻扛鶕?jù)“先拐先平，數(shù)值大”的原則，由圖像可知，T2溫度下先出現(xiàn)拐點(diǎn)，反應(yīng)速率更快，先達(dá)到平衡，所以T1<T2；在溫度更低的條件下碘化氫的產(chǎn)量更高，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故D項(xiàng)正確；故答案選D。10.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列敘述正確的是A.反應(yīng)開(kāi)始到10s末時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B.反應(yīng)開(kāi)始到10s末時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)【答案】C【解析】【分析】由圖象可以看出，隨著時(shí)間的推移，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且0~10s內(nèi)△n(Y)：△n(X)：△n：：1.58mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)?2Z(g)，結(jié)合物質(zhì)的量的變化解答該題。【詳解】A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為(Z)=（L?s），故A錯(cuò)誤；B．由圖象可知反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為=79%，故C正確；D．由以上分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)?2Z(g)，故D錯(cuò)誤；答案選C。11.在0.2mol·L－1的CH3COOH溶液中，當(dāng)CH3COOHH＋＋CH3COO－已達(dá)平衡時(shí)，若要使CH3COOH的電離程度減小，溶液中的c(H＋)增大，應(yīng)加入()A.CH3COONa固體 B.氨水 C.HCl D.H2O【答案】C【解析】【詳解】A選項(xiàng)，加CH3COONa固體，CH3COO－濃度增加，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小，醋酸電離程度減小，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，加氨水，消耗氫離子，平衡正向移動(dòng)，c(H＋)減小，醋酸電離程度增大，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，加HCl，c(H＋)增大，平衡逆向移動(dòng)，醋酸電離程度減小，故C正確；D選項(xiàng)，加H2O稀釋，平衡正向移動(dòng)，c(H＋)減小，醋酸濃度減小，電離程度增大，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。12.下表是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)：則下列說(shuō)法不正確的是A.碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.反應(yīng)可以發(fā)生D.向弱酸溶液中加少量稀鹽酸，電離常數(shù)不變【答案】C【解析】【詳解】A．因?yàn)樘妓岬拇笥跉淞蛩岬模蕴妓岬乃嵝詮?qiáng)于氫硫酸，故A正確；B．多元弱酸的遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，所以其酸性主要由第一步電離決定，故B正確；C．因的電離常數(shù)小于的電離常數(shù)，故不能發(fā)生該反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，向弱酸溶液中加少量稀鹽酸，電離常數(shù)不變，故D正確；故選C。第Ⅱ卷非選擇題（52分）13.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。①如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過(guò)程中能量的變化示意圖，請(qǐng)問(wèn)該化學(xué)反應(yīng)屬于___(放熱或吸熱)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。②上述反應(yīng)用到的氫氣是一種清潔燃料，已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ·mol1，請(qǐng)寫(xiě)出氫氣的燃燒熱熱化學(xué)方程式：___?！敬鸢浮?1).放熱(2).N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=?92kJ?mol?1(3).H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H?mol?1【解析】【詳解】①如圖所示，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖示是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過(guò)程中能量的變化示意圖，則反應(yīng)為N2(g)+H2(g)NH3(g)的焓變△H=反應(yīng)物的總鍵能E1?生成物的總鍵能E2=254kJ/mol?300kJ/mol=?46kJ/mol，所生成2molNH3(g)放熱為46kJ/mol×2mol=92kJ，所以合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=?92kJ?mol?1；②氫氣的燃燒熱為?mol?1，即1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，所以氫氣的燃燒熱熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H?mol?1。14.(1)同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1___ΔH2。(2)肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料。肼(N2H4)與氧化劑N2O4(l)反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=195kJ·mol1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=534kJ·mol1試計(jì)算1mol肼(l)與N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出的熱量為_(kāi)_，寫(xiě)出肼(l)和N2O4(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=72kJ·mol1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)436200a則表中a=___。(4)研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。已知拆開(kāi)1molH2、1molO2和液態(tài)水中1molO—H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、495kJ和462kJ；CH3OH(g)的燃燒熱為727kJ·mol1。則CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=___kJ·mol1?！敬鸢浮?1).=(2).436.5kJ(3).2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=873kJ·mol1【解析】【詳解】(1)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，故ΔH1=ΔH2；(2)已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=195kJ·mol1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=534kJ·mol1根據(jù)蓋斯定律將②ｘ2－①可得：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=873kJ·mol1，則1mol肼(l)與N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出的熱量為436.5kJ；(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=72kJ·mol1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，可以寫(xiě)出H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH=102kJ·mol1，△H=反應(yīng)物鍵能生成物鍵能，則有102=436+200-2a，a=396；(4)設(shè)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=xkJ·mol1①甲醇的燃燒熱熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?727kJ?mol?1②，根據(jù)蓋斯定律①+②可得：3H2(g)+O2(g)=3H2O(l)△H=?727kJ?mol?1+xkJ?mol?1，即436kJ×3+495kJ×?462kJ×6=?727kJ+xkJ，則CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=5.5kJ·mol1。15.在一固定容積密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：t℃70080085010001200K（1）K的表達(dá)式為：___；（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；（3）當(dāng)溫度為850℃COH2OCO2H2此時(shí)上述的反