九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)8.3海水制堿省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)新名師獲獎(jiǎng)

第三節(jié)海水“制堿”1/49純堿或蘇打預(yù)習(xí)檢驗(yàn)2.碳酸鈉俗名是什么？1.碳酸鈉化學(xué)式是什么？它是屬于哪一類物質(zhì)？Na2CO３屬于鹽類物質(zhì)溶液顯堿性2/49制取碳酸鈉所需要原料有：

氯化鈉、二氧化碳還需要：水、氨氣（媒介作用）僅此這兩種物質(zhì)你認(rèn)為行不行呢？3/49飽和食鹽水飽和氨鹽水↓NH3CO2過(guò)濾NaHCO3晶體含NH4Cl溶液Na2CO3CO2H2ONH4Cl晶體加NaCl結(jié)晶△NaHCO3+NH4ClNaCl＋H2O+NH3＋CO2=△2NaHCO3==Na2CO３＋CO2↑+H2O4/49交流共享：

1.在用氨堿法生產(chǎn)純堿過(guò)程中，為何要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳？

氨氣溶于水顯堿性、二氧化碳溶于水生成碳酸，二者之間能發(fā)生中和反應(yīng)。5/492.氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先析出？為何？（提醒：依據(jù)書本39頁(yè)溶解度曲線）NaHCO3先析出在同一溫度下NaHCO3溶解度小6/49探究升級(jí)1.析出NaHCO3后溶液中是否含有NaHCO3?含有NaHCO32.析出NaHCO3后溶液是NaHCO3飽和溶液?jiǎn)?是飽和溶液3.析出NaHCO3后溶液中除了含有NaHCO3外，主要還含有什么物質(zhì)?還含有NH4Cl討論分析后回答：7/49“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3＋NH4Cl”是“侯氏制堿法”主要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)包括相關(guān)知識(shí)發(fā)表部分看法。其中正確是（）A.甲同學(xué)說(shuō)：這個(gè)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.乙同學(xué)說(shuō)：該溫度下NaHCO3溶解度很大

C.丙同學(xué)説：反應(yīng)后溶液中存在NH4+

D.丁同學(xué)說(shuō)：結(jié)晶出NaHCO3后溶液中沒(méi)有Na+C實(shí)戰(zhàn)演練：8/49向析出NaHCO3母液中加入研細(xì)NaCI，同時(shí)得到另一副產(chǎn)品NH4CI固體。閱讀書本44頁(yè)多識(shí)一點(diǎn)內(nèi)容，回答以下問(wèn)題：

1.氨堿法制純堿有何缺點(diǎn)？缺點(diǎn)是生成CaCl2用處不大，且污染環(huán)境。2.侯氏制堿法是怎樣克服這個(gè)缺點(diǎn)？?jī)?yōu)點(diǎn)是NaCl能夠循環(huán)利用，NH4Cl可作化肥。9/49

純堿工業(yè)始創(chuàng)于18世紀(jì)，在很長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)制堿技術(shù)把持在英、法、德、美等西方發(fā)達(dá)國(guó)家手中。1921年正在美國(guó)留學(xué)侯德榜先生為了發(fā)展我國(guó)民族工業(yè)，應(yīng)愛(ài)國(guó)實(shí)業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國(guó)，潛心研究制堿技術(shù)，成功地探索和改進(jìn)了西方制堿方法，創(chuàng)造了將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)發(fā)展做出了出色貢獻(xiàn)。侯德榜10/49自學(xué)教材第44頁(yè)內(nèi)容，歸納出碳酸鈉和碳酸氫鈉部分性質(zhì)及用途。1.純堿通常情況下為

，

溶于水。白色粉末易2.碳酸氫鈉俗名是

，是

色

狀

體，

溶于水。小蘇打白粉末晶能11/49

知識(shí)拓展清洗餐具蒸饅頭碳酸鈉在生活中用途12/49

清洗蔬菜表面農(nóng)藥清洗魚膽苦味13/49滅火器碳酸氫鈉用途制胃酸過(guò)多反應(yīng)原理：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2

↑+H2O14/49碳酸飲料發(fā)酵粉15/49

在發(fā)酵面團(tuán)中加入以下某種物質(zhì)進(jìn)行揉和，既能除去面團(tuán)中酸，又能使蒸出饅頭疏松多孔。這種物質(zhì)是（）

A．Na2CO3

B．Ca(OH)2

C．CaO

D．NaClA實(shí)戰(zhàn)演練：16/49試驗(yàn)探究碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)17/49取少許碳酸鈉溶液，加入試管中，滴入2—3滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。思索：顯堿性溶液一定是堿溶液?jiǎn)幔吭囼?yàn)現(xiàn)象：_____________________。溶液變紅試驗(yàn)結(jié)論：碳酸鈉____（難/易）溶于水，溶液顯___性。實(shí)驗(yàn)1：堿易不一定純堿不是堿，是鹽18/49向盛碳酸鈉固體試管中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象；快速將燃著木條伸進(jìn)試管口，觀察現(xiàn)象。試驗(yàn)現(xiàn)象：______________________________。有大量氣泡產(chǎn)生，燃著木條熄滅實(shí)驗(yàn)2：19/49思索：（1）由現(xiàn)象可知生成物中一定有_____（2）該反應(yīng)化學(xué)方程式（3）若用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行試驗(yàn)，現(xiàn)象是否相同？化學(xué)方程式CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O試驗(yàn)結(jié)論：碳酸鈉能夠與

或者

反應(yīng)。H2SO4HCl20/49碳酸根離子檢驗(yàn)：取樣品于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，將生成氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。說(shuō)明樣品中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子。稀鹽酸澄清石灰水方法藥品Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O21/4922經(jīng)過(guò)查找資料：你了解到哪些物質(zhì)中含有碳酸鹽？主要成份是碳酸鈣石頭紙22/49向盛有澄清石灰水試管中滴加少許碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。試驗(yàn)現(xiàn)象：_____________________。該反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________。試驗(yàn)結(jié)論：碳酸鈉能夠與

反應(yīng)。Ca（OH）2Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓（工業(yè)制燒堿）實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生白色沉淀23/49向盛有少許碳酸鈉溶液試管中滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。試驗(yàn)現(xiàn)象：_____________________。該反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________。試驗(yàn)結(jié)論：碳酸鈉能夠與

反應(yīng)。BaCl2Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)424/491.在滴有紫色石蕊試液碳酸鈉溶液中,加入過(guò)量鹽酸，則加鹽酸前后溶液顏色依次為（

）

A.紫色、紅色

B.紅色、藍(lán)色

C.藍(lán)色、紅色

D.紅色、無(wú)色小試牛刀C25/492.小明學(xué)習(xí)化學(xué)后，在家里想用化學(xué)方法來(lái)判別堿面（主要成份是碳酸鈉）和食鹽，你認(rèn)為以下方法可行是（

）A.觀察它們顏色

B.取少許分別倒入食醋C.分別倒入水中觀察是否溶解

D.分別嘗它們味道B26/491.以下相關(guān)物質(zhì)化學(xué)式、名稱、俗名不完全對(duì)應(yīng)是()A.NaCl氯化鈉

食鹽

B.CaO氧化鈣

熟石灰C.Na2CO3

碳酸鈉

純堿

D.NaOH氫氧化鈉

燒堿達(dá)標(biāo)檢測(cè)B27/492.魚膽弄破后會(huì)使魚肉粘上難溶于水膽汁酸而變苦，要降低這種苦味。用來(lái)洗滌最正確物質(zhì)是（

）

A.水B.食鹽

C.純堿D.食醋C28/493.媽媽在洗碗筷時(shí)，經(jīng)常在水中加入一個(gè)物質(zhì)，很快就能將“油乎乎”菜盤洗得干潔凈凈，加入物質(zhì)可能是（）

A．汽油B．燒堿

C．純堿D．食鹽水C29/494.檢驗(yàn)碳酸鹽正確方法是(

)A.滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使木條火焰熄滅氣體B.滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀C.加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體D.滴加稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體D30/492024/5/51.什么是復(fù)分解反應(yīng)？2.哪些類物質(zhì)間反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)？(你能用化學(xué)方程式表示嗎?)3.判斷復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行，需考慮哪些原因?4.復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？

提出問(wèn)題：31/492024/5/5A+C=BABDCD+1、復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成份，生成另外兩種化合物反應(yīng)。

32/492024/5/5酸+堿——鹽+水酸+鹽——新酸+新鹽堿+鹽——新堿+新鹽鹽+鹽——新鹽+新鹽酸堿鹽之間發(fā)生反應(yīng)普通都是復(fù)分解反應(yīng)33/492024/5/52、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件有氣體（↑）有H2O有沉淀（↓）生成物中如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O如：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑注意：反應(yīng)前后各元素化合價(jià)保持不變34/492024/5/5Na+OH-H+NO3－H2ONaOH溶液和稀HNO3反應(yīng)結(jié)論：有水生成復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)實(shí)質(zhì)：旁觀者：NO3-和Na+35/492024/5/5Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)結(jié)論：有co2生成復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是CO32-和H+反應(yīng)CO2實(shí)質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+CO236/492024/5/5Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)結(jié)論：有BaSO4沉淀生成復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是

Ba2＋和SO42-反應(yīng)實(shí)質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+37/492024/5/5

酸、堿、鹽所電離出離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或者水過(guò)程。3、復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)：38/492024/5/5常見(jiàn)哪些離子之間能產(chǎn)生沉淀、氣體、水呢？1.產(chǎn)生水：2.產(chǎn)生氣體：3產(chǎn)生沉淀

H++OH-

→

H2O(1)

2H++CO32-→

(2)

H++HCO3-→

H2O+CO2↑H2O+CO2↑(3)NH4++OH-→

NH3↑+H2O39/492024/5/5BaSO4

↓

Fe(OH)3

↓

常見(jiàn)生成沉淀離子

(1)Mg2++OH-→

Mg(OH)2↓

(2)Cu2++OH-→

Cu(OH)2↓

(3)

Fe3++OH-→

(4)Ag++Cl-→

AgCl↓(5)

Ba2++SO42-→

(6)Ba2++CO32-→

(7)

Ca2++CO32-→

CaCO3

↓BaCO3

↓鉀鈉銨鹽皆可溶，硝酸鹽入水無(wú)影蹤；硫酸鹽難溶鉛和鋇，氯化物不溶銀亞汞；碳酸鹽只溶鉀鈉銨，堿溶鉀鈣鈉鋇銨；書本P118溶解性表格記憶口訣

不能共存離子

40/492024/5/51.以下各組物質(zhì)能夠共存是（）A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液D、CaCO3、稀HNO3

C方法點(diǎn)撥：共存即不反應(yīng)，普通指不生成沉淀、氣體和水41/492.不能在溶液中大量共存一組離子是()

A、K+、Na+、Mg2+、SO42-

B、Ca2+、H+、NO3-、Cl-

C、Mg2+、K+、NO3-、Cl-

D、H+、SO42-、Ba2+、NO3-

D42/49

3.判斷以下物質(zhì)在水溶液里能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：

(1)、KNO3+NaCl()

(2)、KNO3+Na2CO3()

(3)、BaCl2+Na2SO4()

(4)、FeCl3+NaOH()

(5)、CaCO3+HCl()

不能不能能能能43/49

4.以下各組物質(zhì)溶液，混合后不能發(fā)生反應(yīng)一組是()A、BaCl2、NaCl、Ca(NO3)2

B、AgNO3、HCl、Cu(NO3)2C、Ca(OH)2、K2CO3、HClD、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2

A44/495.以下各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是（）A.HCl和Ca(OH)2