高一化學元素周期表2(1)省公開課一等獎全國示范課微課金獎

第一節(jié)元素周期表

第3課時

(核素)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1頁教學目標1、掌握核素、同位素概念。2、掌握元素相對原子質(zhì)量及近似相對原子質(zhì)量計算方法。教學重難點核素、同位素及元素相對原子質(zhì)量計算第2頁三、核素1、質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)全部質(zhì)子和中子相對質(zhì)量取近似值相加，所得數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）對于質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z原子，我們把它表示為2、原子表示方法AZX3、元素：

含有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）同一類原子總稱4、核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子一個原子叫作核素。比如：；；就各為一個核素。11H21H31H元素符號周圍不一樣位置數(shù)字含義：X⑤①②③④表示質(zhì)量數(shù)表示質(zhì)子數(shù)表示化合價表示陰陽離子電荷數(shù)表示原子個數(shù)第3頁[思索]下列圖是三個原子結(jié)構(gòu)示意圖(綠球表示質(zhì)子,藍球表示中子,黃球表示電子)請分析說明它們是不是同一個原子,是不是同一個元素,為何?1個質(zhì)子1個質(zhì)子1個中子1個質(zhì)子2個中子11H21H31H它們是氫元素三種同位素.它們分別表示為:126C136C146C又如：碳元素同位素

：

氧元素同位素

：

鈾元素同位素：

168O178O188O23492U23592U23892U第4頁三、核素1、質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）2、原子表示方法：AZX3、元素：

含有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）同一類原子總稱4、核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子一個原子叫作核數(shù)。5、同位素：含有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）不一樣中子數(shù)同一元素原子同位素特征：（1）同一元素各種同位素化學性質(zhì)幾乎完全相同

（2）天然存在某元素，不論是游離態(tài)或化合態(tài)，各同位素所占原子個數(shù)百分比不變。屬于同一個元素，在元素周期表中處于同一位置。同位素應(yīng)用（見P10末兩行）第5頁[討論并做答]1、到日前為止,人們已經(jīng)發(fā)覺了114種元素,能否說已經(jīng)發(fā)覺了114個原子?★多數(shù)元素都有同位素，所以原子個數(shù)遠遠超出114個2.以下幾個微粒中:(1).共有幾個不一樣元素:_________

(2).共有幾個不一樣原子:_________

(3).互為同位素是:____________________________________________________________126X167A168Y179R189Q188E146M147T4種8種167A147T和126X146M和179R189Q和168Y188E和第6頁[討論并做答]

1、普通氫(氕)能與氧化合,則氘(D)和氚(T)能否和氧化合?若能,產(chǎn)物是什么?D2O；T2O2、氫這三種同位素和氧一個同位素能形成幾個水分子?168O六種:H2O、HDO、HTO、D2O、DTO、T2O七種:18∽243、氫這三種同位素和氧二種同位素能形成幾個相對分子質(zhì)量不一樣水分子?168O、188O第7頁[討論并做答]氫有三種同位素，為何在元素周期表中氫相對原子質(zhì)量約為1？元素平均相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量是怎樣計算?[例1]已知17Cl相對原子質(zhì)量是34.969，17Cl相對原子質(zhì)量是36.966，它們在自然界中原子百分數(shù)分別為75.77%、24.23%。則氯元素相對原子質(zhì)量及近似相對原子質(zhì)量分別為多少？3537氯元素相對原子質(zhì)量=34.969×0.7577+36.966×0.2423=氯元素近似相對原子質(zhì)量=35×0.7577+37×0.2423=35.54335.483注意:計算元素相對原子質(zhì)量需要知道該元素各天然同位素原子相對原子質(zhì)量及其豐度(即百分含量)。第8頁6、元素相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量計算元素相對原子質(zhì)量=元素近似相對原子質(zhì)量=該元素各天然同位素原子相對原子質(zhì)量與其豐度乘積之和該元素各天然同位素原子質(zhì)量數(shù)與其豐度乘積之和[練習1]B有兩種同位素,一個核內(nèi)有5個中子,另一個核內(nèi)有6個中子,B相對原子質(zhì)量是10.8,問在自然界中B這兩種同位素原子個數(shù)比是多少?質(zhì)量比又是多少？解析：B兩種同位素質(zhì)量數(shù)分別為10和11，可由“十字交叉法”求解。101110.80.20.8=1:4原子個數(shù)比為:質(zhì)量比為:10×111×4=10:44第9頁[練習2]已知某種元素一個原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是m,中子數(shù)是n,以下說法正確是（）A、該元素相對原子質(zhì)量是m+nB、不能求得該元素相對原子質(zhì)量C、若12C質(zhì)量是wg,則該原子質(zhì)量是12wgD、若12C質(zhì)量是wg,則該原子質(zhì)量是12(m+n)wgB第10頁[練習3]氯原子序數(shù)為17,35Cl是氯一個同位素,以下說法正確是()A.1.8g重水(D2O)物質(zhì)量是0.1molB.1/18mol1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C.3.5g35Cl2氣體體積為2.24LD.35Cl2氣體摩爾質(zhì)量為70g/molBD第11頁[練習4]以下互為同位素是()A.金剛石與石墨B.D2與H2C.CO與CO2D.35Cl與37ClD第12頁[小結(jié)]這節(jié)課我們學習了核素、同位素概念和元素相對原子質(zhì)量、元素近似相對原子質(zhì)量計算方法。我們知道，許各種元素都有同位素，同位素原子之間化學性質(zhì)相同，物理性質(zhì)稍有不一樣。第13頁為了探討和掌握論文寫作規(guī)律和特點，需要對論文進行分類。因為論文本身內(nèi)容和性質(zhì)不一樣，研究領(lǐng)域、對象、方法、表現(xiàn)方式不一樣，所以，論文就有不一樣分類方法。按內(nèi)容性質(zhì)和研究方法不一樣能夠把論文分為理論性論文、試驗性論文、描述性論文和設(shè)計性論文。另外還有一個綜合型分類方法，即把論文分為專題型、論辯型、綜述型和綜合型四大類：；/論文輔導jbh35lcf古典文學常見論文一詞，謂交談辭章或交流思想。當代，論文慣用來指進行各個學術(shù)領(lǐng)域研究和描述學術(shù)研究結(jié)果文章，簡稱之為論文。它既是探討問題進行學術(shù)研究一個伎倆，又是描述學術(shù)研究結(jié)果進行學術(shù)交流一個工具。爺爺，蘇小橫。蝶宵華斂袂深深施禮。七王爺拍馬向前。竟然也持禮甚恭：“勞上人仙駕來此，晚生竟未能遠迓?！闭Z氣到姿態(tài)都透著一派真心。這小子在不犯混時候，還是頂頂文雅，不然也枉費太后疼他這么久了。蘇小橫跪下，行了拜見皇親大禮，方啟齒道：“貧道冒昧來此，犯王爺尊駕，實有個不情之請，望王爺容恕。”“上人請起，請講！”七王爺?shù)?。蘇小橫是侍奉過先帝臣子，七王爺對他完全按子侄對待父執(zhí)禮儀。蘇小橫道：“還請將貧道那不爭氣孽孫，還于貧道?！逼咄鯛斠汇?，蝶宵華也一愣。七王爺試探著問：“敢問那位孽孫是……”蘇小橫道：“貧道那大孫子，明遠。”七王爺松口氣：叫他交出明遠，總比叫他交出明柯好些。可他也交不出明遠來?！皩嵅幌嗖m，晚生來到錦城，就沒見過明遠兄當面?！逼咄鯛?shù)馈ＬK小橫臉上表情，顯著就是：你不妥面，你也能夠叫人綁了他……“我要做出那種事，”七王爺氣壞了，“人神共憤！池影小弟兄找不到，我不也沒對誰怎么樣！更何況——呃……”猛然意識到這話在父輩、先帝之臣面前，不太好公然說出來。七王爺還有點兒廉恥……“王爺，”蘇小橫浩嘆，坦白道，“孽孫明柯大罪！所謂池影，是個姑娘家假扮。”啊呀？既然是姑娘假扮，那七王爺就不感興趣了。不過，誰家姑娘呀？這膽子也太大了吧？面貌跟明柯也還是相像，既不是私生子，是哪位私生女……么？看看蘇小橫老臉，七王爺決定不再繼續(xù)這個話題了，轉(zhuǎn)問：“明遠兄是怎么了？”蘇小橫道：“今早卯時，忽失蹤跡?！蹦乔『檬瞧咄鯛敺旁捯獢y蝶宵華啟程時間。蘇小橫又道：“所以老臣認為……”認為也被七王爺“攜”走了?！氨就跞糇龀隽舜耸聛?，死無葬身之地！”七王爺賭咒立誓?！澳悄鯇O明遠，到了哪里呢？”蘇小橫哀然，“嘆貧道即使修道，塵根未凈。家門不幸，事事牽心，五孫無故逃走，有辱家聲，太守家頗有微詞，影響四孫女婚事，大孫卻在此時……”說不下去了。一件遞一件，都不是什么有臉事。要一個老人風雪里抖著白胡子，為子孫操心，這也太殘忍了。七王爺不忍道：“謝老，您先回轉(zhuǎn)去，喝杯熱茶，歇一歇。明遠兄這么大人了，行事總有