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氯氣的實驗室制法宜陽一高化學備課組姬延民年1月日第1頁第2頁第3頁氯氣中混有雜質：HCl、H2O(g)飽和食鹽水濃硫酸除雜試劑:除雜裝置:飽和食鹽水

濃H2SO4進氣口第4頁第5頁第6頁第7頁第8頁D第9頁四、鹵族元素

在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行---第ⅦA族。元素有：

“鹵”在希臘語中是成鹽意思第10頁F-Cl-Br-I-還原性____F2Cl2Br2I2氧化性____鹵族元素原子結構特點：減弱增強原子結構相同點原子最外層有7個電子易得一個電子有強氧化性元素非金屬性依次減弱單質氧化性依次減弱對應離子X-還原性依次增強第11頁1.鹵素與金屬反應生成金屬鹵化物鹵素單質化學性質：F2Cl2Br2I2得電子能力減弱，非金屬性即氧化性減弱。NaF、NaCl、NaBr、NaIKF、KCl、KBr、KI2.鹵素與氫氣反應生成鹵化氫（HX）X2+H2=2HXFeBr3、FeI2第12頁4.與堿溶液反應2F2+2H2O=4HF+O2（強烈）Br2+H2O=HBr+HBrO

（弱）

Br2+NaOH=NaBr+NaBrO

+H2O2F2+4NaOH=4NaF+H2O+O2

3.與水反應I2+H2O=HI+HIO

（微弱）

通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）Cl2＋H2O=HCl＋HClO反應越來越難第13頁1.Cl2＋2NaBr(aq)=2NaCl＋Br22.Cl2＋2KI

(aq)=2KCl＋I23.Br2+２KI

(aq)=２KBr＋I2

5、鹵素間置換反應∴

非金屬性強弱：F2>Cl2>Br2>I2第14頁Cl-+Ag+=AgCl↓（氯化銀白色沉淀）

Br-+Ag+=AgBr↓（溴化銀淡黃色沉淀）I-+Ag+=AgI↓（碘化銀黃色沉淀）鹵離子（X－）檢驗稀HNO3和AgNO3

待測液觀察現(xiàn)象F－＋Ag＋

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