高一化學(xué)離子反應(yīng)2省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)

第二節(jié)離子反應(yīng)

太原十五中謝紅玲第1頁(yè)

（一）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：

1．電解質(zhì)定義：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電化合物稱為電解質(zhì)（假如這兩種情況都不能導(dǎo)電化合物稱非電解質(zhì)）.

2．導(dǎo)電原因：電解質(zhì)溶于水或熔化時(shí)產(chǎn)生自由移動(dòng)離子.

3．導(dǎo)電條件：溶于水或受熱熔化

第2頁(yè)

[思索]以下物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)：

①固體NaOH②Al片③SO3④C2H5OH

⑤CH3COOH⑥MgSO4第3頁(yè)[試驗(yàn)]比較相同條件下鹽酸、氫氧化鈉、醋酸、氯化鈉、氨水五種電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力。

[思索分析]影響溶液導(dǎo)電能力原因

第4頁(yè)5分類:

電解質(zhì)

化合物

非電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中全部電離成離子電解質(zhì).

弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)第5頁(yè)

1．以下各組物質(zhì)中全部是弱電解質(zhì)是）

A、H3PO4、NH3·H2O、HCl

B、AgCl、H2SO3、Ba（OH）2

C、Fe（OH）3、CH3COOH、NH3·H2O

D、BaCO3、H2S、H2CO3

2．以下電離方程式正確是（）

A、CH3COONH4＝CH3COO－＋NH4＋

B、NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

C、HF=H++F-

D、CH3COOHCH3COO－＋H＋第6頁(yè)3．以下說(shuō)法正確是（）

A．難溶于水電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

B．強(qiáng)電解質(zhì)水溶液，它導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

C．易溶于水電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)

D．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離成離子

4．固體化合物X不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。以下關(guān)于物質(zhì)A說(shuō)法中，正確是（）

A．X是非電解質(zhì)B.X是強(qiáng)電解質(zhì)

C．X是離子化合物D.X為弱電解質(zhì)第7頁(yè)5．在KHSO4極稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在離子是（）

A.K+B.H+C.SO42-D.HSO4-

6．以下各種情況能說(shuō)明H2S是共價(jià)化合物是（）

A、H2S能溶于水

B、液態(tài)或氣態(tài)H2S不導(dǎo)電，其水溶液（氫硫酸）導(dǎo)電.

C、H2S加熱到300℃時(shí)開(kāi)始分解

D、氫硫酸導(dǎo)電性不如鹽酸第8頁(yè)

1．離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)離子符號(hào)表示離子反應(yīng)式子。

2．書(shū)寫(xiě)離子方程式：以H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)為例。

第一步：寫(xiě)出化學(xué)方程式：

H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

第二步：把易溶于水且易電離物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）寫(xiě)成離子形式，把難溶難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、單質(zhì)、氧化物以及氣體等寫(xiě)作化學(xué)式：

2H++SO42－+2Na++2OH－＝2Na++SO42－+2H2O

第9頁(yè)第三步：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)離子，假如化學(xué)計(jì)量數(shù)有條約數(shù)需化為最簡(jiǎn)比

H++OH－＝H2O

第四步：檢驗(yàn)兩邊各元素原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。

寫(xiě)、拆、刪、查第10頁(yè)書(shū)寫(xiě)離子方程式要注意以下幾點(diǎn)：

（1）沒(méi)有自由離子參加反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式，如以后學(xué)習(xí)Cu與濃H2SO4反應(yīng)。

（2）濃酸表示：濃H2SO4寫(xiě)化學(xué)式，濃鹽酸，濃硝酸寫(xiě)離子形式

（3）微溶物作反應(yīng)物，若是澄清溶液，寫(xiě)離子形式，若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式。比如石灰水寫(xiě)Ca2++2OH－，石灰乳寫(xiě)Ca（OH）2。微溶物做生成物，普通寫(xiě)化學(xué)式。

（4）酸式鹽寫(xiě)法：強(qiáng)酸酸式鹽NaHSO4寫(xiě)成Na++H++SO42-,弱酸酸式鹽酸式酸根不能寫(xiě)成電離形式，如NaHSO3寫(xiě)成Na++HSO3－。第11頁(yè)鹽溶解性記憶技巧

鉀鈉鹽全都溶，銨鹽、硝酸也相同；

硫酸鋇鉛要除外，氯化亞汞、銀不溶；

亞硫酸鹽磷酸鹽，鈉鉀銨外均不溶；

碳酸鹽硅酸鹽，完全都與上相類。

硫化鉀鈉鋇鎂溶，硫化鈣微溶余不溶。第12頁(yè)

3．離子方程式意義：

（1）表示一定物質(zhì)間某個(gè)特定反應(yīng)。

（2）總結(jié)了同一類型離子反應(yīng)。

比如H++OH－＝H2O不但表示HCl與KOH反應(yīng)，Ca（OH）2與HNO3反應(yīng)，而且表示全部強(qiáng)酸與強(qiáng)堿作用生成可溶性鹽和水反應(yīng)。第13頁(yè)

4．部分離子反應(yīng)發(fā)生條件

（1）復(fù)分解反應(yīng)：生成物中有氣體或難溶物或弱電解質(zhì)生成，。

（2）置換反應(yīng)：符合溶液中置換規(guī)律即可發(fā)生。

第14頁(yè)[練習(xí)]

1．書(shū)寫(xiě)以下反應(yīng)離子方程式（溶液中）

（1）大理石＋鹽酸

（2）H2SO4＋Ba（OH）2

（3）MgSO4+NaOH

（4）Cu+AgNO3

(5)NaOH溶液中通入少許CO2氣體

(6)NaOH溶液中通入過(guò)量CO2氣體

(7)NaHCO3溶液中加入過(guò)量Ca(OH)2溶液

(8)NaHCO3溶液中加入少許Ca(OH)2溶液第15頁(yè)

2．在Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合液為中性，該反應(yīng)離子方程式為（）

A、H＋＋OH－＝H2O

B、Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

C、Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓+2H2O

D、選項(xiàng)B，C均正確。第16頁(yè)

3．以下離子在溶液中能夠同時(shí)大量共存是（）

A、Cl－、OH－、Mg2+、Na+

B、NH4+、K＋、OH－、SO42－

C、Ag+、Na+、NO3－、SO42－

D、H＋、NH4＋、SO42－、Cl－第17頁(yè)4．按照所給離子方程式寫(xiě)出對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式：

（1）CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

（2）Fe2++2OH－＝Fe（OH）2↓

（3）Zn+2Ag+＝Zn2++2Ag

（4）Ba2++CO32-=BaCO3↓第18頁(yè)

5．以下?tīng)顟B(tài)物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)是（）

A、MgCl2晶體B、純醋酸

C、液態(tài)氯化氫D、熔融氫氧化鉀

6．BaCO3與HNO3反應(yīng)，正確離子方程式是（）

A、Ba2++CO32－+2H++2NO3－＝

Ba（NO3）2+H2O+CO2↑

B、BaCO3+2H++2NO3－＝

Ba（NO3）2+CO2↑+H2O

C、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O

D、CO32－+2H+＝H2O+CO2↑第19頁(yè)

7．以下離子方程式不正確是（）

①碳酸鋇在醋酸中溶解：BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

②H2S通到NaOH溶液中：

H＋＋OH－＝H2O

③石灰水中通入過(guò)量CO2

Ca2+＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

④BaCl2溶液中通CO2

Ba2+＋CO2＋H2O＝BaCO3↓＋2H＋

A、①②③④B、②④

C、②③④D、①③

第20頁(yè)8．在一無(wú)色未知溶液中給出了Ba2+、Ag+,同時(shí)又測(cè)出其酸性很強(qiáng)。某學(xué)生還要判定此溶液中是否大量存在①Cu2+、②Fe3+、③Cl－④NO3－⑤SO32－⑥CO32－⑦NH4＋⑧Mg2+⑨Al3+⑩OH－離子。其實(shí)這些離子中有一部分無(wú)須再判定就能加以否定，你認(rèn)為無(wú)須判定離子組是

A、③⑤⑥⑦⑩B、①②⑤⑥⑧⑨

C、③④⑦⑧⑨D、①②③⑤⑥⑩

9．寫(xiě)出兩個(gè)符合離子方程式Ba2++CO32－＝BaCO3↓,反應(yīng)物為不一樣類物質(zhì)化學(xué)方程式第21頁(yè)10．已知aM2＋＋bO2＋4H＋＝cM3+＋dH2O,其化學(xué)計(jì)量數(shù)C數(shù)值是（）

A、1B、2C、3D、4

11．以下氧化還原反應(yīng)方程式正確是（）

A、2MnO4－＋