高一化學(xué)必修二第一章第一節(jié)市公開課一等獎(jiǎng)省賽課獲獎(jiǎng)

第一節(jié)元素周期表第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1頁練習(xí)1.已知某主族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期？第幾族？Y+532818187第三周期第IA族第五周期第VIIA族2.主族元素在周期表中位置取決于該元素（）

A.相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)

B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

C.相對(duì)原子質(zhì)量最外層電子數(shù)

D.電子層數(shù)次外層電子數(shù)BX第2頁判斷元素在周期表中位置應(yīng)切記規(guī)律：

（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；

（2）主族元素序數(shù)等于最外層電子數(shù)；（3）確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采取原子序數(shù)逐步減去各周期元素種數(shù)，即可由最終差數(shù)來確定。最終差數(shù)就是族序數(shù)，差為8、9、10時(shí)為VIII族，差數(shù)大于10時(shí)，則再減去10，最終結(jié)果為族序數(shù)。

第3頁元素原子序數(shù)確實(shí)定方法１．用各周期中元素種數(shù)作基數(shù)（即左上右下規(guī)律）

規(guī)則１對(duì)于ⅠＡ族、ⅡＡ族，下一周期中元素原子序數(shù)（數(shù)值等于元素核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)Ｚ）等于相鄰上一周期中同族元素原子序數(shù)與上一周期中元素種數(shù)之和。如：

Ｚ（Ｋ）＝Ｚ（Ｎａ）＋８（Ｎａ所在周期中元素種數(shù)）＝１１＋８＝１９。

規(guī)則２對(duì)于ⅢＡ～ⅦＡ族、０族，下一周期中元素原子序數(shù)等于相鄰上一周期中同族元素原子序數(shù)與所求原子序數(shù)元素所在周期元素種數(shù)之和。如：

Ｚ（Ｂｒ）＝Ｚ（Ｃｌ）＋１８（Ｂｒ所在周期中元素種數(shù)）＝１７＋１８＝３５。第4頁2.奇偶法。普通情況下，對(duì)于某種元素，若常見價(jià)態(tài)是奇數(shù)，則原子序數(shù)是奇數(shù)；若常見價(jià)態(tài)是偶數(shù)，則原子序數(shù)是偶數(shù)。奇數(shù)與奇數(shù)或偶數(shù)與偶數(shù)加減必為偶數(shù)，奇數(shù)與偶數(shù)加減必為奇數(shù)。

只有求兩種元素原子序數(shù)之差時(shí)，才能用奇偶法。第5頁3、以下各表為周期表一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確是（）234111921011181961112132467143132DA.B.C.D.第6頁4、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子元素是 （）A．金屬元素 B．稀有氣體元素C．非金屬元素 D．無法確定為哪一類元素D第7頁5.A、B、C是周期表中相鄰三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為何元素？

A是氮元素

B是氧元素

C是硫元素

7N8O

14P

16S第8頁觀察，可得A是氮元素

B是氧元素

C是硫元素

7N8O

14P

16S

aAbB

cC

cC

aA

bB

bBaA

cC

cC

bB

aA

簡單計(jì)算：設(shè)最外層電子數(shù)為x2x+x-1=173x=18x=6（合理）；2x+x+1=173x=16（否）第9頁推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88元素在元素周期表中位置（用周期和族來表示）。原子序數(shù)為53:原子序數(shù)為34:原子序數(shù)為13:原子序數(shù)為6:原子序數(shù)為88:第二周期ⅣＡ族第四面期ⅥＡ族第五周期ⅦＡ族第七周期ⅡＡ族第三周期ⅢＡ族隨堂檢測:第10頁二、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素第二課時(shí)第11頁堿金屬元素單質(zhì)Rb第12頁1、堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)第13頁思索：

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多，原子半徑依次

。

最外層電子數(shù)1個(gè)電子層數(shù)增大第14頁

取一小塊鉀，擦干表面煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣反應(yīng)比較。

探究活動(dòng)1鈉在空氣中燃燒鉀在空氣中燃燒鈉鉀與氧氣反應(yīng)猛烈燃燒，火焰呈色，生成色固體猛烈燃燒，火焰呈色鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃紫鉀保留及取用方法：保留于煤油中；用鑷子夾取，在玻璃片上小刀切割，濾紙吸干煤油。第15頁元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論（記!）LiNa加熱燃燒，猛烈Na2O2

K稍加熱燃燒，更猛烈更復(fù)雜氧化物KO2Rb

Cs（1）與非金屬反應(yīng)（以O(shè)2為例）從Li—Cs，隨電子層數(shù)遞增，還原性（金屬性）逐步增強(qiáng)。加熱燃燒，較不猛烈Li2O接觸空氣不加熱猛烈更復(fù)雜氧化物接觸空氣不加熱猛烈更復(fù)雜氧化物

歸納總結(jié):與氧氣反應(yīng)越來越猛烈,生成氧化物越來越復(fù)雜第16頁鉀與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)鈉與鉀性質(zhì)對(duì)比試驗(yàn)探究活動(dòng)2第17頁與水反應(yīng)

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸鈉鉀浮熔游動(dòng)紅鈉、鉀與水反應(yīng)浮熔游動(dòng)紅第18頁元素現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNaKRbCs從Li—Cs，隨電子層數(shù)遞增，還原性（金屬性）逐步增強(qiáng)。會(huì)反應(yīng)，比Na遲緩

遇水燃燒，甚至爆炸

對(duì)應(yīng)堿和氫氣猛烈反應(yīng)，有“浮、熔、游、響、紅”現(xiàn)象更猛烈，氣體會(huì)燃燒，輕微爆炸第19頁1寫出鋰與稀鹽酸反應(yīng)離子方程式2.鉀與水反應(yīng)離子方程式

3.過氧化鉀與CO2

4.超氧化鉀與水,CO2

5.氧化鋰與水,CO2

練習(xí)：完成以下方程式：2Li+2H+=2Li++H2↑2K+2H2O=2K++2OHˉ+H2↑2K2O2+2CO2=2K2CO3+O24KO2+2CO2=2K2CO3+3O24KO2+2H2O=4KOH+3O2↑Li2O+H2O=2LiOHLi2O+CO2=Li2CO3第20頁

LiNaKRbCs1.相同性:都易失電子,表現(xiàn)強(qiáng)還原性化合物中均為+1價(jià)總結(jié):

堿金屬原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)影響大于核電荷數(shù)影響)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學(xué)性質(zhì)相同最外層上都只有一個(gè)電子查對(duì)最外層電子引力第21頁堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：4Li+O2===2Li2O（氧化鋰）點(diǎn)燃2Na+O2===Na2O2點(diǎn)燃（過氧化鈉）2、與水反應(yīng)2Na+2H2O==2NaOH+H22K+2H2O==2KOH+H2(反應(yīng)特點(diǎn):浮,熔,游,嘶,酚酞變紅)2Li+2H2O==2LiOH+H2(十分遲緩,因?yàn)樯蒐iOH微溶于水,反應(yīng)慢,且Li不熔化)(比鈉更猛烈)堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)，生成堿和氫氣。

2R+2H2O＝2ROH+H2↑（R代表堿金屬原子）

越來越活潑LiNaKRbCsFrK+O2

=

KO2（超氧化鉀）第22頁堿金屬元素主要物理性質(zhì)元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點(diǎn)OC沸點(diǎn)OC鋰Li3銀白色,柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色,柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色,柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4第23頁總結(jié):堿金屬主要物理性質(zhì)

LiNaKRbCs1.相同性:2.遞變性:1.銀白色有金屬光澤(銫略帶金色)硬度小,都較柔軟,有延展性密度小(ρ石蠟<ρLi

<

ρ煤油<ρK

<ρNa

<ρ水

<ρRb

<ρCs)熔點(diǎn)低（均小于200℃）導(dǎo)電、導(dǎo)熱密度呈增大趨勢(但K反常)熔、沸點(diǎn)逐步降低記?。〉?4頁堿金屬元素（從上到下）（書本6-7頁）伴隨核電荷數(shù)增加，堿金屬元素原子電子層數(shù)逐步

，原子半徑逐步

,原子查對(duì)

引力逐步減弱，原子失電子能力逐步

。結(jié)論增多最外層電子增強(qiáng)元素金屬性逐步

，金屬單質(zhì)還原性逐步

,與水和氧氣反應(yīng)越來越

，生成氧化物越來越

。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越來越

。增強(qiáng)猛烈復(fù)雜強(qiáng)增大增強(qiáng)第25頁元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、依據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫難易程度。置換出氫越輕易，則金屬性越強(qiáng)。

已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強(qiáng)弱怎樣？金屬性A〉B〉C例：第26頁元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：2、依據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素金屬性越強(qiáng)。

已知NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱次序怎樣？例：金屬性Na〉Mg〉A(chǔ)l第27頁元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)(記！)1、依據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫難易程度。置換出氫越輕易，則金屬性越強(qiáng)。2、依據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素金屬性越強(qiáng)。3、能夠依據(jù)對(duì)應(yīng)陽離子氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。

氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+

，則元素金屬性次序?yàn)?/p>

例：Na﹥Mg﹥Al第28頁鹵族元素第29頁第30頁相同點(diǎn)：鹵族元素原子結(jié)構(gòu)

相同，都為

。遞變性：從F到I

依次增多。②

依次增多。③

依次增大。氟氯溴碘鹵素原子結(jié)構(gòu)有何異同？最外層電子數(shù)7核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑第31頁鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)改變規(guī)律:（隨原子序數(shù)遞增）

1．顏色：

淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色

（顏色逐步加深）

2．狀態(tài)：氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)

3．熔沸點(diǎn)：逐漸升高

4．密度：逐漸增大

5．溶解性：逐漸減小第32頁第33頁光500℃鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)猛烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI第34頁同一主族中，隨原子核外電子層數(shù)增加，得電子能力逐步減弱失電子能力逐步增強(qiáng)，非金屬性逐步減弱，金屬性逐步增強(qiáng)。主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性、遞變趨勢。思考與交流:規(guī)律：第35頁1.鋰電池是一個(gè)高能電池。鋰有機(jī)化學(xué)中主要催化劑。鋰制造氫彈不可缺乏材料。鋰是優(yōu)質(zhì)高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）。3．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是當(dāng)前最準(zhǔn)確計(jì)時(shí)儀器。2．鉀化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素用途：第36頁課堂練習(xí)：1：堿金屬鈁(Fr)含有放射性，它是堿金屬元素中最重元素，以下預(yù)言錯(cuò)誤是：（）Ａ.在堿金屬中它含有最大原子半徑Ｂ.它氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一個(gè)極強(qiáng)堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)堿和氫氣,因?yàn)榉磻?yīng)猛烈而發(fā)生爆炸.Ｃ第37頁2.以下關(guān)于鉀、鈉、銣、銫說法中，不正確是：()A.原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大B.單質(zhì)密度均小于1C.其氫氧化物中，堿性最強(qiáng)CsOHD.氧化能力最強(qiáng)是鈉原子

3.鈉、鉀保留在煤油里，鋰是否也可保留在煤油里?（煤油密度為0.78g/cm3)少許鋰可保留在密度更小石蠟油里。BD第38頁原子發(fā)覺史公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬物是由大量不可分割微粒組成，即原子。

1.道爾頓原子模型(1803年）2.湯姆生原子模型（1904年）3.盧瑟福原子模型（1911年）4.波爾原子模型(1913年）5.電子云模型（1927~1935年）第39頁道爾頓原子模型原子是組成物質(zhì)基本粒子，它們是堅(jiān)實(shí)、不可再分實(shí)心球。第40頁湯姆生原子模型原子是一個(gè)平均分布著正電荷粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。第41頁盧瑟福原子模型原子中心有一個(gè)帶正電荷核，它質(zhì)量幾乎等于原子全部質(zhì)量，電子在它周圍沿著不一樣軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就象行星圍繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。第42頁波爾原子模型電子在原子核外空間一定軌道上繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)。第43頁電子云模型當(dāng)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說。波粒二象性。第44頁原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系原子

X原子核核外電子質(zhì)子中子→決定元素種類→決定原子核素種類→質(zhì)量數(shù)→（同位素）→近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）→化學(xué)性質(zhì)

決定原子半徑第45頁組成原子粒子及其性質(zhì)組成原子粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性

質(zhì)量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對(duì)質(zhì)量①

第46頁相對(duì)原子質(zhì)量=第47頁

組成原子粒子及其性質(zhì)組成原子粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性

質(zhì)量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對(duì)質(zhì)量①

1/18361.0071.008第48頁質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)全部質(zhì)子和中子相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）第49頁XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)——

核電荷數(shù)——

（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）表示原子組成一個(gè)方法

第50頁O8162--

2離子電荷質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)化合價(jià)第51頁質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒H

11填表中子數(shù)電子數(shù)23123235451801101616801135Br8035X+2311S2-3216第52頁質(zhì)子數(shù)中子數(shù)微粒

111210231H11H21H31質(zhì)量數(shù)氫元素三種核素互稱同位素自然界中各同位素原子物質(zhì)量百分比（個(gè)數(shù)含量）普通不變化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同同種元素第53頁四種相對(duì)原子質(zhì)量

1.核素相對(duì)原子質(zhì)量（原子相對(duì)原子質(zhì)量）2.核素近似相對(duì)原子質(zhì)量（原子近似相對(duì)原子質(zhì)量）---某一個(gè)原子相對(duì)質(zhì)量---原子質(zhì)量數(shù)第54頁核素元素XYZ含量x%y%z%相對(duì)原子質(zhì)量EXEYEZ質(zhì)量數(shù)AXAYAZ3.元素相對(duì)原子質(zhì)量4.元素近似相對(duì)原子質(zhì)量EX×x%+EY×y%+EZ×z%

元素相對(duì)原子質(zhì)量元素近似相對(duì)原子質(zhì)量AX×x%+AY×y%+AZ×z%第55頁含量（豐度）相對(duì)原子質(zhì)量近似相對(duì)原子質(zhì)量35Cl75.77%34.96937Cl24.23%36.966Cl填表35.452935.48463537第56頁A、同位素相對(duì)原子質(zhì)量：

如：16O相對(duì)原子質(zhì)量=2.657x10-26kg/[（1/12）x1.993x10-26kg]=16.00

B、核素近似原子質(zhì)量：如：

816O近似相對(duì)原子質(zhì)量為16。C、元素相對(duì)原子質(zhì)量：

如：氯元素同位素有：1735Cl

1737Cl兩種，

相對(duì)原子質(zhì)量為

34.969

36.966

原子個(gè)數(shù)百分比為

75.77%

24.23%

氯元素相對(duì)原子質(zhì)量

=34.969x75.77%+36.966x24.23%

=35.453第57頁D、元素近似相對(duì)原子質(zhì)量：

如：氯元素近似相對(duì)原子質(zhì)量

=35x75.77%+37x24.23%

=35.48第58頁用A表示質(zhì)子數(shù)，B表示中子數(shù)，C表示核外電子數(shù)，D表示最外層電子數(shù)，E表示電子層數(shù)，請(qǐng)?zhí)顚懸韵赂骺?（1）原子種類由決定。（2）元素種類由決定。（3）元素同位素由決定。（4）原子質(zhì)量數(shù)由決定。（5）主族元素在周期表中位置由決定。

（6）核電荷數(shù)由決定

ABAABABDEA第59頁1、以下為同位素是（）A.D2和H2B.CO和CO2

C.金剛石和石墨D.和2、以下敘述正確是（）A.全部元素原子核均由質(zhì)子和中子組成B.是一個(gè)同位素C.鈾有三種同位素，即有三種鈾原子D.核素就是元素3717Cl3517Cl課堂練習(xí)

31HDC第60頁3.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧五種同素異形體B、五種氧元素C、氧元素五種不一樣微粒D、氧五種同位素4.只含有一個(gè)元素物質(zhì)不可能是（）A、混合物B、化合物C、純凈物D、單質(zhì)CB第61頁5.某粒子用表示，以下關(guān)于該粒子敘述正確是()A、所含質(zhì)子數(shù)=A－nB、所含中子數(shù)=A－ZC、所含電子數(shù)=Z+nD、質(zhì)量數(shù)=Z+AAZRn+B第62頁

2、某元素陽離子Rn＋，核外共用x個(gè)電子，原子質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里中子數(shù)為（）（A）A－x－n（B）A－x＋n（C）A＋x－n（D）A＋x＋n答案：B

1、某微粒用表示，以下關(guān)于該微粒敘述正確是（）（A）所含質(zhì)子數(shù)＝A－n（B）所含中子數(shù)＝A－Z（C）所含電子數(shù)＝Z＋n（D）質(zhì)量數(shù)＝Z＋A答案：A練習(xí)第63頁3．氯原子序數(shù)為17，35Cl是氯元素一個(gè)核素，以下說法正確是

A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．1/18mol1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g35Cl2氣體體積為2.24LD．35Cl2氣體摩爾質(zhì)量為70g/molBD練習(xí)第64頁4、某元素核素AZM，它氯化物MCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/LAgNO3溶液20ml恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有12個(gè)中子，求：Z值和A值；

練習(xí)第65頁B（05廣東）Se是人體必需微量元素，以下相關(guān)Se和Se說法正確是A、Se和Se互為同素異形體B、Se和

Se互為同位素C、Se和

Se分別含有44和46個(gè)質(zhì)子D、Se和

Se都含有34個(gè)中子7834803478348034783480347834803478348034第66頁2.以下說法中正確是(1)含有相同質(zhì)子數(shù)粒子一定屬于同種元素(2)16O、18O、O2、O3都是氧同位素(3)元素相對(duì)原子質(zhì)量