【化學(xué)】金屬的化學(xué)性質(zhì)-2023-2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

金屬的化學(xué)性質(zhì)回顧：請(qǐng)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：1.鎂條與氧氣反應(yīng)2.鐵絲與氧氣反應(yīng)3.銅與氧氣反應(yīng)4.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣3Fe+2O2==Fe3O4點(diǎn)燃2Cu+O2==2CuO△2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃Zn+H2SO4==ZnSO4+H2是不是所有的金屬都能和氧氣與酸發(fā)生反應(yīng)呢？金屬與氧氣反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)鎂條在空氣中燃燒與金屬本身的活潑性有關(guān)真金不怕火煉一、金屬與氧氣反應(yīng)鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中劇烈燃燒鋁在常溫下與氧氣能發(fā)生反應(yīng)4Al+3O22Al2O3表面變暗，生成一層致密的氧化膜一、金屬與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式阻止鋁進(jìn)一步被氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性鋁器1.鎂、鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)2.鐵、銅在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)3.金在高溫時(shí)也不能和氧氣反應(yīng)小結(jié)：I

金屬與氧氣反應(yīng)的難易、劇烈程度可以反映金屬的活動(dòng)性鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。Mg、Al>Fe、Cu>Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱一、金屬與氧氣反應(yīng)二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)緩慢產(chǎn)生氣泡，固體逐漸溶解，溶液由無色變成淺綠色無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，固體逐漸溶解快速產(chǎn)生氣泡，固體逐漸溶解鎂與酸鋅與酸鐵與酸銅與酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe2+淺綠色【交流討論】從物質(zhì)的類別觀察這些反應(yīng)，它們有什么共同點(diǎn)？金屬稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵

單質(zhì)+化合物=化合物+單質(zhì)

單質(zhì)+化合物=化合物+單質(zhì)置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)（根據(jù)反應(yīng)物和生成物的數(shù)量、類別分類）化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)……（四大基本反應(yīng)類型之一）小結(jié)：II金屬與鹽酸、稀硫酸能否反應(yīng)及劇烈程度也可反映金屬的活動(dòng)性二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)鎂

＞

鋅

＞

鐵

＞

銅Mg>Zn>Fe>Cu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱金屬稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，置換出酸中的氫。銅最不活潑，無法置換出氫MgZnFeCu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱鑒別方法化學(xué)性質(zhì)與氧氣與酸AuCu-Zn【交流討論】市售的假黃金的主要成分是黃銅（Cu-Zn），請(qǐng)你來鑒別真?zhèn)?。不反?yīng)(銅加熱)變黑不反應(yīng)(鋅)產(chǎn)生氣泡金的活動(dòng)性比銅的活動(dòng)性弱下列化學(xué)方程式中，屬于置換反應(yīng)的有_________，屬于分解反應(yīng)的有________，屬于化合反應(yīng)的有________。①⑤②⑥③⑦④⑧①③⑥⑧⑦④【思考】在過去所學(xué)反應(yīng)中，除了金屬與酸的反應(yīng)之外，是否還有反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。Fe＋CuSO?＝FeSO?＋Cu三、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)金屬活動(dòng)性：鐵＞銅活動(dòng)性強(qiáng)的金屬，能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃幕衔锶芤豪镏脫Q出來三、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)除去表面的氧化膜

Cu2+藍(lán)色鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色銅絲表面出現(xiàn)白色固體溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色無明顯現(xiàn)象2Al+3CuSO4

══3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3

══

2Ag+Cu(NO3)2金屬活動(dòng)性Al＞Cu金屬活動(dòng)性Cu＞Ag金屬活動(dòng)性Al＞Cu鋁、銅、銀的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：______________。Al＞Cu＞Ag三、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)三、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)比較金屬

A、

B

的活動(dòng)性強(qiáng)弱活動(dòng)性：A＞B活動(dòng)性：A＜B

小結(jié)：根據(jù)金屬與另一種金屬的化合物溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，可以判斷這兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。四、金屬活動(dòng)性順序表常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Sn錫Pb鉛（H）（氫）Cu銅Hg汞Ag銀Pt鉑Au金弱強(qiáng)嫁

給

那

美

女,身

體

細(xì)

纖

輕,統(tǒng)

共

一

百

斤(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越

；強(qiáng)(2)氫前金屬(活潑金屬)能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；即能與酸反應(yīng)(3)

位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來。應(yīng)用1

判斷金屬與酸或與其他金屬化合物溶液能否反應(yīng)

（領(lǐng)跑P123）

（1）銀與稀鹽酸：___________________________________。（2）鎂與稀硫酸：___________________________________。（3）銅與硫酸鋅溶液：_______________________________。（4）鋅與硫酸亞鐵溶液：________________________________。（5）鋁與硝酸銀溶液：__________________________________。四、金屬活動(dòng)性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu不反應(yīng)Mg+H2SO4

===

MgSO4+H2↑不反應(yīng)Zn＋FeSO4===ZnSO4＋FeAl+3AgNO3

===Al(NO3)3+3Ag應(yīng)用2

根據(jù)反應(yīng)情況，判斷金屬的活動(dòng)性順序（領(lǐng)跑P123）

有

X、Y、Z三種金屬，如果把

X

和

Y

分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y

不反應(yīng)；如果把

Y

和

Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，Y表面有銀析出，而

Z

沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y、Z

的金屬活動(dòng)性順序：_____________（用“＞”連接）。

X＞Y＞Z

四、金屬活動(dòng)性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu應(yīng)用3

驗(yàn)證“三種金屬的活動(dòng)性順序”時(shí)試劑的選擇（領(lǐng)跑P123）

某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證鎂、鋅、銅的金屬活動(dòng)性順序的方案中錯(cuò)誤的是（

）

A．分別將鎂片、鋅片、銅片放入相同的稀鹽酸中B．分別將鎂片、銅片放入硫酸鋅溶液中C．將兩個(gè)鋅片分別放入硫酸鎂溶液和氯化銅溶液中D．分別將鎂片、鋅片放入相同的硝酸銅溶液中D四、金屬活動(dòng)性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu四、金屬活動(dòng)性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu

應(yīng)用3

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序FeCuAg兩金夾一液

鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色無明顯現(xiàn)象鐵絲銀絲CuSO4溶液金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu＞Ag四、金屬活動(dòng)性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu

應(yīng)用3

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序FeCuAg兩液夾一金

無明顯現(xiàn)象銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色FeSO4溶液AgNO3溶液銅絲金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu＞Ag鑒別的化學(xué)方法AuCu-Zn

應(yīng)用4

利用金屬化合物溶液鑒別黃金和黃銅在空氣中加熱沒有變化表面變黑放入鹽酸中沒有變化有氣泡產(chǎn)生放入硝酸銀溶液中金屬和溶液都不發(fā)生變化金屬表面附著銀白色固體，溶液由無色變成藍(lán)色金屬的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)（化合反應(yīng)）與酸反應(yīng)與金屬化合物溶液反應(yīng)Mg、Al常溫下就能與氧氣反應(yīng)Fe、Cu高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)位于氫前的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，氫后的不能位于前面的金屬能把后面的金屬?gòu)钠浠衔锏娜芤豪镏脫Q出來置換反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬的化學(xué)性質(zhì)綜合應(yīng)用1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序FeCuAg兩金夾一液

鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色無明顯現(xiàn)象鐵絲銀絲CuSO4溶液金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu＞Ag試劑選擇：鐵絲銅絲銀絲CuSO4FeCl2AgNO3HClFeCuAg兩液夾一金

無明顯現(xiàn)象銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色FeSO4溶液AgNO3溶液銅絲金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu＞Ag1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟

銅粉（鐵粉）向混合物中加入足量酸，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥FeCl2

溶液（CuCl2

）例1選擇合適的方法除去混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），完成表格。（或Fe+2HCl===

FeCl2+H2↑

）Fe+CuCl2

===FeCl2+Cu

2．金屬或金屬化合物溶液的除雜

(課本P13T6)Fe+H2SO4

===

FeSO4+H2↑

向混合物中加足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾3．判斷反應(yīng)后固體或溶液質(zhì)量的變化例2根據(jù)題目給出的反應(yīng)，用“減小”或“增大”填空：（1）鐵片投入稀硫酸中，固體（金屬）的質(zhì)量

，

溶液的質(zhì)量

。（2）鐵片投入CuSO4溶液中，固體（金屬）的質(zhì)量

，

溶液的質(zhì)量

。減小增大減小增大比較化學(xué)方程式中固體的質(zhì)量，如：Zn＋CuSO4===

ZnSO4＋Cu

2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu65

64

54

192反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增大反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量減小下面2個(gè)圖像，是否正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系向一定量的銅粉中加入硝酸銀溶液向一定量的氯化亞鐵溶液中加入鋁粉4．判斷反應(yīng)后濾液、濾渣的成分金屬與多種金屬溶液的反應(yīng)向AgNO3和Cu(NO3)2

的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾(1)鐵與AgNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

(2)鐵與Cu(NO3)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2+2AgFe+Cu(NO3)2===Fe(NO3)2+CuFe、Cu、Ag向

AgNO3和

Cu(NO3)2

的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾4．判斷反應(yīng)后濾液、濾渣的成分金屬與多種金屬溶液的反應(yīng)Fe、Cu、Ag先后Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2+2AgFe+Cu(NO3)2===Fe(NO3)2+CuAgAgAg、CuAg、CuAg、Cu、FeAgNO3濾渣Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2

Fe(NO3)2、Cu(NO3)2

Fe(NO3)2、Cu(NO3)2

Fe(NO3)2Fe(NO3)2鐵粉FeCu(NO3)2

濾液練習(xí)：

將一定質(zhì)量的鐵粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若所得濾渣中只含有一種金屬，則該金屬是() A．Fe B．Ag C．Cu D．MgB4．有關(guān)物質(zhì)回收的工藝流程例4

某小組想從含有FeSO4、CuSO4的廢液中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下方案：

（1）甲同學(xué)提出X可用鐵，乙同學(xué)認(rèn)為X可用鋅，你認(rèn)為______同學(xué)的意見正確，理由是____________________________________________________。加入過量金屬X的目的是___________________。（2）操作a、b中用到的玻璃儀器有_________、_________、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是__________。（3）寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。甲用鋅會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)硫酸鋅,使硫酸亞鐵晶體不純使硫酸銅充分反應(yīng)

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑漏斗燒杯引流Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑2×36.5

22×36.5

273

273

2總結(jié)：足量的金屬與等量的酸反應(yīng)，生成的氫氣一樣多。氫氣質(zhì)量/g時(shí)間/sOZnFe足量的Zn、Fe分別與等量的酸反應(yīng)（酸沒有剩余）相對(duì)原子質(zhì)量:H-1Cl-35.55．金屬與酸反應(yīng)時(shí)間-氫氣質(zhì)量（體積）圖5．金屬與酸反應(yīng)圖像足量的Al、Mg、Zn、Fe分別與等量的酸反應(yīng)（酸沒有剩余）相對(duì)原子質(zhì)量:H-1Cl-35.5總結(jié)：足量的金屬與相同量的酸反應(yīng)，生成的氫氣一樣多。MgAlZnFe等量的Zn、Fe分別與足量的酸反應(yīng)（金屬?zèng)]有剩余）5．金屬與酸反應(yīng)時(shí)間-氫氣質(zhì)量（體積）圖總結(jié)：等量的金屬與足量的酸反應(yīng)，m氫與Ar成反比Zn+