江蘇省鹽城射陽縣聯(lián)考2024年中考適應(yīng)性考試化學(xué)試題含解析

江蘇省鹽城射陽縣聯(lián)考2024年中考適應(yīng)性考試化學(xué)試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列有關(guān)的化學(xué)用語表達正確的是()A．五個氫原子：H5B．三個水分子：3H2OC．四個鈣離子：2Ca+2D．四個銨根離子：4NH3+2．人體健康離不開化學(xué)。下列敘述正確的是（）A．鐵、鋅、鈣是人體所需的微量元素B．香煙的煙氣中含有許多有毒物質(zhì)，吸煙有害健康C．健康人體血漿的pH范圍是0.9～1.5D．為防止甲狀腺腫大，應(yīng)在食鹽中添加大量的碘元素3．變癟的乒乓球放人熱水中能重新鼓起來,其原因是A．分子在不斷運動B．分子的質(zhì)量和體積都很小C．分子之間有間隔D．分子的大小隨溫度的升高而變大4．有X、Y、Z三種金屬片,分別放入稀硫酸中,X、Z表面有氣泡產(chǎn)生,Y沒有明顯現(xiàn)象，X放入ZCln溶液,沒有明顯現(xiàn)象。判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z5．往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定質(zhì)量的Zn粒，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是A．濾渣中只有CuB．濾渣中一定有ZnC．濾渣中一定有Cu、Fe、ZnD．濾渣中一定有Cu、Fe6．為預(yù)防甲狀腺腫大，可適量補充的元素是A．鐵 B．硒 C．碘 D．氟7．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品保鮮B．潔廁劑會腐蝕大理石C．將銨態(tài)氮肥和草木灰混合施用D．缺乏維生素C會導(dǎo)致敗血癥8．某同學(xué)根據(jù)銅銹的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金屬銅銹蝕的因素除有氧氣和水外,還應(yīng)該有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”,需要進行下列實驗中的()A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁9．某元素（A）的相對原子質(zhì)量為32，在其氧化物中，該元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，則該氧化物的化學(xué)式是A．A2O B．AO2 C．AO D．A2O210．邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法。以下推理合理的是（）A．CO和CO2的組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同B．化學(xué)變化伴隨有能量變化，所以有能量變化的一定是化學(xué)變化C．燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件D．化合物都是由不同種元素組成的，所以不同種元素組成的純凈物一定是化合物二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．鎂被譽為“國防金屬”。（1）由圖1可知，鎂的相對原子質(zhì)量為___________。（2）圖2為鎂元素的某種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，它的質(zhì)子數(shù)為________，該微粒的符號為_______。（3）以化合價為縱坐標(biāo)、物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)所繪制的圖像叫價類二維圖。圖3為鎂的價類二維圖，則A處的化學(xué)式：__________，B處的物質(zhì)類別是_________。（4）鎂鋁合金是鎂和鋁在高溫真空條件下熔煉而成的。該合金不在空氣中熔煉的原因是______。該合金是一種儲氫材料，完全吸氫后得到MgH2和Al，“儲氫過程”屬于_______（填“物理”或“化學(xué)”）變化。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．實驗室用10g8%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸進行中和反應(yīng)實驗，實驗過程中溶液的pH變化如圖所示：A點溶液的溶質(zhì)_________。(填化學(xué)式)計算所用的該稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為__________？四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實驗室中所做的實驗，各從不同方面對其進行圖像描述。圖A是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖，圖B是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。根據(jù)圖A的曲線變化，回答下列問題：該變化對應(yīng)的實驗操作是將________性溶液滴加到______性溶液中。當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為a

g時，溶液中的陽離子為__________

(填符號）。當(dāng)溶液的pH

=7時，溶液中的主要離子是______________(填符號）。當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b

g時，溶液中的陰離子為______(填符號），向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈___________色。（結(jié)論）從反應(yīng)前后離子的種類看，有些離子參與了反應(yīng)，有些離子只是旁觀者，該反應(yīng)中參與反應(yīng)的離子是_________

。14．將80gM物質(zhì)加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如右圖所示，按要求填空。A點時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______________________。A、B、C三點所對應(yīng)的溶液，屬于不飽和溶液的是__________________(填字母)。在40℃時，M物質(zhì)的溶解度為___________g，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點對應(yīng)的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是_______________________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對實驗室里久置于空氣中已變質(zhì)的過氧化鈉(Na2O2)固體的成分進行探究。過氧化鈉化學(xué)性質(zhì)很活波，能與水、二氧化碳反應(yīng)。相關(guān)化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2Ba(NO3)2溶液、NaNO3溶液均為中性溶液猜想Ⅰ：固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3猜想Ⅱ：固體為___猜想Ⅲ：固體為NaOH猜想Ⅳ：固體為Na2CO3實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量固體于試管中，加水振蕩直至完全溶解。無明顯現(xiàn)象猜想Ⅰ不成立。②取少量①的溶液于試管中，滴加過量的Ba(NO3)2溶液。產(chǎn)生___證明有Na2CO3存在。③取少量②的溶液于試管中，滴加___。溶液變紅證明有___存在。綜合以上實驗現(xiàn)象，說明猜想II是成立的。（反思評價）過氧化鈉在變質(zhì)過程中除了資料顯示的兩個反應(yīng)外，還發(fā)生了其他反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。小組同學(xué)認識到過氧化鈉(Na2O2)應(yīng)該___保存。16．硫酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中常用的化學(xué)試劑。下面是對硫酸的性質(zhì)、制取、用途等方面的探究，請你共同參與并回答有關(guān)問題。硫酸的性質(zhì)探究濃硫酸的某些特性。①用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到_____。②濃硫酸的稀釋：濃硫酸稀釋過程如圖1所示，b中盛放的物質(zhì)是_____，a的作用是_____。③興趣小組把98%的濃硫酸10ml和23.3%的硫酸溶液約10mL分別放入兩個相同的小燒杯中，稱量、觀察、記錄、分析，根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖1．由圖1曲線你能得到的實驗結(jié)論：_____，_____（寫兩點）。探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。如圖3將適量的稀硫酸分別加入A～E的五只燒杯中。①有產(chǎn)生氣泡的是_____（填序號，下同）；有白色沉淀生成的是_____。②能證明C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是_____。請寫出稀硫酸的一種用途_____。硫酸的工業(yè)制法。工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖4所示。接觸室中發(fā)生的化學(xué)方程式為_____。依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是_____（填字母序號）。A、為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎B、催化劑能夠提高SO1的反應(yīng)速率和產(chǎn)量C、吸收塔中得到的產(chǎn)品為混合物D、沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵接觸室中的SO1平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖5所示。催化劑活性與溫度的關(guān)系見圖2．在實際生產(chǎn)中，SO1催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓和450℃（對應(yīng)圖中A點），而沒有選擇SO1轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是_____；_____。探究某黃鐵礦中FeS1的含量。同學(xué)們進行了如下實驗探究。①4FeS1+11O11Fe1O3+8SO1②Na1SO3+H1O1＝Na1SO4+H1OⅠ稱取1.20g黃鐵礦樣品放入如圖7所示裝置（夾持裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應(yīng)。Ⅱ反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如圖8處理I中裝置甲瓶內(nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是_____；II中濾液所含的溶質(zhì)一定有_____。II中最終得到的4.22g固體是_____（填化學(xué)式）。計算該黃鐵礦中FeS1的質(zhì)量分數(shù)為_____。（寫出計算過程）如果缺少甲裝置，則最終測得FeS1的質(zhì)量分數(shù)將會_____（填“偏大”“偏小”“不變”）如何證明II中所加BaCl1溶液已過量（請簡要寫出操作方法及現(xiàn)象）_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】

A、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故五個氫原子表示為：5H，故選項表示錯誤。B、由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則三個水分子可表示為：3H2O，故選項表示正確。C、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故四個鈣離子可表示為：4Ca2+，故選項表示錯誤。D、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，四個銨根離子可表示為：4NH4+，故選項表示錯誤。故選：B2、B【解析】

A、人體中的常量元素主要有：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素主要有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒；鐵、鋅是人體所需的微量元素，鈣為常量元素，故選項說法錯誤；B、香煙燃燒時能生成二氧化碳、一氧化碳、煙焦油、尼古丁等物質(zhì)，其中一氧化碳能和血紅蛋白結(jié)合使人中毒，吸煙有害健康，故選項說法正確；C、健康人體內(nèi)血漿的pH范圍為7.35～7.45，故選項說法錯誤；D、碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏或攝入過多都會患甲狀腺腫大，選項說法錯誤。故選B。3、C【解析】

變癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起來是因為分子間有間隔，分子的間隔受熱時變大，分子的大小沒有變化。故選C。4、B【解析】在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。X、Y、Z三種金屬片,分別放入稀硫酸中,X、Z表面有氣泡產(chǎn)生,Y沒有明顯現(xiàn)象，說明X、Z在氫前，Y在氫后，X放入ZCln溶液,沒有明顯現(xiàn)象，說明X在Z后，三種金屬的活動性由強到弱的順序是Z>X>Y。故選B。5、D【解析】

在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為鋅＞鐵＞銅。所以向硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中投入一些鋅粉，鋅粉先與硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)完全后與硫酸亞鐵反應(yīng)，生成硫酸鋅和鐵，故濾出的固體中一定有銅；向濾渣中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則說明濾渣中一定含有鐵；可能含有鋅；因此，濾渣中一定有Cu、Fe，可能含有Zn。故選：D?！军c睛】考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行。6、C【解析】

缺鐵易患貧血癥，缺硒易患癌癥，缺碘易患甲狀腺腫大，缺氟易患齲齒。為預(yù)防甲狀腺腫大，可適量補充的元素是碘。故選C。7、B【解析】

A、甲醛有毒，不能用來浸泡水產(chǎn)品，不符合題意；B、潔廁劑是酸性物質(zhì)，能與大理石里的碳酸鈣反應(yīng)，腐蝕大理石，符合題意；C、草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀呈堿性，能與銨態(tài)氮肥發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，使氮肥的肥效降低，不能混合使用，不符合題意；D、缺乏維生素會導(dǎo)致壞血病，敗血癥一般是血液系統(tǒng)感染細菌導(dǎo)致的，不符合題意。故選B。8、B【解析】

甲試管的銅片與氧氣、水和二氧化碳同時接觸發(fā)生了銹蝕；乙中的銅片與二氧化碳和水接觸，沒有銹蝕，說明銅的銹蝕與氧氣有關(guān)；丙中的銅片與二氧化碳和氧氣接觸，沒有銹蝕，說明銅的銹蝕與水有關(guān)；丁中的銅片與氧氣和水接觸沒有銹蝕，說明了銅的銹蝕與二氧化碳有關(guān)。由以上分析可知，通過實驗甲與丁的對比得出：銅的銹蝕必須有二氧化碳參與。故選B。9、B【解析】

某元素（A）的相對原子質(zhì)量為32，在其氧化物中，該元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，則其氧化物中A元素和氧元素的質(zhì)量比為50%：50%=1：1，則該氧化物的分子中A原子和氧原子的個數(shù)比為=：=1：2，則該氧化物的化學(xué)式為AO2。故選B。10、D【解析】

A、CO和CO2的組成元素相同，但是由于其分子構(gòu)成不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯誤；B、能量的變化不僅僅存在于化學(xué)變化中，常見的物理現(xiàn)象中也伴隨能量的變化，例如熔化、升華等，故B錯誤；C、燃燒需要同時滿足三個條件，但是滅火時只要去除燃燒的三個條件中的任意一個條件就可以，故C錯誤；D、純凈物包括化合物和單質(zhì)，而化合物是由不同種元素組成的純凈物，故D正確。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、24.3112Mg2+Mg(OH)2鹽在空氣中會與氧氣反應(yīng)化學(xué)【解析】

質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，合金是由兩種金屬或金屬和非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。【詳解】（1）由圖1可知，鎂的相對原子質(zhì)量為24.31。（2）圖2為鎂元素的某種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，它的質(zhì)子數(shù)為12，鎂原子易失去最外層的2個電子形成鎂離子，該微粒的符號為。（3）以化合價為縱坐標(biāo)、物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)所繪制的圖像叫價類二維圖。圖3為鎂的價類二維圖，則A處的化學(xué)式，B處的物質(zhì)是碳酸鎂，類別是鹽。（4）鎂鋁合金是鎂和鋁在高溫真空條件下熔煉而成的。該合金不在空氣中熔煉的原因是在空氣中會與氧氣反應(yīng)。該合金是一種儲氫材料，完全吸氫后得到和，“儲氫過程”是鎂鋁合金完全吸氫后得到和，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化?！军c睛】鎂鋁合金是鎂和鋁在高溫真空條件下熔煉而成的；化學(xué)變化是物質(zhì)在變化過程中有新物質(zhì)生成。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、Na2SO4、H2SO49.8%【解析】

（1）因為氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有硫酸鈉；圖中A點pH值小于7，說明硫酸過量，所以溶質(zhì)中含有過量的硫酸。故答案為Na2SO4、H2SO4。（2）設(shè)恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為xH2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O9880x10g×8%x=0.98g該稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為=9.8%答：該稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、堿酸H+和Na+Na+和Cl-Cl-和OH-藍H+和OH-【解析】

分析圖A可知剛開始溶液的pH=2，為酸性，之后pH逐漸增大；圖B可知Na+和Cl-并未參與反應(yīng)【詳解】由分析圖A曲線的變化趨勢可以發(fā)現(xiàn)溶液由酸性變?yōu)閴A性，因此是為將堿性溶液加入酸性溶液中。在加入ag氫氧化鈉溶液時，此時溶液仍為酸性，所以溶液中陽離子有H+，但已經(jīng)加入了NaOH，所以溶液中還有Na+pH=7時，H+和OH-在溶液中均已不存在，此時溶液中只含Na+和Cl-當(dāng)加入bg氫氧化鈉溶液時pH＞7，顯堿性石蕊試液遇堿變藍，則溶液中一定有OH-，但是最開始的溶液中有Cl-，而Cl-沒有消失，因此此時溶液中有Cl-和OH-分析B圖，發(fā)現(xiàn)Na+和Cl-在反應(yīng)前后沒有變化，而H+和OH-在反應(yīng)后消失，變成了H2O，因此參與反應(yīng)的離子是H+和OH-。故答案為堿；酸；H+和Na+；Na+和Cl-；Cl-和OH-；藍；H+和OH-14、50%C160降溫結(jié)晶【解析】本題考查了固體溶解度，結(jié)晶的方法，飽和溶液與不飽和溶液的判定，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算等。（1）根據(jù)溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線可知，A點時，該溶液的質(zhì)量為100g，溶液中的M質(zhì)量為（100g-50g）=50g，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=50%；（2）A點對應(yīng)的溶液隨溫度的升高溶液的質(zhì)量不斷增大，A點對應(yīng)的溶液中存在未溶解的M，A點對應(yīng)的溶液是飽和溶液；當(dāng)溫度上升到40℃，溶液的質(zhì)量為130g，說明80gM物質(zhì)恰好完全溶解，B點對應(yīng)的溶液是飽和溶液；當(dāng)溫度上升到60℃時，溶液的質(zhì)量不增加，C點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液。A、B、C三點所對應(yīng)的溶液，屬于不飽和溶液的是C；（3）根據(jù)曲線關(guān)系圖可知，在40℃時，80gM物質(zhì)與50g水形成飽和溶液，則40℃時，M物質(zhì)的溶解度為160g；根據(jù)曲線關(guān)系圖可知，M的溶解度隨溫度的升高而增大，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點對應(yīng)的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是降溫結(jié)晶。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、NaOH、Na2CO3白色沉淀酚酞溶液NaOHCO2+2NaOH═Na2CO3+H2O密封【解析】

根據(jù)物質(zhì)的檢驗方法進行分析，要證明過氧化鈉的存在，可以加水與之反應(yīng)觀察有無氣體放出，要證明碳酸鈉的存在，可以加入含可溶性鈣、鋇化合物的觀察有無沉淀生成的方法，要證明氫氧化鈉的存在，可以加入指示劑酚酞觀察溶液是否變紅的方法。【詳解】①取固體加水是要證明過氧化鈉的存在，猜想Ⅰ不成立，說明固體中無過氧化鈉，因此加水將會無氣體產(chǎn)生，②加入過量的硝酸鋇溶液證明有碳酸鈉存在，則硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，會出現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生的現(xiàn)象，③通過②能將固體中的碳酸鈉全部反應(yīng)掉，則加入酚酞試液變紅能證明氫氧化鈉的存在；過氧化鈉在變質(zhì)成碳酸鈉過程中除了資料中顯示的兩個反應(yīng)外，還發(fā)生了其他反應(yīng)，氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；過氧化鈉暴露在空氣中容易變質(zhì)，應(yīng)該密封保存。故本題答案為：NaOH、Na2CO3；實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

白色沉淀

酚酞溶液NaOHCO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；密封【點睛】本題屬于物質(zhì)的鑒別題，主要考查讀題能力，解題關(guān)鍵是根據(jù)查閱資料提供的信息及常見物質(zhì)的性質(zhì)并結(jié)合實驗步驟和現(xiàn)象完成實驗的探究，合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。16、小木棍變黑濃硫酸攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散濃硫酸和一定濃度的稀硫酸都具有吸水性濃硫酸比稀硫酸的吸水能力強BDE溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色金屬表面除銹，制化肥、農(nóng)藥、染料、冶煉金屬，精煉石油等1SO1+O11SO3ACD不選B點，因為壓強越大，對設(shè)備和能耗的要求也大不選C點，因為溫度越低，催化劑的活性不高，反應(yīng)速率會變慢吸收空氣中的CO1NaCl、BaCl1和NaOHBaSO475%偏大向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl1溶液，若無沉淀出現(xiàn)，則BaCl1溶液已過量【解析】

[探究一]硫酸的性質(zhì)（1）探究濃硫酸的某些特性。①濃硫酸具有脫水性，用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到小木棍變黑。故填：小木棍變黑②濃硫酸的稀釋，是將酸加入到水里去，并且不斷用玻璃棒攪拌，根據(jù)濃硫酸稀釋過程圖示，b中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，a是玻璃棒，其作用是攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。故填：濃硫酸；攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散③根據(jù)圖1可以得出的實驗結(jié)論有：濃硫酸和一定濃度的稀硫酸都具有吸水性；濃硫酸比稀硫酸的吸水能力強；故填：濃硫酸和一定濃度的稀硫酸都具有吸水性；濃硫酸比稀硫酸的吸水能力強；（1）探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。A．銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)；B.鎂條與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣；C.稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水；D.稀硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水；E.稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀和鹽酸。①有產(chǎn)生氣泡的是BD；有白色沉淀生成的是E。故填：BD；E②能證明C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色。故填：溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色（3）稀硫酸的用途有金屬表面除銹，制化肥、農(nóng)藥、染料、冶煉金屬，精煉石油等。故填：金屬表面除銹，制化肥、農(nóng)藥、染料、冶煉金屬，精煉石油等[探究二]硫酸的工業(yè)制法。（1）接觸室中根據(jù)流程圖可知，通入的SO1和O1發(fā)生反應(yīng)后生成了SO3，SO3進入了吸收塔，發(fā)生的化學(xué)方程式為1SO1+O11SO3。故填：1SO1+O11SO3（1）A為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉