分析化學(xué)課后習(xí)題答案7

第二章誤差和分析數(shù)據(jù)處理習(xí)題參考答案

1.答：(1)系統(tǒng)誤差一方法誤差，重新選擇合適的指示劑

(2)系統(tǒng)誤差一儀器誤差，校準(zhǔn)硅碼

(3)系統(tǒng)誤差一方法誤差，做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，估計(jì)分析誤差并對(duì)測(cè)定結(jié)果加以校正

(4)過(guò)失---克服粗心大意

(5)系統(tǒng)誤差一儀器誤差，校準(zhǔn)祛碼

(6)偶然誤差

⑺系統(tǒng)誤差一方法誤差，選擇合適的沉淀劑，生成溶解度更小的沉淀

(8)偶然誤差

⑼系統(tǒng)誤差一試劑誤差，做空白試驗(yàn)，減去空白值

(10)系統(tǒng)誤差一操作誤差，防止樣品吸水，用減重法稱樣，注意密封

(11)系統(tǒng)誤差一方法誤差，改用合適的指示劑，使其變色范圍在滴定突躍范圍之內(nèi)

(12)系統(tǒng)誤差一儀器誤差，校正儀器波長(zhǎng)精度

(13)系統(tǒng)誤差一試劑誤差，烘干后再稱量

8.解：(a)

2匕35.47+35.49+35.42+35.46，一/

x=——=---------------------------=35.46

n3

-訃,70.01+0.03+0.04+0.00…

a=-----------=-----------------------=0.02

n4

2%=幺X100%=X100%=0.056%

x35.46

同理：(b)x=25.10d=0.067J%=0.27%

9.(a)：(3)(b)：(4)

解(a)X-==8.47

n

/(8.44—8.47產(chǎn)+...+(8.38—8.47)2

Sx=J---------------------------------=0.129

V6-1

%=二^=縹宇=1.71查G?6=L94〉G計(jì)故應(yīng)保留8.69

du.izy

|8.44-8.47|+18.32-8.47|+…+18.38-8.47|

—0.0933

6

查，o.oi,5=4.03,故置信區(qū)間為:

S0129

4=x±S=x±，孑=8.47±4.03x^-=-=8.47±0.21

xyjnV6

-氏Q_.)2

(b)同理：X=1.54S=1--------=0.182

*rXn-1

11.22-1.54|—

G計(jì)二八代。11.76〈GO.OL6=L94故應(yīng)保留L22

U.1oZ

才=0.133查201,5=4.03,故置信區(qū)間為：

--sM109

4=x±S=x±/—=1.54±4.03x；=1.54土0.30

xYnJ6

5.25x2.11x13.41

12.(1)=2.49x10-3

5.96xl04

2.90x20.12x6.30

(2)=3.06xl06

0.0001200

41.0x5.03x10-4

(3)----------------------=3.91)

2.293x0.002308

0.0294x8.5x2.01xlQ2

(4)=46

1.100

(5)

1.9865x2.86+6.02-1.6740x7.60x10-35.68+6.02-0.012711.69.

------------------------------------------------------=---------------------------=----------=3.412

3.42583.42583.4258

(6)pH=4.30,[H+]=5.0xlff5mol/L

13.解:

0.3+0.2+0.4+0.2+0.1+0.4+0.3+0.2+0.3_

—U.乙4

410

0.1+0.1+0.6+0.2+0.1+0.2+0.5+0.2+0.3+0.1?..

d2=--------------------------------------------------------------------=0.24

10

IOW+022+0.42+0.22+0.12+042+0.32+0.22+0.3

V10-1

=0.28

。0.12+0.12+0.62+0.22+0.12+0.22+0.52+0.22+0.32+0.12八”

工=J------------------------------------------------------------------------------------=0.31

-V10-1

②兩組數(shù)據(jù)的平均偏差相?致.而后組數(shù)據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)差較大，這是因?yàn)楹蠼M數(shù)據(jù)有較大偏差(-0.6),標(biāo)準(zhǔn)

差可突出大偏差的影響.

③Si<Sz,前一組數(shù)據(jù)的精密度較高。

解：X=^1=12,0104

14.

0.0012

kT(x,-x)2

0.00240.00000576

0.00090.00000081

0.00050.00000025

0.00030.00000009

0.00020.00000004

0.00020.00000004

0.00070.00000049

0.00090.00000081

0.00140.00000196

0.00160.00000256

xt-丁;=0.00001281

樣本平均值在99%置信水平的置信限為：

±t（）,oi.9XS-=±3.250x0.00038=±0.0012

樣本平均值在99%置信水平的置信區(qū)間為：

M=X±to.oi.9XS-=12.0104±0.0012

15.解：=S]=§2=0.08%

合并標(biāo)準(zhǔn)差SR=也二直±?二史1=S1=S?=0.08%

Y〃1+〃2-2

”匠引.尸」46.20.46.02],叵記486

SR]n,+n20.08V6+4

查^o.os-8(f=川+叱-2)=2.306

V/>fo.05.8,???兩種方法所得結(jié)果有顯著性差異。

16.解：甲：〃=6x=34.61S甲=0.00983=0.0099

乙：〃=8x=34.64S乙=0.0213=0.022

①甲：六個(gè)數(shù)據(jù)均勻分布在均值左看±0.01,無(wú)逸出值;

乙：34.67和34.61可能為逸出值，進(jìn)行G檢驗(yàn)

C_卜：_003

=1.36<Go05,8=2.13

一S-0.022

所以，乙中也無(wú)逸出值。

②S，i〈S乙，甲的精密度好。

S2

③???F=*區(qū)>§2)

32

0.02132

=4.70

0.009832

力=7/2=5/表=4.88

居!?<F表

精密度不存在顯著性差異

合并標(biāo)準(zhǔn)差S=|7X0.0222+5X0.00992

R

"n}+n2-28+6-2

|34.64-34.61|叵？

0.018XV8+6=3.09

查Mos.12(f=n?+n2-2)=2.179

二丁)「0.05?12,

???兩組數(shù)據(jù)的平均值存在顯著性差異。

弟:三第重量分析法習(xí)題答案

7.解：

稱量形被測(cè)組分F

2MgO_2x40.30

Mg2P2。7MgO=0.3622

Mg2P2。7一222.55

2AI2x26.98

AI203Al0.5292

Al2O3~101.96

S

BaSOS

4蒙He

BaSO4

。加/。％

C20H2Q2N2C20H24O2N22HC1,2Ha

CRH詼()2七

2KCI2x74.55

PtKC10.7643

Pt195.08

W-FNa2SO4

8.解:X%=--------xlOO

sBaSO4

……142.04

0.3130x--------

X%------------23339/100=94.54%

0.2015

9.解:2Al(OH)3~AI2O3YNaOH

0.1500,

—x6

“，電。3

(1)x(1+0.2)x22ml

0.5

0.15002xM^^

⑵——業(yè)曳x100%=78.98%

0.1005

10.解：設(shè)應(yīng)取試樣X克:

2M型M

0.15x=0.35x--+0.6x—AI

"*2(SO4)3M

MA/20JKAI(SO4)212H2O

=>x=0.89g

Mp

1.008x尸2^°,10Qox141.95

----------2"磷鑰酸味啾xl00=---------2x2230.54x[00=12.24%

11.解：P?。5%

0.26200.2620

八uMS

12.解：0.5義-----4-0.36=0.19g

MBaSO&

第四章滴定分析概論

1.當(dāng)加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)組分按反應(yīng)式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系恰好反應(yīng)完全時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到了化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。

滴定度是指每毫升滴定劑相當(dāng)于待測(cè)物質(zhì)的克數(shù)，用TTM表示。

先用適當(dāng)?shù)脑噭┡c待測(cè)物質(zhì)反應(yīng)，使之置換出一種能被定量滴定的物質(zhì)。

2.用來(lái)直接配置標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)即稱為基準(zhǔn)物質(zhì)。

基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件：

1)物質(zhì)具有足夠的純度，即雜質(zhì)含量小于滴定分析所允許的誤差限度；

2)物質(zhì)的組成要與化學(xué)式完全符合；

3)物質(zhì)的性質(zhì)穩(wěn)定，加熱干燥時(shí)不分解，稱量時(shí)不吸濕，不吸收CO”不被空氣氧化：

4)物質(zhì)最好具有較大的摩爾質(zhì)量以減少稱量誤差。

0.63098x10-3

98.08

3.(1)126Q7=0.04997加0//L(2)=0.04997mol/L

0.120x10-3

369.0

(3)^-=0.15mol/L209.33=

(4)0A66mol/L

0.12

1.19x1000x0.37

4.------匿也------=12.08/no//A

1

1000x0.1=12.08%x=8.28就

〃1.84xxx0.981.18x500x0.25

5.(1)解：=x=81.80/77/

98.0898.08

1.84xrx0.98.

(2)解：---------------二二6x50()X=163.2m/

98.08

6.解：0.1332x500=0.1000x(500+x)x-166ml

7.解：g%=cM+c”濃

0.1000X2000-0.0968xlOOO0,八，

。2匕-CM--------------------------=8.60/nL

°濃12

2+2+

8.解：5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2f+8H2O

,

KHC2O4H2O+NaOH=KNaCjOa-HoO+HjO

2molKMnO4?5moiKHC2O1?51noiNaOH

(CV)*。，=g(CV)N.°H

2(C5°H2x0.1000x22.10

LcKMnO.=0.04420/no//L

5xVKMn()45x20.00

9.解；指示劑是選用酚猷，所以ImolNa2cos?ImolHC1

NaCO

(CV)2)

HCI0.0987x20.30xIQ-3x105.99

NaCO%1000xl00=x100=99.7%

3s0.213

第五章酸堿滴定

1.(1)H2CO3,C2H4O2,H3O+,C6H5NH3+,NH4+,HAc,HS

2223

(2)NO；,OH\HPO4\CO,；C2O4',HS',PO4'

2.HA+B==BH++A-

酸堿的離解、酸堿中和反應(yīng)都是質(zhì)子轉(zhuǎn)移的酸堿反應(yīng)，是兩個(gè)共輒酸堿對(duì)共同作用的結(jié)果,

酸堿中和反應(yīng)所生成的鹽實(shí)質(zhì)上是酸、堿或兩性物質(zhì)。鹽的水解實(shí)質(zhì)也是酸、堿質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)。

[CAT]+=

[N“3]+[。"-]+[CO^]=[/。+]+[也。。3]

+

[尸好]+[OH-]=[H2PO；]+2[H3PO4]+[H.O]

2+

[HCO；]+2[CO3']+[OH-]=[HiO]

10~14

解:=5.56xl()T°

4.(1)1.8x10-5

[OH]=JK￡,=A/5.56X1OIOXO.1=7.46xW6mol/L

pOH=5.12pH=8.88

10T4

(2)解：Ka=------------=5.56xl0-'°

1.8x10-5

+

[H]=^KaCa=75.56x10-'°xO.10=7.46x\^mollLpH=5.12

5.酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，它們的共舸酸式和共輒堿式由于具有不同的結(jié)構(gòu)而呈現(xiàn)

不同的顏色。當(dāng)溶液的pH值改變時(shí)，指示劑失去質(zhì)子，由酸式轉(zhuǎn)變?yōu)楣掺磯A式，或得到質(zhì)子，由堿

式轉(zhuǎn)變?yōu)楣餐笏崾剑捎诮Y(jié)構(gòu)上的改變，從而引起溶液顏色的變化。

指示劑的變色范圍：pH=pK|?±l

選擇指示劑的原則：指示劑的變色終端pH值應(yīng)落在計(jì)量點(diǎn)附近的pH突躍范圍內(nèi)。

7.酸堿在滴定過(guò)程中，溶液pH值隨滴定劑加入的變化情況即pH滴定曲線。

滴定過(guò)程中計(jì)量點(diǎn)前后pH值的突變?yōu)榈味ㄍ卉S。

影響滴定曲線的因素：滴定突躍范圍的大小受酸堿濃度以及離解常數(shù)的影響。

酸堿濃度一定時(shí)，Ka或Kb值越大，滴定突躍范圍越大：酸堿強(qiáng)度一定時(shí)，濃度越大，滴定突越范

圍越大。

4

8.(1)甲酸(HCOOH)Ka=1.8X10-

8

Ca-Ka>10-,能被準(zhǔn)確滴定

計(jì)量點(diǎn)產(chǎn)物：HCOO一元弱堿CbKb>20K?,Cb/Kb>500

\pH-]=叵C=JIx巫=1.67x10一6

LJ"11.8x。10”-42

pOH=-lg(1.67xlO^)=6-lgl.67=5.78

=14.00-5.78=8.22

可選酚隙為指示劑

⑵KT8X10，N"4a是一元弱酸K“=&=」~--5.56X10-'2

(2)Kb-L8X104"Kb1.8x10-3

13s

CaKa=5.56X10<10所以不能被準(zhǔn)確滴定

5

(3)C6H5coOHKa=6.2X10-Ca=0.1mol/L

Ca?(>10凡能被準(zhǔn)確滴定

計(jì)量點(diǎn)產(chǎn)物：C6HseOCT一元弱堿CbKb?20降，Cb/Kb>500

工日號(hào)=2.84x3

pOH=-lg(2.84xIO、)=6_愴2.84=5.55

pH=14.00—5.55=8.45可選酚酣為指示劑

K_IQ-14

w1.6X1O-10

(4)匕-6.2x10-5

118

CaKa=1.6xlO<IO-所以不能被準(zhǔn)確滴定

>8

(5)Ka=l.lX10"CaKa=l.lX10"<IO所以不能被準(zhǔn)確滴定

10

(6)C6H5ONaKa=1.1X10-Cb=0.1mol/L

K二KjIO*

=9.5x10-5

b

Ku1.1x10*'°

G?匕>io”能被準(zhǔn)確滴定

計(jì)量點(diǎn)產(chǎn)物：C6H.‘OH-元弱酸CaKa&20K.,Ca/Ka>500

10

[/r]=V^J7=^xl.lxlO-=2.34x10-6

pH=-lg(2.34xl0-6)=6-lg2.34=5.63

可選甲基紅為指示劑

_313

9.(1)H,PO4C=0.1mol/LKa,=7.6XIO^=6.3X10^Ka3=4.4XIO'

3888

CKal=0.1X7,6X10>IOC凡2=0.1/2X6.3X10?=10

3s

CKa3=0.1/3X4.4X10'<10Ka|/Ka2^10'KLj2/Ka3>10'

所以，HjPOJnl以被分步滴定第一、第二步離解的H+,有兩個(gè)滴定突躍

2

(2)H,C2O4C=0.1mol/LKa,=5.9X10Kg=6.4X10*

258

CKai=0.1X5.9X10>10?CKaj^.l/lXb^X10>10

K/KaMlO'所以，H2c2。4可準(zhǔn)確滴定第一、第二步離解的H+,但不能分步滴定，兩突躍合在

一起形成一個(gè)突躍

(3)H2SO4(O.lmol/L)+H,BO3(0.1mol/L)

K/BO、=5.8X10"°CK”=0.lx5.8x10一1°〈10一8H3BO3不能被準(zhǔn)確滴定

強(qiáng)酸與弱酸在滴定中：0.1XK〃,SOJO,1XK/BO,NIO'

HSO

所以，能準(zhǔn)確滴定24.而H3BO3不干擾

(4)NaOH+NaHC03

兩物質(zhì)反應(yīng)，不能共存

10-解：Na2cO37)|30(IOmol/LHClNaHCOj0.3000mol/LHCICO2+H2O

1

NaOH)F48.16-m--l------------N-a-C?l24.08m-l----------N--a-C-l

Na2cO3消耗的HC1體積為:(2X24.08)ml

NaOH消耗的HC1體積為:(48,16-24.08)ml

1M

^xiooo4(cy)wc,^2C，4(CV)WC;Na2cO3

nNaCOx一

2i3〃HCI

Na2cO31000

IMNaCO

x2x24.08x2)

Na2co3%=2im_x]()o

s

1,

-X0.3000x2x24.08x105.99x10-3

Na2co3%2------------------------------x100=64.95%

1.179

CHC.x(48.16-24.08)x巴以皿

nNaOH=nHClNaOH%=----------------------x100

S

0.3000x(48.16-24.08)x40.00x10-3

NaOH%=--------------------------------------------------------------------------X100=24.51%

1.179

11.解：Na2c。30丑20mol/LHQNaHC"0.2120mol/LCO2+H2O

NaHCO3-bo.5OmlNaHCO325.88mlCO2+H2O

1

Na2cO3消耗的HCl體積為:(2X20.50)mlnn

Na2CO3=5HCl

消耗的體積為:nn

NaHCChHC1(25.88-20.50)mlNaHCO3'=HCl

-XCHCIx2x20.50XM”03

2

Na2CO3%=-----------頤-x100

110599

-x0.2120x2x20.50x力

Na,83%=-----------------------x100=76.52%

0.6020

CHC,x(25.88-20.50)x嶺

NaHCOy%=------------------------x100

0.2120x(25.88-20.50)x84X)1

NaHCO3%=--------------------------X100=15.92%

0.6020

12.解：Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H,BO3+2NaCl

n=n(CV)wc/=“兒齡X2000

HCl^,Na2BiO1i0H20

MNa2BQ,.10H[O

%B必.10/0x2000=__絲蕓_x2000=0.1186moi/L

Na2B1O1WH.O^HCI381.37X25.30

13.解：強(qiáng)堿滴定一元弱酸醋酸的K.=1.8xW5

(1)pH=7.0時(shí)，[OH]=IO-7[H+]=10-7

10~7

x100=-0.56%

ICo以]+KjI0.110-7+1.8X10-5

(2)pH=10.0時(shí),[H+]=1O10[OH]=IO"4

(2xlQ-410-10

TE%xl00=x100=0.2%

V0.11()T°+1.8x10-5

14.解：ImolCaCCh?2moiHC1?2moiNaOH(注：符號(hào)“?”意思是“相當(dāng)于”)

CaCCh消耗HC1的物質(zhì)的量為：(0.2480X25.00-0.2450X6.80)mol

tln

CaCO3~2HCI

-x(0.2480x25.00-0.2450x6.80)x100X1

CaCO,%-2-----------------------------------x100=90.68%

30.2500

MHGO&.H9

5（。兒0〃

15.解:1000xlOO

H2C2O4-H2O%=

Sx25.00

250.0

-Xo.l000x23.50x126^06

HCO-HO%=21000x100=98.75%

224225.00

1.500x

250.0

16.解：ImolN~lmolNH3~lmolHC1

NH,消耗的HC1的物質(zhì)的量為:（0.1000X25.00-0.1200X8.10）mol

（0.lOOOx25.00-0.1200X8.10）X14X）1

N%=---------------------------------xl00=10.70%

0.2000

第六章非水滴定

1.答：水在有機(jī)溶劑中或?yàn)樗嵝噪s質(zhì)，或?yàn)閴A性雜質(zhì)，可能與滴定劑發(fā)生反應(yīng)，帶來(lái)誤差；而且有水存在,

會(huì)使指示劑變色不明顯，所以，在非水滴定中要除水。

2.答：把不同強(qiáng)度的酸（或堿）拉平到溶劑合質(zhì)子（或溶劑陰離子）的效應(yīng)稱拉平效應(yīng)。例如：HC10,、

HC1、HzSO,和HNO”不論酸的固有酸常數(shù)有多大區(qū)別，但溶于水后其固有酸強(qiáng)度的差異已不能表現(xiàn)出來(lái)，都

被拉平到國(guó)0的強(qiáng)度水平，結(jié)果使它們的酸強(qiáng)度均相等，水溶劑的這種作用稱為拉平效應(yīng)。

能區(qū)分不同的酸或堿的強(qiáng)弱的效應(yīng)稱區(qū)分效應(yīng)。例如：將上述四種酸溶于某種弱酸溶劑（如HAc）中，

由于該弱酸溶劑的堿性比水弱，這四種酸在其中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)不完全，并且在程度上有差別，該弱酸溶

劑的這種作用稱為區(qū)分效應(yīng)。

在液氨中相同。

f

3.（1）H20：由的電荷平衡H]=[0I門[H][OH]=K.[的三七

7

[H+]=JKW=10pH=pKw=7pOH=14-7=7

CMOH：pC2H50H2=-pKs=—=9.55pC2H5O=19.1-9.55=9.55

219.1

（2）HzOpH=-lgO.0100=2poll=14-2=12

GHsOHpC2H5（?//2=-lg0.0100=2pC2H5O=19.1-2=17.1

4.

（1）甲基異丁基酮：顯堿性的非質(zhì)子性溶劑；（2）苯：非質(zhì)子性溶劑；惰性溶劑（3）水：兩性溶劑;

（4）冰懵酸：質(zhì)子性溶劑；酸性溶劑

（5）乙二胺：質(zhì)子性溶劑：堿性溶劑（6）二氧六環(huán)：非質(zhì)子性溶劑；惰性溶劑（7）乙醛：顯堿性

的非質(zhì)子性溶劑；（8）異丁醇：質(zhì)子性溶劑：兩性溶劑

（9）丁胺：質(zhì)子性溶劑；堿性溶劑（10）丙酮：顯堿性的非質(zhì)子性溶劑；

5.醋酸鈉一冰懵酸氯化鏤一乙二胺氨基酸一乙二胺

生物堿一冰醋酸苯甲酸-苯酚混合物一乙二胺

硫酸-鹽酸混合物一甲基異丁酮

0.1086

6.解：G0.1079mol/L

1+0.0011。-%-1+0.0011(30-24)

0.1000X12.00x1^02

7.解：-NH2%=-----------------^22-X1OO=7.690%

0.2500

8.(1)解：&HQH的pKw為19.1,則：加入堿液體積依次為

0.00ml

pH=-lg[C2H5OH2]=-1g0.050=1.30：

?0.050x50.0-0.100x12.5…

12.5m1pHTT=-1g--------------------------------------=1.70

50.0+12.5

?0.050x50.0-0.100x24.9…

24.9m1pHTT=-1g--------------------------------------=3.87

50.0+24.9

pH=-lgJKS=gpK=gX19.1=9.55(化學(xué)計(jì)量點(diǎn))

25.0mls

…，0.100x25.1-0.050x50.0…

25.1mlpOH=-1g--------------------------------------=3.88pH=19.1-3.88=15.22

25.1+50.0

(水中:pH=14.0-3.88=10.12)

30.0mlpH=19.1-2.20=16.90

30.0+50.0

(2)解：從24.9ml到25.1ml,在乙醇中△pH=15.22-3.78=11.44,

在水中△pH=10.12-3.78=6.34

因?yàn)槿軇┳陨黼x解常數(shù)K越小，突越范圍越大，即PH的變化范圍就越大，表明滴定終點(diǎn)越敏銳。

9.解：第?終點(diǎn)是竣基被中和，第二終點(diǎn)是羥基被中和

IOO1

(5.19-3.58)x0.1790x-

1-羥基-a-紫酸％=-------------------------也也x100=38.67%

0.1402

1720

[3.58-(5.19-3.58)]x0.1790x*士

a_蔡酸％=----------------------------------x100=43.26%

0.1402

s

10.(1)甲醇：10"1noi/L強(qiáng)酸溶液,PH=-Igio=3；

10,ol/L強(qiáng)堿溶液，pOH=-lglO_3=3,pH=16.7-3=13.7

有用pH范圍：ApH=13.7-3=10.7

(2)液氨：10%ol/L強(qiáng)酸溶液,pH=3,

10%ol/L強(qiáng)堿溶液，pOH=3,pH=37.7-3=34.7

有用pH范圍：△pH=34.7-3=31.7

溶劑的pK*越大(即Ks值越小)，10%ol/L強(qiáng)酸至llT'mol/L強(qiáng)堿在這些溶劑中的ApH

值越大，既溶劑的區(qū)分效應(yīng)強(qiáng)。

2f)i7

0.1003X(8.02-0.65)X—

11.CwHi5NOHCl%^---------吻。x100=99.53%

0.1498

第七章沉淀滴定法習(xí)題解

本章作業(yè)：P1291、2、3、4、7、9、10

4.(1)結(jié)果偏高。

因?yàn)閜H=4時(shí)，CrO,與H+結(jié)合成HCrO；,使［CrO/l降低，AgzCrO,磚紅色沉淀出現(xiàn)過(guò)遲；

pH=ll時(shí)，Ag+將形成Ag?O沉淀，消耗過(guò)多AgNCh標(biāo)準(zhǔn)液，使終點(diǎn)延遲。

(2)采用鐵錢肌指示劑法測(cè)定cr,未加硝基苯，結(jié)果偏低。

因?yàn)锳gSCN的溶解度小于AgCl的溶解度，未加硝基苯，已形成的AgCl沉淀部分會(huì)轉(zhuǎn)化成AgSCN沉淀，

無(wú)疑多消耗了NH&SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液。

采用鐵筱機(jī)指示劑法測(cè)定Br\未加硝基苯，對(duì)結(jié)果無(wú)影響。不存在沉淀轉(zhuǎn)化問題。

(3)結(jié)果偏低。

因鹵化銀膠體顆粒對(duì)曙紅的吸附力大于cr,使終點(diǎn)提前。

(4)得不到終點(diǎn)

因I■會(huì)與Fe"-反應(yīng):「+Fei+=Fe1++A，而Fe2+與SCN"生成無(wú)色的Fe(SCN)2,滴定過(guò)程看不到顏色

變化。

5.

(1)測(cè)NHaC1可用佛爾哈德法、法揚(yáng)司法，因含大量NH4+,不宜用莫爾法。

(2)測(cè)BaCb可用佛爾哈德法、法揚(yáng)司法，因含Ba",不宜用莫爾法。

(3)測(cè)KSCN可用佛爾哈德法、法揚(yáng)司法，莫爾法不適合測(cè)SCN、

(4)測(cè)含Na2cCh的NaCl可用佛爾哈德法、法揚(yáng)司法，因含CO/,不宜用莫爾法。

(5)測(cè)BF可用莫爾法、佛爾哈德法、法揚(yáng)司法。

(6)測(cè)r可用佛爾哈德法、法揚(yáng)司法。

2.3180X20-00

m

6、解：(1)C250.00.002183(/72o//L)

MV169.87x500xlO-3

…。八20.00107.865

〃。曄X"瓦2.3180xx

4

⑵LAgNO?------------25Q00169.87=2.355xW(g/ml)

V500

(注:n是稀釋倍數(shù))

20.00.2,

7、解：⑴過(guò)量的AgNOs=3.32x-------=3.05m/

21.00

0.1173

c———mNaCl7.447x10-2?！?。/〃)

“。3-M

N“CIxVAgNOy58.44x(30.00-3.05)x10"

⑵小。=/叫匕*〉■=7.447xl0-2xlx繪=2.638x10%/加)

X”也0.1045X32.29x58^44

cAgNC^VARN()3

1000xlOO----------------M-x100=97.38

8、解：NaCl%=—

s0.2025

^AgNOj^AgNO,~CNH4SCNVNH4SCN)X-

9、解：NaCl%=-------------------------------^-xl.5xl03

58.44

(0.09500x20.00-O.llOOx8.00)x

-^^-xl.5xlO3=17.88(g)

5.00

1()、解：設(shè)KCl的含量為x,KBr的含量為1-x,依題意得

Sx]S(l-x)

CAgNO、^AgNO

MKClMKBr)

0.3074x0.3074(1-x)=0.1007x30.98x10-3

74.55119.002

x=0.3485KCl%=34.85%KBr%=(1-x)x100=(1-0.3485)x100=65.15%

第八章配位滴定法習(xí)題解

本章作業(yè):P1571、2、4、6、10、9、11

8、解

448,7

CEDTAVEDTAX"1姻蛻0.05000X23.90X

葡萄糖酸鈣％--—幽—x100=---------------幽xl00=99.30

S0.5400

9、解

I，白石雨由/\_盤陽(yáng)