晶體的結構與性質習題

一、單項選擇題(注釋)1、有關晶體結構的表達中，錯誤的選項是(

)A．金剛石的正四面體網狀結構中最小的環(huán)上有6個碳原子B．如圖在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有12個金屬原子C．在氯化鈉晶體中，每個氯離子周圍都緊鄰8個鈉離子D．分子晶體干冰也是面心立方晶胞，每個晶胞平均含有4個CO2分子【答案】C【解析】試題分析：C、在氯化鈉晶體中，每個氯離子周圍都緊鄰12個鈉離子，故錯。應選C?？键c：晶體點評：此題考查的是有關晶體的相關知識，題目難度不大，注意對根底知識的學習、掌握及應用。2、以下有關物質結構和性質的說法中，正確的選項是()A．元素非金屬性Cl>S的實驗依據是酸性HCl>H2SB．二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力C．SO32—的中心原子為sp2雜化D．ClO3—的空間構型為三角錐形【答案】D【解析】試題分析：A、元素非金屬性強弱的依據是失電子的能力大小，故錯；B、分子間作用力存在于分子之間，故錯；C、SO32—，中心原子S提供6個電子，氧不提供，兩個負電荷等于兩個電子，所以電子數為8，即為4對，sp3雜化，故錯。應選D。考點：金屬性和非金屬性共價鍵分子間作用力雜化軌道點評：此題考查的知識比擬綜合，題目難度不大，主要考查的學生對根底知識的掌握程度。3、碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在以下三種晶體：①金剛石②碳化硅

③二氧化硅中，它們的熔點由高到低的順序是A．①②③

B．①③②

C．③①②

D．②①③【答案】B【解析】試題分析：晶體類型相同的物質，鍵長越短，鍵能越大，物質的熔點越高．①金剛石、②晶體硅、③碳化硅著三種物質中鍵長關系為：C-C＜C-Si＜Si-Si，所以鍵能大小為：C-C鍵能＞C-Si鍵能＞Si-Si鍵能，所以物質的熔點上下為金剛石＞碳化硅＞晶體硅。應選B?？键c：晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系點評：此題考查了晶體類型相同的物質中，鍵長對物質熔點的影響，鍵長越短，鍵能越大，物質的熔點越高。4、以下各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是〔

〕A．SO2和SiO2B．NaCl和HClC．CCl4和KClD．NH3和H2O【答案】D【解析】試題分析：A中根據元素組成可判斷都為極性共價鍵，但SO2為分子晶體而SiO2為原子晶體，故A錯誤；B中都含極性鍵且都是分子晶體，故B正確；B中NaCl含離子鍵為離子晶體，而HCl含共價鍵，為分子晶體，故B正確；C中CCl4含共價鍵為分子晶體而KCl中含離子鍵為離子晶體，故C錯誤．應選D?？键c：化學鍵晶體的類型與物質的性質的相互關系及應用點評：此題考察了化學鍵類型和晶體類型的關系．判斷依據為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結合，原子晶體中原子以共價鍵結合，分子晶體中分子之間以范德華力結合，分子內部存在化學鍵。5、以下化學式能真實表示物質分子組成的是〔

〕A．NaOHB．SO3C．CsClD．SiO2【答案】B【解析】試題分析：化學式能真實表示物質分子組成，說明該物質形成的晶體類型應該是分子晶體，據此可知選項B正確。AC是離子晶體，D是原子晶體，不存在分子，答案選B?？键c：考查晶體組成的有關判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題根底性強，側重對學生根底知識的穩(wěn)固與訓練，旨在考查學生靈活運用根底知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的應試能力和邏輯推理能力。該題的關鍵是明確晶體的組成微粒，然后靈活運用即可。6、關于SiO2晶體的表達中，正確的選項是〔〕A．通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數為NA(NA表示阿伏加德羅常數)B．60gSiO2晶體中，含有2NA個Si—O鍵C．晶體中與同一硅原子相連的4個氧原子處于同一四面體的4個頂點D．SiO2晶體中含有1個硅原子，2個氧原子【答案】C【解析】試題分析：60gSiO2晶體即1molSiO2，晶體中含有Si—O鍵數目為4mol(每個硅原子、氧原子分別含有4個、2個未成對電子，各拿出一個單電子形成Si—O共價鍵)，含4NA個Si—O鍵；SiO2晶體中含有無數的硅原子和氧原子，只是硅氧原子個數比為1∶2；在SiO2晶體中，每個硅原子和與其相鄰且最近的4個氧原子形成正四面體結構，硅原子處于該正四面體的中心，而4個氧原子處于該正四面體的4個頂點上，因此選項C是正確的，答案選C。考點：考查二氧化硅晶體的有關判斷和應用點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查。試題根底性強，側重對學生根底知識的穩(wěn)固和訓練，主要是考查學生對二氧化硅晶體結構和特點的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關鍵是明確二氧化硅的晶體結構特點，然后結合題意靈活運用即可。7、以下說法正確的選項是〔

〕A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B．含有極性鍵的分子一定是極性分子C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D．元素的非金屬型越強，其單質的活潑型一定越強【答案】A【解析】試題分析：A、惰性氣體組成的晶體中不含化學鍵，只含有分子間作用力，故A正確；B、分子能電離出兩個H+的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4個H，卻是一元酸，故B錯誤；C、AlCl3晶體中含有金屬元素，但以共價鍵結合，屬于分子晶體，故C錯誤；D、氮元素的非金屬性較強，因單質中的鍵能較大，那么N2很穩(wěn)定，故D錯誤。應選A。考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別物質的結構與性質之間的關系點評：此題考查較為綜合，涉及晶體、二元酸以及非金屬性等問題，題目難度不大，此題中注意非金屬性強的物質不一定活潑。8、《美國化學會志》報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為復原劑，在、80MPa下合成出金剛石，具有深遠意義。以下說法不正確的選項是A．由二氧化碳合成金剛石是化學變化B．金剛石和石墨互為同位素C．鈉被氧化最終生成碳酸鈉D．金剛石屬于原子晶體【答案】B【解析】試題分析：有新物質生成的反響是化學反響，A正確；質子數相同而中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素，由同一種元素形成的不同單質，互稱為同素異形體，所以金剛石和石墨互為同素異形體，B錯誤；CD都是正確的，答案選B。考點：考查物質變化、同位素、同素異形體、晶體類型的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題根底性強，側重對學生根底知識的穩(wěn)固和訓練，旨在考查學生靈活運用根底知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力。9、以下說法中正確的選項是〔

〕

A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B．金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產生自由電子，電子定向移動C．分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合【答案】D【解析】試題分析：不能是每個離子晶體中離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子，A不正確；金屬本身就含有自由電子，并不是在電場的作用下產生的自由電子，B不正確；C不正確，例如硫單質是分子晶體，是固態(tài)，所以答案選D。考點：考查晶體結構、性質、金屬導電以及化學鍵的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生根底知識的穩(wěn)固與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力。該題的關鍵明確常見晶體的結構特點以及性質，然后靈活運用即可。10、一種新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高溫熱交換器。關于B4C的推斷正確是〔

〕

A．B4C是一種分子晶體B．B4C是一種離子晶體C．B4C是一種原子晶體D．該分子是有4個硼原子和1個碳原子構成【答案】C【解析】試題分析：，它可用于制作切削工具和高溫熱交換器，這說明該晶體具備耐高溫、硬度大，所以應該是原子晶體，答案選C?？键c：考查晶體類型和性質的判斷點評：該題是高考中的常見考點，屬于根底性試題的考查。主要是考查學生對常見晶體類型的熟悉了解到，以及靈活運用晶體性質解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。11、如圖是氯化銫晶體的晶胞，晶體中2個最近的Cl-離子核間距為acm，氯化銫的摩爾質量為M

g／mol，NA為阿伏加德羅常數，那么氯化銫晶體的密度為〔

〕A．B．

C．D．【答案】C【解析】試題分析：根據晶胞的結構可知，兩種離子的個數都是1個，所以，解得ρ＝，答案選C?？键c：考查晶胞密度的計算點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度題的考查。試題綜合性強，難易適中，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生靈活運用根底知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是準確判斷出晶胞中含有的原子個數，然后直接列式計算即可。12、最近發(fā)現，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性，因這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該新型超導晶體的一個晶胞如下圖，那么該晶體的化學式為(

)A．Mg2CNi3B．MgCNi3C．MgCNi2D．MgC2Ni【答案】B【解析】試題分析：根據晶胞的結構可知，鎂原子的個數是8×1/8＝1個。鎳原子的個數是6×1/2＝3個。碳原子的是個數是1和，所以化學式是MgCNi3，答案選B?？键c：考查物質化學式的判斷和計算點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度題的考查。試題綜合性強，難易適中，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生靈活運用根底知識解決實際問題的能力。13、有以下離子晶體的空間結構示意圖。圖中●和化學式中M分別代表陽離子，圖中○和化學式中N分別代表陰離子，那么化學式為MN2的晶體結構為〔

〕A

B

C

D【答案】B【解析】試題分析：根據晶胞結構可知，A中M含有8×1/8＝1個，N也含有1個，那么化學式是MN；B中M含有4×1/8＝1/2個，N含有1個，那么化學式是MN2；C中M含有4×1/8＝1/2個，N含有3×1/8＝3/8個，那么化學式是M4N3；D中M含有8×1/8＋6×1/2＝4個，，N含有1個，那么化學式是M4N，答案選B。考點：考查物質化學式的判斷和計算點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度題的考查。試題綜合性強，難易適中，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生靈活運用根底知識解決實際問題的能力。14、某離子晶體晶胞結構如圖2-15所示，圖中X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心.晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角∠XYX的角度為

(

)A．109°28′B．107°18′C．90°D．120【答案】A【解析】試題分析：根據結構圖可知，4個X構成正四面體型，所以2個X與一個Y形成的夾角∠XYX的角度為109°28′，答案選A?？键c：考查晶胞結構的判斷和計算點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題根底性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和空間想象能力，提高學生的應試能力。15、以下關于晶體的說法正確的選項是A．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B．分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D．離子晶體一定溶于水【答案】B【解析】試題分析：A不正確，例如金屬晶體中只有陽離子，沒有陰離子；原子晶體的熔點不一定比金屬晶體的高，例如金屬鎢的熔點很高，C不正確；離子晶體不一定都是易溶于水的，D不正確，答案選B。考點：考查晶體組成以及性質的有關判斷點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于根底性試題的考查，難度不大。側重對學生根底知識對穩(wěn)固于訓練，同時兼顧對學生答題能力的培養(yǎng)和方法的指導與訓練。有利于調動學生的學習興趣和學習積極性。16、2003年3月，日本筑波材料科學國家實驗室一個研究小組發(fā)現首例帶結晶水的晶體在5K下呈現超導性。報報道，該晶體中含有最簡式為CoO2的層狀結構，結構如右圖〔小球表示Co原子，大球表示O原子〕。以下用粗線畫出的CoO2層狀結構的晶胞〔晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元〕示意圖不符合化學式的是【答案】D【解析】試題分析：根據晶胞的結構可知，選項ABC的化學式均是符合CoO2的；選項D中Co原子的個數還是1個，但氧原子的個數是4×1/4＝1，所以不符合化學式，答案選D。考點：考查晶體化學式的判斷和計算點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力、自學能力和知識的遷移能力，提高學生靈活運用根底知識解決實際問題的能力。17、鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如以下圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。以下說法不正確的選項是()A．將鐵加熱到1500°C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同B．α-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個C．假設δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，那么兩種晶體密度比為2b3：a3D．δ-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個【答案】A【解析】試題分析：根據信息可知，將鐵加熱到1500°C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體分別是α－鐵和δ－鐵，類型不相同，選項A不正確。根據晶胞的結構特點可知，選項B正確；δ-Fe晶胞中含有2個鐵原子，α-Fe晶胞中含有1個碳原子，所以兩種晶體密度比為2b3：a3，選項C正確；題意根據晶胞可知，選項D正確，答案選A。考點：考查晶體結構、晶體類型的判斷和計算點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力、自學能力和知識的遷移能力，提高學生靈活運用根底知識解決實際問題的能力。18、納米材料的外表粒子數占粒子總數的比例很大，這是它有許多特殊性質的原因。假設某硼鎂化合物的結構如右圖所示(六個硼原子位于棱柱內)，那么這種納米顆粒的外表粒子數占總粒子數的百分比為A．22%B．70%C．66.7%D．33.3%【答案】B【解析】試題分析：根據結構特點可知，這種納米顆粒的外表粒子數占總粒子數的百分比為，答案選B?？键c：考查晶體價格的有關判斷點評：該題是中等難度試題的考查，試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力、自學能力和知識的遷移能力，提高學生的應試能力和學習效率。該題的關鍵是熟練記住常見晶體的結構特點，然后靈活運用即可。19、根據以下結構示意圖，判斷以下說法中不正確的選項是A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數目比為1:2D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE【答案】D【解析】試題分析：根據晶胞的結構示意圖可知，在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-是6個，形成正八面體，選項A正確。在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有8×1/8＋6×1/2＝4個Ca2＋，B正確。在金剛石晶體中，平均每個碳原子形成2個共價鍵，所以碳原子與碳碳鍵數目比為1:2D不正確，該物質形成的晶體是分子晶體，所以化學式應該是E4F4或F4E4，答案選D?？键c：考查晶體類型、結構和化學式的判斷點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力、自學能力和知識的遷移能力，提高學生的應試能力和學習效率。該題的關鍵是熟練記住常見晶體的結構特點，然后靈活運用即可。20、以下對分子結構表達正確的選項是

〔

〕A．H2O2分子中，兩個O之間形成2對共用電子對B．N2的電子式是N┇┇NC．CO2和CS2都是直線型分子D．白磷和甲烷都是正四面體型，鍵角都是109°28′【答案】C【解析】試題分析：．H2O2分子中，兩個O之間形成1對共用電子對，A不正確。B不正確，氮氣的電子式是。D不正確，白磷的鍵角是60°，答案選C?？键c：考查共價鍵、電子式、分子空間構型以及鍵角的判斷點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度題的考查。試題綜合性強，難易適中，在注重對學生根底知識穩(wěn)固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生靈活運用根底知識解決實際問題的能力。21、據某科學雜志報道，國外有一研究發(fā)現了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結構好似中國傳統工藝品“鏤雕”，經測定其中包含C60，也有Si60的結構。以下表達正確的選項是

A．該物質有很高的熔點、很大的硬度B．該物質形成的晶體屬分子晶體C．該物質分子中Si60被包裹在C60里面D．C60易溶于水【答案】B【解析】試題分析：該物質的的分子式為C60Si60，這說明該物質形成的晶體類型是分子晶體，A不正確，B正確；碳原子半徑小于硅原子半徑，所以該物質分子中Si60不可能包裹在C60里面，C不正確。水是極性分子，該物質是非極性分子，難溶于水，D不正確，大啊啊阿香B?？键c：考查晶體類型、結構和性質判斷點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力、自學能力和知識的遷移能力，提高學生的應試能力和學習效率。22、我國前科學院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且結構也沒有發(fā)生改變，得到了可供做衍射實驗的單晶體，經測定H2O2結構如圖所示，結合以上信息，以下說法不正確的選項是A．任何分子式中的“·”都表示氫鍵B．H2O2是極性分子，其結構簡式為HO—OHC．H2O2既有氧化性又有復原性D．H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結合的【答案】A【解析】試題分析：分子式中的“·”不一定都表示氫鍵，選項A不正確；根據雙氧水的結構示意圖可知，選項BC正確，尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且結構也沒有發(fā)生改變，這說明是通過氫鍵連接的，D正確，答案選A?？键c：考查雙氧水結構、氫鍵的有關判斷點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力、自學能力和知識的遷移能力，提高學生的應試能力和學習效率。23、據權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發(fā)現H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的選項是

A．甲認為上述發(fā)現絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B．乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C．丁認為如果上述的發(fā)現存在，那么證明傳統的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)開展D．丙認為H3分子實質上是H2分子與H+以特殊共價鍵結合的產物，應寫成H3+【答案】C【解析】試題分析：宇宙中發(fā)現H3分子，這說明甲的觀點是錯誤；氫元素有三種同位素，但不一定有三種同素異形體，B不正確；該微粒是電中性的，所以選項D不正確，正確的答案選銅÷應該是C?？键c：考查化學鍵理論的有關判斷點評：該題根底性強，側重考查學生靈活運用根底知識解決實際問題的能力，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性，激發(fā)學生的求知欲。24、磷酸分子的結構如右圖所示，分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出、H3PO2的分子結構是【答案】B【解析】試題分析：根據結構簡式可知，磷酸分子中含有3個羥基，所以分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，這說明次磷酸分子中只有1個羥基，答案選B?？键c：考查物質結構的有關判斷點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于根底性試題的考查，試題根底性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力、自學能力和知識的遷移能力，提高學生的應試能力和學習效率。25、以下有關化學鍵與晶體結構的說法中，正確的選項是A．含有陰離子的化合物中一定含有陽離子B．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物C．干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂D．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵【答案】A【解析】試題分析：B不正確，氯化銨是離子化合物；C不正確升華破壞的是分子間作用力，不是化學鍵；D不正確，例如雙氧水中含有非極性鍵，答案選A。考點：考查化學鍵于晶體關系的有關判斷點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于根底性試題的考查，試題根底性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力和學習效率。該題的關鍵是學會通過舉例逐一排除篩選得出正確結論的解題方法。26、以下推論正確的選項是A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3B．NH為正四面體結構，可推測PH也為正四面體結構C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D．C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子【答案】B【解析】試題分析：A不正確，氨氣分子間存在氫鍵，沸點高，A不正確；C不正確，二氧化硅是原子晶體；丙烷不是直線型結構，也不是非極性分子，D不正確，答案選B?？键c：考查物質性質推斷有關判斷點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于根底性試題的考查，試題根底性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力和學習效率。27、以下對一些實驗事實的理論解釋正確的選項是選項實驗事實理論解釋AN原子的第一電離能大于O原子N原子2p能級半充滿BCO2為直線形分子CO2分子中C＝O之間的夾角為120°C金剛石的熔點低于石墨金剛石是原子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點高于HClHF的相對分子質量小于HCl【答案】A【解析】試題分析：N原子2p能級半充滿，穩(wěn)定性強，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的，A周期；B不正確，鍵角是180°；石墨是混合型晶體，C不正確；D不正確，HF分子間存在氫鍵，所以沸點高于氯化氫的，D不正確，答案選A。考點：考查電離能、分子空間構型、鍵角以及沸點上下比擬點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力。28、以下各項所述的數字不是6的是A．在NaCl晶體中，與一個Na＋最近的且距離相等的Cl－的個數B．在金剛石晶體中，圍成最小環(huán)的原子數C．在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的原子數D．在CsCl晶體中，與一個Cs＋最近的且距離相等的Cs＋的個數【答案】C【解析】試題分析：在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的原子數是12個，而不是6個，選項C不正確，其余都是正確的，答案選C?？键c：考查常見晶體類型的結構特點點評：該題是高考中的常見考點，屬于根底性知識的考查。試題根底性強，難度不大。該題的關鍵是熟練記住常見晶體的結構特點，然后靈活運用即可。有利于調動學生的學習興趣，提高學生的應試能力。29、氮化硼是一種新合成的結構材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質，以下各組物質熔化時所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時所克服的粒子間作用相同的是A．C60和金剛石B．晶體硅和水晶C．冰和干冰D．碘和金剛砂【答案】B【解析】試題分析：氮化硼具有超硬、耐磨，耐高溫，這說明形成的晶體應該是原子晶體，所以選項B正確。A中碳C60是分子晶體，C中都是分子晶體，D中碘是分子晶體，答案選B。考點：考查晶體類型的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于根底性試題的考查。試題根底性強，側重考查學生靈活運用晶體知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和知識的遷移能力。30、最近科學家發(fā)現了一種新分子，它具有空心的類似足球的結構，分子式為C60，以下說法正確的選項是A．C60是一種新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素異形體C．C60中雖然沒有離子鍵，但固體為離子晶體D．C60相對分子質量為360【答案】B【解析】試題分析：A項：C60是單質，故錯；C項：C60是分子晶體，故錯；D項：.C60相對分子質量為720，故錯。應選B。考點：C60點評：此題考查的是C60的相關知識，題目難度不大，注意題中信息的分析，考查學生對根底知識的掌握程度。31、在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K時，人們成功制得了原子晶體干冰，以下推斷錯誤的選項是A．原子晶體干冰有很高的熔、沸點，有很大的硬度B．原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑C．原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料D．每摩原子晶體干冰中含4molC—O鍵【答案】B【解析】試題分析：B項：原子晶體干冰不易氣化，不可用作致冷劑，故錯。應選B。考點：原子晶體點評：此題考查的是原子晶體的知識，題目難度不大，注意根底知識的學習、掌握及應用。32、最近發(fā)現一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如以下圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式是A．Ti14C13B．Ti13C14C．Ti6C7D．TiC【答案】A【解析】試題分析：由于該結構為“氣態(tài)團簇分子”，給出的結構就是一個“完整”的分子，因此結構中的每個原子都是構成分子的一局部。由于該“氣態(tài)團簇分子”結構含有14個Ti和13個C，于是該物質的化學式為Ti14C13。應選A?？键c：晶胞的計算點評：此題考查了根據晶胞結構確定化學式，難度不大，利用均攤法即可分析解答此題。33、某晶體的局部結構為正三棱柱(如以下圖所示)，這種晶體中A、B、C三種微粒數目之比為A．3∶9∶4

B．1∶4∶2

C．2∶9∶4

D．3∶8∶4【答案】B【解析】試題分析：A位于正三棱柱的頂角，那么有1/12的A屬于該晶胞，該晶胞中含A的個數為6×(1/12)＝1/2，B分為兩類，位于側棱上的B有1/6屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有1/4屬于該晶胞，該晶胞含B原子個數為3×1/6＋6×1/4＝2，含C原子個數為1，那么A、B、C三種原子個數之比為1/2∶2∶1＝1∶4∶2。應選B?？键c：晶胞的計算點評：此題考查了根據晶胞結構確定化學式，難度不大，利用均攤法即可分析解答此題。34、以下數據是對應物質的熔點Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1291℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃據此做出的以下判斷中錯誤的選項是A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體【答案】B【解析】試題分析：B項：AlCl3也是分子晶體，故錯。應選B?？键c：晶體的性質點評：此題考查的是晶體的性質的相關知識，題目難度不大，掌握晶體的熔點上下順序一般原子晶體大于離子晶體大于分子晶體是解題的關鍵。35、食鹽晶體如以下圖所示。在晶體中，·表示Na+，o表示Cl-。食鹽的密度為rg/cm3，NaCl摩爾質量Mg/mol，阿伏加德羅常數為N，那么在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是A．cmB．cmC．cmD．cm【答案】B【解析】試題分析：小立方體的每個頂點離子為8個小立方體共用，據均攤法，一個小立方體含Cl-為,Na+為，即一個晶胞中有()4個Na+,4個Cl-,而一個晶胞的體積可用晶胞的棱長a表示，為a3。。應選B?？键c：晶胞的計算點評：此題考查了根據晶胞結構確定化學式，難度不大，利用均攤法即可分析解答此題。36、某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結構，晶胞是整個晶體中最根本的重復單位。陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個頂點，該離子化合物中，陰、陽離子個數比是A．1∶8B．1∶4C．1∶2D．1∶1【答案】D【解析】試題分析：晶胞中位于立方體頂點的離子被8個晶胞共有，位于立方體中心的離子被一個晶胞占有，利用均攤法計算晶胞化學式。設頂點離子為X，根據晶胞的結構可知，晶胞中位于頂點的X離子有8個，位于立方體頂點的X離子被8個晶胞共有，所以一個晶胞中含有X離子(1/8)×8=1；位于體心的離子Y有1個，位于立方體中心的Y離子被一個晶胞占有，所以X和Y離子的個數比為1：1=1：1。應選D。考點：晶胞的計算點評：此題考查了根據晶胞結構確定化學式，難度不大，利用均攤法即可分析解答此題。37、在xmol石英晶體中，含有Si-O鍵數是A．xmolB．2xmolC．3xmolD．4xmol【答案】D【解析】試題分析：在石英晶體中，一個Si與4個O相連接，故xmol石英晶體中，含有Si-O鍵數是4xmol，應選D考點：SiO2的結構點評：此題考查的是SiO2的結構的相關知識，題目難度不大，掌握SiO2的結構的特點是解答此類問題的根據。38、根據下表給出的幾種物質的熔點、沸點數據判斷說法中錯誤的選項是A．SiCl4是分子晶體B．MgCl2中鍵的強度比NaCl中鍵的強度小C．單質R是原子晶體D．AlCl3為離子晶體【答案】D【解析】試題分析：根據表格中氯化物的熔沸點判斷物質的晶體類型，一般離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點。A．由表格中的數據可知SiCl4的熔沸點較低，那么SiCl4是分子晶體，故對；B．由表格中的數據可知，NaCl的熔點高，那么MgCl2比NaCl更容易熔化，MgCl2中鍵的強度比NaCl中鍵的強度小，故對．C．由表格中的數據可知，單質B的熔沸點很高，那么可能為原子晶體，故對；D．由表格中的數據可知，AlCl3的熔點比沸點較低，所以在加熱時能升華，應為分子晶體，故錯；應選D?？键c：晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系點評：此題考查晶體類型與晶體熔沸點的關系，明確表格中的數據及一般離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點是解答此題的關鍵，難度不大。39、科學家最近又發(fā)現了一種新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結晶水合物(CH4·nH2O)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環(huán)境中，厭氧性細菌把有機質分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是

A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體【答案】B【解析】試題分析：CO2是分子晶體，“可燃冰”主要成分是CH4是有機物分子，是分子晶體。應選B?？键c：分子晶體點評：此題主要考查了物質的微觀構成，難度不大，掌握常見物質晶體類別是解題關鍵，注意一些化合物的特殊性。40、以下分子晶體：①HCl

②HBr

③HI④CO

⑤N2

⑥H2熔沸點由高到低的順序是

A．①②③④⑤⑥B．③②①⑤④⑥C．③②①④⑤⑥D．⑥⑤④③②①【答案】C【解析】試題分析：分子晶體中熔沸點的大小一般依據分子量的大小數序一致。應選C。考點：分子晶體的性質點評：此題考查的是分子晶體的性質的相關知識，題目難度不大，掌握分子晶體中熔沸點的大小一般依據分子量的大小數序一致的解題的關鍵。41、以下晶體中不屬于原子晶體的是

A．干冰B．金剛砂C．金剛石D．水晶【答案】A【解析】試題分析：A項：干冰即二氧化碳，屬于分子晶體，不屬于原子晶體。應選A?？键c：分子晶體原子晶體點評：此題考查的是分子晶體和原子晶體的判別，題目難度不大，掌握常見物質晶體類別是解題關鍵。42、以下化學式能真實表示物質分子組成的是A．NaOHB．SO3C．CsClD．SiO2【答案】B【解析】試題分析：由分子構成的物質，其化學式表示分子式．常見的由分子構成的物質由：非金屬單質〔C、Si等除外〕，非金屬氫化物，非金屬氧化物〔二氧化硅等除外〕、酸、有機物〔有機酸鹽等除外〕等。A、NaOH屬于堿，屬于離子化合物，化學式不能表示分子組成，表示晶體中離子數目比，故A錯誤；B、SO3是氣體分子，屬于分子晶體，化學式表示分子組成，故B正確；C、CsCl是鹽，屬于離子化合物，化學式不能表示分子組成，表示晶體中離子數目比，故C錯誤．D、二氧化硅〔SiO2〕屬于原子晶體，化學式不能表示分子組成，表示晶體中原子數目比，故D錯誤；應選B。考點：分子晶體點評：此題主要考查了物質的微觀構成、化學式意義，難度不大，掌握常見物質晶體類別是解題關鍵，注意一些化合物的特殊性。43、以下圖象是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的局部結構圖，試判斷屬于NaCl晶體結構的圖象是⑴

⑵

⑶

⑷A．圖⑴和圖⑶B．圖⑵和圖⑶C．只有圖⑴D．圖⑴和圖⑷【答案】D【解析】試題分析：氯化鈉晶體中配位數是6，所以屬于NaCl晶體結構的圖象〔1〕和〔4〕，答案選D?？键c：考查氯化鈉晶體結構的判斷點評：該題是根底性試題的考查，側重對學生根底知識的訓練與檢驗。該題的關鍵是記住氯化鈉的晶胞結構特點，難度不大。44、下面的排序不正確的選項是A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅C．熔點由高到低:Na>Mg>AlD．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI【答案】C【解析】試題分析：晶體熔沸點上下比擬的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點大小和共價鍵的強弱有關系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數越多，金屬鍵越強，熔沸點越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高。A中都是分子晶體，B中都是原子晶體，D中都是離子晶體，其熔點大小順序是正確的；C中是金屬晶體，熔點等閑視之應該是Na＜Mg＜Al，答案選C。考點：考查晶體熔點上下的大小比擬點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度的試題。試題根底性強，側重對學生根底知識的穩(wěn)固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。該題的關鍵是明確晶體熔點大小比擬的規(guī)律，然后結合題意靈活運用即可。45、以下化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是

〔

〕A．NaOHB．SiO2C．FeD．C2H4【答案】D【解析】試題分析：能表示物質的一個分子的只有分子晶體，D正確。A是離子晶體，B是原子晶體，C是金屬晶體，答案選D?？键c：考查物質組成以及晶體類型的有關判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于根底性試題的考查。試題根底性強，側重對學生根底知識對穩(wěn)固和訓練。該題的關鍵是理解只有在分子晶體中才能存在分子，而其余的晶體中不存在分子，據此靈活運用即可得出正確的結論。46、處于固體狀態(tài)的以下物質，其晶體類型正確的一組是

(

)

離子晶體分子晶體原子晶體A．KOHSO3ArB．H2SO4硫磺石墨C．CH3COONH4H2O水晶D．Ba(OH)2玻璃金剛石【答案】C【解析】試題分析：離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價鍵形成的空間網狀結構的晶體是原子晶體，據此可知，C正確。A中Ar是分子晶體，B中硫酸是分子晶體，石墨是混合型的，D中玻璃是混合物，不是分子晶體，答案選C?？键c：考查晶體類型的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題根底性強，側重對學生根底性知識的穩(wěn)固與訓練。該題的關鍵是記住幾種晶體的概念以及判斷標準，然后靈活運用即可。47、以下各組物質，化學鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時破壞作用力類型也相同的是A．NaOHNa2O2B．H2SCCl4C．NH4ClKClD．CO2SiO2【答案】B【解析】試題分析：A中都是離子晶體，但前者含有極性鍵，后者中含有非極性鍵，A不正確；B中都是含有極性鍵的分子晶體，B正確；C不正確，都是離子化合物，但前者還含有共價鍵，后者只有離子鍵；D不正確，前者是分子晶體，后者是原子晶體，答案選B?？键c：考查化學鍵類型、晶體類型的正誤判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學生對化學鍵和晶體類型的熟悉掌握程度，側重對學生根底性知識對穩(wěn)固和訓練，難度不大。48、有關晶體的以下說法中正確的選項是

〔

〕A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；B．原子晶體中共價鍵越強熔點越高；C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂；D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞【答案】B【解析】試題分析：分子的穩(wěn)定性和化學鍵強弱有關系，A不正確；冰熔化時水分子中共價鍵并沒有斷裂，破壞的是分子間作用力，C不正確；氯化鈉熔化時破壞的是離子鍵，D不正確，答案選B?？键c：考查晶體結構、性質的有關判斷點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。該題的關鍵是記住晶體類型的含義以及判斷的依據，并能結合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的創(chuàng)新思維能力和邏輯推理能力。49、根據下表給出的幾種物質的溶沸點數據，判斷以下說法中錯誤的選項是

〔

〕

NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質B熔點/℃810710180-682300沸點/℃14651418160572500A、SiCl4是分子晶體；

B、單質B可能是原子晶體；C、AlCl3加熱能升華；

D、NaCl比MgCl2更易熔化【答案】D【解析】試題分析：氯化鈉的熔點高于氯化鎂的熔點，所以MgCl2比NaCl更易熔化，D不正確；四氯化硅的熔沸點很低，因此是分子晶體；單質B的熔沸點很高，因此可能是原子晶體；氯化鋁的沸點高于氯化鋁的熔點，那么氯化鋁加熱能升華，答案選D。考點：考查晶體類型以及晶體性質的判斷點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。該題的關鍵是記住晶體類型的含義以及判斷的依據，并能結合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的創(chuàng)新思維能力和邏輯推理能力。50、2003年3月，國家實驗室一個研小組發(fā)現首例帶結晶水的晶體在5K下呈現超導性。據報道，該晶體中含有最簡式為CoO2的層狀結構，結構如右圖〔小球表示Co原子，大球表示O原子〕。以下用粗線畫出的CoO2層狀結構的晶胞〔晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元〕示意圖不符合化學式的是〔〕

ABCD【答案】D【解析】試題分析：D項：不符合Co與O個數比是1：2，故錯。應選D。考點：晶胞點評：此題考查的是晶胞的相關知識，題目難度不大，注意根底知識的學習、掌握及應用。51、氯化硼〔BCl3〕的熔點為－107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能與水反響。以下有關表達中正確的選項是〔〕A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電B．將氯化硼加到水中會使溶液的PH降低C．氯化硼分子為三角錐形D．氯化硼晶體為分子晶體，不溶于水【答案】B【解析】試題分析：A項：氯化硼是共價化合物液態(tài)時不能導電，故錯；C項：三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結構，故錯；D項：三氯化硼水解生成的HCl在空氣中形成白霧，故錯。應選B。考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷極性分子和非極性分子鹽類水解的應用點評：此題考查原子軌道雜化，分子立體構型等，難度適中，注意三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結構。52、晶胞是晶體結構中可重復出現的最小的結構單元，C60晶胞結構如下圖，以下說法正確的選項是〔〕A．C60摩爾質量是720B．C60與苯互為同素異形體C．在C60晶胞中有14個C60分子D．每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個【答案】D【解析】試題分析：C60是單純由碳原子結合形成的穩(wěn)定分子，它具有60個頂點和32個面，其中12個為正五邊形，20個為正六邊形。其相對分子質量約為720。A正確。C60是分子晶體，B錯誤。C60晶體為面心立方排布，所以每個C60晶胞有4個C60分子〔面心3個，頂點1個〕，C錯誤。C60晶體中C60分子的配位數是12，因此D也正確?？键c：晶胞點評：此題考查的是晶胞的相關知識，題目難度中，注意根底知識的學習、掌握及應用。53、下面關于晶體的表達中，錯誤的選項是〔

〕A．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離最近且相等的Na＋共有6個C．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子D．金剛石為網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個碳原子【答案】B【解析】試題分析：B項：氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離最近且相等的Na＋共有12個，故錯。應選B?？键c：晶體點評：此題考查的是晶體的相關知識，題目難度不大，注意對根底知識的學習、掌握及應用。54、以下說法中錯誤的選項是〔〕A．手性催化劑主要催化一種手性分子的合成B．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性【答案】B【解析】試題分析：B項：鎢的熔點(3410℃)比硅(1410℃)高，因此，原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高的說法也是錯誤的，故錯。應選B。考點：手性原子晶體金屬晶體點評：此題考查的是手性、原子晶體和金屬晶體的相關知識，題目難度不大，注意對根底知識的學習、掌握及應用。55、在氯化鈉晶體中，與每個Na＋等距離且最近的幾個Cl－所圍成的空間構型為()A．十二面體B．正六面體C．正八面體D．正四面體【答案】C【解析】試題分析：根據氯化鈉晶體結構可知，在氯化鈉晶體中，與每個Na＋等距離且最近的Cl－是6個，所圍成的空間構型為正八面體，答案選C。考點：考查氯化鈉晶胞結構的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于根底性試題的考查。試題根底性強，側重對教材根底知識的檢驗和訓練，有利于調動學生的學習積極性，該題的關鍵是記住常見晶體的結構特點，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。56、有關晶體結構的表達中，錯誤的選項是()A．金剛石的網狀結構中，最小的環(huán)上有6個碳原子B．分子晶體熔化時，不破壞共價鍵；原子晶體熔化時，破壞共價鍵C．在金屬銅的晶體中，由于存在自由電子，因此銅能導電D．在氯化銫晶體中，每個氯離子周圍最近且等距離的氯離子有8個【答案】D【解析】試題分析：在氯化銫晶體中，每個氯離子周圍最近且等距離的氯離子有12個，選項D不正確，其余選項都是正確的，答案選D?？键c：考查晶體結構的有關判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題根底性強，側重對教材根底知識的檢驗和訓練，有利于調動學生的學習積極性，該題的關鍵是記住常見晶體的結構特點，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。57、以下各組物質熔化所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是()A．石英和生石灰的熔化B．冰的熔化和氯化鈉的熔化C．晶體硅和晶體硫的熔化D．鈉和鐵的熔化【答案】D【解析】試題分析：A中前者是共價鍵，后者是離子鍵；B中前者是分子間作用力，后者是離子鍵；C中前者是共價鍵，后者是分子間作用力；D中都是金屬鍵，答案選D?？键c：考查晶體類型和微粒作用力的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題側重對學生能力的根底知識的穩(wěn)固和訓練。該題的關鍵是記住常見物質的晶體類型，以及微粒之間多的作用力，并能靈活運用即可。58、關于晶體的以下說法正確的選項是：()A．Zn采取六方最密堆積，空間利用率是68%B．原子晶體中只含有共價鍵C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵【答案】B【解析】試題分析：Zn采取六方最密堆積，空間利用率是74%，A不正確；原子間通過共價鍵形成的空間網狀結構的晶體是原子晶體，所以選項B正確；原子晶體的熔點不一定比金屬晶體的高，例如金屬鎢的熔點很高，C不正確；D不正確，離子晶體中也可能復原共價鍵，例如氯化銨晶體，答案選B?？键c：考查晶體的有關判斷點評：該題是中等難度的試題，試題根底性強，側重考查學生對晶體知識的熟悉掌握程度，有助于調動學生的學習興趣和學習積極性，提高學生的應試能力，也有利于培養(yǎng)學生的空間想象能力和抽象思維能力。59、以下說法不正確的選項是()

A．HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關B．H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵C．甲烷可與水形成氫鍵D．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋【答案】C【解析】試題分析：HCl、HBr、HI形成的晶體都是分子晶體，那么HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關，A正確；水分子間存在氫鍵，所以沸點高于H2S的沸點，B正確；甲烷不可能形成氫鍵，C不正確；單質碘和四氯化碳都是非極性分子，因此I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋，D正確，答案選C。考點：考查物質熔沸點上下、氫鍵以及分子極性等判斷點評：該題是高考中的常見題型和重要的考點，屬于根底性試題的考查。試題根底性強，側重對學生根底性知識的穩(wěn)固與訓練。該題的關鍵是明確氫鍵和物質熔沸點大小的關系，然后結合題意靈活運用即可，難度不大。60、以下有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是〔〕

表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物【答案】B【解析】試題分析：A．溶解度與離子鍵、分子間作用力的強弱無關，碘為非極性分子，難以溶于極性溶劑，故A錯誤；B．CH4分子比SiH4分子穩(wěn)定性高的原因是C與H間的鍵能大于Si與H之間的鍵能，故B正確；C．同一主族的最高正價不一定相同，如O和S，碳、硅都是第IVA元素，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，故C錯誤；D選項因P4O10發(fā)生了反響，所以不能證明P4O10是共價化合物。應選B?？键c：晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系鍵能、鍵長、鍵角及其應用點評：本此題考查較為綜合，涉及多個方面的知識，解答該題時注意把握物質的組成、結合與性質之間的關系。61、納米材料的外表微粒占總微粒數的比例極大，這是它有許多特殊性質的原因。假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同〔如圖3所示〕，那么這種納米顆粒的外表微粒數與總微粒數的比值為

A．7：8B．13：14C．25：26D．26：27【答案】D【解析】試題分析：該納米顆粒的結構與氯化鈉晶胞的結構不同，它是一個完整的顆粒結構，不為其他結構共用。8個頂點、12條棱的中點、6個面的中心共26個粒子，立方體的中心有1個粒子，所以外表粒子數與總粒子數的比值為26∶27，即答案選D?？键c：考查氯化鈉晶胞的有關應用及計算點評：該題是中等難度的試題，試題根底性強，側重對學生能力的培養(yǎng)與根底知識的穩(wěn)固與訓練。該題的關鍵是理解氯化鈉晶胞的結構，其次還要靈活運用，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和空間的想象能力，也有助于培養(yǎng)學生的知識遷移能力。62、氯化鋁易溶于苯和乙醚，其熔點為190℃，那么以下結論錯誤的選項是A．氯化鋁是電解質B．固體氯化鋁是分子晶體C．可用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁D．氯化鋁為非極性分子【答案】C【解析】試題分析：苯和乙醚都是非極性分子，所以根據相似相溶原理，以及氯化鋁的熔點低可知，氯化鋁是非極性分子，形成的晶體是分子晶體，熔融時不能電離出離子，但氯化鋁是電解質，溶于水可以電離出離子，因此選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C?？键c：考查晶體類型、分子極性以及電解質的正誤判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，注重根底知識的穩(wěn)固，側重學生解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和知識的遷移能力。63、氮化硅〔Si3N4〕是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于A．原子晶體B．分子晶體C．金屬晶體D．離子晶體【答案】A【解析】試題分析：根據氮化硅〔Si3N4〕是一種新型的耐高溫耐磨材料可知，該化合物應該是一種原子晶體，答案選A?？键c：考查物質晶體類型的判斷點評：該題是高考中的常見考點，屬于根底性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確各種晶體的含義，特別是晶體的性質，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理。64、碳化硅的晶體有類似金剛石的結構，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它與晶體硅和金剛石相比擬，正確的選項是〔

〕。A．熔點從高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅B．熔點從高到低的順序是：金剛石＞晶體硅＞碳化硅C．三種晶體中的結構單元都是三角錐結構D．三種晶體都是原子晶體且均為電的良導體【答案】A【解析】試題分析：碳化硅的晶體有類似金剛石的結構，那么碳化硅形成的晶體也是原子晶體。原子晶體，熔沸點大小和共價鍵的強弱有關系，而共價鍵的強弱和形成共價鍵原子的原子半徑有關系，原子半徑越小，共價鍵越強，該原子晶體的熔沸點越高。原子半徑是C＜Si，所以熔點從高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，A正確，B不正確。三種晶體中的結構單元都是正四面體型結構，C不正確。三種晶體都是原子晶體但不導電，D不正確，答案選A。考點：考查原子晶體熔沸點上下的判斷點評：該題是中等難度的試題，試題根底性強，側重能力的培養(yǎng)和學習方法指導，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關鍵是明確原子晶體熔沸點上下的影響元素，有利于培養(yǎng)學生的應試能力，提高學生的學習效率。65、有關晶體的以下說法中正確的選項是〔

〕A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞【答案】B【解析】試題分析：分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關系，而與化學鍵有關系，A不正確；冰融化時破壞的是分子間作用力，而水分子中共價鍵不變，C不正確；氯化鈉熔化時電離出陰陽離子，離子鍵被破壞，D不正確，答案選B。考點：考查晶體結構、性質、化學鍵的有關判斷點評：該題是中等難度的試題，試題根底性強，側重考查學生對教材根底知識的了解掌握程度，以及利用這些根底知識解決實際問題的能力，有助于培養(yǎng)學生的學習效率。66、以下化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是〔

〕A．NaOHB．SiO2C．FeD．H2Se【答案】D【解析】試題分析：只有分子晶體中化學式才能表示其分子式，其余晶體都不能，ABC分別是離子晶體、原子晶體和金屬晶體，D是分子晶體，答案選D。考點：考查物質化學式的判斷點評：該題是中等難度的試題，試題注重根底和能力的雙向考查，有利于培養(yǎng)學生的靈活應變能力，提高學生的分析問題、解決問題的能力。該題的關鍵是明確各類晶體類型的組成、結構特點。67、以下表達正確的選項是〔

〕A．分子晶體中都存在共價鍵B．F2、C12、Br2、I2的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關C．含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵D．只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高【答案】B【解析】試題分析：A不正確，例如稀有氣體分子中不存在化學鍵；鹵素單質形成的晶體都是分子晶體，B正確；C不正確，例如雙氧水中含有非極性鍵；D不正確，離子化合物的熔點不一定都高于共價化合物的熔點，例如二氧化硅是原子晶體，熔點高，答案選B?？键c：考查化學鍵、熔點上下的判斷點評：該題是中等難度的試題，試題注重根底，側重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生嚴謹的邏輯推理能力，提高學生靈活運用根底知識解決實際問題的能力。68、以下離子晶體中,熔點最低的是〔

〕A．NaClB．KClC．CaOD．MgO【答案】B【解析】試題分析：離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高。所以根據選項中陰陽離子的半徑可知，氯化鉀的熔點最低，答案選B?？键c：考查離子晶體熔點上下的判斷點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點之一，試題根底性強，難易適中，注重能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。該題的關鍵是明確離子晶體熔沸點上下的判斷依據。69、以下有關晶體的說法中正確的選項是〔

〕A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞【答案】B【解析】試題分析：分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關系，而與化學鍵有關系，A不正確；冰融化時破壞的是分子間作用力，而水分子中共價鍵不變，C不正確；氯化鈉熔化時電離出陰陽離子，離子鍵被破壞，D不正確，答案選B?？键c：考查晶體結構、性質、化學鍵的有關判斷點評：該題是中等難度的試題，試題根底性強，側重考查學生對教材根底知識的了解掌握程度，以及利用這些根底知識解決實際問題的能力，有助于培養(yǎng)學生的學習效率。70、由以下各組中三種元素構成的化合物中，既有離子晶體又有分子晶體的是〔

〕A．H、N、OB．Na、S、OC．H、O、CD．H、S、O【答案】A【解析】試題分析：離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體。據此可知，A中可以形成分子晶體硝酸或離子晶體硝酸銨；B中不能形成分子晶體，C、D中不能形成離子晶體，答案選A?？键c：考查化合物的形成和晶體類型的判斷點評：該題是中等難度的試題，試題根底性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。該題的關鍵是明確離子晶體和分子晶體的含義以及判斷的依據，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。分卷II分卷II二、填空題(注釋)71、〔1〕+3價Co的配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位數為6，假設1mol該配合物與足量AgNO3溶液反響生成1molAgCl沉淀，用配合物形式寫出該配合物的化學式?！?〕研究物質磁性說明：金屬陽離子含未成對電子越多，那么磁性越大磁記錄性能越好。離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是___________?！?〕碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨〔如下左圖〕，每個碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵?！?〕鐵元素應用廣泛，Fe2+與KCN溶液反響得Fe〔CN〕2沉淀，當參加過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結構如上右圖。①CN—與N2結構相似，1molCN－中鍵數目為。②上述沉淀溶解過程的化學方程式為?！敬鸢浮俊?0分〕〔1〕[CoCl2(NH3)4]Cl〔2〕Fe3O4〔3〕sp2

〔4〕①2NA②

〔各2分〕【解析】試題分析：〔1〕1mol該配合物與足量AgNO3溶液反響生成1molAgCl沉淀，這說明該配位化合物中有1個氯離子不是配體。又因為Cr是＋3價的，那么氯原子的購書是3個，由于配位數是6，所以化學式應該是[CoCl2(NH3)4]Cl?！?〕根據核外電子排布式可知，離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中金屬陽離子含有的未成對電子分別是3、14/3、3，所以磁性最大的Fe3O4?！?〕石墨是層狀結構，所以每個碳原子通過sp2雜化與周圍碳原子成鍵。①CN—與N2結構相似，氮氣中含有三鍵，有2個鍵，所以1molCN－中鍵數目為2NA。②根據結構式可知，分子中含有配位健，且配位數是6，所以沉淀溶解過程的化學方程式為Fe(CN)2＋4KCN＝K4Fe(CN)6?？键c：考查配位健、配位化合物、未成對電子、雜化軌道類型、鍵的判斷和有關計算點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查。試題綜合性強，在注重對學生根底知識穩(wěn)固和訓練的同時，側重對學生解題能力和方法的培養(yǎng)與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學生靈活運用根底知識解決實際問題的能力，旨在考查學生對知識的掌握與利用。72、〔9分〕㈠如圖是鉀、氧兩元素形成的一種晶體的一個晶胞〔晶體中最小的重復單元〕。晶體中氧的化合價可看作是局部為0價，局部為－2價。⑴該結構與的結構相似(填選項字母，下同)A．NaCl

B．CsCl

C．干冰

D．SiO2⑵鉀、氧兩元素所形成化合物的化學式是A．K2O

B．K2O2

C．K2O3

D．KO2⑶以下對KO2晶體結構的描述正確的選項是A．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個B．晶體中每個K＋周圍有8個O2－，每個O2－周圍有8個K＋C．每個O2－周圍最近且等距離的K＋所圍成的空間構型為正八面體D．晶體中，0價氧原子與－2價氧原子的數目比為3:1㈡如右圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解池，其電極材料見右圖：⑴關閉K1，翻開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，那么電源b端為極，通電一段時間后，觀察到濾紙d端的電極反響式是；⑵C裝置中溶液為Cu(NO3)2和Y(NO3)3，且均為0.1mol，翻開K1，關閉K2，通電一段時間后，陰極析出固體質量m(g)與通過電子的物質的量n(mol)關系如右圖所示。那么Cu2+、Y3+、H+氧化能力由大到小的順序是；D裝置中溶液是H2SO4，那么電極C端的實驗現象是_____?！敬鸢浮俊惨弧场?〕A

〔2〕D

〔3〕CD〔二〕〔1〕負極；2H＋＋2e－＝H2↑〔2〕Cu2＋＞H＋＞Y3＋；在C端開始有無色無味氣體產生，一段時間后后紅色物質析出【解析】試題分析：(一)〔1〕根據晶胞的結構可知，該結構與氯化鈉的結構相似，答案選A。〔2〕根據晶胞結構可知，鉀原子端個數是個。陰離子的個數是個，所以鉀、氧兩元素所形成化合物的化學式是KO2，答案選D?！?〕晶體中與每個K＋距離最近的K＋有12個，A不正確；晶體中每個K＋周圍有6個O2－，每個O2－周圍有6個K＋，B不正確，C正確；晶體中，陰離子帶1個負電荷，所以0價氧原子與－2價氧原子的數目比為3:1，D正確，答案選CD?！捕场?〕關閉K1，翻開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，這說明c端應該是陽極，所以電源b端為負極。d端是陰極，氫離子放電，那么電極反響式是2H＋＋2e－＝H2↑?！?〕根據圖像可知，當通過0.2mol電子時，析出的固體質量不再增加，所以溶液中只有銅離子能夠得到電子而析出金屬，即Y3＋不能放電，這說明陽離子的氧化性強弱順序是Cu2＋＞H＋＞Y3＋；D中銅電極是陽極，失去電子，C端是陰極，溶液中的氫離子得到電子。隨著反響的進行，溶液中的銅離子得到電子，所以電極C端的實驗現象是在C端開始有無色無味氣體產生，一段時間后后紅色物質析出?？键c：考查晶體結構的有關判斷、物質化學式的計算；電解池的有關判斷和電極反響式的書寫點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力。該題的關鍵明確常見晶體的結構特點以及電解池的工作原理，然后靈活運用即可。73、X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應用于航天、軍事等工業(yè)領域。請答復以下問題：⑴X、Y兩種元素的元素符號是：、。X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數都到達8，那么其分子的空間構型是：；中心原子的雜化方式是：。⑵X的氫化物易溶于水的其原因是：。⑶M與Y形成的化合物的其晶胞如下圖，其中M離子平均個數是：?！敬鸢浮俊?分〕⑴N、F

三角錐

sp3

⑵氨氣與水反響，氨氣可以與水形成氫鍵，氨氣是極性分子

⑶4

【解析】試題分析：X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的。這說明X應該是氮元素，Y是F元素。W是同周期元素中離子半徑最小的元素，且W是第三周期元素，所以W是鋁元素。M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子，那么M是鈣元素。N是一種“明星金屬”，廣泛應用于航天、軍事等工業(yè)領域，那么F是鈦?！?〕X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數都到達8，那么其分子式是NF3，中心原子含有1對孤對電子，所以其分子的空間構型是三角錐形；中心原子的雜化方式是sp3雜化。〔2〕氨氣與水反響，氨氣可以與水形成氫鍵，氨氣是極性分子，所以氨氣極易溶于水?！?〕根據晶胞結構可知，M離子平均個數是8×1/8＋6×1/2＝4個。考點：考查晶體結構、分子空間構型、雜化軌道的有關判斷以及化學式的有關計算點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力、自學能力和知識的遷移能力，提高學生靈活運用根底知識解決實際問題的能力。74、A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次遞增。B原子的P軌道半充滿，形成氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3P軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數為31，F與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用于制造半導體。根據以上信息，答復以下問題：〔1〕A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為〔用元素符號表示〕。〔2〕化合物BD3的分子空間構型是?！?〕上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)，其材料是E與F形成的化合物甲〔屬于第三代半導體〕，用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%?；衔锛椎木ОY構如右圖〔白球代表F，黑球代表E〕。試答復：①該晶胞中所包含的F原子(白色球)個數為。②與同一個E原子相連的F原子構成的空間構型為。③以下說法正確的選項是。A．該晶胞結構與NaCl相同

B．半導體EB與EF互為等電子體C．電負性：F>E

D．EF晶體中含有配位鍵④(CH3)3E中E原子的雜化方式為。⑤該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為〔寫出計算過程〕【答案】(1)Na<S<P<Cl〔2〕三角錐形〔3〕①4

②正四面體

③BCD

④SP2

⑤【解析】試題分析：B原子的P軌道半充滿，形成氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的，這說明該元素應該是第ⅤA族的P元素。D原子得到一個電子后3P軌道全充滿，所以D是氯元素。A+比D原子形成的離子少一個電子層，所以A是Na元素。C與A形成A2C型離子化合物，且C的原子序數大于B的，因此C是S元素。E的原子序數為31，那么E是Ga。F與B屬同一主族，且E的原子序數大于F的，所以F是砷元素?！?〕非金屬性越強，第一電離能越大。但由于P原子的3p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于硫元素的，那么A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na<S<P<Cl。〔2〕化合物BD3分子中中心原子P原子含有1對孤對電子，所以分子空間構型是三角錐形?！?〕①該晶胞中所包含的F原子(白色球)個數為8×1/8＋6×1/2＝4個。②根據晶胞結構可知，與同一個E原子相連的F原子構成的空間構型為正四面體型結構。③氯化鈉是的配位數是6個，該晶胞結構與NaCl不相同，所以選項A不正確；原子數和價電子數分別都相等的是等電子體，那么選項B正確；非金屬性越強，電負性越大，那么選項C正確；As原子含有孤對電子，所以可以形成配位健，選項D正確，答案選BCD。④(CH3)3E分子是平面型結構，所以中心E原子的雜化方式為sp2雜化。⑤根據晶胞結構可知，以E原子為中心，4個F原子構成正四面體，所以該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為設晶胞參數為a，那么緊鄰的As原子核間距為2倍As原子半徑，即。而緊鄰As、Ga間距離請想象一個正方體內接正四面體，經過簡單計算可知正四面體體心為正方體體心，位于正方體體對角線中點處。把上述晶胞拆成8個等大的小立方體，可以發(fā)現其中4個的體心位置有Ga原子填充。小立方體的棱長為0.5a