黑龍江省佳木斯市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考調(diào)研化學(xué)試題【含答案】

黑龍江省佳木斯市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題考試時間：75分鐘；滿分：100分第I卷(選擇題)一、單選題本題共14小題，每小題4分，共56分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列實驗方法或操作敘述正確的是A.用淀粉試紙檢驗氧氣B.氫氟酸盛放在塑料瓶中C.溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中D.碳酸鈉俗稱小蘇打【答案】B【解析】【詳解】A．用淀粉試紙檢驗碘蒸汽，可變藍，但不能檢驗氧氣，A錯誤；B．氫氟酸會與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，所以不能盛放在玻璃瓶中，而應(yīng)該盛放在塑料瓶中，B正確；C．溶液顯堿性，不能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中，而應(yīng)該保存在橡膠塞的試劑瓶中，C錯誤；D．碳酸鈉俗稱蘇打，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，D錯誤；故選B。2.某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計了如圖流程。已知：，下列說法正確的是A.固體1中主要含有CaCO3、CaSO4B.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COC.X可以是空氣，且需過量D.處理含廢水時，發(fā)生的反應(yīng)：【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．固體1是二氧化碳、二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、亞硫酸鈣，因此固體1中主要含有CaCO3、CaSO3，故A錯誤；B．氣體1中NO和氧氣和NaOH反應(yīng)生成NaNO2，因此氣體2主要是CO和N2，而捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，故B正確；C．根據(jù)，X可以是空氣，但只能適量，過量就會生成硝酸鈉，故C錯誤；D．處理含廢水時，銨根和亞硝酸根反應(yīng)生成氮氣，其發(fā)生的反應(yīng)：，故D錯誤。綜上所述，答案B。3.Z是合成某藥物的中間體，其合成片段如下，下列說法不正確的是A.X、Y、Z分子中一定共平面的碳原子數(shù)都為7B.Y生成Z的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)C.用碳酸氫鈉溶液可以檢驗出X中含有羧基D.與X含相同官能團且苯環(huán)上有三個取代基的X的同分異構(gòu)體有8種【答案】D【解析】【詳解】A．與苯環(huán)相連的碳原子與苯環(huán)一定共平面，X、Y、Z分子中均一定有7個碳原子共平面，A項正確；B．Y生成Z的過程，加氫去氧，反應(yīng)類型是還原反應(yīng)，B項正確；C．X含羧基、羥基，羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生，羥基不和碳酸氫鈉反應(yīng)，C項正確；D．與X含相同官能團且苯環(huán)上有三個取代基的X的同分異構(gòu)體，可以先確定硝基、羧基的位置，有鄰、間、對三種，再確定羥基的位置，(羥基的位置可以有4種)、(羥基的位置可以有2種)、(羥基的位置可以有4種)，共10種，除去X，則與X含相同官能團且苯環(huán)上有三個取代基的X的同分異構(gòu)體有9種，D項錯誤；故選D。4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法錯誤的是A.標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含原子數(shù)為NAB.標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NAC.N2和H2在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成1molNH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD.常溫下，4g甲烷含有NA個C—H共價鍵【答案】B【解析】【詳解】A．標況下，任何氣體的摩爾體積均為22.4L/mol，所以11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，二者均為雙原子分子，所以原子數(shù)為NA，A正確；B．22.4LNO與11.2LO2的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol，二者充分反應(yīng)生成1molNO2，但NO2會部分轉(zhuǎn)化為N2O4，所以分子數(shù)小于NA，B錯誤；C．生成1molNH3，則有1.5molH2被氧化、0.5molN2被還原，轉(zhuǎn)移3mol電子，C正確；D．4g甲烷的物質(zhì)的量為=0.25mol，一個甲烷分子含有4個C-H鍵，所以共含NA個C—H共價鍵，D正確；綜上所述答案為B。5.以下3種有機物是一些食用香精和精油的主要成分，下列說法不正確的是A.桂醛分子中所有原子均可能處于同一平面上B.1mol桂醛最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.香茅醇的分子式為C10H20OD.可用銀氨溶液鑒別桂醛和D-香芹酮【答案】B【解析】【詳解】A．桂醛中存在苯環(huán)、雙鍵、醛基，這些結(jié)構(gòu)均為平面形結(jié)構(gòu)，這些結(jié)構(gòu)與單鍵相連單鍵具有旋轉(zhuǎn)性，因此桂醛中所有原子可能處于同一平面上，A正確；B．桂醛中含有1個苯環(huán)，可以與3個H2發(fā)生加成反應(yīng)，含有1和雙鍵，可以和1個H2發(fā)生加成反應(yīng)，含有1個醛基，可以和1和H2發(fā)生加成反應(yīng)，因此，1個桂醛可以和3+1+1=5個H2發(fā)生加成反應(yīng)，即1mol桂醛最多與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；C．根據(jù)香茅醇的結(jié)構(gòu)，香茅醇的分子式為C10H20O，C正確；D．桂醛中含有醛基而D-香芹酮中含有羰基，醛基可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，因此可以利用銀氨溶液鑒別桂醛和D-香芹酮，D正確；故答案選B。6.下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（）A.淀粉、CuO、HClO、CuB.普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖C.水玻璃、CaO·Na2O·6SiO2、AgCl、SO3D.KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH【答案】B【解析】【詳解】A.淀粉屬于混合物、CuO屬于氧化物、HClO屬于弱電解質(zhì)、Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.普通玻璃是混合物，H2O屬于氧化物、Fe(SCN)3屬于弱電解質(zhì)、葡萄糖屬于非電解質(zhì)，故B正確；C.水玻璃屬于混合物、CaO·Na2O·6SiO2是硅酸鹽，屬于鹽類、AgCl屬于強電解質(zhì)、SO3屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D.KAl(SO4)2·12H2O是純凈物、KClO3屬于鹽類、NH3·H2O是弱電解質(zhì)、CH3CH2OH屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。7.新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成為物理、化學(xué)、材料科學(xué)研究的國際熱點課題。其結(jié)構(gòu)模型見下圖。下列有關(guān)說法正確的是A.石墨烯是一種新型化合物 B.氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C.二者和石墨都是碳的同素異形體 D.氧化石墨烯具有一定的親水性【答案】D【解析】【詳解】A.石墨烯是碳的單質(zhì)，而非化合物，A錯誤；B.氧化石墨烯除了含C、O元素外，還含有氫元素，故不是石墨烯的氧化物，B錯誤；C.氧化石墨烯中含C、H、O元素，不是碳的同素異形體，C錯誤；D.由于氧化石墨烯結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基等親水基團，所以具有一定的親水性，D正確；答案為D。8.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活都有著密切的聯(lián)系，下列有關(guān)說法中正確的是A.將“84”消毒液與酒精混合，殺菌消毒效果更好B.用于厚膜集成電路的氧化鋁陶瓷屬于金屬材料C.面粉中禁止添加、過氧化苯甲酰等增白劑，屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物D.采用“燃煤固硫”、“煤的氣化液化”、“靜電除塵”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，提高了空氣質(zhì)量，使我們的生活環(huán)境更美好【答案】D【解析】【詳解】A．“84”消毒液有效成分為次氯酸鈉，有強氧化性，乙醇有還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不會增加效果反而會降低消毒效果，A錯誤；B．金屬材料是指金屬單質(zhì)和合金，氧化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料，不屬于金屬材料，B錯誤；C．過氧化鈣屬于過氧化物，不是堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物，C錯誤；D．采用“燃煤固硫”、“煤氣化液化”、“靜電除塵”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可減少大氣污染物二氧化硫、氮氧化物和粉塵等的排放，提高了空氣質(zhì)量，D正確；故答案為：D。9.利用電化學(xué)原理可同時將、變廢為寶，裝置如圖所示電極均為惰性電極。說法不正確的是A.a為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.裝置工作時，電子從c極流入b極C.d電極反應(yīng)式為D.若b極消耗16gO2，則Y中左側(cè)溶液質(zhì)量減輕16g【答案】D【解析】【分析】根據(jù)裝置圖，可以推知X裝置為原電池，Y裝置電解池，X裝置：a電極通入SO2，SO2轉(zhuǎn)化成H2SO4，b電極通入氧氣，因此a電極為負極，b電極為正極，根據(jù)電解原理，c電極為陽極，d電極為陰極，據(jù)此分析；【詳解】A．a(chǎn)電極發(fā)生SO2＋2H2O－2e－=SO＋4H＋，a電極為負極，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)上述分析，電子流向從a極流向d電極，c電極流向b電極，故B正確；C．d電極為陰極，CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH，C的化合價由＋4價降低為－2價，電解質(zhì)為硫酸，因此d電極反應(yīng)式為CO2＋6e－＋6H＋=CH3OH＋H2O，故C正確；D．b電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，c電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，建立關(guān)系式為O2～4e－～O2，b極消耗16g氧氣，Y中左側(cè)溶液中有16g氧氣逸出，同時有molH＋從左側(cè)移向右側(cè)，左側(cè)溶液質(zhì)量減少的質(zhì)量為16g+×1g=18g，故D錯誤；答案為D。10.在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+，實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是A.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB.反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+C.反應(yīng)Ⅲ是非氧化還原反應(yīng)D.黃鐵礦催化氧化過程中：NO和Fe(NO)2+均作催化劑【答案】D【解析】【分析】步驟I中，O2將Fe(NO)2+氧化為Fe3+，并釋放出NO；Ⅱ中Fe3+將FeS2氧化成，生成的Fe2+在Ⅲ中又與NO結(jié)合成Fe(NO)2+進入下一個過程?？偡磻?yīng)為：2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42?+4H+，NO的量不變，作催化劑，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述圖示信息可以看出，反應(yīng)I中Fe(NO)2+與O2反應(yīng)生成NO和Fe3+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，該離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正確；B．反應(yīng)Ⅱ中硫元素的化合價升高，鐵元素的化合價降低，F(xiàn)e3+作氧化劑，故B正確；C．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO=Fe(NO)2+，所含元素的化合價沒有發(fā)生變化，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．由圖可以看出，加入的NO參與反應(yīng)，又重新生成，前后沒有發(fā)生量的變化，所以在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑，但Fe(NO)2+不是催化劑，故D錯誤；答案選D?！军c睛】分解成多步描述的反應(yīng)中，判斷催化劑的方法可以是：分析整個過程中，該物質(zhì)消耗的量和重新生成的量是否相等。11.某化學(xué)興趣小組將兩個完全相同的銅片分別放入體積相同、濃度不同的溶液中形成濃差電池，當兩極附近電解質(zhì)溶液濃度相等時停止放電，利用濃差電池電解溶液(a、b電極均為石墨電極)，可制得、、和NaOH，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是A.b電極的電極反應(yīng)為B.c、d分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜C.濃差電池放電結(jié)束時，甲裝置中有通過陰離子交換膜向右移動D.當陰極產(chǎn)生2.24L氣體時，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子【答案】B【解析】【分析】濃差電池中，Cu(2)失去電子，故電極為負極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，Cu(1)電極為正極，電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則電解槽中a電極為陰極、b電極為陽極，陽極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極上水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則鈉離子通過離子交換膜c生成NaOH、為陽離子交換膜，硫酸根通過離子交換膜d生成硫酸、為陰離子交換膜，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由以上分析可知，b電極的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，A錯誤；B．由以上分析可知，c、d分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜，B正確；C．濃差電池放電結(jié)束時，此時兩側(cè)溶液中銅離子的濃度1.5mol/L，此時正極生成銅的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子為4mol，故甲裝置中有2mol通過陰離子交換膜向右移動，C錯誤；D．未知溫度與壓強，故無法計算，D錯誤；故選B。12.常溫下兩種金屬氫氧化物的溶解度(縱坐標以溶解金屬質(zhì)量/表示)與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.B.X曲線僅最低點說明達到了溶解平衡C.時溶度積：D.反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】A【解析】【詳解】A．時，濃度為a，，A正確；B．曲線上所有的點均為溶解平衡狀態(tài)，B錯誤；C．為8時，的濃度比小得多且小于1，則的溶度積比的溶度積大，C錯誤；D．平衡常數(shù)，D錯誤；故答案為：A。13.由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)為HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在298K下，羥丁酸水溶液的初始濃度為0.180，測得丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如圖所示：則下列說法不正確的是A.該反應(yīng)在50~80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為B.120min時羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為50%C.298K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.為提高羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率，除適當控制反應(yīng)溫度外，還可采用的措施是及時分離出產(chǎn)物丁內(nèi)酯【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)在50~80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為=，A正確；B．反應(yīng)至120min時，反應(yīng)產(chǎn)生0.090mol/L的丁內(nèi)酯，則反應(yīng)消耗羥基丁酸的濃度為0.090mol/L，故120min時羥基丁酸轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，B正確；C．298K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，C錯誤；D．若移走丁內(nèi)酯，減小生成物濃度，化學(xué)平衡正向移動，從而可提高羥基丁酸的的轉(zhuǎn)化率，D正確；答案選C。14.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是①②密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量濃度不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥形成6molN-H鍵同時消耗44gA.②③⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.全部【答案】A【解析】【分析】在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷?！驹斀狻竣?v正(NH3)=v逆(CO2)時正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)；②起始時氨氣的物質(zhì)的量濃度為0，隨著氨基甲酸銨的分解，氨氣濃度逐漸增大，當氨氣濃度不再改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；③密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但是氣體的質(zhì)量是變化的，所以當密閉容器中混合氣體的密度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；④由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比始終滿足2:1，密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，所以當密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；⑤正反應(yīng)氣體的分子數(shù)增大，當密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；⑥氨氣和二氧化碳同為生成物，形成N-H鍵即正向進行，斷裂C=O鍵為逆向進行，描述的是正逆兩個方向，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；故達到平衡狀態(tài)的：②③⑤⑥；故答案為：A。第II卷(非選擇題共4小題，共44分。)二、有機推斷題15.2月4日，中國工程院院士、國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟團隊公布治療新型冠狀病毒感染的肺炎的最新研究成果，阿比朵爾可有效抑制病毒。阿比朵爾(G)的合成路線如圖所示(1)A的名稱是___________，C中官能團的名稱為___________。(2)C→D的反應(yīng)類型為___________，由D生成E的化學(xué)方程式為___________。(3)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)4個吸收峰的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。①能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體；②為六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(4)H的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(5)結(jié)合上述合成路線，設(shè)計出以乙醇和為原料(其他無機試劑任選)，合成的路線(不超過4步)___________。【答案】①.乙酸乙酯②.羰基、酯基、氯原子③.取代反應(yīng)④.+CH3NH3+H2O⑤.3⑥.⑦.(CH3)2NH或⑧.CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5【解析】【分析】CH3COOCH2CH3在NaH的作用下生成，為兩分子的A生成B和CH3CH2OH，屬于取代反應(yīng)，B與SO2Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C與發(fā)生取代反應(yīng)生成D（），D與氨基甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成E（）和水，E與再次發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與HCHO和H分子反應(yīng)生成G（），根據(jù)G和F的結(jié)構(gòu)簡式對比可知，H為NH(CH3)3或，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A為CH3COOCH2CH3，其名稱為乙酸乙酯；C的結(jié)構(gòu)簡式為：，所以其官能團為：羰基、酯基和氯原子，故答案為：乙酸乙酯；羰基、酯基、氯原子；(2)根據(jù)上述分析可知，C與發(fā)生取代反應(yīng)生成D（）和HCl，所以C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；D與氨基甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成E（）和水，其化學(xué)方程式為：+CH3NH3+H2O，故答案為：取代反應(yīng)；+CH3NH3+H2O；(3)B為，其分子式為C6H10O3，①能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明含有羧基；②為六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，羧基中含1個C原子，則該六元環(huán)中有一個O原子，則滿足條件的B的同分異構(gòu)體可以為：、、共3種；其中分子中有4種不能環(huán)境的氫原子如上圖所示，所以核磁共振氫譜呈現(xiàn)4個吸收峰的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：3；；(4)根據(jù)上述分析可知，H為(CH3)2NH或；(5)需先將乙醇合成乙酸乙酯，再利用A→B和F→G的合成路線分析即可，具體合成路線為：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5。三、實驗題16.鋁鎂合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為測定某含鎂5%~8%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進行研究?！痉桨敢弧俊緦嶒灧桨浮繉X鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。（1）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______。（2）稱取13.5g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為5.0的NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積_______mL。寫出加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。（3）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。【方案二】【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積，實驗裝置如圖所示?！緦嶒灢襟E】組裝儀器，檢查氣密性，將藥品和水裝入名儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄量氣管液面位置；②待錐形瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄量氣管的液面位置；③打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加足量試劑。（4）裝置中導(dǎo)管a的作用是_______。（5）上述操作的順序是_______；(填序號)實驗結(jié)束記錄量氣管的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)_______。（6）若實驗用鋁鎂合金質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為VL(已換算為標準狀況)，則鋁的質(zhì)量分數(shù)為_______。（7）實驗過程中，若未恢復(fù)至室溫就讀取氣體體積，則計算出鋁的質(zhì)量分數(shù)將_______。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)【答案】（1）除去鋁鎂合金表面的氧化膜（2）①.95②.（3）偏低（4）使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差（5）①.①③②②.讓量氣管左右兩端的液面相平（6）（7）偏大【解析】【分析】本題為合金中鋁含量測定的實驗，原理是通過合金中的鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣，通過氫氣的量來確定鋁的量，由于合金表面含有金屬氧化會影響測定，故需要先處理，在測量氣體體積的時候要注意溫度、壓強和讀數(shù)方法，以此解題?！拘?詳解】鋁鎂合金表面有金屬氧化物，會影響反應(yīng)進行，故實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜；【小問2詳解】合金中的鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故其氫氧化鈉應(yīng)該可以使鋁完全反應(yīng)，含鎂為5%時，金屬鋁的含量最高，13.5g合金中鋁的質(zhì)量為，，則，得:：V=95，故V(NaOH溶液)≥95mL；合金中的鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳解】鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，未洗滌導(dǎo)致測定的鎂的質(zhì)量偏大，鎂的質(zhì)量分數(shù)偏高，鋁的質(zhì)量分數(shù)偏低，故答案為：偏低；【小問4詳解】a管將錐形瓶和分液漏斗里液面上方的氣體連接在一起，故裝置中導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；小問5詳解】組裝儀器，檢查氣密性，將藥品和水裝入名儀器中連接好裝置后，需進行的操作①記錄量氣管液面位置；③打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加足量試劑；②待錐形瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄量氣管的液面位置；實驗結(jié)束記錄量氣管的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)注意壓強與外界大氣壓相等以免引起誤差，則應(yīng)使量氣管左右液面相平，故答案為：①③②；讓量氣管左右兩端的液面相平；【小問6詳解】若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為VL(已換算為標準狀況)，根據(jù)則，則鋁的質(zhì)量分數(shù)為；【小問7詳解】實驗過程中，若未恢復(fù)至室溫就讀取氣體體積，則測得的氣體體積V偏大，則計算出鋁的質(zhì)量分數(shù)將偏大，故答案為：偏大。四、原理綜合題17.化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。（1）在101kPa時，1.6gCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出89.0kJ的熱量，CH4的燃燒熱為___________kJ·mol-1，寫出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________，89.6LCH4(標況)完全燃燒(產(chǎn)物水為液態(tài))后所產(chǎn)生的熱量為___________kJ（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ·mol-1化學(xué)鍵H－HN－HN≡N鍵能(kJ·mol-1)436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值：___________。（3）已知：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ·mol-1②2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3=-2599kJ·mol-1③根據(jù)蓋斯定律，請寫出25℃、101kPa時由C(石墨，s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。（4）二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下三個反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-90.1kJ·mol-1水煤氣變換反應(yīng)：②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH3=-41.1kJ·mol-1二甲醚合成反應(yīng)：③2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4=-24.5kJ·mol-1由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為：___________【答案】（1）①.890②.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－890kJ·mol－1③.3560（2）－93（3）2C(石墨，s)＋2H2(g)=C2H2(g)△H=－59.1kJ·mol－1（4）4H2(g)＋2CO(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H=－204.7kJ·mol－1【解析】【分析】【小問1詳解】1.6g即0.1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出89.0kJ的熱量，CH4的燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒放出的熱量即為890kJ·mol-1，CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－890kJ·mol－1，89.6LCH4(標況)其物質(zhì)的量為4mol，其完全燃燒(產(chǎn)物水為液態(tài))后所產(chǎn)生的熱量為：4mol×890kJ·mol－1=3560kJ；【小問2詳解】△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=945KJ/mol+3×436KJ/mol-6×391KJ/mol=-93KJ/mol，即a=-93；【小問3詳解】：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ·mol-1②2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3=-2599kJ·mol-1③，根據(jù)蓋斯定律①×2+②÷2-3÷2可得2C(石墨，s)＋2H2(g)=C2H2(g)△H=－59.1kJ·mol－1；【小問4詳解】甲醇合成反應(yīng)：①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-90.1kJ·mol-1，水煤氣變換反應(yīng)：②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH3=-41.1kJ·mol-1，二甲醚合成反應(yīng)：③2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4=-24.5kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律①×2+③+可得：4H2(g)＋2CO(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H=－204.7kJ·mol－1。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)18.由IIA元素與VA元素所形成的化合物種類繁多，它們是探測器、激光器、微波器的重要材料。回答下列問題：(1)基態(tài)Ga原子核外電子排布式為[Ar]______。(2)氧原子價電子層上的電子可以進行重排以便提供一個