第2單元 我們周圍的空氣（考點復習）

第二單元我們周圍的空氣考點復習知識導航考點回顧考點1：空氣一、空氣的成分和各成分的體積分數(shù)及其用途1、空氣是混合物，主要成分（按體積分數(shù)）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣與氧氣體積比約為4比1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%。2、空氣是寶貴的資源氧氣氮氣稀有氣體主要性質無色、無味氣體，不易溶于水，不可燃，能支持燃燒，能供給呼吸。無色、無味氣體，難溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不供給呼吸，化學性質不活潑。無色、無味氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光（物理性質），化學性質很不活潑（不易和別的物質反應）。用途①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行①作保護氣②食品充氮作防腐劑等③用于制造低溫環(huán)境或醫(yī)療上冷凍麻醉④制硝酸和氮肥①作保護氣②制多種用途的電光源等③氦氣充氣球（密度比空氣小且化學性質穩(wěn)定）④氦氣用于制造低溫環(huán)境3、空氣的成分及各成分的體積分數(shù)口訣：“氮七八（78%），氧二一（21%）；零點九四（0.94%）稀有氣；還有兩個零零三（0.03%），二氧化碳氣雜喚”二、空氣組成的測定1、空氣組成的測定主要是指空氣中氧氣的含量的測定；當然，也包括以下三種情況：

（1）通過離開了空氣，人和動物就無法呼吸，來說明空氣組成中含有氧氣；

（2）通過放置在空氣中的酥瓜子（或花生米、或餅干等）會變軟，鐵制品會生銹（也能說明空氣組成中含有氧氣），敞口的氫氧化鈉會潮解且質量增大（也能說明空氣組成中含有二氧化碳），敞口的濃硫酸會變稀且質量增大，敞口的濃鹽酸在瓶口會形成白霧，等等；來說明空氣組成中含有水蒸氣；

（3）通過放置在空氣中的澄清的石灰水變渾濁，來說明空氣組成中含有二氧化碳。2、空氣中氧氣含量的測定（1）拉瓦錫研究空氣成分用定量的方法實驗，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。（2）實驗室測定空氣中氧氣含量。①裝置圖（見書P27）②實驗原理：紅磷在密閉空間中燃燒消耗氧氣，使得密閉空間中壓強減小，打開彈簧夾，大氣壓將燒杯中的水壓入集氣瓶中。（壓入的水的體積=被消耗的氧氣的體積）③實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，放出熱量，產生大量白煙，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾，燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶內氣體體積的1/5。（白磷同紅磷燃燒的反應原理和現(xiàn)象相同，只是二者能夠燃燒的溫度不同，白磷40oC，紅磷240oC）補充：煙：固體的小顆粒；霧：液體的小液滴點燃點燃④實驗結論：氧氣約占空氣總體積的1/5。點燃點燃⑤反應原理：文字表達式：磷+氧氣五氧化二磷符號表達式：P+O2P2O5⑥氧氣的體積分數(shù)=【氧氣的體積/被測定空氣的體積】x100%⑦注意事項：a、所用的紅磷必須過量。[如果紅磷過少則氧氣沒有全部消耗完,測量結果偏小]b、要等集氣瓶（裝置）冷卻到室溫后才能打開彈簧夾。[否則瓶內剩余氣體仍然膨脹，剩余氣體體積偏大，使得進入集氣瓶內的水偏少。測量結果偏小]c、裝置的氣密性要好。[漏氣會使外面空氣漏進來，測量結果偏小]d、要先夾緊橡皮管，然后再點紅磷，迅速伸入集氣瓶立即塞緊瓶塞。[紅磷伸入過慢，瓶內氣體受熱膨脹逸出，或未夾緊彈簧夾，導致燃燒時氣體受熱膨脹逸出，測量結果偏大]⑧藥品選擇a、可否換用木炭、硫等物質？答：不能用木炭或硫代替紅磷燃燒測空氣中氧氣含量（因為木炭或硫燃燒會產生氣體，造成瓶內氣體體積變化?。８倪M：將集氣瓶內的水換成氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳、二氧化硫，不占體積的前提下還是可以測量的。b、可否換用鐵絲？答：不能，鐵絲在空氣中不燃燒。c、可否換用金屬鎂？答：不能。金屬鎂能夠與氧氣、氮氣、二氧化碳都發(fā)生燃燒。小結：藥品選擇：物質能在空氣中燃燒且只與氧氣反應，燃燒后的生成物為固體或液體（占的體積忽略不計）。⑨誤差分析實際測得的結果比真實值小，其原因可能是：A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開彈簧夾⑩集氣瓶中水的作用：a、主要是吸收有毒的五氧化二磷（固體）。b、還可以吸熱加快降溫，和防止熱的燃燒物濺落炸裂瓶底。?瓶中剩余的主要氣體是：氮氣（化學性質：不可燃不助燃；物理性質：難溶于水）?燃燒過程中的集氣瓶壓強變化：從燃燒開始，消耗氧氣使得壓強減小，但同時燃燒放出的大量熱使瓶內的剩余氣體受熱迅速膨脹，壓強增大。燃燒放熱引起的壓強增大大于消耗氧氣的壓強減小，所以總的效果是壓強增大。待燃燒結束后，剩余氣體慢慢冷卻，壓強減小，減小到比初始壓強更?。p少的部分就是被消耗的氧氣體現(xiàn)的壓強）。打開彈簧夾或者打開裝置后，水流入集氣瓶，瓶內壓強迅速恢復到和大氣壓相同。?其他的測量裝置三、純凈物和混合物的判別1、物質的分類：純凈物和混合物①純凈物：由一種物質組成的。（可用化學符號表示）②混合物：兩種或多種物質組成的。這些物質相互間沒有發(fā)生化學反應，各物質都保持各自的性質。2、純凈物和混合物的判別：（1）從宏觀角度看：它含有幾種物質，含有一種的是純凈物；含有多種的是混合物；當然，也有一定的規(guī)律或技巧所在，那就是只要它是溶液、懸濁液、乳濁液或合金時，就不用再細分析了，它一定是混合物；（2）從微觀角度看：如果是由分子構成的物質，那么含有一種分子的是純凈物，含有多種分子的是混合物；如果是由原子構成的物質，那么含有一種原子的是純凈物，含有多種原子的是混合物。四、空氣的污染和危害以及防治措施1、造成空氣污染的物質：①有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））；②可吸入顆粒物如煙塵。2、污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。4、存在的環(huán)境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起，其他如甲烷等也能造成）、臭氧空洞（飛機的尾氣、制冷劑氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）重點：二氧化碳能造成溫室效應加劇，但不是空氣污染物和有害氣體5、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。6、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。7、未來化學將朝著“綠色化學”“綠色消毀”和“綠色生產”的方向發(fā)展?！熬G色化學”的核心是利用化學原理從源頭消除污染。特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現(xiàn)零排放（在化合反應中體現(xiàn)）④生產出環(huán)境友好產品?？键c2：氧氣一、氧氣的性質和用途1、氧氣的物理性質：①色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體②密度：標準狀況下，密度略大于空氣（可用向上排空法收集）③溶解性：氧氣不易溶于水（可用排水法收集）④三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。（物理變化）※注意：判斷物理化學變化的本質是有沒有新物質生成，有顏色變化、有氣體或沉淀產生這種現(xiàn)象都不能說明是化學變化。2、氧氣的化學性質：（很活潑）具有助燃性（支持燃燒）和氧化性；3、氧氣的檢驗和鑒別：①檢驗氧氣：用帶火星的木條伸到集氣瓶中，若復燃則是氧氣。注意：氧氣濃度較低時帶火星的木條不復燃，氧氣濃度較高時復燃，能復燃說明氧氣濃度較高，不能說是純氧氣。拓展：鑒別氧氣、空氣、二氧化碳、氮氣最簡單的方法：先分別放入燃著的木條，燃燒更旺的是氧氣，正常燃燒的是空氣，熄滅的是氮氣和二氧化碳；分別向小木條熄滅的兩中氣體中倒入澄清石灰水，振蕩，若澄清石灰水變渾濁則是二氧化碳，無明顯變化則是氮氣。鑒別思路：利用物質性質差異，注意邏輯順序是實驗操作→觀察現(xiàn)象→得到結論，現(xiàn)象與結論一一對應?！⒁猓河锌諝夂脱鯕獾蔫b別，用燃著的木條，不用帶火星的木條。4、氧氣的用途，主要有兩方面：（1）支持燃燒；例如，日常生活中，我們用到的燃燒；冶金工業(yè)上，在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，和其中的碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利于清除磷、硫、硅等雜質；國防工業(yè)上，液氧是現(xiàn)代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑，可燃物質浸漬液氧后具有強烈的爆炸性，可制作液氧炸藥；還有，在金屬切割及焊接等方面也有著廣泛的用途；（2）是供給呼吸；例如，在潛水作業(yè)、登山運動、高空飛行、宇宙航行、醫(yī)療搶救等缺氧、低氧或無氧環(huán)境中，供給氧氣，以維持人或動物等正常的呼吸。二、化合反應與氧化反應1、基本反應類型①化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。（“多變一”）②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。（“一變多”）2、非基本反應類型：氧化反應：物質與氧發(fā)生的化學反應。（注意：是“氧”而不只是限于“氧氣”）有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。三、氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質反應現(xiàn)象1、木炭（黑色固體）燃燒現(xiàn)象：空氣中紅熱；氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成的無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達式：碳+氧氣點燃二氧化碳點燃符號表達式：C+O2點燃CO2點燃2、硫粉（淡黃色）燃燒現(xiàn)象：空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰；氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。文字表達式：硫+氧氣點燃二氧化硫符號表達式：S+O2點燃SO2點燃點燃注意事項：實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒現(xiàn)象：氧氣中劇烈燃燒，放出熱量，生成大量的白煙文字表達式：磷+氧氣點燃五氧化二磷符號表達式：P+O2點燃P2O5點燃點燃注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體4、鐵絲（銀白色固體）燃燒現(xiàn)象：空氣中紅熱，不燃燒；氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達式：鐵+氧氣點燃四氧化三鐵符號表達式：Fe+O2點燃Fe3O4點燃點燃注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止高溫生成物濺落瓶底炸裂。5、與其他物質的反應：某些物質在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，稱為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛，酒醋的釀造，農家肥的腐熟等等?？偨Y：（1）氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發(fā)生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，具有氧化性。（2）物質在氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈，說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；（3）物質燃燒時的現(xiàn)象一般來說氣體燃燒會有火焰；固體直接燃燒產生光或者火星；生成物有固體時，一般都會產生煙；考點3：制取氧氣一、氧氣的工業(yè)制法1、分離液態(tài)空氣法原理：利用液態(tài)氧氣和液態(tài)氮氣的沸點不同。——是物理變化具體過程:首先將空氣凈化除去雜質等，然后在高壓低溫的條件下，使空氣液化，控制溫度蒸發(fā)液態(tài)氮氣，沸點較低的氮氣先蒸發(fā)出來，余下的便是沸點較高的淡藍色液態(tài)氧氣，將其加壓貯存在鋼瓶中備用即可2、膜分離技術（物理變化）：指在分子水平上不同粒徑分子的混合物在通過半透膜時，實現(xiàn)選擇性分離的技術。二、催化劑的特點與催化作用1、催化劑概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前后不變的物質。2、催化劑的特點概括起來說有三個：（1）“一變，兩不變”，即能改變化學反應的速率（加快或減慢），本身的質量和化學性質不變。（2）“針對性”，即催化劑針對某個化學反應來說，才有意義。例如，不能籠統(tǒng)地說：二氧化錳是催化劑，或者催化劑是二氧化錳等；而應該表達為：二氧化錳是過氧化氫（或氯酸鉀）分解的催化劑。（3）“多樣性”，即某個化學反應的催化劑可能有多種。例如，在過氧化氫分解的反應中，二氧化錳、紅磚粉末、土豆片、沸石、硫酸銅溶液等都可作催化劑。而催化作用是指催化劑在化學反應中所起作用（即能改變化學反應的速率）。它包括加快和減慢化學反應的速率兩種情況。3、理解：（1）催化劑不能改變生成物的質量（2）催化劑不是反應物也不是生成物（寫在反應條件上）（3）一種催化劑只針對某一反應，不同的反應，催化劑可能相同，某一反應的催化劑可能不只一種4、證明某物質是催化劑（同時滿足即為催化劑）：（1）證明是否改變反應速率：相同條件下，加或者不加藥品對比實驗；（2）證明質量是否改變：實驗前稱量一次，實驗后分離出來再稱量一次；（3）證明化學性質是否改變：將分離出來的物質再進行實驗①的操作，觀察是否還能改變反應速率。5、影響某反應的反應速率的因素：反應物濃度、反應溫度、反應物接觸面積、是否有催化劑、催化劑種類、催化劑質量等等。三、分解反應基本反應類型①化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。（“多變一”）②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。（“一變多”）。四、實驗室制取氧氣的反應原理1、過氧化氫溶液（俗稱“雙氧水”）（1）藥品：過氧化氫溶液（主要成分H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）（2）反應原理：文字表達式：過氧化氫二氧化錳水+氧氣符號表達式：H2O2MnO2H2O+O二氧化錳MnO2注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用2、用氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣（1）藥品：高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）（2）反應原理：

文字表達式：氯酸鉀二氧化錳△氯化鉀+氧氣二氧化錳△符號表達式：KClO3MnO2△KCl+O2MnO2△文字表達式：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣符號表達式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。五、氧氣的制取裝置和收集方法1、過氧化氫溶液（1）裝置：固液常溫型（2）注意事項：①長頸漏斗下端管口應該伸入液面以下（液封），防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；②導管只需略微伸入試管塞，便于氣體的導出；③裝藥品時，先裝固體后裝液體；④該裝置的優(yōu)點：可以隨時添加液體。（3）收集氣體，若用排水法收集氣體（導管略伸進集氣瓶口），當氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集（因為開始排出的氣體是空氣，會使得收集的氧氣不純）；當集氣瓶口有大量氣泡往外冒時，氧氣收集滿，在水下用玻璃片蓋住瓶口，移出水槽，集氣瓶正放在桌面上(氧氣密度比空氣大，正放)，防止氣體逸出。若用向上排空氣法收集氣體，收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣），驗滿時，將帶火星的木條放在集氣瓶口，若復燃，則氧氣已收集滿。2、用氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣（3）裝置：固體加熱型（高錳酸鉀加一團棉花，氯酸鉀不需要加棉花）（4）高錳酸鉀制氧氣的操作步驟：①連：連接裝置，先下后上，從左到右的順序。②查：檢查裝置的氣密性，將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱，證明裝置不漏氣。③裝：裝入藥品，按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）試管口塞一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，堵塞導管。④定：固定試管時，試管口應略向下傾斜（防止生成的冷凝水回流，使試管底部炸裂），鐵夾應夾在試管的中上部，導管伸入試管稍露出橡皮塞，利于產生的氣體排出。⑤點：加熱藥品，先使試管均勻受熱（預熱），后在固體藥品部位用酒精燈外焰加熱。⑥收：收集氣體，若用排水法收集氣體（導管略伸進集氣瓶口），當氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集（因為開始排出的氣體是空氣，會使得收集的氧氣不純）；當集氣瓶口有大量氣泡往外冒時，氧氣收集滿，在水下用玻璃片蓋住瓶口，移出水槽，集氣瓶正放在桌面上(氧氣密度比空氣大，正放)，防止氣體逸出。若用向上排空氣法收集氣體，收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣），驗滿時，將帶火星的木條放在集氣瓶口，若復燃，則氧氣已收集滿。⑦移：先將導管移出水面⑧熄：再停止加熱※特別注意：實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流回熾熱的試管中，炸裂試管。六、氧氣的檢驗和驗滿1、檢驗和驗滿檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。七、制取氧氣的操作步驟和注意點1、采用分解過氧化氫溶液的方法制取氧氣時，操作步驟和注意點分別是：連（連接儀器、組裝實驗裝置；要小心，不可用力太大，切不可將反應器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，導管稍微露出橡皮塞即可）→查（檢查裝置的氣密性）→加（加入固體藥品）→倒（倒入液體藥品；要注意長頸漏斗的下端要浸在液面下）→定（用鐵架臺固定儀器裝置，固定時從試管的底部插入，夾在其中上部，先用捏住鐵夾，再旋動鐵夾上的螺絲，但不可用力過猛；當用錐形瓶做反應器時，此步可?。占ㄑ鯕獾氖占?；2、采用加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀分解制取氧氣時，操作步驟和注意點分別是：連（連接儀器、組裝實驗裝置；要小心，不可用力太大，切不可將反應器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，導管稍微露出橡皮塞即可）→查（檢查裝置的氣密性）→裝（向試管里裝入固體藥品；要注意用高錳酸鉀時，在試管口放一團棉花）→定（用鐵架臺固定儀器裝置；固定時從試管的底部插入，夾在其中上部，先用捏住鐵夾，再旋動鐵夾上的螺絲，但不可用力過猛）→點（用火柴點燃酒精燈，給試管加熱；注意要用外焰，先預熱，再固定在有藥品的部位加熱）→收（氧氣的收集）→移（把導管移出水面）→熄（熄滅酒精燈）。典例分析【考點1空氣】【典例1】（2023春?招遠市期中）空氣是一種寶貴的資源，下列關于空氣的說法正確的是（）A．空氣中氮氣的質量分數(shù)為78% B．填充稀有氣體可以使燈泡經久耐用 C．空氣質量報告中所列的空氣質量級別越大，空氣質量越好 D．空氣是一種純凈物【典例2】（2023?岳麓區(qū)校級三模）（多選）下列物質中，屬于純凈物的是（）A．“雪碧”飲料 B．蒸餾水 C．二氧化碳 D．加碘食鹽【典例3】（2022秋?雁峰區(qū)校級月考）加強對空氣質量的監(jiān)測是保護環(huán)境的一項重要措施，下表是某市一年四季空氣質量監(jiān)測的平均數(shù)據(jù)。請你據(jù)表回答下列問題。可吸入顆粒物（TSP）氮氧化合物（NO2）二氧化硫（SO2）空氣質量級別春季863942Ⅱ夏季653334Ⅱ秋季914653Ⅱ冬季987061Ⅱ（1）對該市空氣質量影響最大的指標是；（2）下列措施對減少PM2.5效果最不明顯的是；A．植樹造林B．用太陽能發(fā)電替代燃煤發(fā)電C．減少工業(yè)生產中二氧化碳的排放【典例4】（2022秋?杜爾伯特縣期末）如圖是測定空氣中氧氣含量的兩套實驗裝置，請據(jù)圖回答下列問題（提示：銅粉在加熱條件下會與氧氣反應生成黑色氧化銅固體）：（1）裝置一和裝置二中氣球的位置不同，（填“裝置一”或“裝置二”）更合理，理由是。（2）根據(jù)實驗測得的相關數(shù)據(jù)（見下表），計算空氣中氧氣的體積分數(shù)．硬質玻璃管中空氣的體積反應前注射器中空氣體積反應后注射器中氣體體積實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)25mL15mL7mL【考點2氧氣】【典例5】（2023春?蓬萊期末）氧氣與世間萬物如影隨形。下列關于氧氣的說法正確的是（）A．通常情況下，氧氣是淡藍色、無味的氣體 B．魚兒能在水中生存是因為氧氣易溶于水 C．氧氣是一種化學性質活潑的氣體，能與絕大多數(shù)物質反應 D．氧氣能支持燃燒，所以可用作衛(wèi)星變軌發(fā)動機的燃料【典例6】（2022秋?興化市期中）（多選）某小組使用數(shù)據(jù)采集器探究“鐵絲在O2中燃燒”，集氣瓶內O2的體積分數(shù)隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應符號表達式為Fe+O2Fe3O4 B．集氣瓶中放少量水，用于吸收有毒物質 C．開始采集數(shù)據(jù)時，瓶內是純凈的O2 D．鐵絲停止燃燒時，瓶內O2未耗盡【典例7】（2022秋?二道區(qū)校級期中）燃燒是人類最早利用的化學反應之一。請回答：（1）鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，反應的文字表達式為，伴隨的實驗現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成，。（2）對比鐵絲在空氣中不能燃燒、在氧氣中劇烈燃燒的現(xiàn)象，得出結論物質燃燒的劇烈程度與相關。【典例8】（2023?青秀區(qū)校級開學）氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以和許多物質發(fā)生反應：（1）上述三個反應相同的是。（填字母序號）A．都是化合反應B．都是氧化反應C．生成物都是固體D．都需要點燃（2）甲實驗，既證明了氧氣約占空氣總體積的，也證明了氮氣的化學性質是。（3）乙實驗，發(fā)生反應的文字表達式是。（4）在做丙實驗時，螺旋狀鐵絲上需系一根火柴，其作用是。（5）在做乙、丙兩個實驗時，事先都需在集氣瓶底部裝少量水，其作用（選填“相同”或“不相同”），丙中水的作用是。（6）鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純凈的氧氣中可以劇烈燃燒，說明可燃物燃燒的劇烈程度與有關?！究键c3制取氧氣】【典例9】（2023?商水縣一模）實驗室加熱固體制取氧氣的過程中有以下幾個步驟：①點燃酒精燈，加熱試管；②熄滅酒精燈；③檢查裝置氣密性；④裝入藥品，固定試管；⑤用排水法收集氧氣；⑥將導管移出水面。選擇出正確的操作以及順序是（）A．③④①⑤⑥② B．③④①⑤②⑥ C．④③①⑤⑥② D．④③①⑤②⑥【典例10】（2022秋?長寧區(qū)期末）（多選）氧化鐵對H2O2分解也有催化作用。結合氧氣體積分數(shù)隨時間的變化情況，可選用實驗室制取氧氣的試劑與催化劑組合是（）A．6mL、3%H2O2溶液與二氧化錳 B．6mL、3%H2O2溶液與氧化鐵 C．3mL、6%H2O2溶液與二氧化錳 D．3mL、6%H2O2溶液與氧化鐵【典例11】（2022秋?武清區(qū)校級月考）實驗室里取用藥品應該嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用。（1）如果沒有說明用量，液體一般取，固體只要即可；傾倒液體時，標簽，防止。（2）同學們在實驗室用量筒量取液體時，視線應，若仰視，則所量取體積（選“偏大”或“偏小”）。（3）在實驗室量取40mL液體時，需要用到的儀器有。（4）工業(yè)制氧氣的方法是?！镜淅?2】（2023?蒙陰縣校級開學）下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置。請回答下列問題：（1）指出圖中標有數(shù)字的儀器名稱：①；②。（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時應選用（填字母標號，下同）發(fā)生裝置，寫出該反應的文字表達式；若要收集較為純凈的氧氣最好選用裝置。（3）利用C裝置收集氧氣時，驗滿的方法是：將放在，若復燃，證明已滿。鞏固訓練1．（2023?碑林區(qū)校級開學）人類每時每刻都離不開空氣，下列有關空氣的說法正確的是（）A．空氣成分及含量是固定不變的 B．空氣是由多種物質組成的混合物 C．空氣中氮氣的質量分數(shù)約為78% D．空氣質量級別越高，空氣質量越好2．（2023?青秀區(qū)校級開學）空氣質量指數(shù)（AQI）是衡量空氣質量的重要指標，下列沒有被列入空氣質量監(jiān)測的項目是（）A．二氧化氮 B．PM10 C．二氧化硫 D．稀有氣體3．（2023春?環(huán)翠區(qū)校級期末）氧氣有著廣泛的用途，下列說法錯誤的是（）A．醫(yī)療上用氧氣進行急救 B．氧炔焰用來焊接或切割金屬 C．液氧可用作火箭燃料 D．制成液氧炸藥，用來開山采礦4．（2023春?濰城區(qū)期中）在探究氧氣的性質實驗中，某同學取一段鐵絲窗網(wǎng)上的細鐵絲，在自己收集到的氧氣中做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，結果沒有觀察到“火星四射”的現(xiàn)象．造成此實驗失敗的原因不可能是（）A．收集到的氧氣量太少或純度太低 B．鐵絲生銹 C．集氣瓶底部沒有鋪一層細沙 D．鐵絲的一段沒有系火柴5．（2023?嘉禾縣校級二模）下列化學反應中，既屬于化合反應又屬于氧化反應的是（）A．鎂+氧氣氧化鎂 B．石蠟+氧氣水+二氧化碳 C．水氫氣+氧氣 D．碳酸鈣氧化鈣+二氧化碳6．（2023?城中區(qū)一模）分析和推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A．制取氧氣時必須檢驗裝置氣密性，所以制取氣體時都要檢驗裝置的氣密性 B．化學變化常常伴隨能量的變化，所以有能量變化的一定屬于化學變化 C．通常情況下氮氣是一種無色無味的氣體，所以無色無味的氣體一定是氮氣 D．催化劑能改變化學反應的速率，所以能改變化學反應速率的物質一定是催化劑7．（2022秋?新邵縣期末）實驗室用高錳酸鉀制純凈氧氣時，下列做法錯誤的是（）A．在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管 B．導管口開始有氣泡放出時不要立即收集，避免收集到的氣體不純 C．用高錳酸鉀制取所需氧氣停止加熱時，要先熄滅酒精燈，然后再把導管移出水面 D．將收集滿氧氣的集氣瓶正放在桌面上8．（2023秋?新羅區(qū)校級月考）給下列物質分類，將編號寫在橫線上。①四氧化三鐵②液氧③煤④凈化后的空氣⑤沼氣⑥硫⑦寶馬牌礦泉水⑧蒸餾水⑨一氧化碳⑩過濾后的海水。屬于混合物的是；屬于純凈物的是。9．（2022秋?青縣校級月考）在氧氣的性質實驗中：（1）鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，，放出熱量，。（2）硫在氧氣中燃燒，集氣瓶底要預留少量的水，目的是。10．（2022秋?東明縣校級月考）空氣質量意味著生活質量。（1）下表為某同學測量的呼吸前后氣體組成的實驗數(shù)據(jù)（通常狀況）物質吸入空氣（體積分數(shù)%）呼出氣體（體積分數(shù)%）氮氣（N2）7875氧氣（O2）2116二氧化碳（CO2）0.034水蒸氣（H2O）ab①氮氣的化學性質比較