考前沖刺上海2024年高中化學(xué)等級考模擬卷03

考前沖刺·上海2024年高中化學(xué)等級考模擬卷03考生注意：試卷滿分100分，考試時間60分鐘。選擇類試題中，標(biāo)注“不定項”的試題，每小題有未特別標(biāo)注的試題，每小題只有1個正確選項。一、鹵族元素鹵族元素相關(guān)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：元素HNFClBrI電負(fù)性2.13.04.03.02.82.5碘元素在周期表中的位置是。漂白液的有效成分是NaClO，工業(yè)制備漂白液的離子方程式是。鹵族元素化合物的性質(zhì)有相似性和遞變性，下列說法不正確的是___________（不定項）。A．Cl2、ICl、IBr沸點依次升高B．HF、HCl、HBr的穩(wěn)定性依次升高C．NaF、NaCl、NaBr熔點依次升高D．HOX(X代表Cl、Br、I)的酸性隨著X的原子序數(shù)遞增逐漸增強NF3的結(jié)構(gòu)與NH3類似，但是性質(zhì)差異較大。NF3的VSEPR模型名稱為。沸點NF3NH3(填“”“"或“”)，原因是。NH3具有堿性(可與H+結(jié)合)而NF3沒有堿性，原因是。αAgI晶體，可以通過加熱γAgI晶體制得。兩種晶體的晶胞示意圖如圖所示，圖中只畫出了I在晶胞中的位置，Ag+主要分布在由I構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，αAgI晶體在電池中可作為。γAgI晶胞中，距離每個I最近的I的個數(shù)是。αAgI晶胞和γAgI晶胞的體積比是?！敬鸢浮?.第五周期VIIA族2.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O3..BCD4.四面體形5.<NF3分子間只存在范德華力，NH3分子間存在氫鍵，氫鍵比范德華力能量高6.NF3中F元素電負(fù)性強，使得【分析】分子晶體，其沸點與分子間作用力有關(guān)。同一主族從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱。離子晶體，離子半徑越大，晶格能越小，熔沸點越低。元素的電負(fù)性越強，吸引電子對的能力越強，與H間的電子對偏離H程度越大電離出H+更容易。【詳解】1.碘元素在周期表中的位置是第五周期VIIA族，故答案為：第五周期VIIA族；2.工業(yè)利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備漂白液，對應(yīng)離子方程式為：Cl2+2OH-3.A．Cl2、ICl、IBr均為分子晶體，其沸點與分子間作用力有關(guān)，則相對分子質(zhì)量逐漸增大，故A正確；B．非金屬性：F>Cl>Br，HF、HCl、HBrC．NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點越低，由離子半徑Br>Cl>F，則NaF、NaCl、NaBr熔點依次降低，故C錯誤；D．X元素的電負(fù)性越強，X吸引電子對的能力越強，使O—H間的電子對向O原子方向偏離，電離出H+更容易，由于電負(fù)性：Cl>Br>I，則HOX的酸性隨著X的原子序數(shù)遞增逐漸減弱，故D錯誤；故選：BCD；4.NF3分子中N價層電子對數(shù)3+5?1×32=4，N采取sp35.NF3分子間只存在范德華力，NH3分子間存在氫鍵，氫鍵比范德華力能量高，沸點：NF3<NH36.NH3具有堿性(可與H+結(jié)合)而NF3沒有堿性，原因是NF3中F元素電負(fù)性強，使得N原子呈正電性(δ+)，難與H+結(jié)合，故答案為：NF3中F元素電負(fù)性強，使得N原子呈正電性(δ+)，難與H+7.由題意可知，在電場作用下，Ag+不需要克服太大阻力即可發(fā)生遷移，因此αAgI晶體是優(yōu)良的離子導(dǎo)體，在電池中可作為電解質(zhì)；故答案為：電解質(zhì)；8.γ?AgI晶胞中，晶胞頂點和面心位置的I?9.據(jù)“均攤法”，γ?AgI晶胞中含8×18+6×12=4個I，則晶體密度為4MNAVγ二、碳酸亞鐵的制備碳酸亞鐵（FeCO3）是制備“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，一種常見的補鐵藥物）的重要物質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計實驗制備FeCO3，并探究Ⅰ．碳酸亞鐵的制備。實驗裝置（夾持儀器已省略）如圖所示。儀器a的名稱為。實驗開始時，先打開（填“K1、K2或K3”，下同）、關(guān)閉；一段時間后，，c中反應(yīng)獲得FeCO3已知d中澄清石灰水變渾濁，寫出c中反應(yīng)的離子方程式：。反應(yīng)結(jié)束后，將c中的混合液過濾，洗滌。簡述證明FeCO3已洗滌干凈的操。Ⅱ．定性定量探究碳酸亞鐵有還原性【查閱資料】氧化亞鐵是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中加熱，迅速被氧化成四氧化三鐵。定性探究碳酸亞鐵和氧氣反應(yīng)的固體成分：【提出設(shè)想】假設(shè)1固體成分是氧化鐵；假設(shè)2固體成分是四氧化三鐵；假設(shè)3。【實驗驗證】所用裝置如下圖所示，裝藥品，打開止水夾K，通入O2，加熱玻璃管。澄清石灰水不產(chǎn)生沉淀時，停止加熱，繼續(xù)通入O取少量玻璃管里固體于試管中，滴加稀硫酸，微熱，固體完全溶解。將溶液分成甲、乙兩份，進行后續(xù)實驗。實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象ⅰ滴加KSCN溶液溶液變紅色ⅱ向乙溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液溶液不褪色【實驗評價】上述實驗（填“ⅰ”或“ⅱ”）不能確定固體成分。【實驗結(jié)論】由上述實驗結(jié)果分析可知，碳酸亞鐵在氧氣中高溫灼燒得到的產(chǎn)物是，證明FeCO3定量探究：取g純凈固體碳酸亞鐵，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量凈減少7.2g，通過計算確定固體成分是Fe2【答案】10.恒壓滴液漏斗11.K1和K3K2關(guān)閉K12.Fe2+13.取最后一次洗滌液于試管中，加入過量稀鹽酸酸化后，再滴入幾滴BaCl214.固體成分是氧化鐵和四氧化三鐵的混合物i；氧化鐵和二氧化碳（或Fe2O3和CO【分析】恒壓滴液漏斗將稀硫酸滴加與鐵屑反應(yīng)，生成硫酸亞鐵溶液與氫氣；為防止Fe2+被裝置中殘留的空氣氧化，實驗開始時，應(yīng)先打開K1和K3，利用稀硫酸與鐵屑反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，在關(guān)閉K3【詳解】10.儀器a的名稱：恒壓滴液漏斗；11.為防止Fe2+被裝置中殘留的空氣氧化，實驗開始時，應(yīng)先打開K1和K3，利用稀硫酸與鐵屑反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，在關(guān)閉K312.D中澄清石灰水變渾濁，說明亞鐵離子與碳酸氫銨溶液發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水，離子方程式：Fe2+13.若碳酸亞鐵洗滌干凈，則洗滌液中無可溶性的硫酸根離子，檢驗硫酸根離子操作：取最后一次洗滌液于試管中，加入過量稀鹽酸酸化后，再滴入幾滴BaCl214.四氧化三鐵和氧化亞鐵混為黑色固體，所以假設(shè)固體成分是氧化鐵和四氧化三鐵的混合物；15.實驗i只能證明反應(yīng)后的物質(zhì)中含+3價鐵，不能證明是否含+2價鐵；澄清石灰水變渾濁，說明有產(chǎn)物二氧化碳生成，向硫酸溶解后的溶液中加入滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明有+3價鐵，加入酸性高錳酸鉀，溶液不褪色，說明溶液中無+2價鐵，則碳酸亞鐵在氧氣中高溫灼燒得到的產(chǎn)物氧化鐵和二氧化碳；碳酸亞鐵在高溫條件下反應(yīng)后生成氧化鐵，假設(shè)純凈固體碳酸亞鐵取mg，4FeCO3+解得m=23.2。三、碳的循環(huán)利用甲烷化反應(yīng)即為氫氣和碳氧化物反應(yīng)生成甲烷，有利于實現(xiàn)碳循環(huán)利用。已知涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO反應(yīng)Ⅱ：CO反應(yīng)Ⅲ：CO積碳反應(yīng)(CO的歧化和CH4反應(yīng)Ⅳ：2反應(yīng)Ⅴ：CH4計算反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)熱：ΔH2=在360℃時，在固定容積的容器中進行上述反應(yīng)(不考慮積碳反應(yīng))，平衡時CO和H2的轉(zhuǎn)化率及CH4和CO2圖中表示CO轉(zhuǎn)化率、CH4產(chǎn)率變化的曲線分別是、(填標(biāo)號)，A、C兩點nH2按nH2nCO=3:1向恒容容器內(nèi)投料，初始壓強為p0，若僅發(fā)生Ⅰ、Ⅱ兩個反應(yīng)，達到平衡時總壓為3p0已知各反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化曲線如圖2所示，相同時間內(nèi)甲烷產(chǎn)率隨溫度升高的變化曲線如圖3。由圖2可知，CO的歧化反應(yīng)屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，相同時間內(nèi)CH4的產(chǎn)率在溫度高于330℃時降低的可能原因之一是催化劑活性降低，高溫導(dǎo)致催化劑活性降低的原因是【答案】16.41.217.bcC>A18.8(1+a)3×p【詳解】16.根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅲ，ΔH2=ΔH1ΔH3=206.2kJ·mol1（165kJ·mol1）=41.2kJ·mol1；17.結(jié)合反應(yīng)，nH2nCO越大，CO轉(zhuǎn)化率越大，直到接近100%，故b表示CO轉(zhuǎn)化率；隨著n(H218.設(shè)n（CO）=n，則n（H2）=3n，列出反應(yīng)Ⅰ三段式：CO(g)+反應(yīng)Ⅱ前后氣體體積不變，反應(yīng)Ⅰ前后總物質(zhì)的量減少2x，根據(jù)初始壓強為p0，達到平衡時總壓為3p0CO的平衡轉(zhuǎn)化率為a，列出反應(yīng)Ⅱ三段式為：CO(g)+H平衡時，CO的分壓為n(1?a)p04n=(1?a)p04、H2分壓為(1-a)np04n=(1+a)p04、CH4的分壓為0.5np019.甲烷的產(chǎn)率隨著溫度升高逐漸增大，達到平衡后升高溫度，甲烷的產(chǎn)率逐漸減小，說明反應(yīng)逆向進行，則CO的歧化反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，相同時間內(nèi)CH4的產(chǎn)率在溫度高于330°C時降低的可能原因之一是催化劑活性降低，高溫導(dǎo)致催化劑活性降低的原因是高溫時，積碳反應(yīng)主要發(fā)生CH4裂解，導(dǎo)致催化劑積碳，活性降低。四、有機藥物的合成過程化合物H是一種用于合成γ分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如圖：A中含有官能團的名稱為。B→C的反應(yīng)類型為。寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：。滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有種。①含有苯環(huán)，苯環(huán)上有三個取代基，其中氨基只與苯環(huán)直接相連；②與氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體產(chǎn)生。寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。①含有苯環(huán)，且分子中有一個手性碳原子；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是α氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。G的分子式為C12H14N2已知：(R代表烴基，R′代表烴基或H)。請寫出以、和(CH3)2SO4【答案】20.羥基、羧基、硝基21.還原反應(yīng)22.23.2024.或25.26.【詳解】20.A為，含有官能團的名稱為羥基、羧基、硝基。21.B()被H2在Ni催化作用下還原為C()，反應(yīng)類型為還原反應(yīng)。22.C()→D()，化學(xué)反應(yīng)方程式：。23.C為，滿足下列條件：“①含有苯環(huán)，苯環(huán)上有三個取代基，其中氨基只與苯環(huán)直接相連；②與氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體產(chǎn)生?！钡耐之悩?gòu)體分子中，應(yīng)含有1個苯環(huán)、1個NH2、1個OH，1個CH2CH2COOH或CH(CH3)COOH，可固定NH2在苯環(huán)上，然后移動另兩個取代基。若OH在NH2的鄰位，移動CH2CH2COOH或CH(CH3)COOH，共有8種異構(gòu)體；若OH在NH2的間位，移動CH2CH2COOH或CH(CH3)COOH，共有8種異構(gòu)體；若OH在NH2的對位，移動CH2CH2COOH或CH(CH3)COOH，共有4種異構(gòu)體，則異構(gòu)體共有8+8+4=20種。24.C的一種同分異構(gòu)體，滿足條件：“①含有苯環(huán)，且分子中有一個手性碳原子；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是α氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫?！钡耐之悩?gòu)體中分子中，含有1個苯環(huán)、1個酯基，且氨基位于α位，具有1個手性碳原子，則可能結(jié)構(gòu)簡式為：或。25.G的分子式為C12H1426.以、和(CH3)2SO4為原料制備，先利用A→B的信息，將轉(zhuǎn)化為，再利用B→C的信息，將轉(zhuǎn)化為；再將轉(zhuǎn)化為，最后利用題給信息合成目標(biāo)有機物。五、工業(yè)制備五氟化銻五氟化銻主要用作氟化工的催化劑，也用作紡織工業(yè)物阻燃劑，在染料工業(yè)中用于制造染料中間體，此外，還用于制備高純度金屬銻、無機離子交換材料和膠體五氧化二銻。以某銻礦(主要成分為Sb2O3，含有少量CuO、PbO、As已知：Ⅰ．CuS、PbS的KSp分別為6.3×10?36Ⅱ．As2O3微溶于水、Sb已知銻與氮元同素主族，原子序數(shù)為51，寫出銻的價電子排布圖。“浸出”時少量Sb2O3轉(zhuǎn)化為“濾渣1”。其成分為SbOCl，加入氨水“除氯”，同時將其轉(zhuǎn)化為Sb2O3，能否用NaOH?！俺恋怼钡倪^程是加入極稀的Na2S溶液，其目的是使Pb2+和Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫化物而除去，當(dāng)CuS、PbS“除砷”時，H2PO2?轉(zhuǎn)化為H3PO“電解”中銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如下圖所示。當(dāng)電壓未超過U0V時，陰極反應(yīng)方程式為Sb3++3e?=Sb反應(yīng)。(寫出電極反應(yīng)式)SbF5與KMnF6反應(yīng)。首次實現(xiàn)了用化學(xué)方法制取F2，同時生成KSbF6和MnF3【答案】27.28.否SbOCl在堿性條件下“除氯”轉(zhuǎn)化為Sb2O3，Sb2O3為兩性氧化物，能溶于NaOH溶液，實際操作時NaOH的量不易控制32.SbF【分析】由題干工藝流程圖可知，銻礦用鹽酸浸出，Sb2O3、CuO、PbO、As2O3分別與鹽酸反應(yīng)生成SbCl3、C