2022年北京通州區(qū)高三一?；瘜W試題和答案

2022北京通州高三一?；瘜W本試卷共分?？荚嚂r長可能用到的相對原子質量：H1C12O16K39Cr52Nd144第一部分本部分共題，每題3分，共分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.2022年北京冬奧會首次使用CO2跨臨界直冷新型環(huán)保制冰技術。下列有關說法不正確的是A.CO2是由極性鍵構成的非極性分子B.干冰中CO2分子間只存在范德華力C.HO分子之間的主要作用力是氫鍵D.此技術制冰的過程中發(fā)生的是化學變化2.新疆土質呈堿性、陽光充足等優(yōu)勢造就了新疆棉以絨長、品質好、產量高著稱于世。下列有關說法不正確的是．．．A.新疆棉的主要成分為纖維素，屬于天然有機高分子B.新疆棉可被生物降解C.新疆棉的主要成分和淀粉互為同分異構體D.可用灼燒的方法鑒別新疆棉和蠶絲棉3.碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃的發(fā)電原理是在玻璃表面涂抹一層碲化鎘，使其具有光電轉換功能。下列說法正確的是A.碲元素在元素周期表中位于d區(qū)128原子核內中子數為B.C.112Cd與114Cd互為同位素D.發(fā)電玻璃的發(fā)電過程是化學能轉化為電能4.下列化學用語或圖示表達正確的是Cl2的電子式Cl:Cl的模型VSEPRA.B.2C.的原子結構示意圖D.苯的分子結構模型5.下列說法正確的是A.第一電離能：CBB.金屬性：KH2SHClD.電負性：ClSPC.熱穩(wěn)定性：6.下列敘述的事實與化學知識沒有關聯(lián)的是．．選項事實化學知識ABCD用酒精免洗消毒液洗手75%的酒精體積分數能使蛋白質變性NH4ClNH4Cl焊接金屬時用溶液除銹加熱易分解用糯米釀制米酒葡萄糖在酶的作用下轉變?yōu)橐掖糉e3+可將Cu氧化為Cu2+用氯化鐵溶液蝕刻電路板A.AB.BC.CD.D7.侯德榜是我國近代化學工業(yè)的奠基人之一，他將氨堿法和合成氨工藝聯(lián)合起來，發(fā)明了聯(lián)合制堿法”。氨堿法中涉及的反應有：NaCl+CO+NH+HO=NaHCO+NHCl反應Ⅰ：2324Δ2NaHCO3NaCO+CO+HO反應：2322Na2CO下列制取少量的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是3A.制取B.中22NaHCO3Na2CO3D.制取C.8.下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是．．．4Na+O=2NaOA.新切開的鈉的光亮表面在空氣中很快變暗：22B.將CO+COO→2+Na2CO3通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)渾濁：22223++3NHHO=Al(OH)3NH+4C.向D.向溶液中滴加氨水產生白色沉淀：3323AgCl+?=+?懸濁液中滴加KI溶液產生黃色沉淀：AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)9.下列事實或數據不能用平衡移動原理解釋的是．．ABCDc(氨密閉容器中，氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深向新制氯水中滴加溶液，溶液由淺黃綠色變?yōu)闊o色0.10.01水)mol/LpH11.110.6A.A10.雄黃(B.BC.CD.DAs4SAsS)和雌黃()是提取砷主要礦物原料，二者都難溶于水，在自然界中共生，且可以相互轉化。43AsSS+10H++10NO3=2H++10NO+2HO。下列說法3422?雌黃()能溶于，反應如下：3323不正確的是．．．A.生成3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為5molAsSB.若將該反應設計成原電池，可選用硝酸作電解質溶液、石墨作負極、作正極3NO溶液吸收C.反應產生的可用2D.雄黃轉化為雌黃過程需要氧化劑()溶液等體積混合，取混合液分別完成下列實驗：311.將0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/SO24實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①②滴入KSCN溶液滴入AgNO3溶液變紅色有黃色沉淀生成溶液有藍色沉淀生成溶液變藍色3KFe(CN)③④滴入6滴入淀粉溶液下列說法不正確的是．．．A.由實驗①和②不能說明Fe3+與I?沒有發(fā)生反應B.由實驗③和④說明Fe3+與I?發(fā)生反應C.由實驗①和③說明Fe3+與I?發(fā)生的是可逆反應D.由實驗②和④說明Fe3+與I?發(fā)生的是可逆反應12.有機物X和Y在一定條件下可制得環(huán)氧樹脂粘合劑Z，其結構：X為，Y為Z為，下列說法正確的是A.X核磁共振氫譜有3個吸收峰(+)n1molHClB.生成1molZ的同時生成C.XY反應生成Z的過程既有取代反應，也有聚合反應D.相同條件下，苯酚和Y反應生成結構與Z相似的高分子13.室溫下用質量和表面積相同的鎂條各一片(已用砂紙打磨，分別探究不同條件下與水反應的實驗裝置圖如下，實驗2的鎂條放在尖嘴玻璃導管內并浸于蒸餾水中，實驗3產生的渾濁物主要為堿式碳酸鎂mMg(OH)2nMgCO[]。下列說法不正確的是3．．．實驗1實驗2實驗3鎂條表面有微小氣泡，且溶液較長時間無明顯變化鎂條表面有較多氣泡且產生氣泡速率逐漸鎂條表面有大量氣泡，溶液逐加快，溶液中無明顯現(xiàn)象漸變?yōu)闇啙酇.實驗1現(xiàn)象不明顯，可能與表面生成了難溶的Mg(OH)有關2B.2比實驗1現(xiàn)象更明顯，可能是由于玻璃管空間狹小熱量不易散失?Mg(OH)在鎂條表面的沉積，增大了鎂與水的接觸面積2C.3中破壞了3D.由實驗1和實驗3可得出“堿性增強有利于加快鎂與水反應速率的結論14.稀土永磁材料——高性能釹鐵硼合金為新能源汽車提供核心原材料。從制釹鐵硼的廢料中提取氧化釹(NdO)的23工藝流程如圖1所示，草酸釹晶體的熱重曲線如圖2所示。已知：與酸反應生成Nd3+離子，草酸釹晶體()[CO4310H2O]的摩爾質量是732g/；22pH=6.3，完全沉淀時pH=8.3/LFe2+生成Fe(OH)ⅱ.，開始沉淀時2/LFe3+生成Fe(OH)，開始沉淀時pH=1.5，完全沉淀時pH=2.83下列說法不正確．．．是HA.氣體1的主要成分是，濾渣1是硼和其他不溶性雜質2++=4H++H2O24HO2Fe(OH)23B.氧化時會發(fā)生反應：2Fe24H2O的利用率無影響2C.“調”與“氧化”順序顛倒，D.由圖2可知，℃時剩余固體的主要成分是OCO223第二部分本部分共5題，共58分。15.銅及其化合物在生產和生活中有著廣泛應用。請回答下列問題：（1）基態(tài)銅原子有________種運動狀態(tài)不相同的電子，其價層電子排布式為_________。（2）已知銅與氯形成化合物的立方晶胞如下圖所示。①該晶體的化學式為___________。②該晶體中，每個氯原子周圍與它最近且等距離的氯原子有___________（3）Cu2+能與多種物質形成配合物，為研究配合物的形成及性質，某小組進行如下實驗。序實驗步驟實驗現(xiàn)象或結論號產生藍色沉淀，隨后溶解并得到深藍色的溶液CuSOⅰ向溶液中逐滴加入氨水至過量4ⅱ再加入無水乙醇得到深藍色晶體晶體的化學式為ⅲⅳ測定深藍色晶體的結構()4CuSOHO432將深藍色晶體洗凈后溶于水配成溶液，無藍色沉淀生成再加入稀NaOH溶液2+()①深藍色的配離子CuNH的結構簡式：___________。43()SOHO晶體中42H2OCu②的中心原子雜化軌道類型為：___________。34③加入乙醇有晶體析出的原因：___________。④該實驗條件下，Cu2+與的結合能力___________(填或Cu與OH?的結合能力。“”“”“”)2+32+能與Cu2+形成Cu(NH)，而不能，其原因是___________。3⑤43317.重鉻酸鉀在工業(yè)中有廣泛應用，某學習小組模擬工業(yè)制備重鉻酸鉀并探究其性質。I.制備重鉻酸鉀2OSiO、AlO、OKCrO等雜質)制備重鉻酸鉀()固體的工227以鉻鐵礦(主要成分可表示為，還含有322323藝流程如下：資料：遇水強烈水解。2ⅱ.部分微粒在溶液中的顏色：2O72?橙色Cr3+綠色KCrO中（1）元素的化合價是___________。227CrO、、SiO、、KCl（2）熔塊的主要成分為等可溶性鹽，濾渣1為紅褐色固體，寫242232出步驟②水解的離子方程式___________。2（3）測定重鉻酸鉀純度2?7配成250mL溶液，取出于錐形瓶中，加入足量稀HSO4和碘化鉀溶液(2O的稱取重鉻酸鉀試樣還原產物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水和淀粉指示劑，用bmol/2O標準溶液滴定32=+SO26?+2I?)，至滴定終點消耗標準液VmL(I2O3?，則所得產品中重鉻酸鉀的純度：___________。滴定(24過程中其他雜質不參與反應)II.探究重鉻酸鉀的性質實驗操作IIIIIIIV試管中溶液立即變?yōu)樽睾稚欢螘r間后，逐漸產生大量使帶火星木條復燃的氣體，溶液顏色慢慢變淺，6后迅速反應，溶液顏色變?yōu)榫G色，并產生大量使帶火星木條復燃的氣體溶液中略有微小氣泡產生溶液顏色變?yōu)闇\黃色現(xiàn)象溶液顏色與實驗II中顏色幾乎相同KCrO在實驗Ⅲ中起_________作用；7（4）由上述I、II、III實驗現(xiàn)象，甲同學認為可以確認22KCrO7乙同學認為還應該補充實驗V才能證明上述作用，實驗V的操作和現(xiàn)象是：_____。KCrO，使雙氧水分解反應分步進行，其過程可表示為：722（5）查閱資料可知，在反應III中22?+4H2O22HCrO?3H2O=+6：2O72；ⅱ：…請寫出反應ⅱ的離子方程式：___________。（6）寫出實驗Ⅳ中反應的離子方程式：___________。KCrO的性質還與溶液的酸堿性等因素有關。7綜上所述，2219.有機化合物F是合成抗病毒藥物法匹拉韋過程中的重要中間體，其合成路線如下：已知：ⅱ.Na2COA的結構簡式：___________。2（1A可以與溶液反應產生3（2）①的反應類型是___________。（3C分子中含有的官能團是___________。（4B與溶液反應的化學方程式是___________。（5）下列說法不正確的是___________。．．．分子中存在sp2雜化的碳原子b.C可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應能使酸性高錳酸鉀溶液褪色存在含有一個六元環(huán)的酯類同分異構體（6）補充下列合成路線：合成E分三步進行，上圖中③為取代反應，中間產物2和E互為同分異構體，請補充E的結構簡式___________，并寫出中間產物1在一定條件下生成中間產物2的化學方程式：___________。21.“綠水青山就是金山銀山”，研究消除氮氧化物污染對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境有重要意義。2NO(g)+O(g)=2NO(g)H=114kJ/（1）已知：221C(s)+O(g)=CO(g)H=?393.5kJ/222N(g)+O(g)=2NO(g)H=/223NON的熱化學方程式___________。2寫出C與反應生成2（2）已知：。在2L恒容密閉容器中，投入，經過一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得CO的轉化率為0.2molNO和。該溫度下，反應的平衡常2數為___________。（3）原煤經熱解、冷卻得到的煤焦可用于的脫除。熱解溫度為℃、℃得到的煤焦分別用S?S?900表示，相關信息如下表：元素分析(/cm2g1比表面積)?煤焦CHS?500S?90080.792.76105.6984.260.828.98將NO濃度恒定的廢氣以固定流速通過反應器圖。不同溫度下，進行多組平行實驗，測定相同時間內NO的出口濃度，可得NO的脫除率與溫度的關系如圖2[已知：NO的脫除主要包含吸附和化學還原(Δ)兩個過程]①已知煤焦表面存在的官能團有利于吸附NO，其數量與煤焦中氫碳質量比的值密切相關，比值小，表面官能團少。由圖2可知，相同溫度下，單位時間內S?500對NO的脫除率比S?900的高，可能原因是___________。答兩條)。②℃后，隨著溫度升高，單位時間內NO的脫除率增大的原因是___________。（4）電解氧化吸收法：其原理如圖3所示：①從A口中出來的物質的是___________。②寫出電解池陰極的電極反應式___________。NaHSO溶液與Cu2+的反應。23.實驗室探究3NaHSOI.如下圖所示制備(經檢驗裝置氣密性良好。3（1）儀器a的名稱是___________。NaHSO（2）寫出C中制備的離子方程式___________。3NaHSO溶液與Cu2+的反應，過程如下圖所示：II.探究3已知：硫酸亞銅易溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（3）加入NaCl固體后產生的無色氣體經檢驗為SO，寫出該檢驗的實驗操作及現(xiàn)象：_______?？蛇x試劑：(2/溶液、/LKMnO4溶液、碘水)（4）加入NaCl固體后產生的白色沉淀經檢驗是CuCl，說明發(fā)生了氧化還原反應。加入NaCl固體發(fā)生反應的原因：a.Cl?改變了HSO的還原性?3b.Cl?改變了的Cu2+的氧化性用原電池原理進行實驗，探究上述可能的原因。編實驗1號實驗2實驗現(xiàn)象閉合開關K，電流計指針發(fā)生微小偏轉，燒杯中未閉合開關K，電流計指針發(fā)生微小偏轉，燒杯中未見明顯現(xiàn)象見明顯現(xiàn)象①由實驗2可知原因a不合理，依據是___________。②實驗3：用下圖所示裝置實驗，B中有白色沉淀生成，證明原因b合理。ⅰ.補全上圖電化學裝置示意圖：___________。ⅱ.寫出B中的電極反應方程式___________。ⅲ.請從反應原理的角度解釋原因：Cl?與Cu2的還原產物Cu形成沉淀，______，使++HSO?與Cu2+的反應能夠進3行完全。III.金能與濃硝酸發(fā)生微弱反應生成Au3+，短時間幾乎觀察不到金溶解。金易溶于王水”[V(濃硝酸：V(濃鹽酸)=1:3]。3++4Cl?H++Cl4已知：（5）利用中實驗探究的結論，分析“王水”溶金的原理：___________。參考答案本部分共題，每題3分，共分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化碳中鍵為極性鍵，正負電荷重心重合，是非極性分子，A正確；B．干冰為分子晶體，分子間只存在范德華力，B正確；C．冰中水分子間存在氫鍵和范德華力，但氫鍵作用力比范德華力強，C正確；D．該過程中無新物質生成，物理變化，D錯誤；故選D。2.【答案】C【解析】【詳解】A．新疆棉的主要成分為纖維素，纖維素屬于天然高分子化合物，A項正確；B．新疆棉的主要成分為纖維素，其在環(huán)境中接觸到的許多生物可使之分解、水解，使其很快降解，B項正確；C．纖維素和淀粉的分子式雖然都可以表示為(CHO)，但兩者n值不同，兩者不互為同分異構體，C項錯誤；6105nD．新疆棉的主要成分是纖維素，新疆棉灼燒時產生燒紙的氣味，蠶絲棉的主要成分為蛋白質，蠶絲棉灼燒時產生燒焦羽毛的特殊氣味，現(xiàn)象不同，可用灼燒的方法鑒別新疆棉和蠶絲棉，D項正確；答案選。3.【答案】C【解析】【詳解】A．碲為52號元素，元素在元素周期表中位于pA錯誤；128原子核內中B．核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數，左上角為質量數；質量數質子數中子數，子數為128-52=76B錯誤；C．具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素；112Cd與114Cd互為同位素，C正確；D．發(fā)電玻璃的發(fā)電原理是在玻璃表面涂抹一層碲化鎘，使其具有光電轉換功能，發(fā)電玻璃的發(fā)電過程是把光能轉化為電能，D錯誤；故選C。4.【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣是雙原子分子，電子式為，故A錯誤；B．二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數為，孤對電子對數為VSEPR模型為直線形，不是V形，故B錯誤；C．鎂原子的核電荷數為，原子結構示意圖為，故C錯誤；D．苯的結構簡式為，分子結構模型為，故D正確；故選D。5.【答案】A【解析】【詳解】A．第一電離能：同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，特例IIA>IIIA，故C>Be>BA正確；B．同主族元素從上往下金屬性逐漸增強，故：Li<Na<KB錯誤；C．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越高，非金屬性F>Cl>S，故熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2C錯誤；D．同周期從左往右電負性逐漸增強，故電負性：Cl>S>PD錯誤；故選A。6.【答案】B【解析】【詳解】A．免洗消毒液的主要成分是能使蛋白質變性的體積分數75%的酒精，消毒能力強，用酒精免洗消毒液洗手可以起到殺菌消毒的作用，故A正確；B．氯化銨是強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化銨溶液常用于焊接金屬時除銹，則溶液除銹與氯化銨受熱易分解無關，故B錯誤；C．用糯米釀制米酒的過程為淀粉在酶的作用下發(fā)生水解反應生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下發(fā)酵轉變?yōu)橐掖?，故C正確；D．鐵離子能與銅反應生成亞鐵離子和鐵離子，所以常用氯化鐵溶液蝕刻電路板，故D正確；故選B。7.【答案】C【解析】【詳解】A1裝置中試劑是稀鹽酸和大理石反應生成二氧化碳氣體，可用于制取CO2，但長頸漏斗下端在液面以上，沒有形成液封，故A不符題意；B2裝置中除去CO2中HCI，可以把混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液，導氣管應長進短出，才能達到除雜目，故B不符題意；C3裝置中裝置圖中向溶有足量氨氣的飽和食鹽水中通入二氧化碳，在冰水溫度下發(fā)生反應，生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，可以制備碳酸氫鈉，故C符合題意；D1裝置中碳酸氫鈉固體受熱分解過程中生成碳酸鈉、二氧化碳和水，裝置中生成的水會倒流炸裂試管，應試管口略向下傾斜，故D不符題意；答案選。8.【答案】B【解析】【詳解】A．鈉的還原性強，能與空氣中的氧氣迅速反應生成氧化鈉，所以新切開的鈉的光亮表面在空氣中很快變4Na+O=2NaO暗，反應的方程式為A正確；22B．二氧化碳與苯酚鈉溶液反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的方程式為+CO+HO→22+NaHCO3B錯誤；C．氯化鋁溶液與氨水反應生成氫氧化鋁白色沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為3++3NHHOAl(OH)=3NH+C，故正確；3234D．氯化銀的溶度積小于碘化銀，向氯化銀懸濁液中滴加碘化鉀溶液產生黃色沉淀的反應為氯化銀與碘化鉀溶液反應生成碘化銀和氯化鉀，反應的離子方程式為AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)正確；+?=+?D故選B。9.【答案】A【解析】【詳解】A．氫氣與碘蒸氣反應生成碘化氫氣體的反應是氣體體積不變的反應，增大壓強，化學平衡不移動，則加壓后顏色變深是因為濃度增大，不是因為平衡移動，故A符合題意；B．新制氯水中存在如下平衡：ClOH+Cl+HClO，向新制氯水中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧根離子中和酸，22生成物的濃度減小，平衡向正反應方向移動，則溶液由淺黃綠色變?yōu)闊o色，該現(xiàn)象能用平衡移動原理解釋，故B不符合題意；C．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向右移動，水中離子濃度增大，則純水電導率增大能用平衡移動原理解釋，故C不符合題意；D．由氨水的與濃度變化的關系可知，氨水中存在電離平衡，加水稀釋時，電離平衡右移，氨水濃度變?yōu)樵瓉淼谋稌r，pH<1，則氨水的與濃度變化的關系能用平衡移動原理解釋，故D不符合題意；故選A。10.【答案】B【解析】【詳解】A．根據反應方程式分析硝酸根中氮由+5價降低到+4價，10mol硝酸根離子完全被還原轉移10mol電子，由反應可知生成2molHAsO10mol電子，則生成1molHAsO，則反應中轉移電子的物質的量為5molA3434正確；B．若將該反應設計成原電池，分析化合價知AsS中元素化合價均升高，應在負極，故可選用硝酸作電解質溶23液、石墨作正極、AsS作負極，B錯誤；23CNO會污染環(huán)境，因此反應產生的NO可用NaOH溶液吸收，C正確；22D．雄黃(AsS中As化合價為價，雌黃(AsS)As化合價為+3價，故雄黃轉化為雌黃過程需要氧化劑，D正4423確；故選B。11.【答案】D【解析】【分析】由實驗的實驗現(xiàn)象可知，過量的碘化鉀溶液與硫酸鐵溶液混合時，鐵離子與碘離子反應生成亞鐵離子和碘離子的反應為可逆反應，反應的方程式為2Fe+2I—2Fe2++I，反應后的溶液中含有鉀離子、硫酸根離子、鐵離子、亞鐵離子、碘離子和單質碘。【詳解】A．由分析可知，鐵離子與碘離子反應生成亞鐵離子和碘離子的反應為可逆反應，，反應后的溶液中含有鐵離子和碘離子，所以由實驗①和②不能說明鐵離子與碘離子沒有發(fā)生反應，故A正確；B．由分析可知，鐵離子與碘離子反應生成亞鐵離子和碘離子的反應為可逆反應，所以由實驗③和④說明鐵離子與碘離子發(fā)生反應，故B正確；C．由分析可知，溶液混合時，碘化鉀溶液過量，溶液中存在鐵離子說明該反應為可逆反應，所以由實驗①和③說明鐵離子與碘離子發(fā)生的是可逆反應，故C正確；D．由分析可知，溶液混合時，碘化鉀溶液過量，溶液中存在碘離子不能說明該反應為可逆反應，所以由實驗②和④不能說明鐵離子與碘離子發(fā)生的是可逆反應，故D錯誤；故選D。12.【答案】C【解析】【詳解】A．由結構簡式可知，X分子中含有4類氫原子，核磁共振氫譜有4個吸收峰，故A錯誤；B．由原子個數守恒可知，X與Y反應生成1molZ的同時生成(n+2)mol氯化氫，故B錯誤；C．由結構簡式可知，X與Y反應生成Z的過程為X與Y發(fā)生縮聚反應生成，與Y發(fā)生取代反應生成，則生成Z的過程中既有取代反應，也有聚合反應，故C正確；D．苯酚分子中只含有1個羥基，和Y只能發(fā)生取代反應或環(huán)加成反應，不能發(fā)生縮聚反應，所以不能生成結構與Z相似的高分子，故D錯誤；故選C。13.【答案】D【解析】Mg(OH)Mg(OH)會覆蓋在鎂條的表面阻止反應的繼續(xù)進行，故實驗1現(xiàn)象2【詳解】A．金屬鎂與水反應生成不明顯，A正確；，2Mg(OH)B．實驗21現(xiàn)象更明顯，可能是由于玻璃管空間狹小熱量不易散失，導致溫度升高，的溶解度2Mg(OH)增大，覆蓋在鎂條的表面的溶解，不再阻止反應的進行，B正確；2C．由于HCO-3可電離產生H+，從而破壞Mg(OH)的生成，故實驗3中HCO-3Mg(OH)破壞了在鎂條表面的沉22積，增大了鎂與水的接觸面積，C正確；D．由題干信息可知實驗1和實驗3所得到的產物不同，故變量不唯一，不能由實驗1和實驗3可得出堿性增強有利于加快鎂與水反應速率的結論，D錯誤；故選D。14.【答案】C【解析】【分析】釹鐵硼廢料中主要含Nd、、，由信息及流程可知，加入稀鹽酸，硼不與酸反應，則濾渣是硼，F(xiàn)e與鹽酸反應生成氣體為氫氣，Nd能與酸發(fā)生置換反應，反應為Fe+2HCl=FeCl↑2Nd+6HCl=2NdCl↑，然后2232加過氧化氫可氧化亞鐵離子，加NaOH使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，濾液2中加草酸生成Nd(CO)?10HO在氧氣下焙燒得到NdO，以此來解答。2243223【詳解】AFe與鹽酸反應生成氣體為氫氣，硼不與酸反應，則氣體的主要成分是H，濾渣是硼和其他不溶性雜質，A正確；B．往濾液1中加入HO的目的是將Fe氧化為Fe，pH=4時Fe已經完全沉淀，則反應方程式為，222Fe2++H2O24HO2Fe(OH)+=4H+3B，正確；24C．若“調”與氧化順序顛倒，即先氧化此時溶液顯酸性，反應為O+2H=2Fe+2HO，此時生成2222++3+Fe3+并未完全沉淀，且Fe能夠催化HO的分解，從而減小了HO的利用率，C錯誤；2222180732D．由圖可知，設質量為100g，含結晶水為100g×≈24.6g時完全失去結晶水，然后Nd(CO)在氧2243氣中加熱導致固體質量減少，此時剩余固體的摩爾質量為732g/mol×51.9%=379.91g/molNdOCO的摩爾質量為223380g/mol500℃時剩余固體的主要成分是NdOD正確；223故答案為：。第二部分本部分共5題，共58分。15.【答案】（）①.②.3d104s1（2）①.CuCl②.12（3）①..sp3③.離子晶體在極性較弱的乙醇中溶解度?、?大于⑤.N、H三種元素的電負性為：F>N>HNF3中，共用電子對偏向FN原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2+配位鍵【解析】【小問1詳解】銅元素的原子序數為，核外電子數為，價電子排布式為104s1，由泡利不相容原理可知，同一原子中不可能有運動狀態(tài)完全相同的電子，則基態(tài)銅原子有種運動狀態(tài)不相同的電子，故答案為：293d104s1；【小問2詳解】11①由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點和面心的氯原子個數為+6×=4，位于體內銅原子個數為，則晶體的化28學式為CuCl，故答案為：CuCl；②由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點的氯原子與位于面心的氯原子的距離最近，則晶體中，每個氯原子周圍與它最近且等距離的氯原子有個，故答案為：12；【小問3詳解】①四氨合銅離子中中心離子為銅離子，配位體為氨分子，銅離子與4個氨分子形成配位鍵，離子的結構簡式為，故答案為：；②水分子中氧原子的價層電子對數為4，孤對電子對數為2，氧原子的雜化軌道類型為sp3雜化，故答案為：3；()4CuSOHO③為易溶于水，難溶于有機溶劑的離子化合物，向深藍色溶液中加入極性較弱的乙醇可降SOHO的溶解度，便于晶體析出，故答案為：離子晶體在極性較弱的乙醇中溶解度??；2324()Cu低344④由氫氧化銅沉淀與氨水反應生成四氨合銅離子可知，銅離子與氨分子的結合能力大于氫氧根離子，故答案為：大于；⑤氮元素的電負性強于氫元素，氨分子中共用電子對偏向氮原子，易于氨分子中氮原子上的孤電子對與銅離子形成配位鍵，氟元素的電負性強于氮元素，三氟化氮中共用電子對偏向氟原子，不利于氨分子中氮原子上的孤電子對與銅離子形成配位鍵，所以銅離子能與氨分子結合形成四氨合銅離子，不能與三氟化氮形成配位鍵，故答案為：N、FH三種元素的電負性為：F>N>HNF3中，共用電子對偏向，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2+形成配位鍵。17.【答案】（+6（）FeO2+2HO=Fe(OH)↓+OH-2349bV（3）%w（4）①.催化劑(加快過氧化氫分解反應的速率)②.另取一支試管，加入2mL5%HO溶液，再加入幾滴實驗Ⅲ22試管中的溶液，出現(xiàn)與實驗Ⅲ試管相同的現(xiàn)象(或者向實驗Ⅲ試管中再加入少量O溶液出現(xiàn)試管中溶液立即變22為棕褐色，一段時間后，逐漸產生大量使帶火星木條復燃的氣體，溶液顏色慢慢變淺現(xiàn)象)-62-（5）=CrOO+2O↑27222-+3+（6）CrO+3HO+8H=2Cr+3OO272222【解析】【分析】鉻鐵礦加入碳酸鈉、氯酸鉀熔融氧化，得到熔塊，熔塊主要成分為NaCrO、、SiO、、KCl水解生成氫氧化鐵沉淀過量得到濾2等可溶性鹽，水浸后；242232KCrO渣1氫氧化鐵和濾液，濾液1最終生成【小問1詳解】227KCrO中鉀、氧元素化合價分別為+1、-2，化合物中正負化合價代數和為，則元素的化合價是+6；227【小問2詳解】-2-濾渣1為紅褐色固體，說明【小問3詳解】水解生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，+2HO=Fe(OH)↓+OH；2322O2~6e-~6SO?2?3KCrO，則的物質的量為227根據電子守恒可知，7215bVbmol/LV10?3L=10?，則產品中重鉻酸鉀的純度為3635bV310?294g/L349bVw100%=%wg【小問4詳解】KCrO在實驗Ⅲ7由上述I、II、III實驗現(xiàn)象可知，中一段時間后產生大量使帶火星木條復燃的氣體氧氣，說明中起催化劑加快過氧化氫分解反應的速率的作用；22KCrO在Ⅲ反應前后化學性質不變，故需補充實驗7催化劑改變反應速率，本身化學性質不變，實驗還需要證明22為：另取一支試管，加入2mL5%HO溶液，再加入幾滴實驗試管中的溶液，出現(xiàn)與實驗Ⅲ試管相同的現(xiàn)象或者22向實驗Ⅲ試管中再加入少量O溶液出現(xiàn)試管中溶液立即變?yōu)樽睾稚?，一段時間后，逐漸產生大量使帶火星木22條復燃的氣體，溶液顏色慢慢變淺現(xiàn)象)；【小問5詳解】KCrO起催化作用，反應前后化學性質和質量不變，反應中2O?7總反應為過氧化氫生成水和氧氣，在反應中22?6HCrO?會轉化為氧氣和2O2?7-62-HCrOⅱ2HCrO=+HO+2O↑；22轉化為，則反應中，故反應為：2O76【小問6詳解】實驗Ⅳ中為酸性KCrO2O2?參與反7，反應后溶液顏色變?yōu)榫G色，并產生大量使帶火星木條復燃的氣體，說明227應和過氧化氫生成了Cr和氧氣，反應為CrO+3HO=2Cr+3OO。2-+3+27222219.【答案】（CH（2）氧化反應（）醛基、羧基ClCH?HΔ?OHOCHO（4）2222（5）（6）①.②.?+H2O【解析】【分析】A能與碳酸鈉溶液產生二氧化碳，故A中含羧基，A為A在一定條件下生成，為取代反應，B為；對比C經過反應②的產物結構，結合已知，可知C為含醛基，結構簡式為：D由酯水解而來，D為E到F為水解反應，對比分子式和結構可知E為?！拘?詳解】由分析可知A為【小問2詳解】；經過反應①，官能團由羥基變成醛基，發(fā)生了氧化反應；【小問3詳解】由分析知C為，官能團為醛基和羧基；【小問4詳解】B與氫氧化鈉溶液的反應為鹵代烴水解，方程式為：；【小問5詳解】a．乙酸中碳原子雜化為2和sp3a正確；bC為c．Ｄ為，可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應，b正確；，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，c錯誤；d．Ｄ為，不飽和度為１，而六元環(huán)的酯類同分異構體不飽和度為２，不滿足，d錯誤；故選。【小問6詳解】由分析可知Ｅ的結構簡式為，參照題中所給已知信息，酸性條件下反應向相反反向進行，可推出中間產物I含醛基，結構簡式為：，一定條件下生成中間產物II，可參照已知信息，反應位置是醛基和氨基發(fā)生反應，且中間產物II與E互為同分異構體，可知中間產物II的結構簡式為：，故中間產物I轉化為中間產物II的方程式為：。21.【答案】（）2C(s)+2NO(g)?N(g)H=-854kJ/mol222（2）（3）.熱解溫度高，S-900的煤焦氫炭比值小，表面官能團少，不利于NO吸附；的比表面積小，吸附能力弱，不利于NO吸附②.溫度升高，反應速率增大（4）①.O2和較濃的硫酸.2-3＋2H＋＋=S2O2-2H2O＋4【解析】【小問1詳解】反應的方程式為2C(s)+2NO2(g)N(g)+2CO(g)，將已知反應依次編號為①、②、③，由蓋斯定律可知，②×2-22①-③得反應2C(s)+2NO2(g)N(g)+2CO，則△H=2H-H-H=2×(-393.5kJ/mol)-(-114kJ/mol)-22213(+181kJ/mol)=-854kJ/mol，反應的熱化學方程式為2NO2(g)【小問2詳解】N(g)+2CO△H=-854kJ/mol；22根據題意可列出三段式：4CO(g)+2NO(g)4CO(g)+N(g)22(mol/L)(mol/L)(mol/L)0.20.10.10.10.050.05000.10.10.0250.025c4(CO)40.10.02522K===10；c42)0.140.0522【小問3詳解】H①由信息可知，煤焦表面存在的