【8份合集】2015年高考化學(xué)真題解析分類匯編（一）

【8份】

2015年高考化學(xué)真題

解析分類匯編

目錄

1.化學(xué)與生活....................................................................2

2.阿伏伽德羅的計(jì)算.............................................................4

3.離子反應(yīng)......................................................................9

4.氧化還原反應(yīng)................................................................16

5.金屬與非金屬及其化合物......................................................30

6.元素周期表及元素周期律......................................................47

7.熱化學(xué)......................................................................58

8.化學(xué)平衡.....................................................................75

1.化學(xué)與生活

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016F19Na23AI27P31S32CL

35.5Ca40Mn55Fe56Zn65Br80I127

新課標(biāo)I卷.2015.T7.我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條

目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里

的“強(qiáng)水”是指（）

A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水

【答案】B

【解析】分析答案?jìng)溥x選項(xiàng)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解除金銷外大部分金屬。

新課標(biāo)II卷.2O15.T7.食品干操劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好。卜列說(shuō)法塔送的是

A.硅膠可用作食品干操劑

B.P2O5不可用作食品干操劑

C.六水氯化鈣可用作食品干燥劑

D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

【答案】C

【解析】此題考點(diǎn)是化學(xué)與生活，A硅膠吸水后還是固體，B選項(xiàng)PQ用作食品干燥劑吸收

水分潮解，后變?yōu)橐后w不易保存，C六水氯化鈣已經(jīng)帶有結(jié)晶水不能再做干燥劑。所以答案選C.

北京卷2015.T6、下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是：

【答案】C

【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)的定義、常見生活生產(chǎn)中的反應(yīng)原理。化學(xué)反應(yīng)的根本標(biāo)志是有

新物質(zhì)的生成，此題中A、B、D中均涉及化學(xué)變化。顧C(jī)為正確選項(xiàng)。

天津卷.2O15.T7.下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不本施的是

A.點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SOa

B.中國(guó)古代利用明帆溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO：,溶液解毒

D.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，硫燃燒只能生成SO〉SO,的制取需要使用催化劑，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，明研水解

顯酸性，生成的H.可以跟銅銹反應(yīng)生成C『，故可以除去銅銹；C項(xiàng)，水楊酸含有竣基，竣

基酸性比碳酸強(qiáng)，可以跟NaHCOa反應(yīng)，故可以用NaHCCh溶液解毒；D項(xiàng)，鈣離子會(huì)跟肥皂產(chǎn)

生的高級(jí)脂肪酸鈉反應(yīng)生成不溶性的沉淀，故降低了去污能力。

重慶卷.2015.TL中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A.用膽研煉銅B.用鐵礦石煉鐵

C.燒結(jié)粘土制陶瓷D.打磨磁石制指南針

【答案】D

【解析】A.膽磯的化學(xué)式為CuSOt?5H20,由CuS0??5H2O—Cu,有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)

反應(yīng)；B.由FezO：,—Fe,有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)；C.制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化

學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品；D.打磨磁石制指南針，只是改變物質(zhì)的外形，沒有新物質(zhì)生成，

不涉及化學(xué)反應(yīng)；選D。

廣東卷.2015.T7.化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活，下列說(shuō)法正確的是

A.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

B.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于燒

D.PX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對(duì)二甲苯屬于飽和燃

【答案】B

【解析】A、木材纖維是屬于纖維素，不能使碘水顯藍(lán)色，錯(cuò)誤；B、花生油屬于酯類，雞蛋

清屬于蛋白質(zhì)，兩者均能水解，正確；C、聚氯乙烯不屬于燒，錯(cuò)誤；D、對(duì)二甲苯不屬于飽

和燒，錯(cuò)誤。點(diǎn)撥:本題考查常見的有機(jī)物。難度較小。

山東卷.2015.T7、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是：

A金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火

B用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上

C濃硫酸濺到皮膚上忖立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片

【答案】D

【解析】A、鈉著火生成過(guò)氧化鈉，與泡沫滅火器中的水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，A錯(cuò)誤;

B、試管加熱固體時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，B錯(cuò)誤；

C、濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液，C錯(cuò)誤；

D、制備乙烯時(shí)加熱到170℃,加入碎瓷片防止暴沸，D正確。

浙江卷.2015.T7.下列說(shuō)法不正碰的是

A.液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)

性

B.常壓下，0℃時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4℃時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫

鍵有關(guān)

C.石油裂解、煤的干儲(chǔ)、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化

D.燃料的脫硫脫氮、SO?的回收利用和NO,的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

【答案】C

【解析】選項(xiàng)A,正確。選項(xiàng)B,正確。選項(xiàng)C,納米銀粒子聚集為膠體的聚集，屬于物理

變化。選項(xiàng)D正確。

江蘇卷.2015.T1.“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策。下列做法不廢該提倡的是（）

A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式B.按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置

C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

【答案】D

【解析】綜合四個(gè)選項(xiàng)，經(jīng)常使用一次性物品會(huì)加劇環(huán)境污染和原料的浪費(fèi)，所以D項(xiàng)不應(yīng)

該提倡。

海南卷.2015.T1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是

A.明研凈化水B.純堿去油污

C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物

【答案】D

【解析】A中明機(jī)凈水是利用膠體的吸附作用，錯(cuò)誤。B中純堿去油污是利用其堿性與氧化

無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。C食醋除水垢是利用其酸性比碳酸強(qiáng)與氧化無(wú)關(guān)。D中漂白粉中的次氯酸鈣與

水生成次氯酸有強(qiáng)氧化性，將色素氧化成無(wú)色物質(zhì)，故選D

2.阿伏伽德羅的計(jì)算

新課標(biāo)I

8.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.18gD20和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H'兩種數(shù)為2NA

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.Imol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N,、

D.密閉容器中2molN0與ImolO,充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2N,、

【答案】C

【解析選項(xiàng),D和H是氫元素的同位素,其質(zhì)量數(shù)不同，DQ和H20摩爾質(zhì)量不同，則18gDzO

和18gHQ的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)亞硫酸為弱酸，水溶液中

不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2N,、，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，

則氧氣的來(lái)源于T價(jià)的0元素，所以生成0.Imol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2NA,正確；D選項(xiàng)NO

與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分

子數(shù)小于2N”錯(cuò)誤，答案選C。

新課標(biāo)II卷.2015.T10.NANA代表阿伏加德羅常熟的值。下列敘述正確的是

60g60g

A.丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NANA

B.1L0.Imol-LLT的NaHC03°3溶液中HC。，。，和C。：?！旱碾x子數(shù)之和為0.1NANA

C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NANA

D.235g核素遂U嚷U發(fā)生裂變反應(yīng)：

蒙克裂交

嚼U嚼U+敬一豕4n一家，吟e嘴Xe+10同n,凈產(chǎn)生的中子（和和）數(shù)為ioNANA

【答案】C

60_60__

【解析】A丙醇的物質(zhì)的量是1摩爾，所以共價(jià)鍵的總數(shù)應(yīng)該是1Imol,B忽略HC0303

的水解，HCOJOJ和2廠°丁的離子數(shù)之和小于0.NANA,c無(wú)論鈉在空氣中燃燒可生成多種氧

化物，但是有時(shí)最外層失去一個(gè)電子，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NANA正確，凈產(chǎn)生的中

子（0"0?）數(shù)為9”以，前面消耗一個(gè)，所以答案為C.

四川卷.2015.T5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A、2.0gH2b與DzO的混合物中所含中子數(shù)為N.

B、常溫常壓下4.4g乙醛所含。鍵數(shù)目為0.7N,,

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LC0?與足量岫曲反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D、50ml12mol/L鹽酸與足量MnOz共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N,、

【答案】A

【解析】B選項(xiàng)中，1個(gè)乙醛分子中存在的4個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵是。鍵，而C=0中的1

個(gè)鍵是。鍵，另一個(gè)鍵”鍵，所以4.48乙醛即0.10101的乙醛中應(yīng)含有0.611101的。鍵，即

。鍵個(gè)數(shù)為0.6N,、。C選項(xiàng)中，⑩與N&Oz發(fā)生如下反應(yīng)：2Na202+2C02=2Na2C03+02t,標(biāo)況下

5.6L即0.25molC02應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25吊。選項(xiàng)D中，隨著反應(yīng)的

進(jìn)行，鹽酸的濃度下降，當(dāng)達(dá)到?定的程度便不再反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法達(dá)到0.3刈。

廣東卷.2015.T10.設(shè)m為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.23gNa與足量IL0反應(yīng)完全后可生成m個(gè)“分子

B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成m個(gè)SO3分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LM和&混合氣中含m個(gè)原子

D.3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e：。”失去8n,、個(gè)電子

【答案】D

【解析】A、錯(cuò)誤，鈉與水的反應(yīng)中，1摩爾鈉與足量水只能生成0.5摩爾的氫氣；B、錯(cuò)

誤，Imo】和足量熱濃硫酸反應(yīng)不可生成S0分子，只能生成二氧化硫；C、錯(cuò)誤；鳥和

是雙原子分子，1摩爾的混合氣體含有2N.個(gè)原子。

海南卷.2015.T10.下列制定微粒的數(shù)目相等的是（）［多選］

A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)

B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)

C.同溫.同壓同體積的C0和N0含有的質(zhì)子數(shù)

D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

【答案】B、D

【解析［A.Imol普通水中含有的中子數(shù)是8moi,Imol重水中含有的中子數(shù)是10mol,所以

等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，錯(cuò)誤。B.乙烯、丙烯都屬于烯燒，分子式符合

C?H2n,最簡(jiǎn)式是CHz,所以若二者的質(zhì)量相等，含最簡(jiǎn)式的個(gè)數(shù)相等，含有的共用電子對(duì)數(shù)

也相等，正確。C.同溫同壓下，同體積的C0和N0分子數(shù)相同，但是由于每個(gè)分子中含有的

質(zhì)子數(shù)不相同，所以同溫同壓下，同體積的C0和N0同溫同壓下，同體積的C0和N0,錯(cuò)誤。

D.由于CL的氧化性很強(qiáng)，與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的是FeCL,與A1發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生A1CL,

所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，正確。

上海卷

氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。

完成下列計(jì)算：

51.CaCC>3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100kg完成分解產(chǎn)生CO2L（標(biāo)準(zhǔn)狀

況）。

石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO229120L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），

如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO,則焦炭的物質(zhì)的量

為mol。

【答案】20160,400

【解析】由碳元素守恒可求得V=22.4n=22.4*0.9*100*1000/100=20160L?產(chǎn)生二氧化碳的

物質(zhì)的量為29120/22.4=1300mol,石灰石中碳的物質(zhì)的量為100*0.9*1000/100=900mol,由

碳守恒可得焦炭的物質(zhì)的量為1300-900=400moU

上海卷

52.已知粗鹽水含MgCb6.80mol/m）含CaCb3.00mol/n?。

向粗鹽水中加入Ca（OH）2除鎂離子：MgCl2+Ca（OH）2一Mg（OH）2j+CaCl2

然后加入Na2co3除鈣離子。

處理上述粗鹽水10至少需要加Na2cO3g。

如果用碳酸化尾氣（含NE體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO2體積分?jǐn)?shù)0.040）代替碳酸鈉，

2++

發(fā)生如下反應(yīng)：Ca+2N%+CO2+H2O一CaCO3l+2NH4

處理上述10n?粗鹽水至少需要通入多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）碳酸化尾氣？列式計(jì)算。

【答案】1038843904

【解析】10n?粗鹽水中含氯化鎂10*6.8=68mol,含氯化鈣10*3=30mol山離子方程式得出需

要碳酸鈉的物質(zhì)的量為68+30=98mol,故需要碳酸鈉的質(zhì)量為106*98=10388g?

2

由Ca++2NH3+C02+H20=CaC0；tI+2NH；得參與反應(yīng)的Ca?*與NHs的物質(zhì)的量之比為1：2,這氨氣

的物質(zhì)的量為196mo1,則需要碳酸化尾氣的體積為196+0.1*22.4=439041.。

上海卷

53.某氨鹽水含氯化鈉1521kg,通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過(guò)濾后溶液中含

氯化筱1070kg。列式計(jì)算：

（1）過(guò)濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量。

（2）析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量。

【答案】1170kg1680kg

【解析】解：設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為X,析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量為y

則NaC1+NH3+C02+H20=NHtC1+NaHCOsI

58.553.584

X1070kgy

58.553.584

X=1070kg=y

解得x=l170kgy=1680kg

故剩余氯化鈉的質(zhì)量為1521kgT170kg=351kg

析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量為1680kg。

江蘇卷

18.（12分）軟鈦礦（主也成分MnO,雜質(zhì)金屬元素Fe、AEMg等）的水懸濁液與煙氣中&4

反應(yīng)可制備M^-即，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（1）質(zhì)量為17.40g純凈最多能氧化AL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）M,

（2）己知：,pH=7.1時(shí)

開始沉淀。室溫下，除去3Ma溶液中的（使其濃度均小于勤&廠1-￡*）,

需調(diào)節(jié)溶液PH范圍為▲。

⑶右圖可以看出，從和—混合溶液中結(jié)晶3a^-即晶體，需控

制的結(jié)晶溫度范圍為▲。

*

m

。30"S1001?

（4）準(zhǔn)確稱取0.1710gMi3-即樣品置于錐形瓶中，加入適可q和理兩4

溶液，加熱使比全部氧化成3，5*1=1111501taoi"L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)

（滴定過(guò)程中“■"被還原為Mn"）,消耗"溶液20.00磯。計(jì)算路"-同’樣品的純

度（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程）。

【答案】(12分)

(1)4.48

(2)5.0<pH<7.1

(3)高于60℃

■(^)=OLJBO(taKi￡r1x-====LDOxlUT

(4)',Jo

■(JA*)=L00xlff4Moi

=UDOxiaSaoixl--HnT1=Ol-

鳥0樣品的純度為：ugr

【解析】(1)根據(jù)17.40g二氧化錦計(jì)算其物質(zhì)的量為0.2mol,所以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式最

多能轉(zhuǎn)化二氧化硫0.2mol,則標(biāo)況下體積為4.48L。

(2)根據(jù)氫氧化鋁的Ksp可以計(jì)算出使鋁離子完全沉淀需要調(diào)節(jié)PH值大于5,為了是鐵離

子完全沉淀需要調(diào)節(jié)溶液的PH值大于3,綜合可得需要調(diào)節(jié)溶液PH值范圍：5.0<PH<7.k

(3)從圖上可以讀出，當(dāng)溫度高于60攝氏度時(shí)才有利于MnSO,-1120結(jié)晶出來(lái)。

(4)計(jì)算過(guò)程如下：n(Fe2+)=0.0500mol?Lx(20.OOml/lOOOml?L')=1.00X10mol

n(Mn2+)=n(Fe2+)=1.00X10mol

m(MnSOi,HQ)=1.00X103molX169g?mol1=0.169g

MnSO4?H20樣品的純度為:(0.169g/0.1710g)X100%=98.8%

3.離子反應(yīng)

北京卷.2015.T11、某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來(lái)解釋事實(shí)

的方程式中不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)

--

A、該消毒液可用NaOH溶液吸收Ch制備:Cl2+20曠===Cl+C10+H20

B、該消毒液的pH約為12：C10-+H20=HC10+OH"

c、該消毒液與潔廁靈(主要成分為HC1)混用,產(chǎn)生C12：2H++cr+C10=Cl2t+H20

D、該消毒液加白醋生成HC10,可增強(qiáng)漂白作用:CH3co0H+C10-=HC10+CH3co0

【答案】B

【解析】此題考查離子方程式書寫知識(shí)。A是漂白液的制取，A正確。B中飽和NaClO溶

液的pH約為11,而該消毒液的pH約為12,其堿性應(yīng)為氫氧化鈉導(dǎo)致，錯(cuò)誤。C中考查

的是氧化還原方程式的書寫，正確。D考查的是漂白粉起漂白作用的原理，應(yīng)用的是較強(qiáng)

酸制取較弱酸，正確。

天津卷.2015.T8.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是

A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe0無(wú)Fe"

B.氣體通過(guò)無(wú)水CuSO.”粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣

C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na,無(wú)K"

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO?

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e"遇KSCN無(wú)變化，因此無(wú)法判斷有無(wú)Fe。故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，無(wú)水硫酸銅遇

水蒸氣變藍(lán)，這是無(wú)水硫酸銅的特征顏色變化，因此選項(xiàng)正確；C項(xiàng)，K'的焰色反應(yīng)只有透

過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃，觀察有無(wú)紫色才能判斷是否含有K,故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO?、CO?通過(guò)澄清石

灰水，溶液都可以變渾濁，選項(xiàng)以偏概全，故錯(cuò)誤。

安徽卷.2015.T10.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是：

A.該溶液中，H，、NH/、SO,2>Br可以大量共存

B.該溶液中，Ag\K\NO3、CH3CHO可以大量共存

C.向該溶液中滴入少量FeSO,溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

23t

2Fe+C10+2H'=Cl'+2Fe+H2O

D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生ImolCL,轉(zhuǎn)移電子約為6.02X10"個(gè)

【答案】D

【解析】答案選擇I）。選項(xiàng)A在酸性的條件卜次氯酸根離子與氯離子會(huì)反應(yīng)生成氯氣，因此

不能大量共存。選項(xiàng)B中氯離子會(huì)與銀離子反應(yīng)生成AgCl的沉淀，因此不能大量共存。選

項(xiàng)C中不符合客觀事實(shí)，次氯酸鈉溶液是堿性溶液，該離子方程式是在酸性條件下的反應(yīng)，

故錯(cuò)誤。選項(xiàng)D在酸性條件下在酸性的條件下次氯酸根離子與氯離子，反應(yīng)生成氯氣的過(guò)程

是歸中反應(yīng)，次氯酸根離子中C1的化合價(jià)是正一價(jià)的，氯離子的化合價(jià)是負(fù)一價(jià)的，因此

生成Imol的Ch轉(zhuǎn)移Imol的電子。

廣東卷.2015.T8.水溶液中能大量共存的一組離子是

222

A.NHJ、Ba"、Br、C03'B.Gl\S03\Fe\H'

C.K\Na\SO；、MnO4D.Na\H\NO,、HCO3

【答案】C

【解析】A、x與oof形成碳酸鋼沉淀，不能共存；B、氫離子與亞硫酸根不能共存,

生成亞硫酸是弱酸，錯(cuò)誤；D、H*、HCO3能生成水和二氧化碳而不能大量共存，錯(cuò)誤。

山東卷.2015.T12、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：

A、向稀HN03中滴加Na2s。3溶液：S032"+2H'=S02t+HQ

2-2-

B、向NazSiOa溶液中通入過(guò)量S02：Si03+S02+H2O=H2SiO3I+S03

C、向Ak(SO,)3溶液中加入過(guò)量的NH3?H20：A—+4NH3?C0=［Al(OH)「+4NH；

2

D、向CuSO4溶液中力口入Na202：2Na202+2Cu*+2H20=4Na++2Cu(OH)21+02f

【答案】D

【解析】A、HNOs與Na2sO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SOr與NO,A錯(cuò)誤;

B、通入過(guò)量SO2生成HS(V,B錯(cuò)誤；

C、加3?m0屬于弱堿，與AIMS。，只能生成Al(0H)3而不能生成［Al(OH)1,C錯(cuò)誤；

D、NazO,先與水反應(yīng)生成NaOH和0”NaOH再與CuSO,溶液反應(yīng)生成Cu(OH)z,D正確。

3232

上海卷.2015.T17.某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H\NHj、Fe\Ba\Al\CO3\

C「、OH\NOjo向該溶液中加入鋁粉，只放出H2,則溶液中能大量存在的離子最多

有()

A.3種B.4種C.5種D.6種

【答案】C

【解析】由題干無(wú)色溶液可知，沒有Fe>,向該溶液中加入鋁粉，只放出氫氣，無(wú)C(V,若

該溶液呈酸性,則存在：H\Cl\Ba"、Al3*、NH；；若呈堿性,則存在:0H\Ba"、Cl、NO3,

故選C。

上海卷.2015.T19.離子方程式2Ca2++3HCC>3-+3C)H--2CaCC)3I+CC^+3?0可以表示

()［多選］

A.Ca(HCC>3)2與NaOH溶液反應(yīng)B.NaHCCh與澄清石灰水反應(yīng)

C.Ca(HCC>3)2與澄清石灰水反應(yīng)D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)

【答案】AB

【解析】由離子方程式C/+3HC03+30H=2CaC0M+C0y+3壓0可知，鈣離子、碳酸氫根離子

與氫氧根離子參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2:3:3,A選項(xiàng)可由Ca'HC03)2與NaOH按照2:3比

例反應(yīng)，符合題意；B選項(xiàng)可由NaHCOs與Ca(0H)2,按照3:2比例反應(yīng)，符合題意；而C選

項(xiàng)則是Ca"、HCO,、0H按照2:2:2反應(yīng)的，不符合題意；1)選項(xiàng)NH；也要參與反應(yīng)，不符合

題意。故選AB。

江蘇卷.2015.T6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.使酚酸變紅色的溶液中："、/、題b

=lyitr"-j.r*

B.3的溶液中：皿、b初？

C.與Al反應(yīng)能放出H?的溶液中：**、<*、

D.水電離的心）nBLi-L的溶液中：**、融/、心寫、

【答案】B

【解析】A項(xiàng)中鋁離子跟氫氧根離子不可以大量共存。B項(xiàng)正確。C項(xiàng)中因?yàn)槿芤嚎赡苁撬?/p>

性也可能是堿性，所以如果在酸性情況下，亞鐵離子和硝酸根離子不能大量共存。1）項(xiàng)由于

水的電離受到抑制，所以溶液可能是酸性也有可能是堿性，因此偏鋁酸根離子在酸性溶液中

不能共存，碳酸根離子在酸性溶液中不能共存，所以D項(xiàng)不對(duì)、

江蘇卷.2015.T9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.氯氣溶于水：q+H2°=s*+cr+CKr

溶液中M■的水解：。猿?H，=Eyab-

C,酸性溶液中.與KI反應(yīng)生成12：巫士「+3*=5+皿0

D.2raM液中加足量*<町溶液：吟心

【答案】D

【解析】A項(xiàng)次氯酸是弱酸不可以拆成離子形式。B項(xiàng)離子水解應(yīng)該使用可逆符號(hào)。C項(xiàng)電

荷不守恒，所以錯(cuò)誤。D項(xiàng)正確。

天津卷

25.（14分）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x表示）原子半徑的相對(duì)大小、最

高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）f在元素周期表的位置是。

（2）比較d、e常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_______>；比

較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：>o

（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：?

（4）已知Imole的單質(zhì)在足量心中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量,寫出該反

應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

(5)上述元素可組成鹽R：zx4f(gdj,向盛有l(wèi)OmLlmol?I/R溶液的燒杯中滴加

Imol?I/'NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是：。

②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的而離子方程式。

③若在R溶液中改加20mLi.2mol?L'Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀

的物質(zhì)的量為molo

【答案】

(1)第三周期IHA族

(2)r(0")>r(Na*)HC10.)>H2S0，1

H

(3)H呼H

1

(4)2Na(s)+02(g)=NazOz(s)AH=—511KJ,mol

(5)①c(SO『)>c(NHi')>c(Al3*)>c(H1)>c(OH)

②NHJ+OH=NH-H20

③0.022

【解析】根據(jù)圖示信息，結(jié)合原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化，判斷出X、

y、z、d、e、f、g、h的元素符號(hào)分別為H、C、N、0、Na、ALS、Cl。

(1)f是Al,在周期表中的位置是第三周期IHA族。

(2)d、e離子分別是Na",兩者的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)徑大序小原則，兩者的離子

2

半徑大?。簉(0")>r(Na);g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸分別是HClOt,H2S0?

根據(jù)周期律的原則，C1的非金屬性比S強(qiáng)，故酸性強(qiáng)弱為HCIOOHSO」；

H

(3)II、N可以組成四原子共價(jià)化合物Mh,其電子式為：H：H：H

(4)lmoleNa在足量02中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5KJ熱量,g根據(jù)方程式2Na(s)+02(g)=

Na202(s),反應(yīng)熱應(yīng)為寫出反應(yīng)511KJ?mol'，故熱化學(xué)方程式為：2Na(s)+a(g)=N&tMs)

△H=-511KJ?mol'?

(5)zx,f(gd,)2為NHMKSO，

①由圖示可以看出，0H先跟A1"反應(yīng)，再跟NH；反應(yīng)，說(shuō)明A1/比NH：更弱,因此A產(chǎn)水解

程度更大,在岫A1(SO])2溶液中剩余的更少，因此c(NH?)>c(Al"),NH4Al頷也溶液因人產(chǎn)、

NH；的水解而顯酸性，因此c(H')>c(OH),SO產(chǎn)未發(fā)生變化，其濃度最大,在NH川(S0,)2

溶液中，因?yàn)槿芤褐性须x子的濃度大于水解出的離子，因此離子濃度由大到小的順序是

c(SO?')>c(NHZ)>c(Al3*)>c(H+)>c(OH)；

②根據(jù)圖示信息,結(jié)合①分析，圖中0-30段為(MT跟A。反應(yīng),30-40段為0H跟NH；反應(yīng)，

m點(diǎn)在30-40之間，因此m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為：NH.+OH=NH3?H20；

③10mlImol?L1NH,A1(SOJ與20ml1.2mol?L'Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為5:12,此時(shí)可

以重新認(rèn)為有5個(gè)NH,A1(S0J跟12個(gè)Ba(0H)2反應(yīng),此時(shí)溶液共有5個(gè)NH；、5個(gè)Al3\10

個(gè)SO產(chǎn)、12個(gè)Ba"、24個(gè)0H「，由此可以看出B/剩余，10個(gè)SO：跟10個(gè)Ba"反應(yīng)生成10

個(gè)BaSO”15個(gè)0H先跟5個(gè)Al',

反應(yīng)生成5個(gè)Al(OH)3,再跟5個(gè)NH；反應(yīng)生成5個(gè)阿?HO此時(shí)會(huì)有4個(gè)0H剩余，剩余

的4個(gè)01「

會(huì)溶解4個(gè)A1(0嘰生成2個(gè)2Ba(A102)2,發(fā)生的反應(yīng)為5NH4A1(S04)2+12Ba(OH)2=10BaS04

I+A1(OH)3I

+5NH;!-H，0+2Ba(A102)2,因此溶液中產(chǎn)生的沉淀為BaSO,和Al(OH),,沉淀物質(zhì)的量為可根

據(jù)Ba(0H)2的物質(zhì)的量逐一計(jì)算，或者根據(jù)方程式系數(shù)簡(jiǎn)單計(jì)算出，BaSO,和Al(0H)3沉淀物

質(zhì)的量之和是Ba(0H)2物質(zhì)的量的11/12,即11/12X20mlX10-3X1.2mol?L'=0.022molo

上海卷

氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)

品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

完成下列填空：

26.寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。

【答案】2Cr+2H20=H2t+C12t+0H

【解析】電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的原理，因?yàn)镹aCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中要拆開，所

以離子方程式為：2C1+2H20=H2f+C12t+0H。

江蘇卷

16.（12分）以磷石膏（主要成分。效，雜質(zhì)陰%、/抬等）為原料可制備輕質(zhì)?q4。

氯水漿料一一輕版CaCO、

（1）勻速向漿料中通入0%,漿料清液的pH和他后）隨時(shí)間變化見右閣。清液pH>ll

時(shí)aa4轉(zhuǎn)化的離子方程式為上；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有▲（填序號(hào)）。

t/mim

A.攪撲漿料B.加熱漿料至100℃

C.增大氨水濃度D.減小6通入速率

（2）當(dāng)清液pH接近6.5時(shí)、過(guò)濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子

為▲和上（填化學(xué)式）；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是上。

（3）在敞口容器中，用眄Q溶液浸取高溫鍛燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶

液中，增大的原因是q。

【答案】（12分）

+CCf-=CM3D^+S0$-

AC

(2)晡aDO>取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸

化的工4溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全

⑶浸取液溫度上升，溶液中增大，促進(jìn)固體中浸出

【解析】(1)根據(jù)圖示，當(dāng)向硫酸鈣溶液中通入二氧化碳時(shí)，溶液中硫酸根離子不斷升高，

說(shuō)明促進(jìn)了硫酸鈣的電離，而鈣離子則結(jié)合碳酸根離子變成了碳酸鈣沉淀，據(jù)此可以寫成離

子方程式。攪拌可以使反應(yīng)物快速充分接觸，可以加快反應(yīng)速率，加熱則不利于二氧化碳的

溶解，會(huì)降低反應(yīng)速率。，增大氨水濃度有利于二氧化碳溶解，可以提高反應(yīng)速率，減小二

氧化碳通入速率則會(huì)減慢轉(zhuǎn)化速率。所以正確的為ACo(2)因?yàn)闉榱耸沽蛩徕}充分轉(zhuǎn)化，

所以通入二氧化碳要盡量過(guò)量，這樣就會(huì)生成碳酸氫根，所以濾液中含有的主要離子為硫酸

根離子和碳酸氫根離子。檢驗(yàn)方法為：取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中，向其中滴加

鹽酸酸化的BaCk溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌干凈。(3)隨著浸取液溫度上升,

溶液中c(H*)增大，促進(jìn)固體中C/溶解而浸出。

4.氧化還原反應(yīng)

1.四川卷.2015.T下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是

A.明磯作凈水劑

B.甘油作護(hù)膚保濕劑

C.漂粉精作消毒劑

D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

【答案】1)

3t

【解析】A選項(xiàng)明磯凈水原理是Al+H2O=A1(OH)3+3H；不是氧化還原反應(yīng)；B選項(xiàng)甘油為

丙三醇，三個(gè)羥基有很強(qiáng)的吸水性，故護(hù)膚品常常用它吸附水分，來(lái)為皮膚補(bǔ)水，并非

為氧化還原反應(yīng)；C選項(xiàng)漂粉精主要成份是Ca(C10)2,空氣中發(fā)生反應(yīng)Ca(C10)2+CO2+

===CaC0：:+2HC1O,HC10有強(qiáng)氧化性能殺滅細(xì)菌；D選項(xiàng)原理是：Fe與水蒸氣、氧

氣反應(yīng)生成鐵的水合物：4Fe+302=2Fez()3,鐵作還原劑起還原作用。點(diǎn)評(píng)：考查生活中常

見物質(zhì)的作用及其原理

上海卷.2015.T18.下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5。-4N0+6H2。中的氨作用相同的是

()侈選］

A.2Na+2NH3-2NaNH2+H2tB.2NH3+3CuO-3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO/5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3fSi3N4+12H2

【答案】BC

【解析】由4NH3+502=4N0+6H2。可知，氨的作用是還原劑，故選BC。

上海卷.2015.T21.工業(yè)上將Na2cCh和Na2s以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入S02,

可制取Na2s2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中（）侈選］

A.硫元素既被氧化又被還原

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C.每生成ImolNa2s2。3，轉(zhuǎn)移4moi電子

D.相同條件下，每吸收10m3sCh就會(huì)放出2.5m3c。2

【答案】AD

【解析】山題意可得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2C03+2Na2S+4S02=3Na2S203+C02,反應(yīng)中，

硫元素既被氧化又被還原，A正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,B錯(cuò)誤；每生

成3moiNa2s2O3,轉(zhuǎn)移8moi電子，C錯(cuò)誤；相同條件下，SO?和CO2的物質(zhì)的量之比為4:1,D

正確。故選AD

江蘇卷.2015.T3.下列說(shuō)法正確的是（）

A.分子式為6四°的有機(jī)化合物性質(zhì)相同

B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、8兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑6放出更多熱能

途徑a：+與即

途徑a：

C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

D.通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/p>

【答案】C

【解析項(xiàng)，分析式為OW的可能是乙醇也可能是乙酸，兩種不同的官能團(tuán)，性質(zhì)不同。

B項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，無(wú)論途徑如何，釋放的能量都相同。C項(xiàng)氧還原

反應(yīng)中得失電子式守恒的，所以C項(xiàng)正確。D項(xiàng)水中沒有碳元素，所以是變不成汽油的，D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

海南卷.2015.T6.己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

2R（0H）3+3C10+401F=2R0T+3C1-+5H20?則R0「中R的化合價(jià)是

A.+3B.+4C.+5D.+6

【答案】D

【解析】：根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得3+4=2n+3,解得n=2。由于在任何化合

物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,所以R的化合價(jià)為+（2X4-2）=+6,選項(xiàng)是D。

新課標(biāo)I卷

28.（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖。回答下列問(wèn)題：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnOz和H2s0“即可得

到L,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為o

(2)上述濃縮液中含有I、C1等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNOs溶液，

當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中4K為：,已知除(AgCl)=L8X

10,°,Ksp(Agl)=8.5X10"。

(3)已知反應(yīng)2Hl(g)=3(g)+Iz(g)的△H=+llkJ?mollmolH2(g)>ImolL(g)

分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則ImolHI(g)分子中

化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ。

(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2Hl(g)<(g)+L(g)在716K時(shí)，氣體

混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min020406080120

X(HI)10.910.850.8150.7950.784

X(HI)00.600.730.7730.7800.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：

②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v產(chǎn)k小(HI),逆反應(yīng)速率為v迪=k/x00x(12),

其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k迪為一(以K和k”:表示)。若k,i：=0.0027min',

在t=40,min時(shí)，vmin1

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到vJx(HI)和vjTxOiz)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到

某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為(填字母)

【答案】15分⑴MnSO”；(2)4.72X107；⑶299

(4)@K=0,10870.7842；

②K?k正；1.95X1(T③A點(diǎn)、E點(diǎn)

【解析】MnOz中+4價(jià)Mn還原為+2價(jià)，結(jié)合溶液環(huán)境，可知還原產(chǎn)物為MnSO”；

JKsp：AgI'Ksp：AgI.

內(nèi)9=KspSgCEKsp:AgCE=4.72X102化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量,

(-436KJ)+(-151KJ)+2(+X)=llkj；解得X=299kJ；假設(shè)容器體積為1L,投入物質(zhì)的量

為Imol,根據(jù)題意可知2Hl(g)(g)+I2(g)

初始Imol,L'00

平衡0.784mol?L'0.108moi?L'0.108mol?L1

所以K=0.1082/0.784*平衡時(shí)v產(chǎn)v逆，所以k詬/田1)=kNXGOXS),結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)

12

式可知女逆水…正，ViE=kfl：x(HI)=0.0027minx(0.85)=1.95X10\

新課標(biāo)II卷

28.(15分)

二氧化氯(S，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)工業(yè)上可用與和嗎在叼■存在下制得,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物

質(zhì)的量之比為_____o

⑵實(shí)驗(yàn)室用啊口、鹽酸、加冷(亞氯酸銅)為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備6V

盅酸NaClO?溶液

I_「.r-*c,02

NHQ溶液T畫一------曬

」溶液X

1.電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

2.溶液X中大量存在的陰離子有。

3.除去"％中的曬可選用的試劑是(填標(biāo)號(hào))。

a.水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水

(3)用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中CI(H的含量：

I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50nli水溶解后，再加入3ml稀硫酸;

II.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過(guò)玻璃液封管的管口；

III.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;

IV,將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;

V.用0.1000-*?一硫代酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液

(4+匿"="+$&■),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00ml硫代酸鈉溶液。在此過(guò)

程中：

①錐形瓶?jī)?nèi)。叫與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。

②玻璃液封裝置的作用是。

③V中加入的指示劑通常為,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

④測(cè)定混合器葉的質(zhì)量為g

(4)用處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，

下列物質(zhì)最適宜的是(填標(biāo)號(hào))

a.明研b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵

【答案：】(1)2:1

申解

(2)①NHQ+2HCI-----3HZT+NCI,

②Cl、OHo

③c

⑶①2CIO,+io