中考化學(xué)復(fù)習(xí)第八單元金屬和金屬材料市賽課公開課一等獎(jiǎng)省名師獲獎(jiǎng)?wù)n件

金屬與金屬材料第1頁金屬材料化學(xué)性質(zhì)金屬金屬資源利用和保護(hù)合金金屬與氧氣反應(yīng)

金屬與酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）金屬與鹽溶液反應(yīng)

鐵冶煉金屬資源保護(hù)路徑金屬腐蝕和保護(hù)常見合金合金性能：物理性質(zhì)金屬活動(dòng)性次序

第2頁

一、金屬物理性質(zhì)

考點(diǎn):金屬與合金(1)常溫下為_____體（汞為____體）；(2)都有金屬光澤，大多數(shù)為________色。而銅為______色，金為___色，鐵粉為___色(3)有______性，_____性，______性；固液銀白紫紅黃黑導(dǎo)電導(dǎo)熱延展第3頁金屬之最地殼中含量最高金屬元素──鋁當(dāng)前世界年產(chǎn)量最高金屬──鐵導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好金屬──銀人體中含量最高金屬元素──鈣硬度最高金屬──鉻熔點(diǎn)最高金屬──鎢你知道嗎？熔點(diǎn)最低金屬──汞密度最大金屬──鋨密度最小金屬──鋰……第4頁常見合金制品合金：是由一個(gè)金屬跟其它金屬或非金屬加熱熔合形成有金屬特征物質(zhì)。（合金屬于混合物）生鐵和鋼屬于鐵合金(含碳量不一樣）合金與組成它們金屬性質(zhì)差異：合金硬度大于組成它們金屬合金熔點(diǎn)低于組成它們金屬合金抗腐蝕能力強(qiáng)于組成它們金屬合金機(jī)械性能優(yōu)于組成它們金屬考點(diǎn):金屬與合金生鐵含碳量（2%-4.3%）鋼含碳量（0.03%-2%）第5頁使用是否便利資源廢料是否易于回收價(jià)格是否美觀對(duì)環(huán)境影響

考慮物質(zhì)用途時(shí)，需要考慮那些原因？第6頁思索：某黃色金屬制品可能是黃銅（銅鋅合金）或純金，你有哪些方法能夠判別其是黃銅而不是純金？簡(jiǎn)述試驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論物理方法化學(xué)方法1.加熱變黑2.稀H2SO4產(chǎn)生氣泡3.AgNO3溶液生成銀白色固體,溶液變藍(lán)測(cè)密度密度較小是黃銅，不是金第7頁(反饋練習(xí))以下做法符合科學(xué)常識(shí)是（）

A、電路中保險(xiǎn)絲熔斷后，換用了更粗保險(xiǎn)絲

B、向燃著酒精燈中添加酒精

C、用燃著木條檢驗(yàn)石油液化氣是否泄漏

D、油罐車尾部裝有一條拖在地面上鐵鏈D第8頁鐵絲在氧氣中燃燒鎂帶在空氣中燃燒二、金屬化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬能跟氧氣反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)難易和猛烈程度不一樣，取決于金屬化學(xué)活動(dòng)性。金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。第9頁鋁與氧氣反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3思索：鋁化學(xué)性質(zhì)很活潑，為何通常鋁制品卻很耐腐蝕？為何不宜用鋼絲球來擦洗鋁制品？鋁化學(xué)性質(zhì)很活潑，常溫下能與氧氣反應(yīng)生成一層致密氧化膜保護(hù)鋁，所以鋁制品耐腐蝕。鋼絲球擦洗鋁制品會(huì)破壞鋁制品表面氧化膜，氧化膜不能保護(hù)鋁從而使鋁制品受損。第10頁討論1：從以上反應(yīng)學(xué)習(xí)你能得到哪些信息？（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）2Cu+O2加熱

2CuO（3）2Mg+O2=2MgO（4）Au+O2

→不反應(yīng)

（5）3Fe+2O2

點(diǎn)燃

Fe3O4

綜合上述信息可知：1.大多數(shù)金屬都能與_______反應(yīng)，反應(yīng)猛烈程度

________(相同，不相同）2.金屬活動(dòng)性：說明_______較潑,________次之,

______很不活潑Au氧氣不相同Al、MgFe、Cu【我會(huì)梳理】【我會(huì)利用!】第11頁考點(diǎn):金屬化學(xué)性質(zhì)2、一些金屬能跟酸反應(yīng)金屬能否與非氧化性酸反應(yīng)，以及反應(yīng)猛烈程度取決于金屬化學(xué)活動(dòng)性。強(qiáng)調(diào)：鐵與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵鹽。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置換反應(yīng)條件：金屬(H之前)，酸(鹽酸、稀硫酸等)第12頁上圖是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與稀鹽酸反應(yīng)比較示意圖。（1）上述四種金屬能夠歸為兩類，其中哪幾個(gè)金屬能夠歸為一類？（2）若乙是金屬鋅，則丙可能是什么金屬？請(qǐng)你說明理由。氣泡讀圖分析在金屬活動(dòng)性次序里，位于氫前金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中氫；【知識(shí)關(guān)鍵點(diǎn)梳理我最行!】第13頁探究題：取甲、乙兩支完全相同試管，裝有足量質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同鹽酸；在試管上方各罩一完全相同氣球，兩氣球中分別裝有相同質(zhì)量金屬A、B，現(xiàn)同時(shí)提起AB兩只氣球，使其中金屬快速與稀鹽甲乙酸接觸反應(yīng)。試驗(yàn)發(fā)覺：開始時(shí)，甲氣球快速鼓起，而乙氣球鼓起較慢。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，甲氣球鼓起體積比乙氣球大。依據(jù)以上事實(shí)，可得出以下結(jié)論（1）

（2）

金屬A活潑性強(qiáng)于金屬B消耗等質(zhì)量金屬A和B，A產(chǎn)生氫氣比B多在金屬活動(dòng)性次序，表中，金屬位置越靠前，它活動(dòng)性就越強(qiáng)，反應(yīng)就越猛烈【知識(shí)關(guān)鍵點(diǎn)梳理我最行!】第14頁考點(diǎn):金屬化學(xué)性質(zhì)

鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)銅與硝酸銀溶反應(yīng)3、金屬能跟一些鹽溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2現(xiàn)象Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(濕法冶銅)鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色不能用鐵桶盛放農(nóng)藥波爾多液（主要成份是CuSO4）切割鐵制品用CuSO4溶液劃線曾青得鐵則化為銅應(yīng)用鋁絲表面覆蓋一層紅色銅，溶液由藍(lán)色變成無色銅絲表面覆蓋一層銀白色銀，溶液由無色逐步變成藍(lán)色條件：金屬(前置后，K、Ca、Na除外)，鹽(必須可溶)第15頁主要應(yīng)用：一、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)快慢。二、判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。

三、判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)次序。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性次序由強(qiáng)逐步減弱考點(diǎn):金屬活動(dòng)性次序1.在金屬活動(dòng)性次序中，金屬位置越靠前，它活動(dòng)性越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性次序中，位于氫前面金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中氫3.在金屬活動(dòng)性次序中，位于前面金屬能把位于后面金屬從它們鹽溶液里置換出來。第16頁(反饋練習(xí))化學(xué)研究目標(biāo)就是幫助人們認(rèn)識(shí)、改造和應(yīng)用物質(zhì)，把金屬礦物冶煉成金屬就是人們利用化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)物質(zhì)改造經(jīng)典范例。下表中不一樣金屬被開發(fā)和利用年代不一樣，從化學(xué)反應(yīng)角度看，決定這一年代先后次序關(guān)鍵原因是（）

A、金屬活動(dòng)性B、金屬導(dǎo)電性

C、金屬延展性D、地殼中金屬元素含量K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au約200年前約6000年前約6000年前A約2500年前第17頁練一練：已知鎂、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性為Mg>Fe﹥Cu，請(qǐng)你設(shè)計(jì)試驗(yàn)證實(shí)。金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)金屬與化合物溶液反應(yīng)能否反應(yīng)及產(chǎn)生氣泡速率能否反應(yīng)第18頁金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)金屬與化合物溶液反應(yīng)能否反應(yīng)及產(chǎn)生氣泡速率能否反應(yīng)２、至多一個(gè)金屬排在（H）后３、三種金屬活動(dòng)性比較普通可選中間金屬對(duì)兩邊化合物溶液或選中間化合物溶液對(duì)兩邊金屬心得：1、對(duì)比試驗(yàn)：金屬顆粒大小、酸濃度、種類、溫度等條件均要相同第19頁(反饋練習(xí))X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應(yīng)；將Y放人X鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性次序?yàn)椋ǎ?/p>

A、X>Z>YB、Y>X>ZC、Y>Z>XD、Z>Y>XD第20頁(反饋練習(xí))

向含有AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出固體一定為()A、Ag、Cu兩種單質(zhì)混合物

B、Cu、Fe兩種單質(zhì)混合物

C、Ag、Fe兩種單質(zhì)混合物

D、Ag、Cu、Fe三種單質(zhì)混合物D第21頁考點(diǎn):金屬冶煉自然界中以單質(zhì)形式存在金自然界中以單質(zhì)形式存在銀自然界中金屬除金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。同時(shí)主要存在于礦石中。第22頁

赤鐵礦（Fe2O3）

黃鐵礦（FeS2）

菱鐵礦（FeCO3）

鋁土礦（Al2O3)黃銅礦(CuFeS2)輝銅礦(Cu2S)考點(diǎn):金屬冶煉幾個(gè)常見礦石第23頁工業(yè)煉鐵：1.原料：赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦2.設(shè)備：鐵礦石、焦炭、石灰石高爐3.原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫Fe3O4+4CO3Fe+4CO2高溫4.產(chǎn)品：生鐵第24頁·人教版考點(diǎn)4鐵冶煉1．一氧化碳還原氧化鐵試驗(yàn)(1)裝置圖：見圖11－1(2)試驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末逐步變?yōu)開_______色，澄清石灰水變________，尾氣點(diǎn)燃產(chǎn)生__________火焰。黑渾濁藍(lán)色石灰水作用：檢驗(yàn)是否有二氧化碳生成。酒精燈作用：點(diǎn)燃尾氣，預(yù)防尾氣污染空氣。第25頁下面是某鋼鐵廠高爐煉鐵主要過程焦炭過量空氣高溫①

焦炭高溫②

赤鐵礦高溫鐵（1）填空（2）寫出各步反應(yīng)化學(xué)方程式CO2COC+O2CO2點(diǎn)燃①②CO2+C2CO高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫第26頁考點(diǎn):相關(guān)煉鐵(含雜質(zhì)物質(zhì))計(jì)算

因?yàn)闊掕F所用原料和產(chǎn)品都是混合物,所以牽涉到混合物和純凈物之間質(zhì)量換算?！良兌萂混合物M純凈物

÷純度相關(guān)煉鐵計(jì)算能夠依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，也能夠依據(jù)化學(xué)式計(jì)算。依據(jù)化學(xué)式計(jì)算利用是元素質(zhì)量守衡標(biāo)準(zhǔn)。第27頁某鋼鐵廠天天消耗t含氧化鐵80%赤鐵礦，理論上能夠煉出含鐵98%生鐵多少噸？(反饋練習(xí))

解:mFe2O3==t×80%==1600t

設(shè)能夠煉出鐵質(zhì)量為X。

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO21601121600t

X160/1600t=112/XX=1120tm生鐵==1120t÷98%==1142.9t答:能夠煉出含鐵98%生鐵是1142.9t。高溫解法一：第28頁分析：m鐵礦石mFe2O3mFem生鐵÷鐵純度×Fe2O3中Fe質(zhì)量分?jǐn)?shù)×Fe2O3純度解：t×80%×（112/160×100%）÷98%==1142.9t答:能夠煉出含鐵98%生鐵是1142.9t。解法二：第29頁鐵軌銹蝕鐵釘生銹各種鐵制品銹蝕

世界上每年因腐蝕而報(bào)廢金屬相當(dāng)于年產(chǎn)量20%--40%,金屬銹蝕給人類帶來了巨大損失?？键c(diǎn)：金屬銹蝕、防銹與保護(hù)第30頁考點(diǎn)：金屬銹蝕、防銹與保護(hù)鐵生銹探究鐵生銹條件：與氧氣和水同時(shí)接觸時(shí)輕易生銹。防銹方法：保持鐵制品表面潔凈和干燥；涂一層保護(hù)膜，如刷油漆、涂油、鍍其它金屬、烤藍(lán)等，還能夠制成合金。第31頁考點(diǎn)：金屬銹蝕、防銹與保護(hù)金屬資源保護(hù)預(yù)防金屬腐蝕金屬回收利用有計(jì)劃、合理地開采礦物尋找金屬代用具第32頁(反饋練習(xí))人們?nèi)粘Ｉ铍x不開金屬，高科技新材料開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。請(qǐng)回答：(1)地殼中含量最多金屬元素是

。(2)依據(jù)下列圖應(yīng)用實(shí)例，試說出金屬含有兩點(diǎn)物理性質(zhì)

(3)早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國古代人民已經(jīng)開始煉鐵。①寫出磁鐵礦(Fe3O4)與CO反應(yīng)化學(xué)方式

。②鋼鐵防腐十分主要!請(qǐng)寫出一個(gè)預(yù)防鋼鐵生銹方法

。Al4CO+Fe3O4===3Fe+4CO2高溫刷油漆第33頁練一練：某工廠廢水中含有一定量硝酸銀（其它雜質(zhì)不反應(yīng)），現(xiàn)在利用該廢水提出純凈銀，操作以下：１、操作1名稱為

_，加入過量A目標(biāo)是

__________，反應(yīng)化學(xué)方程式為

_______。２、加入過量B目標(biāo)是

，怎樣確定此目標(biāo)已經(jīng)到達(dá)？

。廢水加入過量Ａ操作１固體Ｍ加入過量Ｂ操作１銀濾液過濾把銀完全從溶液中置換出來Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2將過量鐵完全除盡向?yàn)V液中加鐵粉，如有氣泡產(chǎn)生則酸過量心得：１、依據(jù)金屬活動(dòng)性選擇試劑２、考慮用量——新雜質(zhì)能夠除去３、Ｋ、Ca、Na三種金屬不選第34頁2.以下物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成是（

）

A.FeCl3

B.ZnCl2

C.MgCl2

D.FeCl23.將質(zhì)量相等A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所表示。依據(jù)圖中所提供信息，得出結(jié)論正確是。(已知：A、B、C在生成物中均為+2價(jià))A．放出H2質(zhì)量是A＞B＞C

B．金屬活動(dòng)性次序是A＞B＞CC．反應(yīng)速率最大是A

D．相對(duì)原子質(zhì)量是C＞B＞AAAD第35頁4.小瑩同學(xué)向過量稀硫酸中加入一定質(zhì)量鎂條后，繪制了以下表示其改變過程坐標(biāo)曲線圖，其中不正確是（

）5.將質(zhì)量相等A、B兩塊金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同足量稀鹽酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如右圖所表示（產(chǎn)物中A、B兩種元素化合價(jià)相同）。分析右圖，能夠取得信息有（任寫兩條）：（1）

；（2）

。CA生成氫氣比B多B反應(yīng)速率快酸有剩下第36頁6、（09衡陽市）向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合溶液中加人一定量鐵粉，使其充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則以下結(jié)論正確是（）

A．濾液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

B．濾液中一定含F(xiàn)e2+

，可能含Zn2+

C．濾液中一定含F(xiàn)e2+,Zn2+,不含Cu2+,Ag+

D．濾液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+

C第37頁7.同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表探究方案并回答相關(guān)問題。(1)填表結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al＞Fe＞Cu試驗(yàn)步驟觀察到現(xiàn)象①在試管中取少許鹽酸，插入鐵絲，充分作用。②在①所得溶液中，插入，充分作用無顯著現(xiàn)象③在②所得溶液中插入，充分作用。CuAl有氣泡冒出。溶液變成淺綠色鋁絲表面有黑色物質(zhì)析出，淺綠色溶液變成無色第38頁(2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行操作_____________;(3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)試驗(yàn)，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu結(jié)論。小華要補(bǔ)充試驗(yàn)是__________________；(4)小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al＞Fe＞H＞Cu結(jié)論，無須做補(bǔ)充試驗(yàn)，只需將小明同學(xué)方案中插入金屬次序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬次序___________________。先將銅絲插入稀鹽酸中，再依次加入鐵絲和鋁絲即可得出全部次序?qū)~絲插入到鹽酸中去掉表面氧化膜第39頁1以下物質(zhì)中可由金屬跟稀硫酸反應(yīng)直接制取是【】A.Ag2SO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.A12(SO4)32.在托盤天平兩盤上各放一只燒杯，兩燒杯中盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量鹽酸，使兩邊保持平衡。此時(shí)向左盤燒杯中加入10克CaCO3，若要使天平再次保持平衡，需向右邊加入CaO質(zhì)量是 【】A.10克 B.5.6克 C.2.2克D.14.4克DB第40頁3．將金屬，R和M分別浸入稀硫酸里，R溶解而M不溶解.將M浸入金屬T硝酸鹽溶液里，M表面析出T。這三種金屬由弱到強(qiáng)次序是()A.T、R、M B.R、M、T C.T、M、R D.M、R、T4．在硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾上述反應(yīng)混合物，向?yàn)V渣中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則過濾得到金屬是()A.Fe、CuB.Cu C.Fe、Cu、AgD.Ag5．把等質(zhì)量鋅片分別放入以下各溶液中,充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量降低是 ()A.Na2SO4B.CuSO4 C.H2SO4D.AgNO3BCD第41頁6、(08年河北)金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應(yīng)用。(1)人類每年從自然界提取大量金屬，其中提取量最大是鐵。用赤鐵礦(主要成份為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵化學(xué)方程式為

。(2)北京奧運(yùn)會(huì)用到各種材料。以下應(yīng)用中使用金屬材料有

(填序號(hào))。①使用金、銀和銅等制作獎(jiǎng)牌②使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃，，③使用新型鋼材建造“鳥巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜(3)金屬礦物儲(chǔ)量有限，而且不能再生，所以保護(hù)金屬資源尤為主要。保護(hù)金屬資源有效路徑是

(答出兩條即可)。Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫①③回收利用廢舊金屬；合理開采礦物。第42頁7、將鋅片和銅片同時(shí)放入盛有AgNO3溶液試管中，待反應(yīng)停頓后過濾，向?yàn)V出固體中加入稀硫酸。（1）若無氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中必定有____；（2）若有氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)是_________，濾液中金屬陽離子是____。AgZnCuAgZn2+第43頁·人教版變式題[·陜西]鐵、鋁、銅是常見三種金屬。同學(xué)們發(fā)覺生活中鋁和銅制品表面普通不用防銹，而鐵制品普通需要做防銹處理。[提出問題]

這是不是因?yàn)殍F、鋁、銅三種金屬中鐵活動(dòng)性最強(qiáng)呢？[試驗(yàn)探究]

同學(xué)們對(duì)這三種金屬活動(dòng)性次序展開了探究，請(qǐng)你參加探究并填寫空格。將粗細(xì)相同鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同稀鹽酸中：Al>Fe>Cu操作依據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動(dòng)性次序片刻后現(xiàn)象有少許氣泡無氣泡無氣泡Fe>Al，F(xiàn)e>Cu幾分鐘后現(xiàn)象有少許氣泡有大量氣泡無氣泡________第44頁·人教版[討論交流]

為何同一個(gè)試驗(yàn)得出了兩種結(jié)論呢？同學(xué)們帶著這個(gè)疑問查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時(shí)間內(nèi)無氣泡，是因?yàn)殇X表面致密氧化膜會(huì)先與鹽酸反應(yīng)。[反思評(píng)價(jià)]

做金屬性質(zhì)試驗(yàn)時(shí)需將金屬進(jìn)行打磨，打磨目標(biāo)是________________________。[試驗(yàn)驗(yàn)證]

為了深入確認(rèn)鐵、鋁、銅這三種金屬活動(dòng)性次序，同學(xué)們又將兩根粗細(xì)相同、打磨過鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)方程式_________________________除去金屬表面氧化物Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu[拓展遷移](1)若只有一支盛有少許稀鹽酸試管，只需合理安排金屬絲插入次序(能與鹽酸反應(yīng)要一次將鹽酸消耗完)，也能證實(shí)鐵、鋁、銅這三種金屬活動(dòng)性次序。金屬絲插入次序?yàn)開_________________。(2)金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用大致年限也與金屬活動(dòng)性次序相關(guān)，請(qǐng)寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用先后次序_________________Cu、Fe、Al或Fe、Cu、AlCu、Fe、Al(或銅、鐵、鋁)第45頁·人教版?類型二金屬性質(zhì)與用途命題角度：給出信息，分析推測(cè)其主要性質(zhì)和用途。例2請(qǐng)依據(jù)下表信息回答：序號(hào)金屬熔點(diǎn)/℃導(dǎo)電性硬度化學(xué)性質(zhì)金屬冶煉大致年限①Al660612～2.9常溫下與氧氣反應(yīng)，表面形成致密薄膜約2前②Fe1535174～5在潮濕空氣中易生銹約30前③Cu1083992.5～3在高溫時(shí)易與氧氣反應(yīng)約60前第46頁·人教版說明：導(dǎo)電性以銀導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)，硬度以金剛石硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)。(1)菜刀用鐵做而不用鋁做主要原因是_______________；(2)表中導(dǎo)電性最強(qiáng)金屬是________；(3)①中形成薄膜化學(xué)方程式_____________________；(4)金屬冶煉表達(dá)了人類文明發(fā)展水平。之所以有先后，主要取決于____________。鐵硬度比鋁大Cu4Al＋3O2===2Al2O3金屬活動(dòng)性第47頁·人教版?類型三煉鐵原理命題角度：CO還原磁鐵礦試驗(yàn)。例3試驗(yàn)室中用CO還原磁鐵礦(主要成份為Fe3O4)得到鐵，設(shè)計(jì)試驗(yàn)裝置如圖11－2所表示：(1)開始試驗(yàn)時(shí)，A裝置中首先要進(jìn)行操作是______________(填“加熱”或“通一氧化碳”)。(2)CO還原Fe3O4化學(xué)方程式為_____________________。(3)B裝置作用是________________________________。通一氧化碳檢驗(yàn)并吸收二氧化碳第48頁·人教版?類型四金屬銹蝕和防護(hù)命題角度：鐵生銹條件。例4

[·日照]圖11－3是探究鐵制品銹蝕條件時(shí)做五個(gè)試驗(yàn)(鐵釘在不一樣環(huán)境中)，試驗(yàn)一段時(shí)間后，得出結(jié)論錯(cuò)誤是(

)DA．甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢次序?yàn)椋阂遥炯祝疚霣．丙中鐵釘不生銹C．鐵生銹主要條件是與空氣、水直接接觸D．丁中鐵釘生銹最嚴(yán)重第49頁·人教版變式題[·濰坊]菜刀在生活中有主要應(yīng)用。以下情況中，菜刀腐蝕由快到慢是(

)①切青菜后用清水沖洗②切濕咸菜后未清洗③切肥豬肉后放置A．①③②

B．②①③C．③①②

D．③②①B第50頁1、以下做法符合科學(xué)常識(shí)是（）

A、電路中保險(xiǎn)絲熔斷后，換用了更粗保險(xiǎn)絲

B、向燃著酒精燈中添加酒精

C、用燃著木條檢驗(yàn)石油液化氣是否泄漏

D、油罐車尾部裝有一條拖在地面上鐵鏈(反饋練習(xí))D2、X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應(yīng)；將Y放人X鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性次序?yàn)椋ǎ?/p>

A、X>Z>YB、Y>X>ZC、Y>Z>XD、Z>Y>XD第51頁3、向含有AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出固體一定為()A、Ag、Cu兩種單質(zhì)混合物

B、Cu、Fe兩種單質(zhì)混合物

C、Ag、Fe兩種單質(zhì)混合物

D、Ag、Cu、Fe三種單質(zhì)混合物D第52頁1以下相關(guān)鐵生銹敘述錯(cuò)誤是（）A.鐵生銹時(shí)一定伴隨物理改變

B.鐵生銹時(shí)，鐵發(fā)生了遲緩氧化C.鐵生銹實(shí)質(zhì)是鐵與氧氣反應(yīng)，生成氧化鐵D.鐵生銹時(shí)會(huì)有難以覺察熱量放出2工業(yè)上高爐煉鐵原料是（）①焦炭②石灰石③一氧化碳④鐵礦石

A）①②B）③④C）①②④D）②③④3某鋼鐵廠高爐煉鐵主要反應(yīng)過程以下所表示：焦炭

鐵過量空氣、高溫焦炭、高溫赤鐵礦、高溫①②③（1）在方框內(nèi)填入對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式（2）寫出各步反應(yīng)化學(xué)方程式①

，②

，③

。基礎(chǔ)練習(xí)CCCO2COC+CO2===2CO高溫C+O2==CO2點(diǎn)燃Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫第53頁4、向AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無顯著現(xiàn)象，則濾渣中一定含

，一定不含

，可能含

；濾液中一定含有離子是

，可能含有離子是

。3、可用于驗(yàn)證Zn、Fe、Cu活動(dòng)次序是()(A)Zn、FeCl2、CuCl2(B)Cu、ZnCl2、CuCl2(C)Fe、ZnCl2、CuCl2(D)Zn、Fe、CuCl21、以下不能由金屬和鹽酸直接反應(yīng)生成是（）A.FeCl3

B.ZnCl2

C.CuCl2

D.FeCl22、不法分子常慣用金光閃閃“金元寶”(銅鋅合金)來蒙騙人們，以下判別方法中錯(cuò)誤是（）A.加鹽酸

B.測(cè)密度

C.用火燒

D.看顏色基礎(chǔ)練習(xí)ADCAgFeCuFe2+Ag+Cu2+第54頁5、將一枚潔凈鐵釘浸入稀硫酸中，以下敘述正確是：①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②液體由無色逐步變?yōu)闇\綠色③鐵釘質(zhì)量減輕④液體質(zhì)量減輕。（）A.②③ B.①②④C.①②③ D.①②③④6、我國古代煉丹家魏伯陽著有《周易參同契》是世界上現(xiàn)存最早一部煉丹專著。書中描寫到：“金入于猛火，色不多精光”。這句話是指黃金性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下（）A.很穩(wěn)定B.很活潑C.易氧化D.易還原7、將一潔凈鐵片放入以下溶液中，片刻后取出，溶液質(zhì)量顯著降低是（）A．食鹽溶液B．硫酸鋅溶液C．稀硫酸D．硫酸銅溶液8、在氯化亞鐵和氯化銅混合溶液中加入鎂粉，以下說法不正確是：（）A、若反應(yīng)完成后鎂有剩下，則溶液中有Mg2+,無Cu2+,可能有Fe2+B、若反應(yīng)完成后鎂有剩下，則溶液中有Mg2+,沒有Cu2+和Fe2+C、若反應(yīng)完成后鎂無剩下，溶液中若有Cu2+，一定有Mg2+和Fe2+D、若反應(yīng)完成后鎂無剩下，溶液中若無Cu2+，一定有Mg2+而可能有Fe2+CABA第55頁9、A、B、C、D、E、F、G是常見物質(zhì)，B是一個(gè)氣體單質(zhì)，E是紅色固體單質(zhì)，D是淺綠色溶液，G是藍(lán)色溶液，它們能夠發(fā)生以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）推出以下物質(zhì)化學(xué)式：A

、B

、C

、D

、E

、F

、G

。（2）寫出以下轉(zhuǎn)化化學(xué)方程式：

E

F:_____________________________________________________；

AC:______________________________________________________。(3)F轉(zhuǎn)化為G反應(yīng)_______置換反應(yīng)（填“都是”、“不一定是”或“不是”）。10、A是地殼中含量最多金屬元素，A能和空氣中B反應(yīng)生成一層致密薄膜C，把A單質(zhì)放在稀硫酸當(dāng)中產(chǎn)生氣體D，A單質(zhì)與氯化銅溶液反應(yīng)生成紅色金屬E。（1）寫出B單質(zhì)化學(xué)式

；E化學(xué)符號(hào)

。（2）寫出相關(guān)化學(xué)方程式

A→C：

；

A→D

；

A→E：