課題1《生活中常見(jiàn)的鹽》省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

第十一單元鹽料化肥

課題1生活中常見(jiàn)鹽1/57氯化鈉氯化鈉晶體晶體結(jié)構(gòu)2/57食鹽3/57海鹽4/57鹽場(chǎng)粗鹽提純5/57氯化鈉在生活中用途食鹽資源及其利用6/57食鹽用途

氯化鈉日常生活用于調(diào)味和腌菜、肉，醫(yī)藥上生理鹽水0.9%氯化鈉溶液，工業(yè)上是化工原料，制取氯氣、鹽酸、純堿。7/57食鹽實(shí)用價(jià)值

（1）清晨喝一杯鹽開(kāi)水，能夠治大便不通。喝鹽開(kāi)水能夠治喉嚨痛牙痛。

（2）誤食有毒物，喝一些鹽開(kāi)水，有解毒作用。

（3）豆腐易變質(zhì)，如將食鹽化在開(kāi)水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保留數(shù)月。

（4）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。

（5）新買玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。

（6）洗有顏色衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。

（7）洗有汗?jié)n白衣服，先在5%鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會(huì)出現(xiàn)黃色汗斑。

（8）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上血跡。

（9）銅器生銹或出現(xiàn)黑點(diǎn)，用鹽能夠擦掉。8/574．氯化鈉提純氯化鈉溶解度受溫度改變影響_____，所以普通采取________方法得到晶體，粗鹽經(jīng)_____、_____、_____可制得精鹽。粗鹽因含有______、______等雜質(zhì)易發(fā)生潮解。潮解普通屬于_____改變。不大蒸發(fā)溶劑溶解過(guò)濾蒸發(fā)氯化鎂氯化鈣物理9/57粗鹽提純步驟:溶解：加適量水過(guò)濾:過(guò)濾關(guān)鍵點(diǎn)(一貼二低三靠)蒸發(fā):(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?)計(jì)算產(chǎn)率:操作中4次用到玻璃棒,它作用分別是什么?溶解:攪拌，加速食鹽溶解過(guò)濾:引流，預(yù)防液體外濺蒸發(fā):攪拌，預(yù)防液滴飛濺計(jì)算產(chǎn)率：轉(zhuǎn)移固體10/57某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）操作①、②、③依次為下列圖中（填字母）_________．

（2）若NaCl產(chǎn)率偏低（產(chǎn)率=所得晶體質(zhì)量/所取樣品質(zhì)量×100%），則可能原因是（填字母）_________．

A．過(guò)濾時(shí)濾紙有破損

B．蒸發(fā)時(shí)有固體濺出

C．溶解含有泥沙粗食鹽時(shí)，加入水量不足

（3）用上述試驗(yàn)所得NaCl晶體配制5%NaCl溶液50.0g，需稱取NaCl_____g，配制時(shí)需要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、_______．11/57

亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽很相同，有咸味，誤食易中毒，區(qū)分它們方法是：將二者分別加熱到320℃，不分解是食鹽，能分解產(chǎn)生并放出刺激性氣味氣體是亞硝酸鈉，該氣體可能是（）

A、NH3B、NO2C、SO2D、N212/5713/57碳酸鈉晶體粉末14/57碳酸鈣15/57二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣名稱碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗名物理性質(zhì)主要用途1．物理性質(zhì)蘇打、純堿小蘇打大理石、石灰石易溶于水白色粉末易溶于水白色粉末難溶于水白色固體用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉主要成份、治療胃酸過(guò)多藥劑可作作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于試驗(yàn)室制取二氧化碳16/57碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3)

名稱

主要用途

碳酸鈉用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑

碳酸氫鈉發(fā)酵粉主要成份、治療胃酸過(guò)多藥劑

碳酸鈣可作作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于試驗(yàn)室制取二氧化碳17/57【回顧】請(qǐng)書寫出試驗(yàn)室制取CO2方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【討論】

依據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？假如能反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3建材18/57【演示試驗(yàn)11－1】碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁無(wú)色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體【練習(xí)】請(qǐng)同學(xué)們寫出上述相關(guān)化學(xué)方程式。見(jiàn)書中73頁(yè)19/57鹽分類①正鹽②酸式鹽③堿式鹽酸跟堿完全反應(yīng)產(chǎn)物酸中氫離子部分被中和產(chǎn)物堿中氫氧根離子部分被中和產(chǎn)物

另外，對(duì)于含有相同酸根離子或相同金屬離子鹽，常給一個(gè)統(tǒng)稱。20/572.鹽化學(xué)性質(zhì)①金屬+鹽→新鹽+新金屬位于前面位于后面鹽溶液無(wú)可溶性在金屬活動(dòng)性次序表中，只有

金屬才能把金屬?gòu)乃兄脫Q出來(lái)，與氫位置關(guān)；鹽必須是鹽。不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中金屬鐵參加置換反應(yīng)生成都是亞鐵鹽21/57②鹽+酸→新鹽+新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水③鹽+堿→新鹽+新堿條件：反應(yīng)物二者均可溶；生成物有沉淀或氣體或水④鹽+鹽→新鹽+新鹽條件：反應(yīng)物二者均可溶；生成物有沉淀22/57復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件⑴反應(yīng)物:兩種反應(yīng)物在溶液中相互交換離子。⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或氣體生成例：⑴AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

例：⑵NaOH+KNO3=××××23/57物質(zhì)溶解性口訣：酸全溶于水，堿中溶五位，鉀，鈉，鈣，銨,鋇。鉀，鈉，銨，硝溶。鹽酸鹽不溶氯化銀。硫酸鋇不鈣銀微。其余碳酸(鹽),磷酸鹽,只溶鉀，鈉和銨鹽24/57

㈠堿＋酸＝鹽＋水反應(yīng)條件：生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)練習(xí)⑴Ba(OH)2+H2SO4─⑵Ca(OH)2+HCl─⑶NaOH+HNO3─⑷Cu(OH)2+HCl─⑸Fe(OH)3+H2SO4─25/57⑴Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O⑵Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O⑶NaOH+HNO3=NaNO3+H2O⑷Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O⑸2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O正確答案:26/57(二）酸+鹽=新酸+新鹽

反應(yīng)條件：生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)。練習(xí)：⑴CaCO3+HCl─⑵Ba(NO3)2

+H2SO4─⑶AgCl+HNO3─⑷NaCl+HNO3─27/57⑴CaCO3

+2HCl=CaCl2+H2O+CO2⑵Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3⑶AgCl+HNO3─×××⑷NaCl+HNO3─×××正確答案:28/57（三）堿＋鹽＝新鹽＋新堿

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物中有沉淀出現(xiàn)。練習(xí)：⑴Cu(OH)2+Na2SO4─⑵NaOH+BaCl2─⑶CuCl2+NaOH─⑷Ca(OH)2+K2CO3─⑸NaOH+FeCl3─29/57⑴Cu(OH)2+Na2SO4─×××⑵NaOH+BaCl2─×××⑶2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl⑷Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH⑸3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl正確答案:30/57㈣鹽1+鹽2=新鹽1+新鹽2

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，成物中有沉淀出現(xiàn)。練習(xí)：⑴CaCO3+NaCl─⑵NaCl+KNO3─⑶BaCl2+Na2CO3─⑷CaCl2+K2CO3─⑸AgNO3+KCl─31/57⑴CaCO3+NaCl─×××⑵NaCl+KNO3─×××⑶BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl⑷CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl⑸AgNO3+KCl=AgCl+KNO3正確答案:32/57㈤堿性氧化物+酸=鹽+水

練習(xí)：⑴CuO+H2SO4─⑵Fe2O3+HCl─⑶Na2O+HNO3─⑷CaO+HCl─

反應(yīng)條件：生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)。33/57⑴CuO+H2SO4=CuSO4+H2O⑵Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑶Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O⑷CaO+2HCl=CaCl2+H2O正確答案:34/57㈥酸性氧化物＋堿＝鹽＋水練習(xí)：⑴CO2＋NaOH─⑵CO2+Ca(OH)2─⑶SO2+KOH─⑷SO3+Ba(OH)2─⑸CO2+Cu(OH)2─

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物中有沉淀出現(xiàn)。35/57⑴CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O⑵CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O⑶SO2+2KOH=K2SO3+H2O⑷SO3+Ba(OH)2=BaSO4+H2O⑸CO2+Cu(OH)2─××××正確答案:36/57

㈦金屬＋酸＝鹽＋氫氣反應(yīng)條件：在金屬活動(dòng)次序中，金屬排在氫前面練習(xí)：⑴Al+H2SO4─⑵Zn+HCl─⑶Fe+H2SO4─⑷Cu+H2SO4─⑸Ag+HCl─37/57⑴2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2⑵Zn+2HCl=ZnCl2+H2⑶Fe+H2SO4=FeSO4+H2⑷Cu+H2SO4─×××⑸Ag+HCl─×××正確答案:38/57㈧金屬＋鹽＝新金屬＋新鹽

反應(yīng)條件：⑴鹽溶于水，⑵金屬比鹽中金屬活潑練習(xí)：⑴Al+CuSO4─⑵Zn+Hg(NO3)2─⑶Cu+AgNO3─⑷Ag+Hg(NO3)2─⑸Mg+AgCl─39/57⑴2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu⑵Zn+Hg(NO3)2=Zn(NO3)2+Hg⑶Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⑷Ag+Hg(NO3)2─×××⑸Mg+AgCl─×××正確答案:40/571、離子共存:即相互不發(fā)生反應(yīng)常見(jiàn)不能共存離子：與H+不能共存離子：OH-：CO32-：Cl-：SO42-：OH-、CO32-、HCO3-H+、NH4+及結(jié)合形成不溶性堿金屬離子Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+H+及結(jié)合形成不溶性碳酸鹽金屬離子Ba2+、Ca2+Ag+Ba2+五、離子共存、物質(zhì)共存問(wèn)題41/57能在水中大量共存一組離子是（）A、NH4+、Na+、C1-、SO42-B、H+、Na+、NO3-、CO32-C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、K+、Ag+、NO3-、Cl-以下各組離子在水中一定能大量共存，并形成無(wú)色透明溶液是（）A、Fe2+、OH-、SO42-B、H+、Na+、HCO3-C、NH4+、H+、NO3-D、K+、H+、MnO4-42/57以下離子組能在PH=1無(wú)色溶液中大量共存是（）A、NO3-，K+，Na+，OH-B、K+，SO42-，Na+，NO3-C、Cl-，K+，SO42-，Ba2+D、Ca2+，Cl-，F(xiàn)e3+，Na+以下離子能在PH=12水溶液中大量共存是A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、NO3-、Al3+C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+43/572、物質(zhì)共存即物質(zhì)之間相互不發(fā)生反應(yīng)44/57以下溶液無(wú)色，在pH=1時(shí)能大量共存是（）A、CuSO4NaClKNO3B、NaOHNaClNaNO3C、Na2SO4NH4ClZnCl2D、K2SO4AgNO3NaCl分別將以下各組物質(zhì)同時(shí)加到足量水中，能得到無(wú)色透明溶液是（）A、NaNO3、NaCl、H2SO4B、CaCO3、NaOH、Na2SO4C、BaCl2、NaNO3、CuSO4D、AgNO3、Na2SO4、NaCl45/57以下各組物質(zhì)在pH=10溶液中能共存是（）A、（NH4）2SO4、NaCl、KNO3B、NH4NO3、HCl、KClC、CO（NH2）2、KNO3、NaNO3D、NH4HCO3、CaSO4、Ca3（PO4）2將以下各組物質(zhì)放入足量水中，有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，但無(wú)沉淀生成，也無(wú)氣體放出，且溶液為無(wú)色一組是（）A、K2CO3、BaCl2、NaClB、CuSO4、HNO3、NaClC、CaCl2、KOH、Na2CO3D、K2SO4、H2SO4、NaOH46/57四、幾個(gè)常見(jiàn)離子檢驗(yàn)1．碳酸根離子檢驗(yàn)①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁。2．硫酸根離子檢驗(yàn)①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀；