高中化學(xué)3.2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別課件.省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)新名師獲獎(jiǎng)?wù)n件

亞硝酸鈉俗稱(chēng)“工業(yè)鹽”,外觀(guān)與食鹽相同,有咸味.在新聞報(bào)道中常出現(xiàn)因誤食工業(yè)鹽而造成中毒事件,輕者頭暈、嘔吐,重者腹瀉、死亡.1/36試驗(yàn)化學(xué)專(zhuān)題3物質(zhì)檢驗(yàn)與判別課題2亞硝酸鈉和食鹽判別2/36物質(zhì)判別:利用幾個(gè)物質(zhì)不一樣特征用

一定物理方法或化學(xué)方法把兩種或

兩種以上已知物質(zhì)一一區(qū)分.注意:方法或試劑選擇得越簡(jiǎn)單越好,條件越簡(jiǎn)單越好,試驗(yàn)現(xiàn)象越顯著越好,越經(jīng)典越好若無(wú)特定要求,普通首先考慮用物理方法,當(dāng)物理方法無(wú)法判別時(shí),再考慮用化學(xué)方法3/36知識(shí)預(yù)備物質(zhì)判別試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)普通思緒1.普通先對(duì)試樣進(jìn)行外觀(guān)觀(guān)察，確定其狀態(tài)、顏色、氣味等2.然后準(zhǔn)備試樣（如當(dāng)試樣是固體時(shí)，應(yīng)先取少許試樣配成溶液，觀(guān)察試樣是否溶解，在溶解過(guò)程中有沒(méi)有氣味產(chǎn)生等）3.再結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)深入進(jìn)行檢驗(yàn)或判別。在檢驗(yàn)判別時(shí)，每次均取少許溶液（1至2ml）進(jìn)行檢驗(yàn)，絕對(duì)不能將檢測(cè)試樣直接加入到全部待測(cè)溶液中。4/36一、亞硝酸鈉物理性質(zhì)NaNO2:

白色或淺黃色晶體易溶于水熔點(diǎn)為271℃

分解溫度為320℃5/361、從物理性質(zhì)判別亞硝酸鈉和食鹽外觀(guān)：氯化鈉是立方晶體或細(xì)小結(jié)晶粉末,呈白色亞硝酸鈉是則斜方晶體，略帶有淺黃色熔點(diǎn)：氯化鈉熔點(diǎn)為801℃亞硝酸鈉熔點(diǎn)為271℃把亞硝酸鈉和氯化鈉置于同一小塊金屬片上，用酒精燈對(duì)金屬片加熱，先熔化是亞硝酸鈉；用酒精燈加熱不熔化是氯化鈉。6/36對(duì)水溶解度及溶解時(shí)熱現(xiàn)象：氯化鈉和亞硝酸鈉即使都溶解于水，不過(guò)二者溶解度卻大不相同。溫度對(duì)氯化鈉溶解影響很小；而亞硝酸鈉極易溶于水，且溶解時(shí)吸熱，其在熱水中溶解得更加快。在室溫時(shí)，稱(chēng)取1g等量亞硝酸鈉和氯化鈉分別置于小試管中，加2mL水使其溶解。因?yàn)閬喯跛徕c溶解時(shí)吸熱，一支試管中溶液溫度顯著下降（5℃左右），且固體逐步溶解，此為亞硝酸鈉試管；另一支試管為氯化鈉試管。1、從物理性質(zhì)判別亞硝酸鈉和食鹽?7/362、從化學(xué)性質(zhì)判別亞硝酸鈉和食鹽①亞硝酸生成及其不穩(wěn)定性NaNO2+H2SO4（稀）=NaHSO4+HNO22HNO2=NO↑+NO2↑（紅棕色）+H2O食鹽無(wú)類(lèi)似反應(yīng)和現(xiàn)象8/362、從化學(xué)性質(zhì)判別亞硝酸鈉和食鹽②亞硝酸鈉溶液酸堿性NaNO2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,而食鹽屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性.9/362、從化學(xué)性質(zhì)判別亞硝酸鈉和食鹽③亞硝酸鈉氧化性亞硝酸鈉可與含有還原性I-、Fe2+等反應(yīng)，分別生成I2（黃褐色溶液）、Fe3+（棕黃色溶液）。2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2OFe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O食鹽也無(wú)類(lèi)似反應(yīng)和現(xiàn)象10/36④亞硝酸鈉還原性

亞硝酸鈉與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出還原性。如與KMnO4（H+）（紫紅色）溶液反應(yīng)時(shí)，MnO4-分別被還原為Mn2+（無(wú)色）。離子方程式為：

5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O2、從化學(xué)性質(zhì)判別亞硝酸鈉和食鹽11/36⑤與硝酸銀溶液反應(yīng)Ag++NO2-=AgNO2↓（白色）Ag++Cl-=AgCl↓（白色）稀硝酸沉淀消失沉淀不消失2、從化學(xué)性質(zhì)判別亞硝酸鈉和食鹽12/36

因?yàn)閬喯跛徕c其外觀(guān)與食鹽相同，在新聞報(bào)道中，常出現(xiàn)因誤食“工業(yè)鹽”而造成中毒事件，輕者頭暈、嘔吐，重者腹瀉、死亡。

怎樣設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，來(lái)判別亞硝酸鈉和食鹽呢？13/36物質(zhì)檢驗(yàn)和判別圖表設(shè)計(jì)方案固體1固體2溶液1溶液2加入某種試劑現(xiàn)象1某物質(zhì)1現(xiàn)象2某物質(zhì)2依據(jù)該物質(zhì)特定現(xiàn)象進(jìn)行推斷依據(jù)該物質(zhì)特定現(xiàn)象進(jìn)行推斷14/36試驗(yàn)準(zhǔn)備儀器：試管、燒杯、玻璃棒、藥匙、鐵架臺(tái)。試劑：建筑工業(yè)用鹽（亞硝酸鈉）、食鹽（NaCl）、1%酚酞溶液、2mol·L-1H2SO4溶液、稀AgNO3溶液、稀硝酸、0.01mol·L-1KMnO4溶液、0.1mol·L-1KI溶液、蒸餾水、廣泛PH試紙、淀粉溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液。請(qǐng)依據(jù)上述現(xiàn)有儀器和試劑設(shè)計(jì)幾個(gè)不一樣試驗(yàn)方案判別NaNO2和NaCl？并與同學(xué)交流.15/36加入試劑主要化學(xué)原理溶液AgNO3和稀硝酸Ag++Cl-=AgCl↓Ag++NO-2=AgNO2↓AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2

1%酚酞溶液NaNO2溶于水，呈堿性，NaCl溶液呈中性NO-2+H2O≒HNO3+OH-

pH試紙酸性KMnO4溶液5NO-2+2MnO-4+6H+=5NO-3+2Mn2++3H2O(NH4)2Fe(SO4)2NO-2+Fe2++2H+=NO+Fe3++H2O0.1mol·L-1KI淀粉利用NO-2氧化性2NO-2+2I-+4H=2NO+I2+2H2O2mol·L-1H2SO4溶液利用NO-2和H+反應(yīng)生成HNO2不穩(wěn)定會(huì)生成紅棕色NO2氣體。試驗(yàn)中包括反應(yīng)方程式為：NaNO2+H2SO4冷N(xiāo)aHSO4+HNO22HNO2=NO↑+NO2↑+H2O16/36方案1食鹽固體1固體2溶液1溶液2用手摸試管外壁有冰涼感無(wú)冰涼感亞硝酸鈉17/36方案2食鹽固體1固體2溶液1溶液2用PH試紙測(cè)溶液PH值溶液呈堿性溶液呈中性亞硝酸鈉18/36方案3食鹽固體1固體2溶液1溶液2往溶液中滴加幾滴1%酚酞溶液。溶液呈粉紅色溶液仍無(wú)色亞硝酸鈉19/36方案4食鹽固體1固體2溶液1溶液20.01mol·L-1KMnO4溶液溶液由紫色褪為無(wú)色溶液沒(méi)有顯著現(xiàn)象亞硝酸鈉2mol·L-1H2SO4溶液20/36方案5食鹽固體1固體2溶液1溶液20.1mol·L-1KI溶液、淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液沒(méi)有顯著現(xiàn)象亞硝酸鈉2mol·L-1H2SO4溶液21/36方案6食鹽固體1固體2溶液1溶液2（NH4）2Fe（SO4）2溶液溶液變?yōu)樽攸S色溶液沒(méi)有顯著現(xiàn)象亞硝酸鈉2mol·L-1H2SO4溶液22/36方案7食鹽固體1固體2溶液1溶液2稀AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀亞硝酸鈉加入稀硝酸白色沉淀消失白色沉淀不消失23/36方案8食鹽固體1固體2溶液1溶液2沒(méi)有顯著現(xiàn)象亞硝酸鈉2mol·L-1H2SO4溶液試管內(nèi)液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，且能嗅到刺激性氣味。24/36試驗(yàn)操作關(guān)鍵點(diǎn)及主要試驗(yàn)現(xiàn)象、試驗(yàn)注意事項(xiàng)

加入試劑試驗(yàn)操作關(guān)鍵點(diǎn)主要試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)注意事項(xiàng)AgNO3溶液和稀硝酸

在兩支試管中分別加入0.1mol·L-1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，并向其中滴加幾滴0.1mol·L-1硝酸銀溶液

兩支試管中均產(chǎn)生白色沉淀；再向試管中滴加幾滴2mol·L-1硝酸并振蕩，一支試管中沉淀溶解，此為亞硝酸鈉試管；另一支試管中沉淀不消失，為氯化鈉試管。此試驗(yàn)要求硝酸銀濃度要稍大1%酚酞溶液

分別往0.1mol·L-1未知（亞硝酸鈉或氯化鈉）溶液中加入幾滴1%酚酞溶液。變淺紅色為亞硝酸鈉溶液

需要微熱25/36續(xù)上頁(yè)加入試劑試驗(yàn)操作關(guān)鍵點(diǎn)主要試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)注意事項(xiàng)2mol·L-1H2SO4溶液

取1-2g亞硝酸鈉晶體于小試管中，加1-2mL水溶解。趁此低溫條件，沿試管壁逐滴滴加2mol·L-1硫酸

試管內(nèi)液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，且能嗅到刺激性氣味。若是氯化鈉晶體則不會(huì)產(chǎn)生此現(xiàn)象。

說(shuō)明：生成亞硝酸（HNO2）不穩(wěn)定，會(huì)分解成三氧化二氮（N2O3），N2O3會(huì)分解生成紅棕色氣體NO2。反應(yīng)需酒精燈微熱，若冬天室內(nèi)溫故而知新度較低，能夠用手捂一下小試管。其它各處介紹幾個(gè)試驗(yàn)中，有些溶液需要用酸酸化，若加入酸量過(guò)多，溶液中會(huì)產(chǎn)生一些氣泡，是因?yàn)樯刹环€(wěn)定亞硝酸分解緣故。26/36續(xù)上頁(yè)加入試劑試驗(yàn)操作關(guān)鍵點(diǎn)主要試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)注意事項(xiàng)0.01mol·L-1KMnO4溶液

在兩支試管中均加入0.01mol·L-1KMnO4溶液和2滴2mol·L-1硫酸溶液，再在兩支試管中分別滴加0.1mol·L-1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，搖均。加入亞硝酸鈉溶液后，KMnO4溶液由紫色褪去，加入氯化鈉溶液，KMnO4溶液紫色不變色。27/36續(xù)上頁(yè)加入試劑試驗(yàn)操作關(guān)鍵點(diǎn)主要試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)注意事項(xiàng)0.1mol·L-1KI淀粉分別取1mL0.1mol·L-1亞硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液于兩支試管中，向試管中加入0.5mL0.1mol·L-1碘化鉀溶液，觀(guān)察溶液顏色改變。再滴加2滴2mol·L-1硫酸和2滴2%淀粉溶液，溶液顏色改變加入0.5mL0.1mol·L-1碘化鉀溶液，溶液由無(wú)色變成棕黃色或更深；再滴加2滴2mol·L-1硫酸和2滴2%淀粉溶液，溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)黑色，此為亞硝酸鈉溶液；氯化鈉溶液沒(méi)有顯著現(xiàn)象。試驗(yàn)中不用淀粉溶液話(huà)能夠在試管中加入四氯化碳，振蕩試管后，四氯化碳層呈紫色。這個(gè)試驗(yàn)以及其它幾個(gè)試驗(yàn)，如亞硝酸鈉與硫酸亞鐵銨反應(yīng)、與重鉻酸鉀反應(yīng)等，作為學(xué)生試驗(yàn)?zāi)軌蚩紤]改為微型試驗(yàn)。將所使用溶液裝在10mL眼藥水滴瓶中，做試驗(yàn)時(shí)，將滴瓶中試液滴1-2滴在點(diǎn)滴板上，沒(méi)有點(diǎn)滴板學(xué)校，能夠用表面皿或玻璃紙代替。這么能夠在看到顯著反應(yīng)現(xiàn)象同時(shí)，降低試劑用量，且亞硝酸鈉及氮氧化物排放也少，對(duì)環(huán)境也好。28/36續(xù)上頁(yè)加入試劑試驗(yàn)操作關(guān)鍵點(diǎn)主要試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)注意事項(xiàng)加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液

在兩支試管中均勻加入1mL0.1mol·L-1硫酸亞鐵銨溶液，溶液呈淡綠色；再加入亞硝酸鈉溶液

若加入先后無(wú)顯著現(xiàn)象，則加入是氯化鈉。溶液呈黃色則加入為亞硝酸鈉溶液說(shuō)明：因?yàn)檎麴s水中會(huì)溶有少許氧氣，所以配制硫酸亞鐵銨溶液應(yīng)用煮沸蒸餾水現(xiàn)配現(xiàn)用，預(yù)防Fe2+被氧化為Fe3+影響實(shí)現(xiàn)效果。pH試紙

分別用pH試紙測(cè)定0.1mol·L-1未知（亞硝酸鈉或氯化鈉）溶液pH值。一個(gè)溶液pH值為5-6，為氯化鈉溶液；另一個(gè)溶液pH值為8-9，為亞硝酸鈉。試驗(yàn)中氯化鈉溶液pH值并非恰好等于7，主要是因?yàn)槿芤褐腥苋肓丝諝庵卸趸?，造成溶液呈弱酸性，而并非氯化鈉本身顯酸性。要防止這一問(wèn)題產(chǎn)生，能夠使用新煮沸蒸餾水及時(shí)配制氯化鈉溶液，且不宜久置。29/36視野拓展閱讀以下材料：1、銅絲在亞硝酸鈉存在下，能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；但銅絲在有氯化鈉存在情況下卻不與鹽酸反應(yīng)。銅絲、亞硝酸鈉與鹽酸反應(yīng)為：Cu+2NaNO2+4HCl=2NaCl+CuCl2+2H2O+2NO↑2NO+O2（空氣）=2NO2（紅棕色）30/36視野拓展閱讀以下材料：2、熔融亞硝酸鈉含有一定氧化性，能與碳或木條反應(yīng)；而氯化鈉熔點(diǎn)較高，且不與碳發(fā)生反應(yīng)。在試管里裝入1-2gNaNO2晶體，待加熱溶化后把木條（或火柴梗）伸入熔體，木條快速猛烈燃燒，閃爍出紅色火光，試管壁發(fā)黑。待試管冷卻后加水溶解殘留物，檢驗(yàn)溶液呈強(qiáng)堿性。說(shuō)明：試驗(yàn)中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NaNO2（熔融）+3C=2Na2O+3CO2↑+2N2↑31/363、在蘋(píng)果（或梨、桃、蘿卜、馬鈴薯等）新鮮切面上，選取距離較遠(yuǎn)三個(gè)點(diǎn)，其中兩個(gè)點(diǎn)分別滴上2-3滴0.1mol·L-1亞硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液，另一個(gè)點(diǎn)作為對(duì)照點(diǎn)。靜置2-3min，滴有亞硝酸鈉點(diǎn)褐變（氧化）得最利害，顏色最深，滴加氯化鈉點(diǎn)顏色較淺，而對(duì)照點(diǎn)在2-3min內(nèi)基本不變色。4、飽和氯化銨溶液與飽和亞硝酸鈉溶液混合后加熱，能產(chǎn)生氮?dú)?，可使燃著火柴熄滅?/p>

NH4Cl+NaNO2

=N2↑+NaCl+2H2O氯化鈉不與飽和氯化銨溶液發(fā)生反應(yīng)。32/365、亞硝酸鈉能與溴水反應(yīng)，使其褪色。反應(yīng)方各式為：NaNO2+Br2+H2O=NaNO3+2HBr而氯化鈉不與溴水反應(yīng)。6、低濃度亞硝酸鈉在酸性條件下能與對(duì)-氨基苯磺酸和α-萘胺發(fā)生重氮化反應(yīng)，呈粉紅色；氯化鈉不發(fā)生此反應(yīng)。在極稀亞硝酸鈉溶液中滴加1滴6mol·L-1醋酸酸化，再加1滴對(duì)-氨基苯磺酸和1滴α-萘胺，溶液呈粉紅色。33/362、假如需要判別以下兩組物質(zhì)，你將考慮使用哪種試驗(yàn)方案？并列出主要試驗(yàn)步驟和需要儀器、試劑。（