中考化學總復習專題八熱點題型市賽課公開課一等獎省名師獲獎課件

專題八

熱點題型第1頁第2頁一圖像圖表型綜合題

1.含義及特點圖像、圖表型綜合題是借助于數(shù)學模型,利用圖像、圖表方式來展現(xiàn)化學相關(guān)問題一類試題。能充分考查學生利用數(shù)學工具能力、綜合分析能力以及利用一些主要化學概念、規(guī)律與原理處理簡單問題能力,這也表達了化學教學改革最新理念,是當前化學課程、教學改革走向之一。2.解題要領圖像、圖表型綜合題要求學生能從文字、表格、圖像中提取處理問題有用信息。其中直角坐標系題解題要領在于解題時要求學生首先搞清楚自變量和因變量到底是什么,注意起點、轉(zhuǎn)折點、終點三點含義,然后依據(jù)所學知識分析概念、圖像、數(shù)值三者之間關(guān)系。表格型題解題要領在于經(jīng)過審題獲取有用信息,然后對表格中數(shù)據(jù)進行比較分析,依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)、改變規(guī)律進行解答。第3頁二化學信息給予題

1.含義及特點化學信息給予題又稱化學信息遷移題。這類題目取材新奇,往往以社會話題、最新科技結(jié)果作為知識載體。這類題型往往含有“高起點、低落點”特點,即題目看起來很新奇、要求很高,但處理問題用到往往是初中基礎化學知識和基本試驗技能。2.解題方法(1)認真閱讀題干信息,觀察和提取與試題相關(guān)信息,并初步找到信息與知識結(jié)合點。(2)提煉信息,結(jié)合試題中提出問題,篩選出有用信息,剔除無用或干擾信息,并依據(jù)問題找出信息中隱含規(guī)律。(3)遷移信息,將找出相關(guān)信息和相關(guān)規(guī)律與所學與之相近或相同知識進行整合、演繹、加工,從中找出正確答案。第4頁三開放性試題

1.特點(1)結(jié)論不唯一性;(2)思維發(fā)散性;(3)解題過程含有探究性;(4)解答多層次性;(5)知識綜合性;(6)情境模擬性。因為開放題往往存在各種可能性,就提供了多角度考慮問題機會,有利于培養(yǎng)思維開闊性、應變性、發(fā)散性和創(chuàng)造性。2.解題要領(1)仔細審題,認真分析題意,明確試題要求,防止“答非所問”現(xiàn)象發(fā)生;(2)抓住書本,開放型試題及其答案均以書本知識為基礎,答題時必須以問題為中心,向書本知識靠攏;(3)發(fā)散思維,這是解答開放型試題主要方法,依據(jù)已經(jīng)有知識,緊緊圍繞問題,發(fā)散思索可能答案;(4)力爭完整,在找準知識點確定解題思緒后,還要做到規(guī)范答題,即書寫工整、語言流暢、關(guān)鍵點清楚、合乎邏輯等。第5頁四綜累計算題

1.主要類型綜累計算題普通包含依據(jù)化學反應方程式計算、溶液相關(guān)計算、圖表分析計算和相關(guān)不純物計算等。2.解題注意事項(1)溶液質(zhì)量不能直接代入化學方程式進行計算,溶液參加化學反應,往往是溶液中溶質(zhì)參加反應或者生成物中可溶物成為反應后溶液中溶質(zhì),形成新溶液;(2)對于圖表分析計算,應仔細分析試驗數(shù)據(jù),理清化學反應過程,挖掘題目給出隱含條件;(3)化學方程式所表示反應物和生成物都是指純凈物。碰到不純物質(zhì)時,需要將不純物質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量,才能代入方程式,按質(zhì)量比進行計算。第6頁類型一類型二類型三類型四圖像、圖表型綜合題如圖為某化學反應微觀模擬圖,分別表示兩種不一樣原子,以下說法正確是(

)

A.該反應基本反應類型為置換反應B.反應前后原子種類和數(shù)目保持不變C.由大量微觀甲“”聚集成物質(zhì)是單質(zhì)D.參加反應甲、乙兩種反應物分子個數(shù)比為1∶1解析

該反應反應物為一個單質(zhì)和一個化合物,生成物為一個化合物(單質(zhì)是剩下反應物),故該反應為化合反應而非置換反應,A項錯誤;在化學反應過程中,原子種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變,B項正確;甲分子由兩種原子組成,故由大量甲分子聚集成物質(zhì)屬于化合物,C項錯誤;參加反應甲、乙兩種反應物分子個數(shù)比為2∶1,D項錯誤。答案

B第7頁類型一類型二類型三類型四化學信息給予題二硫化碳是一個易揮發(fā)、易燃、有毒、難溶于水液體。以下說法正確是(

)A.二硫化碳中硫化合價為-2價,它屬于氧化物B.二硫化碳化學性質(zhì)很穩(wěn)定,極難發(fā)生化學反應C.二硫化碳是一個主要化學試劑,應該密封保留D.二硫化碳泄漏后,可用水稀釋溶解除去解析

氧化物是兩種元素組成純凈物,其中一個元素必須是氧元素,二硫化碳中不含有氧元素,不是氧化物,A項錯誤;二硫化碳易燃,說明其化學性質(zhì)比較活潑,B項錯誤;二硫化碳易揮發(fā),所以必須密封保留,C項正確;二硫化碳難溶于水,不能夠用水稀釋而除去,D項錯誤。答案

C第8頁類型一類型二類型三類型四開放性試題閱讀下面科普短文。我國制作泡菜歷史悠久。制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度鹽水里,經(jīng)發(fā)酵而成。泡菜品種繁多、風味獨特、口感鮮脆。蔬菜中含有硝酸鹽。硝酸鹽對人體無直接危害,但轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽后,就會產(chǎn)生危害。亞硝酸鹽[如亞硝酸鈉(NaNO2)]與胃酸(主要成份是鹽酸)反應,產(chǎn)生亞硝酸(HNO2)和氯化物(如NaCl)。亞硝酸不穩(wěn)定,產(chǎn)生二氧化氮進入血液與血紅蛋白結(jié)合,造成中毒。泡菜中含亞硝酸鹽嗎?含量有多少?含量受什么原因影響呢?第9頁類型一類型二類型三類型四經(jīng)試驗測定發(fā)覺,食鹽水濃度和泡制時間對泡菜中亞硝酸鹽含量有一定影響。下列圖為室溫下,食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量關(guān)系。第10頁類型一類型二類型三類型四用不一樣蔬菜進行測定,改變趨勢與芹菜相同。試驗表明,發(fā)酵溫度對泡菜中亞硝酸鹽生成量及生成時間也含有顯著影響。泡菜發(fā)酵過程中,泡制溫度較高時,亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)早,且數(shù)值低。這與溫度較高有利于乳酸菌繁殖相關(guān)。試驗還表明,泡制過程中添加姜汁和維生素C,都能有效地降低亞硝酸鹽產(chǎn)生。當代醫(yī)學證實,泡菜中乳酸和乳酸菌對人體健康有益,含有抑制腸道中腐敗菌生長、降低膽固醇等保健作用。不過有些泡菜鹽分或糖分過高,對高血壓和糖尿病等慢性病患者不利。另外泡制過程也會造成一些營養(yǎng)素流失。第11頁類型一類型二類型三類型四依據(jù)文章內(nèi)容,回答以下問題。(1)泡菜中亞硝酸鹽是由

轉(zhuǎn)化生成。

(2)亞硝酸鈉能與鹽酸反應,該反應屬于基本反應類型中

反應。(3)室溫下,用芹菜制作泡菜,最正確食用時間是

(填字母序號,下同)。

A.泡制2~3天

B.泡制5~6天

C.泡制12天后(4)以下關(guān)于制作泡菜說法中,合理是

。

A.最好加入一些姜汁B.最好在較低溫度下泡制C.最好加入一些富含維生素C水果D.最正確食用期泡菜中亞硝酸鹽含量與泡制時食鹽水濃度無關(guān)(5)請你為喜歡吃泡菜人提一條食用泡菜提議:

。

第12頁類型一類型二類型三類型四解析

(1)依據(jù)文中信息“蔬菜中含有硝酸鹽。硝酸鹽對人體無直接危害,但轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽后,就會產(chǎn)生危害”往返答。(2)NaNO2+HClHNO2+NaCl,該反應屬于復分解反應。(3)由圖像能夠看出,室溫下,用芹菜制作泡菜,12天后亞硝酸鹽含量最低,故最正確食用時間是12天后。(4)試驗還表明,泡制過程中添加姜汁和維生素C都能有效地降低亞硝酸鹽生成。泡菜發(fā)酵過程中,泡制溫度較高時,亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)早,且數(shù)值低。故制作泡菜時最好加入一些姜汁和富含維生素C水果,在較高溫度下泡制。由圖像能夠看出,不一樣濃度食鹽水在泡制12天后,亞硝酸鹽濃度幾乎相同。第13頁類型一類型二類型三類型四答案

(1)硝酸鹽(2)復分解(3)C(4)A、C、D(5)食用超出12天泡菜(或合理食用泡菜量)第14頁類型一類型二類型三類型四綜累計算題小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅質(zhì)量分數(shù),試驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)儀器。(1)依據(jù)現(xiàn)有條件,你認為只能測出

合金中銅質(zhì)量分數(shù)。

(2)為了測定該合金組成,小華稱取10g該合金粉末,在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應。每加一次鹽酸,小華統(tǒng)計所得氣體質(zhì)量,試驗數(shù)據(jù)以下:(3)從上表數(shù)據(jù)分析,小華用10g合金粉末總共搜集到氫氣

g。(4)求出該合金中銅質(zhì)量分數(shù)。第15頁類型一類型二類型三類型四解析

(1)在金屬活動性次序中,氫前面金屬能與酸反應生成氫氣,利用酸測定合金中銅質(zhì)量分數(shù),則含有另一個金屬需在氫前,所以本題答案為Cu-Zn;(3)依據(jù)表格提供數(shù)據(jù),10

g鹽酸最多生成0.08

g氫氣,第三次只生成0.04

g,說明金屬全部參加了反應,故生成氫氣總質(zhì)量為0.08

g+0.08

g+0.04

g=0.2

g;(4)設Cu-Zn合金中鋅質(zhì)量為x,則:第16頁類型一類型二類型三類型四答案

(1)Cu-Zn(3)0.2(4)35%(計算過程看法析)第17頁1.(·山東濰坊)升溫、增大濃度、加大壓強和使用催化劑均能夠提升化學反應速率。現(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸試管中,試管外壁發(fā)燙。產(chǎn)生氫氣速率改變情況(v)和反應進行時間(t)關(guān)系如圖所表示,則以下說法不正確是(

)

A.反應過程中溶液pH逐步增大B.t1~t2速率改變主要原因是反應物量較多C.t2~t3速率改變主要原因是鹽酸濃度逐步減小D.t1~t2速率改變主要原因是反應放熱使溶液溫度升高B解析

把鎂條投入盛有稀鹽酸試管中,試管外壁發(fā)燙,說明反應放熱,能夠加緊反應速率;伴隨反應進行,鹽酸濃度減小,溶液酸性減弱,pH升高;伴隨反應進行,反應物濃度越來越小,會造成反應速率減慢。第18頁2.(·山東濰坊)工業(yè)純堿中常含有少許氯化鈉。某學習小組對其組成展開探究?，F(xiàn)取24g純堿樣品,加入100g水使其完全溶解,再加入96g過量氯化鈣溶液,完全反應后,過濾、洗滌、干燥得沉淀20g。完成以下問題:(1)反應后溶液中含有溶質(zhì)是

(寫化學式)。

(2)經(jīng)過已知數(shù)據(jù),能求出量有

(寫字母序號)。

A.反應后溶液總質(zhì)量B.參加反應氯化鈣質(zhì)量C.樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)D.氯化鈣溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(3)計算反應后溶液中氯化鈉質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,結(jié)果保留到0.1%)答案

(1)CaCl2、NaCl(2)ABC(3)13.1%(計算過程看法析)第19頁解析

依據(jù)生成碳酸鈣質(zhì)量和對應化學方程式求算碳酸鈉和氯化鈣以及生成氯化鈉質(zhì)量,進而求算對應質(zhì)量分數(shù)。因為氯化鈣溶液過量,所以反應后溶液中含有溶質(zhì)是剩下CaCl2和生成NaCl以及原混合物中NaCl。依據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,反應后溶液質(zhì)量為24

g+100

g+96

g-20

g=200

g設參加反應氯化鈣質(zhì)量為x,碳酸鈉質(zhì)量為y,生成氯化鈉質(zhì)量為z。第20頁因為氯化鈣溶液是過量,所以不能依據(jù)消耗氯化鈣求算對應質(zhì)量分數(shù)。第21頁3.(·遼寧大連)(1)下列圖是利用海水提取粗鹽過程:

上圖中①是

池(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)。

(2)粗鹽中含有少許CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同學將該粗鹽樣品進行提純。①將樣品加適量水溶解,然后進行

,除去泥沙等難溶性雜質(zhì),得到澄清溶液;

②向所得澄清溶液中依次加入稍過量BaCl2溶液、NaOH溶液和

溶液,除去生成沉淀后,再滴加稍過量稀鹽酸,得到較純凈NaCl溶液;

③蒸發(fā)溶液,得到較多氯化鈉固體時停頓加熱,他注意到不能馬上把

直接放在試驗臺上,以免燙壞試驗臺。

第22頁(3)另一同學用所得氯化鈉和蒸餾水配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%氯化鈉溶液。配制步驟:①稱量和量取②溶解③計算④裝入試劑瓶貼好標簽配制上述溶液正確次序是

(填序號)。

答案

(1)蒸發(fā)(2)①過濾②Na2CO3

③蒸發(fā)皿(3)③①②④第23頁4.(·江蘇南京)下列圖為三種不一樣濃度氫氧化鈉溶液與對應濃度鹽酸反應曲線。

以下說法正確是(

)A.在a、b、c三種曲線所表示試驗中,所用鹽酸濃度越大,V時所得溶液pH越大B.在a曲線所表示試驗中,若用酚酞作指示劑,酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色C.在a、b、c三種曲線所表示試驗中,反應速率相同D.在a、b、c三種曲線所表示試驗中,溶液酸性由強到弱次序是a>b>cA第24頁5.(·江蘇南京)下表是NaCl、KNO3在不一樣溫度時溶解度:(1)依據(jù)表中數(shù)據(jù),在坐標紙上繪制出氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)溶解度曲線。(2)依據(jù)繪制氯化鈉和硝酸鉀溶解度曲線判斷,溫度大約在

℃時,兩種物質(zhì)溶解度大小相等。

(3)20℃時,在50g水中加入12.5g硝酸鉀固體,充分攪拌后得到

(填“飽和”或“不飽和”)溶液,此時該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

。(4)在60℃時,硝酸鉀溶解度是110g。這句話含義是

。

答案

(1)略(2)24(3)不飽和20%(4)在60℃時,100g水里最多能溶解110g硝酸鉀第25頁6.(·江蘇南京)圖中A~M是初中化學常見物質(zhì),且分別由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一個或幾個元素組成。B、C、E、F、M均由兩種元素組成,B中兩種元素質(zhì)量之比為7∶3,固態(tài)E叫做“干冰”;A、D、H均由三種元素組成,H在試驗室可用于制取氧氣;G是焙制糕點所用發(fā)酵粉主要成份之一。圖中“—”表示兩端物質(zhì)間能發(fā)生化學反應;“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應物、生成物或反應條件已略去。

(1)寫出化學式:G

,B

。

(2)寫出H→I反應化學方程式:

。

(3)寫出A與D反應化學方程式:

。

第26頁解析

B中兩種元素質(zhì)量之比為7∶3,故B是氧化鐵;固態(tài)E叫做“干冰”,即E是二氧化碳;H由三種元素組成且在試驗室可用于制取氧氣,依據(jù)提供元素可知H是KClO3;G是焙制糕點所用發(fā)酵粉主要成份之一,則G是NaHCO3;能與B氧化鐵反應物質(zhì)是酸,即A、F均為酸,又A由三種元素組成,F由兩種元素組成,故A是H2SO4,F是HCl;物質(zhì)H氯酸鉀在二氧化錳作催化劑、加熱條件下分解生成氯化鉀和氧氣,故C是氯化鉀,I是氧氣;D由三種元素組成,能與H2SO4反應,能經(jīng)過反應生成KCl和CO2,則D是K2CO3。第27頁7.(·江蘇南通)造紙是我國古代四大創(chuàng)造之一,它極大地推進了人類文明發(fā)展。(1)踐行“習近平生態(tài)文明思想”,應主動推廣垃圾分類和回收利用。舊報紙應投放到貼有如圖

(填字母)標簽垃圾筒內(nèi)。

第28頁(2)為增強紙張耐磨性,可用玉米淀粉對紙張進行施膠處理。玉米淀粉[(C6H10O5)n,n為正整數(shù)]中H、O兩種元素質(zhì)量比為

(用最簡整數(shù)比表示)。

(3)造紙會產(chǎn)生大量含NaOH廢水,需處理至中性后排放。環(huán)境保護監(jiān)測小組取某造紙廠廢水樣品過濾,為測定濾液中NaOH質(zhì)量分數(shù),進行了以下試驗:步驟1:取20.0g濾液于錐形瓶中,滴入幾滴酚酞溶液。步驟2:向錐形瓶中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%硫酸溶液至溶液呈中性,此時溶液呈

色。消耗硫酸溶液3.92g。

計算廢水濾液中NaOH質(zhì)量分數(shù)。(請寫出計算過程)答案

(1)A

(2)1∶8

(3)無

第29頁第30頁8.(·江蘇徐州)A~E是初中化學常見物質(zhì),它們之間轉(zhuǎn)化及反應關(guān)系如圖所表示(部分反應物、生成物及反應條件未標出,“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,“—”表示相互能反應),其中A是人體胃液中含有酸,B和C組成元素相同,D是鐵銹主要成份。(1)A和D反應后溶液中金屬離子符號是