高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(三十九)掌握2大基本知識(shí) 反應(yīng)速率及影響因素(含解析)-人教版高三化學(xué)試題_第1頁
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文檔簡介

跟蹤檢測(三十九)掌握2大基本知識(shí)——反應(yīng)速率及影響因素1.(2016·北京高考)下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑C.著色劑 D.增稠劑解析:選A食品中添加抗氧化劑,目的是減慢食品的變質(zhì)速率,與反應(yīng)速率有關(guān);調(diào)味劑的主要作用是補(bǔ)充、增強(qiáng)或增加食品的味道,與反應(yīng)速率無關(guān);著色劑又稱食品色素,是以食品著色為主要目的,豐富和改善食品色澤的物質(zhì),與反應(yīng)速率無關(guān);增稠劑在食品中主要是賦予食品所要求的流變特性,改變食品的質(zhì)構(gòu)和外觀,將液體、漿狀食品形成特定形態(tài),并使其穩(wěn)定、均勻,提高食品質(zhì)量,以使食品具有黏滑適口的感覺,與反應(yīng)速率無關(guān)。2.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是()A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)解析:選C對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng),用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率,其數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)=3∶2∶4∶3。v(W)=v(Z),A錯(cuò)誤;3v(X)=2v(Z),B錯(cuò)誤;2v(X)=v(Y),C正確;2v(W)=3v(X),D錯(cuò)誤。3.a(chǎn)、b、c三個(gè)容器,分別發(fā)生合成氨反應(yīng),經(jīng)過相同的一段時(shí)間后,測得數(shù)據(jù)如下表所示:容器abc反應(yīng)速率/(mol·L-1·min-1)v(H2)=3v(N2)=3v(NH3)=4則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率的比較中正確的是()A.v(a)>v(b)>v(c) B.v(b)>v(c)>v(a)C.v(c)>v(a)>v(b) D.v(b)>v(a)>v(c)解析:選B合成氨的反應(yīng)方程式為3H2(g)+N2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3(g)??蓳Q成同一物質(zhì)來表示,才能比較反應(yīng)速率大小,都換成N2的反應(yīng)速率比較,容器a中v(N2)=1mol·L-1·min-1,容器b中,v(N2)=3mol·L-1·min-1,容器c中v(N2)=2mol·L-1·min-1,可知B正確。4.10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()A.K2O B.CH3COONaC.CuSO4 D.Na2CO3解析:選BZn與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng):Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低,則c(H+)減小,但是不影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量,說明最終電離產(chǎn)生的n(H+)不變。A.K2O與水反應(yīng)生成KOH,與鹽酸反應(yīng)消耗H+,速率降低,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量減小,不符合題意;B.CH3COONa溶液與HCl發(fā)生反應(yīng):CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,使溶液中c(H+)減小,反應(yīng)速率降低,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度,會(huì)發(fā)生反應(yīng):2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2↑,因此最終不會(huì)影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量,符合題意;C.加入CuSO4溶液會(huì)與Zn發(fā)生置換反應(yīng):CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4,產(chǎn)生的Cu與Zn和鹽酸構(gòu)成原電池,會(huì)加快反應(yīng)速率,不符合題意;D.若加入Na2CO3溶液,會(huì)與鹽酸發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,使溶液中的c(H+)減小,但由于逸出了CO2氣體,因此使n(H+)也減小,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量減小,不符合題意。5.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為:H2O2+I(xiàn)-→H2O+I(xiàn)O-慢H2O2+I(xiàn)O-→H2O+O2+I(xiàn)-快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)解析:選AH2O2的分解反應(yīng)主要是由第一個(gè)反應(yīng)決定的,I-濃度越大,反應(yīng)速率越快,A項(xiàng)正確;根據(jù)總反應(yīng)可確定該反應(yīng)的催化劑為I-,而IO-為中間產(chǎn)物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)所給信息無法確定反應(yīng)活化能,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)速率關(guān)系為v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2),D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.一定條件下,在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是()A.t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系C.0~8min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1D.10~12min,N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.25mol·L-1·min-1解析:選Bt1時(shí)刻沒有達(dá)到平衡狀態(tài),正、逆反應(yīng)速率不相等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖像,X的物質(zhì)的量增加,屬于生成物,因此X為NH3的曲線,B項(xiàng)正確;0~8min時(shí),v(NH3)=eq\f(0.6mol,10L×8min)=0.0075mol·L-1·min-1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得v(H2)=eq\f(vNH3×3,2)=0.01125mol·L-1·min-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;10~12min,v(NH3)=eq\f(0.7-0.6mol,10L×2min)=0.005mol·L-1·min-1,則v(N2)=eq\f(vNH3,2)=0.0025mol·L-1·min-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.(2018·臨沂一中月考)反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0在一密閉容器中進(jìn)行,則下列說法或結(jié)論中,能夠成立的是()A.其他條件不變,僅將容器的體積縮小一半,v正減小而v逆增大B.其他條件不變,升高溫度,v正、v逆均增大且H2O(g)轉(zhuǎn)化率增大C.保持容器體積不變,充入少量He使體系壓強(qiáng)增大,v正、v逆均增大D.其他條件不變,適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量,v正增大而v逆減小解析:選B其他條件不變,僅將容器的體積縮小一半,反應(yīng)混合氣體的濃度增大,則v正、v逆均增大,A不成立。其他條件不變,升高溫度,v正、v逆均增大;該反應(yīng)的ΔH>0,升高溫度,平衡正向移動(dòng),則H2O(g)轉(zhuǎn)化率增大,B成立。保持容器體積不變,充入少量He使體系壓強(qiáng)增大,反應(yīng)混合氣體的濃度不變,則v正、v逆均不變,C不成立。其他條件不變,適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量,v正、v逆均不變,D不成立。8.在50mL過氧化氫溶液中加入1gMnO2粉末,標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列說法中不正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,實(shí)驗(yàn)放出一半氣體所需的時(shí)間為1minB.A、B、C、D各點(diǎn)中反應(yīng)速率A點(diǎn)最慢,D點(diǎn)最快C.0~2min內(nèi)產(chǎn)生O2的平均反應(yīng)速率為22.5mL·min-1D.本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的因素只有催化劑和H2O2的濃度解析:選D由題圖可知,放出一半氣體,即V(O2)=30mL時(shí),t=1min,A項(xiàng)正確;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(H2O2)逐漸降低,所以反應(yīng)逐漸變慢,即反應(yīng)速率:D>C>B>A,B項(xiàng)正確;0~2min內(nèi)產(chǎn)生O2的體積是45mL,平均反應(yīng)速率為45mL÷2min=22.5mL·min-1,C項(xiàng)正確;影響反應(yīng)速率的因素還有溫度,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.一定溫度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1C.反應(yīng)至6min時(shí),c(H2O2)=0.30mol·L-1D.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%解析:選C根據(jù)題目信息可知,0~6min,生成22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣,消耗0.002molH2O2,則v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1,A項(xiàng)正確;隨反應(yīng)物濃度的減小,反應(yīng)速率逐漸降低,B項(xiàng)正確;反應(yīng)至6min時(shí),剩余0.002molH2O2,此時(shí)c(H2O2)=0.20mol·L-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)至6min時(shí),消耗0.002molH2O2,轉(zhuǎn)化率為50%,D項(xiàng)正確。10.Ⅰ.下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素關(guān)系最為密切?(1)同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊,產(chǎn)生氣泡有快有慢:________________________________________________________________________。(2)MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快:______________________________________。Ⅱ.在一定溫度下,4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖:(1)比較t2時(shí)刻,正逆反應(yīng)速率大小v正____v逆。(填“>”“=”或“<”)(2)若t2=2min,計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________________________________________________________________________。(3)t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_____________________________。(4)如果升高溫度,則v逆__________(填“增大”“減小”或“不變”)。解析:Ⅰ.(1)反應(yīng)物本身性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素,鎂比鋅活潑,與鹽酸反應(yīng)較劇烈。(2)MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑,可加快反應(yīng)速率。Ⅱ.(1)t2時(shí)刻,反應(yīng)物逐漸減小,生成物逐漸增多,反應(yīng)未達(dá)到平衡且正向進(jìn)行,v正>

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