中考化學總復習熱點題型8流程圖示型市賽課公開課一等獎省名師獲獎課件

熱點題型八流程圖示型第1頁流程圖示型試題是以生產(chǎn)工藝流程或試驗設計流程為命題線索，其中滲透著反應原理和方法，要求學生以流程圖為依據(jù)，回答相關問題。這類試題在河北中考中出現(xiàn)概率為50%左右，但不能忽略，其難度不定，A～C層次都有展現(xiàn)，如河北中考年第27題、年第30題、年第27題等?！久}規(guī)律】第2頁【命題意圖】其命題意圖主要表達在考查學生處理問題時目標性和計劃性，使學生體驗化學“過程與方法”。第3頁【備考方法】因為流程圖示型試題是工業(yè)化學和化學試驗設計中必須使用一個方法，其考查內(nèi)容主要包括試驗和化學原理，所以，復習時要求掌握化學反應基本原理并依據(jù)詳細實例進行練習。第4頁【答題技巧】答題時要依據(jù)流程圖示并結(jié)合相關化學知識往返答題目要求，處理問題?！局锌碱A測】預計這類試題在年河北中考卷面中填空及簡答題中出現(xiàn)概率為50%。第5頁(1)核能是__________(填“可再生”或“不可再生”)能源。(2)在汽輪機中，蒸汽內(nèi)能轉(zhuǎn)化為輪片______能。(?河北)如圖是核電站工作情況方框圖，請在空白方框內(nèi)填寫裝置種類并回答以下問題。案例題型1工業(yè)生產(chǎn)不可再生機械第6頁【探解法】自然界中有許多物質(zhì)是不可再生，如煤、石油、天然氣三大礦物燃料和核燃料等，所以核能是不可再生能源。依據(jù)核電站工作流程圖可知，汽輪機將蒸汽內(nèi)能轉(zhuǎn)化成了汽輪機輪片機械能。汽輪機后方框中應該是發(fā)電機，經(jīng)過發(fā)電機將機械能轉(zhuǎn)化為電能。此題以核電站流程圖為背景考查學生對核電站各步驟認識，屬于理綜題，難度較小。【尋考法】第7頁年3月14日，日本福島第一核電站因冷卻系統(tǒng)故障，造成嚴重核泄漏事故，引發(fā)了全世界關注。(1)核電站是利用原子核發(fā)生____________(填“裂變”或“聚變”)釋放能量來發(fā)電。(2)下面是核能發(fā)電中能量轉(zhuǎn)化過程，請將其補充完整。針對訓練1裂變內(nèi)能第8頁(3)“福島核泄漏”事件引發(fā)了廣泛爭議。請你對發(fā)展核電簡述自己觀點：____________________________________________________________________________________________________。利用核能發(fā)電利弊共存，但利多弊少，只要防范辦法得當，事故還是能夠防止(答案合理即可)【解析】利用核裂變釋放能量來發(fā)電是核電站發(fā)電原理。先是核能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，內(nèi)能再轉(zhuǎn)化為機械能，最終機械能轉(zhuǎn)化為電能。第9頁中考預測1工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材主要流程以下列圖。已知生鐵含碳量為2%～4.3%，鋼含碳量為0.03%～2%。(1)反應：①Fe2O3＋3CO=====高溫2Fe＋3CO2，②Fe2O3＋3C=====高溫2Fe＋3CO↑。屬于置換反應是______(填序號，下同)，高爐煉鐵原理是_____。②①第10頁(2)煉鐵固體原料需經(jīng)過粉碎，其目標是__________________________________________。(3)熱空氣和高爐氣體主要成份有一個相同，這種氣體化學式是__________。爐渣中含有硅酸鈣(CaSiO3)，其中硅元素化合價是__________。(4)煉鋼爐中，通入純氧目標是______________________________________________。將鋼錠軋成鋼板，表達了金屬______性。(5)鋼鐵制品可能會生銹，寫出用稀硫酸除銹反應化學方程式________________________________________。增大反應接觸面積，加緊反應速率N2＋4使生鐵中碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，降低生鐵中碳含量延展Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O第11頁【解析】(1)記住置換反應定義和高爐煉鐵原理，即得答案；(2)粉碎反應物是為了增大反應接觸面積，加緊反應速率；(3)經(jīng)過煉鐵高爐時，熱空氣中氧氣參加反應，最終轉(zhuǎn)化為CO2，而氮氣不反應，所以高爐氣體中含有大量氮氣。計算化學式中元素化合價依據(jù)是“化合物中全部元素化合價代數(shù)和為零”，據(jù)此算出硅元素化合價為＋4；(4)為了降低生鐵含碳量，采取通入純氧方法除去多出碳，使生鐵變成鋼。鋼和其它金屬一樣，有延展性；(5)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。第12頁查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應。(1)“浸取”步驟中，F(xiàn)eO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應化學方程式分別為：FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O、___________________________。(?蘇州)某工廠產(chǎn)生燒渣(主要含F(xiàn)eO、Fe2O3，還有一定量SiO2)可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)，其工藝流程以下：案例題型2工業(yè)制備Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O第13頁(2)為提升“浸取”步驟反應速率，可采取詳細辦法有__________________________________________________________(寫2條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”)。(3)“還原”步驟目標是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，試劑X可用SO2或Fe。①若試劑X是SO2，轉(zhuǎn)化原理為SO2＋Fe2(SO4)3＋2Y===2FeSO4＋2H2SO4，則Y化學式是____________。②若試劑X是Fe，轉(zhuǎn)化原理為Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4。測得“還原”后溶液pH顯著增大，其原因是_________________________________________。增大硫酸濃度、升高溫度、將燒渣粉碎(3點中任寫2點即可)H2O鐵消耗過量硫酸，溶液酸性減弱第14頁工業(yè)制備某種物質(zhì)首先要依據(jù)制備原理來設計“工藝流程”，此題命制意圖是考查學生對化學工藝流程中所蘊含化學原理了解情況。此題包括原料在制備過程中所發(fā)生化學反應以及對應操作?！緦た挤ā康?5頁【探解法】(1)氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應化學方程式表示為Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；(2)為了加緊反應速率，可將燒渣粉碎以增大它與稀硫酸接觸面積，也可增大硫酸濃度或提升溫度；(3)①反應前各原子種類及個數(shù)為：S：4，O：14，F(xiàn)e：2，反應后各原子種類及個數(shù)為S：4，O：16，F(xiàn)e：2，H：4，依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后原子種類和數(shù)目不變，且Y化學式前有化學計量數(shù)2，故Y化學式為H2O；②依據(jù)流程圖可知加入稀硫酸是過量，即“還原”時溶液中含有硫酸，加入鐵后，鐵不但能與硫酸鐵反應，還能與稀硫酸反應，硫酸量降低，“還原”后溶液酸性會減弱，pH顯著增大。第16頁(?江西)堿式碳酸鎂是一個新型阻燃劑，其工業(yè)制備流程以下：針對訓練2(1)常溫下向溶液中加入少許NH4HCO3固體，固體不能溶解，則該溶液為NH4HCO3________(填“飽和”或“不飽和”)溶液；飽和第17頁(2)操作1名稱是____________；“一系列操作”中包含蒸發(fā)，試驗室中蒸發(fā)溶液時用玻璃棒攪拌作用是_______________________________________；(3)副產(chǎn)品氯化銨與氫氧化鈉反應，生成了一個可直接進入上述流程循環(huán)利用物質(zhì)是____________。過濾預防因局部氨氣溫度過高造成液滴飛濺第18頁【解析】(1)檢驗溶液是否飽和方法是向溶液中加入同種固體物質(zhì)，若溶解，則溶液不飽和，若不溶解，則溶液飽和。故填：飽和；(2)操作1是固液分離操作，故操作1名稱是過濾；試驗室中蒸發(fā)溶液時用玻璃棒攪拌作用是：預防因局部溫度過高造成液滴飛濺；(3)氯化銨與氫氧化鈉反應，生成氯化鈉、水和氨氣。由圖可知，氨氣在流程中被利用。故填：氨氣。第19頁(1)寫出反應①化學方程式__________________________________。(2)操作a名稱是____________，試驗室進行該操作所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。(3)反應②反應類型是_________，物質(zhì)X一定含有元素是______。(4)寫出副產(chǎn)物KCl一個用途________________。五氧化二釩(V2O5)是一個工業(yè)催化劑，下列圖是制取V2O5工藝流程。過濾中考預測2KVO3＋NH4Cl===NH4VO3↓＋KCl漏斗分解反應氮元素作鉀肥第20頁【解析】(1)由流程圖可知，反應①化學方程式為KVO3＋NH4Cl===NH4VO3↓＋KCl；(2)經(jīng)過操作a分別得到了NH4VO3沉淀和氯化鉀溶液，屬于固液分離，故是過濾操作；過濾時需要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；(3)由流程圖可知反應②反應物是NH4VO3，生成物是V2O5、水和X，反應物是一個，生成物是三種，屬于分解反應；NH4VO3是由N、H、O三種元素組成，依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后元素種類不變，生成物中也應含有這三種元素，故X中一定含有N元素；(4)氯化鉀含有植物所需鉀元素，故能作鉀肥。第21頁(?連云港)海洋是巨大資源寶庫，從海洋中能夠取得很多物質(zhì)，連云港海水資源豐富。(1)經(jīng)過晾曬海水得到粗鹽中含有各種可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。試驗室中除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)取得精鹽步驟是：溶解→過濾→蒸發(fā)→計算產(chǎn)率等。①過濾操作中玻璃棒末端要輕輕地斜靠在__________一邊。蒸發(fā)時為預防液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還能夠采取操作是__________。②以下操作可能造成精鹽產(chǎn)率偏高是__________(填字母)。a．食鹽沒有完全溶解即過濾b．過濾時液面高于濾紙邊緣c．器皿上粘有精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上案例題型3海水曬鹽三層濾紙移走酒精燈b第22頁(2)海水中含量最多氯化物是氯化鈉，其次是氯化鎂。圖1是從海水中取得氯化鎂溶液流程。①在海水中加入石灰乳后，發(fā)生反應化學方程式是：________________________________________。②上述過程中試劑A與沉淀B發(fā)生是中和反應，則試劑A是_______(填名稱)。MgCl2＋稀鹽酸Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2第23頁(3)年5月18日，在中國南海海域?qū)崿F(xiàn)可燃冰(CH4?nH2O)試采成功，這將使人類能源格局翻開新篇章。①可燃冰中，水分子形成一個空間籠狀結(jié)構(gòu)，如圖2所表示，甲烷和少許N2、CO2等分子填入籠內(nèi)空隙中，無固定化學計量關系，所以可燃冰屬于____________(填“純凈物”或“混合物”)。②若某種可燃冰中CH4與H2O質(zhì)量比是1∶9，則該可燃冰中n＝______。③可燃冰中甲烷完全燃燒化學方程式是_____________________。混合物8CH4＋2O2=====CO2＋2H2O點燃此題命題意圖是讓學生經(jīng)過“海水曬鹽”了解海洋資源主要性，并由此引發(fā)對海底可燃冰關注。知識含量并不高，難度也不大?！緦た挤ā康?4頁(1)①過濾操作中為預防弄破濾紙，玻璃棒末端要輕輕地斜靠在三層濾紙一邊。蒸發(fā)時為預防液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還能夠采取操作是移走酒精燈。②可能造成精鹽產(chǎn)率偏高操作是b。過濾時液面高于濾紙邊緣會造成部分不溶于水物質(zhì)留在精鹽中，從而造成精鹽產(chǎn)率偏高。食鹽沒有完全溶解即過濾和器皿上粘有精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，會造成精鹽質(zhì)量偏小，從而造成精鹽產(chǎn)率偏低?！咎浇夥ā康?5頁(2)①石灰乳與海水混合，氫氧化鈣與氯化鎂反應，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應化學方程式為：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2。②氫氧化鎂難溶于水，與稀鹽酸反應能生成氯化鎂和水，故試劑A為稀鹽酸。(3)①依據(jù)題中信息可知，可燃冰由水、甲烷、氮氣、CO2等組成，屬于混合物；②若某種可燃冰中CH4與H2O質(zhì)量比是1∶9，CH4∶nH2O＝(12＋1×4)∶[n×(1×2＋16)]＝1∶9，則n＝8；③甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，反應化學方程式是CH4＋2O2=====CO2＋2H2O?！咎浇夥ā奎c燃第26頁(?淮安)氯化鎂是一個主要化工原料，同學們對其開展了系列研究。課題1：選擇制取氯化鎂原料【查閱資料】①全球海水中含有鹽類總質(zhì)量為5億億噸，其中含有各種離子占鹽類總質(zhì)量百分含量以下表所表示：②工業(yè)生產(chǎn)中海水或鹵水(海水曬鹽后剩下溶液)都能夠作為制取氯化鎂原料。針對訓練3離子Cl－Na＋Mg2＋Ca2＋K＋其它含量55.06%30.61%3.69%1.15%1.10%……第27頁【交流討論】同學們經(jīng)討論，一致選擇鹵水用于試驗室制取氯化鎂。你認為他們理由是________________________。課題2：由鹵水制取氯化鎂同學們設計如圖所表示方案，從鹵水中制取氯化鎂。

(1)溶液X名稱是_________。(2)部分同學認為上述制取方案不夠完善，在“過濾”操作后缺乏“洗滌”操作，從而造成制取氯化鎂不純，可能混有雜質(zhì)是______________________。鹵水中氯化鎂含量高鹽酸氯化鈉、氯化鉀和氯化鈣第28頁課題3：測定氯化鎂產(chǎn)品純度(氯化鎂質(zhì)量分數(shù))同學們設計以下試驗方案對制得氯化鎂進行純度測定?！驹囼灢襟E】①稱取9.5g氯化鎂樣品，放于燒杯中，加足量水溶解，形成溶液；②向上述溶液中加入90g質(zhì)量分數(shù)為10%氫氧化鈉溶液；③充分反應后，過濾；④……⑤向所得溶液中加入幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，再逐滴加入10%稀硫酸(密度為1.07g?mL－1)，并____________________________，當觀察到溶液恰好褪色且30s內(nèi)紅色不復現(xiàn)，停頓加入稀硫酸；⑥計算氯化鎂樣品純度。用玻璃棒攪拌或搖擺或振蕩第29頁【問題討論】(1)為計算出氯化鎂樣品純度，除上述數(shù)據(jù)外，試驗還需測量數(shù)據(jù)是__________________________________________________________________________________________________________________。(2)若缺乏步驟④，則會造成氯化鎂純度測定不準確，步驟④操作是_____________________________________________。用水充分洗滌濾渣，并將洗滌液與濾液合并物稀硫酸反應前后體積或稀硫酸反應前后質(zhì)量，或加入酚酞后混合溶液質(zhì)量與反應后混合溶液質(zhì)量等【解析】依據(jù)所學知識和題中信息可知，課題1：鹵水是海水曬鹽后剩下溶液，氯化鎂含量高，故同學們一致選擇鹵水用于試驗室制取氯化鎂。課題2：(1)氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，稀鹽酸與氫氧化鎂反應生成氯化第30頁【解析】鎂和水，故溶液X名稱是鹽酸。(2)依據(jù)海水中離子種類可判斷制取氯化鎂中可能含有雜質(zhì)是氯化鈉、氯化鉀和氯化鈣(三者缺一不可，也可能混有其它合理雜質(zhì))。課題3：用玻璃棒攪拌或搖擺或振蕩，能加緊反應速率，使反應更充分?！締栴}討論】(1)為計算出氯化鎂樣品純度，除上述數(shù)據(jù)外，試驗還需測量數(shù)據(jù)是稀硫酸反應第31頁【解析】最終體積或稀硫酸反應前后質(zhì)量，或加入酚酞后混合溶液質(zhì)量與反應后混合溶液質(zhì)量等。(2)若缺乏步驟④，則會造成氯化鎂純度測定不準確，步驟④操作是用水充分洗滌濾渣，并將洗滌液與濾液合并，從而使氫氧化鈉溶液完全與稀硫酸反應。第32頁海水中有著豐富化學資源，人們能夠從海水中提取出很多物質(zhì)，如：氯化鈉、鎂等。下列圖就是利用海水提取氯化鈉大致過程：中考預測3(1)圖中①是__________(填“蒸發(fā)池”或“冷卻池”)；(2)析出晶體后母液是氯化鈉____________(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)；蒸發(fā)池飽和溶液第33頁(3)除去濾液Ⅱ中KOH和多出K2CO3。,(3)試驗室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)主要試驗步驟有：Ⅰ.溶解Ⅱ.______(填操作名稱)Ⅲ.蒸發(fā)。上述三個步驟中，用到同一個玻璃儀器名稱是__________，該玻璃儀器在步驟Ⅱ中作用是__________；(4)提取粗鹽后母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂過程大致以下：該過程中反應Ⅰ基本反應類型是__________________；反應Ⅱ化學方程式為__________________________________________。過濾玻璃棒引流復分解反應Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O【解析】解答此題時只要依據(jù)兩個流程圖并結(jié)合相對應基本操作即可順利作答。第34頁(?德陽)試驗室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成固體混合物，某校研究性學習小組同學為了除去其中MgSO4和CaCl2，得到純凈KCl，設計了以下試驗方案。案例題型4分離混合物請你回答以下問題：(1)X溶液與Ba(OH)2溶液反應化學方程式是_____________________________________，該反應所屬基本反應類型是_____________。Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓復分解反應第35頁(2)Y溶液中溶質(zhì)化學式是__________。(3)該試驗中鹽酸作用是____________________________________。K2CO3除去濾液Ⅱ中KOH和多出K2CO3分離比較復雜混合物時，需要制訂分離方案，即設計其分離流程，此題就是以流程圖形式考查學生對復雜分離過程了解?！緦た挤ā俊咎浇夥ā拷獯鸫祟}時，只要依據(jù)流程圖中所聯(lián)絡到相關知識便可順利作答。第36頁(?德陽)A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化學中常見物質(zhì)，已知X是一個混合物，A、B、Y是單質(zhì)；通常情況下，C是一個含有刺激性氣味且相對分子質(zhì)量為17氣體，D、E是含針對訓練4有相同元素氧化物。它們之間有以下轉(zhuǎn)化關系：請你回答以下問題：(1)X名稱是__________。(2)B與Y反應條件是________。(3)E＋氧化鐵→D化學方程式是_________________________?？諝恻c燃3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2高溫第37頁【解析】此題是混合物分離詳細操作，看似框圖題，但難度小于框圖題，因為圖中每一步指向性非常