高三復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡省公開課金獎(jiǎng)全國賽課一等獎(jiǎng)微課獲獎(jiǎng)?wù)n件

專題16、弱電解質(zhì)電離1/74電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)2/741.電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念常見電解質(zhì)：常見非電解質(zhì)3/74思索1、SO2、NH3、Cl2水溶液均能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？2、一些離子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后電離出離子并非其本身，它們卻屬于電解質(zhì)，為何？4/74強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在溶液中存在形式類型舉例2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較溶于水后能夠全部電離電解質(zhì)溶于水后只有部分電離電解質(zhì)離子離子、分子5/743．電離方程式書寫書寫H2S、H3PO4、H2SO4電離方程式①強(qiáng)電解質(zhì)用“”，弱電解質(zhì)用“”②多元弱酸

步電離，且第一步電離程度

第二步電離，6/74書寫Cu(OH)2、Ba(OH)2、H2O電離方程式

7/74NaHSO4NaHCO3NaHSO38/74二、弱電解質(zhì)電離平衡1.電離平衡定義在一定條件下（如：溫度、濃度），當(dāng)弱電解質(zhì)

速率和

速率相等時(shí)，電離過程就到達(dá)了

狀態(tài)。9/74用坐標(biāo)來表示弱電解質(zhì)電離平衡形成過程10/74⑵弱電解質(zhì)電離平衡特點(diǎn)：①逆：

。②等：

。③動(dòng)：；④定：

。⑤變

。11/74CH3COOH外界條件改變對平衡影響平衡移動(dòng)H+數(shù)目c（H+）C（CH3COO-）電離平衡常數(shù)電離程度溶液導(dǎo)電能力NaOH(s)

NaAc(s)Na2CO3(s)加熱冰醋酸水12/74內(nèi)因（主要原因）：

；外因（次要原因）：①濃度：②溫度：③同離子效應(yīng)④⑶弱電解質(zhì)電離平衡影響原因：弱電解質(zhì)本身性質(zhì)

稀釋溶液，電離平衡

移動(dòng)，電離程度

；弱電解質(zhì)電離是

熱反應(yīng)，溫度升高，電離平衡

移動(dòng)，電離程度

；加入與弱電解質(zhì)相同離子強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡

移動(dòng)；

加入能與弱電解質(zhì)反應(yīng)物質(zhì)，電離平衡

移動(dòng)13/74弱電解質(zhì)在一定條件下到達(dá)電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成

與溶液中未電離分子濃度之比，電離平衡常數(shù)只與_______相關(guān)，升高溫度，K值

；___________________________________________。三、電離平衡常數(shù)K寫出CH3COOH、H3PO4、NH3.H2O電離平衡常數(shù)表示式14/74電離平衡常數(shù)K表示式AnBm電離平衡常數(shù)意義2、用電離平衡常數(shù)比較酸性強(qiáng)弱1、電離平衡常數(shù)越大，則電離程度越

；15/74幾個(gè)多元弱酸電離平衡常數(shù)（25°C）H3PO4

K1=7.52×l0-3K2=6.23×10－8K3=2.2×l0－13

H2CO3

K1=4.30×l0－7K2=5.61×10－11H2S

K1=9.l×l0－8

K2=l.l×10-12用電離平衡常數(shù)比較酸性強(qiáng)弱多元弱酸分步電離，以第

為主16/74已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是以下相關(guān)三種酸電離常數(shù)，若已知以下反應(yīng)能夠發(fā)生：NaCN＋HNO2HCN＋NaNO2；NaCN＋HFHCN＋NaF；NaNO2＋HFHNO2＋NaF，由此可判斷以下敘述不正確是()A．K(HF)＝7.2×10－4

B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．酸性：HF＞HNO2＞HCND．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)17/74比較H2S溶液中各離子濃度比較18/7419/74四、強(qiáng)、弱電解質(zhì)判斷方法P10720/74五、一元強(qiáng)酸與一元弱酸比較0.1mol/L鹽酸(a)0.1mol/L醋酸(b)c(H+)pH溶液導(dǎo)電性等體積溶液消耗NaOH量與NaOH恰好反應(yīng)后溶液PH加對應(yīng)酸鈉鹽固體后pH改變21/74PH=2鹽酸(a)PH=2醋酸(b)pH或C（H+）C(HCl)/C(CH3COOH)溶液導(dǎo)電性等體積溶液中和NaOH量與Zn反應(yīng)開始速率稀釋100倍(102)稀釋10522/74P107例223/7424/7425/74某溫度下，相同pH鹽酸和醋酸分別加水稀釋，pH隨溶液體積改變曲線如右圖所表示。據(jù)圖判斷正確是()A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH改變曲線B．b點(diǎn)溶液導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)KW數(shù)值比c點(diǎn)KW數(shù)值大D．b點(diǎn)酸總濃度大于a點(diǎn)酸總濃度26/74(高考·全國卷Ⅱ，9)相同體積、相同pH某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量鋅粉發(fā)生反應(yīng)，以下關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)改變示意圖正確是()27/741、水電離

所以水是極弱電解質(zhì)25°C，多少個(gè)水分子才有1個(gè)電離？考點(diǎn)一:水電離和水離子積25oC,純水電離出來C(H+)=C(OH-)=

；既1L水中只有

molH2O發(fā)生電離28/74以水自電離為例，寫出液氨、乙醇自電離電離方程式。

29/74KW=2、水離子積常數(shù)平衡常數(shù)：

30/743、影響水電離平衡原因水電離平衡移動(dòng)方向C(H+)與C(OH-)比較酸堿性(PH)Kw加熱加鹽酸或醋酸加NaOH或氨水加NH4Cl加CH3COONa31/74二、影響水電離平衡原因1、加入酸或堿，

水電離，Kw

。2、升高溫度，

水電離，Kw

。3、加能水解鹽，

強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

水電離，Kw

。C(H+)水=C(OH-)水=

；C(H+)水=C(OH-)水=

；C(H+)水=C(OH-)水=

；32/741.（上海高考題）常溫下，某溶液中由水電離出來c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①②C．②③D．③④33/742、水電離過程為H2OH＋＋OH－，在不一樣溫度下其kw(25℃)＝1.0×10－14，Kw(35℃)＝2.1×10－14。則以下敘述正確是A.c(H＋)伴隨溫度升高而降低B.在35℃時(shí)，c(H＋)＞c(OH－)C.水電離程度α(25℃)＞α(35℃)D.水電離是吸熱34/743、（北京卷）對水電離平衡不產(chǎn)生影響粒子是()B.26M3+35/74(5)、以下物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出陰離子能使水電離平衡向右移動(dòng)是（）A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、CH3COOH4、以下微粒中不能破壞水電離平衡是（）A、H+B、OH-

C、S2-D、Na+36/746、某溫度下純水中c(H+)=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中c(OH-)=___________。（7）在常溫下，0.1mol/L鹽酸溶液中水電離出c(H＋)和c(OH－)是多少?在常溫下，0.1mol/LNaOH溶液中水電離出c(H＋)和c(OH－)是多少?37/74(8)某溶液中由水電離出來c(OH－)=10-12mol/L，則該溶液中溶質(zhì)不可能是（）A、HClB、NaOHC、NH4ClD、H2SO438/749.室溫下，由水電離產(chǎn)生c(OH－)=10-11mol/L溶液中，一定大量共存離子組是（）可能大量共存離子組是（）A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-

B.S2-、CH3COO-、Na+、NH4+

C.K+、Na+、HCO3-

、NO3-

D.K+

、Na+

、NO3-

、SO42-39/74考點(diǎn)二、溶液酸堿性與pH值1、溶液酸堿性與pH值關(guān)系酸性溶液：c（H+）c（OH—）pH7中性溶液：c（H+）c（OH—）pH7堿性溶液：c（H+）c（OH—）PH7pH=40/74pH與酸、堿性關(guān)系？pH值測定：①②③酸堿指示劑法、pH試紙法、pH計(jì)法41/74討論：pH試紙使用能否直接把pH試紙伸到待測液中？是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？能否用廣泛pH試紙測出pH=7.1？

標(biāo)準(zhǔn)比色卡中數(shù)據(jù)都是整數(shù),pH計(jì)更準(zhǔn)確42/74溶液酸堿性---正誤判斷1、假如c(H+)不等于c(OH-)則溶液一定展現(xiàn)酸堿性。2、在水中加酸會(huì)抑制水電離。3、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。4、c(H+)等于10-6mol/L溶液一定展現(xiàn)酸性。5、對水升高溫度電離度增大，酸性增強(qiáng)?！獭獭?3/74①、單一溶液計(jì)算：2、相關(guān)pH值計(jì)算1、求0.05mol/LH2SO4溶液pH。2、求0.5mol/LBa(OH)2溶液pH.44/74②酸或堿稀釋：例1、0.001mol/L鹽酸pH=__________，加水稀釋到原來10倍，pH=______,加水稀釋10000倍，PH=

；2、相關(guān)pH值計(jì)算45/74②酸或堿稀釋：例2、pH=10NaOH溶液加水稀釋到原來100倍，則溶液pH=___________加水稀釋10000倍，PH=

；結(jié)論：強(qiáng)酸（堿）每稀釋10倍，pH值向7靠攏一個(gè)單位；2、相關(guān)pH值計(jì)算將pH=10氨水稀釋100倍后后，溶液pH是

，46/74②強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀釋：例3、0.001mol/L鹽酸中由水電離出來C(H+)為

，由水電離出來C(OH-)為

，加水稀釋到原來10倍，由水電離出來C(H+)為

，47/74②強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀釋：例4、pH=10NaOH溶液中由水電離出來C(H+)為

，由水電離出來C(OH-)為

，加水稀釋到原來10倍，由水電離出來C(H+)為

，48/74③酸與酸混合例1：在25℃時(shí)，pH值等于1鹽酸溶液1L和pH值等于4硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！49/74④強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合例2：在25℃時(shí)，pH值等于9和pH值等于11兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！50/74⑤酸與堿混合例題：在25℃時(shí)，O.6mol/L鹽酸與等體積0.4mol/L氫氧化鈉溶液混合后,溶液pH值等于多少？關(guān)鍵：酸過量先算氫離子濃度！51/74酸與堿混合例題：在25℃時(shí)，0.4mol/L鹽酸與等體積0.6mol/L氫氧化鈉溶液混合后,溶液pH值等于多少？關(guān)鍵：堿過量先算氫氧根離子濃度！52/74在25℃時(shí)，0.1mol/L鹽酸與0.1mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合后pH值等于多少？在25℃時(shí)，0.1mol/L鹽酸與0.1mol/L氨水等體積混合后pH值等于多少？在25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸與0.1mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合后pH值等于多少？53/74酸與堿混合求PH=12氫氧化鈉與PH=2鹽酸等體積混合后PH值54/74求PH=12氫氧化鈉與PH=2醋酸等體積混合后PH值55/74求PH=12氨水與PH=2醋酸等體積混合后PH值56/74弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合（1）PH為12NaOH溶液和PH為2醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈________性（2）PH為12氨水和PH為2鹽酸等體積相混合，則混合液呈__________性（3）PH為2鹽酸和PH為12某堿等體積相混合，則混合液PH_______________

（4）PH為12NaOH溶液和PH為2某酸溶液等體積相混合，則混合液PH______________57/74歸納總結(jié)（1）酸I+酸IIc(H+)=[n1(H+)+n2(H+)]/(V1+V2)(2)堿I+堿IIc(OH-)=[n1(OH-)+n2(OH-)]/(V1+V2)

（3）酸I+堿II完全中和：c(H+)=c(OH-)=1×10－7mol/L酸過量：c(H+)=[n1(H+)-n2(OH-)]/(V1+V2)

堿過量：[c(OH-)=[

n1(OH-)-n2(H+)]/(V1+V2)58/74一、酸堿滴定定義

用已知物質(zhì)量濃度

（

溶液）來測定未知物質(zhì)量濃度

（待測溶液或未知溶液）方法叫做酸堿中和滴定。二、中和滴定原理在滴定到達(dá)終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí)：即C酸V酸=C堿V堿

考點(diǎn)三、酸堿中和滴定酸或堿標(biāo)準(zhǔn)堿或酸59/74三、中和滴定試驗(yàn)試驗(yàn)儀器60/74四、中和滴定試驗(yàn)關(guān)鍵①準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)兩種溶液體積②準(zhǔn)確判斷中和滴定終點(diǎn)石蕊5.0~8.0酚酞8.2~10.0甲基橙3.1~4.4

紅.紫.藍(lán)無.粉紅.紅

紅.橙.黃

酸堿指示劑61/7462/7463/74滴定管結(jié)構(gòu)64/7465/74滴定管標(biāo)有溫度、容積、“0”刻度在

點(diǎn)慣用規(guī)格：25mL、50mL最小分刻度：，讀數(shù)準(zhǔn)確到（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）0.1mL0.01mL量筒與滴定管比較78滴定管量取液體慣用儀器：量筒、滴定管量筒：粗量儀，讀數(shù)準(zhǔn)確到

，無“0”刻度66/74五、滴定過程

1、滴定管準(zhǔn)備：查漏---洗滌---潤洗---注液---趕氣泡---調(diào)液注液：用傾倒法將酸、堿注入滴定管中，使液面高于刻度2-3cm趕氣泡：酸式:快速放液堿式:橡皮管向上翹起調(diào)液：調(diào)整滴定管中液面高度，在“0－1”ml之間，并記下讀數(shù)。67/742、錐形瓶準(zhǔn)備：

后，注入

一定體積待測液到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑。68/74石蕊