第11講氧化還原反應(yīng)

第十一講

氧化還原反應(yīng)2014～2015化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)1【復(fù)習(xí)目標】1．能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價有無變化，判斷該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)；2．能判斷氧化劑和還原劑，逐步理解物質(zhì)被氧化、被還原的概念；3．根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；4．能配平簡單的氧化還原反應(yīng)方程式，學(xué)會用雙線橋、單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；5．舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。2【知識梳理1】氧化還原反應(yīng)的基本概念：1、氧化還原反應(yīng)的特征是化合價變化，本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2、氧化劑是指反應(yīng)中得電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低；還原劑是指反應(yīng)中失電子的物質(zhì)，所含元素化合價升高。3、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)(即被還原)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)(即被氧化)?？谠E：還原劑：升、失、氧；氧化劑：降、得、還。3氧化還原反應(yīng)置換化合分解復(fù)分解4【例1】下列化學(xué)反應(yīng)中，為氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A．2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2OB．C+2H2SO4(濃)====CO2↑+2SO2↑+ 2H2OC．BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HClD．CuO+H2SO4====CuSO4+H2OB5【例2】下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是 （ ）

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+C12↑ C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2OC6【例3】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列

反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列說法正確的是

（

）A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B．鉀元素化合價降低C．Fe(OH)3發(fā)生氧化反應(yīng)

D．Cl2是還原劑+30+6-1C化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑7【知識梳理2】氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（雙線橋法）：書寫要求：①箭頭是由反應(yīng)物中的某一元素指向?qū)?yīng)的生成物中的同一元素。②一定要標出得、失電子的總數(shù)，并且數(shù)值相等。8【例4】為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)。請標出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。（1）雙線橋：

5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O得到5e-×1失去e-×5-1+509單線橋：

5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O（1）氧化劑是______，還原劑是______，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______；（2）當(dāng)有0.10mol電子轉(zhuǎn)移時，生成的I2為__________mol。

5e--1+50KIO3KI1:50.0610【例5】ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法錯誤的是 （ ）A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C．KClO3是氧化劑 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移D11【知識梳理3】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 在同一反應(yīng)中：1、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生，缺一不可；2、電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。(