浙江省杭州市等4地寧波市鄞州高級(jí)中學(xué)等2校高三下學(xué)期二模考試化學(xué)試題

浙里卷天下——2022~2023學(xué)年高三百校聯(lián)考3月測(cè)試化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O16P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列含過(guò)渡元素且屬于堿性氧化物的是A. B. C.FeO D.GeO【答案】C【解析】【詳解】A．過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)生成氧氣，故不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B．技能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)，為兩性氧化物，B錯(cuò)誤；C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O，F(xiàn)eO與酸反應(yīng)生成鹽和水，其是堿性氧化物，C正確；D．GeO既不和酸反應(yīng)也不和堿反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。2.下列圖示與操作名稱對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是ABCD常壓蒸餾萃取分液常壓過(guò)濾加熱升華A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，圖A是常壓蒸餾裝置，用于分離互溶且沸點(diǎn)相差較大的液體，故A正確；B．由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，圖B是萃取分液，用于分離互不相溶的兩種液體，故B正確；C．由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，圖C是常壓過(guò)濾，用于分離不溶性固體和液體，故C正確；D．由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，圖D不是加熱升華裝置，而是利用三頸瓶進(jìn)行的可控溫的反應(yīng)裝置，故D錯(cuò)誤；故選：D。3.硫酸鋇在醫(yī)療上常用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，下列說(shuō)法不正確的是A.Ba元素位于周期表s區(qū) B.所有鋇鹽都能使蛋白質(zhì)變性C.硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) D.硫酸根離子的空間構(gòu)型是四面體【答案】B【解析】【詳解】A.Ba元素位于第ⅡA族，周期表s區(qū)，A正確；B.可溶性鋇鹽都能使蛋白質(zhì)變性，硫酸鋇不溶于水，不能使蛋白質(zhì)變性，B錯(cuò)誤；C.硫酸鋇溶于水能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；D.硫酸根離子的中心原子鍵電子對(duì)為4，孤電子對(duì)為=0，空間構(gòu)型是四面體，D正確；故答案選B。4.下列表示不正確的是A.甲基的電子式：B.肼(H2NNH2)的球棍模型：C.Cu+的基態(tài)電子排布式：[Ar]3d10D.F的基態(tài)原子軌道表示式：【答案】D【解析】【詳解】A．甲基是甲烷失去一個(gè)氫原子，故其電子式為：，A正確；B．已知H2NNH2中含有NN單鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故肼(H2NNH2)的球棍模型為：，B正確；C．已知Cu是29號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：[Ar]3d104s1，Cu+的基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d10，C正確；D．已知F為9號(hào)元素，故F的基態(tài)原子軌道表示式：，D錯(cuò)誤；故答案為：D。5.下列說(shuō)法不正確的是A.工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收SO3生成發(fā)煙硫酸(H2SO4·nSO3)B.生產(chǎn)藍(lán)色鈷玻璃的主要原料為石灰石、純堿、石英砂和偏鋁酸鈷[Co(AlO2)2]C.磁性氧化鐵常用作錄音磁帶、油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色填料D.N，N二甲基甲酰胺[OHCN(CH3)2]是一種能溶解多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的溶劑【答案】C【解析】【詳解】A．工業(yè)上制備硫酸，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，由于SO3溶于水易形成酸霧，通常用98.3%的濃硫酸吸收SO3生成發(fā)煙硫酸(H2SO4·nSO3)，A正確；B．藍(lán)色鈷玻璃的生產(chǎn)工藝比較特殊，在生產(chǎn)過(guò)程中，主要原料除了石灰石、純堿、石英砂外，還要加入偏鋁酸鈷[Co(AlO2)2]，B正確；C．磁性氧化鐵是黑色的，不能用作紅色填料，C錯(cuò)誤；D．N，N二甲基甲酰胺[OHCN(CH3)2]是常用的有機(jī)溶劑，能溶解多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，D正確；故選C。6.連四硫酸鈉(Na2S4O6)能延長(zhǎng)血液凝結(jié)時(shí)間，是生物酶、肽鍵的修復(fù)劑。其合成的化學(xué)方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，下列說(shuō)法不正確的是A.還原產(chǎn)物是NaIB.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C.Na2S4O6溶液應(yīng)在陰涼處密封保存D.Na2S4O6遇酸產(chǎn)生的氣體不能與品紅溶液反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)過(guò)程中碘的化合價(jià)降低，碘單質(zhì)為氧化劑，碘化鈉為還原產(chǎn)物，A正確；B．由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)過(guò)程中硫元素化合價(jià)升高，硫代硫酸鈉為還原劑，則氧化劑與還原劑的比例為1:2，B正確；C．連四硫酸鈉中硫的價(jià)態(tài)較低具有還原性，受熱易分解，因此要密封保存在陰涼處，C正確；D．連四連酸鈉遇酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成二氧化硫，二氧化硫能與品紅反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，使品紅溶液褪色，D錯(cuò)誤；故選D。7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1L0.1mol·L1NaHSO4溶液中氫離子數(shù)為0.1NAB.31g白磷和紅磷混合物含有的磷原子數(shù)為NAC.2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，容器中分子總數(shù)為2NAD.常溫下，足量濃硝酸與5.6g鐵片充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】B【解析】【詳解】A．水可以電離出氫離子，所以溶液中氫離子數(shù)目大于0.1NA，A錯(cuò)誤；B．，所以磷原子數(shù)為NA，B正確；C．因?yàn)镾O2和O2的反應(yīng)為可逆的，不能完全反應(yīng)生成SO3，所以分子個(gè)數(shù)要大于2NA，C錯(cuò)誤；D．鐵與濃硝酸鈍化，D錯(cuò)誤；故答案為：B。8.下列離子方程式不正確的是A.Al溶于濃NaOH溶液：2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑B.Ba(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+OH=HCOC.KI溶液中加入少量FeCl3：2Fe3++3I=Fe2++ID.FeCl2溶液與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生沉淀：HCO+Fe2+=FeCO3↓+H+【答案】D【解析】【詳解】A．Al溶于濃NaOH溶液生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑，故A正確；B．Ba(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2生成碳酸氫鋇，反應(yīng)的離子方程式是CO2+OH=HCO，故B正確；C．KI溶液中加入少量FeCl3，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3I=Fe2++I，故C正確；D．FeCl2溶液與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生碳酸亞鐵沉淀、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是2HCO+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；選D。9.高溫、高壓和催化劑存在下，鹵代芳烴與稀堿作用生成酚鹽。甲苯可通過(guò)氯化、水解、酸化制取甲酚混合物。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下：對(duì)甲基苯酚間甲基苯酚鄰甲基苯酚甲苯沸點(diǎn)/℃201.8202.8190.8110.6熔點(diǎn)/℃35.510.930.994.9下列說(shuō)法不正確的是A.甲苯制甲酚過(guò)程中涉及取代反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)B.甲酚與甲醛在酸或堿作用下都可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成樹脂C.用分餾方法可將鄰甲基苯酚從反應(yīng)后的混合物中首先分離出來(lái)D.鄰甲基苯酚和鄰硝基苯酚可通過(guò)氯化鐵溶液加以鑒別【答案】C【解析】【詳解】A．甲苯與Cl2在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯代甲苯和HCl；氯代甲苯與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生甲基苯酚鈉、NaCl，甲基苯酚鈉與酸混合，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生甲酚和鈉鹽，A正確；B．根據(jù)苯酚與甲醛在酸性條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)生酚醛樹脂和水，類推可知：甲酚與甲醛在酸或堿作用下也都可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成樹脂，B正確；C．有機(jī)物反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)可知：在反應(yīng)混合物中甲苯的沸點(diǎn)最低，因此用分餾方法可將甲苯從反應(yīng)后的混合物中首先分離出來(lái)，C錯(cuò)誤；D．鄰甲基苯酚和鄰硝基苯酚都含有酚羥基，二者與FeCl3溶液都會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，因此不可通過(guò)氯化鐵溶液加以鑒別，D正確；故合理選項(xiàng)是C。10.X、Y、R、Z、W五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y、R周期，X的s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)多1，R單質(zhì)與氫氣混合暗處發(fā)生爆炸，Y與Z價(jià)層電子排布相同。下列說(shuō)法不正確的是A.Y與氫形成的10電子微粒只有2種B.X、R與氫構(gòu)成的化合物中可能含離子鍵、極性鍵、氫鍵C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z，簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>WD.若W有兩種穩(wěn)定同位素，則正八面體形ZW6分子構(gòu)成有10種【答案】A【解析】【分析】X、Y、R、Z、W五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z同周期，X的s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)多1，故X為N；R單質(zhì)與氫氣混合暗處發(fā)生爆炸，R為F；Y為O；Y與Z價(jià)層電子排布相同，Z為S，W為Cl，以此解題。【詳解】A．O與H形成的10電子微粒有OH、H2O、H3O+，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X為N，R為F，則X、R與氫構(gòu)成的化合物為NH4F，其中含有離子鍵、極性鍵、氫鍵，B正確；C．由分析可知，W為Cl，Z為S，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：W>Z，另外硫化氫沸點(diǎn)大于氯化氫，C正確；D．該ZW6分子構(gòu)成有10種(全W1或全W2各一種，5W11W2或5W21W1各一種，4W12W2或4W22W1各二種，3W13W2二種)，D正確；故選A。11.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆ZnCO2電池，電池工作時(shí)，復(fù)合膜(由a、b膜復(fù)合而成)層間的H2O解離成H+和OH，在外加電場(chǎng)中可透過(guò)相應(yīng)的離子膜定向移動(dòng)。當(dāng)閉合K1時(shí)，ZnCO2電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.閉合K2時(shí)，Zn電極與直流電源正極相連B.閉合K2時(shí)，Pd電極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.閉合K1時(shí)，H+通過(guò)a膜向Pd電極方向移動(dòng)D.閉合K1時(shí)，Zn表面的電極反應(yīng)式為Zn+4OH2e=Zn(OH)【答案】A【解析】【詳解】A．閉合開關(guān)K1時(shí)，Zn失電子與氫氧根結(jié)合變?yōu)閆n(OH)，做負(fù)極，則當(dāng)閉合K2時(shí)，Zn極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)與電源負(fù)極相連，A錯(cuò)誤；B．閉合K2時(shí)，Zn與電源負(fù)極相連做陰極，則Pd與電源正極相連做陽(yáng)極，電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．閉合開關(guān)K1時(shí)，Zn失電子與氫氧根結(jié)合變?yōu)閆n(OH)，做負(fù)極，H+為陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則H+通過(guò)a膜向Pd電極方向移動(dòng)，C正確；D．閉合開關(guān)K1時(shí)，Zn失電子與氫氧根結(jié)合變?yōu)閆n(OH)，電極反應(yīng)式為Zn+4OH2e=Zn(OH)，D正確；故選A。12.青蒿素類藥物青蒿素、蒿甲醚、青蒿琥酯的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，甲是制備青蒿素的重要原料，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.上述三種青蒿素類藥物中都含有過(guò)氧鍵和醚鍵B.原料甲屬于芳香烴類化合物，能溶于乙醚和乙醇中C.1mol青蒿琥酯充分反應(yīng)最多能消耗2molNaOHD.青蒿素合成蒿甲醚先用強(qiáng)還原劑NaBH4還原，再與甲醇發(fā)生取代反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.上述三種青蒿素類藥物中都含有過(guò)氧鍵OO和醚鍵，A正確；B.原料甲含有苯環(huán)，是芳香族化合物，含有C、H、O元素，屬于芳香烴的衍生物，B錯(cuò)誤；C.1mol青蒿琥酯中含有1個(gè)羧基和1個(gè)酯基，1mol青蒿琥酯充分反應(yīng)最多能消耗2molNaOH，C正確；D.青蒿素合成蒿甲醚先用強(qiáng)還原劑NaBH4還原，將酯基還原為醇羥基，再與甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成醚鍵，D正確；故答案選B。13.乙烯氫化的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=akJ·mol1，使用不同含Au催化劑的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.1molC2H6(g)的能量大于1molC2H4(g)與1molH2(g)具有的能量之和B.該反應(yīng)的焓變：△H=129.6kJ·mol1C.過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過(guò)渡態(tài)1大于過(guò)渡態(tài)2D.相應(yīng)的活化能：催化劑AuF小于催化劑AuPF【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故1molC2H6(g)的能量小于1molC2H4(g)與1molH2(g)具有的能量之和，A錯(cuò)誤；B．由圖可知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=生成物能量反應(yīng)物能量=129.6kJ/mol0=129.6kJ/mol，B正確；C．由圖可知，過(guò)渡態(tài)1的能量大于過(guò)渡態(tài)2的能量，能量越低越溫度，則穩(wěn)定性：過(guò)渡態(tài)1<過(guò)渡態(tài)2，C錯(cuò)誤；；D．由圖可知，催化劑AuF、催化劑AuPF的活化能分別為109.34kJ·mol1、26.3kJ·mol1，則催化劑AuF的活化能大于催化劑AuPF，D錯(cuò)誤；故選B。14.恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為①XY；②YZ。反應(yīng)①的速率v1=k1c(X)，反應(yīng)②的速率v2=k2(Y)，式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的lnk~曲線。下列說(shuō)法不正確的是A.隨c(X)的減小，反應(yīng)①②的速率均降低B.體系中當(dāng)Y的濃度達(dá)到最大值后，v(X)+v(Y)=v(Z)C.欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間D.溫度低于T1時(shí)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定【答案】A【解析】【詳解】A．由圖甲中的信息可知，隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，因此，反應(yīng)①的速率隨c(X)的減小而減小，而反應(yīng)②的速率先增大后減小，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．根據(jù)體系中發(fā)生的反應(yīng)可知，在Y的濃度達(dá)到最大值之前，單位時(shí)間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z)，但是，在Y的濃度達(dá)到最大值之后，單位時(shí)間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的減少量，故v(X)+v(Y)=v(Z)，B說(shuō)法正確；C．升高溫度可以可以加快反應(yīng)①的速率，但是反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的，且反應(yīng)②的的速率隨著Y的濃度的增大而增大，因此，欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間，C說(shuō)法正確；D．由圖乙信息可知，溫度低于T1時(shí)，k1＞k2，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，因此，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定，D說(shuō)法正確；綜上所述，本題選A。15.門捷列夫曾預(yù)測(cè)鎵、鈧、鍺元素的存在及性質(zhì)，莫塞萊也曾預(yù)測(cè)一種“類錳”元素。現(xiàn)該元素單質(zhì)是從核燃料裂變產(chǎn)物中提取，它是與錳同為ⅦB族的放射線元素锝()，其一種核素在臨床醫(yī)學(xué)診斷中應(yīng)用很廣。下列有關(guān)推測(cè)不正確的是A.、、三種核素互為同位素，都是放射性元素B.用于顯像的注射液是處方藥，必須有許可證單位才能使用C.用氘核轟擊鉬()靶也能得到，此過(guò)程屬于化學(xué)變化D.能與水反應(yīng)，反應(yīng)后溶液顯酸性【答案】C【解析】【詳解】A．、、三種核素互為同位素，是放射性元素，故A正確；B．用于顯像的注射液是處方藥，必須有許可證單位才能使用，故B正確；C．用氘核轟擊鉬()靶也能得到，此過(guò)程是原子核發(fā)生改變，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D．Tc與錳同為ⅦB族元素，根據(jù)Mn2O7的性質(zhì)推測(cè)，可知能與水反應(yīng)，反應(yīng)后溶液顯酸性，故D正確；選C。16.下列各實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠氯的非金屬性比硅強(qiáng)B向2%稀氨水中滴加2%硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，后消失現(xiàn)配現(xiàn)制銀氨溶液C玻璃棒蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)火焰呈黃色肯定有鈉元素D向試管中加入溶液和2滴溶液，再滴加2滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黑色沉淀無(wú)法比較ZnS、CuS溶度積常數(shù)大小A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．同一周期，元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的的酸性越強(qiáng)，向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，2min后，試管里出現(xiàn)凝膠，說(shuō)明鹽酸的酸性比硅酸強(qiáng)，但是不能比較出氯的非金屬性比硅強(qiáng)；HCl不是Cl的最高價(jià)含氧酸，故A錯(cuò)誤；B．配制銀氨溶液時(shí)，向1mL2%的硝酸銀溶液中滴加2%的稀氨水，邊滴邊振蕩至沉淀恰好消失，故B錯(cuò)誤；C．進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用鐵絲或者鉑絲蘸取少量溶液；玻璃棒含有鈉元素，用玻璃棒蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，不能說(shuō)明該溶液中含有鈉元素，故C錯(cuò)誤；D．向試管中加入1mL0.10mol?L1Na2S溶液和2滴0.20mol?L1ZnSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此時(shí)Na2S有剩余，再滴加2滴CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，則不能比較ZnS、CuS溶度積常數(shù)Ksp大小，故D正確；故答案為：D。二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.堿金屬(Li、Na、K、Rb、Cs)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答：（1）基態(tài)K原子核外有___________種不同的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無(wú)色晶體X和紅棕色液體Y。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因：___________（3）已知RbH2PO2是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為___________，其中P原子采取___________雜化方式。（4）Al、B、H電負(fù)性分別為1.5、2.0、2.1，簡(jiǎn)要說(shuō)明LiAlH4還原性比NaBH4強(qiáng)的原因：___________（5）鋰離子電池電極材料是LiFePO4，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如①所示。其中O圍繞Fe和P分別形成4個(gè)正八面體和4個(gè)正四面體。電池充電時(shí)，LiFePO4脫出部分Li+形成Li(1x)FePO4，其結(jié)構(gòu)示意圖如②所示，則Li(1x)FePO4晶胞中n(Fe2+)：n(Fe3+)=_________?！敬鸢浮浚?）19（2）CsCl為離子晶體，ICl為分子晶體，離子鍵作用力比分子間作用力強(qiáng)（3）①.②.sp3（4）電負(fù)性相差越大，原子核對(duì)電子吸引能力差越大，共用電子對(duì)能力傾向越小，電子傾向于偏移到電負(fù)性大的原子核附近，極性(離子性)增強(qiáng)；NaAlH中氫活性更高，還原性更強(qiáng)或其他合理答案（5）11∶5【解析】【小問(wèn)1詳解】在任何原子中都不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，K是19號(hào)元素，K原子核外有19個(gè)電子，則基態(tài)K原子核外有19種不同的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；【小問(wèn)2詳解】鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無(wú)色晶體X和紅棕色液體Y。則X是CaCl，Y是ICl，由于CsCl為離子晶體，離子之間以離子鍵結(jié)合，離子鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用，斷裂消耗很高能量，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較高。ICl為分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，離子鍵作用力比分子間作用力強(qiáng)，所以CaCl的熔沸點(diǎn)比ICl高；【小問(wèn)3詳解】已知RbH2PO2是次磷酸的正鹽，說(shuō)明H3PO2是一元酸，分子中只有一個(gè)OH，結(jié)合P原子價(jià)電子是5個(gè)，可知H3PO2的結(jié)構(gòu)式為：；在H3PO2分子中中心P價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，所以P原子采用sp3雜化；【小問(wèn)4詳解】Al、B、H電負(fù)性分別為1.5、2.0、2.1，LiAlH4還原性比NaBH4強(qiáng)，這是由于電負(fù)性相差越大，原子核對(duì)電子的吸引能力差越大，共用電子對(duì)能力傾向越小，電子傾向于偏移到電負(fù)性大的原子核附近，極性(離子性)增強(qiáng)；NaAlH中氫活性更高，還原性更強(qiáng)；【小問(wèn)5詳解】O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，則圖中小球表示的是Li+，該晶胞中Li+個(gè)數(shù)=8×+4×+4×=4，根據(jù)其化學(xué)式可知：該晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)為4個(gè)。由圖可知，①→②充電過(guò)程中，晶胞失去2個(gè)側(cè)面面心的Li+和1個(gè)棱邊上的Li+，則②中Li+個(gè)數(shù)42×+1×=2.75。晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)不變，則(1x)∶1=2.75∶4，x=0.3125，設(shè)Li(1x)FePO4中Fe2+、Fe3+個(gè)數(shù)分別是m、n，根據(jù)原子守恒、化臺(tái)價(jià)的代數(shù)和為0，列方程組：m+n=l；2m+3n+(10.3125)+5=8，解得m=0.6875，n=0.3125，所以n(Fe2+)∶n(Fe3+)=0.6875∶0.3125=11∶5。18.已知X由3種常見元素組成，某興趣小組進(jìn)行了如下相關(guān)實(shí)驗(yàn)：①取適量X，加水完全溶解，無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈磚紅色。②取1.270gX固體，隔絕空氣加熱產(chǎn)生固體B和無(wú)色無(wú)味氣體A；溶液F中加入硝酸銀溶液，恰好反應(yīng)完全，測(cè)得溶液G中只含一種溶質(zhì)。注意：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答：（1）X中3種元素是___________(用元素符號(hào)表示)。（2）寫出淡黃色固體C與過(guò)量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________（3）寫出X與稀硫酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________（4）硝酸銀溶液中加入X固體，能產(chǎn)生白色沉淀和氣體A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)斥c鹽溶液中是否存在CO、Cl、NO：___________【答案】（1）Ca、O、Cl（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O（4）2CaOCl2+4AgNO3=4AgCl↓+O2↑+2Ca(NO3)2或其他合理答案（5）取鈉鹽溶液逐滴加入稀鹽酸，一開始無(wú)氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明原溶液含有CO；另取鈉鹽溶液，加入足量稀硫酸和銅粉，若產(chǎn)生氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，說(shuō)明含NO；另取鈉鹽溶液，先加過(guò)量稀硝酸，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含Cl或其他合理答案【解析】【分析】焰色試驗(yàn)，火焰呈磚紅色，說(shuō)明X中含有Ca，氣體A和鈉加熱反應(yīng)生成淡黃色固體C，則C為過(guò)氧化鈉，故氣體A為O2，固體B中和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀E為碳酸鈣，加入氯化鋇生成沉淀F為碳酸鋇，溶液F和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀G為氯化銀，根據(jù)加入的硝酸銀的物質(zhì)的量和加入的氯化鋇的量可知X中含有2個(gè)氯原子，則X中含有的元素為Ca，O，Cl，固體X受熱分解生成氧氣，則其中含有氯離子和次氯酸根離子，故X為CaOCl2，以此解題?！拘?wèn)1詳解】由分析可知，X中3種元素是Ca、O、Cl；【小問(wèn)2詳解】由分析可知C為過(guò)氧化鈉，則C與過(guò)量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，X為CaOCl2，則X與稀硫酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O；【小問(wèn)4詳解】硝酸銀溶液中加入X固體，產(chǎn)生氧氣和白色沉淀氯化銀，則方程式為：2CaOCl2+4AgNO3=4AgCl↓+O2↑+2Ca(NO3)2或其他合理答案；【小問(wèn)5詳解】碳酸根離子可以用加入酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)，氯離子可以用硝酸和硝酸銀來(lái)檢驗(yàn)，硝酸根離子可以用在酸性條件下加入銅粉根據(jù)產(chǎn)生氣體的顏色判斷，具體方法為：取鈉鹽溶液逐滴加入稀鹽酸，一開始無(wú)氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明原溶液含有CO；另取鈉鹽溶液，加入足量稀硫酸和銅粉，若產(chǎn)生氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，說(shuō)明含NO；另取鈉鹽溶液，先加過(guò)量稀硝酸，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含Cl或其他合理答案。19.黨的二十大報(bào)告提出必須“全方位夯實(shí)糧食安全根基”，糧食生產(chǎn)離不開氮肥。合成氨是人工固氮最重要的途徑，合成氨工藝流程如圖所示。鐵催化作用下，N2和H2合成NH3的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H(298K)=92.4kJ·mol1，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示如圖(*表示吸附態(tài)，中間部分表面反應(yīng)過(guò)程未標(biāo)出)：其中，N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。請(qǐng)回答：（1）利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有___________A．低溫B．高溫C．低壓D．高壓E．催化劑（2）N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得不同溫度、不同時(shí)間段內(nèi)合成氨反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率：1小時(shí)2小時(shí)3小時(shí)4小時(shí)T15.0%12%21%21%T27.0%17%ab①表中T1___________T2，a___________21%。(填“>”、“<”或“=”)②研究表明，合成氨的速率與相關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系為v=k·c(N2)·c(H2)·c(NH3)，k為速率常數(shù)。以下說(shuō)法正確的是_______A．反應(yīng)達(dá)到平衡后適當(dāng)升高溫度有利于*NH3從鐵觸媒表面脫附B．H2來(lái)源于天然氣和水蒸氣反應(yīng)，若反應(yīng)氣中混有CO2，F(xiàn)e催化劑可能中毒C．合成氨反應(yīng)在不同溫度下的△H和△S都小于零D．低溫有利于合成氨反應(yīng)，可見任何時(shí)候降低溫度，速率常數(shù)k一定減?。?）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，F(xiàn)e作催化劑，需控制溫度為773K，壓強(qiáng)為3.0×107Pa，原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比按1∶2.8加入。請(qǐng)說(shuō)明原料氣中N2過(guò)量的理由：___________（4）根據(jù)題干信息，畫出合成氨在鐵觸媒作用下，[N2(g)+3H2(g)→*N2+3H2(g)→2*NH3→2NH3(g)]此四步反應(yīng)的“能量反應(yīng)過(guò)程圖”，起點(diǎn)[N2(g)+3H2(g)]的能量已標(biāo)出。______【答案】（1）AD（2）①.<②.<③.ABC（3）原料氣中N2相對(duì)易得，適度過(guò)量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率；N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過(guò)量有利于提高整體反應(yīng)速率（4）【解析】【小問(wèn)1詳解】和合成的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，使反應(yīng)向放熱的方向進(jìn)行，即向右進(jìn)行，可以提高合成氨平衡產(chǎn)率；和合成的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，使反應(yīng)向氣體體積減小的方向進(jìn)行，提高合成氨平衡產(chǎn)率；利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有低溫，高壓；【小問(wèn)2詳解】①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，相同時(shí)間段內(nèi)，的的轉(zhuǎn)化率高于，說(shuō)明的反應(yīng)速率快于，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則>；合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列平衡移動(dòng)原理，溫度越高，速率越快且先達(dá)到平衡，同時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率越低，由于3小時(shí)溫度低已達(dá)到平衡，則溫度高，肯定達(dá)平衡且轉(zhuǎn)化率減小,即a<b；②A．脫附吸附能量，升溫有利于脫附，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)，使用催化劑可能中毒，B項(xiàng)正確；C．合成氨的反應(yīng)為熵減的放熱反應(yīng)，即都小于0，C項(xiàng)正確；D．對(duì)于受吸附，脫附的催化反應(yīng)，催化劑活性溫度內(nèi)，溫度不高時(shí)，k隨溫度升高而增加，達(dá)某一最佳溫度后，升溫反而使k下降，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選ABC。小問(wèn)3詳解】原料氣中過(guò)量，是因?yàn)檫m度過(guò)量的有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度的過(guò)量也利于整體反應(yīng)速率的提高；【小問(wèn)4詳解】和反應(yīng)需要放出能量，得到，反應(yīng)到是吸附過(guò)程，吸附釋放能量，能量下降，生成是脫附過(guò)程，脫附吸收能量，能量上升。20.有一種新型補(bǔ)鐵劑由甘氨酸與硫酸亞鐵制取。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備補(bǔ)鐵劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示：甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強(qiáng)，有強(qiáng)還原性。甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下：I．打開K1、K3，向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入c中。Ⅱ.在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。Ⅲ.反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無(wú)水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得精品。回答下列問(wèn)題：（1）儀器b的名稱是___________，d的作用是___________（2）步驟I中將b中溶液加入c中的操作是___________；步驟Ⅱ中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會(huì)混有一種雜質(zhì)，該雜質(zhì)極易與空氣中的氧氣反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是___________（4）下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是___________A．步驟I中當(dāng)觀察到d中導(dǎo)管冒出氣泡，則表示裝置內(nèi)空氣已排盡B．步驟I、步驟Ⅱ加液時(shí)，無(wú)須打開分液漏斗上的活塞C．反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe水解D．步驟Ⅲ中加入無(wú)水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度E．步驟Ⅲ中沉淀洗滌時(shí)，用蒸餾水作洗滌劑（5）工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測(cè)定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，將所得粗產(chǎn)品中的甘氨酸分離出來(lái)直接用于滴定：___________【答案】（1）①.蒸餾燒瓶②.防止空氣進(jìn)c中將甘氨酸亞鐵氧化（2）①.關(guān)閉K1,打開K②.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O（4）AE（5）將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中，攪拌、過(guò)濾、洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液【解析】【分析】先打開K1、K3，鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵同時(shí)產(chǎn)生氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡；之后關(guān)閉K3，打開K2，通過(guò)產(chǎn)生的氣體將b中溶液壓入c中；c中盛放甘氨酸和少量檸檬酸，在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)，反應(yīng)完成后加入無(wú)水乙醇，降低甘氨酸亞鐵的溶解度，從而使其析出；得到的產(chǎn)品中混有甘氨酸雜質(zhì)，可用冰醋酸洗滌?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)b的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為蒸餾燒瓶；d中導(dǎo)管插入液面以下，可以形成液封，防止空氣進(jìn)入c中將甘氨酸亞鐵氧化；故答案為：蒸餾燒瓶；防止空氣進(jìn)c中將甘氨酸亞鐵氧化?！拘?wèn)2詳解】關(guān)閉K3，打開K2，產(chǎn)生的氣體可將b中溶液壓入c中；p