2025版新教材高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡微專題3化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像課件新人教版選擇性必修1

微專題3化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像一、多因素時(shí)間圖像1．單一條件——轉(zhuǎn)化率(α)或者百分含量等在不同溫度或壓強(qiáng)下隨時(shí)間變化的圖像圖像示例方法指導(dǎo)(1)圖Ⅰ表示T2_____T1，正反應(yīng)是_______反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)；(2)圖Ⅱ表示p2_____p1，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是氣體總體積_______的反應(yīng)；(3)圖Ⅲ中生成物C的百分含量不變，說(shuō)明平衡不發(fā)生移動(dòng)，但反應(yīng)速率a_____b，故a可能使用了_________；也可能該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，a_______了壓強(qiáng)(壓縮體積)>放熱>增大>催化劑增大2.多條件——轉(zhuǎn)化率(α)或者百分含量等在不同溫度或壓強(qiáng)下隨時(shí)間變化的圖像圖像中有三個(gè)量時(shí)“定一議二”，利用控制變量法、結(jié)合“先拐先平數(shù)值大”原則分析化學(xué)平衡圖像：T相同時(shí)比較p

p2>p1，x＝1p相同時(shí)比較T：T2>T1，正反應(yīng)吸熱應(yīng)｜用｜體｜驗(yàn)CA．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，放熱反應(yīng)B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，吸熱反應(yīng)C．T1<T2，p1>p2，m＋n<p，放熱反應(yīng)D．T1>T2，p1<p2，m＋n<p，吸熱反應(yīng)D(1)溫度T1_______(填“大于”“等于”或“小于”)T2，正反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)如果A、B、C均為氣體，則m_______(填“大于”“等于”或“小于”)2。(3)當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)_______(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡_____(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”，下同)移動(dòng)；當(dāng)溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，平衡_______________移動(dòng)。大于放熱大于增大不向正反應(yīng)方向解析：(1)由圖像可知，T1>T2，溫度升高，w(C)降低，所以升溫，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)增大壓強(qiáng)，w(C)降低，平衡左移，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，m>2。(3)當(dāng)溫度、容積不變時(shí)，充入稀有氣體，由于各反應(yīng)物、生成物的濃度不變，所以平衡不移動(dòng)。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變時(shí)，充入稀有氣體，體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，根據(jù)m>2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。二、溫度(壓強(qiáng))的相關(guān)圖像1．恒溫(恒壓)圖像在恒溫(恒壓)圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量。確定橫坐標(biāo)所表示的量，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，或者確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，即“定一議二”。①選一等溫線(如T1)，隨著壓強(qiáng)的增大，C%_______，化學(xué)平衡_______移動(dòng)，a＋b_____c；②作一等壓線(如p3)，溫度升高，C%_______，化學(xué)平衡_______移動(dòng)，正反應(yīng)是_______反應(yīng)。減小逆向<增大正向吸熱①選一等壓線，隨著溫度的升高，C%_______，化學(xué)平衡_______移動(dòng)，ΔH_____0；②作一等溫線(如T1)，隨著壓強(qiáng)的增大，C%_______，化學(xué)平衡_______移動(dòng)，a＋b_____c。減小逆向<增大正向>2．速率—壓強(qiáng)(或溫度)圖像①根據(jù)正、逆反應(yīng)速率與溫度的變化曲線，可判斷反應(yīng)的_______，則：Q_____0；②根據(jù)正、逆反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的變化曲線，可判斷反應(yīng)前后_________________，則：m_____n。特別注意圖中交點(diǎn)是平衡點(diǎn)，分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響時(shí)，一般選擇交點(diǎn)之后的曲線的變化來(lái)判斷。ΔH<氣體體積的變化>(2)某可逆反應(yīng)中，溫度的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：根據(jù)正、逆反應(yīng)速率與溫度的變化曲線，可判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)____熱反應(yīng)。吸應(yīng)｜用｜體｜驗(yàn)CA．圖甲中，曲線1表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系B．圖甲中，d點(diǎn)表示溫度為T0時(shí)，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡C．圖乙中，溫度恒定時(shí)，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：va>vbD．圖乙中，溫度恒定時(shí)，c點(diǎn)的反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行解析：d點(diǎn)正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平衡后溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故v逆>v正，曲線1表示逆反應(yīng)速率；圖乙中，b點(diǎn)時(shí)壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，p1時(shí)達(dá)到平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)大于c點(diǎn)時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)，所以c點(diǎn)的反應(yīng)向生成SO2的方向進(jìn)行。D三、幾種特殊圖像1．平衡曲線><31＝2.拋物線型①M(fèi)點(diǎn)前，表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡的過(guò)程，則v正_____v逆，M點(diǎn)為_(kāi)________，M點(diǎn)后為平衡受溫度或壓強(qiáng)的影響情況。>平衡點(diǎn)②方法指導(dǎo)拋物線型圖像頂(最低)點(diǎn)前未達(dá)到平衡，從頂(最低)點(diǎn)向后分析平衡移動(dòng)情況。注意曲線上的每個(gè)點(diǎn)是否都達(dá)到平衡，往往需要通過(guò)曲線的升降或斜率變化來(lái)判斷，如果未到達(dá)平衡則不能使用平衡移動(dòng)原理，考慮速率變化對(duì)縱坐標(biāo)量的影響，到達(dá)平衡以后的點(diǎn)使用平衡移動(dòng)原理分析。(2)投料平衡曲線②方法指導(dǎo)a．投料平衡曲線上的點(diǎn)均為平衡點(diǎn)。b．投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，生成物的含量最大。注意橫坐標(biāo)也可能是一種反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量。應(yīng)｜用｜體｜驗(yàn)A．正反應(yīng)速率：v(c)>v(d)>v(b)B．化學(xué)平衡常數(shù)：K(d)>K(c)C．c點(diǎn)向d點(diǎn)變化時(shí)，v正<v逆D．d點(diǎn)狀態(tài)加入合適的催化劑可使C%增大CA．B和C B．A和EC．E D．A和CC3．在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是(

)DB．圖中X